第三节勒夏特列原理
选修4,第二章,第三节,化学平衡,勒夏特列原理及其应用
勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如 浓度、温度、压强等），平衡就向 能够减弱这种改变的方向移动。
思考：如何理解这个原理？抓住哪些 关键词？
这一理解至少包含着如下要点：
1.勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是 有效的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素，则 无效。 2.勒夏特列原理对达成化学平衡状态的系统才是有效的 ，若系统没有达成化学平衡状态，则无效。
例1、不能用勒夏特列原理解释的是（ BDG ）
注意外界因素对速率和平衡移动影响的结果：
外界因素：
速率:浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、 光、超声波等；
平衡移动：浓度、温度、压强。
区别：
速率改变：影响反应达到平衡的时间
平衡发生移动：影响反应体系中各组分含量变化
联系：
哪边速率大平衡向哪边移动，正逆反应速率 相等平衡不移动。
催化剂同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学 平衡不移动。
v V正
V正 =V逆
V逆 使用催化剂 t
改变外界条件的影响结果：
增大反应物的浓度时，平衡移动
1、浓度对化学平衡的影响的结果是把反应物继续转化为生
增大反应物的浓度或减小生成物成，物“的减浓弱度”，了反化应学物平浓衡度的
向 正方向 移动。
“增加”
化学平衡第三课时 -----勒夏特列原理及其应用
复习小结： 1、浓度对化学平衡的影响
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡
向 正方向 移动。
其影响结果都是V正>V逆，
从速率—时间图像分析： 平衡向正方向移动
v V正
V正 V逆
《勒夏特列原理》 教学设计
教学设计选择性必修1第二章第二节第3课时化学平衡移动原理——勒夏特列原理选修四第二章第三节第3课时化学平衡移动原理——勒夏特列原理“勒夏特列原理”是高中化学选择性必修1第二章第二节的内容，是高中理科班全体学生都要学习的重要理论知识。
该内容是在学生已经学习过化学反应速率及其影响因素、化学平衡状态及其特征的基础上，通过实验探究浓度、温度、压强对化学平衡的影响，分析、理解化学平衡移动的实质，归纳、总结勒夏特列原理，从而建构影响化学平衡的认知模型。
本节课又通过真实案例展示勒夏特列原理在生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣，并通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，再到规律的广泛应用，培养科学的研究方法和辨证唯物主义观点。
一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过实验探究温度、浓度、压强对化学反应平衡的影响的情况，培养学生分析问题和解决问题的能力，并体会控制变量在分析化学平衡影响因素中的重要性。
（2）归纳、总结勒夏特列原理，增强其知识获得感。
（3）通过勒夏特列原理应用的实例分析，解决条件改变时化学平衡移动方向和移动结果的判断问题，增强其对学科价值的认同感。
2.评价目标（1）通过温度、浓度、压强对化学反应平衡影响情况的探究，诊断并发展学生实验探究的水平（基于概念原理水平、定性水平）。
（2）通过归纳、介绍勒夏特列原理，诊断并发展学生的认知思路的结构化水平（系统水平、内涵水平）。
（3）通过勒夏特列原理应用实例的交流讨论和点评，分析、诊断并发展学生解决实际问题的能力水平以及对化学价值的认识水平（学科和社会价值视角）。
二、教学与评价思路Ⅰ宏观现象 化学科学实践 科学探究与创新意识设计、实施实验方案 诊断实验探究水平Ⅲ现实价值 化学科学价值 科学态度与社会责任优化合成氨工业生产条件，发展问题解决能力和化学价值认识水平“勒夏特列原理”教学与评价思路示意图 Ⅱ微观本质 化学科学思维 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析发展知识关联和认识思路结构化的水平三、教学流程。
勒夏特列原理解释
勒夏特列原理解释
勒夏特列原理，又称勒夏特列定理，是电磁学中的一个重要定理，它描述了磁场的产生和磁感应强度的规律。
该原理由法国物理学家勒夏特列于1831年提出，是电磁学的基础理论之一。
根据勒夏特列原理，当导体中有电流通过时，它将产生一个磁场。
这个磁场的大小和方向由安培定则给出，即磁场的大小与电流的大小成正比，磁场的方向垂直于电流方向和磁场的平面。
这一规律被称为右手定则，即当右手握住导体，让拇指指向电流方向，其他四指所指的方向即为磁场的方向。
在勒夏特列原理中，还有一个重要的概念是磁感应强度。
磁感应强度是描述磁场强度的物理量，通常用符号B表示。
根据勒夏特列原理，磁感应强度的大小与电流的大小成正比，与导体的形状和位置有关，与磁场的方向有关。
在导体内部，磁感应强度的大小和方向是均匀的，而在导体外部，磁感应强度的大小和方向则会受到导体形状和位置的影响。
勒夏特列原理对于理解电磁现象和设计电磁设备具有重要意义。
例如，在电磁感应现象中，勒夏特列原理可以用来解释感应电流的产生；在电动机和发电机中，勒夏特列原理可以用来设计磁场系统；在变压器中，勒夏特列原理可以用来计算磁感应强度的大小和方向。
总之，勒夏特列原理是电磁学中的基础理论之一，它描述了电流产生磁场的规律，以及磁感应强度的大小和方向。
通过对勒夏特列原理的理解，我们可以更好地理解和应用电磁学知识，为电磁设备的设计和应用提供理论支持。
勒夏特列原理
勒夏特列原理
勒夏特列原理，又称勒夏特列定理，是微积分中的一个重要定理，它是由法国数学家勒夏特列在18世纪提出的。
该原理是指，如
果一个无穷级数的各项逐项趋于零，并且级数的部分和有界，那么
这个级数就是收敛的。
这个原理在数学分析和物理学中有着广泛的
应用，对于理解级数的性质和收敛条件有着重要的意义。
在数学上，级数是指将无穷多个数相加得到的结果。
如果一个
级数的各项趋于零，那么我们可以通过求级数的部分和来判断级数
的收敛性。
勒夏特列原理告诉我们，当级数的各项趋于零时，并且
级数的部分和有界时，这个级数就是收敛的。
这一定理为我们提供
了判断级数收敛性的一种有效方法。
在物理学中，勒夏特列原理也有着重要的应用。
例如在热力学中，我们经常会遇到无穷级数的计算，而勒夏特列原理可以帮助我
们判断这些级数的收敛性，从而得到正确的物理结论。
在工程学中，级数的收敛性也是十分重要的，它关系到许多工程问题的解决。
勒夏特列原理的证明是基于数学分析中的极限理论和数学归纳法。
通过对级数部分和的定义和性质进行分析，可以得到勒夏特列
原理的证明过程。
这一定理的证明过程较为复杂，需要对数学分析
有深入的理解和掌握。
总之，勒夏特列原理是微积分中的重要定理，它为我们判断级
数的收敛性提供了有效的方法。
在数学分析、物理学和工程学中都
有着广泛的应用。
通过深入学习和理解勒夏特列原理，可以更好地
掌握级数的性质和收敛条件，为解决实际问题提供有力的数学工具。
勒夏特列原理
勒夏特列原理
勒夏特列原理是电动势的工作原理之一。
它是指当导体中存在磁感应强度变化时，产生感应电动势的现象。
根据勒夏特列原理，当导体中的磁通量发生变化时，导体中就会产生感应电流。
具体来说，当导体与磁场相对运动或者磁场强度发生变化时，导体中就会产生感应电动势。
这个原理是许多电磁感应实验和电磁感应装置的基础。
在勒夏特列原理中，导体的运动可以是旋转、直线运动或者是磁场的变化。
当导体与磁场相对运动时，导体中的自由电子会受到磁场的作用，产生力使它们朝一个方向移动，从而形成感应电流。
当磁场发生变化时，导体中的自由电子会受到感应磁场的作用，也会产生感应电流。
这样，通过控制导体的运动或者调节磁场的变化，就可以在导体中产生需要的感应电流。
勒夏特列原理在电磁感应领域具有重要的应用。
例如，它被广泛应用于电磁发电机、电磁感应传感器以及电磁感应计量仪表等设备中。
此外，勒夏特列原理也被应用于变压器、感应加热、感应焊接等工业领域。
利用勒夏特列原理，我们可以实现从机械能、热能等其他形式的能量转换成电能，满足不同领域的需求。
总体来说，勒夏特列原理是电磁感应现象的基础之一，通过控制导体的运动或者调节磁场的变化，可以实现电能的转换和利用。
通过进一步的研究和应用，将有助于推动电磁感应技术的发展和创新。
勒夏特列原理
勒夏特列原理
勒夏特列原理（le chatelier's principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于年发现。
是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
概述
勒夏特列原理（又称均衡移动原理）就是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为：在一个已经达至均衡的反应中，如果发生改变影响均衡的条件之一（例如温度、应力以及出席反应的化学物质的浓度），均衡将向着能弱化这种发生改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
勒夏特列原理的应用领域可以并使某些工业生产过程的转化率达至或吻合理论值，同时也可以防止一些并并无成效的方案（例如高炉提碳的方案），其应用领域非常广为。
高中化学——勒夏特列原理定义及相关知识点练习
勒夏特列原理：定义：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理又叫平衡移动原理。
注意事项：(1)平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化。
(2)增大并不意味着平衡一定向正反应方向移动，只有V正>V逆时才可以肯定平衡向正反应方向移动。
(3)当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了)，增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。
(4)存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。
习题：1.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深2.下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂E．合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率3.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）=熔融K（g）+NaCl（l）4.下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加B．加入催化剂有利于氨氧化的反应C．高压不利于合成氨的反应D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应1.解析：A、硫酸工业中，增大O2的浓度平衡向生成三氧化硫的反应进行，因此有利于提高SO2的转化率，适用于勒夏特列原理；B、对2HIH2+I2平衡体系增加压强，反应速率加快，但反应前后体积不变，因此平衡不移动。
勒夏特列原理
A.a＞b+c
C. a＝b+c
B. a＜b+c
D. a＝b=c
作
业：
课本32页，第4、7题
早在1888年，法国科学家勒夏特
列就发现了这其中的规律，并总
结出著名的勒夏特列原理，也叫
化学平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件
（如浓度、温度、或压强等），
平衡就向能够减弱这种改变的方
向移动。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
•如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温 度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
C
）
当堂检测：
2、在一定条件下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
△H<0
在一密闭体系中达到化学平衡状态，则改变
下列条件时，平衡的移动方向为：
a．保持压强不变，升高温度；（ 逆向移动 ）
b．保持温度不变，缩小容器的体积；（ 不移动 ）
c．保持容积不变，通入氢气。（ 正向移动 ）
当堂检测：
3、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达 到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且 达到新平衡时, X的物质的量减小, 下列判断 正确的是: ( A )
4MPa
减小 1MPa
1MPa
条件改变瞬间 4
平衡移动方向 正反应 逆反应 逆反应 正反应 正反应 逆反应 新平衡 中的数值范围 2—4 mol/L
1—2 10050mol/L 200Co 100Co
2—4 MPa
1-2 MPa
思考：
当外界条件改变时，化
学平衡的移动方向有没有规律? 有什么样的规律?
滴加 3~10滴 浓硫酸
勒夏特列原理内容及要点
勒夏特列原理内容及要点勒夏特列原理由法国物理学家勒夏特列于1831年提出。
他的实验是将一根导体线圈放置在一个交变磁场中，通过观察导线两端的电压变化来研究磁场对导体的影响。
他的实验结果表明，当磁场的磁通量发生变化时，导体的两端会产生一个电动势，导体的电压也会随之变化。
这个观察结果被总结为勒夏特列原理。
E = -N(dΦ/dt)其中E是电动势，N是导体线圈的匝数，Φ是磁场穿过导体线圈的磁通量，而dΦ/dt表示磁通量的变化速率。
由此可见，当磁场的变化速率越大，通过导体的电动势也越大。
1.电磁感应：勒夏特列原理是电磁感应学的基础，也是电磁感应现象的定量描述。
2.导体与磁场相互作用：勒夏特列原理要求导体与磁感线相对运动，才会在导体中产生电动势。
3.磁通量的变化：当磁场的磁通量发生变化时，导体中就会产生电动势。
这个电动势的大小与磁通量的变化速率成正比。
4.电磁感应定律：勒夏特列原理可以看作是法拉第电磁感应定律的一个特例。
法拉第电磁感应定律是在勒夏特列原理的基础上进一步发展起来的。
5.电磁感应中的负号：勒夏特列原理中的负号表示了电磁感应的方向规律，即电动势的方向与磁通量变化方向相反。
此外，勒夏特列原理也为电磁感应现象的研究提供了重要的理论基础。
通过研究原理，我们能够更好地理解与应用电磁感应现象，从而推动科学技术的发展。
综上所述，勒夏特列原理是电磁感应学的基础之一，它揭示了磁场对导体的作用方式，并通过数学方式定量描述了电动势与磁通量变化之间的关系。
勒夏特列原理在实际应用中有着丰富的应用，并为电磁感应现象的研究提供了理论基础。
勒夏特列原理是什么
勒夏特列原理是什么
勒夏特列原理是一种用于描述理想气体状态的基本原理。
该原理由两个方面组成：1）理想气体的状态可以由其压强、体积
和温度来完全描述，即压强-体积-温度关系，也被称为理想气
体状态方程；2）在恒定温度下，理想气体的体积与压强成反
比的关系，即压强与体积的乘积呈常数。
根据勒夏特列原理，当温度保持不变时，对于一定质量的理想气体，其压强和体积成反比关系，即当压强增加时，体积减小；当压强减小时，体积增大。
同时，当压强和体积保持不变时，对于一定质量的理想气体，其温度与体积成正比关系，即当温度增加时，体积增大；当温度减小时，体积减小。
勒夏特列原理是描述理想气体行为的一个重要基础，也可以用于解释理想气体的多种性质和现象。
在实际应用中，勒夏特列原理经常被用来计算气体的性质和变化，例如计算压力、体积和温度的关系，推导理想气体状态方程等。
【化学】《化学平衡》勒夏特列原理专题
2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的 作用是( B ) A. 提高反应物的平衡转化率
B. 以同样程度改变正逆反应的速率
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成
③ H2O(g) + C(s)
CO2(g) + H2(g) 不移动
CO(g) + H2(g) 逆向移动
逆向移动
④ CaCO3(s)
⑤ H2S(g)
CaO(s) + CO2(g)
H2(g) + S(s)
不移动
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有 移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
练习
一定量的混合气体在密闭容器中发生反 应： m A (g) + n B (g) p C (g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小 到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原 来的1.8倍，则下列说法正确的是 A、m + n > p B、A 的转化率降低
( B )
C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加
3、温度对化学平衡的影
响 2NO2
N2O4 ;△H=-56.9kJ/mol
2NO2
(红棕色)
N2O4 ;△H=-56.9kJ/mol
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明 ① NO2浓度增大 ； ② 平衡向逆反应方向移动 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ① NO2浓度减小 ； ②平衡向正反应方向移动 。
由以上四图可以得出结论：
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率 2）改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动 3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
化学平衡移动原理 --勒夏特列原理ppt课件
成应成学 物物份反 的的的应
平衡向逆反应方向移动
产转含速 率化量率
均率，，
⑶、若外界条件变化引起v正＝ v逆：
会， 变
旧平衡未被破坏，平编辑版衡ppp不t 移动
化 。
2
2、压强对化学平衡的影响
讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正 和 v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？
N2(g)+3H2(g)
增大反应物浓度 正反应方向
使反应物浓度减小
减小反应物浓度 增大生成物浓度
逆反应方向 逆反应方向
使反应物浓度增大 使生成物浓度减小
减小生成物浓度 正反应方向
使生成物浓度增大
增大体系压强 正反应方向
体系压强减小
减小体系压强 升高体系温度
逆反应方向 逆反应方向
体系压强增大 体系温度减低
Hale Waihona Puke 降低体系温度正反应方向①N2若使N其2浓的度平增衡大浓到度b为ma oml/oLl后/L，平其衡他向条—正—件—反不——应变—时方，向充移入动，
达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小
为应体——系——体—a积＜——使；c压＜②强若b增平大衡到体P2系，的此压时强平为衡P向1 ，—之——后—正缩—反—小方应反向 移的动大，小达为到——新—P—平1—＜衡——后—P—3体＜—；系P③的2 若压平强衡为体P3系，的则温P1度、为PT2、1 ，P之3 后将温度升高到 T2 ，此时平衡向——————逆方反向移应动，达 到——新——平—衡——后T—1—＜体。系T3的＜温T度2 为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为—
减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学
平衡向气体总物质的量增大的方向移动。
勒 夏 特 列 原 理 的 应 用教学设计
勒夏特列原理的应用教学设计课题化学选修四专题2 第三单元化学平衡的移动—勒夏特列原理的应用第3课时授课人授课时间授课班级学科素养➢培养科学态度与社会责任感；➢建立变化观念与平衡思想。
考纲要求能从反应速率、限度等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。
学习目标能运用勒夏特列原理解释生产生活中有关化学平衡的实际问题。
教学方法学生抢答、问题引导、学生展示、激发设疑、思考讨论交流、归纳总结教学用具多媒体课件教学环节时间分配教学过程学生活动新课导入2min 【提问】勒夏特列原理又叫化学平衡移动原理，其内容为如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
回忆影响化学平衡状态的因素。
【板书】第三节勒夏特列原理的应用学生倾听总结影响化学平衡状态的因素思考抢答新课教授1min1min 【引入】化学平衡状态需要在一定条件下建立，研究目的不单纯为保持某一平衡不变，而是使平衡向有利于提高转化率，提高有限资源利用率方向移动，以获取最大经济效益，为人类服务。
本节课将学习勒夏特列原理在生产生活中的应用。
【板书】【讲解】如果某段时间一个人疯狂工作，身体就会反抗，通过体力不支等方式减少你的工作量；冬天寒冷，人类通过打寒颤抵抗身体的寒冷；夏天炎热，人类通过不断排汗散热抵抗机体的炎热等，这都是勒夏特列原理在生活中的应用。
学生倾听观察思考倾听类比举例，理解勒夏特列原理在生活中的应用新课教授3min6min1min1min10min3min2min1min【过渡】请看目标一《勒夏特列原理在生活中对化学平衡的影响》三道题，抢答，答对一题加一分。
【设疑】“打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫”，如何解释这种现象。
请小组讨论，并将答案写在本上。
【实验现象总结】引导学生从压强和温度角度解释条件改变对化学平衡移动的影响。
【限时练习】请在30s内做完牛刀小试的练习题并手势反馈答案。
【归纳总结】通过上述练习总结勒夏特列原理在生活中影响化学平衡移动的分析方法？【讲述】在工业生产中，需要综合考虑生产条件以获得最大的反应速率和最大的经济效益。
勒厦特列原理
勒厦特列原理勒厦特列原理（Le Chatelier's principle）是描述化学平衡系统中各因素相互作用的重要原理。
它由法国化学家亨利·勒厦特列于1884年提出，并成为化学平衡定律的基石之一。
勒厦特列原理指出，在一个处于平衡状态的化学系统中，如果受到一定的扰动，系统会通过相应的变化来抵消这种扰动，以维持平衡状态。
根据勒厦特列原理，当化学平衡系统受到扰动时，会发生以下三种可能的变化：1.浓度效应：当向系统中添加或去除反应物或产物时，化学平衡会移动以减小这种扰动。
例如，当反应物的浓度增加时，平衡系统会偏向产物一侧，以减少反应物的浓度。
2.压力效应：当压力发生变化时，化学平衡系统会移动以减小或增加系统的总压力。
当增加压力时，系统会偏向压力较低的一侧，以减小压力。
这适用于涉及气体的化学反应。
例如，在N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)反应中，增加系统的压力可以使反应向产物一侧移动，因为这是压力减小的方向。
3.温度效应：当温度发生变化时，化学平衡系统会移动以抵消温度的影响。
在一些反应中，温度升高会促使吸热反应向产物一侧移动，因为这样可以减少反应的热量。
而在其他反应中，温度升高会促使放热反应向反应物一侧移动，以释放掉多余的热量。
温度变化的影响是通过吉布斯自由能变化来解释的。
勒厦特列原理的背后原理可以通过化学平衡的动力学理论来理解。
在一个平衡状态下的化学系统中，正向反应和反向反应以相同的速率进行。
如果系统受到扰动，比如增加了反应物的浓度，正向反应速率会增加，从而使系统移动以恢复平衡状态。
这个原理在化学工业中有很多实际应用。
例如，在工业催化反应中，可以利用勒厦特列原理来优化反应条件，以提高反应的产率。
另外，勒厦特列原理也可以用来解释许多日常生活中的化学现象，比如一杯冰水里加热水会使冰融化更快，因为增加温度会向冷的方向移动平衡。
总的来说，勒厦特列原理是化学平衡的重要原理之一，用于解释化学平衡系统对扰动的反应。
勒夏特列原理解释
勒夏特列原理解释勒夏特列原理是热力学中的一个重要概念，它描述了热力学系统中的能量转化过程。
该原理是由法国物理学家尼古拉·勒夏特列在19世纪提出的，被广泛应用于工程和科学领域。
在本文中，我们将对勒夏特列原理进行详细解释，以便更好地理解其在实际应用中的意义。
勒夏特列原理是热力学第一定律的数学表达形式，它描述了能量在热力学系统中的转化过程。
根据这一原理，一个封闭系统中的能量不会凭空消失，也不会自发地增加，而是会在不同形式之间进行转化。
这意味着能量在系统内部的总量是恒定的，只是在不同形式之间进行转换。
在热力学系统中，能量可以以多种形式存在，包括热能、机械能、化学能等。
根据勒夏特列原理，这些能量形式之间可以相互转化，但其总量保持不变。
这一原理为热力学系统的能量转化提供了基本规律，也为工程和科学领域的能量转化过程提供了重要的理论基础。
在实际应用中，勒夏特列原理被广泛应用于各种能量转化系统的分析与设计中。
例如，在热力学系统中，勒夏特列原理可以帮助工程师分析热机的工作原理，优化能量转化效率；在化学反应中，勒夏特列原理可以帮助化学工程师设计高效的反应装置，实现能量的最大利用。
除此之外，勒夏特列原理还为能量守恒定律提供了数学表达形式，使得能量转化过程可以通过数学模型进行描述和分析。
这为工程师和科学家们提供了便利，使他们能够更好地理解和控制能量转化过程。
总之，勒夏特列原理是热力学中的一个重要概念，它描述了能量在热力学系统中的转化过程。
通过对该原理的理解，我们可以更好地分析和设计能量转化系统，实现能量的最大利用。
勒夏特列原理的应用不仅在工程领域具有重要意义，也为热力学和能量转化过程的研究提供了重要的理论基础。
第3讲勒夏特列原理的应用
勒夏特列原理的应用勒夏特列原理不仅适用于化学平衡体系，而且还适用于自然界中的一切动态平衡体系，高中阶段接触到的有四类动态平衡：化学平衡、溶解平衡、电离平衡和水解平衡。
只要理解平衡移动原理的含义，就可以熟练地应用于各平衡中。
这一知识点也是今后理综综合命题的热点。
一、常见四大平衡研究对象1．化学平衡：可逆反应。
如：N2+3H22NH3；△H＜0高温不利于氨的生成，增大压强有利于氨的生成。
2．电离平衡：弱电解质。
如：CH3COOH H++CH3COO—；△H ＞0加热促进电离，稀释电离程度增大。
3．水解平衡：弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐。
如：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；△H>0，配制Fe3+溶液应加入少量相应酸防止Fe3+水解。
不断加热FeCl3溶液，蒸干灼烧可得到Fe2O3固体。
4．溶解平衡：气体或固体溶于水形成的饱和溶液（1）气体的溶解平衡如：Cl2+H2O H++Cl—+HClO当加入NaCl、CaCO3等时平衡会发生移动。
当收集Cl2、SO2、CO2、H2S等气体时往往分别通过饱和的NaCl、NaHSO3、NaHCO3、NaHS等溶液以除去可能有的酸性气体，且抑制气体的溶解。
（2）固体的溶解平衡如：NaNO3(s) Na+( ag)+NO3—(ag)；△H ＞0 加热促进溶解Ca(OH)2(s) Ca2+( ag)+2OH—( ag)；△H＜0加热溶解度降低MgCO3+H2O ＝Mg(OH)2↓+CO2↑反应的进行是由于MgCO3存在溶解平衡：MgCO3(s) Mg2+( ag)+CO32—( ag)，CO32—能水解，加热时促进了CO32—的水解也促进了MgCO3的溶解，最终MgCO3转化成Mg(OH)2。
二、勒夏特列原理在四大平衡中的应用1. 在化学平衡中的应用事例1：对于合成氨工业，采用的适宜条件是（1）增大氢气、氮气浓度，及时将氨气分离出来；（2）温度为500℃的高温；（3）压强为20MPa~50MPa；（4）使用铁作催化剂。
勒夏特列原理
勒夏特列原理
勒夏特列原理是热力学中一个重要的定理，它描述了封闭系统中能量守恒和熵增原理的关系。
根据勒夏特列原理，对于一个封闭系统，能量不能从系统内部流出或者流入，只能以形式转化。
这就意味着能量的总量是恒定的。
热力学中的熵是一个指示系统无序程度的物理量。
根据熵增原理，一个孤立系统总是朝着熵增的方向演化，也就是说系统的无序程度会不断增加。
熵增原理可以用来解释自然界中许多过程的方向性，例如热量的从高温物体传递到低温物体。
勒夏特列原理和熵增原理之间的关系可以通过考虑一个封闭系统中的热机来理解。
热机是利用热量流动来进行功的装置，如蒸汽机。
根据勒夏特列原理，热机的内部能量转化是可逆的，即不会有能量损失。
这意味着热机的效率可以达到理论上的最大值，即卡诺效率。
然而，根据熵增原理，热机在实际运行中会导致熵增加。
这意味着熵增原理限制了热机的效率，使得其无法达到理论上的最大值。
实际上，通过热机的工作，系统内部的熵会增加，从而导致系统的无序程度提高。
通过勒夏特列原理和熵增原理的综合分析，我们可以得出结论：能量守恒和熵增原理是相互关联的，它们互为补充，共同构成了热力学的基本原理。
勒夏特列原理描述了能量守恒的规律，而熵增原理则解释了自然界中过程的方向性和不可逆性。
这两
个原理的综合应用，使得我们能够对热力学系统的性质和行为进行更深入的研究和理解。
乐夏特勒定律
乐夏特勒定律
一、勒夏特列原理的内容
1. 定义
- 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
2. 举例
- 浓度方面
- 对于反应FeCl_{3}+3KSCN⇌ Fe(SCN)_{3}+3KCl，当向溶液中增加FeCl_{3}的浓度时，平衡向正反应方向移动，生成更多的Fe(SCN)_{3}，溶液颜色会加深。
这是因为增加FeCl_{3}浓度后，根据勒夏特列原理，平衡要向减弱这种改变（即减少FeCl_{3}浓度增加）的方向移动，所以正向反应进行程度增大。
- 压强方面（针对有气体参与的反应）
- 对于反应N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)，这是一个气体分子数减小的反应。
当增大压强时，平衡向正反应方向移动。
因为增大压强这个改变，平衡要向着减弱压强增大（即气体分子数减少）的方向移动，所以反应朝着生成NH_{3}的方向进行。
- 温度方面
- 对于反应2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g) Δ H < 0（正反应为放热反应）。
当升高温度时，平衡向逆反应方向移动，因为升高温度这个改变，平衡要向着减弱温度升高（即吸热方向）的方向移动，所以反应朝着生成NO_{2}的方向进行，混合气体颜色会加深。
二、勒夏特列原理的注意事项
1. 勒夏特列原理只适用于已经达到平衡状态的体系。
2. 它只能判断平衡移动的方向，但不能确定平衡移动的程度。
3. 催化剂不影响化学平衡的移动，因为催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，平衡状态不发生改变，这并不违背勒夏特列原理。
勒夏特列原理
勒夏特列原理勒夏特列原理的提出者就是著名法国物理化学家亨利·路易·勒夏特列，但是荷兰化学家、第一位诺贝尔化学奖得主范特霍夫也几乎同时提出了该原理。
或者说，勒夏特列原理其实是勒夏特列和范特霍夫同时独立提出的。
这个原理的发现来源于一系列的研究。
首先，挪威化学家古德贝格和瓦格提出了浓度对反应速率的影响规律—质量作用定律。
1877年，范特霍夫提出化学反应速率代替意义模糊的“化学亲和力”。
化学家渐渐的对化学平衡有了较一致的看法：化学平衡时正反应速率和逆反应速率相等的动态平衡。
勒夏特列研究高炉内发生的化学反应，即高炉中氧化铁被一氧化碳还原的反应，大多数工程师都认为反应产物是铁和二氧化碳，而分析结果则表明，从炉顶逸出的气体中还存在着相当量的一氧化碳。
有些工程师认为产生这种现象的原因是反应物作用得不完全，将高炉加高使反应完全，但事实表明，这种做法根本无济于事，高炉气中一氧化碳的比例没有下降多少。
勒夏特列则认为，这是由于以下的反应是一个可逆反应：而氧化铁恰恰就是这一正向反应的催化剂，因而高炉气中存在一定比例的一氧化碳是不可避免的。
勒夏特列和他的助手们从大量的实验中发现了一个不寻常的实验现象：氯化铝发生热分解的反应速率随着温度的不断升高而逐渐增大，又知道这是一个吸热反应，显然热量可以促进这个分解过程的进行。
于是有了一个结论：提高温度利于吸热反应的进行；反之降低温度利于放热反应的进行。
（其实这个推论是没有区分反应速率和反应平衡，提高温度是增加了活化能，分子碰撞的机会增加，反应速率将增大，是缩短了反应达到平衡的时间，与反应是吸热还是放热并无多大的联系。
）正在勒夏特列研究温度对化学平衡的影响时，1884年，范特霍夫从理论上推导出动态平衡原理：对于一个处于平衡态的可逆反应，当体系的温度升高时，平衡向温度降低的方向移动，这对勒夏特列的研究有莫大帮助。
接着勒夏特列研究了压力对化学平衡的影响，结论与温度的影响类似。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) △H>0,
如果温度升高，平衡向_正__反__应_方__向_____移动；
减小压强，平衡向__正__反__应_方__向_____移动。
2、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一
定会引起平衡移动的是( C
)
A、加入一种反应物 B、增加体系的压强
p C (g) + Q 有
如图所示的变化，则：
①p1与 p2 的关系是 P2 > P 1 ；
②m + n 与p的关系是 m + n > p ；
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ；C%
④Q与 0 的关系是 0 < Q 。
T2 P2
解答时遵守两个原则：
T1 P2
①定一议二；②先拐先平，数值大。
C、升高温度
D、使用催化剂
3、反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH>0 ，达到平衡后，降
低温度，下列叙述中正确的是( D)
A、正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡向正反应 方向移动
B、正反应速率变慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应 方向移动
C、正反应速率和逆反应速率都加快，平衡不移动
D、正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方 向移动
[本质]内部总是与外部的变化相对抗。
[细节分析] ①只适用于改变一个外界条件时对动态平衡的影响。 ②“减弱这种改变”，不是消除这种改变 ③适用于任何动态平衡体系（如溶解平衡、电离平衡）， 未平衡的状态不能用此分析
【练习】1、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在电离平衡
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是（ A ）
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ率增大，平衡向逆反应力向移动 C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
2、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：
H2(g) + I2(g)
T1 P1
0
t
①增大容器的体积，平衡 不移，动c（NO2）将 ，减小
反应混合物的颜色
变。浅
②升高温度，平衡 逆向。移动
③加入催化剂，平衡 不移，动NO2的物质的量_____不__变
④判通断入平O衡2，移反动应的体一系般的思颜路色： 先变深，，后N变O浅的物 质①的反量应的先特减点少：，物。后态增、多吸热或放热、体积如何变化
2HI(g) △H＜0，要使混合气体的颜
色加深， 可以采用的方法是( BCEF )
A、降低温度 B、升高温度 C、增大压强
D、减小压强 E、加入I2 F、加入HI G、加入H2
3、在密闭容器中的可逆反应：
CO(g)+ NO2(g) CO2(g)+ NO(g) △H<0。达到平衡后， 只改变下列的一个条件，填写有关的空白：
平则衡正向反_应正___是_反__—_应_吸—_ —方热向反移应动。，
Y 的
⑵当温度不变时，增大压强， 体
平Y的衡体向积逆—分—反—数应—变方—向—大—移—动， ，
积 分
则化学方程式中左右两边的 数
系数大小关系是—b—<—(—c—+—d—) 。
T1 T2
例题： 对于 m A (g) + n B (g)
4.如图所示曲线表示一定条件下可逆反应
X（g）+Y（g）
2Z（g）的反应过程。若使
a曲线变成b曲线，可采取的措施是（A、E ）
A、加入催化剂
B、增大Y的浓度
C、升高温度
D、减小体系的压强
E、增大体系的压强
X
的
转
化 率
b
a
t
（三）勒夏特列原理
如果改变影响平衡的的一个 条件，平衡就向 着能够减弱这种改变的方向移动。
⑤②③通条运入件用N改 勒2 ，变 夏体是 特系否 列压能 原强引理起进行V增正判大，≠断V平逆衡
不。移动
化学平衡图像分析
例题：可逆反应:aX(s) + bY(g)
cZ(g) +dW(g)达
到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T
（T2>T1）的变化关系如图示。
⑴当压强不变时，升高温度，
Y的体积分数变___小______，