药物溶液的配制理论
护士配药换算公式
护士配药换算公式护士配药是医院中非常重要的一项工作，需要进行各种药物的配比和换算。
在进行药物配药时，护士需要根据医嘱和患者的情况，按照一定的比例和量进行药物配比。
下面是一些常见的护士配药换算公式及其相关参考内容。
1. 百分比溶液的配制公式：用药物的质量（g）除以溶液的总质量（g）再乘以100，即百分比溶液的配制比例（%）。
参考内容：例如，将100g的药物溶解于500g的溶剂中，那么百分比溶液的配制比例为（100/500）*100% = 20%。
2. 体积计算公式：体积（ml）= 浓度（mg/ml）* 质量（mg）/ 浓度（mg/ml）。
参考内容：例如，要计算需要多少ml的50mg/ml的药物来达到100mg的剂量，可以使用该公式计算得到体积为（50mg/ml * 100mg）/（50mg/ml）= 100ml。
3. 婴幼儿配液的计算公式：婴幼儿的体重（kg）* 给药剂量（mg/kg）/ 肯定的浓度（mg/ml）= 给药量（ml）。
参考内容：例如，一名体重为3kg的婴幼儿需要服用20mg/kg的药物，而药物的浓度为40mg/ml，则给药量为（3kg * 20mg/kg）/ 40mg/ml = 1.5ml。
4. 静脉注射液的配制公式：当前浓度（mg/ml）* 当前体积（ml）= 剂量（mg）/ 目标浓度（mg/ml）。
参考内容：例如，有一瓶500ml的静脉注射液，浓度为5mg/ml。
现在需要将其调配为2mg/ml的浓度，可以使用该公式计算得到调配后的体积为（5mg/ml * 500ml）/ 2mg/ml = 1250ml。
5. 滴注速率的计算公式：滴注速率（滴/分）= 给药量（滴）/ 时间（min）。
参考内容：例如，要计算每分钟需要将药物滴注多少滴，可以使用该公式计算得到滴注速率为给药量（滴）/ 60（min）。
以上是一些常见的护士配药换算公式及其相关参考内容。
在实际配药工作中，护士还需要注意单位的转换和药物的适应性，确保配比准确、安全。
药师的药物溶液配制
药师的药物溶液配制药师作为医学领域中重要的从业者之一，负责药物的制备和调配。
其中，药物溶液配制是药师工作中的一项重要任务。
以下将介绍药师的药物溶液配制过程以及相关注意事项。
一、药物溶液配制的基本原则药物溶液配制是将药物溶解于合适的溶剂中，以便于患者使用。
在进行药物溶液配制时，药师需要遵循以下基本原则：1. 确定溶液浓度：根据临床需要，确定药物溶液的浓度。
不同浓度的药物溶液适应不同的治疗需求。
2. 选择合适的溶剂：根据药物的性质和特点，选择合适的溶剂进行配制。
常用的溶剂包括生理盐水、葡萄糖溶液等。
3. 注意药物相溶性：某些药物在特定的溶剂中可能出现沉淀或结晶，药师在配制时需要注意药物的相溶性，避免出现不良反应。
二、药物溶液配制的具体步骤1. 准备工作：药师在进行药物溶液配制前，需要做好充分的准备工作。
包括检查所需的药品和配制药液的容器是否符合要求，清洁工作台和手部，并确保工作环境的洁净。
2. 称量药品：根据处方或药物治疗方案，药师需要精确称量所需的药物。
使用准确的天平进行药品称量，确保溶液的浓度准确可靠。
3. 添加溶剂：将称量好的药物逐步加入适量的溶剂中。
在添加溶剂时，要注意搅拌均匀，以保证药物充分溶解。
4. 混合药物溶液：若配制的药液需要多种药物混合，则需要按照特定的顺序和比例进行混合。
混合过程中要避免氧气的接触，并确认混合溶液的浓度和比例是否正确。
5. 调整pH值：某些药物的活性会受到pH值的影响，调整药物溶液的pH值能够增加药效。
药师可以根据需要使用酸碱调节剂来调整药物溶液的pH值。
6. 过滤和灭菌：为了确保最终溶液的纯净性和无菌性，药师需要将药物溶液进行过滤和灭菌处理。
使用合适的过滤器和无菌器具，以消除可能存在的微生物和杂质。
7. 包装和储存：药师在配制完成后，应将药物溶液放入符合要求的容器中，并进行正确的标记和包装。
储存过程中，要注意避免阳光直射和温度过高或过低的环境，以确保溶液的稳定性和药效。
药液配制计算公式护士
药液配制计算公式护士在医院的日常工作中，护士们经常需要进行药液的配制工作。
正确的药液配制是非常重要的，因为药液的浓度和剂量对患者的治疗效果有着直接的影响。
因此，作为护士，掌握药液配制的计算公式是非常重要的。
药液配制的计算公式主要涉及到溶液的浓度、容积和药物的剂量。
在进行药液配制之前，护士需要根据医嘱和药物的要求来计算药液的配制比例和剂量。
下面将介绍一些常见的药液配制计算公式，希望对护士们在工作中有所帮助。
1. 药液浓度计算公式。
药液的浓度是指单位容积溶液中所含药物的质量或体积。
在药液配制中，护士需要根据医嘱和药物要求来计算药液的浓度。
药液浓度的计算公式如下：C = m / V。
其中，C表示溶液的浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的容积。
例如，如果需要配制100ml浓度为10mg/ml的药液，而药物的质量为2g，那么可以通过上述公式来计算出所需的溶剂的容积。
2. 药液配制比例计算公式。
药液配制比例是指药物和溶剂的比例。
在药液配制中，护士需要根据医嘱和药物要求来计算药液的配制比例。
药液配制比例的计算公式如下：R = m1 / m2。
其中，R表示配制比例，m1表示溶质的质量，m2表示溶剂的质量。
例如，如果需要配制100ml浓度为10mg/ml的药液，而药物的质量为2g，那么可以通过上述公式来计算出所需的溶剂的质量。
3. 药物剂量计算公式。
药物的剂量是指患者所需服用的药物量。
在药液配制中，护士需要根据医嘱和患者的情况来计算药物的剂量。
药物剂量的计算公式如下：D = C V。
其中，D表示药物的剂量，C表示溶液的浓度，V表示患者需要服用的药液的容积。
例如，如果患者需要服用10mg的药物，而药液的浓度为10mg/ml，那么可以通过上述公式来计算出患者需要服用的药液的容积。
以上是一些常见的药液配制计算公式，希望对护士们在工作中有所帮助。
在进行药液配制时，护士们需要严格按照医嘱和药物要求来计算药液的配制比例和剂量，以确保患者能够得到正确的治疗。
中药溶液配制方法
中药溶液配制方法
中药溶液是指将中药粉末或药材浸泡在溶液中，进行提取或制备的一种常用方法。
以下是一般常见的中药溶液配制方法。
1. 准备药材：根据需要，选择所需的中药材并将其研磨成细粉，以便更好地释
放药物成分。
2. 选取溶剂：根据中药的性质和需求，在医学实验室或中药制药过程中，常用
的溶剂有水、酒精和乙醚等。
3. 配制溶液：按比例将所需的溶剂和药材粉末混合，充分搅拌使其充分溶解。
一般情况下，药材粉末与溶剂的比例为1:10或1:20，具体比例可以根据实际需要
进行调整。
4. 提取药液：将配制好的溶液放入提取器中，进行提取。
提取器可以是玻璃瓶、搅拌釜或者提取机等。
5. 提取过程：根据需要，可以进行不同的提取过程。
常见的提取方法包括浸泡、温泡和加热蒸馏等。
浸泡法是将提取器中的药液放置在常温下一段时间，让溶剂慢慢渗入药材中提取药物成分。
温泡法则是通过加热提取器中的药液，加快溶剂与药材的反应速度。
加热蒸馏法主要在传统制法中使用，通过加热使水溶液蒸发，提取并回收药液中的有效成分。
6. 过滤和质量控制：使用过滤器将提取得到的药液中的固体颗粒去除，保留溶液。
然后，对溶液进行质量控制，包括检测药液的成分含量、杂质含量等。
以上是一般中药溶液配制的基本方法。
在实际操作过程中，还需要根据具体的
需求和药材特性进行调整和改进。
在配制中药溶液时，要注意药材的选择、溶剂的适用性、提取过程的温度控制等，以获得较好的药效和质量。
1.药物溶液的形成理论介绍
一、药用溶剂的种类
非水溶剂： 醇与多元醇：乙醇、丙二醇、甘油、PEG-200 PEG400、PEG600、丁醇、苯丙醇等，能与水 混溶。 醚类：四氢糠醛聚乙二醇醚、二乙二醇二甲基 醚等，能与乙醇、丙二醇和甘油混溶。 酰胺类：二甲基甲酰胺（DMF）、二甲基乙酰 胺等（DMAC），能与水和乙醇混溶。 （第二类溶剂）
第二篇 药物制剂的基本理论 （物理药剂学）
药物溶液的形成理论 表面活性剂 微粒分散体系 药物制剂的稳定性 粉体学基础 流变学基础 药物制剂的设计
第二章 药物溶液的形成理论
2
药物溶液
溶剂：种类、性质 溶质（药物）：溶解度、影响溶解度因素、增 加溶解度方法、溶出度 溶液：渗透压、pH值、解离常数、表面张力、 粘度等
3
应用
1.液体制剂：注射剂 外用：洗剂、搽剂、滴耳剂等 内服：合剂、芳香水剂等 冻干粉针复溶 2.半固体制剂：基质配制 3.固体制剂：溶液配制 溶出
4
第一节 药用溶剂的种类和性质
一、药用溶剂的种类
二、药用溶剂的性质
5
一、药用溶剂的种类
水： 理化性质稳定，生理相容性好 制药用水： 纯化水 注射用水 无菌注射用水
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3、溶剂化物
药物在结晶过程中，溶剂分子进入晶格使晶型 发生改变，形成溶剂化物（solvate). 如溶剂为水，即为水合物。
药物的溶解度和溶出速率以有机溶剂化物 最高、无水物次之，而水合物最低。
有机化物>无水物>水合物
35
36
4、晶型的影响
37
药物溶液的形成理论
2020/11/18
药物溶液的形成理论
Contents
•1 •药用溶剂的性质 •2 •药物的溶解度
•目录 •3 •药物的溶出速度 •4 •药物溶液的pH与pKa值测
•5 •药物定溶液的表面张力
药物溶液的形成理论
药用溶剂的性质
l 药用溶剂与药物的性质均影响到药物在溶剂中的溶解 性能，溶剂的极性直接影响药物的溶解度。溶剂极性 的大小常用介电常数和溶解度参数来表示.
•式中，Ksp——盐的溶度积。
药物溶液的形成理论
• 如果与解离型浓度相比，非解离型的浓度小到 可以忽略不计，则该药物的溶解度St随着[Cl-]的增 加而减少，此时表观溶度积为：
• 除以上因素外，尚与离子强度、温度及水性介质 的组成有关。 • 一般向难溶性盐类饱和溶液中，加入含有相同离 子化合物时，其溶解度降低，这是由于同离子效应的影 响。如许多盐酸盐类药物在0.9%氯化钠溶液中的溶解度 比在水中低。
药物溶液的形成理论
l 特性溶解度的测定是根据相溶原理图来确定的.在 测定数份不同程度过饱和溶液的情况下,将配制好 的溶液恒温持续振荡达到溶解平衡,离心或过滤后, 取上清夜并做适当稀释,测定药物在饱和溶液中的 浓度.
l 以测得药物溶液浓度为纵坐标,药物质量-容积体积 比率为横坐标作图,直线外推到比率为零处即得药 物的特性溶解度,
•
• 计算结果表明，输液的pH值不得低于8.59，若低 于此pH值则磺胺嘧啶将从输液中析出。
药物溶液的形成理论
• 对于弱碱性药物，若已知pKa和S0，由下式即可计 算弱碱在任何pH值的溶解度。此时也表明溶液的pH值高 于计算值时弱碱即游离析出，即为弱碱溶解时的最高pH 值。
•或
药物溶液的形成理论
《药剂学》溶液型液体药剂的制备实验
《药剂学》溶液型液体药剂的制备实验一、实验目的1.通过本实验掌握溶液型液体药剂的制备方法和制备过程的各项基本操作。
2. 掌握如下基本操作技能：上皿天平的选择及其使用方法、玻璃量器的的洗涤及其使用方法、固体药物的称量、溶解、过滤；液体药剂的量取；搅拌等规范化操作。
二、基本概念和实验原理概念：溶液型液体制剂是指药物以分子或离子状态（分散相直径小于1nm）溶解于适当溶剂中制成的澄明的（均匀、透明、无可见微粒、纤维等异物）液体制剂。
可供内服与外用。
配制环境要求：口服及外用溶液制剂属于非无菌药品，其配制过程须在D级环境下完成常用溶剂：纯化水、乙醇、甘油、丙二醇、液状石蜡、植物油等。
常见剂型：溶液剂、芳香水剂、甘油剂、醑剂、糖浆剂特性：分散相为分子或离子状态，直径小于1nm，无界面，均相液体，形成真溶液，属热力学稳定体系，扩散快，能通过滤纸和某些半透膜。
制法：溶解法、稀释法、化学反应法工艺流程：药物称量或量取----溶解或稀释----过滤----质量检验---分装（必要时灭菌）---贴标签---贮存剂型质量要求：应为澄明液体，即溶液型液体制剂的外观应均匀、透明，无可见微粒、纤维等。
三、实验药品与器材药品：纯化水、薄荷油、精制滑石粉、碘、碘化钾、蔗糖、乙醇、樟脑、硼酸、甘油器材：上皿天平、乳钵、具盖玻璃瓶、滤纸、量杯、量筒、漏斗、玻璃棒、烧杯、投药瓶、瓶签、瓶塞、蒸发皿、沙浴、电炉、铁三角架、温度计。
四、实验内容1.薄荷水【处方】薄荷油 0.2ml纯化水 q.s共制成 100ml【制法】取薄荷油置乳钵中，加精制滑石粉1.5g，研匀，加少量纯化水，移至具盖玻璃瓶中，加纯化水100ml，振摇10min，用水湿润的滤纸滤过，初滤液如浑浊，应重新滤至滤液澄清，再自滤器上加纯化水使成100ml，搅匀，即得。
【性状】本品应为无色澄明或几乎澄明的液体，有薄荷清香气味。
【作用与用途】本品为芳香调味药，驱风药。
【用法与用量】口服，一次10～15ml。
临床实验药物配置
临床实验药物配置实验药物的准确配置对于临床实验的结果具有至关重要的作用。
本文将探讨临床实验药物的配置方法、注意事项以及常见问题的解决方案。
一、原料选择与储存在进行临床实验药物配置之前，首先需要选择适当的原料。
原料的选择应该根据实验的目的和要求来确定，例如药品的成分、浓度等。
同时，为了保证药物的质量，应该选择具备高纯度并且符合相关药典标准的原料。
为了确保实验药物的稳定性和有效性，正确的储存也是必不可少的。
药物应该储存在干燥、避光、通风良好的环境中，远离高温和潮湿的地方。
另外，不同药品的储存条件也可能不同，因此需要根据药品的特性进行相应的储存措施。
二、药物配置方法药物配置的方法可以根据具体实验要求而定，以下是一种常见的药物配置方法供参考。
1. 配制溶液对于需要配制溶液的药物，可以按照以下步骤进行配置：a. 准备所需的容器和器具，并进行清洗和消毒处理。
b. 按照实验所需的浓度和容量，将药物溶解于适量的溶剂中。
在溶解的过程中，可以借助搅拌或者加热等方法加快药物的溶解速度。
c. 混合均匀后，使用过滤器等方法去除溶液中的颗粒物等杂质。
d. 将溶液倒入储存容器中，并进行标识，以便后续使用。
2. 粉剂配置对于需要配置粉剂的药物，可以按照以下步骤进行配置：a. 准备所需的原料和药剂刀具。
b. 根据需要的剂量，使用天平等测量工具称取适量的药物原料。
c. 将药物原料放入干燥、清洁的容器中，并进行充分的搅拌混合。
d. 将粉剂倒入密封容器中，并进行标识。
三、注意事项在进行临床实验药物配置时，需要注意以下几点：1. 卫生安全在配置药物的过程中，应该遵循相关的卫生安全规定和操作规程，使用手套、口罩等防护用具，避免与药物接触过程中的交叉感染。
2. 防止交叉污染为了避免不同药物之间的交叉污染，应该注意在配置过程中使用专门的容器和器具，并及时清洁和消毒。
3. 药物标识每次配置完成后，应该对药物进行准确的标识，包括药品名称、浓度、配制日期等信息，以便后续使用和管理。
1-第二章药物溶液形成理论
测定溶解度时，要注意恒温搅拌和达到 平衡的时间，不同药物在溶剂中的溶解平 衡时间由实验确定；测定取样时要保持温 度与测试温度一致和滤除未溶的药物，这 是影响测定的主要因素。 2．药物的平衡溶解度测定法 • 药物的溶解度数值多是平衡溶解度，测量 的具体方法是：取数份药物，配制从不饱 和溶液到饱和溶液的系列溶液，置恒温条 件下振荡至平衡，经滤膜过滤，取滤液分 析，测定药物在溶液中的实际浓度S并对 配制溶液浓度C作图，如图2-2，图中曲线 的转折点A，即为该药物的平衡溶解度。
2.药物分子的溶剂化作用 药物溶剂化影响药物在溶剂中的溶解度。
3．药物的多晶型
(1) 多晶型影响 多晶型现象在有机药物中广 泛存在，同一化学结构的药物，由于结晶 条件（如溶剂、温度、冷却速度等）不同， 形成结晶时分子排列\晶格结构不同，因而 形 成 不 同 的 晶 型 ， 产 生 多 晶 型 （polymorphism）。 无定型为无结晶结构的药物，无晶格束缚， 自由能大，所以溶解度和溶解速度较结晶 型大。例如新生霉素在酸性水溶液中形成 无定型，其溶解度比结晶型大10倍，溶出 速度也快，吸收也快。
溶质 无机盐,有机盐 糖,鞣质 蓖麻油,蜡 树脂,挥发油 脂肪,石蜡,烃类, 水
（近似值）
极 性 递 减
80 50 30 20 5
溶
性 递 减 ↓
↓
0
醚,石油醚 矿物油,植物油
汽油
(二)溶解度参数(solubility parameter) • 溶解度参数表示同种分子间的内聚能，也是表 示分子极性大小的一种量度。溶解度参数δ 越 大，极性越大。
（二）溶解度的测定方法 • 药物溶解度的测定有分析法和定组成法。 药物溶解度的数值多是平衡溶解度（equilibrium solubility）或称表观溶解度，因为在实际测定中 要完全排除药物解离和溶剂的影响是不易做到 的，尤其是酸、碱性药物更是这样，所以不同 于药物的特性溶解度（intrinsic solubility）。 • 1.药物的特性溶解度测定法 • 药物的特性溶解度是指药物不含任何杂质， 在溶剂中不发生解离或缔合，也不发生相互作 用时所形成饱和溶液的浓度，是药物的重要物 理参数之一。
护士常用药物配比计算公式
护士常用药物配比计算公式在临床护理工作中，护士常常需要进行药物配比计算，以确保患者得到正确的药物剂量。
正确的药物配比计算不仅可以保证患者的安全，还可以提高治疗的效果。
本文将介绍一些护士常用的药物配比计算公式，并对其应用进行详细说明。
1. 药物溶液的配制。
在临床护理中，护士通常需要根据医嘱来配制药物溶液。
药物溶液的配制需要根据药物的浓度和剂量来计算。
以下是一些常用的药物溶液配制计算公式：（1）溶液的浓度（C）= 药物的质量（m）/ 溶液的体积（V）。
（2）溶液的体积（V）= 药物的质量（m）/ 溶液的浓度（C）。
例如，如果医嘱要求配制一种含有500mg氨溴特罗的溶液，而氨溴特罗的浓度为50mg/ml，那么根据公式（2），可以计算出所需的溶液体积为10ml。
2. 药物输液速度的计算。
在给患者进行静脉输液时，护士需要根据医嘱来计算药物的输液速度。
以下是一些常用的药物输液速度计算公式：（1）输液速度（滴/分）= 药物的剂量（mg）×滴定因子 / 输液液滴数（滴/ml）×时间（min）。
（2）滴定因子 = 药物的浓度（mg/ml）/ 输液液滴数（滴/ml）。
例如，如果医嘱要求将含有100mg氨溴特罗的液体以每分钟60滴的速度输给患者，而氨溴特罗的浓度为50mg/ml，那么根据公式（2），可以计算出滴定因子为2，然后根据公式（1），可以计算出输液速度为30滴/分。
3. 药物剂量的计算。
在给患者进行药物注射或口服时，护士需要根据医嘱来计算药物的剂量。
以下是一些常用的药物剂量计算公式：（1）药物的剂量（mg）= 药物的浓度（mg/ml）×药物的体积（ml）。
（2）药物的体积（ml）= 药物的剂量（mg）/ 药物的浓度（mg/ml）。
例如，如果医嘱要求给患者注射100mg氨溴特罗，而氨溴特罗的浓度为50mg/ml，那么根据公式（2），可以计算出所需的药物体积为2ml。
4. 药物的稀释计算。
常用药物平时液的配置方法
常用药物平时液的配置方法平时液，即日常生活中的常见药物溶液，正确配置对于保障用药安全和治疗效果至关重要。
本文将详细介绍几种常用药物平时液的配置方法，帮助大家更好地进行家庭用药。
一、生理盐水（0.9%氯化钠溶液）1.准备物品：氯化钠（食盐）适量，煮沸消毒过的容器和搅拌棒。
2.配置方法：a.称取氯化钠9克，放入1000毫升煮沸消毒过的容器中。
b.加入少量蒸馏水，用搅拌棒搅拌至氯化钠完全溶解。
c.待溶液冷却后，加入足量蒸馏水至1000毫升。
d.搅拌均匀，密封保存。
二、葡萄糖溶液（5%葡萄糖溶液）1.准备物品：葡萄糖适量，煮沸消毒过的容器和搅拌棒。
2.配置方法：a.称取葡萄糖50克，放入1000毫升煮沸消毒过的容器中。
b.加入少量蒸馏水，用搅拌棒搅拌至葡萄糖完全溶解。
c.待溶液冷却后，加入足量蒸馏水至1000毫升。
d.搅拌均匀，密封保存。
三、维生素C溶液1.准备物品：维生素C片剂，煮沸消毒过的容器和搅拌棒。
2.配置方法：a.取维生素C片剂1000毫克（约10片），放入1000毫升煮沸消毒过的容器中。
b.加入少量蒸馏水，用搅拌棒搅拌至维生素C完全溶解。
c.待溶液冷却后，加入足量蒸馏水至1000毫升。
d.搅拌均匀，密封保存。
四、消毒酒精（75%乙醇溶液）1.准备物品：无水乙醇（酒精）750毫升，蒸馏水250毫升，量筒，容器。
2.配置方法：a.将无水乙醇倒入容器中。
b.用量筒量取250毫升蒸馏水，慢慢加入容器中。
c.搅拌均匀，密封保存。
注意事项：1.配置药物平时液时，务必确保容器和工具的清洁和消毒。
2.配置过程中，要遵循药物说明书上的比例和用法。
3.配置好的药物平时液应密封保存，避免受潮、污染。
4.使用药物平时液时，请务必遵循医生或药师的建议，不要随意更改用药方案。
13第九章 药物溶液的形成理论 (1)
药物制剂的基本理论：
药物溶液的形成理论
表面活性剂
制剂的稳定性
粉体学基础 流变学基础 药物制剂的设计等
第九章
药物溶液的形成理论
以溶液状态使用的制剂
溶剂选择条件：
1.对药物具有较好溶解性和分散性；
2.化学性质稳定，不与药物和附加剂
发生反应
3.不影响药效的发挥和含量测定； 4.毒性小、无刺激、无不适臭味
溶出速度
溶出速度常数
K=D/Vh
t 时间溶液中溶质的浓度
D扩散系数
V溶出介质的体积
h 扩散层厚度
（二）影响药物溶出速度的因素和增加溶出速度的因素
1.固体的表面积 2.温度
表面积越大，溶出速度越高 温度升高，溶出速度增加
3.溶出介质体积
4.扩散系数 5.扩散层厚度
介质体积小，溶出速度慢
扩散系数大，溶出速度快 扩散层厚，溶出速度慢
表示同种分子间内聚力，也是表 示分子极性大小的一种量度。
di越大，极性越大。
di = (△Ei/Vi)1/2 = [ △Hv-RT)/Vi]1/2
内聚能
液态时摩尔体积
两组分di越接近，越能互溶。由于整个生物膜的di平 均值(21.07±0.82与正辛醇的di值(21.07)接近，因而正
辛醇常用来模拟生物膜相求分配系数的一种溶剂。
1 药用溶剂的种类及性质
理化性质稳定，有很 好的生理相容性。极 性大的有机药物、生 物碱、盐类等。
水 一、药用 溶剂种类
醇类与多元醇；醚类； 非水溶剂 酰胺类；酯类；植物 油类；亚砜类。
溶剂按介电常数的大小分：
极性溶剂 ： ①水； ② 甘油； ③ 二甲基亚砜 半极性溶剂：④乙醇； ⑤丙二醇；
护士配药换算公式
护士配药换算公式在医疗护理工作中，护士常常需要进行药物的配药工作。
配药的过程中，护士需要准确计算出药物的剂量和容量，以确保患者得到合适的药物治疗。
在进行药物配药时，护士们需要借助一些换算公式来进行计算和转化。
以下是一些常见的护士配药换算公式，护士们在日常工作中可能会遇到并需要掌握的：1. 配液计算公式：护士可能需要将药物配制成特定浓度的溶液，这就需要用到配液计算公式。
这个公式是：浓度（%）×容量（ml）= 药物剂量（g）。
举个例子：如果需要将5%的葡萄糖溶液配制成200ml，那么药物剂量的计算公式是5% × 200ml = 10g。
所以，需要将10g葡萄糖加入200ml的容器中制备出所需的葡萄糖溶液。
2. 体重剂量计算公式：在给予某些药物时，剂量通常是根据患者的体重来计算的。
这就需要用到体重剂量计算公式。
这个公式是：体重（kg）×每千克体重所需的剂量（mg/kg）= 药物剂量（mg）。
举个例子：如果患者的体重是60kg，需要给予每千克体重0.1mg的药物剂量，那么药物剂量的计算公式是60kg × 0.1mg/kg = 6mg。
所以，需要给予患者6mg的药物剂量。
3. 配制稀释液计算公式：有时候，护士需要将一种药物稀释成特定浓度的溶液，然后再进行给药。
这就需要用到配制稀释液计算公式。
这个公式是：C1 × V1 = C2 × V2。
其中，C1是初始浓度，V1是初始体积，C2是目标浓度，V2是目标体积。
举个例子：如果需要将20%的药物溶液稀释成10%浓度，且初始体积为100ml，那么药物剂量的计算公式是20% × 100ml = 10% × V2。
可以求得 V2 = 200ml。
所以，需要向100ml的初始溶液中加入100ml溶剂（例如生理盐水）来制备出所需的10%溶液。
在工作中，掌握这些护士配药换算公式对于护士而言是非常重要的。
药液的配置实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉药液配置的基本原理和方法。
2. 掌握药液配置过程中的注意事项。
3. 培养实验操作技能，提高实验效率。
二、实验原理药液配置是指将药物与溶剂按照一定的比例混合，制备成一定浓度的溶液。
在实验过程中，要确保药物与溶剂的混合均匀，避免出现沉淀、结晶等现象。
同时，要注意溶剂的选择，确保药物在溶剂中的稳定性。
三、实验仪器与药品1. 仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管、滤纸、药匙等。
2. 药品：药物（如氯化钠）、溶剂（如蒸馏水）。
四、实验步骤1. 称取一定量的药物：使用天平准确称取所需药物的质量。
2. 溶解药物：将称取的药物放入烧杯中，加入适量的溶剂，用玻璃棒搅拌，直至药物完全溶解。
3. 定容：将溶解好的药物溶液转移至容量瓶中，用溶剂冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移至容量瓶中。
然后，向容量瓶中加入溶剂，直至液面接近刻度线。
最后，用滴定管滴加溶剂，使液面恰好达到刻度线。
4. 混合均匀：盖紧容量瓶塞，颠倒混合均匀。
5. 贴标签：在容量瓶上贴上标签，注明药物名称、浓度、配制日期等信息。
五、实验结果与分析1. 药液浓度：根据实验计算，所配制药物的浓度为C mol/L。
2. 药物溶解度：根据实验观察，药物在溶剂中的溶解度较好，未出现沉淀、结晶等现象。
3. 溶剂选择：根据实验结果，所选溶剂对药物具有良好的溶解性，保证了药物在溶液中的稳定性。
六、实验注意事项1. 准确称量药物：使用天平时，注意砝码与样品的位置，确保称量准确。
2. 溶解药物：在溶解过程中，注意搅拌速度，避免产生气泡。
3. 定容：在定容过程中，注意观察液面，避免超量或不足。
4. 混合均匀：在混合过程中，注意颠倒容量瓶，确保药液混合均匀。
5. 标签贴法：标签应贴在容量瓶的侧面，便于观察。
七、实验总结本次实验成功配置了所需浓度的药液，通过实验操作，掌握了药液配置的基本原理和方法。
在实验过程中，应注意细节，确保实验结果的准确性。
同时，通过本次实验，提高了实验操作技能，为今后实验工作打下了基础。
配药稀释计算公式
配药稀释计算公式
配药稀释计算公式是指在药物配制过程中，根据药物浓度和所需浓度的比例关系，计算出所需的药物和溶剂的比例，以达到所需的浓度。
以下是详细的创作：
1. 确定所需浓度：首先需要确定所需的药物浓度，例如，需要制备浓度为
10mg/mL的药物溶液。
2. 确定原始浓度：接下来需要确定原始药物的浓度，例如，原始药物的浓度为
50mg/mL。
3. 计算所需比例：根据所需浓度和原始浓度的比例关系，计算出所需的药物和溶剂的比例。
例如，所需浓度为10mg/mL，原始浓度为50mg/mL，则所需比例为1:5。
4. 计算所需药物量：根据所需比例和所需总量，计算出所需的药物量。
例如，需要制备100mL的药物溶液，则所需药物量为100mL/6=16.67mL。
5. 计算所需溶剂量：根据所需比例和所需总量，计算出所需的溶剂量。
例如，需要制备100mL的药物溶液，则所需溶剂量为100mL-1
6.67mL=83.33mL。
6. 验证计算结果：最后需要验证计算结果是否正确，例如，将所需药物量和所需溶剂量按照所需比例混合，制备出药物溶液，并进行浓度检测，以确保浓度符合要求。
以上就是配药稀释计算公式的详细创作过程，需要注意的是，在实际操作中，还需要考虑药物的稳定性、药物的溶解度、药物的pH值等因素，以确保药物的质量和安全性。
溶液配制的原理与应用
溶液配制的原理与应用溶液的基本概念•溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质是指溶解在溶剂中的物质。
•溶质可以是固体、液体或气体，在溶液中以分子、离子或原子的形式存在。
•溶剂通常是液体，可以是水、有机溶剂等。
溶液配制的原理•溶液配制的原理是通过加入溶质到溶剂中，使溶质的分子、离子或原子与溶剂的分子相互作用，形成一个均匀混合物。
•溶解的过程涉及到物质的离子或分子间的相互作用力。
其中，离子间相互作用的力包括电离力和水合力。
•溶液的配制还受到温度、压力等条件的影响。
一般情况下，溶解度随温度的升高而增加，但也有例外。
溶液配制的应用1.化学实验中的溶液配制：–实验中需要一定浓度的溶液来进行化学反应或制备某种物质。
通过溶液配制，可以精确控制溶液的浓度，满足实验要求。
–例如，在酸碱滴定实验中，需要配制一定浓度的酸碱溶液来进行滴定反应，判断滴定终点。
2.生物科学中的溶液配制：–在细胞培养、分子生物学等领域，常常需要配制特定浓度的缓冲液、培养基等溶液，用于细胞培养、 PCR 反应等实验。
–例如，在细胞培养中，需要配制含有特定营养物质和 pH 值的培养基，以提供细胞生长所需的环境。
3.医学领域中的溶液配制：–医学领域常常需要配制药物溶液，用于治疗和诊断目的。
–例如，配制药物注射液时需要精确计量溶质和溶剂，以确保药物浓度和使用剂量的准确性。
溶液配制的注意事项•在溶液配制过程中，应注意以下几点：1.确定所需溶质和溶剂的性质，选择合适的溶解方法。
2.严格按照比例配制溶液，避免过量或不足的情况发生。
3.在配制过程中要注意溶质的溶解速度和稳定性。
4.配制溶液时要控制好温度和压力，避免因过高或过低的温度、压力导致溶液异常。
5.配制后的溶液要密封保存，避免污染和挥发。
结论溶液配制是一种常见而重要的实验操作，它在化学、生物科学和医学领域都有广泛的应用。
通过溶液配制，可以获得具有一定浓度的溶液，满足各种实验和应用的需要。
在实际操作中，我们需要注意溶质和溶剂的性质、配制比例、溶解速度和稳定性等因素，以确保溶液的质量和准确性。
0.12%硫酸奎宁溶液配制依据_理论说明以及概述
0.12%硫酸奎宁溶液配制依据理论说明以及概述1. 引言1.1 概述硫酸奎宁溶液是一种常用的药剂，广泛应用于医疗、制药和实验室等领域。
其具有良好的抗菌和抗炎作用，在临床治疗和科学研究中都有着重要的意义。
本文旨在探讨0.12%硫酸奎宁溶液的配制依据，包括其性质与用途、配制原则与方法以及工作浓度选择及稀释方案。
1.2 文章结构本文共分为五个部分，分别是引言、硫酸奎宁溶液配制依据、理论说明、实验操作步骤与注意事项以及结论与展望。
引言对文章的整体内容进行简要介绍，硫酸奎宁溶液配制依据部分将详细探讨其基本性质、用途以及配制原则与方法。
理论说明部分将深入解析硫酸奎宁溶液的基本原理、反应机理以及实验数据分析。
实验操作步骤与注意事项部分将提供详细的实验操作指南，并强调安全注意事项与风险评估。
最后，在结论与展望中将总结本文内容，并对进一步的研究方向进行展望。
1.3 目的本篇文章的目的是提供关于0.12%硫酸奎宁溶液配制依据的理论说明和概述。
通过介绍硫酸奎宁的性质与用途，以及配制原则与方法，读者可以了解到如何正确配制该溶液并得到所需浓度。
理论说明部分将从基本原理、反应机理和实验数据分析三个方面详细阐述该溶液配制过程中的关键要点。
通过实验操作步骤与注意事项部分，读者将获得清晰明了的实验操作指南，并能够遵守相关安全规定进行实验。
最后，结论与展望部分将对本文进行总结，并探讨进一步研究该领域的可能方向。
2. 硫酸奎宁溶液配制依据2.1 硫酸奎宁的性质与用途硫酸奎宁是一种含有奎宁碱的药物，具有抗疟、镇静催眠和解热等功效。
硫酸奎宁常用于治疗疟疾、高热及肌肉颤搐等症状，并被广泛应用于医药行业。
2.2 配制原则与方法在配制0.12%硫酸奎宁溶液时，我们需要遵循以下原则和方法：首先，根据所需工作浓度和目标体积来计算所需溶质量。
以稀释后配制成1升为例，需按0.12克/百分之一升比例计算所需质量。
然后，在实验室条件下准备所需容器及实验设备。
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醋酸钠溶解和结晶的反应式为：
当醋酸钠过饱和溶液结晶时，反应向左边进 行，放出大量的热
结晶后的溶液可以重新加热使用，循环利用
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IONIC COMPOUNDS
solute that dissolves at that temperature.
An unsaturated solution contains less than the maximum amount of solute that can dissolve at a particular temperature
Solute + Solvent = Solution （溶液）
4
Definitions
Solutions can be classified as saturated or unsaturated（不饱和的）.
A saturated solution contains
the maximum quantity of
6
Definitions
SUPERSATURATED SOLUTIONS contain more solute than is possible to be dissolved 一定温度、压力下，当溶液 中溶质的浓度已超过该温度、 压力下的溶质的溶解度，而溶质仍不析出
的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为 过饱和溶液
Compounds in Aqueous Solution
Many reactions involve ionic compounds, especially reactions in water — aqueous solutions.
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Aqueous Solution
How do we know ions are present in aqueous solutions?
2. Evaporate some of the solvent carefully so that the solute does not solidify and come out of solution
过饱和溶液是不稳定的，当往溶液中 加入一小块溶质晶体，即能引起过 饱和溶液中溶质的结晶。
8
Supersaturated Sodium Acetate(醋酸钠)
7
Supersaturated solutions are unstable. The supersaturation is only temporary, and usually accomplished in one of two ways:
1. Warm the solvent so that it will dissolve more, then cool the solution
• 掌握药物溶解度与溶出速度的概念与表示方法，影响药
物溶解度与溶出速度的因素及增加药物溶解度与溶出速 度的方法。
• 熟悉药用溶剂的种类及性质；溶解度的测定方法；理解
药物在油水两相中分配的含义。
1
药物溶液的形成—基本理论知识
2
Some Definitions
3
Parts of a Solution
The solutions _______________
They are called
ELECTROLYTES
HCl, MgCl2, and NaCl are
strong electrolytes.
They dissociate completelinitions
solubility（溶解度）：在一定温度下， 在一定量溶剂中达饱和时溶解的最大药量。 是反映药物溶解性的重要指标。
《中国药典》关于溶解度的描述方法
溶解度术语
溶解限度
极易溶解 易溶 溶解 略溶 微溶 极微溶 几乎不溶或不溶
系指溶质1g（ml）能在溶剂不到1ml中溶解 系指溶质1g（ml）能在溶剂1~不到10ml中溶解 系指溶质1g（ml）能在溶剂10~不到30ml中溶解 系指溶质1g（ml）能在溶剂30~不到100ml中溶解 系指溶质1g（ml）能在溶剂100~不到1000ml中溶解 系指溶质1g（ml）能在溶剂1000~不到10000ml中溶解 系指溶质1g（ml）在溶剂10000ml中不能完全溶解
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摩尔浓度/物质的量浓度 由于溶液的体积随温度而变， 物质的量浓度也随温度而变。
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1.0 L of water was
used to make 1.0 L of solution. Notice the water left
over.
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PROBLEM: Dissolve 5.00 g of NiCl2•6 H2O in enough water to make 250 mL
学习要求（learning objectives）
• Identify the concept of solution， saturated solution，
unsaturated solution， supersaturated solution (掌握溶液、饱和溶液、不饱和溶液、超饱和溶液的概念)
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Aqueous Solutions
Some compounds dissolve in water but do not conduct electricity. They are called
nonelectrolytes.
Examples include: sugar ethanol
ethylene glycol(乙二醇) 13
SOLUTE(溶质) – the part of a solution that is being dissolved (usually the lesser amount)
SOLVENT（溶剂） – the part of a solution that dissolves the solute (usually the greater amount)