浙江省台州市2020届高三4月教学质量评估化学试题
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
浙江省绍兴市2020届高三4月高考科目考试适应性试卷（一模）化学试题-（带答案解析）
浙江省绍兴市2020届⾼三4⽉⾼考科⽬考试适应性试卷（⼀模）化学试题-（带答案解析）浙江省绍兴市2020届⾼三4⽉⾼考科⽬考试适应性试卷（⼀模)化学试题1．不含共价键的离⼦化合物是A．Mg3N2B．NaOH C．CaC2D．Si3N4 2．除去⾃来⽔中的Fe3＋，需要⽤到的仪器是A．B．C．D．3．下列属于碱，⼜是弱电解质的是A．纯碱B．⼀⽔合氨C．氯⽔D．⽕碱4．反应Cu＋2H2SO4(浓)ΔCuSO4＋SO2↑＋2H2O中，还原产物是A．Cu B．H2SO4C．CuSO4D．SO2 5．下列物质的名称不正确．．．的是A．NaHCO3：⼩苏打B．2CaSO4·H2O：熟⽯膏C．：2，2，4－三甲基－戊烷 D．：葡萄糖6．下列表⽰正确的是A．羟基的电⼦式：B．⼄炔的结构式：HC＝CH C．氯原⼦的结构⽰意图：D．NCl3分⼦的⽐例模型：7．下列说法不正确．．．的是A．⽩磷和红磷互为同素异形体B．D和T互为同位素C．(CH3)2CHOOCH和CH3(CH2)2COOH互为同分异构体D．⼄醚和⽯油醚(轻质⽯油产品)互为同系物8．下列说法不正确．．．的是A．镁着⽕不能⽤⼲粉灭⽕器灭⽕B．⽯灰⽯在⾼温下可⽤于消除炼铁中的SiO2C．单晶硅是⼀种半导体材料，可⽤于制造硅电池D．利⽤丁达尔效应可检测⽓溶胶中的冠状病毒9．下列说法不正确．．．的是A．电解MgCl2浓溶液制取⾦属Mg B．可⽤铝热反应原理制取⾦属Mn C．钠单质可以从TiCl4中置换出Ti D．可⽤NH3还原CuO制备单质Cu10．下列说法不正确．．．的是A．厨余垃圾中蕴藏着丰富的⽣物质能B．可燃冰(天然⽓⽔合物)是⼀种可再⽣能源C．煤的⼲馏、煤的液化都是化学变化D．⽯油的裂解主要是为了获得短链的⽓态不饱和烃11．下列有关实验说法，不正确．．．的是A．萃取、分液操作时，分液漏⽃中液体的总体积不得超过其容量的3/4B．液溴不慎溅到⼿上，先⽤苯清洗伤⼝，再⽤⽔洗；溴中毒时不可进⾏⼈⼯呼吸C．滴定管润洗时，从上⼝加⼊3～5 mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上⼝倒出D．加碘盐溶解液中滴加KI溶液、稀H2SO4和淀粉溶液，可检验碘盐中是否含有碘元素12．下列关于氮及其化合物说法，不正确．．．的是A．所有氮肥应避免与碱性肥料混合使⽤B．⼯业上可使⽤液氨作制冷剂C．⼈体中极少量的NO会促进⾎管扩张，防⽌⾎管栓塞D．在⽇光照射下，NO2、O2和碳氢化合物发⽣作⽤后产⽣光化学烟雾13．不能．．正确表⽰下列变化的离⼦⽅程式的是A．MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－ΔMn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．FeCl2溶液在空⽓中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓C．NaClO溶液中通⼊少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－D．R－NH2电离：R－NH2＋H2O?R－NH3＋＋OH－14．下列说法不正确．．．的是A．75%酒精、过氧⼄酸、紫外光等可使蛋⽩质变性B．苯中少量的苯酚，可加⼊浓溴⽔，充分反应后，经过滤除去C．⽤新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲醛、⼄酸⼄酯、⼄酸D．溴苯中混有的溴，加⼊⾜量的NaOH溶液，经分液除去15．关于，下列说法正确的是A．该物质可由两种单体分⼦之间通过加聚反应⽣成B．该物质的有机物单体，不能使FeCl3溶液显紫⾊C．0.1 mol单体(有机物)与⾜量Na反应，⽣成2.24 L H2(标准状况)D．1 mol该物质与⾜量NaOH溶液反应，最多可消耗2n mol NaOH16．下列说法正确的是A．同⼀原⼦中，内层电⼦激发到外层电⼦需要放出能量B．某原⼦的质⼦数为118，在周期表中位于第七周期零族C．同⼀周期中，随着核电荷数的增加，元素的⾮⾦属性⼀定增⼤D．同⼀主族中，不同元素的原⼦序数相差不可能为1017．下列说法不正确．．．的是A．中性溶液中⼀定存在c(H＋)＝c(OH－)B．中和等物质的量浓度和等体积的氨⽔、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，由⽔电离产⽣的c(H＋)相等D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCl溶液和0.1 mol·L－1 NaF溶液中，两者所含离⼦总数相等18．某学⽣通过如图所⽰实验装置进⾏电化学实验。
浙江省衢州、湖州、丽水三地市2020届高三4月教学质量检测化学试题含解析
D．二氧化碳分子为直线型分子，碳原子半径大于氧原子半径，正确的比例模型为: ,故D错误；
答案选A.
7。下列说法正确的是（ ）
A. 同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化
B. 硬脂酸、软脂酸、油酸和亚油酸互为同系物
6。下列表示正确的是（ )
A. 乙醚的分子式：C4H10OB. 二氧化硅的结构式：O=Si=O
C。 O2—的离子结构示意图： D。 二氧化碳分子的的比例模型:
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醚的结构式为CH3CH2OCH2CH3，分子式：C4H10O，故A正确；
B．由于二氧化硅为原子晶体，1个硅原子形成4个硅氧键，1个氧原子形成2个硅氧键，所以二氧化硅中不存在硅氧双键，故B错误；
1.括号内物质是消毒剂的有效成分，其中含离子键的化合物是( ）
A。84消毒液（NaClO）B.福尔马林(HCHO)
C。医用酒精(CH3CH2OH)D。过氧乙酸（CH3COOOH)
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaClO由钠离子和次氯酸根离子构成，含有离子键，是离子化合物，故A符合题意；
B．HCHO只含有共价键，属于共价化合物,故B不符合题意；
答案选A。
5。下列物质的名称正确的是（ ）
A。 2CaSO4·H2O：生石膏
B。 CO（NH2)2：尿素
C。 C6H10O5:纤维素
D. ：2-乙基-1,4—丁二烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．2CaSO4·H2O可写为CaSO4·0。5H2O，是熟石膏,CaSO4·2H2O是生石膏，故A错误;
B．尿素分子式为CH4N2O,化学式为CO（NH2）2,故B正确；
【精准解析】浙江省台州市2020届高三4月教学质量评估英语试题
That night, as they headed toward the house, Eduardo was inspired. His arms spreading wide, he inhaled and said, “Take a breath of that sweet country air!”
台州市 2020 年 4 月高三年级教学质量评估试题 英语试题
本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）。第 I 卷 1 至 8 页，第 II 卷 9 至 10 页。 满分 150 分，考试时间 120 分钟。
选择题部分 注意事项： 1.答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。 第一部分听力（共两节，满分 30 分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂 到答题卡上。 第一节（共 5 小题；每小题 1.5 分，满分 7.5 分） 听下面 5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的 A、B、C 三个选项中选出最佳选项， 并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有 10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一 小题。每段对话仅读一遍。 例: How much is the shirt? A. £19.15. B. £9.18. C. £9.15. 答案是 C。 1. What will the weather be like tomorrow afternoon? A. Rainy. B. Cloudy. C. Sunny. 2. When does the train usually arrive in Rome? A. At 10:15. B. At 9:30. C. At 8:15. 3. Where are the speakers? A. At a movie theater. B. In a restaurant. C. In the car. 4. What does the man decide to do next? A. Go to the café. B. Watch a different movie. C. Continue watching the movie. 5. How does the man probably feel?
2025届浙江省十校联盟化学高三上期末教学质量检测试题含解析
2025届浙江省十校联盟化学高三上期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是( )A．NH3B．SO2C．HCl D．CO22、总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。
下列垃圾分类错误的是A．B．C．D．3、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是X YZ WA．原子半径（r）大小比较：r(Z)>r(W)XY等化合物B．X和Y可形成共价化合物XY、2C．Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于ZD．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强4、下列说法中不正确的是（）A．石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法B．水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C．镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料D．Na2SO4•10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用5、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取碱”得到的是一种碱溶液D．“浣衣”过程有化学变化6、常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
下列分析正确的是（）A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)7、已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种B．对二烯苯与苯乙烯互为同系物C．对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面D．1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应8、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。
2020届浙江省稽阳联谊学校高三下学期4月联考试题 化学
2020年4月暨阳联考化学科试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。
选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．相对原子质量：C-12H-1O-16S-32N-14Cl-35.5Cu-64Na-23Zn-65Si-28 Mg-24 Al-27选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于强电解质的共价化合物是A．H2SO4B．NaClC．CH3COOHD．Mg3N22．配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是A．B．C．D．3．下列属于有机物，且水溶液能导电的是A．碳化硅B．乙酸C．葡糖糖D．乙醇4．洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确．．的是A．84消毒液的有效成分是HClB．氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物C．HCl只表现还原性D．若有0.1molHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积为2.24L5．下列物质名称或化学式正确．．的是A．Na2SiO3：水玻璃B．：硝化甘油C．芒硝：Na2SO4·7H2OD．(CH3)2CHCH2C(CH3)3：2,4,4–三甲基戊烷6．下列表示正确．．的是A．甲醛的分子式：HCHOB．聚氯乙烯的结构简式：—H2C—CHCl—C．34S2—的结构示意图：D．丙烷分子的球棍模型：7．下列说法不正确．．．的是A．金刚石和C70互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．15N和14C中子数相同，属于两种核素C．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和油酸互为同系物D．CH2（NH2）COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体8．下列说法不正确．．．的是A．FeSO4常用于制取净水剂，溶于水时可形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体B．纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同C．SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量D．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO29．下列说法正确．．的是A．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸C．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅D．Na3AlF6溶液中滴加1mol/L氨水至过量会产生白色沉淀10．下列说法不正确．．．的是A．淀粉、油脂、亚油酸的组成元素中均只含C、H、OB．工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯，生产主要原理是消去C．3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，属于生物质能的生物化学转换11．下列说法不正确．．．的是A．蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的量B．浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中C．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．摩尔盐制备实验中，向FeSO4溶液中加入少量稀硫酸抑制Fe2+的水解12．下列指定反应的离子方程式正确．．的是A．向NaAlO2 溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO2－+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－B．用溴水检验丙烯醛CH2＝CHCHO中的碳碳双键：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br—CHBr—CHOC．Na2S溶液吸收少量SO2[已知K a2(H2SO3)>K a1(H2S)]：S2-+ SO2+ H2O=SO32－+ H2S↑D．往二元弱酸亚磷酸溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH－=HPO32－+2H2O13．下列说法不正确．．．的是A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质C．利用NaOH溶液可鉴别植物油和矿物油D．控制溶液的pH可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解性的差异14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：K+、SCN－、NH4+、Cl－B．0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中：AlO2－、NO3－、Cl－、Na+C．与Al反应生成H2的溶液中：K+、NO3－、S2O32－、SO42－D．由水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na+、SO42－、[Ag(NH3)2]+、Cl－15．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确．．．的是A．Y的分子式为C10H8O3B．X制取Y过程中的产物之一可使蛋白质变性C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3 16．主族元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Z与U同主族且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。
2020届高三化学4月月考试题(含解析)(新版)新目标版
2019届高三4月月考理综化学试题选择题：本题共7小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A 正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D 正确；答案选C 。
2. 通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl,用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N AB. 25℃时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含共用电子对数为2 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积为0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl 2固体中含有1mol 钡离子和2mol 氯离子，离子总数为3mol ，则0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N A ，故A 正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl 溶液中含有的氢离子数目，故B 错误；C. 17 g H 2O 2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H 2O 2的电子式为：，由电子式可知，1molH 2O 2中含有3mol 共用电子对，则0.5molH 2O 2中含有1.5mol 共用电子对，数目为1.5N A ，故C 错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO 2的体积，故D 错误；答案选A 。
浙江省台州市2024届高三下第一次测试化学试题含解析
浙江省台州市2024届高三下第一次测试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃下，向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的pH的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．A-的水解常数约为10-11B．水的电离程度：e＞d＞c＞b＞aC．c点和d点溶液中均符合c（Na+）=c（A-）D．b点溶液中粒子浓度关系：c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）2、化学与生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果3、欲测定Mg（NO3）2•nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量B．称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2C．称量样品→加热→冷却→称量MgOD．称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO4、用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）A．b极附近有气泡冒出B．d极附近出现红色C．a、c极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀5、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B．油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质,碱性条件下水解都称为皂化反应C．硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来D．淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验,应先加入NaOH溶液,再加入银氨溶液,水浴加热,看是否有银镜出现。
2020届高三高考化学总复习练习题(四)【含答案】
2020届高三高考化学总复习练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：1.化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。
答案选B。
2.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。
答案选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。
3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
浙江省嘉兴市2020┄2021届高三教学测试二理综化学试题Word版 含答案
2021年高三教学测试（二）理科综合化学试卷 2021年4月注意事项：1．答题前，请仔细阅读答题纸上的注意事项，按要求填写（涂）姓名、准考证号等考生信息。
2．答第Ⅰ卷时，需用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
答第Ⅱ卷时，需用0.5毫米及以上的黑色签字笔书写。
全卷都答在答题纸上，答在试题纸和草稿上无效。
3．可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Br-80。
阿伏加德罗常数N A：6.02×1023第Ⅰ卷（选择题共120分）一、选择题（本题包括17小题。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是．．．A．植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气B．Al（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性D．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用的是8．下列说法不正确．．．A．危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火B．配制银氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解C．配制230mL 0.1mol•L—1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制D．取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH错误!9．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元Array2。
下素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的3列说法正确的是A．化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同B．Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C．五种元素中，只有T是金属元素D．Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质10．下列说法不正确的是．．．A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构B．高聚物错误!的单体可以通过乙烯和HCl加成制得C．（CH3）2CH—CH＝CH—C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2,2,5—三甲基己烷D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以的是离子交换膜分隔。
浙江省杭州市2021届高三下学期4月教学质量检测(二模)化学试题 Word版含答案
2020学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测化学试题卷考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Mn -55 Fe -56 Ag -108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选，错选均不得分）1.下列物质中，既含有共价键，又含有离子键的是A .3KClOB .2SiOC .MgOD .24H SO2.实验室进行石油分馏实验，不需要用到的仪器是A .B .C .D .3.下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是A . HClB .2SOC .43NH NOD . NaOH4.下列矿物与其主要成分对应不当的是A .铝土矿：23Al O B .赤铁矿：23Fe O C .黄铜矿：2CuS D .水晶；2SiO 5.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A .2-丁醇的键线式：B .2O 的结构示意图：C .2CO 的比例模型：D .22H O 的电子式：6.下列说法不正确的是A .糖类化合物也可称为碳水化合物B .煤的气化属于物理变化C .硫酸作催化剂，18323CH CO OCH CH 水解所得乙醇分子中有18OD .正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点出M 甲醚的高7.下列有关说法中正确的是A .氧气和臭氧互为同位素B .3CH COOH 与3HCOOCH 互为同分异构体C .H 、D 、T 互为同素异形体 D .24C H 和36C H 一定互为同系物8．下列说法正确的是A .工业上用软锰矿（主要成分2MnO ）在加热条件下与浓盐酸反应制氯气B .工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅C .工业上用熔融氧化镁制单质镁D .在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A .2SO 具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B .22Na O 能与2CO 等反应生成氧气，常用作供氧剂C .硝酸具有强酸性，常用于实验室制氢气D .次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒10.关于反应242322423H SO Na SO 2Na S 3Na SO 3S 3H O ++=+↓+，下列说法正确的是A .24Na SO 是氧化产物B .24H SO 是氧化剂C .还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3D .氧化产物与还原产物的质量之比为2：111.下列说法不正确的是A .用pH 计可检测无外加催化剂条件下乙酸乙酯的水解程度B .牙膏中是否含有甘油可用新制()2Cu OH 检测C .排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出向下冲出气泡D .受液溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗12.有关铝及其化合物的说法错误的是A .氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料B .可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C .铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼D .氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药13.下列反应的离子方程式正确的是A . KClO 碱性溶液与()3Fe OH 反应：()24233ClO 2Fe OH 2FeO 3Cl 4H H O ---+++++B .向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++↓+C .向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()2232332Al 3CO Al CO +-+↓D .用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2NO ：23222NO 2OHNO NO H O -+++14.下列说法不正确的是 A .甘油和硝酸在一定条件下可发生酯化反应 B .酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料C .乙醛可与溴水发生加成反应而使浪水褪色D .可用NaOH 溶液除去苯中混有的苯本分15．葡酚铜是由葡萄籽提取的一种有机物（结构简式如图），具有活性。
2020届浙江省台州市高三4月教学质量评估化学试题
2020届浙江省台州市高三4月教学质量评估化学试题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质既能和酸反应，又能和碱反应的是A. NaClB. KNO3C. Na2SO4D. (NH4)2CO3【答案】D2.下列物质属于电解质，且溶于水为酸性的是A. NaOHB. CO2C. NaHSO4D. 盐酸【答案】C3.下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是A. SO2+2H2S=3S↓+H2OB. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C. HCl+NaOH=NaCl+H2OD. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑【答案】A4.下列仪器，在蒸馏操作中应用不到的是A. B. C. D.【答案】D5.下列物质名称与物质的符号不对应的是A. 消石灰：Ca(OH)2B. 熟石膏：2CaSO4·H2OC. 蚁酸：CH3COOHD. 硬脂酸钠：C17H35COONa【答案】C6.下列表示正确的是A. 过氧化钠的电子式：B. 钠离子的结构示意图C. 乙醛的结构式：CH3CHOD. CO2的比例模型【答案】B7.下列说法正确的是A. H2O和D2O互为同素异形体B. 16O、18O互为同位素C. C3H6和C4H8互为同系物D. 有机物的同分异构体一定是有机物【答案】B8.下列说法不正确．．．的是A. 瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念B. 晶体硅可用于制造半导体材料C. “光化”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关D. 氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多【答案】D9.下列说法正确的是A. 可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液B. 二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应C. NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3D. 可以通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝【答案】C10.下列说法正确的是A. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化C. 生物质气化是指将生物质转化为可燃性气体，这是一种热化学转换D. 通过煤的液化可以得到液态的燃料煤焦油【答案】C11.下列有关实验说法中，不正确．．．的是A. 利用纸层析法分离铁离子和铜离子，氨熏后红棕色在上，蓝色在下B. 向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液氧化C. 向氯化钴溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色D. 皂化反应中，最后通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出【答案】C12.下列关于氮及其化合物，说法不正确．．．的是A. 氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定B. 人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应C. 工业硝酸往往会发黄，因为其中含有Fe3+D. 常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输【答案】C13.下列离子方程式不正确．．．的是A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB. 漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC. 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－D. AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【答案】B14.下列说法正确的是A. 75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒，故两者可以同时使用B. 只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液，且都能观察到明显的实验现象C. 向麦芽糖溶液中加入少量的稀硫酸，片刻之后加入氨水调节pH，加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜，说明麦芽糖发生了水解D. 苯的间二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替地结构【答案】B15.某有机物是一种皮肤药物的中间体，结构如图所示，下列说法不正确．．．的是：A. 该有机物所有碳原子都可能同平面B. 该有机物遇FeCl3会显紫色C. 1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应D. 1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应【答案】C16.下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是A. 52号元素位于第五周期IVA族B. 氧的非金属性比碳强，所以H2O的熔沸点比CH4高C. HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸D. 元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成【答案】C17.下列说法正确的是A. 常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱B. 在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C. 稀释1mol･L-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降D. 常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-)【答案】D18.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
2020届浙江省台州市高三4月教学质量评估化学试题(解析版)
浙江省台州市2020届高三4月教学质量评估一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质既能和酸反应，又能和碱反应的是（）A. NaClB. KNO3C. Na2SO4D. (NH4)2CO3『答案』D『详解』A. NaCl既不能与碱反应，也不能与酸反应，故A错误；B. KNO3既不能与碱反应，也不能与酸反应，故B错误；C. Na2SO4既不能与碱反应，也不能与酸反应，故C错误；D. (NH4)2CO3与酸反应生成铵盐、水和二氧化碳，与碱溶液反应生成碳酸盐、氨气和水，故D正确；故选D。
『点睛』中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质。
如：a. 个别酸性氧化物SiO2；b. 具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应，与碱反应；c. 具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应，与碱反应。
2.下列物质属于电解质，且溶于水为酸性的是（）A. NaOHB. CO2C. NaHSO4D. 盐酸『答案』C『分析』电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，电解质与非电解质都必须是化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质。
『详解』A. NaOH是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，但是其溶于水电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不符合；B. CO2溶于水后，能与水反应生成碳酸，溶液显酸性，且可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，故B不符合；C. NaHSO4是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，且其溶于水电离出氢离子，溶液显酸性，故C符合；D. 盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合；故选C。
百校联盟2020届高三4月教育教学质量监测考试(全国Ⅰ卷)理综化学试题(解析版)
Ⅱ.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃条件下，不断搅拌，反应1h，此时溶液pH≈6。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10 mL 95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为18.2g。
回答下列问题：
(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为________________。
答案选B。
3．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
将丙烯通入碘水中
碘水褪色并分层
丙烯与碘水发生了取代反应
B
向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
FeSO4溶液未变质
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液
A．若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大
B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能
C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞
D．反应的中间产物只有N2O2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
2020届高三模拟考试化学试题及答案
2020届高三模拟考试（一）试题化学说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23N—14 Mg—24 Cu—64 S—32 Cl—35.5 Br—80 Fe—56第I卷(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意；1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是2．下列说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝3．下列有关说法不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，但可以使用铁坩埚B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的酸性依次减弱C．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈D．生产普通玻璃时不涉及氧化还原反应，且可用氢氟酸对其进行刻蚀4．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应5．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－36．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）7．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3N AB．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．通常状态下，Na2O2与水反应生成32gO2时，转移的电子数为2N A9. 下列有关化学用语，正确的是（）A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝Fe2+＋H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—12．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
浙江省台州市2020届高三4月教学质量评估数学试题
浙江省台州市2020届高三4月教学质量评估数学试题1.已知全集U={1,2,3,4,5}，集合A={1,2,3}，B={3,4}，则U∩(A∪B)的结果为（）A.∅B.{4}C.{3}D.{3,4,5}2.已知复数z满足(3-4i)z=i（其中i为虚数单位），则z的值为（）A.25B.1/25C.5D.1/53.若a，b∈R，则“3a<3b”是“a^3<b^3”的（）A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件4.若实数x，y满足{1≤x+y≤2,3≤2x+y≤5}，则3x+y的最大值为（）A.7B.8C.9D.105.函数y=f(x)的部分图象如图所示，则f(x)的表达式为（）A.f(x)=(x-1)/(2(x+1)(x-1))+1/(x-1)B.f(x)=(x-1)/(2(x+1)(x-1))-1/(x-1) C.f(x)=(x-1)/(2(x+1)(x-1))+1/(x+1) D.f(x)=(x-1)/(2(x+1)(x-1))-1/(x+1)6.已知数列{an}满足：an+1+(-1)^n*an=5，若a6=5，则a1的值为（）A.-26B.0C.5D.267.5G技术的数学原理之一便是著名的香农公式：C=Wlog2(1+S/N)。
它表示：在受噪声干扰的信道中，最大信息传递速率C取决于信道带宽W、信道内信号的平均功率S、信道内部的高斯噪声功率N的大小，其中S/N叫做信噪比。
按照香农公式，若N不改变带宽W，而将信噪比S/N增大为原来的2倍，则C（）A.增大1倍B.增大2倍C.增大3倍D.增大4倍二、填空题11.含x^3项的系数为-3，各项系数之和为0.12.体积为96.13.不同的分布情形共有15种；E(ξ)=2.14.点C的坐标为(-1/5,6/5)；sin(∠AOC-9π/4)=1/2.15.f(10)=8；解集为(-∞,-2]∪[1,∞)。
16.a1+a19=10；S10=55.三、解答题18.（本小题满分14分）Ⅰ）首先求f(x)的最小正周期。
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浙江省台州市2020届高三4月教学质量评估化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列物质既能和酸反应，又能和碱反应的是A．NaCl B．KNO3C．Na2SO4D．(NH4)2CO32. 下列物质属于电解质，且溶于水为酸性的是A．NaOH B．CO2C．NaHSO4D．盐酸3. 下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是A．SO2+2H2S=3S↓+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4. 下列仪器，在蒸馏操作中应用不到的是A．B．C．D．5. 下列物质名称与物质的符号不对应的是A．消石灰：Ca(OH)2B．熟石膏：2CaSO4·H2OC．蚁酸：CH3COOH D．硬脂酸钠：C17H35COONa6. 下列表示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．钠离子的结构示意图C．乙醛的结构式：CH3CHOD．CO2的比例模型7. 下列说法正确的是A．H2O和D2O互为同素异形体B．16O、18O互为同位素C．C3H6和C4H8互为同系物D．有机物的同分异构体一定是有机物8. 下列说法不正确的是A．瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念B．晶体硅可用于制造半导体材料C．“光化学烟雾网”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多9. 下列说法正确的是A．可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液B．二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应C．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3D．可以通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝10. 下列说法正确的是A．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化C．生物质气化是指将生物质转化为可燃性气体，这是一种热化学转换D．通过煤的液化可以得到液态的燃料煤焦油11. 下列有关实验说法中，不正确的是A．利用纸层析法分离铁离子和铜离子，氨熏后红棕色在上，蓝色在下B．向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液氧化C．向氯化钴溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色D．皂化反应中，最后通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出12. 下列关于氮及其化合物，说法不正确的是A．氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定B．人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应C．工业硝酸往往会发黄，因为其中含有Fe3+D．常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输13. 下列离子方程式不正确的是A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－D．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+14. 下列说法正确的是A．75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒，故两者可以同时使用B．只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液，且都能观察到明显的实验现象C．向麦芽糖溶液中加入少量的稀硫酸，片刻之后加入氨水调节pH，加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜，说明麦芽糖发生了水解D．苯的间二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替地结构15. 某有机物是一种皮肤药物的中间体，结构如图所示，下列说法不正确的是：A．该有机物所有碳原子都可能同平面B．该有机物遇FeCl3会显紫色C．1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应D．1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应16. 下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是A．52号元素位于第五周期IVA族B．氧的非金属性比碳强，所以H2O的熔沸点比CH4高C．HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸D．元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成17. 下列说法正确的是A．常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C．稀释1mol?L-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降D．常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-)18. 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。
下列说法正确的是A．惰性电极B是阳极B．电流流向为a→A→B→bC．该电解池用的交换膜是阴离子交换膜D．阳极发生的电极反应方程式：4OH- - 4e-=O2↑+2H2O19. H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应，下列说法不正确的是A．CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)压缩容器体积，平衡转化率将增大B．H2S(g)+CO2(g)H2O(g)+COS(g)通入CO2，将促进反应的进行C．已知2H2S(g)+CH4(g)4H2(g)+CS2(g) △H＞0，则该反应在高温下易自发D．2H2S(g)2H2(g)+S(g) △H＞020. 捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。
N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1N AB．30g甲酸分子中，电子对数目为5 N AC．在捕获过程中，若有22.4L CO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了N A对电子对D．该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2N A21. 有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸汽，使两容器的颜色和体积相等〔注意：同浓度的NO2和Br2蒸汽颜色相同，2NO2(g)N2O4(g)(无色)，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B．若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深C．假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅D．气体的物质的量：n a一定大于n b′22. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：下列说法正确的是A．若已知CO和H2的标准燃烧热，由此可推算出该反应的ΔHB．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等C．在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH，提高了反应速率23. 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。
下列分析不正确的是A．b点溶液中OH-浓度在整个过程中最大B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响C．a→b段水解平衡向右移动D．a点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为：Na+>CO32->OH->HCO3-24. 过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。
生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法不正确的是A．过碳酸钠具有强氧化性B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解C．在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降D．将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+ 3NaHSO4+3H2O25. 有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。
根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在二、填空题26. （1）苏打属于________晶体，与盐酸反应时需要破坏的化学键有_________。
（2）可与H2反应，请用系统命名法对其产物命名_________。
（3）在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中，蔗糖会变黑并膨胀，请用化学方程式解释膨胀的主要原因：_________。
三、计算题27. 有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示（不考虑溶液体积的变化）：（1）溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为_________（2）请写出详细的计算过程_________。
四、原理综合题28. Ⅰ.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。
已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。
请回答：（1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________ （2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_________（3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________Ⅱ.某实验小组做了如下实验：请回答：（1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_________（2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_____。
29. 苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(g) ΔH= +117.6kJ·mol-1(g)(g)+H2(1)往刚性恒容容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。
①平衡时，p(H2O)=_________，平衡常数K p=_________kPa(K p为以分压表示的平衡常数，请列式计算)②下列说法正确的是_________A．当混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应达到平衡状态B．增加通入水蒸气的量，有利于乙苯转化率的高C．若将该反应置于恒压容器中反应，其他起始条件相同，乙苯的转化率将减小D．仅往该刚性恒容容器中通入和上述等量的乙苯，其他条件相同，平衡时氢气的分压不变气氛下乙苯催化脱氢可同时存在以下两种途径：(2)CO2①请画出途径1的能量和反应过程的图像，并作适当标注______________②途径I的反应历程如图所示，下列说法正确的是_________A. CO2为氧化剂B. 状态1到状态2形成了O-H键C. 中间产物只有()D. 该催化剂可提高乙苯的平衡转化率③刚性容器中，在催化剂作用下，一定时间内p(CO2)与乙苯转化率关系如图分析，则p(CO2)为15kPa时，乙苯转化率最高的可能原因_________五、实验题30. 乳酸亚铁晶体〔CH3CH(OH)COO〕2Fe·2H2O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl2反应制得，制备流程如下：反应装置如下图所示：已知：①潮湿的乳酸亚铁易被氧化②物质的溶解性：乳酸钙：溶于冷水，易溶于热水；乳酸亚铁：溶于冷水和热水，难溶于乙醇。