高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素2氮及其化合物第1课时教案2

氮及其化合物

第1课时

教学设计

一、教学目标

1．知识与技能

（1）了解氮的固定及其类型；

（2）掌握氮气、氨气、氮的氧化物的性质及其应用;

（3）了解氮的氧化物对大气污染与防治方法.

2．过程与方法

（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。

（2）在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。

3．情感态度与价值观

（1)逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科

学态度。

（2）培养学生能主动关心与环境保护,资源综合利用等有关的

社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观

念。

教学重难点

1.教学重点

氨的性质及制备、氮的氧化物溶于水的计算

2.教学难点

氮的氧化物溶于水的计算二、教学过程

2NH

高温、高压

催化剂

以前我们经常会听到这样一句话：雨发庄稼”，为什么雷雨天庄稼会长得好呢？这就涉及到氮的固定的知识了，

高温、高压

催化剂HNO3→硝培养学生总结归纳、辩证思

O NH3NH4

＝NH4Cl

＝(NH4)

4NO + 6H

催化剂

△

【师】氨与水反应生成氢氧根,溶液显碱性所以可用湿润的红色石蕊试纸检验

与氯化氢气体反应产生大量白烟。

【学生活动】学生进行实验并描述实验现象，归纳结论。

现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧杯，形成喷泉，瓶内液体呈红色。

结论：氨极易溶于水,水溶液呈碱性.

【师】除了氨还可以用哪些物质做喷泉实验？

氯化氢气体与水或氢氧化钠溶液、氨气与水或盐酸、CO2（Cl2、H2S、或SO2）与氢氧化钠溶液、NO2和O2与水。

【师】氨有哪些用途？

【学生】①氨是氮肥工业、有机合成工业、制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。②液氨可做制冷剂。

【板书】四、氨的制备

【师】如何制备氨？我们有三种方法：

【展示PPT】

方法一铵盐与碱共热

实验原理：2NH4Cl + Ca（OH）2 △CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

收集：氨的密度比空气小，且氨易溶于水。可用向下排空气法。

检验：用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)或蘸有浓硫酸的玻璃棒（有白烟）接近试管口。净化：装有碱石灰的干燥管，不能用浓硫酸和无氯化钙

思考:棉花的作用是什么？

防止试管内的NH3与试管外的空气对流，以便收集较为纯净的氨。

方法二浓氨水中加固态碱性物质

原理：向浓氨水中加入固态碱性物质(如：

CaO 、碱石灰、NaOH 等），消耗浓氨水中

的水，同时反应放热,促进氨水分解。

方法三 加热浓氨水

原理： NH 3•H 2O NH 3 ↑ + H 2O

3.小结

作业

完成同步练习

四．板书设计

5.2 硫及其化合物

第一课时

一、氮气

二、氮的氧化物

氮的氧化物溶于水的计算

①NO 2和O 2混合气体溶于水的计算：4NO 2 + O 2 + 2H 2O ＝4HNO 3

V（NO2):V（O2)〈4:1 剩余O2

V（NO2）:V（O2）= 4：1 恰好完全反应

V（NO2）:V(O2）〉4:1 剩余NO

②NO和O2同时通入水中的计算：4NO + 3O2 + 2H2O＝4HNO3

V(NO）：V（O2）< 4：3 剩余O2

V（NO）:V（O2）= 4:3 恰好完全反应

V（NO）:V（O2）〉4:3 剩余NO

③NO、NO2、O2混合通入水中

可先将NO和O2转化为NO2,在按上述分情况讨论。

也可先将NO2和H2O转化为NO,在按4NO + 3O2 + 2H2O＝4HNO3情况计算.

三、氨的性质

四、氨的制备