物质的检验方法与技巧

化学物质的鉴别方法常见思路

化学物质的鉴别方法常见思路
1.物理性质鉴别法:
物理性质鉴别法主要通过对物质的外观、颜色、气味、热稳定性、溶解性、密度等进行观察和测量，从而鉴别不同的物质。

例如，通过观察物质的颜色和形状，可以初步判断其可能是何种化合物。

2.化学性质鉴别法:
化学性质鉴别法是根据物质在不同化学试剂作用下的反应进行鉴别。

例如，可以通过与酸、碱等的反应，或者通过氧化还原反应、水解反应等来鉴定物质的性质。

3.光谱分析鉴别法:
光谱分析鉴别法是利用物质吸收、发射或散射光的特点来鉴别化学物质。

常见的光谱分析方法包括红外光谱、紫外光谱、拉曼光谱、质谱等。

通过测量物质在不同波长光下的吸收、发射或散射情况，可以确定物质的组成和结构。

4.色谱法鉴别:
色谱法是一种通过物质在其中一种固定相或移动相中的分离和迁移速度不同来鉴别物质的方法。

常用的色谱法包括气相色谱（GC）、液相色谱（LC）、超高效液相色谱（UHPLC）等。

通过观察色谱图及峰的位置、形状和相对峰的面积等信息，可以确定物质的成分和纯度。

5.质谱鉴别:
质谱法是一种通过测定物质分子的质量和相对丰度来鉴别和确定物质的方法。

质谱仪将物质分子离子化，并通过电子轰击、电离源或激光辐射
等方式将其分离出来。

通过测量不同质量对应的信号强度，可以确定物质的化学式、分子量和结构。

以上是化学物质鉴别的常见思路。

实际鉴别时，可能需要综合运用多种方法，以获得更全面、准确的结果。

同时，根据不同的需求和目标，也可以选择合适的鉴别方法进行分析。

初中化学中考复习第2讲物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)

物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。

能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。

专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。

2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。

三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。

五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。

2．混合物分离的主要方法。

(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。

(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。

(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。

三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。

(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。

鉴别物质的四种常见方法

2022年高考化学总复习：鉴别物质的四种常见方法
(1)_溶解__法：如BaCO3和Na2CO3。

(2)_加试剂__法：如用Ba(NO3)2可鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl。

(3)_顺序滴加__法：如鉴别Na2CO3与盐酸、AlCl3溶液与NaOH溶液。

(4)_两两混合__法：如鉴别Na2CO3、HCl、NaCl、Ba(NO3)2四种溶液。

物质检验的一般程序和基本原则：
第一步：取少量试样(如果试样是固体要先配成溶液)放入容器(通常用试管)。

第二步：根据要求在试样中加入合适的试剂。

第三步：根据所发生的现象，进行分析、判断，得出结论。

物质检验的技巧和要求：
(1)先物理后化学，先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验，后利用化学反应检验。

(2)先常温后加热，先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别加热条件下反应的物质。

(3)先分组后“逐一”，根据阴(阳)离子或官能团的性质分成若干组，然后再逐一鉴别。

(4)检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显性的外部特征。

如品红溶液检验SO2，KSCN溶液检验Fe3＋，湿润的红色石蕊试纸检验NH3等颜色的改变，或气体的生成，或沉淀的生成和溶解等特征现象。

(5)检验反应时常需排除干扰，如检验SO2－4应排除CO2－3、SO2－3等干扰，检验Fe2＋、Fe3＋混合溶液中的Fe2＋和检验CO2、SO2混合气体中的CO2等。

(6)通过①观察颜色；②反应现象；③共存关系；④电荷守恒；⑤来龙去脉，追踪推断物质组成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物质(离子)。

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鉴别一种物质的方法

鉴别一种物质的方法引言在科学研究和日常生活中，我们经常遇到需要鉴定一种物质是什么的情况。

物质的鉴别可以帮助我们了解其性质、结构和用途，对于科学研究、医学诊断、环境保护等领域至关重要。

本文将介绍几种常用的物质鉴别方法。

目视观察目视观察是最简单也是最基础的鉴别方法之一。

我们可以通过肉眼观察物质的外观特征，如颜色、形状、透明度等，来初步确定其可能的成分。

例如，白色固体可能是盐、糖或其他无色固体，而黄色液体可能是橙汁或柠檬汁。

物理性质测试物质的物理性质包括密度、熔点、沸点、溶解性等。

通过测量这些性质，我们可以进一步了解物质的组成和性质。

例如，通过测量一个物质的密度和熔点，我们可以与已知物质的数据进行比较，从而推断出其可能的成分。

化学反应测试化学反应测试是一种常用的鉴别物质的方法。

不同的物质在与其他物质发生反应时会产生不同的化学变化，如显色、生成气体或释放能量等。

通过观察这些化学变化，我们可以判断物质的性质和成分。

例如，将一滴物质加入酸性或碱性溶液中，观察是否产生气泡或颜色变化，可以推断物质是酸性、碱性还是中性。

光谱分析光谱分析是一种先进的物质鉴别方法。

它利用物质对不同波长的光的吸收、发射或散射特性来鉴别物质。

通过测量物质对光的响应，我们可以确定其分子结构、化学组成和浓度等信息。

常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振谱等。

色谱分析色谱分析是一种常用的物质分离和鉴别的方法。

它利用物质在固体或液体介质中的分配系数，通过分离物质的组分来鉴别物质。

常用的色谱分析方法包括气相色谱、液相色谱、高效液相色谱等。

通过比较被鉴别物质与已知物质的色谱图谱，可以判断其成分和纯度。

质谱分析质谱分析是一种高精度的物质鉴别方法。

它通过将物质分子或原子转变为离子，并通过测量离子质量和相对丰度的比例来确定物质的化学组成和结构。

质谱分析广泛应用于有机化合物、生物大分子和无机化合物等领域。

结论鉴别一种物质的方法有很多种，从简单的目视观察到高精度的质谱分析，我们可以根据实际需要选择合适的方法。

初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总

初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总离子的检验•氢离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变红）。

2，利用pH试纸测pH值（pH值<7）。

3，加入活泼金属，如铁（有气泡产生）。

4，加入难溶性金属氧化物，如氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。

5，加入难溶性碱，如氢氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。

6，加入碳酸盐，如碳酸钠（有气泡产生）。

7，加入碳酸氢盐，如碳酸氢钠（有气泡产生）。

•氢氧根离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变蓝），无色酚酞（变红）。

2，利用pH试纸测pH值（pH值>7）。

3，加入可溶性铜盐，如硫酸铜（产生蓝色沉淀）。

4，加入可溶性铁盐，如氯化铁（产生红褐色沉淀）。

5，加入可溶性镁盐，如氯化镁（产生白色沉淀）。

6，加入铵盐，如氯化铵（产生有刺激性气味的气体）。

•碳酸根离子的检验：1，加入盐酸或者硫酸（产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）。

2，加入硝酸钙溶液（产生白色沉淀）。

•硫酸根离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸钡溶液（产生白色沉淀）。

•氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银溶液（产生白色沉淀）。

•铵根离子的检验：加入氢氧化钠或者氢氧化钙加热（产生有刺激性气味的气体）。

•钡离子的检验：加入稀硫酸或者硫酸钠或者硫酸钾溶液（产生白色沉淀）。

•银离子的检验：加入稀盐酸或者氯化钠或者氯化钾溶液（产生白色沉淀）。

•铜离子的检验：加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生蓝色沉淀）。

加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生红褐色沉淀）。

气体的检验•氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则是氧气。

•氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已收集满。

•二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

•二氧化碳的验满：用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满。

•氢气的检验：在导管口点燃气体，产生淡蓝色火焰，同时在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，然后快速翻转并倒入澄清石灰水，石灰水不浑浊。

实验室室内检测常用方法技巧及特点经典案例

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８、保存图谱保存图谱：待所有峰都检测出来后，按
GC-1690气相色谱仪“停止”按钮；N2000工作站继续采集数据1~10min，在电脑上用鼠标点击“停止采集”。实验图谱会自动保存于设定的文件夹内。到此，一个进样实验完成。
若再次进样，等待柱箱温度下降至柱箱初温 5~10min后，再次按上述流程进样。
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光谱法
根据我们实验室常用的光谱法有以下三种：紫外-可见分光光度法原子吸收分光光度法原子荧光分光光度法
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紫外-可见分光光度法
一、基本原理二、分析条件的选择三、分析方法及注意事项
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一、基本原理
紫外-可见分光光度法——根据被测物质在紫外-可见光的特定波长处或一定波长范围内对光的吸收特性而对该物质进行定性、定量分析的方法称紫外-可见分光光度法。
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９、关机
关机前先关闭N2000色谱数据工作站和电脑；将GC-1690气相色谱仪的柱箱、检测器、热解吸仪、辅助2的温度参数设定为≤99℃，等待温度全部降低至99℃以下。关闭燃气控制器的空气流量，使氢气火焰检测器火焰熄灭，火焰熄灭后讲空气流量调回正常，最后关闭气相色谱仪；
实验室检测常用方法及特点
一、称量法二、色谱法三、光谱法四、样品预处理五、校准曲线的要求
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称量法
实验室一般的分析称量方法有以下几种：
1、直接称量法 2、增量法 3、减量法 4、指定法
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1、直接称量法
称量物体，如烧杯、表面皿、坩埚等，一般采用直接称量法。即用砝码直接与被称物平衡，此时砝码的重量就是被称物的重量。所称固体试样如果没有吸湿性并在空气中是稳定的，可用直接称量法。方法如下：用一条干净的纸条拿取被称物放入天平的称量盘，然后去掉纸条，在砝码盘上加砝码。此时，砝码所标示的重量就等于被称物的重量。

检验淀粉的方法

检验淀粉的方法
首先，最常见的检验淀粉的方法之一就是使用碘液。

碘液是一
种常见的化学试剂，它可以与淀粉形成深蓝色的复合物。

因此，我
们可以将一些未知物质与碘液混合，如果出现深蓝色的反应，则说
明该物质中含有淀粉。

这种方法简单易行，可以在实验室或家庭中
进行。

其次，还可以利用酶的作用来检验淀粉。

淀粉酶是一种能够分
解淀粉的酶类物质，我们可以将待检测的物质与淀粉酶混合，经过
一段时间后，观察混合物中是否产生了葡萄糖。

如果产生了葡萄糖，则说明原物质中含有淀粉。

这种方法需要一定的实验条件和时间，
但是可以得到较为准确的结果。

另外，还可以利用显微镜来观察待检测物质的结构。

淀粉在显
微镜下有着特殊的形态特征，可以通过观察淀粉颗粒的形状和大小
来判断物质中是否含有淀粉。

这种方法需要一定的显微镜操作技巧，但是可以直观地观察到淀粉的存在。

除此之外，还可以利用化学分析方法来检验淀粉。

通过对待检
测物质进行化学分析，可以得到物质中各种成分的含量和比例，从
而判断其中是否含有淀粉。

这种方法需要较为专业的实验条件和设备，但是可以得到较为准确的结果。

综上所述，检验淀粉的方法有多种多样，可以根据实际需要和条件选择合适的方法进行。

在进行淀粉检验时，需要注意实验操作的准确性和安全性，以确保得到准确可靠的检测结果。

希望本文所述的方法能够对大家有所帮助。

化学物质的鉴别与检验方法

化学物质的鉴别与检验方法化学物质的鉴别与检验是分析化学的重要内容，它可以帮助我们确定物质的性质、质量和纯度，从而应用于许多不同的领域和行业。

本文将介绍几种常用的化学物质鉴别与检验方法，包括物理性质检验、化学反应检验和仪器分析技术等。

一、物理性质检验物理性质检验是通过观察物质的外部形态、颜色、气味、溶解性等特征来进行鉴别。

以下是几个常用的物理性质检验方法：1.外观检验：观察物质的颜色、形状、透明度等，有时甚至可以通过肉眼判断物质的纯度。

2.溶解性检验：将待测物质与不同的溶剂接触，观察其溶解性以及可能产生的溶解反应。

3.熔点和沸点检验：通过测定物质的熔点和沸点来鉴别，这些特性是物质固有的性质，可以提供有关物质的信息。

4.密度测定：通过测量物质的质量与体积之比来确定其密度，不同物质的密度一般有很大差异，可以用于物质的鉴别。

二、化学反应检验化学反应检验是通过物质与其他物质进行反应以观察化学变化来进行鉴别。

以下列举几个常见的化学反应检验方法：1.酸碱中和反应：通过酸、碱混合反应的现象观察物质的酸碱性质。

2.氧化还原反应：通过物质与氧气或其他氧化剂/还原剂进行反应的现象来判断物质的氧化还原性质。

3.沉淀反应：通过在溶液中产生沉淀物的反应来判断物质的析出反应性质。

4.加热反应：通过加热物质观察产生的气体、气味、颜色等变化来进行鉴别。

三、仪器分析技术仪器分析技术是使用先进的仪器设备进行物质分析与检验的方法。

以下介绍几种常见的仪器分析技术：1.光谱分析：利用物质与电磁波的相互作用来分析物质的结构和成分，包括红外光谱、紫外光谱等。

2.质谱分析：通过测量物质的质荷比来判断其化学组成和结构，包括质子质谱、电子轰击质谱等。

3.色谱分析：通过物质在固定相和流动相中的分配行为来分离和鉴定物质的成分，包括气相色谱、液相色谱等。

4.电化学分析：通过测量或控制物质在电化学系统中的电流、电势、电导等电化学参数来分析物质的性质和浓度，包括电位滴定、电化学传感器等。

物质的检验和鉴别

B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D.一定含有CO 、H O，可能含有H 、CO
题型2离子的检验、鉴别
例题1．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是 ( ) A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
鉴别
应试策略： 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应； 2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的试剂和方法(简单、安全）；
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现象；
4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。
5、鉴别的一般步骤：取物质→加试剂→观现象→得结论
例题2．某无色气体可能含有CO、CO2、H2、 H2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理 (假定每次处理均完全反应) (1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气体体积变小. (2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色 (3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色 (4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊. 由此可确定原气体中( ) A.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
例题4．下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
例题2．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A、H+、SO42- 、Ba2+、NO3B、Ca2+、H+、 NO3- 、ClC、Mg2+、K+、 NO3- 、ClD、K+、Na+、Mg2+、 SO42-

【高中化学】物质的检验方法与技巧

【高中化学】物质的检验方法与技巧
1、物质的检验的类型
物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。

鉴别：鉴别就是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质。

若就是离
子化合物，必须检验它的阳离子和阴离子；
鉴别：鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；
推测：推测就是根据未知实验步骤和实验现象，运用物质特性展开分析，通过推理小说，推论被检验的样品就是什么物质。

或样品中所含什么物质，不不含什么物质等。

2、物质检验的方法
物质的检验通常包含采样、操作方式、现象、结论四个部分：
①“先取样，后操作”。

如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；
②必须“各挑少量溶液分别重新加入几支试管中”展开检验，严禁在原试剂瓶中展开
检验；
③要“先现象，后结论”，如向na2co3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。

3、常用阳离子、阴离子的检验
物质的检验最关键的是掌握有关阳离子、阴离子的检验。

常用的理化鉴别方法有

常用的理化鉴别方法有常用的理化鉴别方法是科学研究和实验中的重要手段，能够帮助我们准确分析和确定物质的性质和组成。

本文将介绍常用的理化鉴别方法，并探讨它们在实践中的应用。

一、外观鉴别法外观鉴别法是最简单直观的鉴别方法之一。

通过观察物质的外观特征，如颜色、形状、质地等，可以初步了解其性质。

例如，通过外观可以判断物质的状态（固体、液体、气体），颜色可以反映其化学成分或杂质的存在等。

然而，外观鉴别法存在主观性和限制性，需要结合其他鉴别方法进行综合分析。

二、熔点和沸点测定法熔点和沸点是物质的重要物理性质，可以用于鉴别物质纯度和确定物质的组成。

熔点是物质从固态转变为液态的温度，沸点则相反，是物质从液态转变为气态的温度。

通过测定物质的熔点和沸点，可以与已知数据进行对比，以鉴别和确定物质。

三、密度测定法密度是物质的另一个重要物理性质，可以通过测量单位体积的物质质量来确定。

不同物质的密度是不同的，通过测定物质的密度可以判断其组成和纯度。

密度测定方法有多种，如浮沉法、比重瓶法等。

四、溶解度测定法溶解度是物质在特定条件下溶解于溶剂中的能力。

通过测定物质在不同温度下的溶解度，可以从中了解物质的溶解特性和纯度。

溶解度测定可以采用视察法、浓度法、振荡法等多种方法。

五、红外光谱分析法红外光谱分析法是通过测定物质在红外光波段的吸收、透射和散射来鉴别物质的成分。

不同化学物质吸收红外光波的特点是不同的，通过对比实验样品和已知样品的红外光谱图谱，可以确定物质的组分和结构。

六、质谱分析法质谱分析法是一种通过测定化合物的相对分子质量和化学成分来鉴别物质的方法。

通过将物质分子离子化并在质谱仪中进行质谱分析，可以得到物质分子的质荷比，从而确定其组成和结构。

七、核磁共振波谱分析法核磁共振波谱分析法是通过测定物质原子核的共振信号来鉴别物质的方法。

不同原子核具有不同的共振特性，通过比较实验样品和参照物质的核磁共振谱图，可以确定物质的结构和化学成分。

2023年中考复习专题突破物质的检验与鉴别专练

微专题02 物质的检验与鉴别【核心知识梳理】一．物质的检验1．检验方法(1)物理方法：依据物理性质(如特殊颜色、气味等)进行观察、实验、分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：分别取出少量待检验物质（一般为溶液），加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结论。

2．常见气体的检验气体方法现象O2将带火星的木条伸入集气瓶中带火星的木条复燃CO2通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊H2通过装有灼热的氧化铜的硬质玻璃管，并与装有无水硫酸铜的U型管相连硬质玻璃管中黑色粉末变为红色，U型管中白色粉末变为蓝色H2点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯；然后迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水烧杯内壁有水珠(或水雾)产生，澄清石灰水不变浑浊CO烧杯内壁无水珠(或水雾)产生，澄清石灰水变浑浊CH4烧杯内壁有水珠(或水雾)产生，澄清石灰水变浑浊HCl通入滴有稀硝酸的硝酸银溶液中产生白色沉淀水蒸气通过装有无水硫酸铜粉末的球形干燥管白色粉末变为蓝色3. 常见物质的检验方法离子说明与解释观察法可溶性铜盐（Cu2+）可溶性二价铁盐（Fe2+）可溶性三价铁盐（Fe3+）①含Cu2+的溶液呈蓝色②含Fe2+的溶液呈浅绿色③含Fe3+的溶液呈棕黄色变色法酸性溶液、碱性溶液①酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色色②碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色沉淀法可溶性钡盐（Ba2+）加入稀硫酸，产生白色沉淀可溶性银盐（Ag+）加入稀盐酸，产生白色沉淀可溶性铜盐（Cu2+）加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀可溶性三价铁盐（Fe3+）加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀硫酸根（SO42－）加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解可溶性氯化物（Cl－）加入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解气体法酸溶液、可溶性碳酸盐①可用活泼金属或碳酸盐检验酸溶液，观察是否有气泡产生②可用盐酸和澄清石灰水检验可溶性碳酸盐，加入盐酸观察是否能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

中考化学精练本第一部分考点过关练模块一身边的化学物质重难点突破8 物质的检验与鉴别

回答下列问题： (1)E 的溶质是 FFeeC Cll33(写化学式)。 (2)B 与 D 反应的化学方程式为BBaaCCll22＋＋KK2C2OC3O=3==B=a=C=OB3↓aC＋O32↓KC＋l 2KCl。 (3)小华认为小明的实验无法鉴别出两种物质，它们是氢氢氧氧化化钠钠溶溶液和液硝酸酸钠钠溶溶液液。为一次鉴别二者，可选用以下试剂或用和品中硝的 aabbccdd(填
②变色法离子 H＋
OH－
检验方法滴入紫色石蕊溶液滴入紫色石蕊溶液滴入无色酚酞溶液
实验现象溶液变红红色溶液变蓝蓝色溶液变红红色
③气体法
离子
检验方法
实验现象
加入较活泼金属
H＋
(K、Ca、Na 除外)
有有气气泡泡产产生生
加入碳酸盐或碳酸氢盐
有有气气泡泡产产生
加入可溶性碱溶液并加热，用湿润有刺刺激激生性性气味的气体产生 NH＋4 的红色石蕊试纸检验产生的气体且湿润的红色石蕊试纸变蓝
SO24－加入 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸有白色淀沉淀生成且沉淀不溶解
Cl－加入 AgNO3 溶液和稀硝酸有白色沉淀生成且沉淀不溶解
类型 2：物质的鉴别 1．鉴别原则：用最简单的方法、最少的试剂和最明显的现象将物质区分开来。
2．鉴别方法 Ⅰ.物理方法 (1)看颜色：如含 Cu2＋的溶液呈蓝蓝色色，含 Fe3＋的溶液呈黄黄色色，含 Fe2＋的溶液呈浅浅绿绿色色，KMnO4 溶液呈紫红色等。 (2)闻气味：如可用闻气味的方法区分白酒和白醋，白酒具有醇香味，而白醋具有酸酸味。NH3 是具有刺激性的氨味气体，SO2 是具有刺刺激激性性气味的气体。
10.(2021·成都金牛区二模)依据实验目的，下列设计的实验方案中合理

物质的检测综合实验探究---2023年高考化学一轮复习(新高考)

(3)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是 _将__装__置__中__的__空__气__排__空__，__防__止__氧__气__与__C_u_反__应__，__影__响__实__验__结__果__ ，当 Cu 充分反应，实验结束时，下列操作中应首先进行的是__①____(填序号)。 ①停止滴加浓硝酸 ②熄灭酒精灯 ③从E装置中取出导气管
2.常见的离子检验方法沉淀法(加入试剂产生沉淀)、气体法(加入试剂产生气体)、显色法(加入特征指示剂)、转化法(转化成其他易检验的物质)等。 3.解答综合实验题的技巧一道综合实验题往往是由几个相互独立又有相互关联的小实验组成的，解答此类试题可按如下基本思路进行：
综合实验―分―析――、―拆――解→小实验―根――据―各――个―小 ――实―― 验―原―理 ―→确定基本操作及其先后顺序
(4)问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是_添__加__N__a_O_H__溶__液___。否则会使实验结果__偏__低___(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将__不__受__影__响___ (填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是_S_i_F_4_气__体__进__入__f中__进__行__水__解__，__重__新___ _生__成__H_F_，__被__溶__液__吸__收__，__氟__元__素__没__有__损__失___。
D
无水CuSO4粉末白色固体逐渐变为蓝色分解产物中含有水蒸气
E
④_N_a_O__H_溶__液__
—
—
装置B用于检验SO2，可以用品红溶液褪色证明分解产物中含有SO2；装置C中 BaCl2溶液产生白色沉淀可以证明分解产物中含有SO3；装置E为尾气处理，应填装的试剂为NaOH溶液。

化学实验中的测量

化学实验中的测量测量是化学实验中至关重要的一环，它为实验结果的准确性和可靠性提供了基础。

在化学实验中，我们常常需要测量物质的质量、体积、温度等参数，以确定物质的性质和反应情况。

本文将介绍化学实验中的测量方法及其注意事项。

一、质量的测量质量是物质的基本属性之一，可以通过天平来测量。

在进行质量测量时，需要注意以下几点：1. 在测量之前，应将天平对准零点，并确保测量平台干净。

2. 尽量避免直接用手接触待测物质，以免污染或影响测量结果。

3. 确保待测物质充分稳定后，进行测量并记录结果。

二、体积的测量在化学实验中，常常需要测量液体和气体的体积。

以下是几种常见的体积测量方法：1. 静态液体体积的测量：使用量筒、瓶口滴定管等工具进行测量。

在测量之前，要保证容器内表面干净，读取体积时，要将眼睛与刻度平行，以减小误差。

2. 动态液体体积的测量：使用滴定管、移液管等工具进行测量。

在测量之前，要确定管子内无气泡，并精确控制滴定速度。

3. 气体体积的测量：使用气体收集瓶、气球等工具进行测量。

在测量之前，要保证气体与液体分离，测量结果应考虑到气体的压强和温度。

三、温度的测量温度是物质的热力学性质之一，它对于化学反应速率等有重要影响。

以下是几种常见的温度测量方法：1. 液体温度的测量：使用温度计或红外线温度计进行测量。

在测量之前，要确保温度计与待测液体完全接触，并等待温度稳定后记录结果。

2. 气体温度的测量：使用温度计或热电偶进行测量。

在测量之前，要保证测量仪器与气体接触良好，避免热量的损失。

测量的准确性和可靠性对于化学实验的成功与否至关重要，因此，在进行测量时应注意以下几点：1. 注意使用合适的测量仪器和方法，以获得准确的测量结果。

2. 保持仪器的良好状态，及时进行维护和校准。

3. 注意观察和记录测量结果，确保准确无误。

4. 在需要多次测量时，应进行重复测量，并计算平均值，以提高结果的可靠性。

5. 遵循实验操作的安全规范，尽量避免发生事故和污染。

物质的检验、鉴别

碳酸盐跟稀盐酸反应: 2HCl＋Na2CO3 ==2NaCl＋H2O+ CO2↑ 2HCl＋CaCO3 ==CaCl2＋H2O+ CO2↑
（4）检验Cl－的方法：
(盐酸及可溶性氯化物)
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 AgNO3溶液白色沉淀稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液白色沉淀不溶解中存在着Cl－离子。
银盐跟氯化物的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 返回
（6）检验SO42－(可溶性硫酸盐)的方法
Ba(NO3)2溶液在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。白色沉淀白色沉淀不溶解若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在着SO42－离子。
氯化物跟银盐的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl ↓ + HNO3
（5）检验Ag+的方法：
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 NaCl溶液白色沉淀稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。白色沉淀不溶解若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在着Cl－离子。
硫酸盐跟钡盐的反应：
Ba(NO3 )2+ H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HNO3 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓+ 2NaCl
返回
（7）检验Ba2+ (可溶性钡盐)的方法:
Na2SO4溶液在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。白色沉淀白色沉淀不溶解若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在着Ba2+离子。

物质检验鉴别与验证题的解题技巧

物质检验鉴别与验证题的解题技巧策略23物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧金点子：物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不一致之处。

1．物质的检验：要求从两种或者两种以上的物质中检验出其中的某一种或者几种物质。

常通过该物质的特殊性质予以确定。

2．物质的鉴别：为两种或者两种以上的物质组合，通过实验予以区别、区分。

常通过各类不一致物质与某一种物质反应的不一致现象予以区别。

3．物质的验证：为一种或者一种以上的物质组合，通过实验予以确证，并能回答是还是否。

对众多物质的组合，还要考虑验证的先后顺序。

聚宝盆：1．关于未知溶液两两混合的推断题，通常使用列表法解比较简捷，若未知溶液较多，则注意从现象最明显，最容易推断的物质为突破口，然后再顺藤摸瓜推断出其他未知物质。

2．只同意用一种试剂鉴别的题目，由于限制了试剂的种类，因而也就增加了题目的难度。

要熟练解答这类习题，不但要熟练地掌握各类物质的性质与它们与某物质相互反应的规律及实验现象，而且还务必有科学的解题思路。

常见的解题思路有下列几种：①若几种溶液的酸碱性不一致时，可选适当的指示剂或者pH试纸鉴别。

②若几种溶液含有不一致的阳离子，可考虑用强碱溶液与它们分别反应，根据生成物的颜色、稳固性，及在过量碱液中的溶解情况而加以鉴别。

③若几种溶液中含有不一致的阴离子，可考虑使用强酸，根据生成物的状态、颜色、气味等差别加以鉴别。

④若几种物质间有的含有相同的阴离子，可考虑用既与相同的阳离子反应，又与相同的阴离子反应的试剂来鉴别。

⑤若被鉴别物质中有能强烈水解的盐，可考虑用与之能发生双水解反应且与该组中其他物质发生不一致反应的盐溶液鉴别。

⑥鉴别有机物时，若被鉴别物质中含有醛基、羧基，应先考虑用新制得的Cu(OH)2悬浊液鉴别。

被鉴别物质中含有酚的，可考虑用Fe3+利用显色反应鉴别。

经典题：例题1 ：（1996年上海高考）下列各组溶液,只要用试管与胶头滴管,不用任何试剂就能够鉴别的是( )A．KOH与Al2(SO4)3B．稀H2SO4与NaHCO3C．CaCl2与Na2CO3D．Ba(OH)2与NaHSO4方法：将选项中的物质通过互滴分析。

探索物质的纯净度与杂质检验方法

探索物质的纯净度与杂质检验方法引言：在我们日常生活中，物质的纯净度与杂质检验方法是一个关键的问题。

无论是在工业生产中，还是在科学研究中，确保物质的纯净度是非常重要的。

本文将探讨物质的纯净度的概念、重要性以及常见的杂质检验方法。

一、物质的纯净度概念与重要性1.1 物质的纯净度定义物质的纯净度是指物质中所含杂质的含量与纯物质的含量之比。

纯净度越高，物质中的杂质含量越低。

1.2 物质纯净度的重要性物质的纯净度对于不同领域的应用都具有重要意义。

在医药领域，药品的纯净度直接关系到其疗效和安全性。

在化工领域，纯净的原材料可以提高产品的质量和稳定性。

在科学研究中，纯净的实验物质可以确保实验结果的准确性和可重复性。

二、物质的纯净度检验方法2.1 目测法目测法是最简单直观的检验方法之一。

通过观察物质的外观、颜色、透明度等特征，可以初步判断物质的纯净度。

然而，目测法受主观因素影响较大，只适用于一些外观特征明显的物质。

2.2 化学分析法化学分析法是一种常用的杂质检验方法。

通过对物质进行化学反应，利用反应产物的性质和含量变化来判断物质的纯净度。

常用的化学分析方法包括滴定法、比色法、光谱分析等。

化学分析法可以对物质进行定量分析，具有较高的准确性和可靠性。

2.3 物理分析法物理分析法是通过物质的物理性质来检验其纯净度。

常用的物理分析方法包括熔点测定、沸点测定、密度测定等。

物理分析法的优点是简单易操作，但对于某些物质，物理性质的变化较小，因此物理分析法的灵敏度相对较低。

2.4 仪器分析法随着科学技术的发展，各种仪器分析方法被广泛应用于物质纯净度的检验。

例如，质谱仪、核磁共振仪等高精度仪器可以通过测量物质的质谱图谱、核磁共振谱等来判断物质的纯净度。

仪器分析法具有高灵敏度和高准确性的特点，能够检测到微量的杂质。

三、物质纯净度提高与杂质检验方法选择3.1 纯净度提高方法提高物质的纯净度是一个复杂的过程，需要根据具体的物质和应用领域选择合适的方法。