104_6.4 碳和碳的氧化物(六)二氧化碳的实验室制取
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（题型注释）
1．二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一。小丽为探究二氧化硫能与水反应生成酸，设计了如下实验方案。
【实验设计】她先用紫色石蕊溶液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，然后按下列图示进行实验。观察到实验(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花变红，(Ⅱ)中的小花不变色。
【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”。两位同学仔细讨论后认为还需补充如下一个实验，才能得出
【拓展应用】二氧化硫也是实验室一种污染气体，常用碱液吸收。写出实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：。
2．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是
A. 只含有Mg2+、SO42-
B. 一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. 一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D. 一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
3．下列实验能达到实验目的的是
A.鉴别两种化肥NH4Cl和KNO3
B.检验二氧化碳
C.除去氧气中的水蒸气
D.探究空气中氧气的含量
4．下列实验方案正确的是
5．下列实验方案中，设计合理的是
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水）
C．用活性炭将硬水软化
D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙
6．下列有关物质鉴别方案正确的一组是：
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
7．如图所示的实验中，有一个实验没有利用到其他三个实验共同应用的一种研究方法，该实验是（）
A．验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳
B．可燃物燃烧的条件
C．伏安法测电阻
D．研究影响滑动摩擦力大小的因素
8．如图所示的实验不能达到目的是（）
A． B． C． D．
A．研究影响音调大小因素
B．验证Zn、Fe、Cu的活动性
C．稀释浓硫酸
D．称量氢氧化钠固体
9．善于探究问题的小华用下图所示装置进行了多组实验，观察到试管②中先有气泡冒出，一段时间后在导管中形成一段水柱。则试管①中加入的a、b物质不可能为：
A．水和氢氧化钠固体
B．稀硫酸和镁条
C．水和硝酸铵
D．稀盐酸和生石灰
10．下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（）
二、选择填充题（题型注释）
三、填空题（题型注释）
11．根据下图所示装置回答下列问题。
（1）仪器②的名称：②。
（2）实验室可用装置A制取氧气。
①反应的化学方程式为。
②装满氧气的集气瓶瓶口应（填“向上”或“向下”）放在桌面上。
（3）实验室可用装置B制取多种气体。
①若制取氧气，反应的化学方程式为，
②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为。
12．（9分）在复习氧气、二氧化碳制取和性质时，某小组同学收集了以下装置进行气体制取和性质的练习编制，请你来解答。
（1）写出图中标号①的仪器名称：___________；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是（填序号，下同），反应的化学方程式为．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是；
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是；
（4）为验证二氧化碳的性质，王露将制取的气体通入H装置中，能观察到H中有气泡逸出且溶液变浑浊，则该气体是从______（选填“a”或“b”）通入装置H的，产生该现象的化学方程式为___________________；
13．（12分）下图是几种常见的实验室制取气体的实验装置。请回答：
（1）指出图中标号仪器的名称：①；②。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，其中MnO2起作用。现要配制100g质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3） mL（保留一位小数），需要加水 mL。用D装置收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
（3）若用A装置作为高锰酸钾制取氧气的发生装置，存在的缺点是。若用A装置进行木炭还原氧化铜的实验，需对该装置进行的改进是，写出该反应的化学方程式。
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，应选择的收集装置是。
14．实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室若用A装置制氧气的化学方程式为；实验室若
用B装置制二氧化碳的化学方程式为。
（3）选择气体收集方法时,必须考虑的气体性质（填序号）①颜色②密度③溶解性④可燃性；收集二氧化碳所选用的装置为（填字母）；若用C装置收集氧气，验满方法是。
（4）若用A、E装置来制取氧气,当导管口有气泡连续时,进行收集，集完氧气取出集气瓶后，应进行的操作是。
（5）用电解水的方法也可以制得氧气。那么若电解108g水，理论上可生成多少克氧气？15．下列是初中化学常见的仪器和装置，请回答相关问题。
（1）B装置中仪器X的名称：X是。
（2）若将装置A和D（药品为高锰酸钾）连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳。按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为（填字母顺序）。16．（10分）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请写出图中仪器的名称：①，②。
（2）实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是可选用的发生装置和收集装置分别是（选填字母）。
（3）若用A作为氧气的发生装置，化学方程式是。（4）实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，现发生装置选择下图F，收集装置选择下图G。
①与B装置相比，选用F作为氢气发生装置的主要优点是。
②G装置若用于排空气法收集氢气，氢气应从端（选填“a”或“b”，下同）通入；若用于排水法收集氢气时，瓶中先装满水，氢气应从端通入。
17．下图为实验室中常见的部分仪器和装置，请回答：
（1）仪器③的名称是。
（2）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，则发生装置还缺少的一种仪器是。小丽用装置A来收集一瓶氧气，验满的方法是。
（3）小芳根据装置B所示进行实验，你预计的实验现象是。
（4）小凯用石灰石和盐酸来制取二氧化碳，其发生装置最好选用的仪器（除夹持仪器外）有（填序号），反应的化学方程式为，当他把收集到的气体通入澄清石灰水时，未发现浑浊，原因可能是。
18．（7分）请根据下列仪器装置图，回答有关问题：
（1）仪器a的名称为__________。
（2）可用于实验室制取二氧化碳的发生装置是_______（填字母序号），在安装好仪器、加入试剂前，应该进行的操作是____________________（填操作名称）。
（3）可用于实验室制取氧气的发生装置是_______（填字母序号）；将装置________（填字母序号）和F连接可以收集氧气并测其体积，则收集氧气装置的气体进口是______（填数字序号）。
19．（7分）下图是实验室制取气体的装置图，回答下列问题（装置选择用序号填写）：
（1）实验仪器a的名称是。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为，若要收集干燥的氧气，应选用的收集装置是。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是，
反应的化学方程式为。
20．请根据如图回答问题：
（1）实验室用B装置制取氧气，所用的试剂是。
（2）实验室用装置（填编号）收集二氧化碳，实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是，反应后要得到氯化钙固体，需要用到上述的装置（填编号）。
四、简答题（题型注释）
21．(4分)于老师为学生做了一个化学魔术实验“水中生火”，将装有氧气的试管，管口向下扣向烧杯底部，忽然底部管口处燃烧起火，实验如图所示，请回答下列问题：
(1)猜想水中藏有的物质是__________________
(2)用理化知识解释“水中生火”的原因_______________________________________
(3)此实验说明物质燃烧的条件是—_______________________________________ 22．（9分）小朋同学进行了如下一系列的探究实验：
炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按右下图装置进行实验。
①依据的实验原理是。
写出红磷燃烧的文字表达式。
小朋检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热木炭熄灭并冷却后，打开铁夹，并未发现倒吸现象。经认真分析小朋发现实
验失败的原因是（答一条）。
②如果小朋发现倒吸的水未能达倒集气瓶内原剩余容积的1/5。原因可能是（答一条）。
③小朋反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是。（答一条）。
23．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
⑴所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是（只写三个即可）
①；②；③。
⑵任选上述实验中的一个，写出反应的化学方程式
24．在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。
（1）写出硬质大试管中发生的化学反应程式、
、。
（2）B装置的作用是；
（3）C装置中澄清石灰水变浑浊，此现象说明。（4）气球的作用是。
25．(山东烟台22．）(7分)2010年5月1日至10月31日世界博览会在中国上海举行，是迄今为止参展国最多、规模最大的一届。
(1)上海世博园上空飘浮着“鲸鱼”状巨大的系留气球，全天候为世博会安全保障、电视转播提供服务。为了安全，气球内充入的气体是。
(2)上海世博会吉祥物的名字叫“海宝”，意即“四海之宝”。
目前，市面上有两种海宝玩具在售，一种是聚氯乙烯材料的“充气海宝”，另一种是以纯羊毛为外材，内充无毒聚酯纤维的“毛绒海宝”。下列说法正确的是。
①聚酯纤维属于合成纤维；②聚氯乙烯是有机高分子材料；③可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维；④聚氯乙烯属于复合材料；⑤充气海宝和毛绒海宝都可以用碱性强的洗涤剂清洗
(3)世博金条已面世，成为收藏热点。俗语常言“真金不怕火炼”，是指金具有的化学性质。黄金和黄铜外观相似，你可以用哪种化学试剂来区分? 。
(4)太阳能光伏发电是世博会历史上太阳能发电技术最大规模的应用，总装机容量超过4．68兆瓦。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：
①整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的
后果是。
②为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是。26．（2009·泰安）如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是的(填“正确”或“错误”)，理由是
(2)请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。请填写下表：
27．市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氮气。
假设猜想正确，请你用实验方法证明。
28．(10哈尔滨).53. （4分）如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。
⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_______逐渐下沉。
⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。
29．（2011年四川泸州，47题）在如图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是
，反应的化学方程式为。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是
。
30．(4分) 已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。
如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是。（填序号）
导致C 中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是
① ；
② 。
推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将 （填增
大或减小）
五、探究题（题型注释）
31．初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
1）A 实验中观察到的现象为 ，原因是（用
化学方程式表示） 。
2）B 实验中反应的化学方程式为 。
3）C 实验中观察到的现象是 。
4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】 废液中含有什么物质？
【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定
含有 。
【实验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐
滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有 ，没有 。
32．某校进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取
和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。
I ．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
滴有酚酞的
NaOH 溶液
2CO 3溶液 溶液 A B C
（1）上图中仪器A的名称是；甲同学抽到的考题是（填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是；写出该实验反应的化学方程式；
（2）若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其中的化学方程式为。
II．乙同学抽签并完成实验后，监考老师要他回答如下问题，请你帮他回答。
（3）粗盐中除混有泥沙等难溶性杂质外，通常还含有MgCl2等可溶性杂质，为了除去MgCl2．可以加入适量的试剂是。
（4）如图是用托盘天）平称量烧杯的质量时，天平平衡后的状态，错误操作是，烧杯的实际质量是 g。
33．某校化学研究学习小组的同学在一次活动中查阅资料时发现，单质碳能够在高温时
【设计实验】如下装置图：
【反思与评价】
（1）如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是____________。
（2）假设产生的气体是CO和CO2的混合气体，能否直接用点燃的方法来检验CO2？___（填“能”或“不能”），原因是_______________。
34．铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面的氧化物会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。
35．小明发现家中施用的碳酸氢铵(NH4HCO3)减少了，并闻到一股刺激性的气味。他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
[提出问题] 碳酸氢氨减少的原因是什么?
[猜想假设] 碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。
[实验设计] 小明设计了如图所示的装置进行实验 (实验装置中的铁架台省略)。
（1）A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是。
（2）装置B中澄清石灰水，证明产物中有二氧化碳生成。
（3）根据现象，证明实验后生成了水和氨气。（4）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可
[实验结论]碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为。[实验反思]根据以上实验，你认为是，在施用时注意。
36．（2013上海）如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。
（2）实验a中，容器I内产生的现象是_____________________________。红墨水液面位置发生变化的原因____________________________________________________________(用化学方程式表示)。
（3）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是________(填“I”或“II”)，（4）红墨水的位置变化情况是
_____________________________________。
37．（2014届北京市海淀区第一学期期末）某同学欲探究市售“双钙防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。
【查阅资料】
（1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。
（2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙(CaCO3) 和水合硅酸(SiO2·nH2O)等
（3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。
【实验一】探究“两种牙膏和牙粉中是否都含有碳酸钙？
如图所示，取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量R 溶液。R 溶液是。A
B
体生成。
实验结论：。
【实验二】比较样品中碳酸钙的含量
溶液，然后关闭活
待②反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量
实验结论：_____________________________________________________；
步骤③的作用是：。
【反思】
（1）若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据有：______；
（2）小明认为该实验前不需要测定装置的气密性，请你说明其原因。38．（2013福建厦门）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示。
（1）操作 1 和操作 2 的名称都是____________，该操作中玻璃棒的作用是____________。
（2）灼烧滤渣l 的目的是________________________ 。
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度（填“＜”、“＝”或“＞”）。
实验2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2。
①应选择：发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口____（填“a ”或“ b ”) 进；选用仪器F 测量排出水的体积，仪器F 名称是________。
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编号）。
③控制其他条件相同，需控制的条件是______________________（例举一种条件即可）。39．（2014届江苏省宜兴市第一学期期末试题）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
［查阅资料］
①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成。
［实验探究］
将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。（1）小明认为：气体中除了含有CO2外，还可能含有的气体是。产生该气体的化学反应方程式为。
（2）小华认为蓝绿色溶液中除含有氯化锌外，还应该含有、。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①，②，从而证实了自己的观点。
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。发生反应的化学方程式为。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是。
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的质量分数，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
40．（2014届上海市崇明县第一学期期末试题）已知草酸(H2C2O4) 加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：【提出猜想】甲：CO2 H2O 乙：CO H2O
丙：NH3 CO2 H2O 丁：CO2 CO H2O
①某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是(11) 。
【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；铁粉呈黑色。
【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过下列装置：
②A、B装置的顺序不能颠倒，原因是(12) 。
③实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断、(13) 同学猜想成立。
④D装置的作用是(14) ，反应的化学方程式为
(15) 。
【得出结论】⑤草酸分解的化学方程式为(16) 。
【反思与评价】⑥从环保角度考虑，上述实验的不足之处是(17) 。
六、信息分析题（题型注释）
41．(9分)21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水。
(2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。
(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
完成图中“( )”的内容：①；②；③。(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。
42．(4分)小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：
(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有__________，一定没有__________，可能含有__________；
(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。
经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。
43．课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
（1）生成的沉淀是（填写化学式）。（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。
（3）ｍ= g。
（4）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？
44．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO 24离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）。a．Na2CO3b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。
（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO(次氯酸钠)的消毒液，其反应的化学方程式是。（已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO）。
七、推断题（题型注释）
45．有一包固体，可能由氯化铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。请回答下列问题
（1）原固体中一定含有的物质是___________；
（2）原固体中一定不含有的物质是___________，证据是___________；
（3）任写一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式___________
（4）步骤Ⅲ所得浅绿色滤液中一定含有的溶质是___________。
46．（6分）某同学做了以下两个实验。
实验1 实验2
（1）实验1中，若液体X为稀盐酸。向盛有液体Y的烧杯中滴入适量液体X，液体Y 中有气泡产生，一段时间后澄清石灰水变浑浊，气球鼓起，液体Ｙ可能为。实验后取下胶塞将烧杯取出，塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸，观察到的现象有
，原因是。
（2）实验2中，若液体X为水，将其滴入盛有固体的烧杯中，一段时间后澄清石灰水变浑浊，固体可能为，石灰水变浑浊的原因是。若将瓶中浑浊的液体变澄清，可采取的方法有
（至少写出三种）。47．（6分） A、B、C是初中化学常见的液体、气体、固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。
（1）若A能使紫色石蕊变红，B为空气，将固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。液体A，固体C可能是什么物质？请给出两种不同组合（C为不同类别物质），组合一：_________，化学方程式；组合二：________，化学方程式_________。
（2）若 A是水，将气球中的固体C倒入试管中，气球很快被吸入试管中，气体B是________,固体C是________。
48．（6分）现有生活中常见的四种未知白色粉末，它们分别是食盐、纯碱、去污粉（主要成分为碳酸钠和碳酸钙）和使用过的生石灰干燥剂。化学小组为了确定每种未知固体的成分，将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验，实验现象记录如下：
根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）实验1中，物质①发生反应的化学方程式是。
（2）物质②为，试剂A为。
（3）实验3中，试剂A与物质④发生反应的化学方程式是。
（4）通过实验判断，物质①中一定含有的成分是。
49．做化学实验时，实验台上的药品应分类有序地摆放。在一次化学兴趣小组活动中，实验台上摆放了下列药品，（1）盐酸，（2）硫酸，（3）氢氧化钾，（4）氢氧化钙，（5）硝酸银，（6）（7）镁带（8）铜，其中横线空白处的试剂瓶的标签破损（如图所示）
（1）（1分）欲比较铜和银的金属活动性强弱，可选用上述药品中的____________进行实验（选填序号）；
（2分）上述有些药品若敞口放置很容易变质。试举一例，说明变质的原因__________（2）
（用方程式来表示）；
（3）（7分）同学们欲探究标签破损的药品的成分。
（4）分析思考：根据药品分类摆放的原则，该药品可能是__________；
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
（5）作出猜想：A可能是Na2CO3溶液 B还可能是_________溶液
（6）设计并实验：
Ⅰ．小明想测定该溶液的酸碱度，不能使用下列物质中的_________
A 石蕊溶液
B PH试纸 C酚酞溶液
Ⅱ．小明测得该溶液的PH值大于7。小强选用所摆放的试剂
．．．．．．，在小明的实验基础上通过进一步的实验确定它是Na2CO3溶液。请你补全小强的实验报告。
104_6.4 碳和碳的氧化物(六)二氧化碳的实验室制取
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题（题型注释） 1．二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一。小丽为探究二氧化硫能与水反应生成酸，设计了如下实验方案。 【实验设计】她先用紫色石蕊溶液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，然后按下列图示进行实验。观察到实验(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花变红，(Ⅱ)中的小花不变色。 【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”。两位同学仔细讨论后认为还需补充如下一个实验，才能得出 【拓展应用】二氧化硫也是实验室一种污染气体，常用碱液吸收。写出实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：。 2．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是 A. 只含有Mg2+、SO42- B. 一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42- C. 一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D. 一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42- 3．下列实验能达到实验目的的是 A.鉴别两种化肥NH4Cl和KNO3 B.检验二氧化碳 C.除去氧气中的水蒸气 D.探究空气中氧气的含量 4．下列实验方案正确的是
5．下列实验方案中，设计合理的是 A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水） C．用活性炭将硬水软化 D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙 6．下列有关物质鉴别方案正确的一组是： A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥 B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别 D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 7．如图所示的实验中，有一个实验没有利用到其他三个实验共同应用的一种研究方法，该实验是（） A．验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳 B．可燃物燃烧的条件 C．伏安法测电阻 D．研究影响滑动摩擦力大小的因素 8．如图所示的实验不能达到目的是（）
碳和碳的氧化物的化学性质
六、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 ● 稳定性：（常温下，碳的化学性质不活泼） ● 可燃性： 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO 2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO ● 还原性： 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ 碳还原二氧化碳 ：CO 2 + C 2CO （2）二氧化碳的制取 ● 实验室制取二氧化碳， 大理石(或石灰石)与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ ● 工业制取二氧化碳， 高温煅烧石灰石：CaCO 3 2↑ （3）二氧化碳的化学性质 ● 不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸 ● 二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑ ● 二氧化碳与石灰水反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O ● 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O ● 二氧化碳与碳高温：CO 2 + C ● 光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 （4）一氧化碳的化学性质： ● 可燃性 2CO + O 2 点燃 2CO 2 ● 毒性 ● 还原性 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 2Fe+ 3CO 2 七、燃料及其利用 稀盐酸与碳酸钠反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 生石灰与水： CaO + H 2O === Ca(OH)2 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 叶绿体 光照 高温 高温 高温 高温 高温 高温 △
人教版九年级化学第6单元 课题2 二氧化碳制取的研究(有答案)
第六单元碳和碳的氧化物 课题2二氧化碳制取的研究 知识点一实验室制取二氧化碳的反应原理 一、药品 大理石(或石灰石)和稀盐酸 大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。 二、反应原理 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3 碳酸钙盐酸氯化钙碳酸 碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。 H2CO3===H2O＋CO2↑ 总的化学方程式是： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 理解辨析 1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？ ①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。 ②不用浓盐酸。浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。 例题1、在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是( D) A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸 C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸 例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反应（B） A．石灰石与硫酸不反应B．石灰石与稀硫酸反应的产物阻碍反应进行 C．反应操作很麻烦D．石灰石与稀硫酸反应生成有杂气 练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原因为（D） A．浓盐酸反应太快了B．浓盐酸与石灰石的产物阻碍反应进行 C．浓盐酸反应不完全造成浪费D．制取得到的气体混有氯化氢杂气 2、反应得到二氧化碳的反应很多，其中用于实验室制取二氧化碳的方法是（B） A．块状石灰石与稀硫酸B．块状大理石和稀盐酸 C．石灰石煅烧D．木炭与氧气反应
知识点二 制取气体的一般思路 一、制取装置的选择 实验室制取气体的装置包括反应装置和 收集装置 。 反应装置 主要由反应物的状态、反应条件决定，收集装置主要考虑生成气体的物理性质( 密度 、 溶解性 )。 二、发生装置的选择 三、收集装置的选择
碳和碳的氧化物教案
碳和碳的氧化物教案 篇一：碳和碳的氧化物 .doc 第六单元碳和碳的氧化物 [单元教材概览] 一、本章在全书中的地位 碳和碳的氧化物安排在空气、氧、分子和原子、水、氢、化学方程式之后，铁、溶液、酸之前，占有承上启下的地位。 在氧气的性质中已经知道碳单质具有可燃性，而且与氢气的性质很相似，因此也进一步稳固、补充和深化了氧气、氢气性质的认识。而且通过学习了解化合物之间的衍变关系，为以后学习铁和酸等的内容打下根底。 二、本单元内容特点： (1)氧气、氢气是气态非金属单质，碳是固态非金属单质，通过本章学习，能使学生学到固态非金属单质所具有的一些物理性质。 (2)氧气、氢气仅就其单质本身的性质、制法和用途进行了研究,没有过多涉及他们的化合物。而本章还包括了碳的氧化物，涉及了碳的含氧酸等。因此，从研究非金属元素及其化合物的角度看，本章更具有典型性。 三、与老教材相比 第一节与第二节合并为课题1，木炭等无定形碳一笔带过，没有放在与金刚石并列的位置上，将C60作为正文出现。第三节与第五节合并为课题3，加强了二氧化碳与一氧化碳的比照。甲烷、乙醇、煤和石油以及化学反响中能量的改变均放到了第七单元。醋酸没作专门的介绍，但对其酸性还是要了解的。 所以本单元内容外表看好象少了，但从整本书看却没少，要求也没降。
[知识结构透视] 金刚石碳的单质石墨碳的化学性质 C60 实验室制法 性质 碳的氧化物用途 [单元目标聚焦] 知识与技能 1．了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途 2．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时的化学活动性，了解各种碳单质物理性 质差异大但具有相同的化学性质，掌握碳的化学性质。 3．掌握二氧化碳的物理性质、化学性质及重要用途，熟练书写相关的化学方程式。 4．掌握实验室制备二氧化碳的化学反响原理、仪器装置和收集方法，并懂得其中的道理， 会动手制二氧化碳。 5．了解一氧化碳的物理性质、化学性质，会熟练书写相关的化学反响方程式，认识一氧化 碳在冶金工业上的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径、致人中毒的机理及其对环境的污染。 过程与方法
第六单元碳和碳的氧化物(化学)人教实验版
【同步教育信息】 一. 本周教案内容： 第六单元碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 ［主要内容］ 课题1 金刚石、石墨和C60 ［教案目标］ 1. 了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。 2. 知道碳单质的化学性质。 3. 知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的单质。 ［教案过程］ 同一元素可以组成不同的单质吗？ 同学们在前面的课程中曾经遇到过同一元素形成不同单质的现象。例如：磷元素可以组成红磷、白磷。氧元素可以组成氧气和臭氧。而碳元素则可以组成更多的单质，如：金刚石、石墨、足球状的C60等都是由碳元素形成的。下面我们将对它们分别进行探究。 （一）碳的单质 1. 金刚石 2. 石墨
3. C60分子 金刚石、石墨物理性质及用途对比 成份游离态碳游离态碳 色态无色、透明、固体深灰色、磷片状固体 光泽性加工后有光泽有金属光泽 硬度最硬质软、滑腻 熔点高高 传热性传热易传热 导电性不导电易导电 用途钻头、玻璃刀、装饰品铅笔芯、坩埚、润滑剂、电极 （二）碳的化学性质 1. 稳定性：单质碳常温下性质稳定，不易和其他物质发生反应。但随着温度的升高活动性大大增强。如由墨书写的字画，虽年久日长，但仍不变色等。
2. 可燃性：单质碳可以在氧气里燃烧，放出热量，燃烧充分时，生成二氧化碳气体；燃烧不充分时，产生一氧化碳气体。化学方程式为： C O CO +2 2点燃 充分燃烧 222 C O CO +点燃 不充分燃烧 3. 还原性：单质碳在高温下可以跟某些氧化物反应，夺取这些氧化物中的氧，表现出还原性。例如： C CuO Cu CO ++↑222高温 现象：黑色固体变成亮红色，澄清石灰水变浑浊。 分析：CuO 失去氧，变成单质Cu ，发生还原反应。木炭使CuO 还原成Cu ，它具有还原性，是还原剂。 利用碳单质的还原性，可用于冶金工业，例如：用焦炭炼铁。 2343232Fe O C Fe CO ++↑高温 ［探究题］ 1985年科学家发现的C 60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（如图1 C 所示），因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳M 管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（如图1 D 所示）。图1 A 、图1 B 分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点均代表碳原子。
九年级化学上册第6单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究教案
课题2 二氧化碳制取的研究 【学习目标】 1．知识与技能： (1)知道实验室制取二氧化碳的药品，并学会书写实验室制取二氧化碳的化学反应方程式。 (2)探究实验室制取二氧化碳的装置，并练习用设计的装置制取一瓶二氧化碳。 2．过程与方法： (1)探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计好的装置制取二氧化碳。 (2)通过对二氧化碳制取的方案探究，提高学生收集、加工简单信息的能力，培养学生的分析评价能力。 3．情感态度与价值观： (1)激发学生探究的兴趣和学习化学的动机。 (2)养成互相交流，勇于实践的良好习惯。 【学习重点】 二氧化碳的实验室制法。 【学习难点】 实验室制取二氧化碳装置的选择。 【课前准备】 《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。 《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。 情景导入生成问题 1．引言：你还记得实验室是如何制取氧气的吗？你能写出反应的化学方程式吗？今天咱们将再学习一种新的气体的制取——二氧化碳。 2．引导学生对本节课的学习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。 合作探究生成能力 知识模块一探究实验室制取二氧化碳的药品
提出问题：想一想，凡是能生成二氧化碳的化学反应都能用于实验室制取二氧化碳吗？找出实验室制取二氧化碳的理想原料并说明原因。 讨论交流：学生讨论 药品：石灰石(或大理石)与稀盐酸。 归纳总结：自学课本P113，练习书写化学方程式。 知识模块二探究实验室制取二氧化碳的装置 1．通过分析氧气的实验室制法，阅读课本P114，找出实验室制取气体时选择发生装置和收集装置应考虑的因素，并说明原因。 2．设计一套制取二氧化碳的装置。 注意事项：1.固体药品应事先直接加入锥形瓶中；2.长颈漏斗的作用是加入液体药品；3.长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下(液封)；4.锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，以刚露出胶塞为宜；5.伸入集气瓶中的导气管口以位于集气瓶底部，而不是位于集气瓶口。 行为提示：教会学生怎么交流。先对学，再群学。充分在小组内展示自己，分析答案，提出疑惑，共同解决(可按结对子学—帮扶学—组内群学来开展)。在群学后期教师可有意安排每组展示问题，并给学生板书题目和组内演练的时间。 及时总结所学知识，养成梳理知识的习惯，受益终身。 知识模块三总结实验室制取二氧化碳的装置、操作步骤 小组内交流并进行实验： 1．实验室制取二氧化碳的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。 药品：石灰石(大理石)与稀盐酸。 实验装置：如教材P115图6－12所示。 反应原理：CaCO3＋2HCl===CaC l2＋H2O＋CO2↑。 操作步骤：参考过氧化氢制氧气。 检验方法：把气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊。 验满方法：把燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。 2．小组之间交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。 请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。 交流展示生成新知 全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言)
第六单元碳和碳的氧化物实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质
第六单元碳和碳的氧化物实验活动 2 氧化碳的实验室制取与性质 制作人：审核人：XXX学校XXX 授课时间：班级：姓名：组名： 课题：实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 教学目标 1、知识与技能： （1）掌握实验室制取二氧化碳的反应原理 （2）学会实验室制取二氧化碳的实际操作 （3）加深对二氧化碳性质的认识 2、过程与方法：能合理使用课堂提供的仪器和药品，制出二氧化碳 3、情感态度与价值观：从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心 学习过程： 一、创设情境导入新课二氧化碳的性质与制取我们已经学习过了，大家想不想自己制取二氧化碳并验证其性质呢？ 二、想一想理一理你想一想：实验室制取二氧化碳气体 的最佳反应 是:
理一理：确定实验室制取气体反应原理应考虑的因素： 1、制得的气体要2 、反应要容易满足 3 、反应要适中 4 、要低实验室制取二氧化碳的反应原理药 品： 化学方程式： 探究活动2:探究实验室制取C02的装置 相信你会记得制取氧气02的实验原理及装置药品KMn04 H20溶液和Mn02 反应原理22MnO4+MnO2+02H2O2===2H2O+02 反应物状态固体固体和液体是否需要加热加热不需加热发生装置 收集装置 三、相信自己动手操作 相信你会从下面的装置中选择合适的组合制取二氧 化碳，你选择的发生装置是收集装置是依据是什么二氧化碳的二氧化碳的相信你会总结:选择实验室里制取气体装置的依据和反应 的状态 发生装置和反应 反 应（是否需要、等） 密度比空气的大：
装 置收集装置密度比空气的小： 相信你会设计 根据给定的实验仪器，请你设计一套实验室制取二氧化碳的装置，并评价一下装置的优点 我的组合是： 探究活动3:探究C02的验证方法和验满方法 友情提示：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊、不燃烧也不支持燃烧 ♦验证二氧化碳气体的方法： ♦验满二氧化碳气体的方法： 探究活动4:制取一瓶二氧化碳气体 相信你会操作 实验室制取CO2的主要步骤： 1．按如图所示连接好仪器； 2．检查装置的气密性； 现 象向烧杯中倾倒二氧化碳时，的蜡烛先熄灭，蜡烛后熄灭。 分析这说明二氧化碳密度比空气, 同时二氧化碳不能，
二氧化碳制取的研究教案及学案
化学教案 第六单元碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究 巨野县陶庙镇中学 课题2二氧化碳制取的研究（教案） 一、教学目标 1）知识及技能 ①掌握实验室制取二氧化碳的反应原理。 ②学会实验室制取气体的装置选取、操作步骤、检验、验满及收集方法。 2）过程及方法 ①通过对实验室里制取CO2气体的方法的探究，让学生初步了解科学探究的基本过程和方法。 ②感悟化学实验方法的科学性，并能进行初步的科学探究活动。 3）情感态度价值观 ①通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。 ②通过师生之间、生生之间的合作及研究性学习，体验科学探究成功的乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习兴趣。 二、重点、难点 教学重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，发生装置和收集装置，以及验满和检验二氧化碳的方法。 教学难点：实验室制取气体的实验设计的合理性、科学性。 三、教学过程
《二氧化碳制取的研究》导学案一、学习目标 【知识及技能】 ①掌握实验室制取二氧化碳的反应原理。
②学会实验室制取气体的装置选取、操作步骤、检验、验满及收集。 知道实验室制取气体的一般思路和方法。 【过程及方法】 ①通过对实验室里制取CO2气体的方法的探究，初步学习科学探究的基本过程和方法。 ②体验化学实验的方法的科学性；能进行初步的科学探究活动。 【情感态度和价值观】 ①通过实验、问题的讨论，培养求实、创新、合作的科学品质。 ②通过师生之间、生生之间的合作及研究性学习，体验科学探究成功的乐趣，激发求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。 二、学习过程 【复习回顾】 药品KMnO4H2O2溶液和MnO2 反应原理 反应物状态 反应条件 发生装置 收集装置 备选仪器 验证方法 验满方法 【知识回顾】回忆前面学过的能够生成二氧化碳的反应，试着写出相关的化学方程式： 【反思及交流】上面的反应能不能用于实验室制取二氧化碳，为什么？ 【探究活动一】探究实验室制取二氧化碳的反应原理 实验药品现象 ①石灰石（CaCO3）+ 稀盐酸 ②碳酸钠+ 稀盐酸 ③石灰石（CaCO3）+ 稀硫酸
实验室制取二氧化碳的化学方程式
物质与氧气的反应 硫在氧气里燃烧 化学方程式： S+O2==== SO2点燃木炭在空气和氧气中燃烧 化学方程式： C+O2==== CO2点燃磷在氧气里燃烧 化学方程式： 4P+5O2==== 2P2O5点燃铝箔的燃烧 化学方程式： 4Al+3O2==== 2Al2O3点燃铁丝在氧气里燃烧 化学方程式： 3Fe+2O2==== Fe3O4点燃（四氧化三铁） 镁条燃烧 化学方程式： 2Mg+O2==== 2MgO点燃（氧化镁） 氢气在空气里燃烧 化学方程式： 2H2 + O2==== 2H2O点燃一氧化碳的燃烧 化学方程式： 2CO + O2==== 2CO2点燃甲烷燃烧 化学方程式： CH4 + 2O2==== CO2 + 2H2O点燃制取氧气的反应 以下3个反应类型都属于分解反应 过氧化氢分解 化学方程式： 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑MnO2实验室制取氧气 化学方程式： 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （高锰酸钾） 实验室制取氧气 化学方程式： 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑MnO2(氯酸钾) (注:不需要棉花) 水的电解实验 化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑+ O2↑通电二氧化碳的制取和化学性质实验室制取二氧化碳并用澄清石灰水检验二氧化碳 化学方程式： 制气: CaCO3+2HCl====CaCl2+ H2O+ CO2↑
验气: CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 二氧化碳与水的反应 化学方程式： H2O+ CO2====H2CO3碳酸H2CO3 ==== H2O+ CO2↑ 还原氧化铜的3个反应 用木炭还原氧化铜 化学方程式：高温C+2CuO ===== 2Cu+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O 石灰水碳酸钙（检验二氧化碳的方法） 一氧化碳还原氧化铜 化学方程式： CO+CuO ===== Cu+CO2 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 用氢气还原氧化铜 此反应的图片在人教版九年级化学上册第94页。 粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应，生成亮红色的铜。化学方程式： H2+CuO ===== Cu+H2O
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质教案新人教版(1)(202
2018-2019学年九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质教案（新版）新人教版(1) 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质教案（新版）新人教版(1)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质教案（新版）新人教版(1)的全部内容。
第六单元碳和碳的氧化物 实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 教学目标: 知识与技能 1．进一步掌握实验室制取二氧化碳的反应原理。 2．学会实验室制取二氧化碳的实际操作。 3．加深对二氧化碳性质的认识。 过程与方法 能合理使用课堂提供的仪器和药品制取二氧化碳并进行验证. 情感、态度与价值观 从动手进行实验操作的过程中获取成就感，激发学生的求知欲,形成持续不断的学习化学的兴趣。 重点难点： 重点：掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置的选择、收集、检验及验满. 难点:了解实验室制备气体及验证的步骤和方法. 教学方法：实验、讲解、总结。 教学准备: 仪器:锥形瓶、试管、长颈漏斗、分液漏斗、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、胶头滴管、注射器、集气瓶、导管、药匙、镊子、火柴、蜡烛等。 药品:大理石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液. 教学过程： 一、导入新课 1。师：我们一起来猜个谜语：左边月儿弯，右边月儿圆；左边能取暖,右边能助燃。打一物质
化学教学设计《二氧化碳制取的研究》
装置应考虑的因素能溶于水 二氧化碳能否与水反应 能与水反应 【小组活动】 老师提供仪器（试管、锥形 瓶，集气瓶、烧杯、广口瓶、 玻璃片、长颈漏斗、分液漏 斗橡胶塞、导管等），以小组为单位，组装一套实验室制取二氧化碳的装置。老师提醒，要注意刚才交流中提出的仪器组装注意事项。小组之间合作，组装实验装 置，并和自制的实验装置进 行对比。 有了生活用品制作装置的铺 垫，实验室仪器的组装会更 加轻松。再次巩固实验装置 组装时的注意事项。 五、确定检验和 验满方法【总结归纳】 根据预习，说出检验和验满 的方法，并说出它们的不 同。 回答并总结：检验是根据气 体的特殊性质，而验满在已 知气体的前提下，只要用简 便的方法证明集满即可。 培养学生分析问题的能力 六、归纳实验步骤并进行实验【思考归纳】 实验室制取二氧化碳的实 验步骤 回答：1.连接仪器 2.检查装置气密性 3.装入固体、液体药品 4.收集并验满气体 培养学生合作分工、动手操 作能力 【小组实验】 利用刚才组装的制取装置 进行实验。 小组合作分工，进行实验 七、拓展练习【拓展延伸】 在实验室用锌粒和稀硫酸 反应制取氢气，请同学们设 计一套制取氢气的装置。 选装置并说出依据 培养学生学习归纳知识的能 力，并能将知识运用迁移到 其他气体的学习中。 板书设计板书设计中突出“研究”两个字，目的是使学生了解实验室制取二氧化碳的研究方向，使学生掌握实验室制取气体的一般思路。板书设计重点突出、内容简洁明了。 课后反思本节课是一节新授课，为了能够唤醒学生，提高学生学习的兴趣，我采用了课前学案，根据预习，利用生活中的用品制作二氧化碳的制取装置，在制作的过程中，学生能够感受到化学与生活的密切关系，能够对二氧化碳制取装置的选择有更加深刻的认识。以后我也要多给学生动手实践的机会，学生不仅感兴趣而且对于知识也会掌握的更深刻。不足的地方就是对于反应原理剖析，没有给学生更多思维拓展的空间。应该在今后的教学中，更加注重学生科
九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题2《二氧化碳制取的研究》知识点含答案
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究（讲学） 课标定位 1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理 2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳 3、了解实验室中制取气体的思路和方法 知识梳理 核心知识归纳 1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。确定气体发生装置时应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的性质,包括气体的密度和溶解性。 2.密度比空气大的气体可用向上排空气法收集,密度比空气小的气体可用向下排空气法收集,不易溶于水且不与水发生反应的气体可用排水法收集。 3.实验室制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)与稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。 4.二氧化碳的检验方法为向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊;验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。 知识点一、制取二氧化碳 知识在线 1.实验药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸。 2.实验仪器和其他用品:锥形瓶(或试管、广口瓶等)、双孔橡皮塞(或单孔橡皮塞)、导管、长颈漏斗(或分液漏斗)、集气瓶、玻璃片、火柴、澄清石灰水。 3.实验原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。 4.实验装置(如图所示)。
5.实验步骤:①组装仪器装置(如图所示);②检验装置的气密性;③向锥形瓶中加入石灰石,然后堵上橡皮塞;④从长颈漏斗倒入适量的稀盐酸;⑤收集二氧化碳;⑥验满二氧化碳。 6.收集方法: 向上排空气法(二氧化碳密度比空气大,且能溶于水)。 7.检验方法:倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊。 8.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。 9.放置方法:盖上玻璃片,然后瓶口向上正放在桌面上。 易错警示 (1)不能用稀硫酸,因为稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。 (2)不能用浓盐酸,因为浓盐酸具有强烈挥发性,会挥发出大量的氯化氢气体,使制得的二氧化碳气体不纯净。 (3)不能用碳酸钠粉末或纯的碳酸钙粉末,它们与酸反应太剧烈不利于气体收集。 归纳拓展 (1)实验室制取二氧化碳气体的发生装置基本有以下几种(如图所示): A装置:最简易的装置,伸入试管内的导管稍露出橡皮塞。伸入集气瓶内的导管要接近瓶底。 B装置:为随时向反应装置内加注液体,常加装长颈漏斗,但长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下,导气管刚露出橡皮塞。 C装置:分液漏斗可通过调节活塞控制液体的滴加速度,来调节反应速率的快慢。 D装置:启普发生器。 反应容器也可由以下仪器来代替(如下图):
九年级化学上册-第六单元《碳和碳的氧化物》教案-人教新课标版
第六单元碳和碳的氧化物教案 课标要求： 1、知道金刚石和石墨的物理性质和主要用途； 2、知道碳单质的化学性质； 3、认识CO2主要的物理性质和化学性质；知道CO2的用途. 4、初步学会在实验室制取CO2的原理、步骤、收集与检验方法. 5、了解CO的性质,知道CO对人体健康的危害和对大气的污染. 6、知道自然界中碳元素的循环,知道自然界中的CO2的产生和消耗的途径. 教学目标 1．知识与技能 〔1〕巩固金刚石、石墨、二氧化碳、一氧化碳等的主要性质和用途. 〔2〕掌握实验室制取气体选择装置依据与操作方法. 〔3〕关注环保与健康的有关知识. 2．过程与方法 〔1〕学会复习总结归纳基本知识的方法. 〔2〕能用碳与其氧化物的基本知识解决简单问题,能用探究学习方法研究解决一些实际问题. 〔3〕体验化学实验在科学探究中的重要作用. 3．情感态度和价值观 〔1〕由对温室效应与CO毒性等知识的进一步认识,培养学生的环保意识与健康安全的意识. 〔2〕由对碳与其氧化物的不同用途的讨论,体会到物尽其用的道理. 〔3〕培养学生勤于思考、严谨##的科学精神. 教学程序设计 一、情况分析： 二、1、课标要求〔课件展示〕 2、近几年河南中考试题呈现〔课件展示〕 01、下列变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是< > A．干冰升华钢铁生锈 B．牛奶变酸塑料降解 C．酒精挥发石油蒸馏D．光合作用蜡烛熔化 、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 [ ] A．用干冰作制冷剂 B.用金刚石切割玻璃C.用煤作燃料 D.发烧病人用酒精擦身体降温 9、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体,最简单的方法是[ ] 〔A〕将气体分别通入蒸馏水中〔B〕将气体分别通入澄清的石灰水中 〔C〕将气体分别通入紫色石蕊溶液中〔D〕将燃着的木条分别伸入集气瓶中 7、可以一次鉴别出空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的最合适的方法是 A分别加入适量石灰水 B分别滴入紫色石蕊溶液 C将燃着的木条分别伸入瓶中 D将气体分别通过灼热的铜丝网 9、下列化学方程式的书写不正确 ．．．的是[ ] 〔A〕CaCO高温CaO+CO2↑〔B〕2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑
人教全国通用版2020年编九年级化学教学导案第六单元碳和碳的氧化物实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质
实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 1.能根据反应物状态和反应条件选择发生装置，能根据气体性质选择收集装置。 2.学会实验室制取二氧化碳的方法，并用制得的二氧化碳验证其性质。 实验室制取二氧化碳的装置 阅读课本第125页的有关内容，完成下列填空： 1.观察课本中的实验装置，实验室制取二氧化碳使用了哪些仪器？ 2.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置，气体的发生装置的确定取决于反应物的状态和反应条件。收集装置是由气体的密度和水溶性决定的。实验室制取二氧化碳的反应物为固体和液体，条件为不需要加热，所以选择固液不需加热型装置；由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以二氧化碳的收集只能用向上排空气法。 课本中采用了实验室制取二氧化碳的简易装置，对发生装置作如何改进能随时加酸或能随时控制反应的发生和停止？ 实验室制取二氧化碳的发生装置多种多样，选择时一定要根据反应物的状态和反应条件来决定，改进装置要从节约药品和使用方便等方面考虑。 1.实验室选择制取气体的仪器装置时，可以不考虑的因素是( C ) A.反应物的性质和状态 B.所制气体的性质 C.所制气体的颜色 D.反应条件 2.下图是实验室常用的仪器。 (1)图甲中仪器A的名称是锥形瓶； (2)实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的 AC (填序号)； A.大理石 B.纯碱 C.稀盐酸 D.稀硫酸 (3)组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图甲中选择的仪器有 CDG (填序号)； (4)上述装置还可用于制取某气体，制取该气体的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑；若要制取干燥气体，发生
装置与图乙装置中的 a (填“a”或“b”)连接。 实验室制取二氧化碳步骤 阅读课本第125页的有关内容，完成下列填空： 操作步骤注意事项操作错误造成的后果检验装置的气密性 装入药品先装入石灰石 (或大理石)再加入 稀盐酸， 如果使用了长颈漏斗，其下端管口要液封 不能收集气体 用向上排空气法收集二氧化碳导管的末端要伸到集气瓶的瓶底收集的气体不纯净检验 验满燃着的木条要放在集气瓶口不能说明收集满 1.对于使用了长颈漏斗的发生装置，如何检查该装置的气密性？ 先要将导管口堵住，然后向长颈漏斗中注入水，如果漏斗内液面不再下降，说明装置的气密性较好。 2.如何检验二氧化碳气体收集满？ 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳收集满。 实验室制取二氧化碳的步骤可以归纳为查、装、集。 1.实验室制取二氧化碳气体时有以下几个步骤：①按要求连接好仪器；②向漏斗中注入稀盐酸；③向反应器中装入块状石灰石；④检查装置的气密性；⑤收集生成的气体。以上操作的正确排列顺序是( C ) A.①③②④⑤ B.②①④③⑤ C.①④③②⑤ D.①②④③⑤ 2.用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是( B ) A.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B.粗铜丝能控制反应的发生和停止 C.产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D.能验证二氧化碳的密度比空气大 二氧化碳的性质检验 根据课本第125—126页的实验内容，学生动手实验。
九年级化学上册第6单元碳和碳的氧化物实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质教案(附2套试卷)
实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 【学习目标】 1．知识与技能：练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。 2．过程与方法：通过学生的动手实验，培养学生观察、动手、分析实验的能力。 3．情感态度与价值观：通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。 【学习重点】 二氧化碳的实验室制法和二氧化碳的性质。 【学习难点】 实验操作过程中的注意事项。 【课前准备】 《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。 《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。 情景导入生成问题 导语：前面几节课中我们学习了二氧化碳的制取与二氧化碳的性质，请同学们回忆一下，实验室制取二氧化碳的实验用品是什么，实验原理是什么？ 教师请同学回答并板演。 合作探究生成能力 知识模块一实验室制取二氧化碳 提出问题：实验室制取二氧化碳的实验中，确定气体发生装置时应考虑哪些因素？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？为什么不能用排水法收集此气体？ 讨论交流：结合实验室制取气体装置的研究和二氧化碳的性质，讨论归纳。 归纳总结 操作步骤：“连—检—装—注—集—验”。 实验：制取CO2。 知识模块二二氧化碳的性质 提出问题：用以上方法制取几瓶二氧化碳，将二氧化碳倒入点燃蜡烛的烧杯中、通入紫色的石蕊溶液和澄清的石灰水中各有怎样的现象？
讨论交流：实验操作，讨论归纳。了解二氧化碳的性质。 实验活动：做课本P125～P126 C O2性质的实验。 归纳总结 1．二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧。 2．二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成能使紫色石蕊溶液变红的碳酸，CO2＋H2O===H2C O3；碳酸不稳定，受热易分解：H2CO3===H2O＋CO2↑。 3．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2＋C O2===CaCO3↓＋H2O。 交流展示生成新知 全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言) 检测反馈达成目标 合练”部分 实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 一、实验室制取二氧化碳 收集、检验、验满、存放CO2的方法。 二、二氧化碳的性质 1．二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧； 2．二氧化碳能溶于水，CO2＋H2O===H2CO3。 碳酸不稳定易分解，H2CO3===CO2↑＋H2O。 3．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
二氧化碳的实验室制法(优秀7篇)
二氧化碳的实验室制法（优秀7篇） 氧化碳的实验室制法篇一 （1课时） 一。知识教学点 二氧化碳的实验室制法。 二。重、难、疑点及解决办法 1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。 2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。 3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？ 4.解决方法 (1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。。 (2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。 三。教学步骤 (一)明确目标 1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。 (二)整体感知 本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。 (三)教学过程 [复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？ (2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？ [小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。 [教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。 [提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？ (2)如何检验H2和O2？ [学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。 [总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是： 1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。 2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。 3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。 [讲解]：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。 [板书]：一。实验室制取二氧化碳的化学反应原理 [学生活动]：阅读教材第93页。 [板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸 2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ [学生活动]：讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成
通用版初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识总结例题
通用版初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识总结例题 单选题 1、实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是 （） A．装大理石B．加稀盐酸 C．制取并收集CO2D．检验是否收集满 答案：D A、实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，大理石为固体颗粒状药品，取用时先将试管横放，用镊子夹取大理石置于试管口，再缓缓竖起试管，使大理石滑入试管底部，A选项装大理石的实验操作正确，不符合题意； B、实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸为液体 药品，通过倾倒法加入，取下瓶塞倒放在桌面上，一手拿起试管，一手拿起细口瓶，标签向着手心，瓶口紧挨 试管口慢慢倒入，B选项加稀盐酸的实验操作正确，不符合题意；
C、实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生装置选择 固液不加热型发生装置，二氧化碳的密度比空气的密度大，采用向上排空气法进行收集，导管口伸入到集气瓶 底部，C选项制取并收集CO2的实验操作正确，不符合题意； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，利用燃着的木条置于集气瓶口进行二氧化碳的验满，若燃着的木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满，图中将燃着的木条伸入集气瓶中，D选项检验是否收集满的实验操作错误，符合题意。故选D。 2、下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（） A．用石墨制作干电池的电极 B．用碳素笔书写档案文件 C．用活性炭做饮水机的净水剂 D．用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启 答案：B A、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误； B、用碳素笔书写档案文件，说明单质碳的化学性质不活泼；故选项正确； C、用活性炭做饮水机的净水剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误； D、用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启是利用石墨的滑腻感，属于物理性质；故选项错误。故选B。 3、下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A．金刚石、石墨和C60的性质相似 B．木炭在氧气中燃烧，生成物一定是二氧化碳 C．CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质 D．在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒