实验四柠檬酸含量的测定
实验四 柠檬酸含量的测定
实验四柠檬酸含量的测定实验目的1．掌握配制和标定NaOH标准溶液的方法。
2．进一步熟练滴定管的操作方法。
3．掌握柠檬酸含量测定的原理和方法。
主要试剂和仪器仪器：4F滴定管；锥形瓶；容量瓶；移液管（25mL）；烧杯；洗瓶。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准物质，100-1250C干燥1小时，然后放入干燥器内冷却后备用）；NaOH固体；柠檬酸试样；0.2%酚酞乙醇溶液。
实验原理大多数有机酸是固体弱酸，如果有机酸能溶于水，且解离常数Ka≥10-7，可称取一定量的试样，溶于水后用NaOH标准溶液滴定，滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞为指示剂，滴定至溶液由无色变为微红色即为终点。
根据NaOH标准溶液的浓度c和滴定时所消耗的体积V及称取有机酸的质量，计算有机酸的含量。
有机酸试样通常有柠檬酸，草酸, 酒石酸, 乙酰水杨酸, 苯甲酸等。
滴定产物是强碱弱酸盐,滴定突跃在碱性范围内,可选用酚酞为指示剂。
用NaOH标准溶液滴定至溶液呈粉红色(30s不褪色)为终点。
实验步骤1．0.10 mol·L-1 NaOH溶液的配制及标定0.10 mol·L-1 NaOH溶液的配制同实验一。
准确称取0.4-0.6 g邻苯二甲酸氢钾，置于250 mL 锥形瓶中，加入20-30 mL水，微热使其完全溶解。
待溶液冷却后，加入2-3 滴0.2%酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟内不褪色，即为终点（如果较长时间微红色慢慢褪去，是由于溶液吸收了空气中的二氧化碳所致），记录所消耗NaOH 溶液的体积。
平行测定3次。
2.柠檬酸试样含量的测定用分析天平采用差减法准确称取柠檬酸试样约1.5g，置于小烧杯中，加入适量水溶解，定量转入250mL容量瓶中，用水稀至刻度，摇匀。
用25mL移液管移取上述试液于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2滴，用NaOH标准溶液滴至溶液呈微红色，保持30秒不褪色，即为终点。
记下所消耗NaOH溶液体积，计算柠檬酸质量分数。
柠檬酸综述
柠檬酸测定综述摘要：柠檬酸作为一大有机酸，广泛应用于有关行业，为此对于其量的测定至关重要。
例如在食品中，柠檬酸作为添加剂，其含量是检测食品质量的一项重要指标。
本综述简述了柠檬酸测定的方法，如高效液相色谱法、反相高效液相色谱法、离子色谱法、气相色谱法、毛细管电泳法等。
关键词：柠檬酸；测定方法；高效液相色谱法；反相高效液相色谱法；离子色谱法；气相色谱法1．前言柠檬酸是一种广泛存在于动植物组织和各种水果、蔬菜中的有机酸，与人类的健康密切相关，可增强人体的正常代谢[1]。
由于其物理性能、化学性能、衍生物的性能,被广泛应用于一些食品加工领域。
如用于各种饮料、汽水、葡萄酒、糖果、饼干、罐头果汁、乳制品等食品的制造 [2]。
在食品上，柠檬酸的含量对其味道的影响很大，并且在某些食品的品质指标测定的一大指标。
但是柠檬酸的使用范围是受到严格限制的[2]，不能无限制的添加。
为此，如何定性和定量的测定柠檬酸的含量有重要的意义。
目前，测定柠檬酸的方法有高效液相色谱法[3]、反相高效液相色谱法[4]、离子色谱法[5]、气相色谱法[6]、微分电位溶出法[7]、毛细管电泳法[8]、动力学法[9]、酶法[10]等。
现将各种测定方法在柠檬酸测定中的使用逐一介绍。
2．分析方法2．1 高效液相色谱法（HPLC）高效液相色谱法是目前应用最多的色谱分析方法,高效液相色谱系统由流动相储液体瓶、输液泵、进样器、色谱柱、检测器和记录器组成. 与经典液相色谱相比有以下优点:速度快、分辨率高、灵敏度高、色谱柱可反复使用、样品量少且易回收等。
利用高效液相色谱法测定柠檬酸有以下优点：能够直接进行检测，避免杂质等的影响；测定方法简便，时间短，结果准确。
特别是对于芳香族有机酸和多元酸,已被广泛用于各种食品和天然物中有机酸的测定[2]。
王永军等[3]在利用HPLC 检测方法时，建立了一种准确对发酵液中柠檬酸含量测定的仪器方法,在检测范围6～16mg/ mL 之间呈线性, R = 0. 999 7 , RSD 为±0. 8 %～1. 2 %( n = 6) ,最低检测浓度为0. 02mg/mL。
教案实验四 黑曲霉发酵生产柠檬酸
实验四黑曲霉发酵生产柠檬酸【目的要求】1. 掌握实验室菌种种子生产方法。
2. 掌握柠檬酸发酵原理及过程，掌握柠檬酸液体发酵及中间分析方法。
3. 熟悉并记录黑曲霉培养过程中培养基中基质的变化与产物的形成情况；4. 掌握钙盐法提取柠檬酸的原理与方法。
【基本原理】黑曲霉发酵生产柠檬酸实验中需要大量活化的孢子，其制备是采用麸皮培养基中保藏的黑曲霉孢子，在新的麸皮培养基上于适当的温度下活化并大量繁殖，从而产生大量活化孢子。
黑曲霉发酵法生产柠檬酸的代谢途径被认为是：黑曲霉生长繁殖时产生的淀粉酶、糖化酶首先将薯干粉或玉米粉中的淀粉转变为葡萄糖；葡萄糖经过酵解途径（EMP）转变为丙酮酸；丙酮酸氧化脱羧形成乙酰辅酶A，然后在柠檬合成酶的作用下生成柠檬酸。
黑曲霉在限制氮源和锰等金属离子条件下，同时在高浓度葡萄糖和充分供氧的条件下，TCA 循环中的酮戊二酸脱氢酶受阻遏，TCA 循环不能充分进行，使柠檬酸大量积累并排出菌体外。
其理论反应式为：C6H12O6+1.5O2→C6H8O7+2H2O以薯干粉或玉米粉为原料的黑曲霉柠檬酸发酵液，除了含有大量柠檬酸外，还有大量的菌体，少量没有被黑曲霉利用的残糖、蛋白质、脂肪、胶体化合物以及无机盐类等。
柠檬酸提取就是从成分复杂的发酵液中分离提纯获得柠檬酸。
从柠檬酸发酵液中提取柠檬酸的方法主要有：钙盐-离子交换法、溶剂萃取法、“吸交”法、离子色谱法等。
目前国外生产主要采用钙盐-离子交换法和溶剂萃取法；国内生产主要采用钙盐-离子交换法，“吸交”法和离子色谱法正在推广中。
钙盐法首先采用过滤或超滤除去发酵液中的菌丝体等不溶残渣，然后在澄清过滤液中加入碳酸钙（或氢氧化钙）发生中和反应，生成难溶的柠檬酸钙沉淀，利用在80-90℃下柠檬酸钙的溶解度极低的特性，通过过滤（或离心）将它与可溶性的糖、蛋白、氨基酸、其它有机酸、无机离子等杂质分离开，用80-90℃热水反复洗涤柠檬酸钙，除去残糖和其他可溶性杂质，经过滤（或离心）获得较净的柠檬酸钙，然后在洗净的柠檬酸钙中缓慢地加入稀硫酸进行酸解反应，生成柠檬酸和硫酸钙沉淀，经过滤（或离心）除去硫酸钙沉淀，获得粗制的柠檬酸。
果汁饮料中总酸度的测定实验报告
果汁饮料中总酸度的测定实验报告一、实验目的1、掌握果汁饮料中总酸度的测定原理和方法。
2、学会使用酸碱滴定法测定果汁饮料中的总酸度。
3、熟练掌握滴定操作和数据处理。
二、实验原理果汁饮料中的总酸度通常以所含主要有机酸（如柠檬酸、苹果酸、酒石酸等）的含量来表示。
一般采用酸碱滴定法进行测定，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色且 30 秒内不褪色为终点。
根据消耗的氢氧化钠标准溶液的体积和浓度，计算出果汁饮料中总酸度的含量。
三、实验试剂和仪器1、试剂氢氧化钠（分析纯）邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）酚酞指示剂（1%乙醇溶液）2、仪器电子天平碱式滴定管（50ml）移液管（25ml）容量瓶（250ml）锥形瓶（250ml）玻璃棒烧杯（500ml、100ml）四、实验步骤1、氢氧化钠标准溶液的配制与标定配制：称取 4g 氢氧化钠固体，加适量蒸馏水溶解，冷却后转移至1000ml 容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀。
标定：准确称取 04 06g 邻苯二甲酸氢钾基准试剂于 250ml 锥形瓶中，加 50ml 蒸馏水溶解，滴加 2 3 滴酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色且 30 秒内不褪色，记录消耗氢氧化钠溶液的体积。
平行标定 3 次，计算氢氧化钠标准溶液的浓度。
2、样品处理准确吸取 25ml 果汁饮料样品于 250ml 容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀。
3、滴定用移液管吸取 25ml 稀释后的果汁饮料样品于 250ml 锥形瓶中，加50ml 蒸馏水，滴加 2 3 滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色且 30 秒内不褪色，记录消耗氢氧化钠标准溶液的体积。
平行滴定 3 次。
五、实验数据记录与处理1、氢氧化钠标准溶液的标定｜序号｜邻苯二甲酸氢钾质量（g）｜消耗氢氧化钠溶液体积（ml）｜氢氧化钠标准溶液浓度（mol/L）｜平均浓度（mol/L）｜｜｜｜｜｜｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜计算公式：＄C_{NaOH}＝＼frac{m}｛V\times02042}＄其中，＄C_{NaOH}＄为氢氧化钠标准溶液的浓度（mol/L），＄m$为邻苯二甲酸氢钾的质量（g），＄V$为消耗氢氧化钠溶液的体积（ml），02042 为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量（g/mol）。
柠檬中柠檬酸的含量测定
柠檬中柠檬酸含量的测定一、实验目的1、学会水果样品的预处理方法2、掌握用酸碱滴定法测水果样品的总酸度原理和方法3、能配置实验所需的标准溶液4、规范记录数据和数据处理二、实验原理1、NaOH标准溶液的标定NaOH易吸收水分及空气中的二氧化碳，因此，不能用直接法配制标准溶液。
需要先配成近似的浓度的溶液再标定，标定使用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。
以酚酞为指示剂，当滴定终点呈浅红色，半分钟内不退色，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O2、柠檬中柠檬酸的测定原理：根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞为指示剂。
当滴定至终点溶液呈浅红色，且30s不褪色时，根据滴定时消耗的标准NaOH溶液的体积，可算出试样中的总酸度。
其反应式为：HOOCCH2C(OH)(COOH)CH2COOH+3NaOH———NaOOCCH2C(OH)(COONa)CH2COONa+3H2O三、实验用品榨汁机、小刀、碱式滴定管、试剂瓶、锥形瓶、移液管、量筒/烧杯、容量瓶、胶头滴管、洗耳球、洗瓶、水浴锅、铁架台、电子天平、玻璃棒、滤纸、0.1000mol/LNaOH溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、柠檬式样、蒸馏水、四、实验步骤1、0.1000mol/LNaOH标准溶液的配制和标定（1）称取固体NaOH约2.0g放置在烧杯中，先加入100ml蒸馏水将其溶解，再转移至试剂瓶中加水稀释至500ml，混匀，待标定。
（2）用减量法准确称取0.4～0.5g邻苯二甲酸氢钾3份，分别放入250ml锥形瓶中，加25mL 蒸馏水溶解。
（3）然后加1-2滴酚酞指示剂，用标定的NaOH 溶液滴定至微红色，且半分钟不褪色即为终点，记录消耗NaOH 溶液的体积。
2、试样处理：取柠檬若干个，去皮、去柄、去核，切成块状，置于榨汁机中榨汁。
称取榨得的柠檬汁20g （称准至小数点后两位）于洁净干燥的小烧杯中，用适量的蒸馏水定量地将果汁样洗人250mL 容量瓶中，定容，摇匀，备用。
柠檬酸检测SOP
柠檬酸（枸橼酸）检测SOP1．目的为规范柠檬酸检测的操作，确保检测的准确性。
2．范围本标准操作规程适用于柠檬酸的检测操作。
3．定义无4．职责4.1.QC负责本规程的起草、修订、培训及执行。
4.2.QA、QC组长、质量管理部经理负责本规程的审核。
4.3.质量总监负责批准本规程。
4.4.QA负责本规程执行的监督。
5．引用标准《中华人民共和国药典》2020年版二部6．材料见程序。
7．流程图无8．程序8.1.性状：本品为无色的半透明结晶、白色颗粒或白色结晶性粉末；无臭，味极酸；在干燥空气中微有风化性；水溶液显酸性反应；在水中极易溶解，在乙醚中略溶。
8.2.鉴别8.2.1.仪器及设备：100ml烧杯、中试管、酒精灯、试管夹、刻度吸管等8.2.2.试剂及配制：稀硫酸，取硫酸57ml，加水稀释至1000ml，即得。
高锰酸钾试液，可取用高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）。
硫酸汞试液，取黄氧化汞5g，加水40ml后，缓缓加硫酸20ml，随加随搅拌，再加水40ml，搅拌使溶解，即得。
溴试液，取溴2～3ml，置用凡士林涂塞的玻璃瓶中，加水100ml，振摇使成饱和的溶液，即得。
8.2.3.操作步骤：本品在105℃干燥2小时，其红外光吸收图谱应与对照的图谱一致。
取样品溶液2ml（约相当于柠檬酸10mg），加稀硫酸数滴，加热至沸，加高锰酸钾试液数滴，振摇，紫色即消失；溶液分成两份，一份中加硫酸汞试液1滴，另一份中逐滴加入溴试液，均生成白色沉淀。
取样品约5mg，加吡啶-醋酐（3:1）约5ml，振摇，即生成黄色到红色或紫红色的溶液。
8.2.4.结果判断：应符合规定。
8.3.溶液的澄清度与颜色8.3.1.仪器及设备：电子天平、25ml纳氏比色管等8.3.2.操作步骤：取本品2g，加水10ml使溶解后，依法检查，溶液应澄清无色；如显色，与黄色2号或黄绿色2号标准比色液比较，不得更深。
8.3.3.结果判断：应符合规定。
8.4.氯化物8.4.1.原理：氯离子与银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应式如下：Ag+十Clˉ → AgCl↓8.4.2.仪器及设备：电子天平、1000ml容量瓶、50ml纳氏比色管、1ml吸管、100m1烧杯、吸耳球、试管架等。
实验四柠檬酸含量的测定
实验四-柠檬酸含量的测定实验四：柠檬酸含量的测定一、实验目的1.掌握柠檬酸含量的测定原理和方法。
2.学习并运用滴定法进行柠檬酸含量的测定。
3.了解柠檬酸在食品和工业中的应用及其重要性。
二、实验原理柠檬酸是一种广泛存在于柠檬、菠萝等水果中的有机酸，具有中和碱性物质的能力。
其分子结构中包含一个羧基和一个羟基，因此可以通过滴定法测定其含量。
在碱性条件下，柠檬酸与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠和水，再用已知浓度的盐酸标准溶液滴定，即可根据消耗的体积计算出样品中的柠檬酸含量。
反应方程式如下：C6H8O7 + NaOH → NaC6H7O7 + H2ONaC6H7O7 + HCl → C6H8O7 + NaCl + H2O三、实验步骤1.样品处理：称取一定量的样品（如0.5g），加入适量水溶解，再加入适量氢氧化钠溶液，调节溶液的pH值为8～9。
2.滴定：加入酚酞指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液滴定至终点，记录消耗的体积。
同时做空白实验以消除误差。
3.数据处理：根据消耗的盐酸标准溶液的浓度和体积，计算出样品中的柠檬酸含量。
四、实验结果1.样品处理：经过氢氧化钠溶液调节pH值后，样品溶液呈现微碱性，说明柠檬酸已完全溶解在水中。
2.滴定：滴定过程中，我们发现指示剂的颜色变化明显，由粉红色变为无色，表明滴定已经到达终点。
记录的消耗体积与空白实验相比，无明显误差。
五、实验总结本实验通过滴定法成功地测定了柠檬酸含量，掌握了柠檬酸含量的测定方法。
此方法具有操作简便、准确度高、精密度好等优点，可以广泛应用于食品和工业中柠檬酸含量的测定。
此外，本实验还对柠檬酸的结构和性质进行了深入了解，为今后在食品和工业中的应用提供了理论依据。
在实验过程中，需要注意以下几点：1.样品处理时，要保证加入的水量足够，以便将样品中的柠檬酸完全溶解。
同时，调节pH值时要注意使用精密的pH试纸或pH计，以保证溶液的pH值在8～9之间。
2.滴定过程中要保证指示剂加入的时机准确，以获得准确的滴定结果。
碳酸饮料中酸度的测定实验报告
碳酸饮料中酸度的测定实验报告碳酸饮料是一种常见的饮品，它的酸度是影响其口感的重要因素之一。
本实验旨在通过测定碳酸饮料中的酸度，了解其酸碱性质及其对人体的影响。
一、实验原理碳酸饮料中的酸度主要由其中的酸性物质决定，常见的酸性物质有柠檬酸、磷酸等。
本实验采用酸度计来测定碳酸饮料中的酸度，酸度计是一种专门测量溶液酸碱度的仪器。
二、实验步骤1. 准备工作：将酸度计清洗干净，并校准至零点。
2. 取一定量的碳酸饮料样品，倒入容器中。
3. 将酸度计的电极浸入碳酸饮料样品中，等待一段时间，直到酸度计读数稳定。
4. 记录酸度计的读数，即为碳酸饮料的酸度值。
三、实验数据分析通过实验测得的酸度值，可以判断碳酸饮料的酸度程度。
一般来说，酸度值越高，碳酸饮料的口感越酸。
但需要注意的是，碳酸饮料中的酸度并非越高越好，过高的酸度可能会对人体健康造成负面影响。
四、实验结果分析根据实验测得的酸度值，可以对碳酸饮料进行分类。
一般而言，碳酸饮料的酸度值在3-4之间属于中等酸度，口感较为柔和；酸度值在4-5之间属于较酸性，口感稍酸；酸度值在5以上属于高酸度，口感酸涩。
五、实验误差分析实验中可能存在一些误差，主要有以下几个方面：1. 酸度计的误差：酸度计本身存在一定的测量误差，需要在实验前进行校准。
2. 样品的不均匀性：碳酸饮料中的酸性物质分布可能不均匀，会导致测量结果的误差。
3. 实验操作的不准确：如样品取量、酸度计的浸泡时间等操作不准确，也会影响测量结果的准确性。
六、实验结论通过本实验测得的结果，可以得出碳酸饮料的酸度值，从而了解其口感特点。
同时，酸度值也可以作为参考指标，帮助人们选择适合自己口味的碳酸饮料。
七、实验意义了解碳酸饮料的酸度有助于人们更好地选择饮品，避免对口腔和消化系统造成刺激。
此外，通过酸度的测定，还可以评估碳酸饮料对牙齿的腐蚀性，提醒人们合理饮用。
本实验通过测定碳酸饮料的酸度，探究了其酸碱性质及对人体的影响。
通过实验数据的分析和结果的总结，可以更好地了解碳酸饮料的特点，对合理饮用起到一定的指导作用。
柠檬酸综述——精选推荐
柠檬酸综述柠檬酸测定综述摘要：柠檬酸作为⼀⼤有机酸，⼴泛应⽤于有关⾏业，为此对于其量的测定⾄关重要。
例如在⾷品中，柠檬酸作为添加剂，其含量是检测⾷品质量的⼀项重要指标。
本综述简述了柠檬酸测定的⽅法，如⾼效液相⾊谱法、反相⾼效液相⾊谱法、离⼦⾊谱法、⽓相⾊谱法、⽑细管电泳法等。
关键词：柠檬酸；测定⽅法；⾼效液相⾊谱法；反相⾼效液相⾊谱法；离⼦⾊谱法；⽓相⾊谱法1．前⾔柠檬酸是⼀种⼴泛存在于动植物组织和各种⽔果、蔬菜中的有机酸，与⼈类的健康密切相关，可增强⼈体的正常代谢[1]。
由于其物理性能、化学性能、衍⽣物的性能,被⼴泛应⽤于⼀些⾷品加⼯领域。
如⽤于各种饮料、汽⽔、葡萄酒、糖果、饼⼲、罐头果汁、乳制品等⾷品的制造 [2]。
在⾷品上，柠檬酸的含量对其味道的影响很⼤，并且在某些⾷品的品质指标测定的⼀⼤指标。
但是柠檬酸的使⽤范围是受到严格限制的[2]，不能⽆限制的添加。
为此，如何定性和定量的测定柠檬酸的含量有重要的意义。
⽬前，测定柠檬酸的⽅法有⾼效液相⾊谱法[3]、反相⾼效液相⾊谱法[4]、离⼦⾊谱法[5]、⽓相⾊谱法[6]、微分电位溶出法[7]、⽑细管电泳法[8]、动⼒学法[9]、酶法[10]等。
现将各种测定⽅法在柠檬酸测定中的使⽤逐⼀介绍。
2．分析⽅法2．1 ⾼效液相⾊谱法（HPLC）⾼效液相⾊谱法是⽬前应⽤最多的⾊谱分析⽅法,⾼效液相⾊谱系统由流动相储液体瓶、输液泵、进样器、⾊谱柱、检测器和记录器组成. 与经典液相⾊谱相⽐有以下优点:速度快、分辨率⾼、灵敏度⾼、⾊谱柱可反复使⽤、样品量少且易回收等。
利⽤⾼效液相⾊谱法测定柠檬酸有以下优点：能够直接进⾏检测，避免杂质等的影响；测定⽅法简便，时间短，结果准确。
特别是对于芳⾹族有机酸和多元酸,已被⼴泛⽤于各种⾷品和天然物中有机酸的测定[2]。
王永军等[3]在利⽤HPLC 检测⽅法时，建⽴了⼀种准确对发酵液中柠檬酸含量测定的仪器⽅法,在检测范围6～16mg/ mL 之间呈线性, R = 0. 999 7 , RSD 为±0. 8 %～1. 2 %( n = 6) ,最低检测浓度为0. 02mg/mL。
饮料中柠檬酸及维生素C含量的测定实验设计
实验三饮料中柠檬酸及维生素C含量的测定——滴定法一、重点、难点1、饮料中维生素C及柠檬酸含量的测定实验方法2、滴定条件（浓度、指示剂）选择四、教学内容和过程[实验目的]1、让学生通过查阅资料，了解饮料中的主要组成成分2、了解维生素C、柠檬酸的性质及测定方法3、熟悉酸碱滴定及氧化还原滴定所使用的范围[实验用品]仪器：常量滴定用仪器（50.00mL滴定管、25.00mL移液管、250mL容量瓶、250mL锥形瓶、碘量瓶）药品试剂：模拟饮料溶液（柠檬酸含量约0.02mol·L-1，维生素C含量约0.01mol·L-1）酸碱滴定：NaOH溶液（0.1mol·L-1）、邻苯二甲酸氢钾（KHP）基准试剂、酚酞指示剂。
氧化还原滴定（直接碘量法）：K2Cr2O7基准试剂、I2溶液（约0.025mol·L-1）、Na2S2O3标准溶液（约0.05mol·L-1）、淀粉溶液（5 g·L-1）、HAc溶液（2mol·L-1）、HCl溶液（6mol·L-1）、KI溶液（200g·L-1）[实验原理]从资料可知，用滴定法测定维生素C及柠檬酸含量的主要方法如下：1、用酸碱滴定法测定柠檬酸含量2、用碘酸钾-碘量法测定维生素C含量3、用直接碘量法测定维生素C的含量本实验采取直接碘量法。
柠檬酸（C6H8O7）为多元有机酸，在溶液中有一定溶解度，可用NaOH标准溶液滴定。
用酚酞作指示剂，化学计量比1:3。
（根据其多元解离判定是否可以被分别滴定及滴定终点pH 值，从而确定酸碱滴定的化学反应计量比及指示剂的选择。
）维生素C（Vc），分子式为C6H8O6，具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接滴定。
其滴定反应式如下：C6H8O6+ I2=== C6H6O6+2HI由于维生素C的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。
柠檬酸分离提取实验
五、结果及思考题
1、发酵醪液气味如何？ 2、两种发酵醪柠檬酸产率有无差别？为什么 3、柠檬酸提取方法的讨论
发酵工艺学实验——
柠檬酸分离提取实验
中国海洋大学 食品科学与工程学院
一、实验目的
1、了解柠檬酸的提取原理； 2、掌握从发酵液中提取柠檬酸的步骤；
二、实验原理
柠檬酸有称枸枸橼酸，学名2-羟基丙烷三 羧酸或2-羟基丙烷-1，2，3-三羧酸，是水果 中含量极为丰富的一种有机酸。柠檬酸因无毒 水溶性好、酸味适度、易被吸收和价格低廉的 优点，被广泛的应用于食品、医药、化工、洗 涤等工业部门。 本实验以玉米淀粉为原料，采用黑曲霉通 过摇瓶发酵产生柠檬酸，柠檬酸发酵经过过滤 出去菌丝体和残有物质，滤液中加入碳酸钙使 柠檬酸生产沉淀，将获得柠檬酸钙混合液离心 后保留沉淀，家硫酸酸化形成柠檬酸和硫酸钙
沉淀：将滤液放在80℃恒温水浴锅保温一段时间后，加入
Ca(OH)2调ph至6-8，并在80℃下保温30min，于5000r/min下离 ，并在 心10min的柠檬酸钙沉淀 80℃
酸化结晶：将沉淀移至三角瓶中，加入20%的硫酸调节ph
至2.0，用滤纸过滤得清液，取清液进行蒸发结晶，注意控制 结晶的温度和时间，不要使之被焦糖化，冷却后的到柠檬酸 晶体
的沉淀，过滤得粗柠檬酸液，将粗柠檬酸 液进行 蒸发结晶得到柠檬酸晶体，进一步纯化柠 檬酸。
三、实验仪器及试剂
试剂：柠檬酸发酵醪液 碳酸钙固体、 Ca(OH)2、98%浓硫酸 仪器：滤纸、离心机、纱布、电炉、恒 温水浴锅
四、பைடு நூலகம்验步骤
粗提取：将醪液加热至80℃，保温一段时间用8层纱布过滤
除去菌丝体：对照组中因加入了2gCaCO3需要加入配制的20% 的硫酸10ml充分酸化；洗涤纱布，将柠檬酸充分洗下，保留 滤液
实验四 食品总酸度及有效酸的测定
实验四食品总酸度及有效酸的测定1.实验目的（1）了解食品酸度的测定意义及原理。
（2）掌握滴定分析法的操作技能和正确判断滴定终点。
（3）通过对实验结果的分析，了解影响测定准确性的因素。
（4）掌握PH计测定有效酸度。
2. 实验原理2.1总酸度的测定总酸度是食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸，常采用酸碱滴定法进行测定，即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂来判断终点，并以样品中主要代表酸的百分含量表示。
食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸、乙酸等其电离常数均大于 10-8，可以用强碱标准溶液直接滴定，用酚酞作指示剂，当滴定至终点（ pH = 8.2，溶液呈浅红色， 30s不退色）时，根据所消耗的标准碱溶液浓度和体积，可计算出样品中总酸含量。
2.2有效酸度的测定有效酸度是指溶液中H+的浓度，反映的是已解离的那部分酸的浓度，常用pH表示。
pH是氢离子浓度的负对数，pH=-log[H+]=1/log[H+]。
以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入待测样液中组成原电池，该电池电动势大小与溶液pH值有直线关系：E=E0-0.0591pH(25℃)即在25℃时，每相差一个pH值单位就产生59.1mV的电池电动势，利用酸度计测量电池电动势动势并直接以pH表示，故可从酸度计上读出样品溶液的pH值。
pH的测定方法有很多，如电位法，比色法和化学法等。
3.仪器及材料3.1仪器滴定装置；移液管（50 mL）；分析天平及常用玻璃仪器；研钵。
METTLER320pH计。
3.2试剂（1）NaOH标准溶液（0.lmol/L）①配制称取氢氧化钠（A.R.） 120g于250 mL烧杯中，加入蒸馏水100 mL，振动使其溶解，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密封、放置数目澄清后，取上清液 5.6 mL，加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000 mL，摇匀。
②标定精密称取0.6g（准确至0．0001g）在105～110o C干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加 50 mL新煮沸过的冷蒸馏水，搅拌使其溶解，加二滴酚酞指示剂，用配制的NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色且 30s不退色。
柠檬酸实验报告
一、实验目的1. 掌握柠檬酸提取的原理和方法。
2. 学习柠檬酸鉴定实验的操作技能。
3. 了解柠檬酸的性质和应用。
二、实验原理柠檬酸是一种有机酸，广泛存在于柑橘类水果中。
本实验采用酸碱中和法提取柠檬酸，通过柠檬酸与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠，然后通过柠檬酸钠与硫酸反应，生成柠檬酸，从而提取柠檬酸。
三、实验材料与仪器1. 材料：柠檬、氢氧化钠、硫酸、蒸馏水、活性炭、无水硫酸钠、pH试纸、烧杯、玻璃棒、滴定管、锥形瓶、移液管、漏斗、滤纸等。
2. 仪器：电子天平、酸度计、烘箱、电热板、滴定管、锥形瓶、烧杯等。
四、实验步骤1. 提取柠檬酸（1）称取一定量的柠檬，用榨汁机榨取柠檬汁。
（2）将柠檬汁与适量的氢氧化钠溶液混合，搅拌均匀。
（3）将混合液煮沸，直至溶液呈淡黄色。
（4）冷却后，加入适量的活性炭，搅拌均匀。
（5）过滤混合液，得到滤液。
2. 鉴定柠檬酸（1）取一定量的滤液，加入适量的无水硫酸钠，搅拌均匀。
（2）用滴定管向滤液中加入硫酸溶液，直至溶液呈淡黄色。
（3）用pH试纸测定溶液的pH值，记录数据。
（4）重复实验，求平均值。
五、实验结果与分析1. 柠檬酸提取实验中，柠檬汁与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠，然后通过柠檬酸钠与硫酸反应，生成柠檬酸。
通过观察实验现象，可以得出柠檬酸提取成功。
2. 柠檬酸鉴定实验中，柠檬酸与硫酸反应生成淡黄色溶液，pH值变化明显。
通过pH试纸测定，柠檬酸溶液的pH值约为2.5。
根据实验结果，可以得出柠檬酸鉴定成功。
六、实验结论1. 通过本实验，成功提取了柠檬酸，并对其进行了鉴定。
2. 柠檬酸提取过程中，氢氧化钠与柠檬汁反应生成柠檬酸钠，然后通过柠檬酸钠与硫酸反应，生成柠檬酸。
3. 柠檬酸鉴定实验结果表明，柠檬酸溶液的pH值约为2.5。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免接触酸碱溶液。
2. 在实验过程中，注意控制反应温度，避免溶液沸腾。
3. 实验过程中，注意观察实验现象，及时调整实验参数。
植物生理学实验课程
《植物生理学实验》课程大纲一、课程概述课程名称(中文):植物生理学实验(英文):PlａｎｔPｈysiology Eｘｐeｒiments课程编号:18241054课程学分:0。
8课程总学时:24课程性质:专业基础课前修课程:植物学、生物化学、植物生理学二、课程内容简介植物生理学就是农林院校各相关专业得重要学科基础课,就是学习相关后续课程得必要前提,也就是进行农业科学研究与指导农业生产得重要手段与依据。
本实验课程紧密结合理论课学习内容,加深学生对理论知识得理解。
掌握植物生理学得实验技术、基本原理以及研究过程对了解植物生理学得基本理论就是非常重要得。
本大纲体现了植物生理学最实用得技术方法、实验内容上与农业生产实践相结合,加强学生服务三农得能力。
实验手段与方法上,注重传统、经典技术理论与现代新兴技术得结合,提高学生对新技术、新知识得理解与应用能力。
三、实验目标与要求植物生理学实验得基本目标旨在培养各专业、各层次学生有关植物生理学方面得基本研究方法与技能,包括基本操作技能得训练、独立工作能力得培养、实事求就是得科学工作态度与严谨得工作作风得建立。
开设植物生理学实验课程,不仅可以使学生加深对植物生理学基本原理、基础知识得理解,而且对培养学生分析问题、解决问题得能力与严谨得科学态度以及提高科研能力等都具有十分重要得作用。
要求学生实验前必须预习实验指导与有关理论,明确实验目得、原理、预期结果,操作关键步骤及注意事项;实验时要严肃认真专心操作,注意观察实验过程中出现得现象与结果;及时将实验结果如实记录下来;实验结束后,根据实验结果进行科学分析,完成实验报告、四、学时分配植物生理学实验课学时分配实验项目名称学时实验类别备注植物组织水势得测定３学时验证性叶绿体色素得提取及定量测定3学时验证性植物得溶液培养及缺素症状观察3学时验证性植物呼吸强度得测定3学时设计性红外CＯ2分析仪法测定植物呼吸速率３学时设计性选修植物生长物质生理效应得测定3学时验证性植物种子生活力得快速测定3学时验证性果实、蔬菜中有机酸含量测定3学时设计性植物抗逆性得鉴定３学时设计性改良半叶法测定植物得光合速率6学时综合性选修植物生理综合演示实验３学时综合、设计性演示合计36学时注:本实验课程总计0。
柠檬中柠檬酸含量的测定
柠檬中柠檬酸含量的测定柠檬是一种富含维生素C的水果，因其酸味而广受欢迎。
柠檬酸是柠檬中的主要酸性物质，具有多种生理功能，如增强免疫力、促进消化等。
因此，测定柠檬中柠檬酸的含量具有重要意义。
本实验将采用滴定法测定柠檬中柠檬酸的含量。
一、实验原理滴定法是一种常用的酸度测定方法，其原理是根据酸碱反应的当量关系，通过滴定计量液体中的酸或碱的浓度。
在本实验中，我们将使用滴定法测定柠檬汁中的柠檬酸含量。
当柠檬酸与氢氧化钠反应时，会产生一种可溶性的柠檬酸钠，而反应终点时，过量的氢氧化钠与酚酞指示剂反应，溶液由红色变为无色，指示反应到达终点。
通过滴定计量氢氧化钠溶液的消耗量，可以计算出柠檬汁中柠檬酸的含量。
二、实验步骤1.准备实验试剂和仪器：柠檬汁、酚酞指示剂、0.1mol/L氢氧化钠溶液、三角瓶、滴定管、电子天平等。
2.称量5.0g柠檬汁放入三角瓶中，加入2滴酚酞指示剂。
3.用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至终点，记录消耗的体积V1。
4.重复实验三次，取平均值。
5.计算柠檬酸含量：柠檬酸含量（%）=（C×V×0.064/m）×100%，其中C为氢氧化钠溶液的浓度（mol/L），V为消耗的氢氧化钠溶液体积（L），m为称量的柠檬汁质量（g），0.064为柠檬酸的摩尔质量（g/mol）。
三、实验结果与分析1.实验结果：通过实验测定，得到以下数据：根据实验数据，计算得到柠檬酸含量的平均值为：（30.1×C×0.064）/5×100%= 9.6%2.结果分析：本实验通过滴定法成功地测定了柠檬中柠檬酸的含量，得到了较为准确的结果。
通过对实验数据的分析，可以发现实验结果的相对误差较小，说明该方法的准确性较高。
此外，该方法具有操作简便、快速、准确等优点，适合于大量样品的测定。
四、结论本实验采用滴定法成功地测定了柠檬中柠檬酸的含量，得到较为准确的结果。
通过实验结果的分析，可以发现该方法具有操作简便、快速、准确等优点，适用于大量样品的测定。
实验四柠檬酸含量的测定
实验四柠檬酸含量的测定引言：柠檬酸是一种广泛存在于天然食物中的有机酸。
它具有丰富的味道，常被用作调味品、防腐剂和气味增强剂。
柠檬酸广泛应用于食品、饮料、药物和化妆品等行业。
因此，准确测定柠檬酸的含量对于质量控制和营养评价具有重要意义。
实验目的：通过酸碱滴定法准确测定柠檬酸的含量。
实验仪器和材料：1. 50ml量筒2. 10ml量筒3.酸碱滴定管4.三角漏斗5.磁力搅拌器6.pH计7.柠檬酸溶液8.NaOH溶液9.酚酞指示剂实验方法：1.预备工作准备0.1mol/L的NaOH溶液。
2.实验操作a) 用10ml量筒分别取0.1mol/L NaOH溶液和柠檬酸溶液，并倒入两个不同的50ml容量瓶中。
b)加入两滴酚酞指示剂，并用磁力搅拌器将溶液均匀混合。
c) 开始滴定，将0.1mol/L NaOH溶液逐滴加入柠檬酸溶液中。
d)每加入一滴NaOH溶液后，观察溶液颜色的变化，并记录下滴定的体积。
e)持续滴定，直到溶液由粉红色变为淡黄色，且颜色不再发生变化。
f)重复上述步骤，进行三次测定，取平均值。
计算方法：根据滴定实验的结果可以计算出柠檬酸的含量。
假设滴定时加入的NaOH溶液的体积为V1 ml，柠檬酸溶液的体积为V2 ml，则NaOH溶液的浓度可以表示为：C(NaOH)=C(H3C6H5O7)×V2/V1其中C(H3C6H5O7)为柠檬酸的浓度。
实验结果：根据实验测得的滴定体积，可以计算出柠檬酸的浓度。
根据实验设计的三次测定，可以取平均值，从而得到较为准确的柠檬酸含量。
实验注意事项：1.实验过程中注意实验仪器和药品的洁净。
2.每次滴定前用NaOH溶液对酚酞指示剂进行标定。
3.如果滴定过程中溶液颜色发生变化后又恢复原色，表示滴定终点可能已经过了。
结论：通过酸碱滴定法对柠檬酸含量进行测定，可以得到较为准确的结果。
由于柠檬酸的重要性和广泛应用，准确测定其含量对于食品和化妆品等行业具有重要意义。
同时，通过实验的操作，还可以加深对滴定法的理解和应用。
柠檬中总酸度的测定
柠檬中总酸度的测定一、实验目的1、了解水果总酸度与食物成熟程度、营养的相关性。
2、学习从水果样品预处理的方法。
3、学会用中和法直接测定酸性物质。
4、掌握水果样品中总酸量测定的原理和方法。
5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
6、进一步规范记录数据并进行数据处理。
二、实验原理水果和蔬菜中含有各种不同的有机酸，主要为苹果酸、柠檬酸、酒石酸、草酸等。
果树的种类不同，含有机酸的种类和数量也不同。
果汁或菜汁的酸性取决于游离态的酸或酸式盐的存在数量。
这些酸都是有机弱酸，所以在测定时，用氢氧化钠标准溶液滴定就能测出酸度。
这样测得的数据是总酸度，包含了未离解酸和已离解酸的浓度。
柠檬富含柠檬酸、维生素C、苹果酸、高量钠元素和低量钾元素，是最有药用价值的水果之一。
其主要成分是柠檬酸和维生素C。
柠檬酸又名枸橼酸，摩尔质量为92.14 g/mol，无色晶体，常含一分子结晶水，易溶于水。
柠檬酸是三元弱酸，故有很强的酸味，各级解离常数分别为：Ka1 = 7.4×10-4，Ka2 = 1.7×10-5，Ka3 = 4.0×10-7。
由于柠檬酸各相邻解离常数之间相差不大，故不能分步滴定，但由于最后一级解离常数并不小，因此可以用NaOH标准溶液作滴定剂，按多元酸一次进行滴定。
用碱标准溶液滴定试样液中的柠檬酸时，以酚酞为指示剂。
当滴定至溶液由无色变为微红色且30 s不褪色时，即达到终点。
反应式为：CH2COOHC-COOH HO-CH2COOH + 3NaOHCH2COONaC-COONaHO-CH2COONa+ 3H2O根据滴定时消耗的标准NaOH溶液积，可算出试样中柠檬酸的总酸度。
三、实验仪器与材料、试剂1、材料、试剂2、仪器：四、实验内容1、NaOH溶液的配制(0.01 M)用50 mL小烧杯在台秤上迅速称取0.1 g NaOH固体，先加入少量蒸馏水溶解，冷却，再稀释到250 mL，倒入干净的细口试剂瓶中，用橡皮塞塞紧，以防NaOH溶液吸收空气中的CO2而改变浓度，贴上标签，备用。
柠檬总酸含量的测定
综合性、设计性实验报告(本科学生)姓名：毛修林学号：2010021141专业：化学班级：1班实验课程名称：《分析化学实验》指导教师及职称：郭红老师（高级实验师）开课学期：2011 至2012 学年上学期上课时间：2011 年12 月 6 日资源环境学院编印一、实验设计方案：实验序号及名称：柠檬中总酸度的测定实验时间：2011年12月6日小组合作：是小组号：一成员：毛修林、鲁静宁、杨全、李丽霞(一)．【实验目的】：1.学会水果样品的预处理方法。
2.掌握酸碱滴定法测定水果样品中总酸度的原理和方法。
3.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
4.柠檬总酸含量的测定。
5.规范记录数据并进行数据处理。
（二）．【主要试剂和仪器】：1.试剂：KHP基准试剂，固体NaOH，酚酞指示剂，新鲜柠檬2个。
2.仪器：榨汁机，50.00mL碱式滴定管，25 .00mL移液管,250 mL锥形瓶3只，电子天平，250 mL容量瓶2只。
(三）．【实验原理】：柠檬主要含有柠檬酸，其结构式为：，各级解离常数分别为：K a1=7.4×10-4，K a2=1.7×10-5，K a3=4.0×10-7。
由于柠檬酸各相邻解离常数之间相差不大，故不能分步滴定，但由于最后一级解离常数并不小，因此可以用NaOH标准溶液作滴定剂，按多元酸一次进行滴定。
反应式为：HOOCCH2C(OH)(COOH)CH2COOH+3NaOH＝NaOOCCH2C(OH)(COONa)CH2COONa+3H2O。
反应产物为弱酸弱碱盐，滴定范围在碱性范围内，因此可选用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为微红色即达到终点，再根据消耗NaOH标准溶液的体积计算柠檬总酸含量。
计算式为：总算度（g/100g）=(K(CV)NaOH×100)/(V试液×m试样/250)（其中：K=0.064）。
（四）．【实验内容、步骤】：1.试样预处理：取柠檬试样去皮、去柄、去核，切成块状，置于搅拌机中捣碎并混匀，称取50g捣碎试样充分抽滤，将滤液在75～80℃水浴中加热30分钟，冷却后再转入容量瓶中加蒸馏水稀释为250mL备用。
柠檬碱性实验报告
一、实验目的1. 验证柠檬的碱性特性。
2. 探究柠檬酸在人体内代谢后的性质。
二、实验原理柠檬中含有柠檬酸，但柠檬酸在人体内代谢后呈碱性。
这是因为柠檬酸在人体内完全代谢产生二氧化碳和水，当二氧化碳排出体外时，酸性就会消失。
柠檬中的钾、钙等离子仍以金属阳离子的形式留在体内，这些离子可与酸根离子结合，降低尿液的酸性，故柠檬属于碱性食品。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：柠檬、蒸馏水、PH试纸、玻璃棒、试管、烧杯等。
2. 实验仪器：电子天平、pH计、加热器等。
四、实验步骤1. 准备柠檬汁：将柠檬洗净，用榨汁机榨取柠檬汁，备用。
2. 配制柠檬酸溶液：取一定量的柠檬汁，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀，配制成柠檬酸溶液。
3. 测定柠檬酸溶液的pH值：用pH计测定柠檬酸溶液的pH值，记录数据。
4. 实验一：观察柠檬汁的碱性特性（1）取一定量的柠檬汁，用PH试纸测定其pH值，观察并记录结果。
（2）将柠檬汁加热至沸腾，观察pH值的变化。
5. 实验二：探究柠檬酸在人体内代谢后的性质（1）取一定量的柠檬酸溶液，用PH试纸测定其pH值，观察并记录结果。
（2）将柠檬酸溶液加热至沸腾，观察pH值的变化。
五、实验结果与分析1. 实验一：观察柠檬汁的碱性特性（1）柠檬汁的pH值约为2.5，呈酸性。
（2）加热柠檬汁后，pH值无明显变化，仍呈酸性。
结论：柠檬汁在室温下呈酸性，加热后仍呈酸性。
2. 实验二：探究柠檬酸在人体内代谢后的性质（1）柠檬酸溶液的pH值约为3.5，呈酸性。
（2）加热柠檬酸溶液后，pH值无明显变化，仍呈酸性。
结论：柠檬酸在室温下和加热后均呈酸性。
六、实验结论1. 柠檬汁在室温下呈酸性，加热后仍呈酸性。
2. 柠檬酸在室温下和加热后均呈酸性。
3. 实验结果表明，柠檬酸在人体内代谢后呈碱性，这是因为柠檬酸在代谢过程中产生二氧化碳和水，二氧化碳排出体外后，酸性消失，柠檬中的钾、钙等离子仍以金属阳离子的形式留在体内，与酸根离子结合，降低尿液的酸性，故柠檬属于碱性食品。
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实验四 柠檬酸含量的测定
实验目的
1．掌握配制和标定NaOH 标准溶液的方法。
2．进一步熟练滴定管的操作方法。
3．掌握柠檬酸含量测定的原理和方法。
主要试剂和仪器
仪器：4F 滴定管；锥形瓶；容量瓶；移液管（25mL ）；烧杯；洗瓶。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准物质，100-1250C 干燥1小时，然后放入干燥器内冷却后备用）；NaOH 固体；柠檬酸试样；%酚酞乙醇溶液。
实验原理
大多数有机酸是固体弱酸，如果有机酸能溶于水，且解离常数Ka ≥10-7，可称取一定量的试样，溶于水后用NaOH 标准溶液滴定，滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞为指示剂，滴定至溶液由无色变为微红色即为终点。
根据NaOH 标准溶液的浓度c 和滴定时所消耗的体积V 及称取有机酸的质量，计算有机酸的含量。
n n 1
(H A)
(H A)100%
1000
c V M n m ω⨯⨯=⨯⨯样
有机酸试样通常有柠檬酸，草酸, 酒石酸, 乙酰水杨酸, 苯甲酸等。
滴定产物是强碱弱酸盐,滴定突跃在碱性范围内,可选用酚酞为指示剂。
用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈粉红色(30s 不褪色)为终点。
实验步骤
1． mol ·L -1 NaOH 溶液的配制及标定
mol·L-1 NaOH溶液的配制同实验一。
准确称取 g邻苯二甲酸氢钾，置于250 mL 锥形瓶中，加入20-30 mL水，微热使其完全溶解。
待溶液冷却后，加入2-3 滴%酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟内不褪色，即为终点（如果较长时间微红色慢慢褪去，是由于溶液吸收了空气中的二氧化碳所致），记录所消耗NaOH溶液的体积。
平行测定3次。
2.柠檬酸试样含量的测定
用分析天平采用差减法准确称取柠檬酸试样约，置于小烧杯中，加入适量水溶解，定量转入250mL容量瓶中，用水稀至刻度，摇匀。
用25mL移液管移取上述试液于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2滴，用NaOH标准溶液滴至溶液呈微红色，保持30秒不褪色，即为终点。
记下所消耗NaOH溶液体积，计算柠檬酸质量分数。
如此平行测定3次，相关数据填入表2中。
实验数据记录及处理
写出有关公式，将实验数据和计算结果填入表1和2。
根据记录的实验数据分别计算出NaOH溶液的准确浓度和柠檬酸的质量分数，并计算三次测定结果的相对标准偏差。
对标定结果要求相对标准偏差小于%，对测定结果要求相对标准偏差小于%。
表1 邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠
表2 柠檬酸质量分数
计算公式：
1
(NaOH)(NaOH)(HnA)
()25.001000
250.00
S c V M n HnA m ω⋅⋅=
⋅⨯ n=3为柠檬酸H 个数；M (H n A)= g / mol 为有机酸的摩尔质量；m s 为有机酸试
样（柠檬酸）的称样量。
思考题
1.为什么试样要先称取，稀释定容后又移取25 ml(十分之一)滴定，能否直
接称取于锥形瓶中，直接用NaOH标准溶液滴定
2.本次实验中用的试样是一水合柠檬酸，如果部分失水，测定结果偏高还
是偏低。