人教版化学选修四第三章第三节《盐类的水解》第一课时《水解的基本原理》

电解质越弱就越易发生水解反应， 如：HC2OC3O2-3比酸性HC比OC3- H更3弱CO，O越H易弱结， 合则H+N，a2越CO易3水比解C，H故3CNOaO2CNOa越3 比易 Na水H解CO，3碱性更强
4.水解规律总结
有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性
强酸弱碱盐显酸性、强碱弱酸盐显碱性
分析后，填写书 P55 表格
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
⑵ 有无弱电解质生成 ⑶ 盐溶液中的粒子 ⑷ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑸ 盐溶液的酸碱性
无 (对水的电离平衡无影响)
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
c(H+) = c(OH–)
c(H+) > c(OH–)
酸性
⑹ 相水关解化方学程方式程式
NH4Cl + H2O
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl
NH3 ·H2O + H+
【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
⑴ 电离方程式
H2O
OH– + H+ +
CH3COONa= Na+ + CH3COO–
CH3COOH
CH3COOH + OH–
一、盐类的水解 1.定义：
弱酸根阴离子或 弱碱阳离子
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或弱碱
——盐溶液呈不同酸碱性的原因
2.实质：
在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与 水电离出来的H+或OH -结合生成弱电解质，从而促进了 水的电离平衡，增大了水的电离度。
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1.强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2.强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3.强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3 4.弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
科学探究
盐溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液
中性
⑹ 相关化学方程式
无
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴ 电离方程式
H2O NH4Cl
H+ + OH–
Cl– + NH4++
NH3 ·H2O
⑵有无弱电解质生成 ⑶盐溶液中的粒子
⑷ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑸盐溶液的酸碱性
有 （促进水的电离）
Cl–、NH4+、H+、OH–、 H2O、NH3 ·H2O
H2O CH3COONa
H+ + OH-
+
CH3COO- + Na+
CH3COO- +H2O
CH3COOH CH3COOH + OH-
2.实质： 弱电解质有保持分子形态的倾向，从而与水电离出来的 H+或OH -结合生成弱电解质。
CH3COO- + H2O NH4+ + H2O
CH3COOH + OHNH3·H2O + H+
电离和水解的相对强弱。
电离：HA- ⇌ H+ + A2- （显酸性） 水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH- （显碱性） 电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-
巩固练习
1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是( B ) A.NH4+ B.SO42_ C.Al3+ D.F_ 2.常温下，下列溶液 pH小于7的是( BD ) A.KBr B.CuSO4 C.NaF D.KHSO3 3.下列溶液显碱性的是( AC ) A.K2CO3 B.NaHSO4 C.Na2S D.FeCl3
例：Na2SO3水解：
SO32- + H2O
HSO3- + OH- (以第一步为主)
HSO3- + H2O
H2SO3 + OH-
③多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写 成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）
例：FeCl3水解：
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
能力提高
NaHCO3溶液显什么性？ NaHSO3溶液显什么性？ 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性：要看酸式酸根
巩固练习
4.有关盐类的水解，下列叙述正确的是（ B ） A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离平衡被破坏 C. 没有中和反应发生 D. 溶液的pH值一定变大
5.书写水解离子方程式
Na2S FeCl3 K3PO4 CuSO4
酸性
强碱弱酸盐 Na2CO3 CO32-
促进水的电离
碱性
强酸弱碱盐：酸性
强碱弱酸盐：碱性
谁强显谁性
3.水解规律
1.能发生水解的盐只能是可溶性盐 如：CaCO3 不能水解
2.水解是微弱的，不能持续正向进行
3.水解平衡也是动态平衡，符合勒夏特列原理
4.水解反应是中和反应的逆反应
4.水解规律总结
有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性
有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能发生 水无解弱反酸应阴，离如子C或u弱SO碱4、阳N离a2子CO就3 不能发 生阴水阳离解子反应都，属如于N弱a酸Cl阴、K离2子SO和4 弱碱阳 离子就都能发生水解反应，如 CH3COONH4、(NH4)2CO3
4.水解规律总结
有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性
谁电离程度越强，溶液就显谁性，如 (NH4)2SO3水解后，HSO3-的电离程度比 NH3·H2O强，溶液显酸性
4.水解规律总结 谁强显谁性 同强显中性
同为强电解质显中性，如NaCl 电离程度相同，溶液就显中性， 如：CH3COONH4显中性
5. 水解离子方程式的书写规律
指pH为7.6
思考交流
1. Na2CO3、NaHCO3溶液为什么显碱性？ 2. 等浓度等体积的HCl和NH3·H2O混合后溶液为什么显
酸性？ 3. 制备氢氧化铁胶体的原理是：
FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl 为什么会发生这样的反应呢？
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
CH3COO- + H2O
表达形式
水解 盐＋水
中和
CH3COCOHH3C+OOOHH-
CH3COOH + OH-
酸＋碱
CCHH33CCOOOO--
+H+ + H2O
3.水解规律
盐类
实例 水解离子 对水的电离影响 溶液的酸碱性
强酸强碱盐 NaCl
无
无
中性
强酸弱碱盐 CuSO4 Cu2+
促进水的电离
①盐类水解（单一离子水解）一般是比较微弱
的，通常用“
”表示，水解生成的难溶物及
气体，一般不标“↓”或“↑”
例：CuSO4水解：
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
5. 水解离子方程式的书写规律
②多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第 一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类 似），以第一步为主，绝对不能两步合并写。
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
酸碱性 中性 酸性 碱性
探究原因 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： H2O
H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，
请思考：
(1) 相关的电离方程式？ (2) 盐溶液中存在哪些粒子？ (3) 哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ (4) 对水的电离平衡有何影响？ (5) 相关的化学方程式？
⑵有无弱电解质生成
有 （促进水的电离）
⑶盐溶液中的粒子 ⑷c(H+)和c(OH–)相对大
Na+ 、 CH3COO–、 OH–、
H+、H2O、CH3COOH
c(H+) c(OH–)
>
⑸ 小盐溶液的酸碱性
碱性
⑹ 相水关解化方学程方式程式
CH3COONa + H2O
CH3COO– + H2O
CH3COOH + NaOH