(十四)草酸亚铁的制备与组成测定A4
草酸铁制备
草酸铁制备
草酸铁的制备方法有很多，以下列举部分方法供参考：
- 由草酸铵与硫酸亚铁反应而得：
- 将草酸铵和硫酸亚铁晶体分别溶解于水，过滤。
- 将草酸铵溶液加入硫酸亚铁溶液中，在不锈钢反应锅中连续搅拌，生成浅黄色的草酸亚铁沉淀。
- 静置8-10小时，将上层清液分出，草酸亚铁浆料经离心分离，热水洗涤，85-95℃干燥，即为成品。
- 往二价铁盐水溶液中加入草酸或草酸钾水溶液，即得二水草酸亚铁。
- 将草酸的乙醇溶液和氯化铁的乙醇溶液混合，可得到草酸铁。
如果你想了解更具体的制备方法和步骤，建议查阅相关的化学书籍或参考专业的化学实验报告。
草酸亚铁制备及组分测定综合实验之更新探索
草酸亚铁制备及组分测定综合实验之更新探索张利;张卫;韩莉;宰建陶;陈虹锦;马荔【摘要】在实验教学中,增加综合性实验内容,开设研究性、探索性和创新性综合实验是化学专业人才培养的重要组成部分.改革更新\"草酸亚铁制备及组成测定\"的实验方法,并以此创新综合实验为例,引导学生综合运用所学理论知识设计并优选实验方案.通过综合实验的训练,加深学生对实验及科研方法的理解,提高其实验技能及合作交流的能力.【期刊名称】《大学化学》【年(卷),期】2019(034)005【总页数】4页(P42-45)【关键词】综合实验;实验方法改进;草酸亚铁制备和组分测定【作者】张利;张卫;韩莉;宰建陶;陈虹锦;马荔【作者单位】上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240【正文语种】中文【中图分类】G64;O61 概述无机与分析化学实验是一门重要的基础实验课程，是化学近源类专业的必修课程。
对于学生掌握基本实验技能、理解化学基本原理、培养综合能力和创新精神，以及初步形成科研能力都起着重要的作用[1]。
在学生掌握基本实验技能后，让学生完成一些综合设计性实验，不仅能够使学生将基础化学理论知识和各种实验技能相结合，还能培养学生提出问题、解决问题的综合实验能力[2，3]。
因此，开发系列综合实验尤为重要。
草酸亚铁制备及组分测定实验是较典型的综合实验[4]。
已有的文献[5，6]中，讨论草酸亚铁制备的条件较多，产品组分测定都是采用高锰酸钾滴定法，先测Fe2+和的总量，再用锌粉把Fe3+还原成Fe2+，再用高锰酸钾测定Fe2+的含量。
根据前后消耗高锰酸钾溶液的体积，计算出的质量分数，进一步推算出草酸亚铁的化学式。
草酸亚铁的制备及组成测定
V2
过滤酸洗
不变色
NH4SCN
KMnO4
滤液
煮沸过滤
变色
3、数据处理
n(Fe2 ) 5c(KMnO4 ) V2
n(C2O
2 4
)
5 2
c(KMnO 4
)
(V1
V2
)
n(H2O)
ms
nFe2
M n Fe
C 2 O 24
M H2O
MC
2O
2 4
注意事项
在制备过程中，要不断搅拌，以免爆沸。 要用丙酮洗涤晶体。 要用电子天平称取草酸亚铁晶体。 需将溶液加热至40-50C，然后用标准高锰
三、仪器和试剂
抽滤瓶
布氏漏斗
仪
器
台秤
量筒
点滴板
称量瓶
锥形瓶 酸式滴定
管 电子天平
三、仪器和试剂
H2SO4(3M)
丙酮
试 剂
H2C2O4
KMnO4溶液
Zn(片/粉)
KSCN溶 液
四、实验步骤
1、制备草酸亚铁
9.0g
45mL 2mL
5.4g
硫 酸 亚 铁 铵
水
硫 酸
HCO224
加 热 至 沸
晾 干 称 量
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O + H2C2O4 → FeC2O4·nH2O + (NH4)2SO4 + H2SO4 + H2O
用KMnO4标准溶液滴定一定量的草酸亚铁溶液，即可 测定出其中Fe2+，C2O42-和H2O的含量，进而确定出草酸亚 铁的化学式。滴定反应为：
5Fe2+ + 5C2O42- + 3MnO4- + 24H+ = 5Fe3+ + 10CO2 + 3Mn2+ + 12H2O
草酸亚铁的制备和组成测定需回答的基本问题2016
草酸亚铁的制备和组成测定1、拟定实验步骤、制备3g干燥的草酸亚铁固体（使用硫酸亚铁铵、草酸）【参考三草酸合铁酸钾制备】2、如何尽快得到干燥的固体，在过滤和洗涤操作过程中应注意什么？3、草酸亚铁的组成测定。
【参考COD测定、Fe含量测定】主要测定草酸根和铁的比例，进而计算硫酸亚铁铵的百分含量。
主要使用0.02mol/l KMnO4溶液滴定。
辅助试剂自定。
注意详细实验步骤、实验数据。
需要讨论的问题：（分组各位老师根据班级的情况自定）1、用0.02mol/l KMnO4溶液滴定，体积约是多少ml？滴定时要控制温度，在多少℃~多少℃时进行？有没有让反应更快的因素，怎样做呢？2、用KMnO4溶液滴定测定的是哪些组分？哪一个组分先反应？为什么？3、KMnO4溶液标定的具体步骤；（参考COD测定和Fe含量测定）有啥注意事项？4、样品的准备：称取样品g?样品溶解的方法和试剂?用什么玻璃仪器配制溶液？5、氧化还原滴定法测定各组分的过程中是要酸化的，用什么酸比较好，为什么？6、测定Fe共有哪些方法？你认为采用哪一种方法更方便？7、测定Fe，如果采用KMnO4溶液滴定法是需要前处理的，用哪一种还原剂较好？8、测定Fe，如果是邻二氮菲测定，根据邻二氮菲分光光度法测定Fe的实验的标准曲线数据，计算称取草酸亚铁的量（配制250ml容量瓶，浓度约20ug/ml，想想为什么是20ug/ml？）9、计算你制得的硫酸亚铁铵的真正的百分含量的公式。
10、草酸亚铁的性质。
1. 制备称取自制的硫酸亚铁铵18g 于400cm3烧杯中，加入90cm3水6cm3 2mol ·dm-3H2SO4酸化，加热溶解，向此溶液中加入120cm3 1mol ·dm-3H2C2O4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免爆沸，有黄色沉淀析出（让沉淀尽量沉降），静置，倾出上清液，加入60cm3蒸馏水，并加热，充分洗涤沉淀，抽滤（将产品在漏斗中铺平），抽干，再用丙酮洗涤固体产品两遍，抽干并晾干（用玻棒检查不沾玻棒后），称量。
草酸亚铁的制备和组成测定
草酸亚铁的制备和组成测定1、拟定实验步骤、制备3g干燥的草酸亚铁固体（使用硫酸亚铁铵、草酸）【参考三草酸合铁酸钾制备】2、如何尽快得到干燥的固体，在过滤和洗涤操作过程中应注意什么？3、草酸亚铁的组成测定。
【参考COD测定、Fe含量测定】主要测定草酸根和铁的比例主要使用0.02mol/l KMnO4溶液滴定。
辅助试剂自定。
注意详细实验步骤、实验数据。
预习报告给分点：1、制备和测定的原理是否写清楚？2、各种数据是否有？3、实验步骤是否全？（制备、干燥、测定总量、测定Fe量、标定KMnO4）4、实验表格5、注意事项注意回答以下问题：1、称取样品0.18~0.2g，用0.02mol/lKMnO4溶液滴定，体积大约是多少？2、氧化还原滴定法测定各组分的过程中是要酸化的，用什么酸比较好，为什么？3、为什么滴定在65~85℃时进行？4、测定Fe有哪些方法？你认为采用哪一种方法更方便？5、测定Fe，如果采用滴定法是需要前处理的，用哪一种还原剂较好？6、测定Fe，如果是邻二氮菲测定，根据上次实验的标准曲线数据，计算称取草酸亚铁的量（配制250ml容量瓶）7、KMnO4不是基准物，所以在使用的时候，必须标定。
怎样标定？（参考COD测定和Fe含量测定）实验具体方案：1、制备：称取5g硫酸亚铁铵于250ml烧杯中，加入15ml去离子水和5d2mol/lH2SO4，，加热使其溶解，加入20ml饱和H2C2O4，加热至沸。
静置，的黄色Fe2C2O4.2H2O晶体。
抽滤（2层滤纸），用温水和无水乙醇洗涤。
晾干。
2、测定（1）准确称取1.8~2.0g样品，溶于20mlH2SO4，在水浴中加热（水浴中近沸）溶解，配成250.00ml溶液。
取25.00ml用H2SO4-H3PO4酸化，KMnO4滴定，至浅粉色。
记录使用数据。
（2）KMnO4标定：称取草酸钠 1.4~1.5g，溶解定容250ml容量瓶中。
取25.00ml于锥形瓶中，加入10mlH2SO4，加热至85℃左右，滴定，至浅粉色。
大学无机化学实验思考题
硫酸钙溶度积常数的测定——离子交换法：
思考题：1(1). 确保收集全部交换下来的H+
(2). 流速过快，交换不完全，H+偏少
(3). CaSO4饱和溶液有大量固体，为保证交换的溶液浓度不变，需要“干过滤”
(4). K sp = [Ca2+][SO42-]=1/4[H+]225mL= 4[H+]2100mL
(5). a 不影响
b H+浓度偏小，Ksp偏小
c H+浓度偏小，Ksp偏小
2. (1). HCl; HNO3
(2). 不能，BaSO4的Ksp太小，交换得到H+浓度太小，误差较大
硫酸亚铁铵的制备
思考题：Fe（3g/0.054mol），理论生成8.16gFeSO4，按质量比1：0.75加入硫酸铵（6.12g/0.047mol）。
硫酸铵物质的量少，应以其为准计算产量（虽然Fe粉含有极少量杂质，且未完全反应，但是物质的量也应多于硫酸铵）。
草酸亚铁的制备及组成测定
数据处理：设Fe x (C2O4)y ·n H2O
55.84x + 88.01y + 18.02n = m
x = 5V2 * C KMnO4 y = 5/2(V1-V2) * C KMnO4
思考题：1.非氧化性酸（如稀硫酸）分解金属铁。
非金属杂质As、P、S生成AsH3、PH3、H2S排出，金属杂质生成难溶性硫酸盐与固体不溶物过滤（抽滤）除去。
2.Zn粉做还原剂。
过量的Zn粉过滤除去。
还原反应完成的标志是：用KSCN在点滴板上检验一滴溶液，溶液不立即出现红色。
3.不能带有草酸盐沉淀，C2O42-能与KMnO4反应，使滴定结果偏大。
高纯草酸亚铁的制备工艺研究
１ 实验部分
１ ． １ 仪 器与试 剂
２ 结果 与讨论
． １ 分 散剂 浓度 对产 品纯 度 的影响 仪器 ： Ｓ Ｄ １ ０ １ — ２ 电热鼓风干燥箱 ， Ｓ Ｈ Ｚ 一１ １ Ｉ 型循 ２ 在硫 酸亚 铁浓度 为 ２ １ ０ ｇ・ Ｌ ～、 反 应 温 度 为 环水 真空泵 ， ＨＨ— Ｓ ４数 显 恒 温 水 浴 锅 ， ３ ０ ０ — ２型 电
表 ４ 加料 时 间对 产 品产 率及 纯度 的影 响
硫酸亚铁溶液浓度也是一个重要的影响因素 ，
这是因为反应物浓度越高 ， 反应速率加快， 另外 ， 溶
草酸 的加料速度也是控制产品产率 、 纯度的一
成 磷 酸亚 铁锂 的需 要 。本 文 以硫 酸亚铁 和 草酸 为原
按下式计算：
Ｏ ． ０ ６× Ｖ×Ｃ Ｘｆ ％＝ — — Ｇ＿ Ａ
料， 通过 高速 分散均质机 和添加分 散助剂 ， 合成 了
滴定试样所消耗的高锰酸钾标准溶液的体 高纯草酸亚铁产品， 研究了硫酸亚铁浓度 、 分散剂浓 其 中： 积 ，ｍ Ｌ ；ｃ 为高锰酸钾标准溶液的浓度 ，ｍ ｏ ｌ ・ Ｉ Ｊ ＿ ； 度、 反应时间 、 反应温度等对产率及纯度的影响。
草酸亚铁是一种有机化工产品 ， 除 了作化学试 应完全。待物料完全反应后 ， 用循环水真空泵将物 剂外 ， 还用于涂料 、 染料 、 陶瓷 、 光学玻璃及玻璃器皿 料进行固液分离， 水洗 、 干燥后即可得到黄色产品。 着色 ， 感光材料的制备等。草酸亚铁也是合成新型 １ ． ３ 产 品含 量测 定 锂 离 子 电池 正 极 材 料— — 磷 酸 亚铁 锂 的重 要 原料 ， 称 取 试样 ０ ． １ ０ ～ ０ ． １ ５ ｇ ， 置 于 锥形 瓶 中 ， 加硫 磷 混 其纯度和粒径对磷酸亚铁锂的导 电性 、 阻抗 、 电化学 酸 ， 摇动至试样溶解 ， 以高锰酸钾标准溶液滴至粉红 容量等性 能影响较大 ， 纯度 高的草酸亚铁可以制备 色 在 ３ ０ ｓ内部消失 即为终 点 。 出电化 学性 能较 好 的磷 酸亚 铁锂 。 目前市 场 上所销 以质量百分数表示 的草酸亚铁 Ｆ 如ｏ ４ ・ Ｏ含量 售的草酸亚铁的纯度在 ９ ８ ． ５ ％左右 ， 不能够满足合
(十四)草酸亚铁的制备与组成测定A4
实验二十三 铁化合物的制备及组成测定（二）草酸亚铁的制备与组成测定【目的要求】1、以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化学式；2、了解高锰酸钾法测定那个铁及草酸根含量的方法。
【实验原理】制备反应：44242224242424242FeSO (NH )SO 6H O H C O FeC O H O (NH )SO H SO H O n ⋅⋅+−−−→⋅+++;测定反应：2+232244225Fe +5C O 3MnO 24H 5Fe 10CO 3Mn 12H O --+++++−−−→+++；滴定时，先用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+、C 2O 42-全部滴定出，然后用Zn 粉还原Fe 3+，用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+滴定出。
【实验步骤】1、称取FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 6.0g 于200mL 小烧杯中，加入 30mL 水和2mL 2 mol·L -1的H 2SO 4溶液酸化，加热溶解。
2、向此溶液中加入40mL 1 mol·L -1的H 2C 2O 4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。
3、倾出上清液，加入40mL 水，并加热，充分洗涤沉淀，抽滤，将产品铺平，抽干，用丙酮洗涤固体两次，抽干并晾干。
4、准确称量草酸亚铁0.12~0.14g ，于250mL 锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L -1的H 2SO 4溶液，使样品溶解，加热至40~50℃。
5、用标准KMnO 4溶液滴定，溶液由无色变为黄绿色继而最终变为淡紫色并且30s 不退色则达到滴定终点，记录读数V 1。
6、向此溶液中加入2g Zn 粉和5mL 2 mol·L -1的H 2SO 4溶液，煮沸约10min 。
用KSCN 溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤7，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。
设计实验方案证明草酸亚铁含有亚铁离子和草酸根子
设计实验方案证明草酸亚铁含有亚铁离子和草酸根子一、实验目的：12、巩固、提高和考察一些常用实验仪器的使用等基本操作二、实验原理H2C2O4为有机弱酸，可以和NaOH发生如下反应：H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O 用酚酞做指示剂NaOH标准溶液采用间接配制法配制，以邻苯二甲酸氢钾标定：COOK + NaoH = COOK + H2O用酚酞作指示剂三、仪器和药品1、仪器：电子天平（0.0001g）、碱式滴定管（50ml）、移液管（20ml）、容量瓶（100ml）、锥形瓶（250ml）、小烧杯、铁架台、洗瓶、玻璃棒、吸耳球等2、药品：NaOH、邻苯二甲酸氢钾、草酸试样、酚酞指示剂四、操作方法一、NaOH标准溶液的配制与标定1、NaOH的称量、溶解与溶液的配制NaOH标准溶液的配制用台称称取NaOH 1.0g于100ml烧杯中，加入50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加入200ml蒸馏水，用橡皮塞塞好，摇匀。
2、NaOH标准溶液的标定准确称取0.4—0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，溶解，用酚酞做指示剂，用NaOH标准溶液滴定，根据下式计算NaOH标准溶液浓度，取三次测定值的平均值。
CNaOHmKHC8H4O4 MKHC8H4O4VNaOH二、 H2C2O4含量测定准确称取0.5g左右草酸式样，置于小烧杯中，加入20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取式样溶液于250ml锥形瓶中，加入酚酞试剂1——2滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液显微红色，半分钟内不褪色即为终点，重复上述操作3次。
根据下式计算H2C2O4含量WH2C2O4?(cv)NaOH?90.04 20.2m样?.00取3次测定的平均值。
草酸亚铁晶体（FeC2O4
19．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是⼀种浅黄⾊固体，难溶于⽔，受热易分解，是⽣产锂电池的原材料，也常⽤作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，需加少量硫酸，⽬的是抑制Fe2+⽔解．（2）沉淀时发⽣反应的化学⽅程式为（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4．（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴⼊⼏滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜⾊由紫红⾊变为棕黄⾊，同时有⽓体⽣成．这说明草酸亚铁晶体具有还原（填“氧化”或“还原”）性．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的n（KMnO4）为0.6 mol．（4）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180g•mol-1）⽤热重法对其进⾏热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所⽰：①过程Ⅰ发⽣反应的化学⽅程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．②300℃时剩余固体是铁的⼀种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g×$\frac{56} {180}$×100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：1.60g-1.12g=0.48g，铁元素和氧元素的质量⽐为：1.12g：0.48g=7：3，设铁的氧化物的化学式为Fe x O y，则有：56x：16y=7：3，x：y=2：3，铁的氧化物的化学式为Fe2O3．（写出计算过程）．分析在稀硫酸溶液中配置硫酸亚铁氨，加⼊草酸沉淀沉淀亚铁离⼦⽣成草酸亚铁，静置倾去上层溶液后处理得到草酸晶体，（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，需加少量硫酸的⽬的是抑制其⽔解；（2）沉淀时发⽣反应硫酸亚铁氨溶液中加⼊草酸反应⽣成草酸亚铁沉淀、硫酸和硫酸氨；（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴⼊⼏滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜⾊逐渐变为棕黄⾊，并检测到CO2⽣成．说明草酸亚铁被氧化为铁离⼦、⼆氧化碳⽓体，草酸亚铁具有还原性，依据电⼦守恒计算得到消耗的⾼锰酸钾物质的量；（4）根据图中提供的信息，通过计算可以判断反应的化学⽅程式和物质的化学式；①过程Ⅰ发⽣的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶⽔；②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g×$\frac{56}{180}$×100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：1.60g-1.12g=0.48g，铁元素和氧元素的质量⽐为：1.12g：0.48g=7：3，据此计算书写化学式．解答解：（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，溶液中亚铁离⼦⽔解显酸性，需加少量硫酸的⽬的是抑制其⽔解，故答案为：抑制Fe2+⽔解；（2）沉淀时发⽣反应硫酸亚铁氨溶液中加⼊草酸反应⽣成草酸亚铁沉淀、硫酸和硫酸氨，反应的化学⽅程式依据原⼦守恒配平写出为：（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4；（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴⼊⼏滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜⾊逐渐变为棕黄⾊，并检测到CO2⽣成．说明草酸亚铁被氧化为铁离⼦、⼆氧化碳⽓体，草酸亚铁具有还原性，依据电⼦守恒计算得到消耗的⾼锰酸钾物质的量，依据氧化还原反应电⼦守恒原⼦守恒配平书写离⼦⽅程式为5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++3Mn2++5CO2↑+12H2O，消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol；故答案为：还原性；0.6；（4）①通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发⽣的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶⽔，反应的化学⽅程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O故答案为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O；②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g×$\frac{56}{180}$×100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：1.60g-1.12g=0.48g，铁元素和氧元素的质量⽐为：1.12g：0.48g=7：3，设铁的氧化物的化学式为Fe x O y，则有：56x：16y=7：3，x：y=2：3，铁的氧化物的化学式为Fe2O3．故答案为：Fe2O3．点评本题考查了铁及其化合物性质的实验验证和实验分析判断，定量计算，图象分析是解题关键，题⽬难度较⼤．。
制备草酸亚铁的离子方程式
制备草酸亚铁的离子方程式
今天，老师在化学课上教我们做实验，哇，好有趣呀！老师说我们要制备草酸亚铁，咦，是不是听起来很复杂呀？不过我觉得挺好玩的，嘻嘻！
老师拿出了一些草酸和亚铁盐，说我们要把它们混合起来。
嗯，草酸是酸酸的，亚铁盐是黄色的，混合之后，嘿嘿，好像有点奇怪的味道，咕噜噜~！然后，老师说了一个特别的离子方程式，大家都听得有点晕乎乎的，嘻嘻！他说的方程式是：
Fe²⁺(aq)+C₂O₄²⁻(aq)→FeC₂O₄(s)
哦，原来是铁离子和草酸根离子反应，形成草酸亚铁沉淀！哇，老师好厉害呀！我看着那个小小的白色固体沉淀，心里乐开了花，嘿嘿，好像做了一件很神奇的事情呢。
实验做完了，我心里一直想着那个方程式，觉得好神奇啊！以后我也要学更多的化学，做更多有趣的实验，哇，好期待下次的实验课呀！
—— 1 —1 —。
草酸亚铁盐实验报告
一、实验目的1. 学习草酸亚铁盐的制备方法。
2. 掌握草酸亚铁盐的物理性质和化学性质。
3. 熟悉实验操作技能，提高实验操作水平。
二、实验原理草酸亚铁盐是一种具有绿色晶体形态的化合物，其化学式为FeC2O4。
本实验采用铁粉与草酸反应制备草酸亚铁盐。
在反应过程中，铁粉与草酸发生氧化还原反应，生成草酸亚铁盐。
反应方程式如下：Fe + H2C2O4 → FeC2O4 + H2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、烘箱、电子天平、移液管、滴定管等。
2. 试剂：铁粉、草酸、盐酸、氢氧化钠、硫酸、硫酸铜等。
四、实验步骤1. 称取一定量的铁粉，置于烧杯中。
2. 向烧杯中加入适量的草酸，搅拌均匀。
3. 将烧杯置于水浴锅中，加热至反应完全，观察溶液颜色变化。
4. 停止加热，待溶液冷却后，用漏斗过滤，收集滤液。
5. 将滤液转移至蒸发皿中，加热浓缩至一定程度。
6. 将浓缩后的溶液置于烘箱中，干燥至恒重。
7. 称取一定量的草酸亚铁盐，进行以下性质研究：（1）物理性质：观察草酸亚铁盐的外观、颜色、硬度等。
（2）化学性质：a. 溶解性：将草酸亚铁盐溶于适量水中，观察溶解情况。
b. 还原性：将草酸亚铁盐与硫酸铜反应，观察反应现象。
c. 氧化性：将草酸亚铁盐与氢氧化钠反应，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 草酸亚铁盐外观为绿色晶体，硬度适中。
2. 溶解性：草酸亚铁盐易溶于水。
3. 还原性：草酸亚铁盐与硫酸铜反应，生成草绿色沉淀，反应方程式如下：FeC2O4 + CuSO4 → FeSO4 + CuC2O4↓4. 氧化性：草酸亚铁盐与氢氧化钠反应，生成棕色沉淀，反应方程式如下：FeC2O4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2C2O4六、实验总结1. 通过本次实验，掌握了草酸亚铁盐的制备方法。
2. 熟悉了草酸亚铁盐的物理性质和化学性质。
3. 提高了实验操作技能，为今后实验研究奠定了基础。
七、注意事项1. 实验过程中注意安全，防止意外事故发生。
制备草酸亚铁晶体的化学方程式
制备草酸亚铁晶体的化学方程式
草酸亚铁晶体的制备可以通过反应草酸二钠和硫酸亚铁来实现。
具体的化学方程式如下所示：
Na2C2O4 + FeSO4 → FeC2O4 + Na2SO4
草酸二钠和硫酸亚铁在适当的条件下反应，生成草酸亚铁和硫酸钠。
草酸二钠（Na2C2O4）是一种白色结晶固体，可溶于水。
硫酸亚铁（FeSO4）是一种绿色结晶固体，也可溶于水。
当这两种物质反应时，草酸二钠中的草酸根离子（C2O4^2-）与硫酸亚铁中的亚铁离子（Fe^2+）发生配位反应，形成草酸亚铁（FeC2O4）晶体。
草酸亚铁晶体是一种绿色结晶固体，有着良好的晶体形态。
它在常温下稳定，不易分解。
草酸亚铁晶体可溶于水，溶液呈深绿色。
草酸亚铁晶体具有一定的应用价值。
它可以用作分析化学试剂，用于检测和测定物质中的铁离子。
草酸亚铁晶体也可以用于制备其他铁化合物，如铁氧化物、铁酸盐等。
此外，草酸亚铁晶体还可以在某些催化反应中作为催化剂使用。
总结起来，草酸亚铁晶体的制备是通过草酸二钠和硫酸亚铁的反应来实现的。
草酸亚铁晶体具有良好的晶体形态和独特的颜色，具有一定的应用价值。
通过制备草酸亚铁晶体，我们可以更好地了解和应用这种化合物。
一种草酸亚铁的制备方法[发明专利]
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[19]中华人民共和国国家知识产权局[12]发明专利申请公布说明书[11]公开号CN 101311156A [43]公开日2008年11月26日[21]申请号200710107981.X [22]申请日2007.05.22[21]申请号200710107981.X[71]申请人比亚迪股份有限公司地址518119广东省深圳市龙岗区葵涌镇延安路比亚迪工业园[72]发明人蔡志炬 曹文玉 姜占峰 [74]专利代理机构北京润平知识产权代理有限公司代理人王凤桐 杨勤[51]Int.CI.C07C 55/07 (2006.01)C07C 51/41 (2006.01)权利要求书 2 页 说明书 9 页 附图 5 页[54]发明名称一种草酸亚铁的制备方法[57]摘要本发明提供了一种草酸亚铁的制备方法，该方法包括将草酸和/或草酸盐水溶液与亚铁盐水溶液接触反应，得到含有草酸亚铁的悬浮液，其中，所述草酸和/或草酸盐水溶液与亚铁盐水溶液的接触反应是在超重力旋转条件下进行的，所述超重力条件包括，相对离心力为1.01－3000倍的重力加速度，并且在接触反应的同时，通入压力为2－10MPa的压缩气体。
采用该方法得到的草酸亚铁颗粒的平均粒径在4微米以下，且颗粒大小均匀、分散性良好。
200710107981.X权 利 要 求 书第1/2页 1、一种草酸亚铁的制备方法，该方法包括将草酸和/或草酸盐水溶液与亚铁盐水溶液接触反应，得到含有草酸亚铁的悬浮液，其特征在于，所述草酸和/或草酸盐水溶液与亚铁盐水溶液的接触反应是在超重力旋转条件下进行的，所述超重力旋转条件包括，相对离心力为1.01-3000倍的重力加速度，并且在接触反应的同时，通入压力为2-10MPa的压缩气体。
2、根据权利要求1所述的方法，其中，所述超重力旋转条件包括，相对离心力为20-500倍的重力加速度，并且在接触反应的同时，通入压力为3-5MPa的压缩气体。
3、根据权利要求1或2所述的方法，其中，所述压缩气体为压缩空气或压缩的惰性气体。
草酸亚铁——精选推荐
草酸亚铁
草酸亚铁简介
草酸亚铁产品图片
一、品名：草酸亚铁
二、分子式：FeC2O4·2H2O
三、分子量：179.900
四、CAS号：6047-25-2
五、性质：淡黄色结晶性粉末，稍有轻微刺激性。
熔点160℃（分解），振实密度：1.25g/cm3，松装密度：0.8g/cm3。
真空下于142℃失去结晶水。
冷水中溶解0.22g/100g，热水中0.026g/100g，能溶于冷盐溶液。
六、技术指标：
草酸亚铁(电池级)
主含量>99%
有效金属含量>=98%
氯化物<=0.005%
硫酸盐<=0.05%
高铁<=0.4%
重金属<=0.01%
D50:3-5μm
SEM 电镜类球形
七、用途：用作照相显影剂，用于制药工业。
电池级草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，2008年北京奥运会使用的电动车其中锂离子电池的正极材料就是磷酸铁锂。
八、制备方法：硫酸亚铁溶液加入草酸
FeSO4+HOOCCOOH→FeC2O4+H2SO4
九、质量规格
纯度:≥99.5%
粒径(d50):≤3-5μm
含水量:≤0.2%
硫化合物:≤0.05%
氯化物:≤0.015% 十、危险说明
危险代码:Xn
危险等级:21/22
安全等级:24/25
联合国编号：UN3288。
草酸亚铁分子式
草酸亚铁分子式草酸亚铁（ferrous oxalate）是一种化学化合物，其分子式为FeC2O4。
它是由铁离子（Fe2+）和草酸根离子（C2O42-）组成的盐类。
草酸亚铁是一种无色晶体，常见于自然界中的一些矿物中，也可以通过实验室合成得到。
草酸亚铁具有一些特殊的化学性质和应用。
首先，草酸亚铁是一种能够溶解在水中的化合物。
当草酸亚铁溶解在水中时，草酸根离子会与水分子发生反应，生成草酸和亚铁离子。
这种反应可以用下面的化学方程式表示：FeC2O4 + H2O → C2O4 + Fe2+草酸亚铁的溶解性使得它可以在实验室中被广泛应用。
例如，在一些分析化学实验中，草酸亚铁可以被用作铁离子的标准溶液，用来测定其他溶液中铁的浓度。
此外，草酸亚铁还可以用于某些红外光谱实验中，用来检测样品中是否存在特定的化学键。
除了溶解性，草酸亚铁还具有一些其他的化学性质。
例如，草酸亚铁是一种还原剂。
它可以与一些氧化剂反应，将其还原为较低的氧化态。
这种还原反应可以用下面的化学方程式表示：2FeC2O4 + [O] → 2Fe2+ + 4CO2草酸亚铁的还原性使得它在一些化学合成反应中起到重要的作用。
例如，在某些有机合成过程中，草酸亚铁可以用作还原剂，将其他化合物还原为更简单的形式。
草酸亚铁还可以发生氧化反应。
当草酸亚铁与氧气接触时，在适当的条件下，可以发生氧化反应，生成草酸亚铁的氧化产物。
这种氧化反应可以用下面的化学方程式表示：4FeC2O4 + O2 → 2Fe2O3 + 8CO2草酸亚铁的氧化性使得它在一些实验室和工业应用中被广泛使用。
例如，在某些电化学实验中，草酸亚铁可以用作电极材料，参与电化学反应。
此外，草酸亚铁还可以用作某些催化剂的前体，用来促进化学反应的进行。
草酸亚铁是一种具有特殊化学性质和应用的化合物。
它的溶解性使得它在实验室中可以被广泛应用，用于分析化学和红外光谱实验。
同时，草酸亚铁的还原性和氧化性使得它在一些化学合成和电化学反应中起到重要作用。
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姓名 韩 进 学院 化学与化工学院 班级 2008级化学基地班 科目 基础化学实验（I ） 题目 草酸亚铁的制备与组成测定 仪器编号 7#天平
实验二十三 铁化合物的制备及组成测定
（二）草酸亚铁的制备与组成测定
【目的要求】
1、以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化学式；
2、了解高锰酸钾法测定那个铁及草酸根含量的方法。
【实验原理】
制备反应：
44242224242424242FeSO (NH )SO 6H O H C O FeC O H O (NH )SO H SO H O n ⋅⋅+−−−→⋅+++;
测定反应：
2+232244225Fe +5C O 3MnO 24H 5Fe 10CO 3Mn 12H O --+++++−−−→+++；
滴定时，先用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+、C 2O 42-全部滴定出，然后用Zn 粉还原Fe 3+，用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+滴定出。
【实验步骤】
1、称取FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 6.0g 于200mL 小烧杯中，加入 30mL 水和2mL 2 mol·L -1的H 2SO 4溶液酸化，加热溶解。
2、向此溶液中加入40mL 1 mol·L -1的H 2C 2O 4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。
3、倾出上清液，加入40mL 水，并加热，充分洗涤沉淀，抽滤，将产品铺平，抽干，用丙酮洗涤固体两次，抽干并晾干。
4、准确称量草酸亚铁0.12~0.14g ，于250mL 锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L -1的H 2SO 4溶液，使样品溶解，加热至40~50℃。
姓名韩进学院化学与化工学院班级2008级化学基地班
科目基础化学实验（I）题目草酸亚铁的制备与组成测定仪器编号7#天平
5、用标准KMnO4溶液滴定，溶液由无色变为黄绿色继而最终变为淡紫色并且30s不退色则达到滴定终点，
记录读数V1。
6、向此溶液中加入2g Zn粉和5mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。
用KSCN溶液在点滴板上检
验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤7，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。
7、将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶
中。
用标准KMnO4溶液滴定至溶液出现微红色即为终点，读出消耗液体体积V2。
姓名 韩 进 学院 化学与化工学院 班级 2008级化学基地班 科目 基础化学实验（I ） 题目 草酸亚铁的制备与组成测定 仪器编号 7#天平
【数据记录与结果处理】
1、产品外观： 棕黄色粉末 ；产品质量： 1.8g ；产率： 64% 。
理论产量、产率的计算：
424224242(NH )Fe(SO )6H O ~FeSO ~FeC O 2H O
384 180
6.0g 6.0180 2.8g 384
1.m m m w m ⋅⋅⨯====理论
理论产理论864%2.8=
2、滴定时数据记录：V 1= 18.90mL ，V 2= 6.20mL ，4KMnO c =0.02218mol ·L -1，
2+4442242+22242422KMnO 2Fe KMnO 1KMnO 2
C O s Fe Fe C O C O H O H O
550.02218 6.200.6876m mol;
550.0221818.900.02218 6.200.704m mol;220.1296100055.850.687688.020.704 1.62m 18.02n c V c V c V n m n M n M n M ---=⋅=⨯⨯=⋅-⋅⨯⨯-⨯===-⋅-⋅⨯-⨯-⨯===2+2224H O Fe C O mol;::0.6876:0.704:1.620.976:1.00:2.311:1:2
n n n -==≈ 3、产物化学式： FeC 2O 4·2H 2O 。
【实验反思】
1、 抽滤时，加入丙酮后不可摇晃漏斗，防止滤纸浮起引起透滤现象的发生；
2、 KMnO 4溶液颜色较深，读数时要注意。