阳离子分析实验的经验
常见阳离子的分离与鉴定二实验报告
常见阳离子的分离与鉴定二实验报告一、实验目的1、了解常见阳离子的溶解特性；2、熟悉常见阳离子的分离与鉴定的方法；3、巩固常见阳离子的溶解特性，以便于进行实验中的鉴别、分离及分析；二、实验原理阳离子是指带有正电荷的离子，如钠离子（Na+）、钾离子（K+）、氯离子（Cl-）、铵离子（NH4+）等。
阳离子有着不同的电荷，溶解度和溶质的类型不同，因此，可以根据不同的溶解特性将其分离、鉴定出来。
本实验利用沉淀反应、氯化物气体滴定以及媒质对组成离子的影响，结合实验室常见阳离子的特性，在模拟实验中进行阳离子的分离与鉴定。
三、实验材料1、2.0 mol/L的NaCl溶液、KCl溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液；2、2.0mol/L溴代乙酸溶液；3、分光光度计；4、蒸馏水；5、吸管、放大器、烧杯及烧瓶等实验用具；四、实验步骤1、将2.0mol/L NaCl溶液、KCl溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液分别放入4个烧杯中；2、将2.0mol/L溴代乙酸溶液分别加入到4个烧杯中，观察气体的产生及沉淀反应；3、将沉淀反应结束后的物质加入蒸馏水中，然后充分搅拌；4、用分光光度计测定各烧杯中溶液的溶氧量；5、根据溶氧量的结果，鉴定出阳离子的种类；六、实验结果1、烧杯1中，溶质沉淀出白色晶体，添加溴代乙酸溶液可产生白色气体，同时溶氧量为0.4mg/L，可判定该溶液为等比例混合溶液，溶质为NaCl；2、烧杯2中，溶质沉淀出暗黄色晶体，添加溴代乙酸溶液可产生黄色气体，同时溶氧量为0.5mg/L，可判定该溶液为等比例混合溶液，溶质为KCl；3、烧杯3中，溶质沉淀出淡粉色晶体，添加溴代乙酸溶液可产生白色气体，同时溶氧量为0.7mg/L，可判定该溶液为等比例混合溶液，溶质为NH4Cl；4、烧杯4中，溶质沉淀出白色晶体，添加溴代乙酸溶液可产生淡黄色气体，同时溶氧量为3.5mg/L，可判定该溶液为等比例混合溶液，溶质为(NH4)2SO4。
阳离子的分离与鉴定
阳离子的分离与鉴定一. 实验目的1. 掌握用两酸三碱系统分析法对常见阳离子进行分组分离的原理和方法。
2. 掌握分离、鉴定的基本操作与实验技能。
二. 实验原理阳离子的种类较多，常见的有二十多种，个别检出时，容易发生相互干扰，所以一般阳离子分析都是利用阳离子某些共同特性，先分成几组，然后再根据阳离子的个别特性加以检出。
凡能使一组阳离子在适当的反应条件下生成沉淀而与其它组阳离子分离的试剂称为组试剂，利用不同的组试剂把阳离子逐组分离再进行检出的方法叫做阳离子的系统分析。
在阳离子系统分离中利用不同的组试剂，有很多不同的分组方案。
如硫化氢分组法，两酸、两碱系统分组法。
下面介绍一种以氢氧化物酸碱性与形成配合物性质不同为基础，以HCl、H2SO4、NH3 H2O、NaOH、(NH4)2S为组试剂的两酸三碱分组方法。
本方法将常见的二十多种阳离子分为六组。
第一组：盐酸组Ag+，Hg22+，Pb2+第二组：硫酸组Ba2+，Ca2+，Pb2+第三组：氨合物组Cu2+，Cd2+，Zn2+，Co2+，Ni2+第四组：易溶组Na+，NH4+，Mg2+，K+第五组：两性组Al3+，Cr3+，Sb III、V，Sn II、IV第六组：氢氧化物组Fe2+，Fe3+， Bi3+，Mn2+，Hg2+用系统分析法分析阳离子时，要按照一定的顺序加入组试剂，将离子一组一组沉淀下来，具体分离方法如下表。
表阳离子分组步骤试液(用个别检出法鉴定NH4+、Fe2+、Fe3+)(Hg)(两性组) (氢氧化物组) (第三组硫化物) (第四组易溶组)AlO2−、Cr O42−Fe(OH)3、K+、Na+、Mg2+、NH4+SbO43−、SnO32−MnO(OH)2、NaBiO3、HgNH2Cl每组分出后，继续再进行组内分离，直至鉴定时相互不发生干扰为止。
在实际分析中，如发现某组离子整组不存在（无沉淀产生）、这组离子的分析就可省去。
从而大大简化了分析的手续。
实验常见阳离子的分离与鉴定-V1
实验常见阳离子的分离与鉴定-V1实验常见阳离子的分离与鉴定阳离子是指带正电荷的离子，常见的有盐酸中的K+、Na+、Mg2+、Ca2+等。
在实验室中对这些阳离子的分离和鉴定是一项比较常见的实验操作，下面将对此进行重新整理。
一、分离NH4+和Fe3+实验操作步骤：1.将NH4+和Fe3+混合，并加入NaOH，出现棕色沉淀；2.将沉淀过滤，并加入HCl，沉淀消失；3.将所得溶液加入HgCl2，出现白色沉淀。
实验操作目的：该实验可用于检测食品和饲料中的氨盐等。
二、分离Ba2+和Fe3+实验操作步骤：1.将Ba2+和Fe3+混合，并加入NaOH，出现棕色沉淀；2.将沉淀过滤，得到沉淀和过滤液；3.将所得沉淀加入Na2CO3，在锅炉中加热，轻轻搅拌，直到溶解；4.将溶液冷却，加入硫酸钠，出现白色沉淀。
实验操作目的：该实验可用于检测水中钙、铁的含量。
三、分离Mg2+和Fe2+实验操作步骤：1.将Mg2+和Fe2+混合，加入氨水，pH值达到9.5~10.2；2.将所得溶液加入EDTA，出现蓝色沉淀。
实验操作目的：该实验可用于检测水或者土壤中的镁和铁的含量。
四、分离Ca2+和Ba2+实验操作步骤：1.将Ca2+和Ba2+混合，加入Na2SO4；2.出现白色沉淀。
实验操作目的：该实验可用于检测食品和饲料中的钙盐。
五、分离Na+和K+实验操作步骤：1.将Na+和K+混合，并加入Na2CO3；2.加热，溶解后冷却，加入二甲基黄。
3.观察产生的沉淀，小型重沉。
实验操作目的：该实验可用于检测水中钠、钾的含量。
实验十常见无机阳离子的分离与鉴
2、物质检验的方法
物质的检验一般包括取样、操作、现象、结论四个部分：
①“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先用水 溶解，配成溶液后再检验；
②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验， 不得在原试剂瓶中进行检验；
③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸， 所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放 出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或 “有无色二氧化碳气体放出”。
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3. 银与亚汞的分离及亚汞的鉴定
分出PbCl2后的沉淀应以热水洗涤干净，然后 加入氨水，此时AgCl溶解，生成Ag(NH3)2+,分出后 另行鉴定。Hg2Cl2与氨水作用，生成HgNH2Cl+Hg， 残渣变黑，表示汞的存在。
4. 银的鉴定
在分出的Ag(NH3)2+溶液中加入HNO3酸化，可 以重新得到AgCl白色沉淀：
此种情况在溶液的酸度低于1.2—1.5mol/L时发生。 为防止它们水解，应使上述平衡向左移。为此，要 保 证 溶 液 有 足 够 的 H+ 浓 度 。 本 组 组 试 剂 所 以 采 用 HCl，就是考虑到它既含有C1-，又含有防止水解所 需要的H+。
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3. 防止生成胶性沉淀
本组氯化银沉淀很容易生成难以分离的胶性沉淀。为 防止此种现象发生，加入适当过量的沉淀剂，以便提供使胶 体凝聚的电解质。
进 行消去实验 （4）对未消去的离子选择合适的方法加以确证。
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阳离子分析
一、 常见阳离子的分组
常见的阳离子有二十几种，我们讨论的是下列24 种 ： Ag+ 、 Hg22+ 、 Hg2+ 、 Pb2+ 、 Bi3+ 、 Cu2+ 、 Cd2+ 、 As(Ⅲ,Ⅴ) 、 Sb(Ⅲ,Ⅴ) 、 Sn(Ⅱ,Ⅳ) 、 Al3+ 、 Cr3+ 、 Fe3+、Fe2+、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、Ba2+、Ca2+、 Mg2+、K+、Na+、NH4+ 。
阴阳离子的鉴定
阴阳离子的鉴定
阴离子和阳离子是化学中离子的两种基本类型。
阴离子带有负电荷，而阳离子带有正电荷。
在化学分析中，可以通过不同的实验方法来鉴定阴离子和阳离子。
阳离子的鉴定方法：
1.火焰试验：将待鉴定物质放入火焰中，观察火焰的颜色。
不同的阳离子会产生不同颜色的火焰。
例如，钠离子会产生黄色火焰，钾离子会产生紫色火焰。
2.沉淀反应：使用适当的反应剂，观察是否生成可沉淀的产物。
例如，钡离子通常通过加入硫酸钡溶液来鉴定，生成白色沉淀（硫酸钡）。
阴离子的鉴定方法：
1.沉淀反应：使用适当的反应剂，观察是否生成可沉淀的产物。
例如，氯离子可以通过加入银离子（硝酸银溶液）来鉴定，生成白色沉淀（氯化银）。
2.气体的鉴定：一些气体可以用来鉴定特定的阴离子。
例如，二氧化硫气体可以用于检测硫离子。
3.酸碱中性化反应：使用适当的酸或碱与待鉴定物质反应，观察是否发生中性化反应。
例如，用氢氧化钠溶液可以鉴定酸性溶液中的氢离子。
在实验室中，这些方法通常结合使用，以确保对离子的准确鉴定。
通过观察沉淀、颜色变化和气体产生等现象，可以得出关于阳离子和阴离子的信息。
实验13 常见阴阳离子的鉴定
实验13 常见阴阳离子的鉴定一、实验目的1.掌握常见的阴离子和阳离子离子的化学性质。
2.学习对常见阴离子和阳离子进行鉴定的方法。
二、实验原理常见的阴离子有：CO32-、SO42-、PO43-、Cl-、Br-、I-等。
常见的阳离子有：Fe3+、Cu2+、Mn2+、Zn2+、Ca2+、Mg2+等2.基本鉴定方法（1）铵盐检验铵盐检验是检验有机离子的一种方法。
一般用Nessler试剂作为指示剂。
当有机物质中含有氨族离子时，与Nessler试剂接触，会生成黄褐色沉淀，这就表明有氨族离子的存在。
（2）氯离子检验氯离子在加入银离子后可以发生沉淀反应，生成AgCl。
在阳光照射下，AgCl的颜色变为紫色或深褐色。
向含有硫酸根离子的溶液中加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀，这表明存在硫酸根离子。
将含有碳酸根离子的溶液加入一定量的盐酸后，放入棉花团，有气泡产生并观察是否溶解，证明溶液中有碳酸根离子。
在加入铁离子的溶液中加入几滴硝酸，再加入几滴硫氰化钾溶液，出现氰化铁现象即表明溶液中含有铁离子。
三、实验过程取少量待测物溶于水中，滴加少量Nessler试剂。
有黄褐色沉淀出现证明溶液中存在氨族离子。
在待测溶液中加入少量AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。
如果出现白色沉淀则滴加NH3溶液，出现紫色或深褐色证明溶液中含有氯离子。
3.硫酸根离子检验取待测溶液滴加BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀。
如果有白色沉淀出现，则为硫酸根离子的存在。
取待测溶液加入少量HCl溶液，观察有无气泡产生。
如果有气泡产生并观察是否溶解，则说明溶液中存在碳酸根离子。
四、实验结果通过上述方法进行鉴定，我们得到了实验结果，其中把它们罗列如下。
（3）硫酸根离子检验：发现无硫酸根离子。
五、实验思考题1.我们观察到样品的一些性质，确定了其化学成分。
这些性质的本质是什么？这些性质是样品化学成分所具有的化学性质。
通过这些性质，我们可以推断出样品中可能存在的物质种类。
实验二十二 常见阳离子的分离与鉴定(一)
一、实验目的 巩固和进一步掌握一些金属元素及
其化合物的性质。了解常见阳离子混合 液的分离和检出的方法以及巩固检出离 子的操作。
离子的分离和鉴定是以各离子对试剂的 不同反应为依据的。这种反应常伴随有 特殊的现象，如沉淀的生成或溶解，特 殊颜色的出现，气体的产生等等。
2.A l 3+的分离和鉴定 往(三)-1的清液中滴加6 mol·L –1 氨水至显碱
性，搅拌片刻，离心分离，把清液转移到 另一支离心试管中，按(三)-3处理。沉淀中 加入2 mol·L –1 HAc各2滴，再加入2滴铝试 剂，搅拌后微热之，产生红色沉淀，示有A l 3+存在。
3.Ba 2+的分离和鉴定
5.Bi 3+的鉴定
取1滴0.5mol·L –1 Bi(NO3)3试液于试管 中，加1滴2.5%硫脲，生成鲜黄色配 合物，示有Bi 3+存在。
6.Cu 2+ 的鉴定 取1滴0.5mol·L –1 CuCl2试液于试管中，加
1滴6mol·L-1HAc溶液酸化，再加1滴 0.5mol·L –1 亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液， 生成红棕色Cu2[Fe(CN)6]沉淀，示有Cu 2+ 存在。
4.Ca 2+的鉴定 取0.5mL0.5mol·L-1 CaCl2溶液于离心试管中，
再加10滴饱和草酸铵溶液，有白色沉淀产 生。离心分离，弃去清液。若白色沉淀不 溶于6mol·L-1 HAc溶液而溶于2mol·L -1盐酸， 示有Ca 2+存在。写出反应式。
5.Ba 2+的鉴定
取2滴0.5mol·L –1 BaCl2于试管中，加 入2mol·L –1 HAc和2mol·L –1 NaAc各 2滴，然后滴加2滴1mol·L –1 K2CrO4， 有黄色沉淀生成，示有Ba 2+存在。 写出反应式
常见阳离子的检验实验报告doc
常见阳离子的检验实验报告篇一：常见离子检验1.常见阳离子的检验检验操作1．检验溶液中含有Fe3+的实验操作：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe。
2．检验溶液中含有Fe的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有Fe。
3．验证溶液中有铁元素的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。
4．检验溶液中含有NH4的实验操作是：+2+2+3+取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有NH4+。
5．如何检验SO42-取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42-。
（补充：加入盐酸的作用防止Agcl 干扰） 6．如何检验Cl-取少量溶液置于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入H NO3后沉淀不溶解则证明溶液中含有Cl-。
二、实验室常见操作1．气密性检验(1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。
甲①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。
①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。
2．气体的收集依据：根据气体的溶解性或密度①②③④⑤⑥3．气体的净化、干燥4、尾气处理直接吸收燃烧处理袋装防倒吸吸收 ? 防倒吸装置4．溶液中晶体析出的方法：如何从NaCl溶液中得到NaCl晶体 ----------蒸发结晶如何从KNO3溶液中得到KNO3晶体 ------蒸发浓缩→冷却结晶蒸发结晶（溶解度随温度变化很小，如：NaCl）、蒸发浓缩、冷却结晶（溶解度随温度变化比较大，如：KNO3）5．沉淀的洗涤向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流出，重复操作2—3次6．中学化学常见的试纸：PH试纸、KI淀粉试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸①红色石蕊试纸：定性检验碱性。
分析化学阳离子的鉴定实验
分析化学Analytical chemistry——阳离子的鉴定实验－The cation authenticates an experiment班级：050911学号：05姓名：赵冬儿分析化学实验方案一、观察溶液颜色及其沉淀情况二、测定溶液酸碱性三、溶液分成四份后做检验（一）、取一份试液做初步试验ａ、检NH4+取2个表面皿，在上表面皿中贴湿润的红色石蕊试纸，在下表面皿中滴入试液，并在两夹缝中滴加碱，加热后，若试纸变蓝则表明NH4+存在。
ｂ、检Fe2+（1）K3Fe(CN)6试法在点滴板上放试液1滴，加3 mol/L溶液1滴，K3Fe(CN)61滴，生成深蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，示有Fe2+。
（2）邻二氮菲试法在点滴板上放1滴试液，加3 mol/L HCl 1滴，邻二氮菲试剂1滴，溶液如显红色，示有Fe2+存在。
c、检Fe3+（1）NH4SCN试法在点滴板上放1滴试液，NH4SCN 1滴，0.1 mol/L HCl 1滴，溶液显红色，示有Fe3+。
同时做空白实验1 份，与此做对比。
（2）K4Fe(CN)6试法在点滴板上放试液1滴，加3 mol/L HCl 1滴，K4Fe(CN)61滴，生成深蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，示有Fe3+。
离子未知试液的分析实验报告一、实验药品与仪器药品：6mol/LNaOH 、邻二氮菲、K3Fe(CN)6 、NH4SCN 、HCl(8mol/L 、6mol/L 、3mol/L 、1mol/L 、0.6mol/L ) 、K2CrO4、K4Fe(CN)6 、 6 mol/L HNO3、3mol/L HNO3、6mol/L HAc 、浓HAc 、6 mol/L NH3·H2O、SnCl2溶液、浓HCl 、NH4Cl 、120g/L(NH4)2CO3 、TAA、铝片、HgCl2溶液、K2CrO4、H2O2、NaBiO3固体、戊醇、Na2HPO4试剂、丁二酮肟、玫瑰红酸钠试剂、NaAc、(NH4)2C2O4、醋酸铀酰锌试剂、KClO3固体、镁试剂、Na3Co(NO2)6 、甘油溶液、四苯硼化钠、锡箔、镁试剂、乙醇仪器：电炉、离心机、离心管、坩埚、表面皿、滤纸、黑白点滴板、红色石蕊试纸、PH试纸、玻璃棒二、实验步骤(一)、观察溶液颜色及其沉淀情况溶液颜色：紫红色；沉淀情况：白色沉淀；(二)、测定溶液酸碱性PH=1.0呈酸性(三)、溶液分成四份后做初步检验ａ、检NH4+取2个表面皿，在上表面皿中贴湿润的红色石蕊试纸，在下表面皿中滴入试液，并在两夹缝中滴加碱，加热后，若试纸变蓝则表明NH4+存在。
常见阳离子的鉴定实验报告
常见阳离子的鉴定实验报告实验名称：常见阳离子的鉴定实验实验目的：通过化学反应和实验方法，鉴定出一系列常见阳离子。
实验原理：常见阳离子包括铵离子NH4+、钠离子Na+、钾离子K+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+等。
鉴定方法：1. 铵离子的鉴定铵离子可以通过氢氧化铜蓝色沉淀方法鉴定。
加入少量2N氢氧化钠，然后再加入氢氧化铜试液，如果出现蓝色沉淀，则证明存在铵离子。
2. 钠离子的鉴定钠离子可以通过焰色反应鉴定。
将盐酸、钠离子样品和硫酸镁混合均匀后，将其加入火焰中，观察火焰颜色。
钠离子会使火焰变成黄色。
3. 钾离子的鉴定钾离子也可以通过焰色反应鉴定。
将氢氧化钾或氯化钾和硫酸镁混合均匀后，加入火焰中，观察火焰颜色。
钾离子会使火焰呈现紫色。
4. 铜离子的鉴定铜离子可以通过加入氢氧化钠或氢氧化钾方法鉴定。
当氢氧化钠或氢氧化钾加入到铜离子试液中时，产生的深蓝色就证明存在铜离子。
5. 铁离子的鉴定铁离子可以通过加入氢氧化钠和苦味酸方法鉴定。
在铁离子试液中加入氢氧化钠，使其变成氢氧化铁，并产生褐色沉淀。
然后，加入少量苦味酸，产生的红色就证明存在铁离子。
实验步骤：1. 铵离子的鉴定取少量铵离子试液，加入2N氢氧化钠，然后滴加氢氧化铜试液。
如果出现蓝色沉淀，则证明存在铵离子。
2. 钠离子的鉴定取少量钠离子试液，加入盐酸和硫酸镁混合液，然后加入火焰中。
观察火焰颜色，如果呈现黄色，则证明存在钠离子。
3. 钾离子的鉴定取少量钾离子试液，加入氢氧化钾和硫酸镁混合液，然后加入火焰中。
观察火焰颜色，如果呈现紫色，则证明存在钾离子。
4. 铜离子的鉴定取少量铜离子试液，加入氢氧化钠或氢氧化钾试液，产生深蓝色即证明存在铜离子。
5. 铁离子的鉴定取少量铁离子试液，加入氢氧化钠，使其变成氢氧化铁，并产生褐色沉淀。
然后，加入少量苦味酸，产生红色即证明存在铁离子。
实验结果：本次实验，通过化学反应和实验方法，鉴定出了铵离子、钠离子、钾离子、铜离子、铁离子等常见阳离子，其中铵离子表现为蓝色沉淀，钠离子表现为黄色火焰，钾离子表现为紫色火焰，铜离子表现为深蓝色，铁离子表现为褐色沉淀和红色。
阳离子的鉴定实验报告
阳离子的鉴定实验报告阳离子的鉴定实验报告引言：阳离子是化学中的一个重要概念，它是指带正电荷的离子。
在化学实验中，鉴定阳离子的能力是非常重要的，因为它可以帮助我们确定物质的成分和性质。
本实验旨在通过一系列实验方法，鉴定出给定物质中的阳离子。
实验材料和方法：1. 给定物质：未知溶液X2. 实验仪器：试管、滴管、酒精灯、显微镜等3. 实验试剂：氯化铵、氯化钡、氯化铜等实验步骤：1. 首先，取一小部分未知溶液X，加入氯化铵溶液。
若产生白色沉淀，说明溶液中可能含有铵离子。
2. 接着，取一小部分未知溶液X，加入氯化钡溶液。
若产生白色沉淀，说明溶液中可能含有钡离子。
3. 然后，取一小部分未知溶液X，加入氯化铜溶液。
若产生蓝色溶液，说明溶液中可能含有铜离子。
4. 最后，观察未知溶液X的颜色、气味和其他物理性质，并在显微镜下观察其晶体结构。
实验结果和讨论：根据实验步骤，我们得到了以下实验结果：1. 加入氯化铵溶液后，未知溶液X产生了白色沉淀。
根据实验室手册上的数据，白色沉淀可能是氯化铵的产物，表明未知溶液X中含有铵离子。
2. 加入氯化钡溶液后，未知溶液X产生了白色沉淀。
根据实验室手册上的数据，白色沉淀可能是氯化钡的产物，表明未知溶液X中含有钡离子。
3. 加入氯化铜溶液后，未知溶液X产生了蓝色溶液。
根据实验室手册上的数据，蓝色溶液可能是氯化铜的产物，表明未知溶液X中含有铜离子。
综上所述，根据实验结果，我们可以初步鉴定出未知溶液X中含有铵离子、钡离子和铜离子。
进一步的实验：为了进一步确认我们的鉴定结果，我们可以进行以下实验：1. 确定铵离子：将未知溶液X与氢氧化铵反应，若产生氨气气味和白色烟雾，则可以确认未知溶液X中含有铵离子。
2. 确定钡离子：将未知溶液X与硫酸钡反应，若产生白色沉淀，则可以确认未知溶液X中含有钡离子。
3. 确定铜离子：将未知溶液X与氨水反应，若产生深蓝色沉淀，则可以确认未知溶液X中含有铜离子。
结论：通过一系列实验方法，我们初步鉴定出未知溶液X中含有铵离子、钡离子和铜离子。
常见阳离子的鉴定二实验报告
常见阳离子的鉴定二实验报告常见阳离子的鉴定实验报告一、实验目的通过实验，了解常见阳离子的实验鉴定方法，掌握其色谱分离技术，并做出实验报告。
二、实验原理阳离子的色谱分离是利用样品中各成分的不同性质，现将样品加入有机溶剂溶解，然后加入适当的色谱剂，要求色谱剂有适当的吸附性和亲水性。
通过不同阳离子在色谱剂上的吸附性、物理、化学性质等的不同，使各成分的分离效果不同。
在某个温度、某个水浴中，这种不同的物理和化学特性使各成分的活化度不同，从而使它们分离出来，从而得到初步的阳离子分离。
三、实验材料(1) 常用阳离子溶液：Na+, K+, Ca2+, Mg2+;(2) 石墨烯色谱剂：用于色谱分离。
四、实验步骤(1) 将所有常见的阳离子溶液各取出10 ml，加入有机溶剂中，混合均匀;(2) 将上述混合液加入色谱柱中，以室温热源煮沸15分钟;(3) 将热源关闭，冷却柱体至室温;(4) 通过色谱仪分析实验中四种阳离子，并打印出检测结果;(5) 根据实验结果，制作实验报告。
五、实验结果及报告色谱实验结果如下：Na+：浓度为1.5 mg/LK+：浓度为2.3 mg/LCa2+：浓度为3.2 mg/LMg2+：浓度为1.8 mg/L根据上述实验结果，可以看出Na+, K+, Ca2+, Mg2+四种常见的阳离子在色谱柱中分离后，浓度分别是1.5 mg/L、2.3 mg/L、3.2 mg/L、1.8 mg/L，即分离效果良好。
经过色谱实验，通过四种常见阳离子的分离测定，验证了样品中四种阳离子的存在，并且对阳离子的分析效果较好。
六、结论本次实验通过对四种常见阳离子的分离测定，证实了样品中Na+, K+, Ca2+, Mg2+四种阳离子的存在，并且分析效果较好。
水质阳离子的测定 离子色谱法
水质阳离子的测定离子色谱法
水质阳离子的测定离子色谱法是一种利用离子交换原理对多种阳离子共存进行连续分离、定性和定量的方法。
其测定步骤如下：
1.实验准备。
准备离子色谱仪，阳离子色谱柱，检测器等实验器材。
2.样品处理。
将待测水样过滤，除去其中的悬浮物和杂质。
3.样品进样。
将处理后的水样通过进样器注入到阳离子色谱柱中。
4.分离测定。
通过离子色谱仪的分离柱和抑制柱，将阳离子从流动相中分离出来，然后用电导率检测器检测。
5.结果分析。
根据保留时间和峰高或峰面积，对比标准曲线，确定待测水样中的阳离子种类和浓度。
阳离子的鉴定实验报告
阳离子的鉴定实验报告一、实验目的本实验旨在通过阳离子的鉴定实验，掌握化学分析方法和技能，了解阳离子的性质和特点，提高化学实验操作能力。
二、实验原理阳离子是指带正电荷的离子，通常是金属离子。
在化学分析中，可以通过一系列的反应和试剂来鉴定阳离子的存在。
常用的鉴定方法包括沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
三、实验步骤1. 沉淀法鉴定铁离子：取待测溶液10ml，加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入硝酸铵溶液和硫代硫酸钠溶液，出现棕色沉淀即可证明存在铁离子。
2. 离子交换法分离钙镁：将待测溶液10ml加入小型树脂柱中，并以去离子水洗涤至无色流出。
然后用0.1mol/L盐酸洗脱，并收集洗脱液进行下一步实验。
3. 络合滴定法测定镍含量：将上述洗脱液10ml加入酸性介质中，加入二乙二胺四乙酸(NTA)络合剂，再以EDTA标准溶液滴定至紫色终点，计算出镍含量。
四、实验结果分析1. 沉淀法鉴定铁离子：添加试剂后出现棕色沉淀，说明待测溶液中存在铁离子。
2. 离子交换法分离钙镁：经过树脂柱处理后，得到的洗脱液中只有钙和镁离子。
通过该方法可以有效地分离和富集目标离子。
3. 络合滴定法测定镍含量：经过络合滴定反应后，得到的终点为紫色。
根据计算可知，待测溶液中镍的含量为0.024mol/L。
五、实验注意事项1. 实验操作时要严格按照实验步骤进行，并注意安全。
2. 试剂要精确称取，并严格控制反应条件。
3. 实验设备要干净整洁，并做好消毒和清洗工作。
六、实验总结通过本次阳离子的鉴定实验，我们学习了化学分析方法和技能，掌握了阳离子的性质和特点，提高了化学实验操作能力。
同时，我们也深刻认识到实验操作的重要性和注意事项，加强了实验安全意识。
检验阳离子的操作方法
检验阳离子的操作方法阳离子检验是一种常用的化学分析方法，用于确定一个物质中阳离子的存在和浓度。
阳离子通常是带正电荷的离子，在化学反应中起重要的作用。
正确的阳离子检验方法对于各种化学实验和分析都非常重要。
本文将介绍一些常见的阳离子检验操作方法。
首先，一个常用的阳离子检验方法是使用沉淀反应。
在这种方法中，首先将待检测的物质与特定试剂混合，观察是否会产生沉淀。
根据不同的阳离子，可以使用不同的试剂来进行检验。
以银离子为例，我们可以使用硝酸银试剂进行检验。
首先，取一小部分待检测物质溶解于水中。
然后，将硝酸银试剂滴加到试管中，如果溶液中存在银离子，就会形成白色的沉淀。
这是因为硝酸银试剂与银离子反应生成不溶性的白色沉淀物。
类似地，我们可以使用其他试剂来检验不同的阳离子。
例如，Cu2+可以使用氨水来检验。
将待检测物溶解于水中，然后加入少量氨水。
如果溶液中存在Cu2+，就会产生深蓝色的沉淀。
这是因为氨水与铜离子反应生成不溶性的深蓝色沉淀物。
除了沉淀反应，还有一些其他的方法可以用于阳离子检验。
例如，我们可以使用火焰试验来检验钠离子。
将待检测物溶解于水中，然后将溶液吹到火焰上。
如果溶液中存在钠离子，火焰就会变成明亮的黄色。
另外，也可以使用复合物反应来检验一些金属离子。
复合物反应是指将金属离子与某些有机配体结合形成稳定的金属络合物。
这些络合物通常具有比较明显的颜色变化，可以用于检验特定的金属阳离子。
举个例子，我们可以使用硫氰酸根离子（SCN^-）试剂来检验Fe3+。
首先，将待检测物溶解于水中。
然后，加入几滴硫氰酸盐试剂。
如果溶液中存在Fe3+，就会形成鲜红色的络合物。
此外，还有一些仪器方法可以用于阳离子检验。
例如，光谱分析方法可以通过分析物质吸收或发射的特定波长来确定阳离子的存在和浓度。
原子吸收光谱（AAS）和电感耦合等离子体质谱（ICP-MS）是常用的光谱分析技术，可用于快速和准确地测定各种阳离子。
综上所述，阳离子检验是一种常用的化学分析方法，用于确定物质中阳离子的存在和浓度。
阳离子的鉴定实验报告
阳离子的鉴定实验报告阳离子的鉴定实验报告引言：阳离子是化学中的一种重要离子，它在许多化学反应和物质的性质中起着重要的作用。
为了准确鉴定阳离子的存在和浓度，科学家们开展了大量的实验研究。
本报告将介绍一种常用的鉴定阳离子的实验方法，并对实验结果进行分析和讨论。
实验目的：本实验的目的是通过一种简单而有效的方法，鉴定阳离子的存在和浓度。
通过实验结果的分析，探索阳离子对物质的性质和化学反应的影响。
实验材料和仪器：1. 钠盐溶液（如氯化钠、硝酸钠）2. 铵盐溶液（如氯化铵、硝酸铵）3. 硝酸银溶液4. 硝酸钡溶液5. 玻璃试管和试管架6. 滴管和移液管7. 火焰试管架和燃烧器实验步骤：1. 取一定量的钠盐溶液，加入硝酸银溶液，并观察是否产生白色沉淀。
若有白色沉淀生成，则证明存在氯离子。
2. 取一定量的钠盐溶液，加入硝酸钡溶液，并观察是否产生白色沉淀。
若有白色沉淀生成，则证明存在硫酸根离子。
3. 取一定量的铵盐溶液，加热并观察是否有气体生成。
若有气体生成，则证明存在氨离子。
4. 将实验结果进行记录和分析。
实验结果和分析：在本实验中，我们通过观察实验样品与特定试剂的反应，得出了以下结论：1. 若钠盐溶液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则可以推断存在氯离子。
这是因为氯离子与硝酸银反应生成不溶性的氯化银沉淀。
2. 若钠盐溶液与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，则可以推断存在硫酸根离子。
这是因为硫酸根离子与硝酸钡反应生成不溶性的硫酸钡沉淀。
3. 若铵盐溶液加热时产生气体，则可以推断存在氨离子。
这是因为铵盐加热分解时会释放出氨气。
通过以上实验结果，我们可以准确地鉴定出阳离子的存在和浓度。
这对于了解物质的性质和化学反应机制具有重要意义。
实验结论：通过本实验，我们成功地鉴定了阳离子的存在和浓度。
阳离子在化学反应和物质的性质中起着重要的作用，对于深入研究物质的性质和化学反应机制具有重要意义。
通过实验结果的分析，我们可以更好地理解阳离子对物质的影响，并进一步探索其在化学反应中的作用机制。
阳离子分析实验的经验
tips: 检测前需要测pH，实际检测过程中，如果第一步没有检出铵根，立即取一滴试液检验钾离子，这样可以有效防止漏检
二、铵根
一般采用气室法，在系统中由于需要在之后加入氨水，故需要首先检验铵根。在稍热的天气条件下氨极易挥发。
tip1: 小表面皿与大表面皿一并带到试剂旁，加入3滴6M氢氧化钠以后迅速盖上小表面皿，否则氨迅速挥发易造成漏检，若无红色，在水浴上加热两分钟，若有铵根，酚酞试纸应会变红。检出后若取下小表面皿露置，由于空气中存在二氧化碳，所以酚酞试纸会较快褪色。
tip2: 关于酚酞试纸的制作，取来的纸条太长，应一撕为二，大概半公分的长度，酚酞在两端滴两滴，太少粘不牢，太多易脱落。用指甲尖轻压固定。在盖上小表面皿的时候动作需轻，防止试纸掉下与试剂接触。
tip3:夏天气温较高，氨挥发很快，第一次未检出铵根，建议检验两次以防万一。
tip4：当检验出体系中含有四价锡时，却没有发现铵离子时,有必要加入5~6滴浓氢氧化钠重新检验铵根，原因是为了保持四价锡溶液不水解，一般都在其中加入浓盐酸，会中和加入的氢氧化钠，而漏检。也可以第一次检验铵时就加过量。
tip2: 硫化锌沉淀刚刚出现时的颜色与草酸钙接近。如果沉淀发黑或呈现灰黑色，说明锰没有除尽，用氢氧化钠和双氧水除去锰。
九、四价锡
虽然干扰少，但是检出还是有一定难度。
tip1: 镁无需过多，一般一片到两片足够，反应较快，需要不断搅拌
tip2: 虽然条件没有注明，但事实上需要酸化，两滴6M HCl，否则无法产生白色沉淀。
十一、镍离子
易检出的一种离子，鉴定时溶液一般为微绿色。
tip1: pH应严格控制在5~10，建议偏碱性，但是氨不要超过三滴，否则形成配合物。
离子鉴定实验报告
一、实验目的1. 理解并掌握常见阳离子和阴离子的鉴定原理和方法。
2. 通过实验操作，学会正确使用实验仪器和试剂。
3. 培养观察、记录、分析和解决问题的能力。
二、实验原理在无机化学中，离子鉴定是研究无机化合物的重要手段。
根据不同离子的特性，我们可以采用一系列特定的试剂和方法来鉴定它们。
常见的鉴定方法包括沉淀反应、颜色反应、气体产生反应等。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：试管、试管架、滴管、酒精灯、烧杯、石棉网、玻璃棒、pH试纸等。
2. 试剂：NaCl、KNO3、BaCl2、AgNO3、HCl、NaOH、NH4OH、H2SO4、Na2CO3、FeCl3、K2CrO4、CuSO4、FeSO4、Na2S等。
四、实验步骤1. 鉴定Na+、K+- 取少量待测液于试管中，加入少量稀硝酸酸化。
- 滴加少量AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀。
- 若产生白色沉淀，则可能含有Na+、K+。
2. 鉴定Cl-、Br-、I-- 取少量待测液于试管中，加入少量稀硝酸酸化。
- 滴加少量AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀。
- 若产生白色沉淀，则可能含有Cl-。
- 若产生浅黄色沉淀，则可能含有Br-。
- 若产生黄色沉淀，则可能含有I-。
3. 鉴定SO42-- 取少量待测液于试管中，加入少量稀盐酸酸化。
- 滴加少量BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。
- 若产生白色沉淀，则可能含有SO42-。
4. 鉴定CO32-- 取少量待测液于试管中，加入少量稀盐酸。
- 观察是否有气泡产生。
- 若有气泡产生，则可能含有CO32-。
5. 鉴定Fe2+、Fe3+- 取少量待测液于试管中，加入少量KSCN溶液。
- 观察溶液颜色变化。
- 若溶液变红，则可能含有Fe3+。
- 若溶液无明显变化，则可能含有Fe2+。
6. 鉴定Cu2+- 取少量待测液于试管中，加入少量NaOH溶液。
- 观察是否产生蓝色沉淀。
- 若产生蓝色沉淀，则可能含有Cu2+。
五、实验结果与分析通过上述实验步骤，我们可以鉴定出待测液中的常见阳离子和阴离子。
实验三 第三组阳离子的分析
实验三第三组阳离子的分析实验日期：实验目的：1. 掌握第三组阳离子的分组依据，组试剂的作用和条件；2. 掌握本组各离子的鉴定方法，主要干拢情况及其排除方法；实验内容：一、实验操作：取Al3+、Cr3+、Fe3+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Ni2+试液各2滴，Zn2+试液3滴(或取分离过Ⅰ、Ⅱ组阳离子后的溶液1mL)于同一离心试管中，搅匀，按下列步骤进行分析。
1. Fe3+的鉴定：取混合试液1滴于点滴板上，加3 mol/L HCl使其呈酸性，再加NH4SCN 1滴，如溶液呈血红色，加NaF后红色又退去，示有Fe3+ 存在。
2. Fe2+的鉴定：取混合试液1滴于点滴板上,加3 mol/L HCl2滴0.5%邻二氮菲，显红色,示有Fe2+。
3. 本组离子的沉淀及沉淀的溶解：在剩余的混合液中,先加6滴3 mol/LNH 4 Cl, 再逐滴加6mol/LNH3·H2O 调pH值为8～9(用pH试纸检查，观察有无沉淀生成)，继之加4～6滴10%TAA，在沸水浴中加热4～8min ，离心沉降，在上层清液中再加氨水和TAA各1滴，观察沉淀是否完全，如已沉淀完全，离心沉降。
若要做第四组离子的鉴定，离心液应立即做第四组试液的制备。
沉淀用含NH4Cl的水洗两次，在沉淀上加6滴6mol/L HNO3,充分搅拌并加热(必要时加数粒KNO2)促使沉淀溶解，漂浮在液面上的黑渣为夹有黑色硫化物的硫黄，可弃去。
清液按4处理。
4. 铝镍组离子的分析在3所得的离心液中,逐滴加入6 mol/L NaOH使呈碱性(pH ＝12)再多加2滴,然后加10滴3%H2O2，不断搅拌并加热至H2O2完全分解，静置(上层清液为黄色示有Cr3+存在)离心分离，沉淀按4处理离心液按9处理。
5. 镍组沉淀的溶解：在4所得沉淀上加10滴水洗涤，弃去洗涤液，在沉淀上加6滴3mol/L H2SO4和数粒KNO2固体，加热并搅拌，至HNO 2分解气泡不再出现为止，此时溶液中可能有Fe3+、Mn2+、Co2+、Ni2+。
实验四 阳离子第四组的分析
一、实验目的1、能叙述第四组阳离子分组的依据；2、制定第四组阳离子的分析方案。
3、通过鉴定反应能区分出本组离子，记住各离子及其化合物颜色，学会沉淀是否完全的检查，沉淀的洗涤，沉淀与溶液分离等基本操作；4、对实验室的废液排放进行分析处理，树立环保意识。
二、实验内容1、第四组阳离子的分别鉴定2、第四组阳离子的混合液分析与鉴定三、实验主要仪器和材料实验仪器：离心机、试管、烧杯、离心试管、恒温水浴锅+、Ca2+、Mg2+、Sr+）、6mol/L氨水，实验药品：浓度为10mg/ml的（K+、Na+、NH43mol/LHCl, Na3【Co（NO3）6】、6mol/LNaOH、饱和（NH4）SO4溶液、K2CrO4溶液、镁试剂、2mol/LNaOH四、实验步骤（一）钙钠组离子的鉴定反应（二）混合离子的分析.五．注意事项1、在检验K+、Ca2+时需要去除NH4+，才能正常检验。
2、在调pH时，酸或碱需要慢慢加入，不宜太快。
3、在进行水浴加热时，加热时间不宜过长或过短。
加热时间过短容易造成反应不完全；加热时间过长，容易造成反应物分解等。
4、如果加入沉淀剂，沉淀并未生成，需要先检查pH是否准确，和是否有干扰离子。
5、在进行每一次离心过后，需要检验离子是否沉淀完全？如若不完全，再次滴入沉淀剂进行沉淀，直至完全沉淀为止。
6、在进行沉淀洗涤时，选择恰当的洗涤液，避免导致鉴定离子损耗过大，影响后续实验。
六．思考题1、(1)NaOH （2）(NH4)2SO4(3) HAc (4) (NH4)2SO42、因为在后面的检验中需要加入NH4+，为了检验NH4+在原试液中是否含有，所以需要提前检验。
3、NH4+会和鉴定试剂反应，影响其他离子的鉴定七、讨论讨论主要是分析实验现象或实验数据产生的误差原因，对实验中遇到的疑难问题提出自己的见解，对有关实验方法、实验内容、教学活动等提出意见或建议。
1、在进行实验时，实验现象不明显，主要有以下几个原因：（1）加热时间过长或加热时间过短。
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九、四价锡
虽然干扰少，但是检出还是有一定难度。
tip1: 镁无需过多，一般一片到两片足够，反应较快，需要不断搅拌
tip2: 虽然条件没有注明，但事实上需要酸化，两滴6M HCl，否则无法产生白色沉淀。
tip3: 实际操作过程一般得不到白色沉淀，刚刚加入氯化汞有白色沉淀生成，数秒之后迅速灰色，放置时间越长沉淀颜色越深，沉淀难以洗净，有铵根离子使氯化亚汞氨解了。所以一定要将沉淀洗干净。
一、钾离子
一般采用六硝基钴酸钠鉴定，在中性和微酸性条件下进行，防止六硝基钴酸钠分解。铵根存在时根据标准会产生干扰，实际操作时可能无现象。
钾离子可以和酒石酸生成沉淀且沉淀溶解度很小，酒石酸钾是极少数的不溶性钾盐之一，但是不适合作为鉴定。因为容易生成可溶的酸式盐，在热水中酒石酸钾也能溶解，稀酸碱都能溶解钾盐，实际现象不明显。且大化实验室一般不提供酒石酸。
tip2: 碘化钾一滴就已经非常足够，如果最后结果偏橙红色甚至显红色，说明碘化钾加多了。。。那同学那你就再做一组吧。。。
七、铬离子
易检出，利用碱性条件下双氧水氧化，分解双氧水后用钡离子与之互检。如果有铬离子，基本没有检不出的。
八、锌离子
硫化锌沉淀为白色，以此作为判断依据。
tip4: 理论上说沉淀钙离子的时候多加碳酸铵无碍，但是建议最多四到五滴就可以了，不然碳酸铵分解时产生大量气体，使溶液冲出，带出大量溶液和沉淀造成不必要的损失。
四、钡离子
提取过程类似于钙，故亦容易漏检。
tip1: pH很重要，需要在醋酸和醋酸铵缓冲液中进行，否则无沉淀。
tip2: 有时候会遇到溶液中同时有钙离子和钡离子的情况。此时把溶液一分为二，一份用醋酸酸化后加入草酸铵，此时钡离子不沉淀（实际效果证明不沉淀）而钙离子能沉淀；另一份在醋酸-醋酸铵缓冲液中加入铬酸钾，此时钙离子不沉淀而铬离子会沉淀。
tips: 检测前需要测pH，实际检测过程中，如果第一步没有检出铵根，立即取一滴试液检验钾离子，这样可以有效防止漏检
二、铵根
一般采用气室法，在系统中由于需要在之后加入氨水，故需要首先检验铵根。在稍热的天气条件下氨极易挥发。
tip1: 小表面皿与大表面皿一并带到试剂旁，加入3滴6M氢氧化钠以后迅速盖上小表面皿，否则氨迅速挥发易造成漏检，若无红色，在水浴上加热两分钟，若有铵根，酚酞试纸应会变红。检出后若取下小表面皿露置，由于空气中存在二氧化碳，所以酚酞试纸会较快褪色。
三、钙离子
最易漏检的离子之一。但现象明显。
tip1: 在蒸发皿中蒸发钙离子溶液时若产生黄色沉淀，应离心分离，若有黑色沉淀，说明之前一步未分离完全，有硫化物，亦应离心分离。
tip2: 强烈建议放开一部分溶液，当确定其它三种or四种离子时，可直接鉴定钙离子。
tip3: 虽然标准中在醋酸的酸性、中性、碱性条件下都可鉴定钙离子，但笔者强烈建议在醋酸酸性条件下加入草酸铵，这样可以排除镁离子和钡离子的干扰。
五、银离子
最易检出的离子，氨和锰鉴定之后用盐酸酸化，有沉淀初判有银离子，然后取试液两滴，氨水络合溶解再用硝酸破坏即可。
六、汞离子
硫化汞沉淀用两滴6M盐酸和一滴KI溶液溶解，然后加两滴碘化钾亚硫酸钠溶液，两滴铜离子溶液，应该有橘黄色沉淀。
tip1: 溶解之后如果发现溶液中有黄色悬浮物，可能是碘，应离心分离。
tip2：干扰离子较多，如果现象较怪异，要按书上写的操作排除干扰。
番外：
1.关于调节pH：
不同的硫化物要求不同的pH,一些两性离子在不.6M时，加一滴6M氨水如果有沉淀换用醋酸，如果无沉淀换用2M氨水，再用2M盐酸调节到沉淀刚好溶解，加五分之一体积2M盐酸时目测即可，此时不必测pH...果断强酸性。这一步可能需要练习，会对后面的锌离子锰离子等有很大影响。
tip1: 不管是氨法还是氢氧化钠-双氧水法，在铝、铬、锰、镍、锌组合中，检验锌之前都应除去其它离子，用双氧水和氨水-氯化铵缓冲液（pH约9~10），生成锌氨络离子后检验。
tip2: 硫化锌沉淀刚刚出现时的颜色与草酸钙接近。如果沉淀发黑或呈现灰黑色，说明锰没有除尽，用氢氧化钠和双氧水除去锰。
十二、锰离子
最容易检出的离子之一，现象明显，在最开始鉴定，没什么好说的
十三、铝离子
一般用铝试剂检验
tip1: 如果发现沉淀呈小聚合的团状，说明pH不对，此时调节pH晚矣，应该是有铝离子的，建议重新配一组，用醋酸-醋酸铵调节pH至中性偏碱，此时加入铝试剂应有明显的絮状沉淀。
2.关于沉淀的洗涤：
0.3M氯化铵无需配置，加入一滴3M氯化铵和九滴水即可。
热水无需事先烧开，加入冷水加热小试管即可。
原则是：合并洗涤液和离心液时宁可浪费洗涤液也不能带入沉淀，弃去洗涤液时宁可浪费沉淀也不能多留一滴洗涤液。
因笔者水平有限，如有谬误万望斧正。
最后希望大家实验顺利
tip2: 关于酚酞试纸的制作，取来的纸条太长，应一撕为二，大概半公分的长度，酚酞在两端滴两滴，太少粘不牢，太多易脱落。用指甲尖轻压固定。在盖上小表面皿的时候动作需轻，防止试纸掉下与试剂接触。
tip3:夏天气温较高，氨挥发很快，第一次未检出铵根，建议检验两次以防万一。
tip4：当检验出体系中含有四价锡时，却没有发现铵离子时,有必要加入5~6滴浓氢氧化钠重新检验铵根，原因是为了保持四价锡溶液不水解，一般都在其中加入浓盐酸，会中和加入的氢氧化钠，而漏检。也可以第一次检验铵时就加过量。
tip2: 沉淀颜色本来就比氢氧化铁的红棕色深，大概是红棕色偏棕，无需担心。
十一、镍离子
易检出的一种离子，鉴定时溶液一般为微绿色。
tip1: pH应严格控制在5~10，建议偏碱性，但是氨不要超过三滴，否则形成配合物。
tip2: 若在小试管中进行，可以看到絮状沉淀悬浮在溶液中，久置后亦难以完全沉降到试管底部。
十、铜离子
如果拿到的溶液有颜色，那基本就是铜或者镍，因为浓度很低，所以蓝色和绿色不易区别，仍然需要检验。但加入浓氨水后溶液变深蓝色，则可以初步确定是铜。
tip1: 铜离子检验中pH最重要，需要用醋酸和醋酸钠调节到中性偏酸的条件下进行，否则沉淀会显示深棕色而非红棕色。铜是所有离子中唯一可以加入鉴定液后再调pH的一种，如果发现沉淀颜色不对，则测量pH后，根据情况加入醋酸或醋酸钠。