研究物质的性质的方法与程序(第二课时)
《研究物质性质的方法和程序第二课时》课件5
答案： (1)金属钠的变化为表面变暗→变成白色固体→ 变成无色溶液→形成无色晶体→变成白色粉末；铜片保持亮红 色基本不变
(2)NaOH→NaOH(溶液)→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 (3)钠 是 一 种 活 泼 的 金 属 ， 易 与 空 气 中 的 O2、H2O等 反 应，不能在空气中稳定存在；铜是一种不活泼的金属，常温下 能在空气中稳定存在 (4)观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→分 析现象、得出结论并加以解释
1．假说 (1)概念：以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知 事实或规律所提出的一种推测性说明。 (2)意义：假说提出后须得到实践的证实，才能成为科学 理论。
2．模型 (1)概念：以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变 化的简化模拟。 (2)分类__物思____体维____模模型型，，如如“ 甲烷 葡的 萄球 干棍 布模 丁型”原子结构模型
C．①②③
D．③④⑤
(2)张老师做关于氯气性质的实验时，某同学记录的实验 现象是：观察到苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。根据该同 学的记录判断张老师做的实验是( )
A．铜丝在氯气中燃烧 B．钠在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧 D．氯气与水反应 答案： (1)A (2)C
三、物质结构的研究方法
[填一填]
[练一练]
3．清蒸的河蟹由青色变成红色，某同学认为这种红色物
质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这
位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的( )
A．实验
B．假设
C．观察
D．总结
答案： B
互动探究区
一、氯水的性质
有关氯水的下列叙述中，正确的是( ) A．新制氯水中只有Cl2和H2O两种分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，酸性减弱 点拨： (1)找全氯水的成分。 (2)抓住HClO的性质。
鲁科版必修1：第一章第二节 研究物质性质的方法和程序学案(第二课时)
鲁科版必修1：第一章:第二节：研究物质性质的方法和程序学生预习学案（第二课时）设计人：吕荣海时间：2009、9、9学习目标：1、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究程序。
2、使学生认识氯是一种很活泼的非金属，了解氯的物理性质和主要的化学性质。
3、通过氯气与氢气等的反应，认识控制实验条件的重要性。
4、通过非金属氯性质的探究，激发学生学习化学的兴趣。
教材的重点、难点：非金属氯的化学性质；研究物质性质的程序的应用。
自学方法：认真阅读课本，通过合作学习，查阅资料独立完成预习学案自学过程：课前自学探究：阅读课本回答，研究物质性质的基本程序有哪些？1、氯气的物理性质（观察）2、氧气、氢气等都是非金属单质。
你能初步预测非金属单质能与哪些类别的物质反应吗？（知识储备）3、氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？并希望通过哪些实验验证你的预测？（合理预测）4、实验记录（实验验证）实验内容实验现象推断生成物氯气与氢气的反应氮气与铁的反应氯气与铜的反应5、实验探究氯气与水能反应吗？氯水能与那些物质反应？实验记录实验内容实验现象结论Cl2+干红纸条Cl2+湿红纸条氯水+Mg氯水+石蕊溶液氯水+AgNO36、含氯化合物的漂白与消毒作用（1）HClO不仅有漂白作用，还有消毒作用。
次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。
2NaOH+Cl2=（2）漂白粉的制取原理2Ca（OH）2+2Cl2=自学总结整理总结一下氯气的化学性质，体会研究物质的方法和程序自学练习：1.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（）A.密度比空气大B.易液化C.能溶入于水D.有毒2．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl23．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl34.下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（）A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰5．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水 B．氯化钙溶液C．液氯 D．次氯酸溶液6．把石蕊试液滴加到新制的氯水中，出现的现象是（）A．溶液变红色B．溶液变蓝色C．溶液变紫色D．溶液颜色先变红，后立即消失7、某同学应用如下所示装置研究物质的性质。
高中化学_第二节研究物质性质的方法和程序教学设计学情分析教材分析课后反思
第二节研究物质性质的方法和程序教学设计（第二课时）学习目标【说明】：为提高课堂的的教学效果，我们把本节教学内容分为研究物质性质的基本程序和研究氯气的性质（——基本程序的应用）两部分进行，每一部分均通过学习目标，让学生有更具体的任务，提高注意力；同时又对学习目标加以细化分解，每一目标中提供具体的自主学习内容及问题思考，一方面可以让学生在课堂上有更加有目标的主动学习。
另一方面让学生在自主学习、自我检测之后，能够自查反馈，教师通过对自查反馈表的收集结合当堂检测可以明确学生的掌握程度。
具体如下：学习内容一：研究物质性质的基本程序【学习目标】1、通过阅读教材填写自主学习内容，能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义。
2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律研究氯气的性质。
学习内容二、研究氯气的性质（——基本程序的应用）【学习目标】3、通过合作探究能说出氯气的主要物理性质（颜色、气味、状态、溶解性等），认识氯气与非金属、金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。
重点和难点分析依据学情调查结果以及课程标准要求看，研究物质性质的一般程序是高中对于元素化合物的重要学习方法，本节内容不仅仅掌握氯气的化学性质及性质的应用，更重要的是他是承上启下的一节，向下看，分类、比较的方法有利于学习第二章元素物质的分类和第三章自然界中的元素。
向上看，他联系了初中对于典型化学物质性质的研究。
鉴于以上分析，本课时的教学重点和难点如下：教学重点：1、通过氯气性质的实验探究、预测氯气性质的过程中，体验分类，比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用，熟悉研究物质性质的程序。
2、氯气及其重要化合物的主要性质及应用教学难点：运用氯气与水和碱溶液的反应来解释生产和生活中的一些现象教法与学法1．情境教学。
创设问题情境，通过问题引领学生思考，促进对知识的理解；通过问题链帮助学生对知识结构化，形成符合学科逻辑的知识体系，促成学生实现有意义的学习。
研究物质性质的方法和程序第二课时学习教案
实验内容
实验现象
结论
在空气 中放置
很快失去(shīqù)金属光与 白泽色O2的反应Na生2O成了
在空气 中加热
第2页/共20页
第三页，共20页。
实例：实验(shíyàn)探究金属钠与氧气的反 应
【实验(shíyàn)记录】
实验内容
实验现象
结论
在空气 很快失去(shīqù)金属光泽 与O2反应生成了
1、钠与氧气
(xiǎojié)
(yǎng4qNì)a反＋应O2 ==== 2Na2O
2Na ＋O2 ==== 2Na2O2
2、过氧化钠(ɡuò yǎnɡ huà nà)、 氧化钠2N与a2O水2+的2H反2O应==4NaOH+O2↑
Na2O+H2O==2NaOH
3、过氧化钠、氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2 ==2Na2 CO3+O2
第九页，共20页。
呼吸(hūxī)面具
2Na2O2+2CO2 ==2Na2 CO3+O2
第9页/共20页
第十页，共20页。
Na2O与Na2O2
性质
Na2O
颜色 状态 与水
白色
(báisè) Na2粉O+末H2O==
反应 2NaOH
与CO2反 Na2O+CO2 == 应
Na2 CO3
Na2O2
淡黄色 粉末(fěnmò)
性质 物理 性质
相同点
均为银白(y ínbái) 色金属
不同点
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
化学
2
均能与O
、
酸、盐溶液 反应
性质
2
《研究物质性质的方法和程序第二课时》导学案4.docx
《研究物质性质的方法和程序第二课时》导学案【课标要求】1、能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质3、能说出氯气的主要物理性质(颜色、状态、溶解性等)，认识氯气与金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题【考纲要求】1、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
【教材内容呈现】1、氯气的性质2、氯气的用途3、含氯化合物的漂白作用和消毒作用【教学建议】1、研究氯气的性质是本节教学的知识重点，但同时要注意让学生体会研究物质性质的一般程序。
教材内容很条理、清晰。
2、在学生进行预测与假设前，教师可以利用实验或文字资料，使学生意识到氯气可能会与水发生化学反应，再进行假设，并设计实验。
3、预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质的性质过程中的作用。
4、实验探究之前可以让学生回顾初中学习的氧气的性质。
氯气的性质学完后，建议和氧气进行比较°教师还可以引导基础较好的学生上升到非金属的性质这一高度。
【课前预习区】：1＞研允物质性质的基本程序：第1步, _________ 物质的外观性质。
了解物质存在的状态、颜色、气味等。
第2步, ________ 物质性质。
运用________ 的方法，根据预测物质性质。
笫3步，实验和观察。
根据预测进行__________ ,并__________ 实验现象，_________ :如果出现预测之外的特殊现彖则需要进一步________ ,提出___________ 和作 __________ ,并再进行_________ ,验证。
第4步，解释和结论。
需要对实验现象进行、、推论，概括出，一般运用比较的方法归纳出物质及o2、化学科学的研究手段(1)假说：是以为依据，面对所捉出的一种推测性说明。
研究物质性质的方法和程序(第二课时)
第2节研究物质性质的方法和程序（第二课时）制作：杨俊生2011-8-27 班级：姓名：【学习目标】1.能判断氧化钠和过氧化钠，理解过氧化钠与水、二氧化碳的反应实质2.能熟练写出涉及到的化学方程式【学习重、难点】过氧化钠与水、二氧化碳反应的实质【学习过程】1、钠与氧气反应可能得到哪些产物？写出化学方程式。
比较这些产物在组成上有什么不同？2、用化学方程式表示Na2O的化学性质，预测Na2O2可能有哪些性质？1、写出金属钠放在空气中发生一系列反应的化学方程式2、若向澄清石灰水中通入CO2气体至过量会有什么现象？并写出有关化学方程式。
若将石灰水换为NaOH溶液会发生哪些反应？学习札记过氧化钠的性质【实验1】取少许过氧化钠固体用棉花包住，用胶头滴管滴加几滴水，观察现象。
【问题思考】1、观察到哪些现象？2、试解释产生这些现象的原因。
3、写出反应的化学方程式【实验2】取少许过氧化钠固体用棉花包住，通入二氧化碳气体，观察现象。
【问题思考】1、观察到哪些现象？2、试解释产生这些现象的原因3、写出反应的化学方程式【实验3】向盛有水的烧杯中加入少许过氧化钠粉末，振荡，再滴加几滴酚酞试液，观察现象。
现象解释或结论【例题】为了保证长时间潜航，在潜水艇的工作舱里要配备氧气再生装置。
有以下几种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③使过氧化钠与二氧化碳、水反应；④双氧水分解⑴分别写出方法③、④中发生反应的化学方程式：⑵你认为最适合用于潜水艇里制取氧气的方法是（填写序号）。
与其它方法相比较，这种方法的两条优点是在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：。
（2）填写表中空格仪器加入试剂加入该试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：知识应用问题解决1、下列关于钠的叙述中，不正确的是A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子2、下列各组物质混合后，不能生成氢氧化钠的是A.钠和水B.过氧化钠和水C.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液D.氢氧化钙溶液和氯化钠溶液3、金属钠暴露在空气中，最后的生成物是A.氧化钠B.氢氧化钠C.碳酸钠D.过氧化钠4、金属钠与下列溶液反应时既有气体又有沉淀生成的是A.氢氧化钾溶液B.盐酸C.氯化钡溶液D.硫酸铜溶液5、把4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液的质量分数是A.4.6%B.8%C.>8%D.<8%6、有8克氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应。
化学：1.2《研究物质性质的方法和程序》第二课时课件(鲁科版必修1)
氯水 现象
气体（H2）
结论
有 H＋
镁条
探究二：氯水中有 无H+(方法2)
盐酸
氯水
↓
蓝色石 蕊试纸
变红
↓
先变红 后褪色
探究三：氯水中有漂白作用的是什么?
分析
氯水中 H2O、HCl 已被证实没有漂白性。 你认为起漂白作用的微粒可能是什么？ 假设1： 氯气具有漂白性 ；
假设
假设2： 次氯酸具有漂白性
；
三、实验探究 ——认识物质的化学性质
点燃
【实验一】 氯气与铁的反应 把烧得红热的一束细铁丝伸入充满氯气的 集气瓶中，观察现象；然后向集气瓶中加 入少量水，振荡，观察溶液的颜色。 实验现象：剧烈燃烧，产生红棕色的烟 产物溶液棕黄色 结论：2Fe+3Cl2==2FeCl3
【实验二】氯气与铜的反应
实验操作与现象： 将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛 有Cl2的集气瓶中，观察现象。 现象: Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的棕 黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少 量的水，可以观察到溶液呈蓝绿色。
小结： 氯气可以与一些金属反应且将金属氧化成 最高价态，也可与一些非金属反应，生成 氯化物。
由于氯气化学性质活泼，因此在自然界中 不能以游离态存在，而是以化合态存在。
2、氯气的化学性质（活泼） ①能与大多数金属单质反应
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
点燃
Cu +Cl2 == CuCl2
②能与非金属单质反应 H2+Cl2
从物质种类的角度分析，氯气与你初 中学习的哪些物质具有相似的性质？
Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应该具有某些类似
性质 但从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 预测 数都比较多，容易得到 电子成为8电子的稳定结 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单质。 与Na、Fe、Cu：预测金属的共性
高中化学一.2研究物质性质的方法和程序(第二课时)教案
第1章第二节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序-—-—氯气的性质教材分析:本节是在通过研究金属钠的性质，使学生体验更科学、合理地运用观察、实验、分类、比较的方法研究物质性质的基础上，再通过对氯气性质的研究，进一步学习研究物质性质的一般程序.一方面，氯气是化学必修课程中要求的重要元素化合物知识,另一方面，它非常适合用做研究物质性质的方法和程序的载体.因此，本节教材以研究物质性质的方法和程序为主线，以氯气的性质为案例使其成为本课时的暗线。
设计思路：在学习了研究物质性质的基本方法基础上，提出应用这些方法来研究物质性质的基本程序有哪些。
再通过对氯气性质的探究来学习基本程序，对以后学习物质性质打下基础。
使学生掌握的知识不只是停留在表面上，而是真正会用所学知识来指导学习。
这样做的目的，不仅使学生的智力得到发展，而且就掌握的知识来说也是有体系的，使学生的知识容量大大增加.学情分析:学生通过上节课的学习，已基本了解研究物质性质的基本方法，结合初中已经认识了氧气、氢气等物质的性质，为学生提供研究物质性质的一般程序，通过对氯气性质的研究，让学生体验如何运用研究物质性质的程序、怎样处理程序中的每一个环节中的具体问题，明确氯气是活泼的非金属单质，既有非金属单质的通性又有自己的特性.这样使理论和具体实际相结合,更容易让学生接受，为他们今后的学习做好准备。
教学目标：知识与技能:1、使学生学会研究物质的一般的方法和程序，并在具体的实际中学会应用。
2、使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气与金属单质、非金属单质）。
过程与方法：1、通过引导学生观察分析实验现象，让他们体会怎样科学合理的运用观察等方法，培养学生观察和分析问题的能力。
2、通过对氯气性质的实验探究让学生体会实验方法在化学研究中的作用,培养其动手能力和实验能力。
3、通过归纳及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类比较等方法在研究物质性质中的作用，培养其分析、归纳和总结的能力。
研究物质性质的方法和程序02
研究物质性质的方法和程序
第二课时
2：研究物质性质的基本方法二：实验法
1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
2、注意:在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
3、实验的步骤：
实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；
实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；
实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
【问题讨论】
1、这组实验对你有何启示？
2、列举你所知道的因条件不同影响反应产物的实例。
3：研究物质性质的基本方法：比较法
练习
1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。
2、将盛有等质量且足量水和稀硫酸的两个烧杯，分托盘天平的两个托盘上，此是时天平平衡。
向盛水的烧杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的烧杯中加入4.8gMg，请判断反应结束后，天平的平衡情况。
《研究物质性质的方法和程序》第二课时设计
第 1 章认识化学科学第二节研究物质性质的方法和程序（第2课时）【教材分析与教法说明】1. 本章教材整体分析（同第一课时）2. 本节教材的地位和作用（同第一课时）3. 本课时的教学方法是：师生合作探究小组合作讨论学习本课时的教学手段是：演示实验实验探究4. 教学准备：预习准备：每位学生在上课前已将新课内容进行了预习，并完成预习所要达到的目标，为进一步学习作好准备。
教学环境：演示实验安排妥当、配备相关的多媒体课件实验仪器药品的准备：水槽、集气瓶（取一只与集气瓶等大的从中部切去底部配合集气瓶做铜丝和铁丝的燃烧实验）、石棉网上取下的细小铁丝束、细小的铜丝束、酒精灯、镊子、坩埚钳、砂纸、火柴、铁架台等。
实验室的布置：检查实验室内排风装置是否有效，讲台的通风措施到位！【教学目标】一. 知识与技能目标（ 1 ）知道氯气的物理及化学性质（跟金属铁和铜的反应、与非金属氢气的反应），认识氯气是一种很活泼的非金属；（ 2 ）在归纳氯气的性质的过程中，学会归纳物质物理性质和化学的性质。
二. 过程与方法目标（ 1 ）按照“通过分类先预测，通过实验观察、解释现象作结论，最后再通过比较分析对结论进行整合”的程序去达到研究性质的目的。
（ 2 ）以氯的性质知识为载体，在学习具体知识的过程中掌握研究物质性质的方法和程序。
三. 情感态度与价值观目标：培养科学思想方法。
【教学重点、难点与对策】1. 知识上重点和难点：氯气的化学性质；2. 方法上重点和难点：初步学会科学的研究方法和程序在研究物质性质中的运用；3. 情感态度与价值观上重点和难点：培养科学思想方法。
第二节研究物质性质的方法和程序（第2课时）〖鉴作业：1. 你认为氯气除了具有类似于氧气的化学性质外，它还可能有哪些特殊的性质呢？请认真预习研究氯气的性质后半部分内容，并独立完成预设与假设及实验设计。
2.你是按照什么程序、运用哪些方法研究氯气的性质的？尝试用流程图的形式画出你的研究过程，并归纳总结氯气的性质。
研究物质性质的方法和程序第二课时
问题讨论：
3、钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油中？
钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤 油起反应,且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使 钠与O2和H2O隔绝，达到保护的目的。
钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。 4、金属钠着火，能否用水灭火？
应用干粉灭火器或者沙土来灭火，而不 是用水
小结：
交流·研讨 金属钠与铁的比较
均为银白 色金属
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
①钠常温下能与O2
反应，铁常温下不
均能与O2、 能与O2反应 酸、盐溶液 ②钠可在空气中燃
反应
烧，铁只能在纯氧
中燃烧
③铁可置换出CuSO4
溶液中的Cu，而钠
是先与水反应
都是较活泼的 金属单质，但 钠比铁更活泼
Na2O+CO2 ==Na2 CO3
例题解析
1、下列物质中既能与水反应，又能与
CO2反应，且都有O2产生的是( B )
A、Na2O B、Na2O2
C、Na
D、NaCl
例题解析
2、氧化钠与过氧化钠共同之处是
（C ）
A 均是淡黄色固体 B 均是碱性氧化钠 C 与水反应生成物中均有碱 D 均与二氧化碳反应放出氧气
变暗是被氧化成Na2O，变湿润是由于生成的NaOH 具有吸湿性，慢慢吸水变成液体，由于空气中CO2缘 故而变成Na2CO3，水分蒸发形成Na2CO3·10H2O，最后， 晶体风化，变成Na2CO3粉末。
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
呼吸面具
2Na2O2+2CO2 ==2Na2 CO3+O2
第二节 研究物质性质的方法和程序学案(第二课时)氯气性质学案
第二节研究物质性质的方法和程序学案（第二课时）班级姓名学号【学习目标】1．了解氯气的物理性质及主要的化学性质，认识氯气是一种很活泼的非金属。
2．初步了解如何进行实验设计。
学会氯气性质的实验操作3．了解氯气的常见知识的拓展性应用【重点难点】重点：氯气的化学性质难点：氯气与水、碱反应[基础巩固]1、研究一般物质的基本程序是、、、。
2、在通常情况下，氯气是呈色的体，有气味，密度、溶与水。
3、实验室闻气体的正确方法：4、氯气的化学性质氯气和金属单质反应（(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu……)生成高价化合物a、氯气和铁反应方程式：现象：b、氯气和铜反应方程式：现象：c、氯气和钠反应方程式：现象：氯气和非金属单质反应（H2）a、氯气和氢气点燃方程式：现象：b氯气和氢气光照方程式：现象：氯气与水、碱溶液反应a、氯气和水反应：氯气的水溶液称为氯水。
新制氯水中所含微粒有：次氯酸不稳定光照或受热易分解方程式久置氯水所含微粒：（酸性增强）氯气、液氯、氯水的区别：类别（纯净物、混合物）状态（气、液）微粒漂白性（有、无）氯气液氯新制氯水久置氯水b、氯气与氢氧化钙反应（制漂白粉）漂白粉在空气中久置失效C、氯气与氢氧化钠反应：（氯气尾气吸收）[学以致用]1、新制氯水中含有多种成分：，氯水应存放在瓶中保存。
将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是。
2、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
⑴处理钢瓶的方法正确的是，简述理由A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中⑵钢瓶处理后，工人应立即，简述理由A、转移到坡下B、转移到坡上⑶若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。
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质；发展安全意识和严谨求 证。
实的科学态度。
2.能运用实验基本操作实施实验方案，树
2.根据化学问题设计简单 立环保意识。
的实验方案并完成实验，依 3.能列举氯及其重要化合物并了解其主要
据现象分析解决实际问题。 性质及这些物质在生产、生活中的应用。
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2．氯气的性质
(1)物理性质
颜色
气味
密度
水溶性
毒性
□08 黄绿色 □09 强 烈 的 □10 比空气大 □11 可溶于水 □12 有毒
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核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
序，探究氯及其化合物的性 测物质的某些性质，并利用实验进行验
刺激性气味
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鲁科版必修1-1.2《研究物质性质的方法和程序》第二课时教案
第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序一、教案背景1、教材：在前面学习了研究物质性质的方法和钠的性质的基础上，为了提高学生的实验操作能力，进一步熟悉观察、实验、分类和比较等研究物质性质的方法，以氯气的性质探究为案例，采用实验探究的形式，体会研究物质性质的基本程序。
从而达到突破教学重、难点的目的。
2、学生：高中化学学习一开始让学生了解研究物质性质的基本程序、怎样处理程序中每个环节中的具体问题，为学生后面的学习做好准备；同时通过对氯气性质的实验探究激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。
二、教材分析本节内容是鲁科版化学1第一章《认识化学科学》中的第二节《研究物质性质的方法和程序》的第二课时。
教材中氯气与水的反应及氯水的成分和性质，既是本节课的重点又是难点。
因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。
（一）教学目标1、知识与技能：（1）.了解氯气的物理性质及主要化学性质（与水、碱的反应），认识氯气是一种活泼的非金属单质。
（2）.认识氯气及其化合物在生产生活中的重要应用，掌握化学实验的基础知识和基本技能。
2、过程与方法：（1）.了解化学科学研究物质性质的一般程序，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。
（2）. 体验观察、分类、实验、比较在化学研究中的作用，认识实验过程中有序分析的重要性。
3、情感态度和价值观：正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用氯气知识解释生产、生活中的化学现象，初步体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（二）教学重点氯气的化学性质（三）教学难点氯气与水反应、与碱溶液的反应（四）教学方法启发、讨论、实验探究法（五）教学用具多媒体课件、实验仪器、用品等三、教学过程:【复习引入】1.钠和钠的氧化物具有哪些性质？钠能与非金属单质、水反应，钠的氧化物与CO2、H2O反应。
2.在研究钠的性质，钠的氧化物的性质过程中，我们使用了那些研究方法？ 分类法，实验法，观察法，比较法3.通过上面对钠的学习，我们已经对几种基本方法有所了解。
研究物质性质的方法和程序第二课时 PPT课件
归
氯气是一种非常活泼得的非金属单质，
纳 除了与铁、氢气反应外，还能与铜、钠等
小 金属和红磷、硫等非金属反应
结
实验探究
实验内容
实验现象
生成物
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，
Cl2与Fe反应 产物水溶液呈棕黄色
FeCl3
剧烈燃烧，产生棕色浓烟，
Cl2与Cu反应 产物水溶液呈棕蓝绿色
CuCl2
研究物质性质的基本程序
复习提问：
1、通过上一节课的研究，你学到了哪些 研究物质性质的方法？
2、钠有哪些物理性质？你用哪些方法对 钠的物理性质进行了研究？
3、请写出钠与水、氧气反应的化学方程式. 4、你对钠的性质研究时，遵循了何种程序？
可以运用分 类的方法根 据物质类别 及有关反应 规律预测物 质性质
2、闻气味的方法 飘、闻（注意操作要领）
3、试验氯气的溶解性
实验（检验气体水溶性的常用方法）
一、认识氯气的物理性质—物质的外观性质
〖实验1〗取一只盛满氯气的集气瓶，
实 观察氯气的颜色：用手轻轻地在瓶口 验 煽动，使极少量的氯气飘近鼻孔，闻 与 氯气的气味。 观 〖实验2〗取一只盛满氯气的试管， 察 将其倒扣在水槽中，用手轻轻摇动试
观察物质的外观性质 预测物质的性质
验证预 测并作出 新的预测
进行进一步的研究
实验与观察
发现特殊现象， 提出新问题
对实验现象 进行分析综 合推论，概 括出结论
结实及结论
运用比较的方法， 归纳出物质的通 性及特性
研究氯气的性质
氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。 在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量 用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。
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大胆预测
实验：氯气和水反应吗？ 我们怎样验证氯气与水反 应了呢？
实验验证
实验内容
实验现象
结论
氯水中有氯气分子 Cl2能与H2O反应生 成了酸和漂白性物 质 进一步证明氯气与水反应 生成了酸
观察新制氯水的 淡黄绿色的液体 颜色和状态
用蓝色石蕊试纸 检测溶液的酸碱 性 把镁条置于试管 中，倒入氯水
把氯水滴到 AgNO3中，再加 HNO3
蓝色石蕊试纸现变红后 褪色
镁表面有大量的气泡
有白色沉淀，加硝酸 沉淀不溶解
氯水中有氯离子，进一 步证明氯气能与水反应， 产物有盐酸
2、干燥的氯气依次通过干燥的红色布条， 湿润的红色布条，现象？多余氯气如何 处理？
3、实验结论：
氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 反应的化学方程式为：
Cl2+H2O == HCl+HClO
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这是漂白粉 的主要成份
小
结
氯水与液氯的区别
液 氯 氯 水
将氯气加压、 氯气溶于水 降温 H2O、 Cl2、HClO、 H +、 ClO - 、 Cl-
制 法
所含微粒 Cl2分子
化学性质 具有氯气的化 具有所含微粒的性 学性质 质
练习
下列关于氯水的说法正确的是(C ) A B C D 新制氯水中只有Cl2和H2O 分子 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色. 光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2 氯水数天放置后,酸性减弱.
干燥的Cl2不具有漂白性。
HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏 其中的有机色质，使有色物质褪色。
小结： HClO的化学性质
• 1. HClO具有漂白性，它遇到有色物质时， 能破坏其中的有机色质，使有色物质褪 色。 • 2. HClO具有不稳定性：HClO不稳定， 见光会分解： 2HClO ==2 HCl +O2 ↑ • 3. HClO具有弱酸性，其酸性比碳酸还弱
色、态、味， 熔点、沸点 密度、 硬度 溶解性、导电性、导热性
2、闻气味的方法
3、试验氯气的溶解性
实验（检验气体水溶性 的常用方法）
认真观察
被氯气熏黄的油菜
氯气笼罩下的村庄
装氯气的集气瓶
氯气泄露
从图片中，你知道了氯气有哪些性质呢？
结论：氯气是一种黄绿色的气体， 有刺激性气味，有毒。
呼入氯气后生命垂危 的病人
大胆预测
O2和H2 都是非金属单质，依据 O2的反应， 你能预测非金属单质能与哪些类别的物质反 应吗？
结论：1.能和金属单质反应。如：Na Fe Cu等
2.能和非金属单质反应。如：H2
大胆预 测
氯气也是一种很活泼的非金属单质， 它能和氧气一样也会和Fe ,Cu 和H2 反应吗？Fra bibliotek实验和观察
现象：剧烈燃烧，产生红棕色的烟。往 反应后的容器中加水，产物溶液呈棕 黄色。
解释与结论
生成了HCl气体
反应的方程式：
H2 + Cl2 点燃
H2在氯气中燃烧
2HCl
实验总结
实验内容 实验现象 剧烈燃烧，产生红棕色的烟， 产物水溶液呈棕黄色 生成 物 FeCl3
Cl2与Fe反应 Cl2与Cu反应
剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， CuCl2 产物水溶液呈棕蓝绿色
Cl2与H2反应
安静地燃烧，产生苍白色火焰， HCl 集气瓶口有白雾
4、
氯气能与碱反应
可理解成氯气先与水反应，生成HCl和 方程式：Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
HClO，再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或 除去多余的Cl2 ，以消除污染。
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程 式，这一反应有何实际应用？
看一看， 想一想
被液化的氯气
消防队员喷水防止氯气扩散
结论：氯气能溶于水，通常情况下，1 体积水可以溶解2体积的氯气。氯气在 常压下,-34.6时，氯气被液化成液氯。
〖小结〗氯气的物理性质
颜色 黄绿色 气味 刺激性气味 （剧毒！） 水溶性 能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试管 倒置在水中，水面 上升，并呈黄绿色
解释和结论
产物是FeCl3
方程式：2Fe + 3 Cl2
铁与氯气反应
点燃
2FeCl3
观察和实验
现象：剧烈燃烧，产生 棕黄色的烟，向反应后 的产物中加水，溶液变 为蓝绿色。
解释与结论
产物是CuCl2
Cu 丝在Cl2中燃烧
反应的化学方程式：
Cu + Cl2 点燃
CuCl2
实验观察
现象： 纯净的H2在氯气中安静 的燃烧，产生苍白色的火焰，集 气瓶口有白雾生成。
第二节 研究物质性质的程序
青州第三中学 高一备课组
二、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质 分类法
对实验现象 进行分析、 综合、结论
预测物质的性质
实验和观察
解释及结论
发现特殊现象，提 出新问题
运用比较的方法， 归纳出物质的通性 及特性
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？