研究物质的性质的方法与程序(第二课时)

大胆预测
实验：氯气和水反应吗？ 我们怎样验证氯气与水反 应了呢？
实验验证
实验内容
实验现象
结论
氯水中有氯气分子 Cl2能与H2O反应生 成了酸和漂白性物 质 进一步证明氯气与水反应 生成了酸
观察新制氯水的 淡黄绿色的液体 颜色和状态
用蓝色石蕊试纸 检测溶液的酸碱 性 把镁条置于试管 中，倒入氯水
把氯水滴到 AgNO3中，再加 HNO3
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这是漂白粉 的主要成份
小
结
氯水与液氯的区别
液 氯 氯 水
将氯气加压、 氯气溶于水 降温 H2O、 Cl2、HClO、 H +、 ClO - 、 Cl-
制 法
所含微粒 Cl2分子
化学性质 具有氯气的化 具有所含微粒的性 学性质 质
4、
氯气能与碱反应
可理解成氯气先与水反应，生成HCl和 方程式：Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
HClO，再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或 除去多余的Cl2 ，以消除污染。
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程 式，这一反应有何实际应用？
干燥的Cl2不具有漂白性。
HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏 其中的有机色质，使有色物质褪色。
小结： HClO的化学性质
• 1. HClO具有漂白性，它遇到有色物质时， 能破坏其中的有机色质，使有色物质褪 色。 • 2. HClO具有不稳定性：HClO不稳定， 见光会分解： 2HClO ==2 HCl +O2 ↑ • 3. HClO具有弱酸性，其酸性比碳酸还弱
解释与结论
生成了HCl气体
反应的方程式：
H2 + Cl2 点燃
H2在氯气中燃烧
2HCl
实验总结
实验内容 实验现象 剧烈燃烧，产生红棕色的烟， 产物水溶液呈棕黄色 生成 物 FeCl3
Cl2与Fe反应 Cl2与Cu反应
剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， CuCl2 产物水溶液呈棕蓝绿色
Cl2与H2反应
安静地燃烧，产生苍白色火焰， HCl 集气瓶口有白雾
解释和结论
产物是FeCl3
方程式：2Fe + 3 Cl2
铁与氯气反应
点燃
2FeCl3
观察和实验
现象：剧烈燃烧，产生 棕黄色的烟，向反应后 的产物中加水，溶液变 为蓝绿色。
解释与结论
产物是CuCl2
Cu 丝在Cl2中燃烧
反应的化学方程式：
Cu + Cl2 点燃
CuCl2
实验观察
现象： 纯净的H2在氯气中安静 的燃烧，产生苍白色的火焰，集 气瓶口有白雾生成。
第二节 研究物质性质的程序
青州第三中学 高一备课组
二、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质 分类法
对实验现象 进行分析、 综合、结论
预测物质的性质
实验和观察
解释及结论
发现特殊现象，提 出新问题
运用比较的方法， 归纳出物质的通性 及特性
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
大胆预测
O2和H2 都是非金属单质，依据 O2的反应， 你能预测非金属单质能与哪些类别的物质反 应吗？
结论：1.能和金属单质反应。如：Na Fe Cu等
2.能和非金属单质反应。Байду номын сангаас：H2
大胆预 测
氯气也是一种很活泼的非金属单质， 它能和氧气一样也会和Fe ,Cu 和H2 反应吗？
实验和观察
现象：剧烈燃烧，产生红棕色的烟。往 反应后的容器中加水，产物溶液呈棕 黄色。
色、态、味， 熔点、沸点 密度、 硬度 溶解性、导电性、导热性
2、闻气味的方法
3、试验氯气的溶解性
实验（检验气体水溶性 的常用方法）
认真观察
被氯气熏黄的油菜
氯气笼罩下的村庄
装氯气的集气瓶
氯气泄露
从图片中，你知道了氯气有哪些性质呢？
结论：氯气是一种黄绿色的气体， 有刺激性气味，有毒。
呼入氯气后生命垂危 的病人
练习
下列关于氯水的说法正确的是(C ) A B C D 新制氯水中只有Cl2和H2O 分子 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色. 光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2 氯水数天放置后,酸性减弱.
看一看， 想一想
被液化的氯气
消防队员喷水防止氯气扩散
结论：氯气能溶于水，通常情况下，1 体积水可以溶解2体积的氯气。氯气在 常压下,-34.6时，氯气被液化成液氯。
〖小结〗氯气的物理性质
颜色 黄绿色 气味 刺激性气味 （剧毒！） 水溶性 能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试管 倒置在水中，水面 上升，并呈黄绿色
蓝色石蕊试纸现变红后 褪色
镁表面有大量的气泡
有白色沉淀，加硝酸 沉淀不溶解
氯水中有氯离子，进一 步证明氯气能与水反应， 产物有盐酸
2、干燥的氯气依次通过干燥的红色布条， 湿润的红色布条，现象？多余氯气如何 处理？
3、实验结论：
氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 反应的化学方程式为：
Cl2+H2O == HCl+HClO