水中酸碱度测定实验设计
实验二-水中碱度的测定
实验二、水中碱度的测定（酸碱滴定法）水的碱度（alkalinity）是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量，包括水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。
碱度的测定值因使用的指示剂不同而有很大的差异。
一、实验目的（1）了解碱度的基本概念。
（2）掌握HCl标准溶液的配制与标定方法。
（3）掌握滴定操作。
（4）了解水样碱度的测定方法。
二、实验原理碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，用酚酞和甲基橙作指示剂。
根据滴定水样所消耗的盐酸标准溶液的用量，即可计算出水样的碱度。
其反应如下。
酚酞指示下述两步反应：终点变色时pH=7.0终点变色时pH≈8.3甲基橙指示下述反应：终点变色时pH≈3.89 根据用去盐酸标准溶液的体积，可以计算各种碱度。
若单独使用甲基橙为指示剂，测得的碱度为总碱度。
碱度单位常用CaCO3的mg/L表示，此时，1mg/L的碱度相当于50mg/L的碳酸钙。
用间接法配制盐酸标准溶液，用甲基橙作指示剂，用碳酸钠进行标定。
三、实验仪器和设备（1）万分之一电子天平。
（2）50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、移液管、烧杯等。
四、试剂（1）无二氧化碳水：pH值不低于6.0的蒸馏水。
如蒸馏水pH较低，应煮沸15分钟，加盖冷却至室温。
（2）酚酞指示剂：称取0.5g酚酞，溶于50mL 95%乙醇中，再加入50mL 水。
（3）甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙，溶于100mL水中。
（4）无水碳酸钠，优级纯。
（5）浓HCl分析纯。
五、实验步骤1、0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制及标定（1）配制：用清洁量筒量取浓盐酸（相对密度 1.19）4.3mL ，倒入清洁的试剂瓶（或者大量筒）中，用无二氧化碳水稀释至500mL ，盖住瓶口，摇匀，贴好标签。
（2）标定：称取在105~110℃条件下干燥过的基准试剂级碳酸钠3份，每份重约0.15g （称准至0.0008），置于250mL 锥形瓶中，各加50mL 无二氧化碳水，摇动使之溶解。
水中碱度的测定
水中碱度的测定（酸碱滴定法)水的碱度是指水中所含能够接受质子的物质总量一、实验目的通过实验掌握水中碱度的测定方法,进一步掌握滴定终点的判断二．实验原理酸碱滴定法1）适应范围本方法适用于天然水，循环水及炉水中碱度的测定方法。
2）测定原理采用连续滴定方法测定水中的碱度.首先以酚酞为指示剂，用HNO3标准溶液滴定至终点溶液由红色变成无色,用量为P(mL)；接着以甲基橙为指示剂，继续用同浓度的HNO3溶液滴定溶液由橙黄色变为橙红色,用量为M(mL）。
三、仪器与试剂1。
C（HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。
（配制与标定在实验(一)中已讲过,这里就不在重述）2.甲基橙指示剂:称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中3.酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL 95％乙醇中，用水稀释至100mL4.酸式滴定管100mL 一支5.锥形瓶 250mL 三支6.移液管 100mL 一支7.无CO 2蒸馏水 四、实验步骤1、用移液管吸取两份水样和一份无CO 2蒸馏水各100mL,分别放入250mL 锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀.2、若溶液呈红色,用0.1000mol/L HNO 3溶液滴定至刚好无色(可与无CO 2蒸馏水的锥形瓶作颜色比较）。
记录滴加的用量（P ）。
若加入酚酞指示剂后溶液无色，则不需要用HNO 3溶液滴定。
按着下步骤操作.3、再于每瓶中加3滴甲基橙指示剂,摇匀。
4、分两种情况:其一若水样变成橘黄色，则继续用C HNO3=0.1000mol/L 标准液滴定至刚刚变成橙红色为止(可与无CO 2蒸馏水的锥形瓶颜色作比较),记用量(M ）.其二如果加入甲基橙溶液后溶液变为橙红色，则不需要用HNO 3溶液滴定。
5.实验结果记录6.计算：总碱度（CaO 计，mg/L)=1000*V04.28*M P C ）（总碱度（CaCO3计，mg/L)=1000*V05.50*MPC）（式中V—水样的体积，mL;C—硝酸标准滴定溶液的浓度，mol/L；P—滴定酚酞碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积,mL；M—滴定甲基橙碱度时,消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL；28。
水中酸碱度测定实验设计
实验水中酸度和碱度的测定(一) 实验目的(1) 了解酸度和总碱度的基本概念。
(2) 巩固滴定分析的操作方法。
(3)掌握指示剂滴定法测定酸度和总碱度的原理和方法。
(二) 实验原理及理论依据水的酸度是指水样放出质子的能力，酸度主要是由水样中未结构的二氧化碳、有机酸、无机酸及强酸弱碱盐等物质引起的。
水的酸度测定值取决于选用的指示剂或终点的PH值。
酸度有两种表示方法：酚酞酸度(又称“总酸度”)和甲基橙酸度，甲基橙酸度是指用甲基橙为指示剂滴定，变色点PH=4.4；酚酞酸度是指以酚酞为指示剂，终点为PH=8.3的滴定值。
水中碱度则以碳酸盐和碳酸氢盐计，测定碳酸根和碳酸氢根时可采用双指示剂法，即在水样中加入酚酞，盐酸标准溶液进行滴定，滴定变色后加入甲基橙滴定至终点。
( 三) 实验仪器(1) 滴定管(酸式、碱式)(2) 250ml锥形瓶（3）100．00ml移液管（4）100ml量筒（5）1000ml试剂瓶(四) 实验试剂(1) 0.1mol/LHCl标准溶液(2) 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液(3)酚酞指示剂(4)甲基橙指示剂(5)邻苯二甲酸氢钾（AR 烘干）(6)无水Na2CO3(五) 实验内容和步骤1. 0.1mol/LHCl溶液的标定准确称取0.20g至0.32g无水碳酸钠于250ml锥形瓶中，加水20至30ml溶解，滴加甲基橙为指示剂，用待标定的HCI溶液滴定至溶液呈橙色即为终点。
计算准确浓度。
2 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液准确称取0.40g至0.70g邻苯二甲酸氢钾于250ml锥形瓶中，加水20至30ml溶解，滴加酚酞为指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。
计算准确浓度。
3酸度测定(1) 甲基橙酸度测定：取100mL水样(VmL)置于250mL锥形瓶中，加入3滴甲基橙指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液橙红色变为橙色，计下氢氧化钠标准溶液用量(V1)。
(2) 酚酞酸度测定：另取100mL水样(VmL) 置于250mL 锥形瓶中，加入3 滴酚酞指示剂，用氧氧化钠标准溶液滴定至溶液刚变为浅红色为终点。
水中碱度的测定实验报告
水中碱度的测定实验报告1. 实验目的在这个阳光明媚的日子里，我们聚在一起，准备揭开水中碱度的神秘面纱。
水中碱度，听起来是不是很高大上？其实就是水里的“碱”含量，简单来说，它能影响水的酸碱平衡，进而对水中的生物造成影响。
比如说，鱼类就特别怕酸水，水太酸了，它们就不乐意了。
所以，今天我们的任务就是测一测水中碱度，看看水是否健康、适合生活的小生物们。
2. 实验材料和器具实验嘛，离不开材料和器具。
咱们这次准备了什么呢？首先，当然少不了水，得是清清爽爽的自来水、湖水或者河水，最好能挑个风景好的地方去取水，哈哈！然后是一些化学试剂，比如说酚酞和指示剂，这些小东西可帮助我们判断水的碱度哦。
此外，咱们还需要一把量筒、一个烧杯和一些量匙，别看这些器具小，作用可大着呢。
3. 实验步骤3.1 取水样好，首先我们就得去“打水”了。
大家可以想象一下，带着量筒，走到小河边，水面在阳光下闪闪发光，简直是个小仙境。
把水样取回来后，得先把水放在烧杯里，准备好接受我们的“审问”。
记得不要把小鱼小虾带回来哦，咱们要的只是水！3.2 添加试剂接下来，咱们开始大显身手。
将几滴酚酞试剂滴入水样中，这时候如果水变成了粉红色，那就说明水的碱度相对较高，太棒了！如果水没有变色，那咱们再加一点指示剂，看看水是酸还是碱。
慢慢来，别急，观察是关键哦。
看到水的颜色变化，就像看到小朋友们的笑脸一样，心里那个美滋滋的。
4. 实验结果与分析经过一番折腾，咱们终于得到了结果。
水的颜色变化清晰明了，碱度的高低一目了然。
说实话，这个过程就像吃了一块美味的蛋糕，甜滋滋的！如果碱度适中，水质自然就很好，鱼儿们也会在水中欢快地游来游去。
如果水的碱度过高，那可能就需要采取措施了，比如说加入一些酸性物质进行调节，别让水“发脾气”哦。
5. 结论总的来说，今天的实验让我们对水中碱度有了更深入的了解。
碱度不仅影响水的质量，更关乎着水中生物的生存环境。
就像人们常说的“水可载舟，亦可覆舟”，水的好坏直接影响着生态平衡。
水中碱度测定实验报告
一、实验目的1. 掌握水中碱度的测定方法。
2. 了解不同指示剂在不同pH值下的变色情况。
3. 熟悉酸碱滴定的原理和操作步骤。
二、实验原理水中碱度是指水中所含能与强酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子H的物质的总量。
本实验采用酸碱滴定法测定水中碱度，以酚酞和甲基橙为指示剂，分别滴定水样中的OH-和CO32-。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、烧杯、电子天平、pH 计、蒸馏水、标准HCl溶液（0.1000mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂。
2. 试剂：酚酞指示剂（0.5g酚酞溶于50mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL）、甲基橙指示剂（0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中）、无CO2蒸馏水。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制与标定（1）配制0.1000mol/L HCl标准溶液：称取3.65g HCl（分析纯），加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度。
（2）标定HCl标准溶液：准确移取25.00mL HCl标准溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，记录消耗的NaOH体积。
2. 水样碱度的测定（1）取100mL水样于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的HCl体积P。
（2）继续加入2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由橙黄色变为橙红色，记录消耗的HCl体积M。
五、实验结果与分析1. 计算水样碱度根据实验数据，计算水样碱度如下：OH-碱度= C(HCl) × P × 1000 / 1000CO32-碱度= C(HCl) × (M - P) × 1000 / 1000其中，C(HCl)为HCl标准溶液的浓度（mol/L），P和M分别为酚酞和甲基橙指示剂滴定所消耗的HCl体积（mL）。
实验水样pH值碱度测定
(6) 甲基橙溶液 称取甲基橙1. 0g溶于500 ml蒸馏水中。
(7) 酚酞指示剂 称取0.5克酚酞溶于50ml 95%乙醇中，然后 用水稀释到100毫升。
四、实验操作
〈一〉水样pH值的测定: (1)仪器校准: 操作程序按仪器使用说明书进行。 电极使用须在蒸馏水浸泡24小时。 检查电极连接。打开pH计电源，预热。 先将水样与标准溶液调到同一温度，记量测定
在25°C，溶液中每变化1个pH值单位，电位差改变为 59. 16mV，据此在仪器上直接以pH值的读数表示， 温度差异可以通过仪器进行补偿调节。
本实验采用复合电极代替玻璃电极和饱和甘汞电极。
二、实验原理
实际工作中，当用酸度计测定溶液的pH值时，经常用己 知pH值的标准缓冲溶液来校正酸度计(也叫"定位" )。 校正时应选用与被测溶液的pH 值接近的标准缓冲溶液， 以减少在测量过程中可能由于液接电位、不对称电位以 及温度等变化而引起的误差。校正后的酸度计，可直接 测量水或其他低酸碱度溶液的pH值。
温度，将仪器温度补偿旋钮调至该温度上。
从小烧杯中取出电极，蒸馏水冲洗并用滤纸吸干。
电极头浸入pH6.86标准溶液（该标准溶液与水样pH值 相差不超过2个pH单位），调节粗调/截距旋钮，使读 数=6.86。
取出电极，彻底冲洗并用滤纸吸干，浸泡在第二个标准 溶液中pH9.18 （其pH值大约与第一个标准溶液相差3 个pH值单位），调节微调/斜率旋钮，使读数=9.18。
并使其稍高于甘隶电极的陶瓷芯端，以免搅拌时碰坏。 (3)必须注意玻璃电极的内电极与球泡之间、甘汞电极
的内电极和陶瓷芯之间不得有气泡，以防断路。
(4)甘汞电极中的饱和氯化钾溶液的液面必须高出汞体，在室 温下应有少许氯化钾晶体存在，以保证氯化钾溶液的饱和。但 须注意氯化钾晶体不可过多，以防止堵塞与被测溶液的通路。
实验室用水PH值的测定检测方案
实验室用水PH值的测定检测方案一、实验室用水pH值的测定原理酸碱度指的是水中溶解的氢离子（H+）浓度的负对数值，即pH=-log[H+]，pH值的范围为0-14，pH值为7表示中性溶液，pH值小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
实验室用水pH值的测定通常采用玻璃电极测pH法，该方法使用pH电极测量溶液中的氢离子浓度从而得到pH值。
玻璃电极是由玻璃球、充液液体和参比电极组成的。
玻璃球包裹着特殊的玻璃膜，在水中与溶液中的H+发生反应，产生电势差，测量这个电势差即可得到溶液的pH值。
二、实验室用水pH值的测定步骤1.pH标定（1）准备标定溶液：根据需要测定的pH范围，准备2-3个标定溶液，可以使用标准缓冲液或标准强酸强碱溶液进行标定。
（2）将pH电极插入第一个标定溶液中，轻轻晃动电极，待电极的示值稳定后记录下来，这个值就是第一个标定点。
（3）重复步骤（2）直到测得所有标定点的数值。
（4）绘制标定曲线：将标定点的pH值绘制在纵轴上，电极示值绘制在横轴上，通过标定点绘制出标定曲线。
2.pH测量（1）将待测水样倒入干净的容器中，保证容器表面没有气泡。
（2）将pH电极插入容器中，轻轻晃动电极，待电极的示值稳定后记录下来，这个值就是所测水样的pH值。
三、实验室用水pH值测定的注意事项1.确保玻璃电极的干净和完整，避免电极表面有杂质或损坏。
2.每次测量之前要重新调零，即将电极插入去离子水或标定溶液中，记录电极示值，并进行调零。
3.在标定时，要注意不同标定点之间的相对位置，尽量覆盖待测范围内的pH值。
4.使用前应检查电极的响应是否快速且准确，如在标定或测量中发现电极响应不正常，应及时更换或维修。
5.使用完毕后，应将电极用去离子水冲洗干净，并放入储存液中保存，以防止玻璃膜干燥或被污染。
四、实验室用水pH值测定的仪器和试剂1.电极：玻璃电极2.试剂：去离子水、标定溶液（标准缓冲液或标准强酸强碱溶液）五、实验室用水pH值测定的质量控制1.定期校正电极：每周或使用一段时间后，应校正一次电极。
水中碱度的测定[指南]
![水中碱度的测定[指南]](https://img.taocdn.com/s3/m/b8757baaff00bed5b8f31d5b.png)
水中碱度的测定[指南]实验六水中碱度的测定一、实验目的1( 学习分析天平的使用和样品的称量;2( 学习标准溶液的配制和标定;3( 学习和掌握滴定分析的基本操作;4( 掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。
二、实验原理1( 盐酸溶液的标定首先配制约0.1mol/L的盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，用已知准确浓度的NaCO标准溶液来标定盐23酸的准确浓度，溶液由黄色变至橙红色即为滴定终点。
反应式:NaCO+2HCl,2NaCl+HO+CO23222( 水中碱度的测定碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体变化的重要指标，是水的综合性特征指标。
碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物。
1) 酚酞碱度酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由红色变为无色为止，盐酸滴定体积为VmL。
等当1 点时的pH约为8.3，酚酞的变色范围pH为8,10。
-++2--反应式: OH+H,HO CO+H,HCO 233C•VHCl1 ()酚酞碱度mol/L,V水样C•VHCl1 ()酚酞碱度以CaO计，mg/L,×1000V水样2) 总碱度再加入甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙红色为止，设盐酸滴定体积为VmL。
等当点时的pH约为4.4，甲基橙的变色范围为3.1,4.4。
2 +-反应式:HCO+H,HO+CO322C•(V，V)HCl12 ()总碱度mol/L,V水样C•(VV)，HCl12 ()CaOmg/L×1000总碱度以计，,V水样3) 氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐由V和V可以判断水中碱度的组成，并计算出氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐的含量。
12对于多数天然水样，对其碱性化合物的滴定结果有三种情况，列于表1。
表1 碱度的组成-2--滴定结果氢氧化物(OH) 碳酸盐(CO) 重碳酸盐(HCO) 33V,0 V 0 0 21V > V V , V 2 V 0 12122V,V 0 2 V 0 121V < V 0 2 V V , V 12121V,0 0 0 V ， V 112三、主要仪器及试剂主要仪器:电子天平(0.0001g)，称量瓶，烧杯，玻璃棒，250mL容量瓶，锥形瓶，酸式滴定管(50mL)，25mL移液管，100mL移液管，吸耳球主要试剂:12mol/L浓盐酸0.1,甲基橙指示剂0.1,酚酞指示剂四、实验步骤1( 洗净所有玻璃器皿，并试漏;2( NaCO标准溶液的配制 23采用差减法准确称取预先干燥过的无水NaCO固体1.2,1.4g(精确到0.0001g)于小烧杯中;加约2350mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解后，转移至250mL容量瓶中，用少量蒸馏水润洗烧杯3,4次，全部转移至容量瓶中，定容。
水质碱度监测实验报告
水质碱度监测实验报告实验目的：本实验旨在测定水样的碱度，通过监测水质的碱性，评估水体的健康状况。
实验器材：1. pH计2. 酸度计3. 纯水4. 试管5. 试剂瓶实验步骤：1. 准备实验器材，确保pH计和酸度计已校准并处于正常工作状态。
2. 用试管取适量待测水样，约为100mL，注意避免污染以保证测试结果的准确性。
3. 将pH计的探头完全插入试管中，等待数秒以确保pH计读数稳定，记录水样的初始pH值。
4. 将酸度计的探头完全插入试管中，等待数秒以确保酸度计读数稳定，记录水样的初始酸度值。
5. 将试管中的水样倒掉，并用纯水洗净试管，确保不发生交叉污染。
6. 重复步骤2至步骤5两次，分别记录第二次和第三次的pH 值和酸度值。
7. 计算三次实验结果的平均值，得到水样的平均pH值和酸度值。
数据处理与分析：根据实验中记录的pH值和酸度值，计算出水样的平均pH值和酸度值。
一般来说，水样的pH值在7左右视为中性，大于7视为碱性，小于7视为酸性。
根据实验得到的结果，我们可以初步判断水样的碱度情况。
结果与讨论：根据我们测得的水样平均pH值和酸度值，我们可以判断水质的碱度状况。
如果平均pH值较高，且酸度值较低，说明水质更偏碱性，对大部分生物而言可能更适宜。
相反，如果平均pH值较低，且酸度值较高，则可能表明水质更为酸性，这对某些特定的生物可能造成危害。
结论：通过该实验，我们成功测定了水样的平均碱度，引发了对水质状况的讨论。
这些结果有助于我们更好地了解水体的健康状况，并采取相应的措施来维护与改善水质。
[精彩]水质酸碱度的测定1
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水质酸碱度的测定一、实验目的水的酸碱度是判断水质和废水处理控制的重要指标，本实验的目的是掌握碱度的检测方法：指示剂滴定法。
二、实验原理酸/碱度是指水中所含能与强碱/强酸发生中和作用的物质的总和，酸碱度和pH值既有区别又有联系。
酸碱指示剂滴定法：用标准的氢氧化钠/硫酸溶液滴定水样至一定pH 值，根据其所消耗的试剂量计算酸度/碱度。
通常分为两种酸度/碱度：一是用酚酞作指示剂（其变色pH 为8.3）测得的酸度称为酚酞酸度（总酸度）/碱度；二是用甲基橙作指示剂（变色pH 约4.3）测得的酸度称甲基橙酸度/碱度（总碱度）。
三、实验仪器、药品试剂实验仪器：电子天平、50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、铁架台、烧杯、洗瓶；药品试剂：除盐水、C1/2H2SO4约0.05mol/L、无水碳酸钠、甲基橙指示剂（1g/L）、溴甲酚绿-甲基红指示剂。
四、实验步骤1.C1/2H2SO4的标定：准确称量已在250℃下干燥过的4h基准无水碳酸钠0.11±0.001g，置于250mL锥形瓶中,计下实际称量的无水碳酸钠的质量m，加50mL除盐水溶解，再加2滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用硫酸溶液滴定至刚出现红色，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温。
继续滴定、煮沸、冷却，直至刚出现的微红色在再加热时不褪色为止，计下消耗的硫酸体积V。
C(1/2H2SO4)＝m/0.05299×V式中：C(1/2H2SO4) ──硫酸标准滴定溶液的物质的量浓度，mol/L；m ──称量无水碳酸钠质量，g；V ──滴定用去硫酸溶液实际体积，mL；0.05299 ──与1.00mL硫酸标准滴定溶液C(1/2H2SO4)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
2.取地表水样100mL于锥形瓶内，滴入两滴甲基橙指示剂，以标定后的C1/2H2SO4滴定至由黄色变为橙色即为终点，计下消耗的C1/2H2SO4体积V1；3.重复第2步再测两次，计下体积V2、V3；4.取自来水样重复步骤2和3，测得自来水消耗的C1/2H2SO4体积；五、数据处理以mmol/L表示总碱度A T，其计算公式如下：A T=V1*c*1000/V o式中：V1——滴定时消耗的C1/2H2SO4体积（mL）；c ——C1/2H2SO4浓度（mol/L）；V o——水样取样体积，这里是100mL。
实验九-水中pH的测定
实验九、水中pH的测定一、实验目的1．通过实验加深理解pH计测定溶液pH的原理2．掌握pH计测定溶液pH的方法。
二、原理电位法测定溶液的pH，是以玻璃电极为指示电极（﹣），饱和甘汞电极为参比电极（+）组成原电池。
在一定条件下，按第7章式（7．12）计算pH，实际测量中，选用pH与水样pH接近的标准缓冲溶液，校正pH计（又叫定位），并保持溶液温度恒定，以减少由于液接电位、不对称电位及温度等变化而引起的误差，测定水样之前，用两种不同pH的缓冲溶液校正，如用一种pH的缓冲溶液定位后，再测定相差约3个pH单位的另一种缓冲溶液的pH时，误差应在±0.1pH 之内。
校正后的pH计，可以直接测定水样或溶液的pH本实验所用的是复合电极。
复合电极将指示电极和参比电极集成，原理与上文相同。
最大优点是使用方便，但不能长时间浸在蒸馏水中。
使用完毕要用蒸馏水洗净，放在含外参比溶液的保护套内。
三、仪器与试剂仪器：pHS3C型酸度计（或其他型号的pH计）玻璃电极和甘汞电极（或复合电极）。
试剂：0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液；0.025mol/L混合磷酸盐缓冲溶液；NaH2PO4溶液约0.1mol/L。
四、实验内容1．按照仪器使用说明书的操作方法进行操作。
2．将电极与塑料杯用水冲洗干净后，用标准缓冲溶液淋洗1~2次，用滤纸吸干3．用标准缓冲溶液校正仪器。
4．水样或溶液pH的测定。
（1）用水冲洗电极3~5次，再用被测水样或溶液冲洗3~5次，然后将电极放入水样或溶液中。
（2）测定NaH2PO4溶液的pH，测定3次。
（3）测定完毕，清洗干净电极和塑料杯。
（4）实验数据记录（表1）。
表1 水中pH测定数据五、注意事项1．玻璃电极使用（1）使用前，将玻璃电极的球泡部位浸在蒸馏水中24h以上。
如果在50℃蒸馏水中浸泡2h，冷却至室温后可当天使用。
不用时也须浸在蒸馏水中。
（2）安装：要用手指夹住电极导线插头安装，切勿使球泡与硬物接触。
《水中碱度的测定》
《水中碱度的测定》水中碱度的测定是一个重要的水质检测指标，它可以反映水体的缓冲能力、净化能力以及对于工业废水处理的效果。
水中碱度的测定主要涉及到化学基础知识、实验操作技能和现代分析方法的应用。
下面将详细介绍水中碱度的测定步骤和原理。
一、实验原理水中碱度是指水中含有的一定浓度的氢氧根离子（OH-）和碳酸根离子（CO32-）的总和。
这些离子可以中和水中的酸性物质，如氯化氢（HCl）、硫酸（H2SO4）等，使水体保持中性或碱性。
水中碱度的测定一般采用滴定法，使用的标准溶液有酚酞指示剂和0.1mol/L的NaOH溶液。
二、实验步骤1.准备实验试剂和仪器（1）试剂：0.1mol/L的NaOH溶液、酚酞指示剂、无二氧化碳水。
（2）仪器：滴定管、三角瓶、电子天平、移液管、烧杯、容量瓶、磁力搅拌器等。
2.制备标准溶液用电子天平称取一定量的NaOH，加入无二氧化碳水中，配制成0.1mol/L的NaOH溶液，并加入适量的酚酞指示剂。
3.样品准备用移液管准确取一定量的待测水样，加入三角瓶中，再加入适量的酚酞指示剂。
4.滴定操作（1）将装有NaOH溶液的滴定管调整好滴定刻度，将NaOH溶液滴入三角瓶中，直到溶液颜色发生变化（由浅红色变成无色），此时为滴定终点。
（2）记录滴定管中消耗的NaOH溶液体积，重复以上操作3-5次，求平均值。
5.数据处理与计算根据滴定的平均体积，可以计算出待测水样中的碱度，具体计算公式为：碱度=（C × V × 1000）/V样品，其中C为NaOH溶液的浓度（mol/L），V为滴定时消耗的NaOH溶液体积（mL），V样品为取样的体积（mL）。
计算出的碱度单位为mmol/L或mg/L。
三、注意事项1.在实验过程中要避免二氧化碳的干扰，因此要使用无二氧化碳水。
2.滴定管要经常清洗，确保管内没有残留物。
滴定前要先排除气泡，确保滴定准确。
3.酚酞指示剂的有效期只有三个月，要确保试剂新鲜。
酸碱标准的配制与标定 水中碱度测定1
实验名称：酸碱标准溶液的配制与标定水中碱度测定一、实验目的1.熟悉台秤、电子天平、移液管及滴定管的使用方法；2.练习滴定操作，掌握准确地确定滴定终点的方法；3.练习甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的颜色变化；4.学会盐酸及氢氧化钠标准溶液的配制及标定方法。
二、实验原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可以用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得未知溶液的浓度。
三、实验用品（1）试剂浓盐酸，50wt%NaOH，无水碳酸钠，酚酞指示剂，甲基橙指示剂（2）器材酸式滴定管，碱式滴定管，台秤，电子天平，移液管，锥形瓶，试剂瓶，量筒，凡士林，橡皮筋，标签纸，洗耳球，烧杯，滴管，称量纸，药勺，玻璃棒，托盘天平。
四、实验步骤（1）0.1mol/L HCl、NaOH溶液的配制（1）量筒量取浓HCl（12mol/L）4.17mL，加水至500mL，摇匀（2）托盘天平称NaOH2.0g于小烧杯中，溶解，转移，加水至500mL，摇匀（2）Na2CO3标准溶液的配制电子天平称Na2CO3 1.2g~1.4g于小烧杯→溶解转移定容至250mL容量瓶（3）0.1mol/LHCl、NaOH溶液的标定（1）移取Na2CO3溶液25.00mL→加一滴甲基橙→0.1mol/LHCl溶液滴定→终点：黄-红（2）移取0.1mol/LHCl25.00mL→加一滴酚酞→0.1mol/LNaOH滴定→终点：无色-粉红色（平行三次）（4）水中碱度的测定移取混合碱10.00mL→加一滴酚酞→HCl溶液滴定至红色消失（记录V1）→加一滴甲基橙→HCl溶液滴定→终点：黄-橙（记录V2）（5）计算公式w（NaOH）=[C(HCl)•(V1-V2)•M(NaOH)]/Vw（Na2CO3）=[C(HCl)•V2•M(Na2CO3)]/V五、数据处理与结果讨论（1）HCL浓度的标定编号ⅠⅡⅢV(Na2CO3)/mL 25.00 25.00 25.00V(HCl)/mL 26.40 26.43 26.37 C(Na2CO3)/mol/L 0.05013C(HCl)/mol/L 0.09494 0.09483 0.09505 C(HCl)/mol/L平均0.09494dr（平均）0.1%RSD 0.1%（2）NaOH溶液的测定编号ⅠⅡⅢV(HCl)/mL 25.00 25.00 25.00 V(NaOH)/mL 21.81 21.83 21.85 C(HCl)/mol/L 0.09494C(NaOH)/mol/L 0.1088 0.1087 0.1086 C(NaOH)/mol/L平均0.1086dr（平均）0.1%RSD 0.1%（3）水中碱度测定编号ⅠⅡⅢ混合碱V/mL 10.00 10.00 10.00 V1/mL 32.50 32.53 32.57V2/mL 23.10 23.22 23.34 ω(NaOH) g/L 3.57 3.54 3.51ω(NaOH) g/L（平均） 3.54ω(Na2CO3) g/L 23.25 23.37 23.67由实验结果知混合碱中ω(Na2CO3) g/L=3.54g/L ω(Na2CO3) g/L=23.43g/L 标定HCL和测定NaOH时的dr和RSD都较小，数据较好。
水分析化学实验报告 - 副本
水中碱度的测定（酸碱滴定法）一、实验目的通过实验掌握水中碱度测定的方法, 进一步掌握滴定终点的判断。
二、实验原理采用连续滴定法测定水中碱度。
用标准浓度的酸溶液滴定水样, 用酚酞和甲基橙做指示剂, 根据指示剂颜色的变化判断终点。
根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量, 即可计算出水样的碱度。
三、实验仪器和药品 1.酸式滴定管 25mL 2.碱式滴定管 25mL 3.锥形瓶 250mL 4.移液管 25mL5.溴甲酚绿—甲基红指示剂6.酚酞指示剂7.标准浓度盐酸溶液 0.0511mol/L 8.标准浓度的NaOH 溶液 0.0507mol/L 四、实验步骤1.实验前的准备工作 用HCl 、Na2CO3.NaHCO3调节溶液pH, 配制出pH=4,5,6,7,8,8.5,9,10,11,12等各种溶液。
2.实验步骤分别吸取配制的各种pH 的溶液, 并按下列方法测定CO2(H2CO3*)、HCO3-、CO32-的摩尔浓度（mmol/L ）。
⑴游离CO2的测定：用移液管吸取样品25mL, 加二滴1%酚酞指示剂。
用标准浓度的NaOH 滴定至溶液呈淡红色不消失为终点, 记下NaOH 的用量V1mL 。
计算式:L mmol V V M CO c CO H c /)()(12*32样品⨯=≈ 式中, M 表示NaOH 的毫摩尔浓度（mmol/L ）。
在滴定过程中碳酸是由游离CO2转变而来, 因此, c(H2CO3*)=c(CO2)。
⑵HCO3-的测定：吸取样品25mL, 加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂, 若溶液呈玫瑰红色, 则此溶液无HCO3-；若此溶液呈绿色, 则用标准浓度盐酸滴定至现玫瑰红色为终点, 记下盐酸的用量V2mL 。
计算式:L mmol V V M HCO c /)(33样品⨯=-式中, M 为盐酸的毫摩尔浓度（mmol/L ）。
⑶HCO3-及CO32-的测定：吸取水样25mL, 加入二滴酚酞, 若深层呈红色时, 用标准浓度的盐酸滴定至红色刚消失为止, 记下盐酸的用量V1mL(若加酚酞后无色时则无CO32-)；然后再加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂, 用标准浓度的盐酸滴定绿色刚变成玫瑰红色为止, 记下盐酸的用量V2mL。
实验六水中碱度的测定
实验六 水中碱度的测定一、 实验目的1． 学习分析天平的使用和样品的称量； 2． 学习标准溶液的配制和标定； 3． 学习和掌握滴定分析的基本操作；4． 掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。
二、 实验原理 1． 盐酸溶液的标定首先配制约0.1mol/L 的盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，用已知准确浓度的Na 2CO 3标准溶液来标定盐酸的准确浓度，溶液由黄色变至橙红色即为滴定终点。
反应式：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2 2． 水中碱度的测定碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体变化的重要指标，是水的综合性特征指标。
碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物。
1） 酚酞碱度酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由红色变为无色为止，盐酸滴定体积为V 1 mL 。
等当点时的pH 约为8.3，酚酞的变色范围pH 为8－10。
反应式： OH -+H +＝H 2O CO 32-+H +＝HCO 3-()水样＝酚酞碱度V V •C L /mol 1HCl ()1000×V V •C L /mg CaO 1HCl 水样＝计，以酚酞碱度 2） 总碱度再加入甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙红色为止，设盐酸滴定体积为V 2 mL 。
等当点时的pH 约为4.4，甲基橙的变色范围为3.1－4.4。
反应式：HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2()水样＋＝总碱度V )V V (•C L /mol 21HCl()1000×V )V V (•C L /mg CaO 21HCl 水样＋＝计，以总碱度3） 氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐由V 1和V 2可以判断水中碱度的组成，并计算出氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐的含量。
对于多数天然水样，对其碱性化合物的滴定结果有三种情况，列于表1。
表1 碱度的组成滴定结果 氢氧化物（OH -）碳酸盐（CO 32-）重碳酸盐（HCO 3-）V 2＝0 V 1 0 0 V 1 > V 2 V 1 － V 22 V 2 0 V 1＝V 2 0 2 V 1 0 V 1 < V 2 0 2 V 1 V 2 － V 1 V 1＝0V 1 ＋ V 2三、主要仪器及试剂主要仪器：电子天平（0.0001g），称量瓶，烧杯，玻璃棒，250mL容量瓶，锥形瓶，酸式滴定管（50mL），25mL 移液管，100mL移液管，吸耳球主要试剂：12mol/L浓盐酸0.1％甲基橙指示剂0.1％酚酞指示剂四、实验步骤1．洗净所有玻璃器皿，并试漏；2．Na2CO3标准溶液的配制采用差减法准确称取预先干燥过的无水Na2CO3固体1.2～1.4g（精确到0.0001g）于小烧杯中；加约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解后，转移至250mL容量瓶中，用少量蒸馏水润洗烧杯3～4次，全部转移至容量瓶中，定容。
水的酸碱性实验
水的酸碱性实验水是生命中不可或缺的重要物质，它是化学反应和生物活动的基础。
了解水的酸碱性是我们理解和掌握许多化学和生物过程的前提。
本文将介绍水的酸碱性实验及其实验步骤、原理和结果。
实验材料和设备：1. 试剂：苏打粉、盐酸、红色石蕊溶液、酚酞溶液。
2. 器材：试管、滴管、试纸。
实验步骤：1. 准备工作：清洗试管并彻底冲洗干净。
清除实验台上的其他杂物，保持清洁。
2. 实验一：测试水的中性。
a. 取一个干净的试管，将约5毫升自来水倒入其中。
b. 使用酚酞溶液挤压滴管，在水中加入一滴酚酞溶液。
c. 观察水的颜色变化。
如果水变成粉红色，表示水是酸性的；如果水保持无色，表示水是中性的。
3. 实验二：测试水的酸性。
a. 取另一个干净的试管，将约5毫升自来水倒入其中。
b. 使用盐酸挤压滴管，在水中加入一滴盐酸。
c. 观察水的颜色变化。
如果水变成粉红色，表示水是酸性的；如果水保持无色，表示水是中性的；如果水变成黄色，表示水是碱性的。
4. 实验三：测试水的碱性。
a. 取另一个干净的试管，将约5毫升自来水倒入其中。
b. 使用苏打粉挤压滴管，在水中加入一滴苏打粉溶液。
c. 观察水的颜色变化。
如果水变成粉红色，表示水是酸性的；如果水保持无色，表示水是中性的；如果水变成蓝色，表示水是碱性的。
实验原理：本实验中使用的试剂酚酞溶液和苏打粉溶液都是指示剂，它们能根据溶液的酸碱性发生颜色变化。
酚酞溶液在酸性条件下呈现粉红色，而在碱性或中性条件下呈现无色。
苏打粉溶液在酸性条件下呈现黄色，而在碱性或中性条件下呈现蓝色。
实验结果：根据实验一中的观察结果，如果水变成粉红色，说明水是酸性的；如果水保持无色，说明水是中性的。
根据实验二和实验三的观察结果，如果水变成黄色，表示水是碱性的；如果水变成蓝色，表示水是碱性的。
实验结论：根据实验结果，水既可以是酸性的，也可以是碱性的，还可以是中性的。
这是由于水中存在微量的氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）。
水中碱度的测定 容量法
实验一实验名称：碱度的测定（容量法）实验原理：水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量的浓度单位为mmol/L；水中常见的碱性物质有氢氧根、碳酸根、重碳酸盐、磷酸盐、磷酸氢盐、硅酸盐和腐植酸盐等。
他们与算都能进行中和反应，生成盐和水。
中和后，酸和碱的特性都消失了。
用酸滴定水中产生碱度离子时，其化学反应以氢氧根、碳酸盐为例：2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO42Na2CO3 + H2SO4 = 2NaHCO3 + Na2SO4在水样中加入适当的指示剂，用标准酸溶液滴定，在一定的pH值范围内，指示剂变色，表示滴定到某一等量点，一次区别滴定水样中的各种碱度。
碱度分为酚酞碱度和全碱度两种。
酚酞碱度时以酚酞作为指示剂，测定水样中的碱度，终点的pH值约为8.3.全碱度是以甲基橙作为指示剂，测定水样中的碱度，终点的pH值约为4.2.不同的碱度反映了水样中碱性化合物含量的不同。
它们之间存在着一定的关系。
例如，以T表示滴定碱度时消耗酸溶液的总量；P表示酚酞碱度消耗酸溶液的量，M表示甲基橙消耗酸溶液的量，则T=P+M.实验目的：实验仪器：锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、铁架台、洗耳球、容量瓶实验试剂：2.1 1%酚酞指示剂（乙醇溶液）：见本法的注释2）。
2.2 0.1%甲基橙指示剂。
2.3 甲基红-亚甲基蓝指示剂：准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝，在研钵中研磨均匀后，溶于100ml95%乙醇中。
2.4 0.1N、0.5N、0.01N硫酸标准溶液：配制和标定的方法见附录1。
实验步骤：本法共列有两种测定方法：第一法：适用于碱度较大的水样，如炉水、澄清水、冷却水、生水等，单位以毫克当量/升（me/l）表示。
第二法：适用于碱度<0.5me/l的水样，例如凝结水、除盐水、给水等，单位以微克当量/升（μe/l）表示。
第一法的操作步骤：3.1.1 取100ml透明水样注于锥形瓶中。
3.1.2 加入2-3滴酚酞指示剂，此时若溶液显红色，则用0.05N或0.1N硫酸标准溶液滴定至恰为无色，记录耗酸体积a。
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实验水中酸度和碱度的测定
(一) 实验目的
(1) 了解酸度和总碱度的基本概念。
(2) 巩固滴定分析的操作方法。
(3)掌握指示剂滴定法测定酸度和总碱度的原理和方法。
(二) 实验原理及理论依据
水的酸度是指水样放出质子的能力，酸度主要是由水样中未结构的二氧化碳、有机酸、无机酸及强酸弱碱盐等物质引起的。
水的酸度测定值取决于选用的指示剂或终点的PH值。
酸度有两种表示方法：酚酞酸度(又称“总酸度”)和甲基橙酸度，甲基橙酸度是指用甲基橙为指示剂滴定，变色点PH=4.4；酚酞酸度是指以酚酞为指示剂，终点为PH=8.3的滴定值。
水中碱度则以碳酸盐和碳酸氢盐计，测定碳酸根和碳酸氢根时可采用双指示剂法，即在水样中加入酚酞，盐酸标准溶液进行滴定，滴定变色后加入甲基橙滴定至终点。
( 三) 实验仪器
(1) 滴定管(酸式、碱式)
(2) 250ml锥形瓶
（3）100．00ml移液管
（4）100ml量筒
（5）1000ml试剂瓶
(四) 实验试剂
(1) 0.1mol/LHCl标准溶液
(2) 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液
(3)酚酞指示剂
(4)甲基橙指示剂
(5)邻苯二甲酸氢钾（AR 烘干）
(6)无水Na2CO3
(五) 实验内容和步骤
1. 0.1mol/LHCl溶液的标定
准确称取0.20g至0.32g无水碳酸钠于250ml锥形瓶中，加水20至30ml溶解，滴加甲基橙为指示剂，用待标定的HCI溶液滴定至溶液呈橙色即为终点。
计算准确浓度。
2 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液
准确称取0.40g至0.70g邻苯二甲酸氢钾于250ml锥形瓶中，加水20至30ml溶解，滴加酚酞为指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。
计算准确浓度。
3酸度测定
(1) 甲基橙酸度测定：取100mL水样(VmL)置于250mL锥形瓶中，加入3滴甲基橙指
示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液橙红色变为橙色，计下氢氧化钠标准溶液用量(V1)。
(2) 酚酞酸度测定：另取100mL水样(VmL) 置于250mL 锥形瓶中，加入3 滴酚酞
指示剂，用氧氧化钠标准溶液滴定至溶液刚变为浅红色为终点。
记下氢氧化钠标准溶液用量(V2)。
4. 碱度测定
(1) 取100mL 水样于250ml 锥形瓶中，加入3 滴酚酞指示剂，摇匀，用盐酸标准溶
液滴定至刚刚褪到无色，记录盐酸标准溶液用量(V1‵)；向上述溶液中加入3 滴甲基橙指示剂，摇匀，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色止，记录盐酸标准溶液用量(V2‵)。
(六) 计算
1．酸度
甲基橙酸度C1=( C V1⨯1000)/100 (mol/L)
酚酞酸度(总酸度) C2＝(C V2⨯1000)/100 (mol/L)
式中，C——氢氧化钠标准溶液浓度(mol/L)；
V1——用甲基橙作指示剂时氢氧化钠标准溶液的耗用量(mL)；
V2——用酚酞作指示剂时氢氧化钠标准溶液耗用量(mL)；
2．总碱度
总碱度: C Na2co3=[1/2(2 C V1‵)]/100/10 (mol/L)
C NaHco3=[C (V2‵—V1‵) ] /100/10 (mol/L)
式中，C——HCL标准溶液浓度(mol/L)；
V1‵——用酚酞作指示剂时氢氧化钠标准溶液的耗用量(mL)；
V2‵——用甲基橙作指示剂时氢氧化钠标准溶液耗用量(mL)；
(七)参考书目
<<分析化学>>第三版（上册）华中师范大学等编，高等教育出版社
<<分析化学实验>>第四版武汉大学主编，高等教育出版社
注意事项
(1) 水样分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释和浓缩，应及时分析，否则应在4℃下保存。