水中酸碱度测定实验设计

实验水中酸度和碱度的测定

(一) 实验目的

(1) 了解酸度和总碱度的基本概念。

(2) 巩固滴定分析的操作方法。

(3)掌握指示剂滴定法测定酸度和总碱度的原理和方法。

(二) 实验原理及理论依据

水的酸度是指水样放出质子的能力，酸度主要是由水样中未结构的二氧化碳、有机酸、无机酸及强酸弱碱盐等物质引起的。水的酸度测定值取决于选用的指示剂或终点的PH值。酸度有两种表示方法：酚酞酸度(又称“总酸度”)和甲基橙酸度，甲基橙酸度是指用甲基橙为指示剂滴定，变色点PH=4.4；酚酞酸度是指以酚酞为指示剂，终点为PH=8.3的滴定值。

水中碱度则以碳酸盐和碳酸氢盐计，测定碳酸根和碳酸氢根时可采用双指示剂法，即在水样中加入酚酞，盐酸标准溶液进行滴定，滴定变色后加入甲基橙滴定至终点。

( 三) 实验仪器

(1) 滴定管(酸式、碱式)

(2) 250ml锥形瓶

（3）100．00ml移液管

（4）100ml量筒

（5）1000ml试剂瓶

(四) 实验试剂

(1) 0.1mol/LHCl标准溶液

(2) 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液

(3)酚酞指示剂

(4)甲基橙指示剂

(5)邻苯二甲酸氢钾（AR 烘干）

(6)无水Na2CO3

(五) 实验内容和步骤

1. 0.1mol/LHCl溶液的标定

准确称取0.20g至0.32g无水碳酸钠于250ml锥形瓶中，加水20至30ml溶解，滴加甲基橙为指示剂，用待标定的HCI溶液滴定至溶液呈橙色即为终点。计算准确浓度。

2 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液

准确称取0.40g至0.70g邻苯二甲酸氢钾于250ml锥形瓶中，加水20至30ml溶解，滴加酚酞为指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。计算准确浓度。

3酸度测定

(1) 甲基橙酸度测定：取100mL水样(VmL)置于250mL锥形瓶中，加入3滴甲基橙指

示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液橙红色变为橙色，计下氢氧化钠标准溶液用量(V1)。

(2) 酚酞酸度测定：另取100mL水样(VmL) 置于250mL 锥形瓶中，加入3 滴酚酞

指示剂，用氧氧化钠标准溶液滴定至溶液刚变为浅红色为终点。记下氢氧化钠标准溶液用量(V2)。

4. 碱度测定

(1) 取100mL 水样于250ml 锥形瓶中，加入3 滴酚酞指示剂，摇匀，用盐酸标准溶

液滴定至刚刚褪到无色，记录盐酸标准溶液用量(V1‵)；向上述溶液中加入3 滴甲基橙指示剂，摇匀，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色止，记录盐酸标准溶液用量(V2‵)。

(六) 计算

1．酸度

甲基橙酸度C1=( C V1⨯1000)/100 (mol/L)

酚酞酸度(总酸度) C2＝(C V2⨯1000)/100 (mol/L)

式中，C——氢氧化钠标准溶液浓度(mol/L)；

V1——用甲基橙作指示剂时氢氧化钠标准溶液的耗用量(mL)；

V2——用酚酞作指示剂时氢氧化钠标准溶液耗用量(mL)；

2．总碱度

总碱度: C Na2co3=[1/2(2 C V1‵)]/100/10 (mol/L)

C NaHco3=[C (V2‵—V1‵) ] /100/10 (mol/L)

式中，C——HCL标准溶液浓度(mol/L)；

V1‵——用酚酞作指示剂时氢氧化钠标准溶液的耗用量(mL)；

V2‵——用甲基橙作指示剂时氢氧化钠标准溶液耗用量(mL)；

(七)参考书目

<<分析化学>>第三版（上册）华中师范大学等编，高等教育出版社

<<分析化学实验>>第四版武汉大学主编，高等教育出版社

注意事项

(1) 水样分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释和浓缩，应及时分析，否则应在4℃下保存。