初三化学实验设计之酸碱溶液与指示剂的作用
酸碱中和的指示剂酸碱滴定与颜色变化
酸碱中和的指示剂酸碱滴定与颜色变化酸碱中和是我们在化学实验中常常遇到的一个概念。
而酸碱滴定则是一种常用的实验方法，用来确定溶液中的酸碱性质。
在酸碱滴定实验中，常常会使用到酸碱中和的指示剂，它能够在滴定过程中发生颜色变化，帮助我们判断溶液的中和点。
一、酸碱滴定实验的基本原理酸碱滴定实验是通过向待测溶液中滴加一种已知浓度的酸碱溶液，以达到化学反应的完全中和。
基于化学反应的等当点，我们可以利用物质的化学计量关系，计算出待测溶液中所含有的酸碱物质的浓度。
二、酸碱中和的指示剂及其作用原理在酸碱滴定实验中，为了判断溶液的中和点，我们通常会使用酸碱中和的指示剂。
酸碱中和指示剂是一种能够在酸碱中和反应中发生颜色变化的物质。
其作用原理主要是根据指示剂分子在酸碱溶液中的游离态和离子态之间的吸收光谱的变化。
常见的酸碱中和指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
它们在不同酸碱性质的溶液中呈现出不同的颜色。
三、酸碱中和指示剂的颜色变化规律1. 酚酞是一种常用的指示剂，在酸性溶液中呈现无色或淡粉红色。
当滴加碱性溶液时，随着碱溶液的增加，酚酞逐渐呈现出深红色，直到完全中和。
2. 甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，在酸性溶液中呈现橙色。
当滴加碱性溶液时，溶液会逐渐转变为黄色，直至中和点附近，出现由黄色到红色的过渡颜色。
超过中和点后，溶液呈现出红色。
3. 溴酚蓝是一种广泛应用于酸碱滴定的指示剂，在酸性溶液中呈现黄色或黄绿色。
当滴加碱性溶液时，溶液颜色逐渐转变为蓝色，直至达到中和点。
不同的酸碱中和指示剂在不同酸碱溶液中呈现出不同的颜色变化规律，通过观察颜色的改变，我们可以准确地判断滴定反应的中和点，从而计算出溶液中酸碱物质的浓度。
四、酸碱滴定实验的注意事项在进行酸碱滴定实验时，需要注意以下几点：1. 实验仪器要干净，避免对实验结果产生影响。
2. 滴定过程中要缓慢滴加滴定液，以避免过量滴加造成误差。
3. 指示剂的用量要适宜，过多会使溶液颜色变化过于剧烈，过少则可能无法准确判断中和点。
酸碱化学反应动手实验教案设计
酸碱化学反应动手实验教案设计一、实验目的通过本实验，学生将会掌握以下知识点：酸碱的概念，酸碱指示剂的种类及作用，酸碱中和反应的原理与方法，以及酸碱反应的应用与意义。
二、实验原理酸碱化学反应是指酸性物质与碱性物质在适当条件下相互作用，产生水和盐的化学反应。
通常称为酸碱中和反应。
酸碱指示剂是一种在不合适的pH值范围内改变颜色的化学试剂。
由于不同的指示剂对应的酸碱中和pH值是不同的，因此需要根据具体情况选择适合的指示剂。
酸碱反应的主要原理为酸碱中和反应，当酸和碱的质量相等时，反应结束。
在酸碱反应中，酸会释放出氢离子（H+），碱会释放出氢氧根离子（OH-），两者中和后形成水和盐。
酸碱反应的应用极为广泛，例如在医学、生物学、环保等领域中都有大量的应用。
此外，酸碱反应还可以用来制备一些物质，如肥料、肥皂等。
三、实验器材试剂：硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、苯酚酮（C19H14O3）、甲基红（C14H14N3NaO3S）、酚酞（C20H14O5S）仪器：烧杯、滴定管、白色瓷片、分析天平、搅拌棒四、实验步骤1.准备将硫酸和氢氧化钠储存在特定位置，避免其他不必要的误操作。
使用分析天平称量出所需的苯酚酮粉末，并放置在烧杯中。
用滴定管量取适量的甲基红、酚酞指示剂，并记录下取量。
2.操作使用滴定管加入一定量的硫酸到苯酚酮的烧杯中。
将NaOH溶液缓慢滴入硫酸溶液中，用搅拌棒搅拌均匀。
根据所添加甲基红/酚酞指示剂的变化情况，确定中和点的位置。
重复以上步骤多次，取均值并记录下每次实验的数据。
5. 实验记录实验数据如下：实验次数加入NaOH滴数甲基红指示剂酚酞指示剂1 20 橙色桃红色2 25 桔色粉红色3 22 红色浅红色6. 实验结果根据实验数据，可以得出酸碱反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O实验数据表明，本次实验中所使用的苯酚酮/甲基红/酚酞指示剂均表现出了良好的指示作用，在酸碱中和反应结束之后明显改变了颜色。
酸碱中和反应的常见指示剂与选择方法
酸碱中和反应的常见指示剂与选择方法在化学实验和分析过程中，酸碱中和反应是十分常见的。
为了准确地判断反应的终点，常常需要使用指示剂来帮助我们观察和确定中和点的出现。
本文将介绍一些常见的酸碱中和反应指示剂以及它们的选择方法。
一、酸碱指示剂的作用及原理酸碱指示剂是一种能够自身发生颜色变化的物质，它会在酸碱中和反应中的特定pH范围内改变颜色。
通过观察指示剂颜色的变化，我们可以判断溶液的酸碱性，并得出中和点的位置。
二、常见的酸碱指示剂1. 酚酞指示剂酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它的颜色在酸性条件下为无色，碱性条件下呈现出粉红色。
因此，在中和碱性溶液时，酚酞可以作为指示剂来观察颜色的变化。
2. 甲基橙指示剂甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，它的颜色在酸性条件下为红色，碱性条件下呈现出黄色。
在中和酸性溶液时，甲基橙可以作为指示剂进行观察。
3. 酸碱紫指示剂酸碱紫是一种常见的酸碱指示剂，其颜色在酸性条件下为红色，碱性条件下呈现出蓝色。
中和酸性或碱性溶液时，酸碱紫可以用作指示剂来进行颜色变化的观察。
4. 甲基红指示剂甲基红是一种常用的酸碱指示剂，它的颜色在酸性条件下为红色，碱性条件下呈现出黄色。
在中和强酸或酸性溶液时，可以使用甲基红作为指示剂。
5. 酚酞蓝指示剂酚酞蓝是一种常用的酸碱指示剂，其酸性溶液呈现黄色，碱性溶液呈现蓝色。
在酸碱中和反应中，可以使用酚酞蓝指示剂来观察颜色变化。
三、指示剂的选择方法1. 了解指示剂的颜色变化范围不同的指示剂在不同的pH范围内会发生颜色变化。
因此，在选择指示剂时，我们需要了解它的颜色变化范围，确保其适用于我们所研究的酸碱中和反应。
2. 根据反应体系的特点选择指示剂不同的反应体系具有不同的酸碱性质。
根据体系的特点，选择能够准确反映中和点的指示剂。
例如，对于强酸与弱碱的中和反应，可以选择酚酞作为指示剂。
3. 进行实验前的预测试在进行正式实验之前，可以进行预测试以确定指示剂的适用性。
预测试方法是将少量的指示剂加入待测溶液中，观察变色，并与溶液的pH值进行对比，确定其适用范围。
初中化学酸、碱性溶液与指示剂的作用教案教学设计
初中化学酸、碱性溶液与指⽰剂的作⽤教案教学设计酸、碱性溶液与指⽰剂的作⽤⼀、教学⽬标1、知识与技能（1）会使⽤酸碱指⽰剂判断溶液呈酸性还是碱性。
（2）明确酸碱指⽰剂（⽯蕊、酚酞）遇到酸性或者碱性溶液的具体变⾊情况。
（3）明⽩变⾊的是指⽰剂⽽不是酸性或者碱性溶液。
（4）知道指⽰剂变⾊属于化学变化。
（5）能利⽤植物花瓣等⾃制酸碱指⽰剂，并根据变⾊情况判断能否作为酸碱指⽰剂使⽤。
2、过程与⽅法通过⼀些探究活动，进⼀步认识与体验科学探究的过程；学会运⽤酸碱指⽰剂检验酸性溶液（本课题主要针对针对酸溶液）和碱性溶液（本课题主要针对碱溶液）。
3、情感态度与价值观（1）使学⽣感受“从⽣活⾛进化学，由化学⾛向社会”。
（2）使学⽣认识“从⽣动的直观到抽象思维，再到实践”的辩证唯物主义的观念”。
（3）通过师⽣间、学⽣间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学⽣的探究欲望。
⼆、学情分析九年级学⽣把化学实验当作⼀件⾮常有趣的事情、有强烈的好奇⼼，且在九年级上学期，学⽣已经学习了⼀部分化学知识，具备了⼀些化学基本技能。
⽽本节课注意联系学⽣的实际、涉及的实验较多且都是学⽣操作，刚好符合学⽣的⼼理，也能激发起学习兴趣。
所以针对这节课，通过⼩组活动等⽅式，学⽣学习起来会很轻松，培养了学⽣的创新精神和实验操作能⼒，训练学⽣进⾏科学探究的⽅法。
三、教学重难点1、教学重点：会使⽤酸碱指⽰剂区分酸性溶液和碱性溶液。
2、教学难点：会使⽤酸碱指⽰剂区分酸性溶液和碱性溶液。
四、实验准备教师⽤具：⽩醋、炉具清洁剂、紫⾊⽯蕊溶液、⽆⾊酚酞试剂、烧杯（2只）学⽣⽤具：稀盐酸、稀硫酸、⽔、氢氧化钠溶液、⽯灰⽔、⽯蕊溶液、⽆⾊酚酞试剂、酒精（1:1）、紫⽢蓝、红玫瑰、红苋菜、绿萝、⼩烧杯（4只）、试管（16⽀）、滴管（2⽀）、剪⼑、纱布（3张）、试管架、研钵（3个）五、教学过程（第1学时）【开场布置】同学们喜欢花吗？今天表现最好的三个⼩组，可以得到今天桌⾯上的玫瑰花~班长在哪⾥？班长公正⽆私吗？好的，这节课会由班长根据各⼩组的课堂表现评出今天的三个最佳⼩组。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂的应用酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来指示溶液酸碱性质的物质。
它们广泛应用于化学实验、分析测试以及许多日常生活场景中。
本文将探讨酸碱指示剂的原理、常见的酸碱指示剂种类以及它们在实际应用中的作用。
一、酸碱指示剂的原理酸碱指示剂的变色原理基于溶液在酸碱度变化下，指示剂分子内部产生结构变化而引起的颜色变化。
具体来说，酸碱指示剂分子中含有一种特定的色基团，它的吸收光谱会随着电离程度的变化而发生颜色变化。
当溶液为酸性时，色基团会处于酸性离子状态，吸收波长较长，溶液呈现红色或橙色；当溶液为碱性时，色基团会处于碱性离子状态，吸收波长较短，溶液呈现绿色、蓝色或紫色。
二、常见的酸碱指示剂种类1. 酚酞（Phenolphthalein）酚酞是一种常见的酸碱指示剂，通常呈现无色的状态，在酸性条件下会变成红色。
酚酞广泛应用于酸中和滴定实验中，常与酸碱物质进行反应，通过观察颜色变化来确定滴定终点。
2. 甲基橙（Methyl Orange）甲基橙是另一种常用的酸碱指示剂，其呈红色或橙色状态。
在酸性条件下，甲基橙显示红色；而在碱性条件下，它会变成黄色。
这种指示剂通常用于酸碱滴定实验中，如测定弱酸或弱碱的溶解度等。
3. 酚酞磷酸盐（Phenolphthalein Phosphate）酚酞磷酸盐是一种特殊的指示剂，它在溶液中通过与酸性离子形成络合物而呈现特殊的颜色变化。
酚酞磷酸盐广泛应用于生化实验中，如蛋白质浓度测定、酶活性测定等。
三、酸碱指示剂的应用1. 酸碱滴定实验在酸碱滴定实验中，酸碱指示剂用于确定滴定反应的终点。
通过观察指示剂的颜色变化，可以判断反应物的摩尔比例以及化学反应的进行程度。
2. 水质测试在水质测试中，我们常使用酸碱指示剂来检测水样中酸碱性质的强度。
通过测试水样的酸碱性，可以快速了解水质的健康状况。
3. 家庭生活酸碱指示剂在日常生活中也有一定的应用。
例如，它可以用于检测家庭用品的酸碱性质，如洗涤剂、洁厕剂等。
初中化学酸碱作用教案
初中化学酸碱作用教案
主题：酸碱作用
学科：化学
年级：初中
时间：2课时
教学目标：
1.了解酸和碱的性质和常见的表现形式。
2.学会用指示剂进行酸碱溶液的鉴别。
3.掌握酸碱反应的基本方程式和规律。
教学内容：
1.酸碱的概念和性质。
2.用指示剂进行酸碱溶液的鉴别。
3.酸碱反应的基本方程式和规律。
教学准备：
1.课件及实验器材：酚酞指示剂、酸性溶液、碱性溶液、试管等。
2.教师准备：复习酸碱的相关知识，熟悉实验步骤。
教学步骤：
第一课时：
1.引入：通过生活中的例子，引导学生讨论酸和碱的性质和特点。
2.讲解：介绍酸和碱的定义、性质和常见表现形式。
3.实验：让学生观察酚酞指示剂在酸性溶液和碱性溶液中的颜色变化，并总结出酸碱的鉴别方法。
第二课时：
1.复习：回顾上节课的知识点，让学生互相提问、回答。
2.讲解：学习酸碱反应的基本方程式和规律。
3.实验：让学生进行一些简单的酸碱反应实验，观察反应产物的性质。
4.讨论：引导学生讨论酸碱反应在日常生活中的应用。
5.总结：帮助学生总结酸碱作用的重点知识，强化记忆。
作业布置：
1.复习酸碱相关知识，准备期末考试。
2.观察周围环境中的酸碱现象，记录并总结。
教学反思：
在教学过程中，应充分利用实验、互动讨论等方式，激发学生的学习兴趣，并帮助他们建立自主学习的能力。
同时要注意引导学生运用所学知识解决实际问题，提高他们的综合应用能力。
化学实验设计酸碱滴定的酸碱度计算与酸碱滴定指示剂选择与理论计算
化学实验设计酸碱滴定的酸碱度计算与酸碱滴定指示剂选择与理论计算酸碱滴定是化学实验中常用的一种分析方法，用于确定溶液的酸碱度。
在酸碱滴定实验中，酸碱度计算和酸碱滴定指示剂的选择是非常重要的步骤。
本文将介绍酸碱滴定的相关理论计算和指示剂选择的方法。
一、酸碱度计算在酸碱滴定实验中，需要计算待测溶液的酸碱度。
酸碱度可以用pH值来表示，pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱。
在酸碱滴定实验中，使用的酸碱度计算方法有以下几种。
1. 酸碱度计算方法一：酸碱度计算公式酸碱度计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
可以通过实验测得的氢离子浓度值代入该公式，计算出溶液的pH值。
2. 酸碱度计算方法二：酸碱度滴定计算法在酸碱滴定实验中，酸碱度可以通过滴定计算得出。
滴定计算法需要知道标准酸溶液（或碱溶液）的浓度、体积以及滴定终点的指示剂的变色点。
根据滴定反应的化学方程式，可以得出待测溶液的酸碱度。
二、酸碱滴定指示剂的选择酸碱滴定指示剂是酸碱滴定实验中使用的一种辅助试剂，可以通过颜色的变化来指示滴定反应的终点。
下面介绍两种常用的酸碱滴定指示剂的选择方法。
1. 酚酞指示剂酚酞指示剂适用于弱酸（如乙酸）与强碱（如氢氧化钠）之间的滴定反应。
在滴加酚酞指示剂后，溶液会从无色变为深红色，这是酚酞与碱溶液反应产生的颜色变化。
当溶液颜色由深红色变为粉红色时，即为滴定反应的终点。
2. 甲基橙指示剂甲基橙指示剂适用于强酸（如盐酸）与强碱（如氢氧化钠）之间的滴定反应。
在滴加甲基橙指示剂后，溶液会从橙色变为红色。
当溶液颜色由橙色变为红色时，即为滴定反应的终点。
三、酸碱滴定的理论计算在酸碱滴定实验中，理论计算是为了确定滴定终点以及计算待测溶液的酸碱度。
以下是酸碱滴定的理论计算步骤：1. 确定标准溶液的浓度和体积。
2. 根据滴定的化学方程式，确定滴定反应的化学计量比。
3. 根据滴定反应的化学计量比，计算出待测溶液中酸（或碱）的摩尔数。
化学中的酸碱指示剂
化学中的酸碱指示剂在化学领域中，酸碱指示剂是一种常用的化学试剂，用于确定溶液的酸碱性质。
酸碱指示剂通过改变颜色来指示溶液的酸碱性质，使我们能够方便地进行酸碱滴定和pH值测量。
本文将介绍酸碱指示剂的定义、分类、工作原理以及在实验室和实际应用中的作用。
一、酸碱指示剂的定义酸碱指示剂是一类能够在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的化合物。
在化学试剂中广泛应用的酸碱指示剂通常是有机化合物。
它们的分子结构中含有可以与酸或碱反应的基团，改变溶液的酸碱性质后，这些基团的电子结构发生变化，从而使其颜色发生改变，提供了便利的酸碱检测方法。
二、酸碱指示剂的分类酸碱指示剂可以根据其颜色变化的pH范围进行分类。
以下是几种常见的酸碱指示剂及其相应的pH范围：1. 酚酞指示剂酚酞指示剂是一种常见的酸碱指示剂，其颜色在pH范围为0-8之间发生变化。
在酸性溶液中，酚酞呈现出红色，而在碱性条件下则呈现出无色或者淡黄色。
这种指示剂可以用于测定酸性物质的浓度或酸碱中和反应的终点的指示。
2. 甲基橙指示剂甲基橙指示剂的颜色变化范围在pH值为3.1-4.4之间。
在酸性溶液中，甲基橙呈现出红色或橙色，而在碱性溶液中则呈现出黄色。
这使得甲基橙成为酸碱滴定反应中常用的指示剂之一。
3. 酚酞红指示剂酚酞红指示剂在pH值为6.8-8.2时呈现出红色，而在更高或更低的pH值下则呈现出无色或者淡黄色。
这种指示剂常用于测定酸碱中和的终点或者酸性物质的浓度。
4. 甲基紫指示剂甲基紫指示剂在pH值为1.2-2.8时呈现出红色，而在碱性条件下则呈现出绿色。
这种指示剂通常用于测定浓度较低的酸性溶液或酸碱中和反应。
三、酸碱指示剂的工作原理酸碱指示剂的工作原理基于酸碱溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度的变化。
指示剂分子中的染料基团在酸性条件下具有不同的电荷状态，与氢离子反应形成离子态，导致颜色的变化。
而在碱性溶液中，指示剂分子中的染料基团会与氢氧根离子结合，也会导致颜色的变化。
九年级化学下册 第10单元 酸和碱实验素材 (新版)新人教版
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱40. 教材P50演示实验实验10-1向溶液中加入酸碱指示剂【实验目的】认识酸、碱与指示剂的作用【实验用品】试管、滴管、试管架、白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液石蕊酚酞【实验内容】【显色情况】石蕊溶液的显色酚酞溶液的显色（变红）【实验现象】第一组试管分别是变红、变蓝、变红、变蓝；第二组试管分别是：无色、变红、无色变红。
【实验结论】酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。
酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊溶液红色蓝色紫色酚酞溶液红色探究13 教材P51探究自制酸碱指示剂】1. 了解某些植物的花瓣或果实中的色素可以被制成酸碱指示剂。
2. 学习自制酸碱指示剂的方法。
3. 体验亲自动手实验的乐趣及将实验结果与别人分享的喜悦。
4. 学会在实验中同学间的相互交流。
【实验用品】研钵、酒精、纱布、牵牛花等花瓣或果实牵牛花月季花紫罗兰紫甘蓝石蕊蕊（地衣类）胭脂花绣球花仙人掌果【实验步骤】1. 将有色植物放入研钵，细细研碎；2. 加入酒精浸泡；3. 用纱布过滤浸泡出的汁液。
41. 教材P52演示实验实验10-2 观察盐酸、硫酸【实验目的】通过观察盐酸、硫酸，了解盐酸具有挥发性【实验用品】一瓶盐酸、一瓶硫酸H2SO4HCl冒“白气”的盐酸42. 教材P53演示实验实验10-3浓硫酸有腐蚀性【实验目的】见识浓硫酸的腐蚀性，加强安全实验的意识。
【实验用品】纸、小木棍、布、玻璃片、浓硫酸【实验结论】1. 浓硫酸的强腐蚀性实际上是浓硫酸脱水作用的外在表现；2. 使用浓硫酸时务必十分小心，以免伤害事故的发生。
43. 教材P53演示实验实验10-4浓硫酸的稀释【实验目的】学习浓硫酸稀释的正确操作；培养规范操作、细心实验的意识。
【实验用品】烧杯、玻璃棒、浓硫酸浓硫酸稀释的正确与错误操作【实验现象】错误操作时，沸腾的水会使硫酸液滴四处飞溅，造成伤害事故。
【实验结论】稀释浓硫酸时，必须按规定操作，确保安全。
人教版九年级化学下册_10.1.1 酸碱与酸碱指示剂作用
浓硫酸还有哪些特性？
问 题（三）
如何稀释浓硫酸？
知3－导
感悟新知
【视频播放】1. 浓硫酸的吸水性 2. 浓硫酸的脱水性 3. 浓硫酸稀释的错误操作
知3－导
感悟新知
知3－导
归纳
浓硫酸有很强的吸水性，溶于水放出大量的 热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
感悟新知
浓硫酸具有很强的腐蚀性， 浓硫酸滴到纸张、蔗糖上， 会使纸张、蔗糖炭化。稀硫 酸滴到纸张上，在水分挥发 的过程中使纸张逐渐炭化。 浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
感悟新知
例1 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体 知1－练 在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另 一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术” 四字。该同学所用的两种无色液体可能是（ A ） A. NaOH 溶液、酚酞溶液 B. NaOH 溶液、紫色石蕊溶液 C. 紫色石蕊溶液、稀盐酸 D. 酚酞溶液、“雪碧”饮料
第十单元 酸和碱
10.1.1 酸碱与酸碱指示剂作用
学习目标
1 课时讲解 酸碱指示剂与酸碱性溶液之
间的反应
浓盐酸的性质
2 课时流程 浓硫酸的性质
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
课时导入
酸碱与酸碱指示剂作用
同学们想一想，它们在 味道和感觉上都有什么 样的特点？
感悟新知
知识点 1 酸碱指示剂与酸碱性溶液之间的反应思路导引：物质的保存方法与它的物理性质、
化学性质有关。
解：浓盐酸具有挥发性，需要密封保存；氢氧
化钠溶液易吸收二氧化碳而变质，需密封保存；浓
硫酸具有吸水性，需要密封保存；生石灰易与水、
CO2 反应，不与氧气反应，故D 错误。
苏版初三化学下册酸、碱与指示剂作用几种常见的酸
[情形展现][问题探究] 图中哪些物质中含有酸？哪些物质中含有碱？[摸索交流] __________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________[归纳提升] 常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4 )、醋酸等，常见的碱有氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠(NaOH)等。
能够通过名称识别酸和碱：酸名称的最后一个字是“酸”，但名称中带有“酸”字的物质不一定是酸，如硫酸铜、碳酸钠等均不是酸；碱名称一样为“氢氧化某”(氨水除外)。
[课堂速记] __________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________探究点二指示剂与溶液的酸碱性[情形展现1] 演示：向下列溶液中分别滴加石蕊溶液和酚酞溶液，并填写下表。
[问题探究] 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色有何规律？[摸索交流] __________________________________________________ _________________________________________________________________________ ____________[归纳提升] 石蕊溶液和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液在酸性溶液中变成红色，在碱性溶液中变成蓝色；无色酚酞溶液在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中变成红色。
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时发生的是化学变化，且变色的是指示剂，而不是酸或碱；酸碱指示剂遇中性溶液颜色不发生改变，故将无色酚酞溶液滴入某溶液不变色，则该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。
教学设计 酸、碱与指示剂作用
《酸碱与指示剂作用》教案【教学目标】①了解常见酸碱指示剂及其遇酸、碱变色情况；知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；②能自制酸碱指示剂。
③进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
④进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，明白奇妙化学，源自生活。
【重点和难点】了解常见酸碱指示剂及其变色情况；运用酸碱指示剂检验酸性溶液和碱性溶液。
教学准备教师：白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、酒精、紫甘蓝、紫苋菜、小试管若干、滴管、纱布、研钵、小烧杯。
学生：每小组自制1～2种指示剂。
【教学过程】师：我们前面学习了氧化物，在化合物中，除了氧化物外，还有酸、碱、盐等。
今天我们一起来学习第十单元《酸和碱》这两类重要的化合物。
这节课我们主要是了解生活中常见的酸和碱，酸、碱与指示剂的作用。
板书：第十单元《酸和碱》课题1. 常见的酸和碱一、酸碱与指示剂的作用：展示课件：“百花盛开，万紫千红”的美丽景观,为什么会出现这种景观呢？要回答这个问题，首先请同学们回答我以下两个问题：酸对我们并不陌生，在我们生活中，你遇到过哪些酸？生：白醋、酸奶……提示：（展示图片）师：那么显碱性的物质在我们生活中又有哪些呢？生：洗洁剂、洗衣粉、洗发水……提示：（展示图片）师：现在我给同学们一个任务：展示图片中的问题：生：一：闻气味（有刺激性气味的是醋酸，无气味的是石灰水）二：通入石灰水中（变浑浊的是石灰水，无变化的是醋酸）师：那么还是否有其他方法呢？现在我来教你们第三种方法来区分它们，我在你们的实验桌上放了一瓶醋酸和一瓶石灰水，一瓶紫色石蕊溶液，一瓶酚酞溶液，请同学们用试管分别取1—2ml醋酸或石灰水，分别滴入紫色石蕊和酚酞试液(给同学分组做实验)，观察现象，作好记录。
生：动手实验，填写实验结论师：请同学上台展示成果生：展示实验结果板书：紫色石蕊遇醋酸变红色，遇酚酞不变色；紫色石蕊遇石灰水变蓝色，酚酞与石灰水变红色师：再要求学生另取2支试管（一组取盐酸，一组取NaOH），也分别滴加紫色石蕊和酚酞，观察、记录生：动手实验，填写实验结论师：请同学上台展示成果结论：醋酸、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色，而石灰水、氢氧化钠能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞变红。
九年级化学实验设计之酸碱溶液与指示剂的作用
九年级化学实验设计之酸碱溶液与指示剂的作用
九年级化学实验设计之酸碱溶液与指示剂的作
用
1．化学反应原理：
⑴ 石蕊和酚酞等酸碱指示剂能与酸溶液或碱溶液作用，生成不同颜色的物质，因此可用这些物质指示酸或碱，称为酸碱指示剂。
其显色情况如下表。
指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊红色紫色蓝色酚酞无色无色红色⑵ 很多植物色素在酸溶液或碱
溶液中也显不同的颜色，也可用于作为酸碱指示剂。
2．实验仪器：试管、滴管、研钵、纱布等。
实验药品：石蕊试液、酚酞试液、食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜、酒精、蒸馏水等。
3．探究方案：
方案一：
将8支试管分成两组，每组的4组试管中分别加入少量食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中滴入几滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入几滴无色酚酞试液。
观察现象。
加入石蕊试液后的颜色加入酚酞试液后的颜色食醋红色无色石灰水蓝色红色稀盐酸红色无色稀氢氧化钠溶液蓝色红色以上实验证明石蕊试液遇
酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸显无色，遇碱显红色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初三化学实验设计之酸碱溶液与指示剂的作用
1．化学反应原理：
⑴石蕊和酚酞等酸碱指示剂能与酸溶液或碱溶液作用，生成不
同颜色的物质，因此可用这些物质指示酸或碱，称为酸碱指示剂。
其显色情况如下表。
指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊红色紫色蓝色酚酞无色无色红色⑵很多植物色素在酸溶液或碱溶液中也显
不同的颜色，也可用于作为酸碱指示剂。
2．实验仪器：试管、滴管、研钵、纱布等。
实验药品：石蕊试液、酚酞试液、食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜、酒精、蒸馏水等。
3．探究方案：
方案一：
将8支试管分成两组，每组的4组试管中分别加入少量食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中滴入几滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入几滴无色酚酞试液。
观察现象。
加入石蕊试液后的颜色加入酚酞试液后的颜色食醋红色无
色石灰水蓝色红色稀盐酸红色无色稀氢氧化钠溶液蓝色红色以上实验证明石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试
液遇酸显无色，遇碱显红色。
方案二：
⑴取几种植物的有色花瓣或有色表皮，如牵牛花瓣、月季花瓣、紫卷心菜叶、胡萝卜皮等，放入研钵中捣烂，加适量的酒精溶液〔乙醇与水的体积比以1∶1为宜〕浸泡十分钟。
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶将自制的指示剂分别滴加到食醋、石灰水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，检测指示剂的变色情况。
4．探究评价：
本实验的操作很简单，但现象是否明显，在于指示剂的配制。
市售的石蕊试剂中含有较多的红色素杂质，假设没有除去就配成溶液，将该试液加入碱性溶液中后，由于红色素的干扰，使颜色偏紫，现象不明显。
酚酞不溶于水，因此，酚酞试液浓度过大，在溶液中易形成白色浑浊，干扰了实验现象的观察。
氢氧化钠溶液浓度过大，滴加酚酞试液后，变红色后会立即变无色，教师在学生面前可能遇到〝有理说不清〞的尴尬。
所以，氢氧化钠溶液的浓度切不可过高，一般在0.1 mol／L以下为宜。
理论上，有色植物器官的浸出液都可以做酸碱指示剂，但有些植物色素在酸碱溶液中变色不明显。
教师要多取几种植物色素，通过比较有选择性地推荐给学生。
一般来说，在自然条件下颜色较深的植物花瓣、果皮、茎叶表皮等，变色相对比较明显。