高中化学必修1新学案：高一化学期中复习学案
人教版高一化学期中复习课程设计
高一化学第一学期期中综合复习（知识串讲）[教学目标]：1、总结复习第一、二章知识点，巩固与物质分离和提纯、物质的量、物质分类方法和胶体、离子反应、氧化还原反应等有关的基本概念和理论知识；2、通过归纳、比较的方法加深学生对相关概念的理解和应用；3、培养学生的归纳、推理能力，进一步提高学生的分析问题、解决问题的能力。
[重点难点]：1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项2、巩固物质的量相关概念及物质的量浓度溶液配制实验基本操作3、探究氧化还原反应的概念及其发展，正确分析氧化还原反应4、离子方程式的书写和离子共存问题的判断[主要内容]：一、第一章知识结构梳理(一)、混合物的分离与提纯(二)物质的量(三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算C B ==B M w 1000ρ w=ρ1000M C B B 公式在使用时，注意单位。
［点击试题］1、已知37%的H 2SO 4溶液的密度为1.28 g/cm 3，求其物质的量浓度。
2、已知75 mL 2 mol ·L －1 NaOH 溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。
(四) 有关溶液稀释问题的计算稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。
为此，在用一定物质的量浓度的溶液配制新溶液时，遵循溶质守恒溶质质量守恒：m 1W 1=m 2W 2物质的量守恒：C 1V 1=C 2V 2［点击试题］1、配制250 mL 1 mol ·L －1的HCl 溶液，需要12 mol ·L －1 HCl 溶液的体积是多少?2、在50g HCl 的质量分数为30%的盐酸中加入250g 水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？3、配制500mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液。
需要密度为1.836g/mL 的浓硫酸(98%)多少毫升？二、第二章知识结构梳理（一）物质的分类1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
苏教版化学必修一期中复习复习课说课稿
期中复习复习课说课稿一、期中复习在现阶段中的地位和作用期中复习在现阶段是很有必要，对我们的学生起到巩固现有的知识与方法，检测学生是否进入高中化学学习状态的作用。
同时，这部分知识复习也为以后学生的继续学习提供更好的帮助。
二、教学目标和重难点的确定物质的量、氧化还原反应、元素及其化合物的知识一直贯穿于高中学习的始终。
在各类考试中常以选择题、填空题的形式出现，所占分值很大。
根据新课标要求和以往考试题目，确定一下教学目标和重难点：1、教学目标的确定依据学校考试的要求，本节课的教学目标是：知识与技能：形成物质的量的基本框架；理清氧化还原反应反应的基本概念和网络；基本掌握学习元素及其化合物知识的基本方法。
过程与方法：学会审题，从题中获取有用的信息，并对信息进行加工和处理。
情感态度、价值观：从化学的网络图中体会化学的逻辑性，从而产生学习化学的乐趣。
2、重点、难点的确定依据考试要求及学生的实际情况，把初步学会计算物质的量相关题型、学会从氧化还原反应分析法、掌握元素及其化合物的知识学习的基本方法确定为教学的难点。
三、学生情况分析本节是复习课，在学生学习了化学基本概念和原理、身边的化学物质和化学方程式的基础上进行归纳复习。
学生在心理和知识背景上都有一定的基础，但是在物质的量概念和氧化还原分析上还有一定的困难。
这是在复习这部分知识时，教师要引起特别关注的。
四、教法和学法1、教法依据新课程标准和化学学科的体系，设置能够体现主干知识（核心知识）、能够体现解题规律、方法，所揭示的规律和解题方法能够解决同类问题的一个标杆题，引导学生读题、审题、找关键词、回顾相关知识，做题，归纳解题的方法、技巧和规律，再用解答标杆题揭示出的解题的方法、技巧和规律，分析并完成类比题。
2、学法学生在教师出示标杆题后，通过教师的引导，认真审题、读题，画出与解题相关的关键词语，再通过自探、共探、合作交流，回顾相关知识，并予记录，独立完成标杆题，进行板演，再根据教师出示的答案进行校正，找出易错点，分析、讨论和反思，归纳出解题的方法、技巧和规律，再来完成类比题。
高中化学复习必修一教案
高中化学复习必修一教案
教学内容：物质的结构
教学目标：
1. 理解物质的概念及其分类；
2. 掌握原子结构和分子结构的基本知识；
3. 能够区分物质的化学性质和物理性质；
4. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学准备：
1. PowerPoint课件；
2. 实验材料；
3. 教学资料和练习题；
4. 讲义和笔记。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 师生互动，复习上节课的知识，引入本课内容；
2. 提出问题，让学生思考，激发学生学习兴趣。
二、讲解（20分钟）
1. 给出物质的定义，并介绍物质的分类；
2. 讲解原子结构和分子结构的基本概念，引导学生理解；
3. 讲解物质的化学性质和物理性质的区别，让学生能够区分。
三、实验操作（15分钟）
1. 展示实验材料，让学生进行实验操作；
2. 学生根据实验结果，总结实验过程中观察到的现象；
3. 学生分析实验原理，得出结论。
四、练习与讨论（15分钟）
1. 分发练习题，让学生独立完成；
2. 学生完成后，进行答疑解惑；
3. 学生相互讨论，深化理解。
五、巩固与作业（5分钟）
1. 对本节课内容进行小结，强调重点；
2. 布置作业，巩固所学知识。
教学反思：
本节课设计主要围绕物质的结构展开，通过理论讲解、实验操作和练习题的方式，帮助学生深化对物质结构的理解。
实验操作的方式能够更好地激发学生的学习兴趣，帮助学生运用所学知识解决问题。
在今后的教学中，还可以加入更多趣味性的实验和案例，增强学生对化学知识的记忆和理解。
2022-2021学年第一学期期中复习备考之专题复习高一化学(必修1)(教学设计)Word版
考点一混合物的分别与提纯及基本操作要点1．常见的分别和提纯方法（1）分别方法经常接受的分别方法有：过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、洗气等。
常见的几种分别方法示意图如下：（2）提纯方法提纯的方法可归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分。
”如除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将混合物加热，使“杂转纯”。
2．混合物分别和提纯的“四原则”一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不削减欲被提纯的物质)；三易分别(被提纯物与杂质简洁分别)；四易复原(被提纯物质要简洁复原)。
【例1】下列除去杂质的方法正确的是(D)A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，过滤D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘【答案】 D【解析】A项宜将混合气体通过灼热的CuO；B项盐酸溶解的是BaCO3固体，把杂质BaSO4给保留了下来；硝酸钾的溶解度随温度上升变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分别，C错。
考点二以物质的量为中心的有关计算1．物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。
解答时，要理清它们之间的关系2．要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。
坚固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行特殊是的相互求算。
【例2】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(A)A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/1000ρC．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)【答案】A3、阿伏加德罗常数的应用应用物质的量与阿伏加德罗常数时的留意事项：（1）状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等．（2）物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3等．其中SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态．（3）一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、C n H2n＋2等；（4）物质结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2等特殊物质．（5）较简单反应中转移电子数的计算，如Na2O2与H2O或CO2的反应、Cl2与NaOH溶液的反应、Al与NaOH 的溶液反应、电解CuSO4溶液等．（6）特殊要留意题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动、部分电离等．（7）留意胶粒的数目．加1 mol FeCl3水解得到的氢氧化铁胶粒的数目要小于N A【例3】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(B)A．水的摩尔质量为1 8 gB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AC．常温常压下，11.2 L氧气中所含有的原子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中含有Cl－数为N A【答案】 B【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，A错误；48 g O3含有的氧原子数是(48 g÷48 g·mol－1)×3＝3 mol，B正确；常温常压下，11.2 L氧气不是0.5 mol，C错误；D项，溶液的体积没有确定，故无法求其数目，D错误。
高一化学第一学期期中复习第一课时
高一化学第一学期期中复习（第一、二章）（第一课时：化学基本概念）教学目标：1、通过复习使学生准确地、深刻地理解基本概念。
2、通过概括、整理，使学生形成相应的概念网络。
3、清晰阐明了化学基本概念的重要性和学好化学基本概念的正确方法。
教学重点：1、通过概括、整理，使学生形成相应的概念网络。
2、明确化学概念在以后学习中的重要性。
教学过程：[引课]今天我们将第一章及第二章内容进行系统化归纳、整理。
[投影]一、化学基本概念化学基本概念包括：物质的组成、性质和分类；化学用语；化学中的常用计量；化学反应基本类型；溶液和胶体。
[板书] 一、化学基本概念1、化学中常用计量—物质的量[归纳]引导学生主动发言：回答物质的量定义；画出各概念之间的关系。
[投影]化学中常用计量指围绕物质的量展开的计算。
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示物质所含的微粒个数，它的单位是摩尔。
它可以与微粒数，物质质量，气体在标况下的体积，溶液的浓度之间进行换算，在高中化学计算中起桥梁作用,这几个概念之间网络关系如下:[强调]关于气体的问题，经常应用到阿佛加德罗定律和它的推论。
同温同压下相同体积的任何气体具有相同的分子数，将它扩展，就是同温同压下，气体体积比等于它们的物质的量之比。
因为气体的体积受分子数多少，分子间距离决定，在同温同压下，分子间距离相等。
[板书] 物质的量定义；各概念之间的关系。
例1、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、16mol KCl 和24mol K 2SO 4的营养液。
若用KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)A 、2、64、24B 、64、2、24C 、32、50、12D 、16、50、24×解析：先求出需配制营养液中所需NH4＋、K＋、Cl-、SO42-物质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含NH4＋、K＋、Cl-、SO42物质的量。
新课标人教版高一化学必修1期中阶段考试第一二章复习教案
新课标人教版高一化学必修1期中阶段考试第一二章复习教案和针对性练习第一章从实验学化学[考点]1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。
2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。
3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）7、有关c B的简单计算：如求c B，溶液稀释的计算[相关知识点]一、混合物的分离和提纯二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。
(1)气体的检验（包括检验纯度）(2)离了的检验(如C1-1、SO42-)根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀：如C1-1、SO42-的检验。
生成气体：如检验NH4+、CO32-、SO32-离子等都采用此法。
显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。
三、物质的量1．物质的量和阿伏加德罗常数(1)物质的量①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。
②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02x1023个。
③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位为mol-1。
④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
⑤n＝N/N A(3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g·mol-1 Kg·mol-1表达式：M＝m/n1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)对原子质量(相对分子质量)。
7．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
人教版化学必修Ⅰ期中复习学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
人教版高中化学必修Ⅰ第一、二章知识点复习一、化学实验基本方法（1）、化学实验安全：做化学实验时，首先考虑的是安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废弃物的处理等方面考虑。
【练习】以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A B C D【练习】 下列实验操作中错误的是（ ）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处C ．萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．过滤操作时，玻璃棒紧靠三层滤纸 【练习】不能用分液漏斗分离的是：（ ）A 、汽油和水B 、苯和盐酸C 、酒精和水D 、水和四氯化碳 （3【练习】下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶加入硝酸银溶液后生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－C ．某溶液加入稀盐酸和氯化钡溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 42D ．某溶液加入稀盐酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－二、物质的量及其应用①、物质的量：表示一定数目粒子集合体的一个物理量。
符号：n. 单位：摩尔（mol ）。
基准：以0.012kg 12 6c 中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。
②、阿伏加德罗常数：符号：N A ，单位：mol －1，通常用6.02×1023mol －1表示。
③、物质的量（n ）、粒子数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）的关系：n=N/N A④、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ；单位：g·mol －1，M=m/n⑤、阿伏加德罗定律和气体摩尔体积（1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。
（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。
高中化学必修1基础知识复习学案
高中化学必修1基础知识复习学案【知识点一】以物质的量为中心的相关概念及其关系粒子数物质的质量物质的量气体的体积物质的量浓度MVmNAVaq①③④②① n = ，使用范围：适用于任何一种微粒。
② n = ，使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用③ n = ，使用范围：仅适用于，标况下Vm = 。
④ nB = ，使用范围：仅适用于。
<例题> 判断正误：① 标准状况下，1mol任何物质的体积约为22、4L。
（）② 常温常压下，1mol气体的体积约为22、4L。
（）③ 氧气的摩尔质量为32。
（）④ 标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22、4L。
（）⑤32g氧气占有体积约为22、4L。
（）⑥1molSO2含有6、021023个原子。
（）⑦ 把40g氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的浓度为1molL-1。
（）⑧2、4g镁与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2NA。
（）⑨17 g氨气所含电子数目为10NA。
（）⑩16gCH4中含有4NA个C1）。
为了鉴别以上物质，操作如下：各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表1所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成气体，“ + IO3和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为。
<例题3>24mL浓度为0、05molL-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0、02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为。
<总结>根据得失电子守恒解决有关氧化还原的计算的方法是：①找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量。
②根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数③利用等式求解未知量。
巩固练习1、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )A、失去电子的反应是还原反应B、失去电子的物质是还原剂C、发生氧化反应的物质是氧化剂D、作氧化剂的物质不能是还原剂2、氧化还原反应的实质是 ( )A、元素是否有电子转移B、同一元素的化合价是否变化C、是否有氧元素得失D、是否是化合或分解反应3、下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应4、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 ( )A、 Cl-→Cl2B、Fe3+→Fe2+C、CuO→CuD、H2SO4→BaSO45、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是 ( )A、HCl→Cl2B、H2S→SO2C、Fe2O3→FeD、CaO→Ca(OH)26、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )A CO＋H2OCO2＋H2 B3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D2F2＋2H2O＝4HF＋O27、苹果汁是人们喜爱的饮料。
(2019版新教材)人教版高中化学必修第一册全册学案(知识点详解及配套习题)
2019版新教材高中化学必修第一册全册学案物质的分类胶体[明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。
2.了解同素异形体。
3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。
4.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。
学生自主学习根据物质的组成和性质分类1．同素异形体(1)由□01同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。
(2)同素异形体的物理性质不同，化学性质不同。
(3)举例：O2与□02O3；红磷与白磷；金刚石、□03石墨与C60互为同素异形体。
2．根据物质的组成分类(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
②举例：Ⅱ.某些盐的交叉分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。
②举例：3．根据物质的性质分类(1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。
(2)举例：根据性质对氧化物进行分类分散系及其分类1．分散系(1)概念：□01把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成(3)分类 ①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为□049种分散系。
②分散系按照分散质粒子直径大小分类2．胶体的制备和特征(1)Fe(OH)3胶体的制备制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl具体操作：往烧杯中注入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴□08FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈□09红褐色，停止加热。
(2)胶体的特性——丁达尔效应当平行光束通过胶体时，可以看到□10一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线□11散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和□12溶液。
1．在科学研究中分类法的意义何在？提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。
高一化学必修1学案
高一化学必修1学案(总83页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第一课时学习目标：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。
知识梳理：化学是一门以____ ___为基础的自然科学。
科学规律是通过对__________的发现、探究和反复验证形成的。
化学研究的主要方法是_____ __方法，所以学习化学离不开____ ____，掌握__________以及___________________________，是学好化学的关键。
一、化学实验安全1、遵守________ _______。
2、了解___________ ____。
例如：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO等）或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前要。
防失火：实验室中的可燃性物质要远离。
防中毒：制取有毒气体（如CO等）时，应在中进行。
在使用酒精灯时，有几点要注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。
不可用嘴去吹。
④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。
⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
3、掌握_______________。
包括___ ___和___ ___的使用、_____ __、______________等。
4、重视_____________________________________________________。
【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是。
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
高一化学必修1(人教版)新新新学案(教案和课时练习含详解)第一章从实验学化学
必修1《引言》三维目标（一）知识与能力1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。
2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．了解化学学科的特点：①实验性较强；②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。
（二）过程与方法1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。
3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观1．通过化学在工农业及生活中的应用，激发学生对化学科学的学习兴趣，热爱化学这门学科。
2．通过师生互动，增加师生感情。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生在学习化学的过程中，重视实验，尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
5．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关的社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
6．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
教学重点：调动学生学习化学的学习兴趣，激发学生学习化学的潜能，初步建立学习化学的学习思路和方法。
教学难点：高中化学的知识特点以及学习和思维方法课时分配：1课时预习探究：（学生用）1．.化学是一门实用性很强的科学。
高一化学期中考试复习学案
高一化学期中考试复习学案一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯1、分离的方法：①过滤： (不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：不同的液体混合物的分离。
④分液：的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
[练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）苯和水__________（4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除 )、Na2CO3(除、过量的 )、NaOH(除 )溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之；（ⅱ）过滤后加。
在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。
过滤时：。
蒸发时：。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②加碎瓷片的目的是；③冷凝水由口进，口出4从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①；②。
（密度：苯<水<CCl4）用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体接近无色，下层液体显。
[练习]3. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（）A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸发结晶5.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
苏教版高中化学必修一全册学案
苏教版高中化学必修一全册学案目录◆高一化学学案《1.1.1物质的分类》◆高一化学学案《1.1.2物质间的相互转化》◆高一化学学案《1.1.3物质的量》◆高一化学学案《1.1.4物质的聚集状态》◆高一化学学案《1.1.5物质的分散系》◆高一化学学案《1.2.1物质的分离与提纯》◆高一化学学案《1.2.2常见物质的检验》◆高一化学学案《1.2.3溶液的配制及分析》◆高一化学学案《1.3.1原子结构模型的演变及原子核外电子排布》◆高一化学学案《2.1.1氯气的生产原理和氯气的性质》◆高一化学学案《2.1.2氧化还原反应》◆高一化学学案《2.1.3溴、碘的提取》◆高一化学学案《2.2.1金属钠的性质与应用及碳酸钠的性质与应用》◆高一化学学案《2.2.2离子反应》◆高一化学学案《2.2.3镁的提取及应用》◆高一化学学案《3.1.1从铝土矿到铝合金》◆高一化学学案《3.2.1铁、铜的获取及应用》◆高一化学学案《3.3.1含硅物质与信息材料》◆高一化学学案《4.1.1含硫化合物的性质和应用》◆高一化学学案《4.2.1生产生活中的含氮化合物》高一化学学案《4.2.2氧化还原反应方程式的配平》第一课时物质的分类一、课标内容：1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2、了解物质的组成、结构和性质的关系，认识化学变化的本质。
二、教学要求：1、初步认识物质的科学分类，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化进行分类。
三、知识回顾：名称文字表述具体实例混合物纯净物单质化合物酸碱盐氧化物四、教材导读：1、物质的分类各有什么标准？根据各标准如何分类？标准：物质标准：物质标准：物质ChemPaster2、根据物质的组成和性质特点，物质又如何分类？五、试一试：1、下列说法中，正确的是（）A、原子可以构成分子，也可以直接构成物质B、由同种元素组成的物质称为纯净物C、含有氧元素的化合物称为氧化物D、原子和分子在化学反应里都能生成新的原子和分子2、下列物质属于酸的是（），属于盐的是（）A、H2SO4B、NaHSO4C、H2SD、C2H5OHE、Cu2(OH)2CO33、下列物质属于盐的是（）A、能与碱反应生成盐和水的物质B、能与金属反应生成氢气的化合物C、能与盐反应的物质D、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物E、以上答案全部错误4、下列叙述中正确的是（）A、碱和盐不一定都含金属元素B、酸和碱当中都有氢元素和氧元素C、混合物可能由同种元素组成D、酸、碱、盐电离产生的阴离子和阳离子数目不一定相等5、下列物质中：①含CaO99%的生石灰；②CaO刚好与水反应的生成物；③水银；④浓盐酸；⑤含铁70%的三氧化二铁。
高一化学凤凰新学案2022苏教版
高一化学凤凰新学案2022苏教版一、说教材1、地位、作用《离子反应》就是人教版高中化学必修课程一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。
从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
2、教学目标1、知识与技能：⑴晓得酸、碱、盐在水溶液中能出现电离;⑵了解电解质和非电解质的概念;⑶能辨别哪些物质就是强电解质哪些物质就是强电解质;⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。
2、过程与方法：⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。
3、情感态度与价值观：⑴发展自学化学的兴趣，乐意探究离子反应及其出现的条件;⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
3、教学重点和难点1、教学重点电解质(强电解质和强电解质)及其电离2、教学难点电解质的概念;推论哪些物质就是电解质，哪些物质就是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。
二、说教法本节在全书占据关键地位，就是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象化晦涩，为防止乏味，从实验抓起,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入细致，鼓励学生介绍有关概念。
本节课主要采用的教学方法有：1、情景激学法：创设问题的意境，唤起自学兴趣，调动学生内在的自学动力，使得学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义3、多媒体辅助教学法：运用一流的教学手段，将微观现象宏观化，有利于学生掌控离子反应。
高中化学必修1基础知识复习学案
高中化学必修1基础知识复习学案专题一物质的量及相关计算【知识点一】以物质的量为中心的相关概念及其关系①n=,使用范围:适用于任何一种微粒。
②n=,使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用③n=,使用范围:仅适用于,标况下Vm=。
④n B=,使用范围:仅适用于。
<例题>判断正误:①标准状况下,1mol任何物质的体积约为22.4L。
(②常温常压下,1mol气体的体积约为22.4L。
(③氧气的摩尔质量为32。
(④标准状况下,1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L。
(⑤32g氧气占有体积约为22.4L。
(⑥1molSO 2含有6.02×1023个原子。
(⑦把40g氢氧化钠溶于1L水中,所得溶液的浓度为1mol·L-1。
(⑧2.4g镁与足量的盐酸反应时,失去的电子数为2N A。
(⑨17 g氨气所含电子数目为10N A。
(⑩16gCH 4中含有4N A个C—H键。
(【知识点二】阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律:相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同的________________。
同温同压下:理想气体状态方程PV=nRT同温同体积下:同温同压下:<例题>判断正误:①同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
(②同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。
(③同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。
(④同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。
(⑤在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。
(⑥同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等。
(⑦任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。
(【知识点三】有关溶液浓度的计算1、溶液浓度的两种表示方法及其换算关系(1溶质质量分数:ω=。
=。
(2物质的量浓度:cB(3物质的量浓度与溶质质量分数的换算:c=。
(注意密度的单位换算B<例题>计算:①4gNaOH溶于水配成1L的溶液,该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
必修一第一章复习学案
化学必修一第一章《从实验学化学》复习学案第一节化学实验基本方法高一______班姓名________ 小组_____ 成绩_________使用日期__________◆考纲要求1、了解实验室安全注意事项及简单的处理方法。
2、了解物质的分离、检验和提纯方法和区别并能简单应用[知识回顾]一、化学实验安全1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（）A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.烧碱—剧毒品2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
浓硫酸应选用的标志是（）A．B．C． D二、混合物的分离和提纯（一）1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发1、A、过滤是分离溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
B、过滤作用：。
C、实验用品：D、操作：→→（思考：如果要得到不溶性杂质则步骤为：→→→）2、过滤操作要点：“一贴、二低、三靠”，其中“一贴”：；“二低”指①②；“三靠”指①②③3、蒸发：是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器、、、。
注意：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来②当出现大部分晶体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上④蒸发皿中溶液不超过三分之二（二）蒸馏————不同的液体的分离A、蒸馏是利用互溶的液体但不同进行混合物分离一种方法。
如：石油的分馏；海水的淡化；蒸馏水的制取B、实验用品：；C、温度计的位置：；冷凝水的流向：；碎瓷片的作用；（三）互不相溶的液体的分离——萃取和分液A、萃取是的一种方法。
如:从碘水提纯碘萃取剂的选择依据：,酒精不能用作萃取剂的原因：。
B、分液是将分离开来的操作。
C、实验用品：。
D、步骤：→→（四）物质的检验（以硫酸盐为例）①SO42－：先加酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
离子方程式为②Cl－：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
高中化学新教材必修第一册教案2023新教材 高中化学 教案
高中化学新教材必修第一册教案2023新教材高中化学教案高中化学材必修第一册教案2023材教案概要：本教案是根据2023年高中化学材必修第一册编写的。
旨在提供一个教学指南，帮助教师有效地教授此教材内容，并优化学生的研究成效。
教案包含了各个章节的教学目标、教学方法和评估方式。
教学目标：1. 了解材必修第一册的结构和内容；2. 掌握本册中各个章节的重点知识和概念；3. 培养学生科学思维和实验技能；4. 培养学生的问题解决能力和归纳总结能力。
教学大纲：本教案按照材必修第一册的章节顺序，分为各个单元的教学内容。
每个单元包含以下内容：1. 单元标题和核心概念；2. 教学目标；3. 教学过程和方法，包括讲解、示范、实验、讨论等；4. 课堂练和作业安排；5. 实验操作指导；6. 知识巩固与拓展活动；7. 评估方式和标准。
教学方法：本教案提供了多样化的教学方法，包括讲解、示范、实验、讨论等。
通过多种形式的教学活动，激发学生的研究兴趣，提高研究效果。
教师可以根据实际情况，选择适合的教学方法进行教学。
评估方式：本教案提供了多种评估方式，包括课堂练、作业、实验报告等。
通过评估学生的研究成果，及时了解学生的掌握情况，并针对性地进行教学调整和辅导。
总结：本教案是高中化学新教材必修第一册2023新教材的教学指南，为教师提供了全面的教学支持。
通过有效的教学方法和评估方式，帮助学生更好地理解和掌握化学知识，提高学习成效。
教师可根据实际情况，灵活运用本教案，为学生创造一个积极、有效的学习环境。
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高一化学期中复习学案【复习目标】1、掌握重要的知识点，深化理解前两章的概念。
2、形成系统的知识结构。
3、培养学生解决问题的良好思维习惯，具备一定的解题方法和技巧。
【知识结构】1.2.①分类是一种科学方法，和法是常用的分类方法。
试各举一例。
②分散系是_______________________________。
常见的分散系有______________。
③胶体是指_______________________________。
胶体有什么性质？说出如何区分胶体与溶液？3.①电解质是指在或能够导电的，如酸、碱、盐等。
②离子反应是指有自由参加或有自由生成的反应。
③离子方程式是用表示离子反应的式子。
④书写离子方程式的步骤分为四步：“写、拆、删、查．．．．．．．”。
（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。
（2）“拆”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸，强碱，可溶性盐）改写成形式，难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐)，单质，氧化物等仍写。
（3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。
（4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
4.①判断氧化还原反应的依据是；氧化还原反应的本质是。
②物质所含元素化合价_____,___电子(电子对____)这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价_____,___电子(电子对____)这种反应是还原反应。
物质中元素的化合价______, 电子(或电子对_______),这种物质称为氧化剂。
氧化剂在化学反应中被_____，发生______反应。
常见的氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
物质中元素的化合价_____ ,电子(或电子对______),这种物质称为还原剂。
还原剂在化学反应中被_____，发生______反应。
常见的还原剂：活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等；③把握有关概念之间的关系④四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【典例剖析】知识点1、化学实验基本操作[例题]草木灰中主要含有K2C03、KCl、K2S04等钾盐，现欲从草木灰中提取钾盐，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉淀；③________;④_________;⑤冷却结晶。
(2)用天平(托盘天平、指针向上)称量样品时，若指针偏向右边则表示(填代码)A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．左盘轻，砝码轻 D．右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于__________________ 。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______________ 。
(5)现欲通过实验证明所得钾盐中含有K2S04，则需将晶体溶于水，然后加入____________。
[简析]本题旨在探究如何从草木灰中提取钾盐，及提取过程中应注意的事项。
考查点较全，涉及仪器使用、混合物的分离提纯、离子检验，实验安全等。
通过本题要求学生掌握：①规范的基本实验操作②实验安全问题的处理③选择适当的分离和提纯方法，根据各种方法的应用条件来选择④基本仪器（过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶等）的使用⑤能根据除杂原理和要求，选择试剂和设计试剂的顺序以及实验。
答案：(1)过滤；蒸发(2)B (3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)盐酸酸化的氯化钡[练习]下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸溜时，应使温度汁水银球靠近蒸镏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中知识点2、物质的量为中心的计算[例题]N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A、1mol Mg原子变成Mg2+失去2N A个电子B、常温常压下11.2LH2O所含质子数为5N AC、常温常压下，16克O2含电子数为10N AD、0.1 mol/LK2SO4溶液中含K+0.2N A[简析]本题考查了以物质的量为中心的计算，主要依据定义式来解决问题，由n＝N/N A=V/Vm ＝m/M =V c B进行计算，尤其注意在标况下Vm＝22.4mol/L 。
答案：A[练习] 已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（）。
A．22.4am/b B．22.4b/am C．22.4bm/a D．22.4a/bm知识点3、配制一定物质的量浓度的溶液[例题]现用质量分数为98％、密度为1．84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0．2mol•L-1的稀H2S04。
可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。
请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有_______________ (填代号)。
(2)经计算需浓H2S04的体积为_______。
现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_________ (填代号)。
(3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到____mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_______。
转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度_______处。
改用_________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的_________________________。
振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是__________ ，能引起误差偏高的有______________(填代号)。
①洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2S04直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线[简析] 本题考查了溶液的稀释计算和溶液的配制及有关误差分析。
在选用量筒的规格是要根据计算结果来选，误差分析要用C=n/V来分析，若n 大则C 大。
答案：(1)②⑦⑧ (2)5．4mL , ①(3)500 , 引流 , 烧杯, 1 cm-2cm, 胶头滴管,凹液面正好跟刻度线相平(4)①②③④⑥⑦，①②⑦[练习]300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3知识点4、分散系及胶体的性质[例题]将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：(1)将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________。
(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________，原因是______________。
(3)向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因是______________________________________。
(4)提纯此分散系常用的方法是_______________________。
[简析]本题考查了胶体的制备和胶体性质（电泳、聚沉等），借此题回顾课本。
答案：红褐胶体（1）加深胶体粒子带电荷电泳（2）产生沉淀电解质溶液使胶体发生了凝聚（3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解（4）渗析[练习]不能用胶体的知识解释的现象是（）A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色D.在海水与河水交界处，易形成三角洲知识点5、电解质及电离方程式[例题]下列电离方程式不正确的是（）A.H2SO4＝2H+＋SO42－B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－C. N a 2C O3＝Na ＋CO 32－ D. Ba(OH)2＝Ba 2+＋2OH － [简析]对电解质中学阶段主要是酸碱盐，所以应熟练掌握酸碱盐的电离方程式。
电离方程式书写要遵循事实，遵循质量守恒定律，遵循电荷守恒，另外要注意弱酸酸式离子经常考查，在电离方程式中不能拆分。
此题C 项Na 2＋错误，应写成2Na +[练习]下列电离方程式中，正确的是( )B. Ca(OH)2 ＝Ca 2+＋2（OH －）B. FeCl 3＝Fe 2+＋3Cl －C. H 2SO 4 ＝H 2＋＋SO 42－D. Al 2(SO 4)3 ＝2Al 3+＋3SO 42－知识点6、离子方程式及离子反应的应用 [例题]下列离子方程式错误的是（ ） A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ B.盐酸与氢氧化钡溶液：H ++OH －＝H 2O C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO 3+2H +＝2Ca 2++ CO 2↑+H 2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu 2++SO 42－+Ba 2++2OH －＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓ [简析]A 项不遵循事实，该反应不会生成Fe 3+，应生成Fe 2+离子，答案为A 。
查离子方程式主要看遵循事实、遵循质量守恒定律、遵循电荷守恒。
对共存于同一溶液中，判断离子共存的规律：1、看离子间能否发生复分解反应；2、看离子间能否发生氧化还原反应（一般典型的氧化性离子如Fe 3+、MnO 4-,和典型的还原性离子如Fe 2+、S 2-、I -、SO 32-不能共存。
）3、看题目隐含信息：①溶液无色透明时，则不能有有色离子（Fe 3+、MnO 4-、Fe 2+、Cu 2+）②强酸性溶液中不存在能与H +反应的离子（OH -、和弱酸根如CO 32-、HCO 3-、F -、CH 3COO -、S 2-、PO 43-等）③强碱性溶液中不存在能与OH -反应的离子。
（H +、和弱碱根如NH 4+、Mg 2+～Ag +、HCO 3-、HS-等）④所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO 3-、HSO 3-、HS -、H 2PO 4-、HPO 42-等）既不能跟H +又不能跟OH -大量共存。