(十四)草酸亚铁的制备与组成测定A4
制备草酸亚铁晶体的化学方程式
制备草酸亚铁晶体的化学方程式制备草酸亚铁晶体的化学方程式在制备草酸亚铁晶体的过程中，我们需要通过化学反应将草酸和亚铁盐反应得到目标产物。
下面是相关的方程式和详细解释：反应方程式:1.草酸的离子式为：H2C2O42.亚铁盐的离子式为：Fe2+反应方程式如下：H2C2O4 + Fe2+ → FeC2O4解释说明:1.制备草酸亚铁晶体的第一步是通过将草酸溶解在适量的溶剂中。
草酸是一种有机酸，其分子式为H2C2O4。
2.在反应中，我们需要使用亚铁盐与草酸反应。
亚铁盐指的是亚铁离子(Fe2+)的盐类。
亚铁盐通常作为固体称为亚铁锭或亚铁粉，在反应中我们可以使用亚铁(II)硫酸盐(FeSO4)或亚铁(II)氯化物(FeCl2)等。
3.在草酸与亚铁盐反应的过程中，草酸中的羧基和亚铁离子发生配位反应，形成草酸亚铁的配合物。
草酸亚铁的化学式为FeC2O4。
4.制备草酸亚铁晶体的过程中，反应混合物在适当的条件下，如温度、溶剂选择和反应时间等，可以促使反应进一步进行。
最终，草酸亚铁晶体形成并沉淀。
结论制备草酸亚铁晶体的化学方程式为：H2C2O4 + Fe2+ → FeC2O4。
在此反应中，草酸和亚铁盐反应生成草酸亚铁的配合物。
这个过程需要仔细控制反应的条件，以获得纯净的草酸亚铁晶体。
反应条件和步骤制备草酸亚铁晶体的过程需要掌握适当的制备条件和步骤，以确保反应高效进行并获得纯净的产物。
以下是反应条件和步骤的详细说明：1.材料准备：–草酸：供应商购买的草酸或通过实验室合成草酸。
–亚铁盐：选择合适的亚铁盐，如亚铁(II)硫酸盐或亚铁(II)氯化物。
–溶剂：选择适当的溶剂作为反应介质，如水、乙醇等。
–实验室设备：量筒、烧杯、搅拌器、加热器等。
2.反应条件：–温度：根据实验要求调节反应温度，一般在室温或加热下进行反应。
–pH值：反应体系中的pH值可以影响反应速率和产物纯度，需控制在适当范围内。
–反应时间：反应时间根据具体情况确定，通常需要一定的反应时间保持充分反应。
草酸亚铁的制备及组成测定
V2
过滤酸洗
不变色
NH4SCN
KMnO4
滤液
煮沸过滤
变色
3、数据处理
n(Fe2 ) 5c(KMnO4 ) V2
n(C2O
2 4
)
5 2
c(KMnO 4
)
(V1
V2
)
n(H2O)
ms
nFe2
M n Fe
C 2 O 24
M H2O
MC
2O
2 4
注意事项
在制备过程中，要不断搅拌，以免爆沸。 要用丙酮洗涤晶体。 要用电子天平称取草酸亚铁晶体。 需将溶液加热至40-50C，然后用标准高锰
三、仪器和试剂
抽滤瓶
布氏漏斗
仪
器
台秤
量筒
点滴板
称量瓶
锥形瓶 酸式滴定
管 电子天平
三、仪器和试剂
H2SO4(3M)
丙酮
试 剂
H2C2O4
KMnO4溶液
Zn(片/粉)
KSCN溶 液
四、实验步骤
1、制备草酸亚铁
9.0g
45mL 2mL
5.4g
硫 酸 亚 铁 铵
水
硫 酸
HCO224
加 热 至 沸
晾 干 称 量
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O + H2C2O4 → FeC2O4·nH2O + (NH4)2SO4 + H2SO4 + H2O
用KMnO4标准溶液滴定一定量的草酸亚铁溶液，即可 测定出其中Fe2+，C2O42-和H2O的含量，进而确定出草酸亚 铁的化学式。滴定反应为：
5Fe2+ + 5C2O42- + 3MnO4- + 24H+ = 5Fe3+ + 10CO2 + 3Mn2+ + 12H2O
(十四)草酸亚铁的制备与组成测定A4
实验二十三 铁化合物的制备及组成测定（二）草酸亚铁的制备与组成测定【目的要求】1、以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化学式；2、了解高锰酸钾法测定那个铁及草酸根含量的方法。
【实验原理】制备反应：44242224242424242FeSO (NH )SO 6H O H C O FeC O H O (NH )SO H SO H O n ⋅⋅+−−−→⋅+++;测定反应：2+232244225Fe +5C O 3MnO 24H 5Fe 10CO 3Mn 12H O --+++++−−−→+++；滴定时，先用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+、C 2O 42-全部滴定出，然后用Zn 粉还原Fe 3+，用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+滴定出。
【实验步骤】1、称取FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 6.0g 于200mL 小烧杯中，加入 30mL 水和2mL 2 mol ·L -1的H 2SO 4溶液酸化，加热溶解。
2、向此溶液中加入40mL 1 mol ·L -1的H 2C 2O 4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。
3、倾出上清液，加入40mL 水，并加热，充分洗涤沉淀，抽滤，将产品铺平，抽干，用丙酮洗涤固体两次，抽干并晾干。
4、准确称量草酸亚铁0.12~0.14g，于250mL锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至40~50℃。
5、用标准KMnO4溶液滴定，溶液由无色变为黄绿色继而最终变为淡紫色并且30s不退色则达到滴定终点，记录读数V1。
6、向此溶液中加入2g Zn粉和5mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。
用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤7，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。
7、将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中。
草酸亚铁检测标准及方法
电池级草酸亚铁检测标准及方法1、草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）含量的测定称取0.2500g样品于锥形瓶中，加入100ml水、10ml弄硫酸和5ml磷酸，使样品溶解，0.1mol/L KMn O4标准溶液滴定至接近终点时，溶液加热到60—70℃，趁热滴定至溶液呈淡粉色并保持30s不变色。
同时做空白样。
FeC2O4·2H2O的含量百分数（X）按下式计算：X =[（V-V0）×C×179.9/（3×1000×m）]×100%式中c——高锰酸钾标准溶液的浓度，mol/Lm——样品的质量，gV——滴定样品消耗高锰酸钾溶液体积，mlV0——滴定空白样品消耗高锰酸钾溶液体积，ml含量应≥99.0%0.1mol/L 高锰酸钾标准溶液的配制及标定：（1）配制：称取3.3g高锰酸钾，溶于1000mL水中，置于暗处保存2周。
以4号玻璃滤埚过滤于干燥的棕色瓶中。
过滤高锰酸钾溶液所用的玻璃滤埚预先应以同样的高锰酸钾溶液缓缓煮沸5min。
收集瓶也应用此高锰酸钾洗涤2～3次。
（2）标定：称取0.2000g 于105～110℃烘至恒重的基准草酸钠，溶于100mL（8+92）硫酸溶液中，用配制好的高锰酸钾溶液滴定，近终点时加热至65℃，继续滴定至溶液呈粉红色保持30s，同时作空白试验。
（3）计算：高锰酸钾溶液标准浓度按下式计算c=m/[(V-V)×0.06700]式中c---高锰酸钾标准溶液的浓度，mol/L；m---草酸钠的质量，g；V---高锰酸钾溶液的用量，mL；---空白试验用高锰酸钾溶液的用量，mL；V0.06700---与1.00mL高锰酸钾溶液c=1.000mol/L 相当的以克表示的草酸钠的质量。
2、水分称取2.0000g试样，于110±5℃恒重2h，在烘箱内干燥放至常温（约40℃），取出称量干燥失重。
含量应≤0.1%3、硫酸不溶物称取10g样品，加100ml水及25—30ml硫酸，加热溶解，溶液不得显浑浊。
草酸亚铁的制备和组成测定需回答的基本问题2016
草酸亚铁的制备和组成测定1、拟定实验步骤、制备3g干燥的草酸亚铁固体（使用硫酸亚铁铵、草酸）【参考三草酸合铁酸钾制备】2、如何尽快得到干燥的固体，在过滤和洗涤操作过程中应注意什么？3、草酸亚铁的组成测定。
【参考COD测定、Fe含量测定】主要测定草酸根和铁的比例，进而计算硫酸亚铁铵的百分含量。
主要使用0.02mol/l KMnO4溶液滴定。
辅助试剂自定。
注意详细实验步骤、实验数据。
需要讨论的问题：（分组各位老师根据班级的情况自定）1、用0.02mol/l KMnO4溶液滴定，体积约是多少ml？滴定时要控制温度，在多少℃~多少℃时进行？有没有让反应更快的因素，怎样做呢？2、用KMnO4溶液滴定测定的是哪些组分？哪一个组分先反应？为什么？3、KMnO4溶液标定的具体步骤；（参考COD测定和Fe含量测定）有啥注意事项？4、样品的准备：称取样品g?样品溶解的方法和试剂?用什么玻璃仪器配制溶液？5、氧化还原滴定法测定各组分的过程中是要酸化的，用什么酸比较好，为什么？6、测定Fe共有哪些方法？你认为采用哪一种方法更方便？7、测定Fe，如果采用KMnO4溶液滴定法是需要前处理的，用哪一种还原剂较好？8、测定Fe，如果是邻二氮菲测定，根据邻二氮菲分光光度法测定Fe的实验的标准曲线数据，计算称取草酸亚铁的量（配制250ml容量瓶，浓度约20ug/ml，想想为什么是20ug/ml？）9、计算你制得的硫酸亚铁铵的真正的百分含量的公式。
10、草酸亚铁的性质。
1. 制备称取自制的硫酸亚铁铵18g 于400cm3烧杯中，加入90cm3水6cm3 2mol ·dm-3H2SO4酸化，加热溶解，向此溶液中加入120cm3 1mol ·dm-3H2C2O4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免爆沸，有黄色沉淀析出（让沉淀尽量沉降），静置，倾出上清液，加入60cm3蒸馏水，并加热，充分洗涤沉淀，抽滤（将产品在漏斗中铺平），抽干，再用丙酮洗涤固体产品两遍，抽干并晾干（用玻棒检查不沾玻棒后），称量。
高纯草酸亚铁的制备工艺研究
１ 实验部分
１ ． １ 仪 器与试 剂
２ 结果 与讨论
． １ 分 散剂 浓度 对产 品纯 度 的影响 仪器 ： Ｓ Ｄ １ ０ １ — ２ 电热鼓风干燥箱 ， Ｓ Ｈ Ｚ 一１ １ Ｉ 型循 ２ 在硫 酸亚 铁浓度 为 ２ １ ０ ｇ・ Ｌ ～、 反 应 温 度 为 环水 真空泵 ， ＨＨ— Ｓ ４数 显 恒 温 水 浴 锅 ， ３ ０ ０ — ２型 电
表 ４ 加料 时 间对 产 品产 率及 纯度 的影 响
硫酸亚铁溶液浓度也是一个重要的影响因素 ，
这是因为反应物浓度越高 ， 反应速率加快， 另外 ， 溶
草酸 的加料速度也是控制产品产率 、 纯度的一
成 磷 酸亚 铁锂 的需 要 。本 文 以硫 酸亚铁 和 草酸 为原
按下式计算：
Ｏ ． ０ ６× Ｖ×Ｃ Ｘｆ ％＝ — — Ｇ＿ Ａ
料， 通过 高速 分散均质机 和添加分 散助剂 ， 合成 了
滴定试样所消耗的高锰酸钾标准溶液的体 高纯草酸亚铁产品， 研究了硫酸亚铁浓度 、 分散剂浓 其 中： 积 ，ｍ Ｌ ；ｃ 为高锰酸钾标准溶液的浓度 ，ｍ ｏ ｌ ・ Ｉ Ｊ ＿ ； 度、 反应时间 、 反应温度等对产率及纯度的影响。
草酸亚铁是一种有机化工产品 ， 除 了作化学试 应完全。待物料完全反应后 ， 用循环水真空泵将物 剂外 ， 还用于涂料 、 染料 、 陶瓷 、 光学玻璃及玻璃器皿 料进行固液分离， 水洗 、 干燥后即可得到黄色产品。 着色 ， 感光材料的制备等。草酸亚铁也是合成新型 １ ． ３ 产 品含 量测 定 锂 离 子 电池 正 极 材 料— — 磷 酸 亚铁 锂 的重 要 原料 ， 称 取 试样 ０ ． １ ０ ～ ０ ． １ ５ ｇ ， 置 于 锥形 瓶 中 ， 加硫 磷 混 其纯度和粒径对磷酸亚铁锂的导 电性 、 阻抗 、 电化学 酸 ， 摇动至试样溶解 ， 以高锰酸钾标准溶液滴至粉红 容量等性 能影响较大 ， 纯度 高的草酸亚铁可以制备 色 在 ３ ０ ｓ内部消失 即为终 点 。 出电化 学性 能较 好 的磷 酸亚 铁锂 。 目前市 场 上所销 以质量百分数表示 的草酸亚铁 Ｆ 如ｏ ４ ・ Ｏ含量 售的草酸亚铁的纯度在 ９ ８ ． ５ ％左右 ， 不能够满足合
(十四)草酸亚铁的制备与组成测定A4
实验二十三 铁化合物的制备及组成测定（二）草酸亚铁的制备与组成测定【目的要求】1、以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化学式；2、了解高锰酸钾法测定那个铁及草酸根含量的方法。
【实验原理】制备反应：44242224242424242FeSO (NH )SO 6H O H C O FeC O H O (NH )SO H SO H O n ⋅⋅+−−−→⋅+++;测定反应：2+232244225Fe +5C O 3MnO 24H 5Fe 10CO 3Mn 12H O --+++++−−−→+++；滴定时，先用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+、C 2O 42-全部滴定出，然后用Zn 粉还原Fe 3+，用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+滴定出。
【实验步骤】1、称取FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 6.0g 于200mL 小烧杯中，加入 30mL 水和2mL 2 mol·L -1的H 2SO 4溶液酸化，加热溶解。
2、向此溶液中加入40mL 1 mol·L -1的H 2C 2O 4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。
3、倾出上清液，加入40mL 水，并加热，充分洗涤沉淀，抽滤，将产品铺平，抽干，用丙酮洗涤固体两次，抽干并晾干。
4、准确称量草酸亚铁0.12~0.14g ，于250mL 锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L -1的H 2SO 4溶液，使样品溶解，加热至40~50℃。
5、用标准KMnO 4溶液滴定，溶液由无色变为黄绿色继而最终变为淡紫色并且30s 不退色则达到滴定终点，记录读数V 1。
6、向此溶液中加入2g Zn 粉和5mL 2 mol·L -1的H 2SO 4溶液，煮沸约10min 。
用KSCN 溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤7，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。
草酸亚铁综合性实验的教学
Ａｂ ｔａ ｔ Ｉ ｅ ｃ ｍｐ ｅ ｅ ｓｖ ｘ ｅ ｍｅ ｔｏ ｅｐ ｅ ａ ａ ｉｎ ａ ｄ ｃ ｍｐ ｎ ｎ ｎ ｌ ｓｓｏ ｒｉ ｘ ｌ ｔ ， ｅ ｅ ｆ ｓ ｃ ： ｎ ｔ ｏ ｒ ｈ ｎ ｉ ｅ ｅ ｐ ｒ ｎ ｆ ｈ ｒ ｐ ｒ ｔ ｎ ｏ ｏ ｅ ｔａ ａｙ ｉ ｆｆ ｒ ｏ ａａｅ ａ ｓ ｒ ｓｏ ｒ ｈ ｉ ｔ ｏ ｅ ｃ ｉ
ｗ ｉｈ ｓ ｏ ｌ ｅ ｅｐ ｕ ｔｅ ｇ ｈ ｎｔ ｅｃ ｍｐ ｅ ｅ ｓｖ ｘ ｅ ｍｅ ｔ ｌ ｋ ｌ ｆ ｅｓｕ ｅ ｔ． ｈ ｃ ｈ ｕ ｄｂ ｌ ｆ ｌ ｏｓｒ ｎ ｔ ｅ ｏ ｒｈ ｎ ｉｅｅ ｐ ｒ ｎ ａ ｉ ｓｏ ｔ ｄ ｎ ｓ ｈ ｔ ｈ ｉ ｓ ｌ ｈ ｔ Ｋｅ ｏ ｄ ￣ ｆｒｉ ｘ ｌ ｔ ； ｃ ｍｐ ｎ ｎ ｎ ｌ ｓｓ ｃ ｍｐ ｅ ｅ ｓ ｅｅ ｐ ｒｍｅ ｔ ｙ ｗ ｒ ｓ ｅ ｒ ｏ ａａ ｅ ｃ ｏ ｏ ｅ ｔ ａｙ ｉ ； ｏ ｒ ｈ ｎ ｉ ｘ ｅ ａ ｖ ｉ ｎ
接 吸了提高产量 ， 铁粉与稀硫酸反应时需要铁过量并且酸度要保持在 ｐ ＜ ．因为 Ｈ１ 铁过量 ，根据反应 ２ ｅ ＋Ｆ ＝ Ｆ Ｆｎ ｅ ３ ｅ ，可以防止 Ｆｎ ｅ被氧化成 Ｆ“ ｅ ，保持酸度能够抑制 ＦＳ ｅＯ 的水解 ． ～ （ ）铁粉与稀硫酸反应时产物为浅绿色溶液 ，但会 出现很多情况 ：出现有黄色溶液的、有黑色块状 ３ 物的、有白色晶体等现象．这是反应过程中温度较高 ，大量的水蒸气散失而没有及时补充水 ， 并且没有不 时地摇动的结果．这样会导致铁粉与较浓硫酸 的反应 ：２ ｅ ６ Ｏ （ Ｆ ＋ ＨＳ 较浓 ） Ｆ Ｓ ＋３Ｏ Ｔ ６ ， ＝ｅ （Ｏ ） Ｓ ： ＋ Ｈ Ｏ 而 出现黄色溶 液或者硫 酸亚铁沉淀与 未反应 的铁粉形成块状 黑色物． 白色晶体是温度较 高时生成 的 ＦＳ ＨＯ 而且一旦形成不易除去 ， ｅＯ ・ ， 抽滤时残留在滤纸上而降低产率． 因此铁粉与稀硫酸反应 时要在 ６ 一 Ｏ ８ ￣水浴中加热 ，并且及时补充水 ，不时地摇动来提高产率 ． ０Ｃ （） ４ 硫酸亚铁溶液趁热过滤时 ， 为了防止漏斗堵塞现象 ， 最好采用热过滤装置 （ 保温漏斗 ） 来进行热
草酸亚铁中硫酸盐杂质含量测定方法的
测定方法原理
沉淀法
在试样溶液中加入适量的氯化钡 溶液，使硫酸盐杂质生成硫酸钡 沉淀，再通过称量沉淀质量计算
硫酸盐杂质含量。
离子交换法
将试样溶液通过阳离子交换柱，硫 酸盐杂质被吸附在柱上，再通过洗 脱和测量洗脱液中的硫酸根离子浓 度计算硫酸盐杂质含量。
电解法
利用电解原理将试样溶液中的硫酸 盐杂质在电极上氧化生成硫酸，再 通过测量硫酸的浓度计算硫酸盐杂 质含量。
草酸亚铁中硫酸盐杂质含量 测定方法的
汇报人： 2023-12-19
目录
• 引言 • 草酸亚铁中硫酸盐杂质含量测
定方法概述 • 草酸亚铁中硫酸盐杂质含量测
定方法操作流程
目录
• 草酸亚铁中硫酸盐杂质含量测 定方法影响因素及控制措施
• 草酸亚铁中硫酸盐杂质含量测 定方法应用实例及效果评估
• 结论与展望
实验结果
在本研究中，我们采用了不同的实验 条件和样品处理方法，对草酸亚铁样 品中的硫酸盐杂质进行了测定。实验 结果表明，该方法具有较高的准确性 和可靠性，可以用于草酸亚铁中硫酸 盐杂质含量的测定。
结论比较
与已有的测定方法相比，本研究开发 的方法具有更高的准确性和可靠性， 而且操作简单、快速、安全，对环境 和人员无害，具有广泛的应用前景。
将生成的沉淀通过过滤器进行分离，并用适当的洗涤剂对沉淀进 行洗涤，以去除其他干扰物质。
干燥与称量
将过滤后的沉淀进行干燥处理，然后使用天平进行称量，得到硫 酸钡的质量。
数据处理与分析
数据记录
详细记录实验过程中得到的数据，包括样品质量、沉 淀质量等。
计算硫酸盐杂质含量
根据实验数据，计算出硫酸盐杂质的含量，通常以质 量分数表示。
01
草酸铁制备
草酸铁制备
草酸铁的制备方法有很多，以下列举部分方法供参考：
- 由草酸铵与硫酸亚铁反应而得：
- 将草酸铵和硫酸亚铁晶体分别溶解于水，过滤。
- 将草酸铵溶液加入硫酸亚铁溶液中，在不锈钢反应锅中连续搅拌，生成浅黄色的草酸亚铁沉淀。
- 静置8-10小时，将上层清液分出，草酸亚铁浆料经离心分离，热水洗涤，85-95℃干燥，即为成品。
- 往二价铁盐水溶液中加入草酸或草酸钾水溶液，即得二水草酸亚铁。
- 将草酸的乙醇溶液和氯化铁的乙醇溶液混合，可得到草酸铁。
如果你想了解更具体的制备方法和步骤，建议查阅相关的化学书籍或参考专业的化学实验报告。
草酸亚铁制备及组分测定综合实验之更新探索
草酸亚铁制备及组分测定综合实验之更新探索张利;张卫;韩莉;宰建陶;陈虹锦;马荔【摘要】在实验教学中,增加综合性实验内容,开设研究性、探索性和创新性综合实验是化学专业人才培养的重要组成部分.改革更新\"草酸亚铁制备及组成测定\"的实验方法,并以此创新综合实验为例,引导学生综合运用所学理论知识设计并优选实验方案.通过综合实验的训练,加深学生对实验及科研方法的理解,提高其实验技能及合作交流的能力.【期刊名称】《大学化学》【年(卷),期】2019(034)005【总页数】4页(P42-45)【关键词】综合实验;实验方法改进;草酸亚铁制备和组分测定【作者】张利;张卫;韩莉;宰建陶;陈虹锦;马荔【作者单位】上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240【正文语种】中文【中图分类】G64;O61 概述无机与分析化学实验是一门重要的基础实验课程，是化学近源类专业的必修课程。
对于学生掌握基本实验技能、理解化学基本原理、培养综合能力和创新精神，以及初步形成科研能力都起着重要的作用[1]。
在学生掌握基本实验技能后，让学生完成一些综合设计性实验，不仅能够使学生将基础化学理论知识和各种实验技能相结合，还能培养学生提出问题、解决问题的综合实验能力[2，3]。
因此，开发系列综合实验尤为重要。
草酸亚铁制备及组分测定实验是较典型的综合实验[4]。
已有的文献[5，6]中，讨论草酸亚铁制备的条件较多，产品组分测定都是采用高锰酸钾滴定法，先测Fe2+和的总量，再用锌粉把Fe3+还原成Fe2+，再用高锰酸钾测定Fe2+的含量。
根据前后消耗高锰酸钾溶液的体积，计算出的质量分数，进一步推算出草酸亚铁的化学式。
草酸亚铁的制备和组成测定
草酸亚铁的制备和组成测定1、拟定实验步骤、制备3g干燥的草酸亚铁固体（使用硫酸亚铁铵、草酸）【参考三草酸合铁酸钾制备】2、如何尽快得到干燥的固体，在过滤和洗涤操作过程中应注意什么？3、草酸亚铁的组成测定。
【参考COD测定、Fe含量测定】主要测定草酸根和铁的比例主要使用0.02mol/l KMnO4溶液滴定。
辅助试剂自定。
注意详细实验步骤、实验数据。
预习报告给分点：1、制备和测定的原理是否写清楚？2、各种数据是否有？3、实验步骤是否全？（制备、干燥、测定总量、测定Fe量、标定KMnO4）4、实验表格5、注意事项注意回答以下问题：1、称取样品0.18~0.2g，用0.02mol/lKMnO4溶液滴定，体积大约是多少？2、氧化还原滴定法测定各组分的过程中是要酸化的，用什么酸比较好，为什么？3、为什么滴定在65~85℃时进行？4、测定Fe有哪些方法？你认为采用哪一种方法更方便？5、测定Fe，如果采用滴定法是需要前处理的，用哪一种还原剂较好？6、测定Fe，如果是邻二氮菲测定，根据上次实验的标准曲线数据，计算称取草酸亚铁的量（配制250ml容量瓶）7、KMnO4不是基准物，所以在使用的时候，必须标定。
怎样标定？（参考COD测定和Fe含量测定）实验具体方案：1、制备：称取5g硫酸亚铁铵于250ml烧杯中，加入15ml去离子水和5d2mol/lH2SO4，，加热使其溶解，加入20ml饱和H2C2O4，加热至沸。
静置，的黄色Fe2C2O4.2H2O晶体。
抽滤（2层滤纸），用温水和无水乙醇洗涤。
晾干。
2、测定（1）准确称取1.8~2.0g样品，溶于20mlH2SO4，在水浴中加热（水浴中近沸）溶解，配成250.00ml溶液。
取25.00ml用H2SO4-H3PO4酸化，KMnO4滴定，至浅粉色。
记录使用数据。
（2）KMnO4标定：称取草酸钠 1.4~1.5g，溶解定容250ml容量瓶中。
取25.00ml于锥形瓶中，加入10mlH2SO4，加热至85℃左右，滴定，至浅粉色。
草酸亚铁盐实验报告
一、实验目的1. 学习草酸亚铁盐的制备方法。
2. 掌握草酸亚铁盐的物理性质和化学性质。
3. 熟悉实验操作技能，提高实验操作水平。
二、实验原理草酸亚铁盐是一种具有绿色晶体形态的化合物，其化学式为FeC2O4。
本实验采用铁粉与草酸反应制备草酸亚铁盐。
在反应过程中，铁粉与草酸发生氧化还原反应，生成草酸亚铁盐。
反应方程式如下：Fe + H2C2O4 → FeC2O4 + H2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、烘箱、电子天平、移液管、滴定管等。
2. 试剂：铁粉、草酸、盐酸、氢氧化钠、硫酸、硫酸铜等。
四、实验步骤1. 称取一定量的铁粉，置于烧杯中。
2. 向烧杯中加入适量的草酸，搅拌均匀。
3. 将烧杯置于水浴锅中，加热至反应完全，观察溶液颜色变化。
4. 停止加热，待溶液冷却后，用漏斗过滤，收集滤液。
5. 将滤液转移至蒸发皿中，加热浓缩至一定程度。
6. 将浓缩后的溶液置于烘箱中，干燥至恒重。
7. 称取一定量的草酸亚铁盐，进行以下性质研究：（1）物理性质：观察草酸亚铁盐的外观、颜色、硬度等。
（2）化学性质：a. 溶解性：将草酸亚铁盐溶于适量水中，观察溶解情况。
b. 还原性：将草酸亚铁盐与硫酸铜反应，观察反应现象。
c. 氧化性：将草酸亚铁盐与氢氧化钠反应，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 草酸亚铁盐外观为绿色晶体，硬度适中。
2. 溶解性：草酸亚铁盐易溶于水。
3. 还原性：草酸亚铁盐与硫酸铜反应，生成草绿色沉淀，反应方程式如下：FeC2O4 + CuSO4 → FeSO4 + CuC2O4↓4. 氧化性：草酸亚铁盐与氢氧化钠反应，生成棕色沉淀，反应方程式如下：FeC2O4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2C2O4六、实验总结1. 通过本次实验，掌握了草酸亚铁盐的制备方法。
2. 熟悉了草酸亚铁盐的物理性质和化学性质。
3. 提高了实验操作技能，为今后实验研究奠定了基础。
七、注意事项1. 实验过程中注意安全，防止意外事故发生。
草酸亚铁 羟基
草酸亚铁羟基全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：草酸亚铁是一种常见的化学物质，具有广泛的应用范围。
它的化学式为FeC2O4，是由铁离子和草酸根离子组成的盐类化合物。
草酸亚铁主要存在于自然界中，也可通过化学合成的方式制备。
在实验室中，草酸亚铁通常以固体的形式存在，是一种白色结晶或粉末状物质。
草酸亚铁在工业和实验室中有着广泛的应用。
最常见的用途之一是作为媒染剂。
在纺织、皮革和纸浆工业中，草酸亚铁可以与染料结合形成稳定的媒染复合物，帮助染料在纤维或纸张上均匀地分布。
草酸亚铁还可以用作催化剂，参与有机合成反应中的催化过程。
除了工业应用外，草酸亚铁还具有一定的药用价值。
研究表明，草酸亚铁具有抗氧化和抗炎作用，可用于治疗某些炎症性疾病。
草酸亚铁还可以作为铁元素的补充剂，帮助缺铁性贫血患者增加血红蛋白水平。
草酸亚铁的化学性质使其在环境保护和污染治理领域具有重要作用。
由于其可溶性较低，草酸亚铁可以用于处理含有重金属离子的废水，通过与重金属形成难溶的沉淀物，从而将重金属离子从水中去除。
草酸亚铁还可以用作土壤修复剂，改善土壤质地和肥力。
草酸亚铁羟基是草酸亚铁的一种衍生物，含有一个羟基基团。
羟基的加入使草酸亚铁具有更多的化学反应性和生物活性。
草酸亚铁羟基可用作氧化剂或还原剂，参与多种化学反应。
草酸亚铁羟基还具有抗菌作用，可用于防止食品腐败或细菌感染的发生。
草酸亚铁羟基是一种多功能化合物，具有广泛的应用领域和重要的价值。
在工业生产、医药健康、环境保护等领域，草酸亚铁羟基都发挥着重要作用，为人类社会的发展和进步做出贡献。
希望未来能有更多的研究和应用推广，进一步发掘草酸亚铁羟基的潜力，为人类社会的可持续发展做出更大的贡献。
第二篇示例：草酸亚铁羟基是一种化学物质，具有重要的应用价值。
它是由草酸亚铁和羟基基团所组成的结构，在化学领域有着广泛的用途。
草酸亚铁羟基的分子结构简单，但它却具有多种重要的功能和应用。
草酸亚铁羟基在医学领域具有重要作用。
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实验二十三铁化合物的制备及组成测定
（二）草酸亚铁的制备与组成测定
【目的要求】
1、以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化学式；
2、了解高锰酸钾法测定那个铁及草酸根含量的方法。
【实验原理】
制备反应：
44242224242424242FeSO (NH )SO 6H O H C O FeC O H O (NH )SO H SO H O n ⋅⋅+−−−→⋅+++;
测定反应：
2+232244225Fe +5C O 3MnO 24H 5Fe 10CO 3Mn 12H O --+++++−−−→+++；
滴定时，先用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+、C 2O 42-全部滴定出，然后用Zn 粉还原Fe 3+，用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+滴定出。
【实验步骤】
1、称取FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O6.0g 于200mL 小烧杯中，加入30mL 水和2mL2mol·L -1的H 2SO 4溶液酸化，加热溶解。
2、向此溶液中加入40mL1mol·L -1的H 2C 2O 4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。
3、倾出上清液，加入40mL 水，并加热，充分洗涤沉淀，抽滤，将产品铺平，抽干，用丙酮洗涤固体两次，抽干并晾干。
4、准确称量草酸亚铁0.12~0.14g，于250mL锥形瓶中，加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至40~50℃。
5、用标准KMnO4溶液滴定，溶液由无色变为黄绿色继而最终变为淡紫色并且30s不退色则达到滴定终点，记录读数V1。
6、向此溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。
用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤7，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。
7、将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中。
用标准KMnO4溶液滴定至溶液出现微红色即为终点，读出消耗液体体积V2。
【数据记录与结果处理】
1、产品外观：棕黄色粉末；产品质量：1.8g ；产率：64%。
理论产量、产率的计算：
2、滴定时数据记录：V 1=18.90mL ，V 2=6.20mL ，4KMnO c =0.02218mol ·L -1，
3、产物化学式：FeC 2O 4·2H 2O 。
【实验反思】
1、 抽滤时，加入丙酮后不可摇晃漏斗，防止滤纸浮起引起透滤现象的发生；
2、 KMnO 4溶液颜色较深，读数时要注意。