2020届高中化学二轮专题复习提分特训之填空题6 电化学(学生版)
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2020届高中化学二轮专题复习提分特训之填空题(六)
电化学
1.如图中,甲是电解饱和食盐水,乙是铜的电解精炼,丙是电镀,回答:
(1)b极上的电极反应式为,甲电池的总反应化学方程式是。
(2)在粗铜的电解过程中,图中c电极的材料是(填“粗铜板”或“纯铜板”);在d电极上发生的电极反应为;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质,则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是,电解一段时间后,电解液中的金属离子有。
(3)如果要在铁制品上镀镍(二价金属),则e电极的材料是(填“铁制品”或“镍块”,下同),f电极的材料是。
(4)若e电极的质量变化118g,则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为。
2.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答:
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是(填字母序号)。
A.铝
B.石墨
C.银
D.铂
(2)N极发生反应的电极反应式为。
Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象:两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料得知,高铁酸根离
子(FeO)在溶液中呈紫红色。
(3)电解过程中,X极区溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中,Y极发生的电极反应之一为Fe﹣6e﹣+8OH﹣===FeO+4H2O若在X极收集到672mL 气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少g。(5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为2K2FeO4+3Zn====Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应式为。
3.(1)如图所示,若C为浓硝酸,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe,A电极材料为Cu,则B电极的电极反应式为_____________________,A电极的电极反应式为;反应进行一段时间后溶液C的pH将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________,负极反应为___________;正极反应为_____________________________。
(3)熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO 为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关电池反应式。负极反应式为2CO+2CO-4e-===4CO2,正极反应式为__________________________________,电池总反应式为______________________________。
4.A、B、C为三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题:
(1)M为电源的________(填“正”或“负”)极,电极b上发生的电极反应为______________________。
(2)写出乙烧杯中的电池反应方程式:________________________。
(3)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
________________________________________________________________________。
(4)若经过这一段时间后,要使丙恢复到原来的状态,需要进行的操作是__________________________。
5.如图所示,通电5min后,③极增重2.16g,此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200 mL。
(1)电源F为________极;②极为________极;B池为________池。
(2)A池中②极上的电极反应式为______________________________________________。
(3)通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为________。
6.下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O,请回答下列问题:
(1)写出图中甲、乙两池的名称:
甲池是________装置,乙池是________装置。
(2)写出下列电极的名称:
通入CH3OH的电极名称是________,B(石墨)电极的名称是________。
(3)写出下列电极反应式:
通入O2电极:________________________________________________;
A(Fe)电极:_____________________________________________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为_________________________________________________。
7.某同学设计一个燃料电池(如下图所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:
(1)通入氢气的电极为________(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为____________________。
(2)石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”),反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为____________________________________________。
8.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在电极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导O2-(O2+4e-===2O2-)。
(1)c电极的名称为________,d电极上的电极反应式为
________________________________________________________________________。
(2)如图2所示用惰性电极电解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为_______________,若a电极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=________(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入________(填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2c.CuCO3d.Cu2(OH)2CO3
9.常温下用惰性电极电解200mL NaCl、CuSO4的混合溶液,所得气体的体积随时间变化如下图所示,根据图中信息回答下列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积,且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变