有机物燃烧大全(高考)

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有机物燃烧规律总结

•例6：有机物、B只可能烃或烃的含氧衍生物等物质的例：有机物A、只可能烃或烃的含氧衍生物只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和完全燃烧时消耗氧气的量相等,则和的分子完全燃烧时,消耗氧气的量相等量的和B完全燃烧时消耗氧气的量相等则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数 B 为正整数) 量相差不可能为为正整数 ( )
• 2.有机物完全燃烧时生成的有机物完全燃烧时生成的CO2 或 H2O的物质的有机物完全燃烧时生成的的物质的量一定，有机物中碳原子或氢原子的个数一定；量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则的量保持不变，完全燃烧后生成的的量保持不变混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。各组分中碳或氢原子的个数相同 •例4.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消例相同物质的量的下列有机物充分燃烧，相同物质的量的下列有机物，、耗氧气量相同的是 B、D •A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O ．． •C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2 ．．和
有机物燃烧规律总结
有机物燃烧反应的方程式
氧前面的系 CO2前的系数数 3n+1 n 烷烃 2 3n CnH2n 烯烃或环烷烃 n 2 CnH2n-2 3n-1 炔烃或二烯烃 n 2 3n-3 苯及苯的同系物 CnH2n-6 n CnH2n+2O 3n 2 饱和一元醇或醚 n 2 3n-1 饱和一元醛或酮 CnH2nO n CnH2nO2 3n-2 2 n 饱和一元羧酸或酯 2 3n-1 CnH2n+2O2 饱和二元醇 n 2 CnH2n+2O3 3n-2 饱和三元醇 n 2 有机物类别分子组成通式 CnH2n+2

高中化学常见的有机化合物及反应

高中化学常见的有机化合物及反应有机化合物是由碳元素以及其他元素（如氢、氧、氮等）组成的化合物。

在高中化学中，学生通常会学习许多常见的有机化合物及其反应。

本文将介绍几种常见的有机化合物及其反应，以帮助高中化学学习者更好地理解这些概念。

一、烃类化合物及其反应烃是由氢和碳组成的一类有机化合物，是有机化学中最简单的一类化合物。

常见的烃有烷烃、烯烃和炔烃。

烷烃是由碳原子通过单键连接而成的，烯烃则是由碳原子通过双键连接而成的。

1. 烷烃的燃烧烷烃燃烧是指将烷烃与氧气反应，生成二氧化碳和水。

例如，甲烷燃烧的反应式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 烯烃的加成反应烯烃的加成反应是指在烯烃的双键上添加其他原子或原团。

典型的例子是烯烃与溴水反应，生成一溴代烷：CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br3. 炔烃的燃烧炔烃燃烧与烷烃类似，但其燃烧产物中会生成更多的一氧化碳和水蒸气。

二、醇及醇的酸碱性醇是由羟基（—OH）取代烃类分子中一个或多个氢原子形成的化合物。

醇根据羟基的位置和数量可以分为一元醇、二元醇和多元醇。

醇具有酸碱性，其中一元醇能够与碱反应形成醇盐。

例如，乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠（C2H5ONa）。

三、醛及酮的氧化醛是含有羰基（C=O）的有机化合物，羰基的一个端点连接着碳原子，另一个端点连接着氢原子或其他基团。

酮是两个碳原子之间含有羰基的有机化合物。

醛与氧气反应可以发生氧化反应，生成羧酸。

例如，乙醛氧化的反应式为：CH3CHO + [O] → CH3COOH四、羧酸及其酸碱性羧酸是含有羧基（—COOH）的有机化合物。

羧基由一个羰基与一个羟基组成，是一种典型的共轭复酸。

羧酸具有酸性，可以与碱发生反应生成盐和水。

例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠（CH3COONa）。

五、酯的合成及酸酯水解酯是由醇和羧酸反应生成的有机化合物。

酯的合成通常采用酸催化剂，产生酯的反应称为酯化反应。

酯可以通过水解反应分解为醇和羧酸。

高中化学有机物的官能团、反应类型及燃烧通式

高中化学有机物的官能团、反应类型及燃烧通式1．碳碳双键：CC 2．碳碳叁键：C C3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OH5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃C n H 2n+2 仅含C —C 键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃C n H 2n 含C==C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃C n H 2n-2含C ≡C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）C n H 2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：C n H 2n+1X 醇：C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O 苯酚：遇到FeCl 3溶液显紫色醛：C n H 2n O羧酸：C n H 2n O 2酯：C n H 2n O 2二十七、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的O O C反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。

氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)二十八、有机物燃烧通式烃： C x H y ＋(x ＋4y )O 2x CO 2＋2y H 2O 烃的含氧衍生物： C x H y O z ＋(x ＋4y－2z )O 2x CO 2＋2yH 2O。

高二化学有机物燃烧耗氧量规律-有机物燃烧确定其组成

•有机物燃烧消耗氧气的量:(1)烃类烃类（CxHy）完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O烃类完全燃烧时耗氧量大小的分为以下两种情况：规律一、等物质的量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+y/4)值的大下，该值越大，耗氧量越多。

推导：因为每摩的烃完全燃烧时，耗氧量为x+y/4摩，所以等物质的量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小必然就取决于（x+y/4)值的大下，该值越大，耗氧量越多。

规律二、等质量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（y/x)值的大下，该值越大，耗氧量越多。

(2)烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2xCO2+y/2H2O规律一、物质的量相等的烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量大小取决于（x+y/4-z/2）值的大下，该值越大，耗氧量越多。

规律二、总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，始终等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。

规律三、总物质的量一定的混合物，只要各组分每摩物质的耗氧量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物中各组分的含量无关。

有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。

因此，我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成。

(1)某有机物完全燃烧后：若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。

欲判定该有机物中是否含氧元素，首先求出CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原来有机物质量相比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧，否则，原有机物的组成中含氧。

生成的CO2和H2O的关系有：①生成的CO2和H2O的体积比为1∶1的有：若为烃，则属于环烷烃或烯烃；若为烃的衍生物，则为醛、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等。

②生成的CO2和H2O的体积比为1∶2的有：甲烷、甲醇和尿素等含一个碳原子和四个氢原子的物质。

有机物燃烧规律

题型一：有机物的质量一定时： 1、烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与y/x 成正比。 2、有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。 3、燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为： ⑴同分异构体或 ⑵最简式相同
题型四：有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时：有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。
例8 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是 A、该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1 B、分子中C:H原子个数比为1:2 C、有机物必定含O 答案：B、D D、无法判断有机物是否含O
有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃： CxHy＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O 烃的衍生物： CxHyOz＋(x＋ y/4 － z/2)O2→xCO2＋(y/2)H2O
解析：产生的CO2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1mol,则含2mol的C原子，完全燃烧时只能消耗 2mol的氧气，剩余的1mol氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4mol,即该有机物可以是A，从耗氧量相当的原则可知B也正确。答案为A、B。
2、生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况符合通式Cn· 2O)m (H 3、生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况 ⑴若CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为 (C2O)n · 2O)m。 (H ⑵若CO2和O2体积比为2∶1 ，其通式为 (CO)n · 2O)m。 (H

有机物燃烧产物

有机物燃烧产物
有机物燃烧产生的是一系列的化学物质，这些产物会根据不同的有机物质和燃烧条件
而有所不同。

下面是一些常见有机物燃烧产物。

一、酒精（乙醇）燃烧产物
酒精燃烧时，产生的主要产品是二氧化碳和水，同时还会产生一些氧气和异丁醛等副
产物。

反应式为：
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
二、烷烃燃烧产物
但在不充足的氧气情况下，烷烃会生成一氧化碳等有毒气体。

一些较长的烷烃还可以
发生不完全燃烧，产生多环芳烃等有害物质。

烯烃是含有至少一个碳碳双键的烃类，例如乙烯、丙烯等。

烯烃燃烧时产生的主要产
物是二氧化碳和水。

例如，乙烯的反应式为：
同样，在不完全燃烧时，烯烃也会产生一氧化碳等副产物。

羧酸是一类含有羧基（COOH）的有机酸，燃烧时主要产生二氧化碳和水。

例如，甲酸
的燃烧反应式为：
羧酸也可以在不充足的氧气下发生不完全燃烧，产生有毒气体。

五、碳氢氧化合物燃烧产物
碳氢氧化合物是一类含有碳、氢、氧三种元素的有机化合物，例如葡萄糖、纤维素等。

燃烧时主要产生二氧化碳和水。

例如：
总的来说，有机物燃烧产生的化学物质种类很多，在实际应用中需要考虑燃烧条件和
产物的毒性等因素。

为了保护环境和人类健康，应该尽可能地减少不完全燃烧和有害产物
的生成。

有机物燃烧大全(高考)

一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：①烃类物质(C x H y)完全燃烧的耗氧量与x/y成比；②燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴互为或⑵相同。

2.有机物的物质的量一定时：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越，耗氧量越直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按个碳原子与个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成或的形式，即将含氧衍生物改写为或或形式,再按①比较C x H y的耗氧量二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将C x H y转换为CH y/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越，生成水的量越，而产生的CO2量越。

y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。

2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量，则有机物中碳原子或氢原子的个数；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数。

３.有机物的质量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含或的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。

４.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：①生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况，则烃：C x H y y/4 ０；烃的衍生物：C x H y O z　（y/4—z/2）０。

②生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况，符合通式；③生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况：⑴若CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为⑵若CO2和O2体积比为2∶1 ，其通式为。

５. 有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时：有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。

高考化学复习常见有机反应类型归纳

基本类型
有机物类别
消去反应
卤代烃、醇等
氧化反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
燃烧酸性 KMnO4 溶液直接(或催化)氧化
绝大多数有机物烯烃、炔烃、苯的同系物等
酚、醇、醛、葡萄糖等
还原反应
醛、葡萄糖等
聚合
加聚反应
烯烃、炔烃等
反应
缩聚反应
苯酚与甲醛、多元醇与多元羧酸等
与浓硝酸的颜色反应
蛋白质(含苯环的)
与 FeCl3 溶液的显色反应
(1)A 的名称(系统命名)为________，H 的官能团是________、 ________(填名称)。 (2)写出下列反应的反应类型：反应①是________；反应④是 ________。 (3)反应②发生的条件是_____________________________。
(4)已知：—SH(巯基)的性质与—OH 相似，则
(2)E 可以发生的反应有________(填序号)。
①加成反应
②消去反应
③氧化反应
④取代反应
(3)由 B 转化成 D 的化学方程式是_________________________
_____________________________________________________。
(4)G 在一定条件下发生反应，生成分子式为 C4H4O4 的有机物 (该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色)，G 发生此反应的化学方程式是_____________________________________________。 (5)已知在 X 分子结构中，R1 里含有能与 FeCl3 溶液发生显色反应的官能团，且 E 分子中苯环上的一氯代物只有一种，则 X 的结构简式是__________________________________________。

高考有机物燃烧规律考查11种方式

有机物燃烧通式为：CxHy＋(x＋y/4)O2＝xCO2＋y/2 H2OCxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2＝xCO2＋y/2 H2O一、考查气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。

[例1]体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）A、C2H4B、C2H2C、C3H6 D、C3H8解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。

二、考查烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)； n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。

[例2]由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。

燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及 H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为CmH2m+2、烯烃为CnH2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m＝7和n＝2；m＝4和n＝4；m＝1和n＝6。

三、考查等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况C/H个数比越大，生成CO2越多； H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。

[例3]完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是（）A、乙炔、乙烯 B、乙炔、丙烷C、乙烷、环丙烷D、丙烷、丁烯解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。

高考重要的有机化学方程式汇总 03 氧化、还原反应

（5）反应应用：用于醛基的检验与测定
（6）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应的特殊性
①部分氧化：HCHO+2Cu（OH）2+NaOH HCOONa+Cu2O↓+3H2O
②完全氧化：HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O
3．醛基与溴水反应
（1）反应：CH3CHO+Br2+H2O CH3COOH+2HBr
高考重要的有机化学方程式汇总
03氧化、还原反应
知识点1典型的氧化反应
一、有机物与氧气的反应
1．有机物的燃烧反应
（1）烃完全燃烧：CxHy+（x+ ）O2 xCO2+ H2O
（2）烃的含氧衍生物完全燃烧：CxHyOz+（x+ －）O2 xCO2+ H2O
（3）烃的含氮衍生物完全燃烧：CxHyOzNp+（x+ －）O2 xCO2+ H2O+ N2
（2）现象：溴水褪色
（3）说明：该反应有水参与，所以醛不能使溴的四氯化碳溶液褪色
三、使酸性高锰酸钾褪色的有机物
1．含碳碳双键的有机物：某烯、聚二烯烃、聚某炔
（1）一材料：天然橡胶
（2）两种油：植物油、裂化汽油
（3）三气体
①液化气：丙烷、丁烷及少量丙烯、丁烯
②裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯
③焦炉气：甲烷、氢气、乙烯、一氧化碳
（4）实验现象：产生光亮银镜
（5）反应方程式
①化学反应：CH3CHO+2［Ag（NH3）2］OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

有机物燃烧

⒊从燃烧前后量的变化（体积和压强）
(8)某烃与氯气发生取代反应，一氯取代产物只有1种。 1体积该烃的蒸气完全燃烧生成的二氧化碳比水蒸气少 1体积（在相同条件下测定）。0.1mol该烃燃烧，
其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重32.8g。求该烃的分子式试写出该烃可能的结构简式和名称。
(9)某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g和 H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为 3.75g／L，求该烃分子式。
3.燃烧法推断有机物组成的计算
写出烃CxHy和烃的含氧衍生物CxHyOz燃烧的化学方程式
CxHy+(x+y/4) O2 →
点燃
xCO2 + y/2 H2O
点燃
CxHyOz+(x+y/4-z/2) O2 →
xCO2 + y/2 H2O
测定的数据: 1.有机物的量 2.燃烧生成的H2O的量(燃烧生成的气体用CaCl2吸收). 3.燃烧生成CO2的量(用碱石灰吸收) 4.有机物相对分子质量(密度或相对密度) 有了上述四个数据 , 就可通过数据处理求出含 C,H 或含 C,H,O的有机物的分子式.
某温度下气态烃与氧气的混合气体7L，充分燃烧后将混合气体通过浓硫酸，气体体积减少至4L，（温度不变），则该烃不可能是 A.乙烯 B.丙炔 C.1,3-丁二烯 D.戊烷室温下1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧, 再冷却至室温, 气体体积比反应前缩小了3体积, 则该气态烃是 A．丙烷 B．丙烯 C．丁烷 D．丁烯 17. 120℃时将1L烷烃A和单烯烃B组成的混合气体在9L 氧气中充分燃烧，恢复到原状态，得到2.5L二氧化碳和 3.25L水，则这两种气体可能是 A、CH4和C4H8 B、C4H10和 C2H4 C、C2H6和C4H8 D、C3H8和 C2H4

有机物燃烧现象归纳

有机物燃烧现象归纳
1．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

2．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，容器内壁有油状液滴生成。

3．加热(170 ℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体依次通入溴水、酸性高锰酸钾溶液：溴水褪色，酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅。

4．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生。

5．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

6．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．苯与液溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成褐色的油状液体。

8．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪去。

9．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：钠在底部缓慢反应，生成气泡。

10．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

11．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

12．灼烧蛋白质：有烧焦羽毛的气味。

常见有机物的燃烧规律 PPT

一组产物;第三部分是裂解的一组产物。
如何利用这些信息很关键。由表中信息可得出两点结论；一是烷烃同系物和烯烃同系物随分子中碳原子的增多,沸点逐渐升高;二是相同碳原子数的烷烃和烯烃沸点不同。第(3)问需要利用表中沸点数据, 该生没能利用好这一信息，还是主观地认为烷烃与烯烃的性质不同,很盲目地使用溴水,认为溴水与烯烃反应,与烷烃不反应这是二者最大的不同,没看清题目要求是将两气体分离而不是鉴别。至于第(2) 中的②,该生多选了B,两种有机物分子式分别为 C6H10和C6H12,等物质的量的二者燃烧,耗氧量明显不同,但生成CO2的量相同,该生答非所问。
的CO2最多;
n(
H 2O1 2 )n(
H 1)14 、114 、
216228
123106,121164最大,故CH4生成的H2O最多。
(4)温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子
时,该烃完全燃烧前后气体体积不变,y=4的为CH4、
C2H4,故答案为CH4、C2H4。
答案 (1)CH4
(2)C2H6
2.现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物： (1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多
的是_______;
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗
去O2的量最多的是______; (3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最
多的是_____,生成水最多的是_____。
(4)在120℃、1.01×105 Pa下时,有两种气态烃和
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生
氧化反应
解析 CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘,A正确;石油和天然气的主要成分都是

【2020高考化学】有机化学10种反应类型

【2020高考化学】有机化学10种反应类型一、取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。

在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。

分例如下：1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。

例如：2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。

如：（3）注：环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。

在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。

环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。

与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。

低碳硝基烷的工业应用日益广泛。

在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。

在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。

有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。

国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。

3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化）。

如：4、羧酸和醇的酯化反应5、水解反应（卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。

如：6、与活泼金属的反应：（醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气）。

如：7、醇与卤化氢（HX）的反应。

如：8、羧酸或醇的分子间脱水。

如:二、加成反应定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成化合物的反应叫加成反应。

在中学化学中，分子结构中含有“双键”或“叁键”的化合物均能发生加成反应。

如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等。

通常参与加成反应的无机试剂包括H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子（对称或不对称试剂）起加成反应。

有机物在氧气中燃烧的化学方程式

有机物在氧气中燃烧的化学方程式《有机物在氧气中燃烧的化学方程式》同学们，今天咱们来好好聊聊有机物在氧气中燃烧这个事儿，这里面可涉及不少有趣的化学概念呢。

先来说说有机物，有机物啊就像一个大家庭，成员众多，像甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）这些都是有机物。

当它们在氧气（O₂）里燃烧的时候，就会发生奇妙的化学反应，产生新的物质。

那这些反应的化学方程式是怎么一回事呢？这就和很多化学概念有关啦。

咱们先从化学键说起吧。

化学键就像是原子之间的小钩子。

比如说离子键呢，就像带正电和带负电的原子像超强磁铁般吸在一起。

就好比男生和女生分别代表带正电和带负电的原子，在舞会上，他们很自然地就凑成一对啦。

共价键呢，就是原子共用小钩子连接。

就像两个小伙伴一起拉着一个小玩具，谁也不放手，这就是共价键把原子连接在一起的感觉。

有机物里大多是共价键呢。

在有机物燃烧的时候，这些小钩子可是要发生变化的哦。

再来说说化学平衡，这就像是一场拔河比赛。

反应物和生成物就像两队人。

一开始，可能反应物这边力量大，反应就朝着生成物的方向进行。

但是随着反应的进行，生成物这边的力量也慢慢变大了。

最后达到正逆反应速率相等、浓度不再变化的状态，就像拔河比赛中两队人都使了同样大的劲，绳子就不动了，这就是化学平衡。

不过在有机物燃烧这个反应里，因为燃烧反应大多是朝着一个方向进行到底的，就像拔河比赛中一方特别强，一下子就把另一方拉过去了，不太容易出现平衡状态。

分子的极性也很有趣呢。

咱们可以把分子的极性类比成小磁针。

比如说水（H₂O）是极性分子，氧一端就像磁针南极带负电，氢一端就像北极带正电。

想象一下，水分子就像一个个小磁针，一端是负电，一端是正电。

而二氧化碳（CO₂）是直线对称的非极性分子，就像一个两边一样重的哑铃，没有一端特别带电，很平衡。

在有机物燃烧的过程中，分子的极性也会影响它们与氧气分子的相互作用呢。

还有配位化合物，这个概念有点像一场聚会。

中心离子就是聚会的主角，配体呢就像是提供孤对电子共享的小伙伴。

有机物燃烧规律

2、等质量的烃（ CXHY ）或烃的含氧衍生等质量的烃（物（ CXHYOZ ）完全燃烧。完全燃烧。 H%越高，生成H2O的量越多， H%越高，生成H 的量越多，越高 C%越高生成CO2的量越多。越高，的量越多。 C%越高，生成
A、B两种有机物无论以何种比例混和，只要总质量一定，、两种有机物无论以何种比例混和，只要总质量一定，两种有机物无论以何种比例混和完全燃烧时，生成CO2量均为定值，则量均为定值，完全燃烧时，生成两种有机物之间的关系可能是① 例12. A、B两种有机物之间的关系可能是①同分异构体②同、两种有机物之间的关系可能是同分异构体② 系物③最简式相同④碳元素质量分数相同( 系物③最简式相同④碳元素质量分数相同 D ) A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 两种有机物之间必须满足的关系是( 例13. A、B两种有机物之间必须满足的关系是、两种有机物之间必须满足的关系是 A.同分异构体同分异构体 C.最简式相同最简式相同 B.同系物同系物 D.碳元素质量分数相同。碳元素质量分数相同。碳元素质量分数相同
机物？机物？若分子量不变，保持H原子数不变，用三个O与四个C ①若分子量不变，保持H原子数不变，用三个 O与四个 C 互相替换，此时H 不变，互相替换，此时H%不变，如：C8H8O3与C12H8； ②也可以分子量成倍数，但H%相等，如C8H8O3与C6H4。也可以分子量成倍数，相等，
规律2：燃烧后只生成二氧化碳和水的物质，可能是规律：燃烧后只生成二氧化碳和水的物质，
二：等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决等质量的烃完全燃烧时，定于CxHy y/x的值此值越大，耗氧量越多。 CxHy中的值，定于CxHy中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。

有机物完全燃烧的通式

有机物实足焚烧的通式：之阳早格格创做烃： C x H y＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍死物： C x H y O z＋(x＋y/4 －z/2)O2→x CO2＋(y/2)H2O题型一：有机物的品量一定时：1、烃类物量(C x H y)实足焚烧的耗氧量与成正比.2、有机物实足焚烧时死成的CO2或者H2O的物量的量一定，则有机物中含碳或者氢的品量分数一定；若混同物总品量一定，没有管按何种比率混同，实足焚烧后死成的CO2或者H2O的物量的量脆持没有变，则混同物中各组分含碳或者氢的品量分数相共.3、焚烧时耗氧量相共，则二者的闭系为：⑴共分同构体或者⑵最简式相共.例1 下列各组有机物实足焚烧时耗氧量没有相共的是A、50 g乙醇战50 g甲醚B、100 g乙炔战100 g苯C、200 g甲醛战200 g乙酸D、100 g甲烷战100 g乙烷剖析：A中的乙醇战甲醚互为共分同构体，B、C中二组物量的最简式相共，所以问案为D.例2下列各组混同物中，没有管二者以什么比率混同，只消总品量一定，实足焚烧时死成CO2的品量也一定的是A、甲烷、辛醛B、乙炔、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯剖析：混同物总品量一定，没有管按什么比率混同，实足焚烧后死成CO2的品量脆持没有变，央供混同物中各组分含碳的品量分数相共.B、C中的二组物量的最简式相共，碳的品量分数相共，A中碳的品量分数也相共，所以问案为D.例3分别与等品量的甲烷战A（某鼓战一元醇）、B(某鼓战一元醛)、C(某稀环芳香烃含氧衍死物),若它们实足焚烧,分别死成了物量的量相共的CO2 .则:⑴A的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________(C的分子式有多种大概,只写分子量最小的一种).⑵写出切合上述央供时，CH4战A、B、C的分子组成必须谦脚的条件是__________（以n表示碳本子数，m表示氧本子数，只写通式）.剖析：A、B、C中的碳的品量分数与甲烷中相共,⑴中A、B的分子式只消分离醇、醛的通式便不妨供出问案.稀环芳香烃中最简朴的是萘，通过减少氧本子保护含碳的品量分数没有变可推出C .⑵的通式推导抓住每少16个氢本子减少一个氧本子即可.问案：(1)A、C9H20O B、C8H16O C、C10H8O2(2)C n H4n-16m O m题型二：有机物的物量的量一定时：1、比较推断耗氧量的要领步散：①若属于烃类物量，根据分子中碳、氢本子个数越多，耗氧量越多曲交比较；若碳、氢本子数皆分歧且一多一少，则不妨按1个碳本子与4个氢本子的耗氧量相称变换成碳或者氢本子个数相共后再举止比较即可.②若属于烃的含氧衍死物，先将分子中的氧本子分离氢或者碳改写成H2O或者CO2的形式，将要含氧衍死物改写为C x H y·(H2O)n或者C x H y·(CO2)m或者C x H y·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较C x H y的耗氧量.2、有机物实足焚烧时死成的CO2或者H2O的物量的量一定，则有机物中碳本子或者氢本子的个数一定；若混同物总物量的量一定，没有管按何种比率混同，实足焚烧后死成的CO2或者H2O的量脆持没有变，则混同物中各组分中碳或者氢本子的个数相共.例4相共物量的量的下列有机物，充分焚烧，消耗氧气量相共的是A、C3H4战C2H6B、C3H6战C3H8OC、C3H6O2战C3H8OD、C3H8O战C4H6O2剖析：A中C3H4的耗氧量相称于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改写为C3H6·(H2O),C中的C3H6O2可改为C3H2·(H2O)2,D中的C4H6O2可改为C3H6·(CO2),隐然问案为B、D.例51 mol C x H y(烃)实足焚烧需要5 mol O2，则X与Y之战大概是A、X+Y=5B、X+Y=7C、X+Y=11D、X+Y=9剖析：根据烃焚烧通式可知，1 mol C x H y的耗氧量为，计划易知，当x=3,y=8时合理，问案为C.例6 有机物A、B只大概烃或者烃的含氧衍死物,等物量的量的A战B实足焚烧时,消耗氧气的量相等,则A 战B的分子量出入没有成能为(n为正整数) ( )A、8nB、14nC、18nD、44n剖析: A中的一个碳本子被B中的四个氢本子代替,A战B的分子量出入8的倍数,即问案A. 如果A战B 的分子组成出入若搞个H2O或者CO2 ,耗氧量也没有变，即分别对于应问案C战D.题型三：一定量的有机物实足焚烧,死成的CO2战消耗的O2的物量的量之比一定时：1、死成的CO2的物量的量小于消耗的O2的物量的量的情况例7某有机物的蒸气实足焚烧时，需要三倍于其体积的O2，爆收二倍于其体积的CO2，则该有机物大概是(体积正在共温共压下测定)A、C2H4B、C2H5OHC、CH3CHO D、CH3COOH剖析：爆收的CO2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1 mol,则含2 mol的C本子，实足焚烧时只可消耗2 mol的氧气，结余的1 mol氧气必须由氢本子消耗，所以氢本子为4 mol,即该有机物不妨是A，从耗氧量相称的准则可知B也精确.问案为A、B.2、死成的CO2的物量的量等于消耗的O2的物量的量的情况切合通式C n·(H2O)m3、死成的CO2的物量的量小于消耗的O2的物量的量的情况⑴若CO2战O2体积比为4∶3 ,其通式为(C2O)n·(H2O)m.⑵若CO2战O2体积比为2∶1 ，其通式为(CO)n·(H2O)m.题型四：有机物实足焚烧时死成的CO2战H2O的物量的量之比一定时：有机物实足焚烧时,若死成的CO2战H2O的物量的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢本子的个数比为a:2b，该有机物是可存留氧本子，有几个氧本子，还要分离焚烧时的耗氧量或者该物量的摩我品量等其余条件才搞决定.例8 某有机物正在氧气中充分焚烧，死成的火蒸气战二氧化碳的物量的量之比为1:1，由此不妨得出的论断是A、该有机物分子中C:H:O本子个数比为1:2:1B、分子中C:H本子个数比为1:2C、有机物肯定含OD、无法推断有机物是可含O问案：B、D题型五：有机物实足焚烧前后气体体积的变更:1、气态烃(C x H y)正在100℃及其以上温度实足焚烧时气体体积变更顺序与氢本子个数有闭①若y=4,焚烧前后体积没有变,△V=0②若y>4,焚烧前后体积删大,△V>0③若y<4,焚烧前后体积缩小,△V<02、气态烃(C x H y)实足焚烧后回复到常温常压时气体体积的变更曲交用烃类物量焚烧的通式通过好量法决定即可.例9 120 ℃时,1体积某烃战4体积O2混战,实足焚烧后回复到本去的温度，压强体积没有变，该烃分子式中所含的碳本子数没有成能是(A)1 (B)2 (C)3 (D)4剖析：要使反应前后压强体积没有变，只消氢本子个数不妨等于4并包管能使1体积该烃能正在4体积氧气里实足焚烧即可.问案：D例10二种气态烃以任性比率混同,正在105 ℃(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6问案：B、D3、液态有机物(大普遍烃的衍死物及碳本子数大于4的烃)的焚烧,如果焚烧后火为液态,则焚烧前后气体体积的变更为：氢本子的耗氧量减去有机物自己提供的氧本子数的 .例11与3.40 ɡ只含羟基、没有含其余官能团的液态鼓战多元醇,置于5.00 L的氧气中,经面焚,醇实足焚烧.反应后气体体积缩小0.560 L ,将气体经CaO吸支,体积又缩小2.8 L(所有体积均正在标况下测定).则：3.4 ɡ醇中C、H、O的物量的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中C、H、O的本子个数之比为___________.剖析：设3.40 ɡ醇中含H、O本子的物量的量分别为x战y 则:x+16y=3.40 ɡ-2.80 L/22.4 L·mol-1×12 ɡ·mol-1…………圆程①x/4 –·mol-1…………圆程②⑴、⑵联解可得:x=0.300 mol y=0.100 mol 从而供得本子个数比.问案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；该醇中C、H、O的本子个数之比为 5∶12∶4。

一般有机物的燃烧温度

一般有机物的燃烧温度
一般有机物的燃烧温度取决于其化学结构、分子键强度和分子结构的稳定性。

不同有机物燃烧的温度也会有所差异，以下是一些常见有机物的燃烧温度范围：
- 化学燃料（如天然气、煤、石油等）：300°C至1000°C
- 烃类（如烷烃、烯烃、芳香烃等）：300°C至600°C
- 醇类（如甲醇、乙醇等）：300°C至400°C
- 羧酸类（如乙酸、丙酸等）：300°C至500°C
- 酮类（如丙酮、甲酮等）：300°C至500°C
- 醚类（如乙醚、二甲醚等）：200°C至400°C
- 酯类（如甲酸甲酯、二甲酸二乙酯等）：300°C至500°C
需要注意的是，这只是一些常见有机物的燃烧温度范围，具体的燃烧温度还会受到其他因素的影响，如氧气供应、燃料浓度等。

同时，不同的实验条件和设备也可能对燃烧温度产生一定影响。

因此，具体的燃烧温度还需根据具体情况进行评估。

烷烃类有机化合物的燃烧反应方程式汇总

烷烃类有机化合物的燃烧反应方程式汇总烷烃是一类碳氢化合物，分子由碳与氢原子组成，结构简单，具有高度饱和度。

在燃烧反应中，烷烃会与氧气发生反应，产生二氧化碳和水。

燃烧反应方程式可以用于分析烷烃燃烧产物和能量释放等相关问题。

本文将为您汇总烷烃类有机化合物的燃烧反应方程式。

1. 甲烷（CH4）的燃烧反应方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 乙烷（C2H6）的燃烧反应方程式：2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O3. 丙烷（C3H8）的燃烧反应方程式：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O4. 异丙烷（C3H8）的燃烧反应方程式：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O5. 正丁烷（C4H10）的燃烧反应方程式：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O6. 2-甲基丁烷（C5H12）的燃烧反应方程式：2C5H12 + 15O2 → 10CO2 + 12H2O7. 乙烯（C2H4）的燃烧反应方程式：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O8. 丙烯（C3H6）的燃烧反应方程式：C3H6 + 9/2 O2 → 3CO2 + 3H2O9. 丁烯（C4H8）的燃烧反应方程式：C4H8 + 6O2 → 4CO2 + 4H2O10. 异丁烯（C4H8）的燃烧反应方程式：C4H8 + 6O2 → 4CO2 + 4H2O以上便是烷烃类有机化合物的燃烧反应方程式的汇总，这些方程式能够描述烷烃在氧气存在下的燃烧反应。

在燃烧过程中，烷烃分子中的碳原子与氧气结合形成二氧化碳，氢原子与氧气结合形成水。

这些燃烧反应是放热反应，能够释放大量的能量。

通过观察烷烃的燃烧反应方程式，我们可以推测燃烧产物和反应过程中所释放能量的情况。

需要注意的是，燃烧反应方程式中的系数表示反应物的摩尔比例。

根据化学计量原理，反应物的摩尔比例在方程式中是平衡的，即反应物的摩尔数在反应前后保持不变。