第十一单元课题1生活中常见的盐(第一课时)导学案

学习目标：

知识：认识几种生活中常见的盐；知道氯化钠的用途。

技能：学会粗盐初步提纯的操作方法。

情感态度与价值观：通过联系实际，激发学生对化学现象的好奇心和学习化

学的兴趣。

重点：认识几种生活中常见的盐；知道氯化钠的用途。

难点：学会粗盐初步提纯的操作方法。

学习过程：

一、课前预习

新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。

1.化学中的盐，是指一类。

2.请列举氯化钠的用途：

（1）（2）

（3）（4）

（5）

3.粗盐提纯的步骤：

4.过滤需要哪些仪器：

5.溶解时玻璃棒的作用是：

过滤时玻璃棒的作用是：

蒸发时玻璃棒的作用是：

二、创设情境，导入新课

日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐，不

仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、

硫酸铜、碳酸钙等。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2)误作食盐

用于烹调而引起的中毒事件。这节课我就来认识常见的盐。

三、课内学习，合作探究，展示汇报：

自主学习完成下列内容

1.我们生活中常见的盐除食盐外还有、、

、等也属于盐。

2.食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其

水溶液呈性。

3.氯化钠在自然界中广泛存在，、、、

都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可

以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得

到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。

4.氯化钠的用途：

（1）医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。

（2）农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。

（3）工业一用氯化钠为原料制取

（4）生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）。

内容学习注解（5）在冬天，还可用于。

5.碳酸钠化学式为，俗名、，是色

状体，溶于水，是重要的化工原料，用

于、、和的生产。

6.碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉

末。在生活上用作，在医疗上是冶的一种药剂，但是的病人不能用，否则会。

7.碳酸钙化学式为，色晶体或状固体，

溶于水，是和的主要成分。生活中和

的主要成分也是碳酸钙。用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用作。

合作探究

1.粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如：泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性杂质呢？

2.过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意哪些问题？

小结：

1.盐的组成不一定含有金属离子，例如不含金属离子。

2.物质的名称与物质的性质不一定一致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。

3.食盐是，但是盐不专指食盐。

4.在粗盐提纯过程中要注意以下问题

（1）溶解时粗盐要，不能。

（2）过滤时操作要求做到、、。

（3）在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：

①粗盐溶解时，使用玻璃棒，起作用；

②过滤时，用玻璃棒，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；

③蒸发时，用玻璃棒，防止。

④用玻璃棒，称量回收，用它做转移固体的。

四、回顾小结

课题1生活中常见的盐

一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

物质俗称物理性质用途

氯化钠食盐白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔

点）

（4）农业上用NaCl溶液来选

种

（5）制生理盐水（0.9% NaCl

溶液）

Na+维持细胞内外的水分

分布，促进细胞内外物质交换

Cl-促生盐酸、帮助消化，

增进食欲

碳酸钠

Na2CO3

纯碱（因水溶液

呈碱性）苏打

白色粉末状固

体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、

食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注

1.粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2.碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为

Na 2CO 3·10H 2O 。

碳酸钠晶体Na 2CO 3·10H 2O （纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

3. 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+HCl===NaCl+ H 2O+ CO 2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1.实验步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶

2.实验仪器 五、检测（100分）（请勿提前做）

（一）实验题（结合右图回答问题）（每空4分，共60分）

1.实验名称：粗盐提纯 可能使用到的仪器： ①铁架台（带铁圈）

②烧杯 ③量筒 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥集气瓶 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨托盘天平 ⑩砝码。 在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编号） ；需要增加的仪器是 （不要求答滤纸）。

实验步骤与有关要求：

（1）第一步：溶解。①称量：称量前先把 放在标尺的 处，检查天平是否平衡。准确称取5. 0克粗盐。 ②溶解：量取10ml 水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用 搅拌，一直到粗盐 为

止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml 水中约溶解了多少克粗盐。

第二步：过滤。①滤纸的边缘比漏斗口 ，滤纸要紧贴 ，漏斗里的液面要低于 ；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ，漏斗下端管口要紧靠 。

第三步：蒸发。①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的 ，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；②当蒸发皿出现较多量固体时，应

实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解

过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧

杯、玻璃棒

引流

蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒

精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

内 容

学习注解

第四步：计算产率。用 将固体转移到纸上，称量后，回收到

中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。

（二）聪明的选择（每小题5分，共40分）

2.对于某加碘盐的说法正确的是 （ ） A.加碘盐是纯净物 B.“加碘盐”中的碘是指碘单质

C.含碘酸钾1千克的加碘盐中碘元素的质量是0.7千克

D.“不能过早加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 3.检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素（元素符号为I ）的一种方法是，是在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂X 反应（KIO 3+5X+6HCl=6KCl+3I 2+3H 2O ），如果样品中含有碘元素，则会生成能够使淀粉试液变蓝的碘单质。这种试剂X 是_________；

4.下列说法错误的是 （ ） A.干冰不是冰 B.金刚石不是金 C.食盐中不含盐 D.铅笔芯中不含铅

5.小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是 （ ） A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B.溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度

C.用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物

D.实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起 6.下列物质俗名与化学式不相符的是 ( )

A ．纯碱NaOH

B ．小苏打NaHCO 3

C ．大理石CaCO 3

D ．食盐NaCl 7.下列说法正确的是( )

A ．盐都能食用，故称为食盐

B ．盐就是食盐，易溶于水

C ．盐都有咸味，都是白色固体

D ．盐是一类物质的总称

8.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等，以上正确的是( )

A ．①②③⑤⑥

B ．③④⑤

C ．①④⑤⑥

D ．①②③④⑤⑥ 9.下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是( ) A ．成年人在正常情况下每天需摄入食盐5克左右 B ．通常的食醋中约含3%~5%的醋酸 C ．医用生理盐水是9%的氯化钠溶液

D ．当空气中的二氧化碳的体积分数达到1%时，对人就有害处 六、课后反思：这节课你有什么收获？（写在反思横线上）

反思：

审批意见： 审批签字： 年 月 日