高中化学《水溶液中的离子平衡》优质课教学设计、教案

教学设计

(一)电离平衡和溶液的酸碱性

1. 电离平衡中的三个易错点

(1) 电离平衡向正向移动， 弱电解质的电离程度不一定增大， 如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。

(2) 弱电解质在加水稀释的过程中， 溶液中所有离子浓度不一定都减小， 如氨水加水稀释时， c (H ＋)增大。

(3) 由水电离出的 c (H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1 的溶液不一定呈碱性。

2. 图像法理解一强一弱的稀释规律

(1) 相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH

加水稀释到相同的 pH ，盐酸加入的水

(2) 相同体积、相同 pH 的盐酸、醋酸

加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH

加水稀释相同的 pH ，醋酸加入的水

14。 3. 水的电离和溶液的酸碱性(1)水的电离

①任何条件下， 水电离出的 c (H ＋)＝ c (OH －)； 常温下， 离子积常数 K W ＝ 1.0×10－

②酸、碱抑制水的电离，能水解的正盐、活泼金属(如 Na)则促进水的电离。(2)溶

液的酸碱性

溶液的酸碱性取决于溶液中 c (H ＋)和 c (OH －)的相对大小。

33COO － 的水解

程度，所以等浓度的CH3COOH 与CH3COONa 溶液等体积混合后溶液显酸性；同理NH3·H2O 的电离程度大于NH 的水解程度，等浓度的NH3·H2O 和NH4Cl 溶液等体积混合后溶液显碱性。

②当水解能力大于电离能力，如：HClO 的电离程度小于ClO－水解程度，所以等

浓度的HClO 与NaClO 溶液等体积混合后溶液显碱性。

③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。如在NaHCO3 溶液中，HCO 的水解大于电离，故溶液显碱性；而在NaHSO3 溶液中，HSO 的电离大于水解，故溶液显酸性。

4.酸碱中和滴定

的滴定曲线钠、氨水的滴定曲线

曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱

(二)典型电解质溶液中粒子浓度关系

1.CH3COONa 与NH4Cl

－)>c(H＋)

2.Na2CO3 与NaHCO3

Na2CO3 溶液中NaHCO3 溶液中

物料守恒c(Na ＋) ＝2[c(CO) ＋c(HCO)

＋c(H2CO3)] c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

质子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋

2c(H2CO3) c(H＋) ＋c(H2CO3) ＝c(OH －) ＋c(CO)

大小关系c(Na ＋)>c(CO)>c(OH

－)>c(HCO)>c(H＋) c(Na ＋)>c(HCO)>c(OH －)>c(H＋)

c(Na

＋)>c(HCO)>c(H

2CO3)>c(CO)

(三)沉淀溶解平衡

1.沉淀溶解平衡的三类应用

(1)沉淀的Th成

①加沉淀剂，如向AgNO3 溶液中加入NaCl 可生成沉淀；

② 调节pH，如向一定浓度的CuSO4 和FeSO4 的混合溶液中先加入H2O2 氧化

FeSO4，使Fe2＋转化为Fe3＋，再加入CuO 或Cu(OH)2 调节pH 至约等于4，使得Fe3＋的水解平衡右移转化为沉淀，而Cu2＋没有沉淀从而达到除杂的目的。

(2)沉淀的溶解

①酸溶解法，如CaCO3 溶于盐酸；

②盐溶液溶解法，如Mg(OH)2 溶于NH4Cl 溶液；

③氧化还原溶解法，如Ag2S 溶于稀HNO3；

④配位溶解法，如AgCl 溶于氨水。(3)

沉淀的转化

溶解能力相对较强的沉淀易向溶解能力相对较弱的沉淀转化，如

2.Q c 与K sp 大小比较的应用

Q c 为浓度商(离子积)是指刚开始反应(但未反应)时平衡体系各物质浓度幂次方之积之

比(对于溶液是指混合后但不反应时的浓度)。Q c 与K sp 的相对大小可反映出体系是否为平

衡状态(即沉淀是析出还是溶解)：

(1)Q c>K sp，过平衡状态，反应将逆向进行，析出沉淀。

(2)Q c＝K sp，平衡状态。

(3)Q c

题型一弱电解质的电离平衡及影响因素

1.(2015·全国卷Ⅰ ) 浓度均为0.10 mol·L －1 、体积均为V0 的

MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随lg 的变化

如图所示。下列叙述错误的是( )

A．MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B．ROH 的电离程度：b 点大于a 点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D.当lg＝2 时，若两溶液同时升高温度，则增大

解析：选D 由图像分析浓度为0.10 mol·L－1 的MOH 溶液，在稀释前pH 为13，说明MOH 完全电离，则MOH 为强碱，而ROH 的pH<13，说明ROH 没有完全电离，

ROH 为弱碱。A.MOH 的碱性强于ROH 的碱性，A正确。B.曲线的横坐标lg 越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b 点的稀释程度大于a 点，弱碱ROH 存在电离平衡：ROH%&R＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH 的电离程度：b 点大于a 点，B 正确。C.若两溶液无限稀释，则溶液的pH 接近于7，故两溶液的c(OH －)相等，C正确。D.当lg＝2 时，溶液V＝100V

0，溶液稀释100 倍，由于MOH 发生完全电离，升高温度，c(M＋)不变；ROH 存在电离平衡：ROH%&R＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R＋)增大，故减小，D错误。

2.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A.水的离子积常数关系为K W(B)>K W(A)>K W(C)>K W(D)

B.向水中加入醋酸钠固体，可从C 点到D 点

C. B 点对应的温度下，pH＝4 的硫酸与pH＝10 的氢氧化

钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7

D.升高温度可实现由C 点到D 点

解析：选B A 项，温度越高，水电离出的c(H＋)和c(OH－)越大，水的离子积常数越大，由图像知，温度：A>B>C＝D，则K W(A)>K W(B)>K W(C)＝K W(D)，错误；B项，温度不变，K W 不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c(OH－)变大，c(H＋)变小，可以实现从C 点到D 点，正确；C 项，B 点对应温度下，K W>1.0×10－14，pH＝4 的硫酸与pH＝10 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但pH 不一定等于7，错误；D项，

C 点和

D 点均处于室温，错误。

3.室温下，0.1 mol·L－1 的HA 溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有关说法中正确