高一新生化学自主学习指导(答案)
【高一学习指导】高一化学必修一第三章知识巩固题(附答案)
【高一学习指导】高一化学必修一第三章知识巩固题（附答案）化学是一门以实验为基础的学科，以下是化学网为大家整理的高一化学必修一第三章知识巩固题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。
焰火与高中化学中焰色反应知识有关。
下列有关焰色反应说法中正确的是()A.做焰色反应实验时，应用H2SO4清洗铂丝B.焰色反应是单质特有的性质C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色解析清洗铂丝应用盐酸清洗，A项错;焰色反应是元素的性质，B项错;观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰，C项错;NaCl、Na2SO4都是钠盐，灼烧时火焰颜色均为黄色，D项正确。
答案 D2.铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是()A.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.不锈钢是铁合金，只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金解析铁合金中含有铁单质能与盐酸反应，A项错;加热时铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，B项正确;不锈钢中还含有碳元素，C项错;合金的硬度和强度比纯金属的高，D项错。
答案 B3.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A.Mg2+、Fe3+、NO-3、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO2-4C.K+、Na+、Cl-、HCO-3D.Na+、Ca2+、NO-3、OH-解析 A项中Fe3+与SCN-不共存;C项中HCO-3与H+不共存;D项中Ca2+与OH-生成微溶的Ca(OH)2而不共存，H+与OH-不共存。
答案 B4.下列关于各金属及其化合物的说法正确的是()A.已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液体中B.金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属C.明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂D.纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强解析钠的密度小于CCl4，浮在液面上，不能隔绝空气;两性物质与酸或碱反应只生成盐和水，故铝不是两性金属;明矾溶于水后，形成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，可作净水剂;纯铁比生铁耐腐蚀。
高一自主学习作业本东方出版社化学
高一自主学习作业本东方出版社化学一、选择题1、光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（）A 丙烯氧化生成具有活性的自由基B HO2和RO2等促进了NO向NO2转化C NO2的光解D 甲醛在光的照射下生成自由基2、属于我国酸雨中关键性离子组分的是（）A NO3、SO4 B SO4、Cl C SO4、NH4 D SO4、Na3、在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（）A 增大B 减少C 不变D 无法判断4、有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（）A 降低B 升高C 不变D 无法判断5、降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（）A 升高 B降低C 无影响 D无法判断6、具有温室效应的气体是（）A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O3、CO D CO2、SO27、伦敦烟雾事件成为，美国洛杉机烟雾成。
A 光化学烟雾B 酸性烟雾C 硫酸性烟雾D 碱性烟雾8、大气逆温现象主要出现在______。
A 寒冷的夜间B 多云的冬季C 寒冷而晴朗的冬天D 寒冷而晴朗的夜间9、五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。
A CdB HgC PbD As10 大气中重要自由基是（）A HO HO2B HO RC RRO2D R HO211、在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。
在一般天然水环境中，是“决定电位”物质。
A 溶解CO2B 溶解氧C 溶解SO2D 溶解NO212、有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。
A 吸附作用B 配合作用C 挥发作用D 水解作用13、土壤的可交换性阳离子有两类，一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸离子是。
A H、CaB H、MgC Na、AID H、AI14、光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。
下面氯化氢的光化学反应过程中属于次级过程的是（）。
高一新生学习指导手册(化学篇)
高一新生学习指导手册高一化学集备组欢迎同学们进入高中化学的学习，希望你们通过对本篇的阅读，对高中化学课程有一个基本的认识，并能够加以进行针对性的准备。
一、高中阶段学科课程内容及特点化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。
高中化学又是学习化学学科的基础。
高中化的特点：1、概念抽象初中化学是化学教育的启蒙，注重定性分析，以形象思维为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使学生掌握一些最基础的化学知识和技能，很大程度上是记忆型，欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。
而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象思维侧重抽象思维，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使学生主动地接受和自觉获取知识，发展智能。
2、进度快，反应方程式复杂初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，3、内涵深，联系广高中化学的一些体系知识是贯穿于整个高中阶段的化学学习，并不是单一的割裂式学习。
如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个中学化学计算起着奠基的作用。
再如物质结构、元素周期律是整个中学化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。
二、与初中知识的相关衔接点1、入门的物质认识：混合物与纯净物、单质与化合物、酸碱盐指间的分类。
高一化学新生暑假学习指导及作业高一全册化学试题
料肥市义本阳光实验学校一中高一年生夏令营化学学习指导一、进行心态调整适高中生活高一是阶段承前启后的重要时期，对于刚入学的高一生而言，能否尽快适高中的学习很关键，适得好那么能为高考打下好的根底；适得不好就会让自己陷入被动。
俗话说：“良好的开端是的一半〞，要分析环境，正确地评估自己，树立信心，保持一种、积极的心态。
1、“强中更有强中手〞每年的高一生，尤其是的生，他们在初中阶段由于学习成绩突出，颇受老师和的青睐。
长此以往，他们心中就滋长了一种优越感、特殊感。
而到了高中阶段，由于生的素质大体相同，角色和地位上的改变，给他们造成很大的心理压力，昔日佼佼者的自尊自信严重受损，并由此涉及对前途产生焦虑。
不少家长在看到孩子成绩大幅下降时，不是细心帮助孩子分析问题，而是显出不满，责怪孩子。
有一些学生，面对着身边众多的尖子生突然丧失了信心，变得自卑起来，再也找不到自己的位置了。
其实，初、高中不同学习阶段对成绩的要求不同。
高中考试平均分一般要求在65～70分左右。
如果一个班有40名学生，通常会有10位左右同学不及格，90分以上的同学很少。
有些同学和家长不了解这些情况，对初三时的成绩接近总分值到高一开始时的不及格这个落差感到不可思议。
我们自身的水平并没有下降，只是比拟的参考不同了，周围的对手比以前更强了。
此时，该积极地肯自己能在这种环境中得到磨炼，只要不断地超越自己，就能获得！2、“咬青山不放松〞由于初三学习比拟辛苦，到高一同有气的想法，因为离高考毕竟还有时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来的同学，还指望“重温旧梦〞，这是很危险的想法。
初中化学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、半〔包括初中〕的学习量，靠几个月突击根本不可能。
因此到了高中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。
3、“常把兴趣作良师〞学生初学化学还是比拟感兴趣的，但具有不稳性。
刚开始学习化学时，出于好奇心，兴趣较浓。
但时间一长，一学生学习遇到困难，兴趣便会下降，因此要培养持续稳的化学学习兴趣，就要及时帮助学生突破难点。
人教版高一第二学期3月份 自主检测化学试题及答案
人教版高一第二学期3月份自主检测化学试题及答案一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
【高一学习指导】寒假作业：高一化学作业及答案
【高一学习指导】寒假作业：高一化学作业及答案1.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是a、 na+、cu2+、br-、ba2+b.na+、so32-、so42-、k+c.k+、mno4-、no3-、na+d.k+、ca2+、so32-、cl-2.以下带有水平线的物质在反应中不能完全消耗：a.将含少量co2的co气体通入盛有足量na2o2的密闭容器中，并不断用电火花引燃b、将lmolmg置于10L空气（标准条件）中，在高温下反应c.标准状况下，将11.2lh2s与22.4lo2混合点燃d、在强光的连续照射下，向过量Ca（CLO）2悬浮液中引入少量CO23.某白色固体可能由①nh4cl、②alcl3、③nacl、④agno3、⑤koh中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。
则对原固体的判断不正确的是a、一定有① B.至少② 和⑤c.无法确定是否有③d.至少存在①、④、⑤4.将一定量的铁粉和硫磺粉的混合物一起加热，充分反应后冷却，然后加入足量的稀硫酸，在标准条件下获得11.2l的气体。
那么原始混合物的成分可能是（n代表物质的量） a.n(fe)c、 N（FE）=N（s），总质量大于44gd N（FE）N（s），总质量小于44g5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是a、酒精在氧气中燃烧。
B.向硫酸中加入铝粉c.将二氧化碳气体通入烧碱中d.向盐酸中加入铁钉6.向刚刚完全溶解的银与氧化铜和二氧化铁的混合物中加入50ml 2mol/L HCl溶液。
如果在CO气流中加热2g混合物并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为a.(2a-1.6)gb.(2a-3.2)gc.1.6agd.0.8ag7.当将NH3气体引入饱和盐水中时，不会产生沉淀，然后引入适量的CO2以沉淀晶体，即a.na2co3b.nahco3c.nacld.naoh8.在100ml混合溶液中，C（HNO3）：0.4mol-1，C（H2SO4）=0.1mol-l，加入1.92g铜粉，溶液中的C（Cu2+）为a.0.15m01.l-1b.0.225mo1.l-1c.0.3mo1.l-1d.无法计算9.众所周知，在酸性溶液中，以下物质在氧化时会发生以下变化：fe3+fe2+mno4-mn2+cl2cl-hno2no如果用同样数量的这些物质氧化足量的碘化钾，则得到最多的I2a.fe3+b.mno4-c.cl2d.hno210.X和y是元素周期表中的前20个元素，它们的简单离子的电子层结构是相同的。
【高一学习指导】2021 2021高一化学寒假作业答案
【高一学习指导】2021 2021高一化学寒假作业答案【高一学习指导】2021-2021高一化学寒假作业答案
寒假是一个漫长的假期，在假期里很多同学都在抓紧时间学习，精品编辑整理了2021-2021
高一
化学寒假作业答案，相信你看过以后会有很大的收获!
一选择题
1.c
2.d
3.a
4.b
5.b
6.b
7.a
二.8.(1)bde;烧杯和玻璃棒;
(2)a;
(3)a;2.0;大于;重新配置;
(4)13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌;
(5)ac.
9.(1)3cuo+2nh33cu+n2+3h2o;
(2)3cu+8h++2no3?=3cu2++2no
(3)2cu2++2cl?+so2+2h2o=2cucl+4h++so42?.
10.(1)cuso4;①②③;
(2)蓝色石蕊试纸变为红色;红色滤纸变为白色;紫红色滤纸变为白色;
(3)so2易溶于水，大量so2与ca(oh)2分解成易溶于水的ca(hso3)2而不产生caso3混浊;取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，重新加入足量naoh溶液，若存有白色结晶分解成，则证明悖论合理;
(4)5cu+4h2so4(浓)=cu2s+3cuso4+4h2o.
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化学必修一高中新课程学习指导答案
化学必修一高中新课程学习指导答案化学必修一高中新课程学习指导答案1. 关于化学必修一化学必修一是高中化学新课程中的一门重要课程，主要涵盖化学实验基础、物质的性质与结构、化学反应原理、化学能与化学动力学等内容。
学习化学必修一有助于学生了解化学基础理论、掌握相关实验技能以及为进一步学习化学打下坚实的基础。
2. 学习化学必修一的方法2.1 系统学习化学必修一的内容相对较多，学生可以按照章节顺序依次学习，建立起严谨的知识系统。
同时，建议学生结合实验进行学习，理论与实践相结合，使学习更加深入。
2.2 积极思考化学必修一的学习涉及很多抽象的概念和理论，需要学生进行积极思考。
在学习中要有意识地多问问题，去探究物质的本质与性质，从而更好地理解化学原理。
2.3 注重实验操作化学必修一中实验占据了非常重要的地位，学生应注重实验操作的细节，注意安全事项与实验原理的联系。
同时，学习实验过程中多加思考，理论与实践相辅相成，才能真正掌握化学实验技能。
3. 学习化学必修一的难点和应对方法3.1 化学公式与化学方程式化学公式与化学方程式是化学必修一中的重要难点。
建议学生多进行练习，在理论与实践相结合的情况下，掌握化学公式的写法以及化学方程式的化学计算方法，从而更好地理解化学反应的本质与原理。
3.2 化学反应的速率化学反应的速率是化学必修一中比较难理解的概念，需要学生深入思考。
建议学生通过实验与理论相结合的方式进行学习，探究化学反应的速率与各种因素的关系，如反应温度、反应物浓度等，从而更好地理解化学反应的本质。
3.3 化学实验的安全事项在进行化学实验过程中，安全事项是必须注意的问题。
建议学生在进行实验前，充分了解实验原理与安全事项，掌握正确的实验方法及注意事项，避免出现意外事故。
4. 学习化学必修一的评价标准化学必修一的学习评价主要以学生的理论掌握程度、实验技能水平以及专业态度等为评价标准。
学生需在理论与实践相结合的情况下，全面掌握化学必修一的知识内容，养成安全实验的好习惯，并以积极态度去面对化学实验与化学学习。
化学高中新课程学习指导答案
化学高中新课程学习指导答案
一、原子结构
1. 什么是原子？
原子是构成物质的最小单位，它由一个核心和一系列电子组成。
核心由质子和中子组成，而电子则围绕核心运动。
2. 什么是原子核？
原子核是原子的核心，它由质子和中子组成。
质子是带正电荷的粒子，而中子则是带零电荷的粒子。
3. 什么是电子？
电子是带负电荷的粒子，它们围绕原子核运动，构成原子的电子云。
4. 什么是原子序数？
原子序数是指原子中质子和中子的数量，它决定了原子的
性质。
5. 什么是原子量？
原子量是指原子中质子和中子的质量，它决定了原子的性质。
二、化学反应
1. 什么是化学反应？
化学反应是指物质之间发生的化学变化，它可以产生新的
物质。
2. 什么是反应物？
反应物是指参与化学反应的物质，它们可以是原料或产物。
3. 什么是反应热？
反应热是指反应过程中释放或吸收的热量。
4. 什么是反应机理？
反应机理是指反应过程中反应物之间的相互作用，它决定了反应的速率和产物的种类。
5. 什么是反应平衡？
反应平衡是指反应过程中反应物和产物的浓度保持不变，反应速率也保持不变。
人教版高一化学(下)学期 第二次 自主检测测试卷含答案
人教版高一化学(下)学期第二次自主检测测试卷含答案一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B 【详解】A ．Na 2CO 3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na 2CO 3，故A 错误；B ．将2mL 水滴入盛有1g 过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B 正确；C ．向溶液中加入KSCN 溶液，变红说明含Fe 3+，不能证明含有Fe 2+，故C 错误；D ．检验溶液中是否含SO 24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl 也可能是BaSO 4，不能说明含有SO 24-，故D 错误； 答案选B 。
【高一学习指导】2021年上学期高一化学下册寒假作业题及答案
【高一学习指导】2021年上学期高一化学下册寒假作业题及答案引导语：高一需要充分利用好这个寒假，对高一物理知识点进行识记，2021年上学期高一化学下册寒假作业题及答案正是每位高二(准高中三年级)同学必备和练手的，同时也要对自己的物理学习有个很好的规划。
1.HBr分子的电子式为：a.b.h+br-c.d.h-br2.以下哪项陈述是正确的a.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b、除短周期外，其他周期中还有18个元素c.副族元素中没有非金属元素d、碱金属元素是指IA族的所有元素3.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：a、 a的分子比B的多。
a物质的数量比B物质的少c.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4.在溶液中加入足够的Na 2O 2后仍能大量共存的离子基团为（）a.nh4+、ba2+、cl-、no3-b.k+、alo2-、cl-、so42-c、 ca2+、mg2+、no3-、hco3-d.na+、cl-、co32-、so32-5.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是()a、 3和17b 1和8C 1和6D 7和126.下列叙述中正确的是()a.nh3、co、co2都是极性分子b.ch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子c、 HF、HCl、HBr和hi的稳定性依次提高。
D.CS2、H2O和C2H2为线性分子7.下列叙述正确的是a、金属与盐溶液的反应是置换反应b.阴离子都只有还原性c、只有两性氧化物或氢氧化物才能与强酸和强碱反应d.li、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物8.向ALAL 2（so 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入Bmol BaCl 2，使溶液中的离子完全沉淀；如果添加足够的强碱并加热以获得CMoL NH 3气体，则原始溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为a.b.c.d.9.以下顺序正确①热稳定性：h2oh2s②原子半径：nao③ 酸度：h3po4h2so4hclo4④ 质子结合能力：oh-ch3coo Cl-a.①③b.②④c.①④d.②③10.以下陈述是正确的a.sih4比ch4稳定b、 O2的半径比F的半径小c.na和cs属于第ⅰa族元素，cs失电子能力比na的强d、磷和砷属于V a族元素，H3PO4的酸性比h3aso4弱11.下列物质在氯气中燃烧时，能产生白色烟雾的是a、红磷B.铜线C.氢D.金属钠12.实验室制取下列气体，可用同一气体发生装置，并用相同收集方法的一组是a、 SO 2和O 2B H2和hClC H2S和hcld Cl 2和HCl13.有颜色又有毒的气体是a、科布。
人教版高一(下)学期 第一次 自主检测化学试卷含答案
人教版高一(下)学期第一次自主检测化学试卷含答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
人教版高一第二学期4月份 自主检测化学试卷及答案
人教版高一第二学期4月份 自主检测化学试卷及答案一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A ．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al 与Zn 的活泼性，故A 错误；B ．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO 4酸性比H 2CO 3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B 错误；C ．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl 2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24SO -，故C 错误； D ．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4NH +，故D 正确； 答案为D 。
2．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A ．二氧化碳：K +、Na +、2-3CO 、Cl - B ．氨气：Mg 2+、Al 3+、Na +、-3NO C ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、-3NO 、Cl - D ．氯气：Na +、Ba 2+、-3HCO 、-3HSO【答案】C 【详解】A ．CO 2、2-3CO 、H 2O 会发生反应产生3HCO -，不能大量共存，A 不符合题意； B ．NH 3·H 2O 与Mg 2+、Al 3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C．HCl溶于水电离产生H+、Cl-，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D．氯气溶于水，反应产生HCl、HClO，HCl与-3HCO会反应产生H2O、CO2；HClO与-3HSO会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。
3．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。
则下列说法不正确的是A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO【答案】C【解析】试题分析：铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成Cu(NO3)2和Fe(NO3)3，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设合金中有xmol Fe、ymol Cu，，所以x=0.1mol，y=0.15mol；根据得失电子守恒，0.1mol Fe、0.15mol Cu共失去0.6mol电子，所以生成的气体不可能是0.3 mol NO、0.1 mol NO2，故C错误。
人教版高一第二学期3月份 自主检测化学试卷含答案
人教版高一第二学期3月份自主检测化学试卷含答案一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
3．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
人教版高一第二学期3月份自主检测化学试卷含答案
人教版高一第二学期3月份自主检测化学试卷含答案一、选择题1．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；B. 将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：Fe3+>Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；C. 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错误；D. 用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D 项错误； 答案选C 。
3．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
高一化学学习指导答案
变式训练1、C 2、C 当堂双基达标 1-4、ＡＤＤＢ 5（1）Na2O2 H2O（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）呼吸面具中的供氧剂 第2课时 知识1 状态 颜色 气味 类别 通性 知识2 1.（1）黄绿色 大 有毒 能 刺激性 （2）稍打开集气瓶上的玻璃片，用手轻轻在瓶 口扇动，是极少量气体飘进鼻孔。 点燃 2、（1）苍白色 H2＋Cl2 = 2HCl 点燃 （2）棕红 2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3
第二节-第1课时
知识1、1.观察 知识2、1.固体
分类 2.感官 颜色 状态 气味 银白色 质软 < < 较低 2. （1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）Na2O 白色 固体 4Na+O2=2Na2O Na2O2 淡黄色 固体 3.煤油 知识3、1.淡黄 2.（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 思考交流、1.不能，因为有些药品具有强烈的腐蚀性（如 钠）应该用镊子取用。 2.不能，钠着火生成Na2O2，Na2O2和H2O、CO2 均反应生成O2助燃，应用Cu＋Cl2 = CuCl2 （3）不褪色 褪色 Cl2+H2O=HCl＋HClO （4）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 思考交流 1、不相同。前者生成FeCl3，后者生成 FeCl2 2.不一定。任何发光发热的剧烈的化 学反应都叫燃烧，如铁在氯气中燃烧。 变式训练、1、D 2、A 当堂双基达标 1-5 ＤＡＢＣＣ 6（1）B 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （2）潮湿的 A或B
2021年高一下学期寒假自主学习(收心)调研化学试题含答案
2021年高一下学期寒假自主学习（收心）调研化学试题含答案说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
2.答卷前请将答题纸上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作或处理正确的是A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe(OH)3胶体B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．金属钠着火立刻用湿布盖灭D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗2．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准不合理的是①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质A．②③B．②④C．①②③D．①③④3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。
右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者都可以4．下列叙述与胶体的性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个氢气分子所占的体积为22.4LB．2N A个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Ｎa+与Cl—离子总数为0.2N AD．17g NH3中所含原子数为2N A6A．③B．③④C．②③④D．③④⑤7．在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－B．Ba2+、K+、CO32－、Cl－C．Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑9．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4 C．体积相同、密度相等的CO和N2 O D．压强相同、体积相同的O2和H2 10．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是A．SO3＋H2O ＝H2SO4B．2Na2O2 ＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑C．2F2＋2H2O ＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑11．下列反应的离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4+B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．铜片与氯化铁溶液反应: Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．CO2(HCl)，选用饱和NaHCO3溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．镁粉(铝粉)，选用过量的烧碱溶液13．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为①向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2，②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H 2SO 4，③向石灰水中通入CO 2至过量，④CaCl 2溶液中通入CO 2至过量A ．① ④B ．② ③ ④C ．① ② ④D ．① 14．下表物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是15．对下列流程有关判断正确的是A ．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B ．反应②产生的阴离子主要为CO 32-C ．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行D ．反应①中发生的主要反应为：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O16．已知：① 向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。
2020自主学习丛书必修第二册化学通用版答案
2020自主学习丛书必修第二册化学通用版答案1. 下列说法不正确的是 ( ) [单选题] *A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.物质燃烧和中和反应均放出热量C.分解反应肯定是吸热反应(正确答案)D.化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2. 已知反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是 ( ) [单选题] *A.放热反应(正确答案)B.吸热反应C.有催化剂作用D.无法判断3. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是( ) [单选题] *A.氯化钠B.固体硝酸铵(正确答案)C.生石灰D.蔗糖4. 下列物质加入水中显著放热的是( ) [单选题] *A.生石灰(正确答案)B.固体NaClC.无水乙醇D.固体NH4NO35. 关于吸热反应的说法正确的是 ( ) [单选题] *A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应(正确答案)6. 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( ) [单选题] *A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC . A和B的总能量一定高于C和D的总能量(正确答案)D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生7. 下列反应中，属于吸热反应的是………( ) [单选题] *A.活泼金属跟酸反应B.制造水煤气(正确答案)C.酸碱中和反应D.镁条燃烧8. 下列说法不正确的是 ( ) [单选题] *A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.水汽化需要吸收能量，但是水汽化不属于吸热反应C.可燃物的燃烧都是放热反应D.足量氢氧化钠与1mol硫酸发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
(正确答案)9. 在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol 的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。
【高一学习指导】2021-2021学年高一寒假作业化学答案
【高一学习指导】2021-2021学年高一寒假作业化学答案
寒假是一个漫长的假期，在假期里很多同学都在抓紧时间学习，精品编辑整理了2021-2021学年高一寒假作业化学答案，相信你看过以后会有很大的收获!
一、选择题(每个小题只有一个正确选项)
1.下列说法正确的是()
A.实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中
B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C.用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
D.检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液
2.下列实验操作中正确的是()
A.蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C.焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝
D.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
2021-2021学年
高一
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化学
专题一参考答案：
1-12：B、D、B、A、C；D、C、D、B、B；B、B
13：
Fe元素化合价升高，Cu元素化合价降低Na元素化合价升高，H元素化合价降低Fe：还原剂，CuSO4：氧化剂Na：还原剂，H2O：氧化剂
Br元素化合价升高，Cl元素化合价降低Cu元素化合价升高，S元素化合价降低KBr：还原剂，Cl2：氧化剂Cu：还原剂，H2 SO4(浓)：氧化剂14：（1）Fe；H2（2）FeO、Fe3O4
（3）①2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 ↑置换反应、氧化还原反应；
还原剂：C，氧化剂：Fe2O3
②Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑置换反应、氧化还原反应，
③Ca(OH)2 +CO2= H2O + CaCO3↓复分解反应非氧化还原反应
15：酸性氧化物与碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O
碱性氧化物与酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
酸与碱反应生成盐和水：HCl + NaOH = NaCl + H2O
盐和盐反应生成盐：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
活泼金属单质与酸反应生成盐和氢气：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
氧化还原反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，氧化剂HCl，还原剂Fe。
14.（1）阳，（2）最外层电子，（3）电子层，（4）随着核电荷数的增加，最外层电子数。
15．（1）氮碳氢（2）NH3（3）HNO3H2CO3
16．（1）H O Na S Cl
（2）
（3）钠元素原子的最外电子层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故表现为＋1价。
专题三参考答案：
1．D 2．C 3．C 4．B 5．A 6．B 7．B 8．A
9．（1）2Fe(OH)3+3H2SO4 ===Fe2(SO4)3+6H2O；Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O （2）Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O；CO32－+2H+==CO2↑+H2O
（3）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑；Zn+2H+===Zn2++H2↑
（4）Ba(OH)2+CO2== BaCO3↓+H2O；Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O
（5）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；OH－＋H+===H2O
（6）Na2CO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑；CO32－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑（7）2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓；2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓
（8）Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；Cu2(OH)2CO3＋4H+===Cu2＋＋3H2O ＋CO2↑
10．（1）Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
（2）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
（3）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
（4）MgCl2+2KOH===Mg(OH)2↓+2KCl
（5）Na2SO4+BaCl2==2NaSO4＋BaSO4↓
（6）AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓
（7）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
（8）NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O
专题四参考答案
1、A
2、C
3、A
4、C
5、D
6、B
7、B、
8、B
9、D 10、C 11、C 12、D 13、D
14、2Al + Fe2O高温2 Fe + Al2O3 置换4Al + 3MnO高温3Mn + 2Al2O3
15、（1）>
（2）氧气水将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4) 锌板
（5）a d
16、(1) d、b、e ；除去残余的二氧化碳
(2) 先通一氧化碳再加热；赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸
(3) 固体由红棕色变成黑色；3 CO + Fe2O3高温2 Fe +3 CO2
上述四类基本反应类型并不能将所有反应分类，可根据需要选择其它依据对反应分类，或者从更贴近化学反应实质的层次对反应进行更完善的分类。
(4) C或H2
(5) 不一定生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收(或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳)
分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量(或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量)。