2019年高考化学一轮复习练习题：填空题(4)及答案

2019 高考化学（人教）一轮优编选：填空题（4）及答案

1．已知：①H 2的热值为142.9 kJ·g －1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g)　ΔH ＝＋133 kJ·mol －1

③H 2O(g)===H 2O(l)　ΔH ＝－44 kJ·mol －1

催化剂存在下，H 2还原NO 2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：

________________________________________________________________________。答案　4H 2(g)＋ 2NO 2(g)===N 2(g)＋ 4H 2O(g)　ΔH ＝－ 1 100.2 kJ·mol －1

解析　已知：①H 2的热值为142.9 kJ·g －1，则 H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l)　ΔH 1＝－285.8

12kJ·mol －1；②N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g)　ΔH 2＝＋133

kJ·mol －1；③H 2O(g)===H 2O(l)　ΔH 3＝－44 kJ·mol －1；根据盖斯定律由①×4－②－③×4可得4H 2(g)＋2NO 2(g)===4H 2O(g)＋N 2(g)　ΔH ＝(－285.8 kJ·mol －1)×4－(＋133 kJ·mol －1)－(－44 kJ·mol －1)×4＝－1 100.2 kJ·mol －1，故此反应的热化学方程式为

4H 2(g)＋2NO 2(g)===N 2(g)＋4H 2O(g)　ΔH ＝－1 100.2

kJ·mol －1。

2．甲醇(CH 3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L 的恒容密闭容器中通入1 mol CO 和3 mol H 2，发生反应：CO(g)＋2H 2(g)??CH 3OH(g)　ΔH <0，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

温度T 1、T 2、T 3由小到大的顺序为________________，a 、b 、c 三点对应的混合气体的平均摩尔质量M (a)、M (b)、M (c)由大到小的顺序为________________。

答案　T 1M (b)>M (c)

解析　该反应为放热反应，温度越低，CO 的转化率越大，则T 1

3．850 ℃时在体积为5 L 的反应器中发生反应：

CO(g)＋H 2O(g)??CO 2(g)＋H 2(g)　ΔH ＝ －41 kJ·mol －1

CO 和H 2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数__________________。

答案　K ＝＝＝1

c (CO2)·c (H2)c (CO )·c (H2O )0.12×0.12

0.18×0.08解析 CO(g)＋H 2O(g)??CO 2(g)＋H 2(g)

起始浓度/mol·L －1 0.20 0.30 0 0

变化浓度/mol·L －1

0.12 0.12 0.12 0.12平衡浓度/mol·L －1 0.08 0.18 0.12 0.12

平衡常数K ＝＝＝1。

c (CO2)·c (H2)c (CO )·c (H2O )0.12×0.12

0.18×0.084．将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙(CaWO 4)，已知温度为T 时K sp (CaWO 4) ＝1×10－10，K sp [Ca(OH)2]＝

4×10－7，当溶液中WO 恰好沉淀完全(离子浓度等于10－5 2－

4mol·L －1)时，溶液中等于________________。

c (WO2－4)

c (OH －)答案　5×10－5

解析　当溶液中WO 恰好沉淀完全，其离子浓度等于10－5 mol·L －1，根据K sp (CaWO 4)2－4＝c (Ca 2＋)×c (WO )＝1×10－10，则溶液中c (Ca 2＋)＝1×10－5 mol·L －1，再根据K sp [Ca(OH)2]2－

4＝c (Ca 2＋)×c 2(OH －)＝4×10－7，可知c (OH －)＝0.2

mol·L －1，则溶液中

＝＝5×10－5。

c (WO2－4)c (OH －)10－50.25．电化学在生产生活中有广泛的应用。

(1)高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应为

2K 2FeO 4＋3Zn===Fe 2O 3＋ZnO ＋2K 2ZnO 2，则电解质溶液可能为________(填字母)。

A ．KOH 溶液

B ．H 2SO 4

C ．稀HNO 3

(2)甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图1所示，电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2晶体，它能传导O 2－。工作时O 2－向________(填“正极”或“负极”)移动，负极的电极反应式为________________

。

(3)铝－空气电池装置如图2所示，该电池的负极是________(填“铝电极”或“空气电极”)，毎消耗0.54 g Al ，需消耗标准状况下的空气______L(设空气中O 2的体积分数为20%)。答案　(1)A (2)负极　CH 3OH ＋3O 2－－6e －===CO 2＋2H 2O (3)铝电极　1.68

解析　(1)根据电池放电时的总反应为2K 2FeO 4＋3Zn===Fe 2O 3＋ZnO ＋2K 2ZnO 2，生成物Fe 2O 3、ZnO 能够被酸溶解，电解质溶液应该选KOH 溶液。

(2)甲醇燃料电池中充入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，工作时O 2－向负极移动，负极上甲醇发生氧化反应，电极反应式为CH 3OH ＋3O 2－－6e －===CO 2＋2H 2O 。

(3)铝－空气电池的负极是铝电极，空气电极是正极；0.54 g Al 的物质的量为＝0.02

0.54 g

27 g·mol －1mol ，反应后转移电子0.06 mol ，需要氧气的物质的量为

＝0.015 mol ，需消耗标准状况

0.06 mol 4下的空气的体积为0.015 mol ×22.4 L·mol －1÷20%＝1.68 L 。

6．以NaCl 等为原料制备KClO 4的过程如下：

①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl ＋H 2O——NaClO 3＋H 2↑(未配平)

②在NaClO 3溶液中加入KCl 发生复分解反应，降温结晶，得KClO 3。

③一定条件下反应：4KClO 3===3KClO 4＋KCl ，将产物分离得到KClO 4。

(1)电解时，产生质量为2.13 g NaClO 3，同时得到H 2的体积为__________L(标准状况)。

(2)向NaClO 3溶液中加入KCl 能得到KClO 3的原因是

________________________________________________________________________。答案　(1)1.344　(2)低温时，KClO 3溶解度小，易从溶液中结晶析出

解析　(1)根据得失电子数目守恒，2.13×[5－(－1)]/106.5＝V (H 2)×2/22.4，解得V (H 2)＝1.344 。(2)根据温度和溶解度之间的关系，KClO 3的溶解度小于NaClO 3，因此低温时，KClO 3易从溶液中结晶析出。

7．已知键能：N ≡N 945 kJ·mol －1，H—H 436 kJ·mol －1，N—H 391 kJ·mol －1。

则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_______________________________________

________________________________________________________________________。答案 N 2(g)＋ 3H 2(g)??2NH 3(g)　ΔH ＝ －93 kJ·mol －1

解析　①已知键能：N ≡N 945 kJ·mol －1，H—H 436 kJ·mol －1，N—H 391 kJ·mol －1，则