草酸亚铁的制备
(十四)草酸亚铁的制备与组成测定A4
实验二十三 铁化合物的制备及组成测定（二）草酸亚铁的制备与组成测定【目的要求】1、以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化学式；2、了解高锰酸钾法测定那个铁及草酸根含量的方法。
【实验原理】制备反应：44242224242424242FeSO (NH )SO 6H O H C O FeC O H O (NH )SO H SO H O n ⋅⋅+−−−→⋅+++;测定反应：2+232244225Fe +5C O 3MnO 24H 5Fe 10CO 3Mn 12H O --+++++−−−→+++；滴定时，先用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+、C 2O 42-全部滴定出，然后用Zn 粉还原Fe 3+，用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+滴定出。
【实验步骤】1、称取FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 6.0g 于200mL 小烧杯中，加入 30mL 水和2mL 2 mol ·L -1的H 2SO 4溶液酸化，加热溶解。
2、向此溶液中加入40mL 1 mol ·L -1的H 2C 2O 4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。
3、倾出上清液，加入40mL 水，并加热，充分洗涤沉淀，抽滤，将产品铺平，抽干，用丙酮洗涤固体两次，抽干并晾干。
4、准确称量草酸亚铁0.12~0.14g，于250mL锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至40~50℃。
5、用标准KMnO4溶液滴定，溶液由无色变为黄绿色继而最终变为淡紫色并且30s不退色则达到滴定终点，记录读数V1。
6、向此溶液中加入2g Zn粉和5mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。
用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤7，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。
7、将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中。
制备草酸亚铁晶体的化学方程式
制备草酸亚铁晶体的化学方程式草酸亚铁（FeC2O4）是一种含有亚铁离子（Fe2+）和草酸离子（C2O42-）的化合物。
制备草酸亚铁晶体的化学方程式如下：FeCl2 + H2C2O4 → FeC2O4↓ + 2HCl在这个方程式中，FeCl2代表氯化亚铁，H2C2O4代表草酸。
通过将氯化亚铁与草酸反应，可以生成草酸亚铁晶体和盐酸。
草酸亚铁晶体的制备过程可以通过以下步骤进行：1. 准备反应物：将适量的氯化亚铁和草酸分别溶解在适量的水中，得到FeCl2溶液和H2C2O4溶液。
2. 混合反应物：将FeCl2溶液和H2C2O4溶液缓慢地倒入同一个容器中，并搅拌混合。
3. 沉淀形成：在混合反应物的过程中，草酸亚铁晶体会逐渐形成并沉淀到容器底部。
4. 分离沉淀：将容器中的溶液与沉淀分离。
可以通过过滤、离心等方法将草酸亚铁晶体从溶液中分离出来。
5. 洗涤沉淀：用适量的纯水洗涤沉淀，以去除可能残留的杂质。
6. 干燥草酸亚铁晶体：将洗涤后的草酸亚铁晶体放置在通风良好的地方，使其自然干燥。
通过上述步骤，可以制备出纯度较高的草酸亚铁晶体。
这个化学方程式描述了氯化亚铁和草酸反应生成草酸亚铁晶体的过程。
在反应中，氯化亚铁释放出亚铁离子，草酸释放出草酸离子，两者结合形成草酸亚铁晶体。
草酸亚铁晶体在化学实验中有着广泛的应用，例如用作催化剂、氧化剂等。
它还可以用于制备其它亚铁化合物，如氯化亚铁、硫酸亚铁等。
制备草酸亚铁晶体的过程相对简单，但在实验过程中需要注意操作安全，避免与草酸接触皮肤或吸入有害气体。
同时，制备过程中应控制反应条件，以确保产物的纯度和质量。
制备草酸亚铁晶体的化学方程式描述了氯化亚铁和草酸反应生成草酸亚铁晶体的过程。
通过适当的实验操作，可以制备出纯度较高的草酸亚铁晶体，用于各种化学实验和应用中。
这个化学方程式的描述清晰明了，能够准确表达反应的过程和产物的形成。
在实验中制备草酸亚铁晶体时，需要注意操作安全和控制反应条件，以确保实验结果的准确性和可靠性。
制备草酸亚铁晶体的化学方程式
制备草酸亚铁晶体的化学方程式草酸亚铁（FeC2O4）是一种重要的化学物质，具有广泛的应用。
它的制备方法主要有两种：通过反应草酸钠和硫酸亚铁或通过反应草酸和亚铁盐酸溶液。
我们来看第一种制备方法。
草酸钠和硫酸亚铁反应生成草酸亚铁的化学方程式如下：Na2C2O4 + FeSO4 → FeC2O4↓ + Na2SO4在这个反应中，草酸钠（Na2C2O4）和硫酸亚铁（FeSO4）按照化学方程式进行反应，生成草酸亚铁（FeC2O4）和硫酸钠（Na2SO4）。
草酸亚铁以固体形式析出，称为沉淀。
这个反应的机理是草酸钠和硫酸亚铁的离子反应。
草酸钠溶解在水中时会离解成草酸根离子（C2O4 2-）和钠离子（Na+）。
硫酸亚铁溶解在水中时会离解成亚铁离子（Fe2+）和硫酸根离子（SO4 2-）。
当草酸根离子和亚铁离子相遇时，发生置换反应，生成草酸亚铁沉淀。
第二种制备方法是通过反应草酸和亚铁盐酸溶液制备草酸亚铁。
具体的化学方程式如下：H2C2O4 + 2FeCl2 → FeC2O4↓ + 2HCl在这个反应中，草酸（H2C2O4）和亚铁盐酸溶液按照化学方程式进行反应，生成草酸亚铁沉淀和盐酸（HCl）。
草酸亚铁以固体形式析出，称为沉淀。
这个反应的机理是草酸和亚铁离子反应。
草酸溶解在水中时会离解成草酸根离子（C2O4 2-）和氢离子（H+）。
亚铁盐酸溶液溶解时会离解成亚铁离子（Fe2+）和氯离子（Cl-）。
当草酸根离子和亚铁离子相遇时，发生置换反应，生成草酸亚铁沉淀。
草酸亚铁晶体在实验室中制备和应用十分常见。
它可以用作催化剂、试剂和晶体生长的原料。
草酸亚铁晶体具有良好的光学性能和化学稳定性，因此在光学器件、化学传感器等领域有广泛的应用。
此外，草酸亚铁晶体还可以用于制备其他化合物，如氧化亚铁、氢氧化亚铁等。
总结起来，草酸亚铁可以通过反应草酸钠和硫酸亚铁或反应草酸和亚铁盐酸溶液来制备。
这两种方法都是通过离子反应生成草酸亚铁沉淀。
草酸亚铁的制备和组成测定需回答的基本问题2016
草酸亚铁的制备和组成测定1、拟定实验步骤、制备3g干燥的草酸亚铁固体（使用硫酸亚铁铵、草酸）【参考三草酸合铁酸钾制备】2、如何尽快得到干燥的固体，在过滤和洗涤操作过程中应注意什么？3、草酸亚铁的组成测定。
【参考COD测定、Fe含量测定】主要测定草酸根和铁的比例，进而计算硫酸亚铁铵的百分含量。
主要使用0.02mol/l KMnO4溶液滴定。
辅助试剂自定。
注意详细实验步骤、实验数据。
需要讨论的问题：（分组各位老师根据班级的情况自定）1、用0.02mol/l KMnO4溶液滴定，体积约是多少ml？滴定时要控制温度，在多少℃~多少℃时进行？有没有让反应更快的因素，怎样做呢？2、用KMnO4溶液滴定测定的是哪些组分？哪一个组分先反应？为什么？3、KMnO4溶液标定的具体步骤；（参考COD测定和Fe含量测定）有啥注意事项？4、样品的准备：称取样品g?样品溶解的方法和试剂?用什么玻璃仪器配制溶液？5、氧化还原滴定法测定各组分的过程中是要酸化的，用什么酸比较好，为什么？6、测定Fe共有哪些方法？你认为采用哪一种方法更方便？7、测定Fe，如果采用KMnO4溶液滴定法是需要前处理的，用哪一种还原剂较好？8、测定Fe，如果是邻二氮菲测定，根据邻二氮菲分光光度法测定Fe的实验的标准曲线数据，计算称取草酸亚铁的量（配制250ml容量瓶，浓度约20ug/ml，想想为什么是20ug/ml？）9、计算你制得的硫酸亚铁铵的真正的百分含量的公式。
10、草酸亚铁的性质。
1. 制备称取自制的硫酸亚铁铵18g 于400cm3烧杯中，加入90cm3水6cm3 2mol ·dm-3H2SO4酸化，加热溶解，向此溶液中加入120cm3 1mol ·dm-3H2C2O4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免爆沸，有黄色沉淀析出（让沉淀尽量沉降），静置，倾出上清液，加入60cm3蒸馏水，并加热，充分洗涤沉淀，抽滤（将产品在漏斗中铺平），抽干，再用丙酮洗涤固体产品两遍，抽干并晾干（用玻棒检查不沾玻棒后），称量。
草酸亚铁的制备和组成测定
草酸亚铁的制备和组成测定1、拟定实验步骤、制备3g干燥的草酸亚铁固体（使用硫酸亚铁铵、草酸）【参考三草酸合铁酸钾制备】2、如何尽快得到干燥的固体，在过滤和洗涤操作过程中应注意什么？3、草酸亚铁的组成测定。
【参考COD测定、Fe含量测定】主要测定草酸根和铁的比例主要使用0.02mol/l KMnO4溶液滴定。
辅助试剂自定。
注意详细实验步骤、实验数据。
预习报告给分点：1、制备和测定的原理是否写清楚？2、各种数据是否有？3、实验步骤是否全？（制备、干燥、测定总量、测定Fe量、标定KMnO4）4、实验表格5、注意事项注意回答以下问题：1、称取样品0.18~0.2g，用0.02mol/lKMnO4溶液滴定，体积大约是多少？2、氧化还原滴定法测定各组分的过程中是要酸化的，用什么酸比较好，为什么？3、为什么滴定在65~85℃时进行？4、测定Fe有哪些方法？你认为采用哪一种方法更方便？5、测定Fe，如果采用滴定法是需要前处理的，用哪一种还原剂较好？6、测定Fe，如果是邻二氮菲测定，根据上次实验的标准曲线数据，计算称取草酸亚铁的量（配制250ml容量瓶）7、KMnO4不是基准物，所以在使用的时候，必须标定。
怎样标定？（参考COD测定和Fe含量测定）实验具体方案：1、制备：称取5g硫酸亚铁铵于250ml烧杯中，加入15ml去离子水和5d2mol/lH2SO4，，加热使其溶解，加入20ml饱和H2C2O4，加热至沸。
静置，的黄色Fe2C2O4.2H2O晶体。
抽滤（2层滤纸），用温水和无水乙醇洗涤。
晾干。
2、测定（1）准确称取1.8~2.0g样品，溶于20mlH2SO4，在水浴中加热（水浴中近沸）溶解，配成250.00ml溶液。
取25.00ml用H2SO4-H3PO4酸化，KMnO4滴定，至浅粉色。
记录使用数据。
（2）KMnO4标定：称取草酸钠 1.4~1.5g，溶解定容250ml容量瓶中。
取25.00ml于锥形瓶中，加入10mlH2SO4，加热至85℃左右，滴定，至浅粉色。
(十四)草酸亚铁的制备与组成测定A4
实验二十三 铁化合物的制备及组成测定（二）草酸亚铁的制备与组成测定【目的要求】1、以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化学式；2、了解高锰酸钾法测定那个铁及草酸根含量的方法。
【实验原理】制备反应：44242224242424242FeSO (NH )SO 6H O H C O FeC O H O (NH )SO H SO H O n ⋅⋅+−−−→⋅+++;测定反应：2+232244225Fe +5C O 3MnO 24H 5Fe 10CO 3Mn 12H O --+++++−−−→+++；滴定时，先用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+、C 2O 42-全部滴定出，然后用Zn 粉还原Fe 3+，用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+滴定出。
【实验步骤】1、称取FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 6.0g 于200mL 小烧杯中，加入 30mL 水和2mL 2 mol·L -1的H 2SO 4溶液酸化，加热溶解。
2、向此溶液中加入40mL 1 mol·L -1的H 2C 2O 4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。
3、倾出上清液，加入40mL 水，并加热，充分洗涤沉淀，抽滤，将产品铺平，抽干，用丙酮洗涤固体两次，抽干并晾干。
4、准确称量草酸亚铁0.12~0.14g ，于250mL 锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L -1的H 2SO 4溶液，使样品溶解，加热至40~50℃。
5、用标准KMnO 4溶液滴定，溶液由无色变为黄绿色继而最终变为淡紫色并且30s 不退色则达到滴定终点，记录读数V 1。
6、向此溶液中加入2g Zn 粉和5mL 2 mol·L -1的H 2SO 4溶液，煮沸约10min 。
用KSCN 溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤7，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。
中国化学奥林匹克决赛实验试题 草酸亚铁的制备
中国化学奥林匹克决赛实验试题 草酸亚铁的制备实验题目：草酸亚铁的制备
实验目的：通过化学反应制备草酸亚铁，并了解草酸亚铁的性质和应用。
实验原理：草酸亚铁是一种无机化合物，化学式为FeC2O4。
草酸亚铁可以通过将亚铁盐和草酸反应制备得到。
该反应是一个酸碱中和反应，生成的产物是草酸亚铁沉淀。
实验步骤：
1. 在烧杯中加入适量的亚铁盐溶液（例如硫酸亚铁溶液）。
2. 慢慢地加入草酸溶液，同时用玻璃棒搅拌。
注意：加入草酸的速度不能太快，否则会产生大量的热量和气体。
3. 继续搅拌，直到反应停止为止。
此时，会看到有棕色的沉淀生成。
4. 将沉淀过滤出来，用冷水洗涤至无色。
5. 将过滤得到的沉淀放在干燥器中干燥，即可得到草酸亚铁。
注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
2. 加入草酸的速度不能太快，否则会产生大量的热量和气体，可能会引起爆炸。
3. 实验结束后要将实验室清理干净，避免对环境造成污染。
草酸亚铁生产工艺
草酸亚铁生产工艺草酸亚铁是一种重要的化学品，广泛应用于染料、医药、农药等行业。
下面将介绍草酸亚铁的生产工艺。
草酸亚铁的生产通常分为两个步骤：首先是合成草酸，然后是将草酸与亚铁盐进行反应生成草酸亚铁。
首先，合成草酸的工艺如下：1. 选择适当的原料：草酸的主要原料是植物纤维，包括棉、亚麻、大麻等。
这些原料经过筛选和破碎后，可以得到纤维素。
2. 将纤维素进行酸解：将纤维素加入高浓度的硫酸中，反应得到草酸。
这是一个剧烈的反应，需要控制反应温度和搅拌速度，以避免产生有毒气体。
3. 分离草酸：将反应混合物进行蒸发浓缩，得到含有草酸的浓缩液。
然后通过过滤、结晶等步骤，将草酸从浓缩液中分离出来。
接下来是草酸亚铁的制备工艺：1. 选择适当的亚铁盐：常用的亚铁盐有硫酸亚铁、氯化亚铁等。
选择合适的亚铁盐可以使反应效果更好。
2. 将草酸与亚铁盐进行反应：将草酸溶解在适当的溶剂中，然后加入亚铁盐。
反应得到草酸亚铁的沉淀。
这是一个放热反应，需要控制反应温度和搅拌速度。
3. 分离草酸亚铁：将反应混合物进行过滤，得到草酸亚铁的沉淀。
然后通过洗涤、烘干等步骤，将草酸亚铁从沉淀中分离出来。
以上就是草酸亚铁的生产工艺。
在整个生产过程中，需要注意控制反应条件，保证产品的质量和产量。
此外，为了降低环境污染，生产过程中还需要处理废水和废气。
草酸亚铁作为一种重要的化学品，在染料、医药、农药等行业有广泛的应用。
它不仅可以用作染料的原料，还可以用来制造草酸亚铁蓝等颜料。
此外，草酸亚铁还具有抗菌、抗氧化等特性，可以用于医药和农药的生产。
草酸亚铁的生产工艺可以根据不同的需求进行调整和改进，来提高产品质量和产量。
随着科技的不断发展，预计未来草酸亚铁的生产工艺还将继续改进，以适应市场的需求。
草酸亚铁的制备
三、仪器和试剂
抽滤瓶
布氏漏斗 仪 器 量筒 点滴板 称量瓶
锥形瓶
酸式滴定管 台秤 电子天平
三、仪器和试剂
丙酮 试 剂
H2SO4 KMnO4溶液
H2 C2 O4
Zn
NH4SCN溶液
四、实验步骤
1、制备草酸亚铁 9.0g 45mL 6mL 硫 酸 硫 亚 水 酸 铁 铵 晾 干 称 量 不沾 玻棒 丙 酮 洗 涤 两遍 水 洗 抽 干 30mL 60mL H2 C2 O4 溶 液 静 置 倾 析 加 热 至 沸 沉 淀 析 出 尽量 沉降
→
FeC2O4· 2O+(NH4)2SO4+H2SO4+H2O nH 用KMnO4标准溶液滴定一定量的草酸亚铁溶液，即可 测定出其中Fe2+，C2O42-和H2O的含量，进而确定出草酸亚 铁的化学式。滴定反应为：
5Fe2+ + 5C2O42- +3MnO4-+24H+ = 5Fe3++10CO2+3Mn2++12H2O
四、实验步骤
2、测定草酸亚铁的化学式 （1）定性试验 ① 0.5g产物 5mL溶液 NH4SCN②来自溶液KMnO4
NH4SCN
NH4SCN
Zn片
（2）组成测定 ①
草酸亚铁 溶液 H2SO4溶液 锌粉 ② 混合液 H2SO4溶液 V2 高锰酸钾 煮沸 高锰酸钾 V1
不变色
NH4SCN
滤液
煮沸过滤
变色
六、科技前沿
1. 草酸亚铁 FeC2O4˙2H2O 2. 性质 浅黄色粉末状结晶，微溶于水，受热分解为氧化亚铁 或单质铁（自燃铁粉）。 3. 应用 除了做化学试剂外，还用于涂料、染料、陶瓷瓷釉、 光学玻璃及玻璃器皿着色，感光材料、电池材料的制 备等。 4. 价格 1.2-3.5万元/吨
草酸亚铁工艺路线
草酸亚铁工艺路线概述草酸亚铁是一种重要的化学品，广泛应用于化工、冶金、制药等行业。
草酸亚铁工艺路线是指从原料准备到产品制备的一系列工艺步骤和操作流程。
本文将详细介绍草酸亚铁的工艺路线，包括原料准备、反应步骤、产品制备以及工艺优化等内容。
原料准备草酸亚铁的制备主要需要以下原料：1.氮气：用于提供惰性气氛，防止反应中的氧化过程。
2.草酸：作为反应的主要原料，提供草酸根离子。
3.亚铁盐：可以选择亚铁(II)硫酸盐或亚铁(II)氯化物等作为原料。
4.酸：用于调节反应体系的酸碱度，常用的有硫酸、盐酸等。
以上原料需要进行严格的质量控制，确保其纯度和含量符合工艺要求。
反应步骤草酸亚铁的制备一般包括以下反应步骤：1.反应体系的准备：将草酸和亚铁盐按一定的摩尔比例加入反应容器中，加入适量的酸调节反应体系的酸碱度。
2.氧化反应：将反应体系加热至一定温度，同时通入氮气，防止氧化反应的发生。
在氧化反应中，草酸被氧化为二氧化碳和水，亚铁盐被氧化为亚铁离子。
3.沉淀分离：将反应体系中生成的草酸亚铁沉淀分离出来。
可以通过离心、过滤等方式将沉淀与溶液分离。
4.洗涤与干燥：将分离的草酸亚铁沉淀进行洗涤，去除杂质。
洗涤后的草酸亚铁沉淀进行干燥，得到最终产品。
产品制备经过以上反应步骤，最终可以得到草酸亚铁产品。
产品可以根据需要进行粉碎、筛分等处理，以得到所需的粒度和颗粒形状。
产品的质量也需要进行严格的检测，包括化学成分、颗粒形状、粒度分布等指标。
工艺优化为了提高草酸亚铁的制备效率和产品质量，可以进行一系列工艺优化措施：1.反应条件优化：通过调节反应温度、反应时间等参数，优化反应条件，提高产品收率。
2.催化剂的选择：引入合适的催化剂，可以加速反应速率，提高反应效率。
3.溶剂的选择：选择合适的溶剂，可以改善反应的溶解性和反应速率。
4.设备优化：优化反应容器的设计和操作方式，提高反应的混合效果和传热效率。
工艺优化需要通过实验和数据分析来进行，以找到最佳的操作条件和参数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。