初三化学精品课件 溶液的浓缩与稀释
化学实验-溶液的转移与浓缩方法
● 03
第3章 溶液的浓缩方法详解
蒸发法
蒸发法是一种常见的 溶液浓缩方法，通过 将含溶质的溶液置于 适宜的温度环境中， 利用蒸发将水分蒸发 掉，从而实现溶液的 浓缩。这种方法简单 易行，适用于大部分 溶液。
结晶法
01 溶剂挥发
控制挥发速度
02 结晶形成
适当条件下形成结晶
03 溶液浓缩
通过结晶实现浓缩
● 04
第四章 溶液的转移与浓缩实 验注意事项
实验前的准备工作
准备试剂
确保所需试剂齐全 检查试剂状态和保质期
准备器材
准备玻璃容器、移液器等 保持器材干净
标准溶液准备
按照要求准确配制标准溶 液
操作注意事项
注意安全
避免溶液溅出和 挥发
严格按规程 操作
确保实验顺利进 行
实验结束后的处理
01 废液处理工业生产中的应用源自提高生产效 率溶液转移
确保生产稳 定性
溶液操作
减少能源消 耗
溶剂循环
优化产品质 量
浓缩方法
化学实验中的应用
准确实验结 果
仪器清洗
提高可靠性
试剂配置
安全操作
实验室规范
降低实验误 差
容器选择
未来发展趋势
01 智能化技术
溶液操作
02 绿色化发展
环保技术
03 自动化生产
智能制造
结语
溶液的浓缩方法
蒸发
将溶剂蒸发，浓 缩溶液
冷冻
通过低温冷冻使 溶剂挥发
结晶
通过结晶过程浓 缩溶液
溶液的转移技巧
避免挥发
操作时不要敞开容器 及时盖好容器盖
防止污染
保持操作环境整洁 避免杂质的加入
化学教案：溶液的浓度与稀释
化学教案：溶液的浓度与稀释一、溶液的浓度与稀释的概念化学中，溶液是由溶质（通常是固体或液体）溶解在溶剂中形成的一种混合物。
浓度是指溶液中溶质的量和溶剂的量之间的比例关系。
而稀释则是通过增加溶剂来减少溶质在溶液中的含量，使得浓度变低。
二、计算浓度和稀释1. 浓度的计算浓度可以通过以下公式计算：浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶剂体积（V）。
其中，浓度单位可以根据具体情况选择不同的表示方式，例如百分数、摩尔/升等。
举个例子，如果有10克盐固体完全溶解在100毫升水中，则盐水的浓度为10克/100毫升=0.1克/毫升（或称为10%水盐溶液）。
2. 稀释操作稀释操作可以通过增加适量的溶剂来降低已有溶液的浓度。
假设现有一定容积(V1) 的高浓度( C1) 溶液，需稀释至较低浓度(C2)，体积为 V2。
根据稀释公式：C1 x V1 = C2 x V2，我们可以计算得到溶质在溶剂中的质量。
举个例子，如果我们想要将100毫升0.5克/毫升的盐水稀释至0.1克/毫升，则V1 = 100毫升，C1 = 0.5克/毫升，C2 = 0.1克/毫升。
通过计算可得：V2 = C1 x V1 / C2 = (0.5克/毫升) x (100毫升) / (0.1克/毫升) = 500毫升。
因此，需要将原有100毫升的盐水加入400毫升溶剂（通常是水）进行稀释。
三、浓度和稀释实验方法1. 浓度测定的实验方法常见的浓度测定方法包括物质的摩尔浓度（mol/L）、质量分数、体积分数等。
- 摩尔浓度（mol/L）是指溶解在一个容积为一升（L）溶剂中的物质的摩尔数量。
- 质量分数是指单位溶液中溶质的质量与整个溶液的质量之比。
- 体积分数是指溶液中溶质的体积与整个溶液的体积之比。
通过化学实验中的称量、滴定等操作，可以得到溶质和溶剂的质量或体积数据，并从中计算出浓度值。
2. 稀释实验方法稀释实验通常需要准备一定浓度的初始溶液，再根据需求通过加入适量的溶剂来降低浓度。
化学实验溶液的浓度与稀释计算
化学实验溶液的浓度与稀释计算化学实验中，溶液的浓度与稀释计算是非常重要的内容。
通过计算溶液中各组分的浓度和溶液的稀释倍数，可以帮助我们控制实验条件，进行定量的分析和反应。
下面将介绍一些常用的计算方法和注意事项。
1. 浓度的定义和计算浓度是指溶质在溶液或物质中的相对含量。
一般情况下，溶液的浓度可以用溶质的质量或摩尔数与溶液的体积的比值来表示。
常见的浓度单位有质量分数、体积分数、摩尔分数、摩尔浓度等。
- 质量分数（Mass fraction）：溶质质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。
质量分数 = （溶质质量 / 溶液总质量） × 100%- 体积分数（Volume fraction）：溶质体积与溶液总体积的比值，通常用百分数表示。
体积分数 = （溶质体积 / 溶液总体积） × 100%- 摩尔分数（Mole fraction）：溶质摩尔数与溶液总摩尔数的比值。
摩尔分数 = （溶质的摩尔数 / 溶液总摩尔数）- 摩尔浓度（Molar concentration）：溶质摩尔数与溶液的体积的比值，单位为摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液体积根据实验中要求的计算方式和给定的数据，可以选择适当的浓度计算方法。
2. 稀释的原理和计算稀释是指将浓度较高的溶液通过加入适量的溶剂来降低浓度的过程。
实验中，经常需要对浓溶液进行稀释，以便于配制所需浓度的溶液或者减小溶液对实验的影响。
稀释的计算需要确定溶液的初始浓度、目标浓度以及溶液的体积。
稀释的计算公式如下：初始浓度 ×初始体积 = 目标浓度 ×目标体积例如，有一瓶初始浓度为0.5 mol/L的硫酸溶液，需要调配得到浓度为0.1 mol/L的溶液，且目标体积为500 mL。
根据稀释公式，可以计算初始体积为：初始体积 = （目标浓度 ×目标体积） / 初始浓度初始体积 = （0.1 mol/L × 500 mL） / 0.5 mol/L初始体积 = 100 mL因此，我们需要取100 mL的初始溶液，加入适量的溶剂，使得体积达到500 mL，即可得到所需浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液。
溶液的浓度计算与稀释方法
溶液的浓度计算与稀释方法溶液的浓度计算与稀释方法是化学实验中常见的计算与操作方法。
溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或物质的量与溶液总体积之比。
浓度的计算与稀释方法对于化学实验的准确性和可靠性至关重要。
本文将介绍溶液浓度的计算方法以及常见的稀释方法，帮助读者更好地理解和掌握这一课题。
一、溶液的浓度计算方法1. 质量浓度（C）质量浓度是指溶质在溶液中的质量与溶液总体积的比值。
计算公式为：C = m / V其中，C表示溶液的质量浓度，单位为g/L；m表示溶质的质量，单位为g；V表示溶液的总体积，单位为L。
2. 体积浓度（C）体积浓度是指溶质在溶液中的体积与溶液总体积的比值。
计算公式为：C = V_1 / V其中，C表示溶液的体积浓度，无单位；V_1表示溶质的体积，单位为mL；V表示溶液的总体积，单位为mL。
3. 摩尔浓度（C）摩尔浓度是指溶质的物质的量与溶液的总体积之比。
计算公式为：C = n / V其中，C表示溶液的摩尔浓度，单位为mol/L；n表示溶质的物质的量，单位为mol；V表示溶液的总体积，单位为L。
二、溶液的稀释方法溶液的稀释是指通过加入溶剂来减少溶质的浓度。
常见的稀释方法有以下几种：1. 直接稀释法直接稀释法是指直接向溶液中加入适量的溶剂来稀释溶液。
可以根据需要精确计算所需的溶液体积和溶剂体积，然后混合两者即可得到稀释后的溶液。
此方法适用于浓度较高且需要较大体积的溶液。
2. 逐级稀释法逐级稀释法是指通过多次稀释来逐渐减少溶液的浓度。
首先制备一个较浓的原始溶液，然后从原始溶液中取出一定量，加入适量的溶剂进行稀释。
再从所得的稀溶液中取出一定量，再次加入溶剂进行稀释。
依此类推，直到达到所需的浓度。
3. 稀溶液稀释法稀溶液稀释法是指先制备一个相对浓度较高的稀溶液，然后抽取适量的稀溶液，加入适量的溶剂进行稀释，得到所需浓度的溶液。
该方法适用于需要大量浓度一致的溶液，且不需要预先制备较浓的原始溶液。
化学教案：溶液的浓度与稀释实验
化学教案：溶液的浓度与稀释实验溶液的浓度与稀释实验一、引言溶液是化学实验中常用的一种体系，其浓度与稀释程度对实验结果有着重要影响。
本教案旨在介绍溶液的浓度以及如何进行稀释实验。
二、溶液浓度的概念1. 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶质被均匀分散在溶剂中。
2. 溶液浓度的定义：溶液的浓度指的是单位体积（或质量）中所含溶质的数量。
常用表示方法为摩尔浓度（mol/L）。
3. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度（C）等于所含物质的物质量（m）除以溶液体积（V）。
即 C = m/V。
三、稀释实验1. 实验目的：通过控制已知浓度溶液和水的比例，得到不同浓度水溶液。
2. 实验步骤：a) 准备工作：洗净容器和玻璃棒，称取一定量稠密无色无臭无味草酸钠固体，并加入少量水。
b) 溶液配制：将已知浓度草酸钠溶液加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
c) 稀释操作：取一定体积已知浓度溶液，例如10mL，使用滴管将其加入已清洗的容器中。
然后，加入适量水至合适的液位标记（例如100mL），轻轻摇晃使溶液均匀。
d) 清洗步骤：保持容器干净和无杂质。
四、实验结果分析1. 实验数据记录：记录不同稀释倍数下的溶剂体积和相应的摩尔浓度。
2. 浓度与稀释倍数关系：研究溶液浓度与稀释倍数间的关系，绘制浓度-稀释倍数曲线图。
通过拟合曲线求得比例系数和相关性。
五、实验注意事项1. 安全操作：佩戴实验手套和眼睛保护镜进行实验。
避免溶剂及草酸钠接触皮肤和口腔。
2. 公式取样：为了准确计算溶质物质量，称取时应尽量避免空气湿度对草酸钠产生影响。
3. 搅拌均匀：在溶液配制过程中，用玻璃棒反复搅拌使得溶质充分与溶剂混合，并达到均匀分布的效果。
六、实验应用1. 制备标准溶液：通过稀释实验可以制备不同浓度的标准溶液，用于化学分析和实验教学中。
2. 质量控制：稀释实验在工业生产中常用于保证产品质量，如食品、药物等行业。
3. 科研领域：浓度与稀释实验是许多科学研究项目的基础。
初中化学溶液的浓度与稀释计算解析
初中化学溶液的浓度与稀释计算解析溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。
溶液的浓度指的是溶质在溶剂中的相对含量，是化学中一个重要的概念。
了解浓度与稀释的计算方法，有助于我们理解溶液的性质以及在实验中的应用。
1. 浓度的定义与计算浓度可以通过物质的质量、体积或物质的摩尔数来表示。
其中，质量浓度是指单位体积（或溶剂质量）中溶质的质量，通常用克/升（g/L）表示。
体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积，通常用升/升（L/L）或毫升/升（mL/L）表示。
摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值，通常用摩尔/升（mol/L）表示。
质量浓度的计算公式为：质量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶剂的体积（V）体积浓度的计算公式为：体积浓度（V）= 溶质的体积（V1）/ 溶液的体积（V2）摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶剂的体积（V）2. 稀释的计算方法稀释是指通过加入适量的溶剂来减少溶质在溶液中的浓度。
稀释的计算可以根据溶液的摩尔守恒关系进行。
假设初始浓液中溶质的摩尔数为n1，体积为V1，稀释后的终浓液中溶质的摩尔数为n2，体积为V2，根据摩尔守恒关系可得：n1V1 = n2V2通过这个关系式，我们可以推导出稀释的计算公式。
3. 实际例题分析现假设有一个浓度为0.2 mol/L的盐酸溶液，需要从中取出50 mL 进行稀释，稀释至浓度为0.1 mol/L。
我们可以通过以下步骤来进行计算：步骤1：计算初始溶液的摩尔数使用摩尔浓度的计算公式，得到初始溶液的摩尔数：n1 = C1 * V1 = 0.2 mol/L * 50 mL * (1 L/1000 mL) = 0.01 mol步骤2：计算稀释后的溶液体积根据摩尔守恒关系，我们知道初始溶液的摩尔数等于终浓液的摩尔数，即n1 = n2。
根据此关系式，我们可以得出终浓液的摩尔数：n2 = n1 = 0.01 mol步骤3：计算稀释后的溶液体积将终浓液的摩尔数代入摩尔浓度计算公式，并解出终浓液的体积：V2 = n2 / C2 = 0.01 mol / 0.1 mol/L = 0.1 L = 100 mL所以，我们需要取出50 mL的浓盐酸溶液，并将其稀释至100 mL，即可得到浓度为0.1 mol/L的稀盐酸溶液。
第1章溶液-无机化学精品PPT课件
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
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第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。
初中化学知识点归纳溶液的浓度和稀释计算
初中化学知识点归纳溶液的浓度和稀释计算初中化学知识点归纳：溶液的浓度和稀释计算溶液的浓度是指在溶液中溶质的质量或体积的相对含量。
浓度的计算对于理解溶液的性质和溶解过程至关重要。
本文将介绍溶液的浓度以及如何进行稀释计算。
一、溶液的浓度计算方法1. 质量分数（Wt%）质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比。
计算公式如下：质量分数（Wt%）= (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%举例说明：若有100克的溶液中含有30克的溶质A，求溶液中A的质量分数。
解：质量分数（Wt%）= (30克 / 100克) × 100% = 30%2. 体积分数（Vt%）体积分数是指溶质的体积与溶液总体积之比。
计算公式如下：体积分数（Vt%）= (溶质的体积 / 溶液的总体积) × 100%举例说明：若有100毫升的溶液中含有20毫升的溶质B，求溶液中B的体积分数。
解：体积分数（Vt%）= (20毫升 / 100毫升) × 100% = 20%3. 摩尔浓度（mol/L）摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液总体积之比。
计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）= (溶质的摩尔数 / 溶液的总体积)举例说明：若有250毫升的溶液中含有0.5摩尔的溶质C，求溶液的摩尔浓度。
解：摩尔浓度（mol/L）= (0.5摩尔 / 0.25升) = 2mol/L二、溶液的稀释计算方法稀释是指通过加入溶剂使溶液体积增加，从而降低溶液的浓度。
稀释计算可以用于确定如何调整浓溶液和稀溶液之间的配比。
1. 稀释前后溶液中的物质量关系稀释前后溶液中溶质的物质量保持不变。
可以使用以下公式计算：(溶质的质量1 ×浓度1) = (溶质的质量2 ×浓度2)举例说明：若有100毫升浓度为4mol/L的溶液，现需将其稀释为0.8mol/L浓度的溶液，求加入的稀释剂体积。
解：设加入的稀释剂体积为V毫升，由质量守恒可得：(4mol/L × 100毫升) = (0.8mol/L × (100毫升 + V毫升))化简得：V = 400毫升2. 稀释前后溶液体积关系稀释后溶液体积等于稀释前溶液体积与稀释剂的体积之和。
九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第2课时溶液的稀释与浓缩课件新版新人教版
( A9%
D．11.1%
3．50 g 10%的食盐溶液和30 g 10%的食盐溶液混合，混合后所得溶液的溶质 质量分数为( C ) A．20% B．5% C．10% D．无法计算 4．制作“叶脉书签”需要100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。配制 时需要氢氧化钠固体的质量是1_0_____g，水的质量是_9_0____g。若用20%的氢 氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是_5_0____克。
的量程为(
)C
A．10 mL B．50 mL C．20 mL D．100 mL
11．将80 g溶质质量分数为25%的蔗糖溶液浓度增大至40%，简单易行的方
法是( A )
A．再溶解20 g蔗糖 B．恒温蒸发25 mL水
C．再溶解40 g蔗糖 D．恒温蒸发40 mL水
12．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增大水的导电性，若用9%的硫酸溶
9．把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200 g，加水稀释到2 000 g，其质量分
数为( B )
A．20% B．2%
C．0.2% D．0.02%
10．把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，
根据需加水的体积 (水的密度为1 g/cm3)，为了减少实验误差，最好选用量筒
第九单元 溶液
课题３ 溶液的浓度
第2课时 溶液的稀释与浓缩
知识点❶：溶液的稀释
1．溶液的稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。如果稀释前溶液的质量为
A，溶质的质量分数为a%；稀释后溶液的质量为B，溶质的质量分数为b%，
则计算公式为_A_×__a_%__＝__B__×__b_%_____。 2．将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
沪教版九年级化学下册：第6章《(第1课时)溶液》ppt课件
重点梳理
5. 溶液浓度的表示 (1)溶液的浓度：把一定量溶液中所含 溶质 的量 叫做溶液的浓度。 (2)溶质质量分数：溶质 的质量与 溶液 的质量 之比叫做溶液的溶质质量分数。 (3)公式：
重点梳理
6.溶液的配制 (1)由固体配制溶液 ①实验步 骤： 计算、 称量、 溶解 、 装瓶贴标签 。 ②所用的仪器(以固体NaCl为例)： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
重点梳理
3.水溶液的某些性质 (1)导电性：蒸馏水 不能导电，若在蒸馏水中加入食 盐固体后，溶液 能 导电，原因是食盐溶于水后能在水 中形成自由移动的 钠离子 和 氯离子 ，但若在蒸馏水中加 入蔗糖固体，溶液 不能 导电，原因是蔗糖是由 分子构 成。 因此，某些水溶液能导电，是因为有 自由移动的离子 。
练习反馈
1.溶液在日常生活中应用广泛。下列有关溶液的说法 正确的是( D ) A.溶液都是无色、透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质 C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性质相同
练习反馈
2.水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能 形成溶液的是( A ) A．植物油 B．醋酸 C．蔗糖 D．高锰酸钾 3.下列物质的水溶液能导电的是( D ) A.蔗糖溶液 B.碘酒 C.酒精溶液
第6章 溶解现象
第1课时 溶液
考点扫描
1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
2.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
3.能说出一些常见的乳化现象。
4.认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数 的简单计算。 5. 能配制一定溶质质量分数的溶液。
重点梳理
1.溶解与乳化
(1)溶解是指物质以 分子或 离子 的形式均匀分散 到另一种物质中的过程。
人教版九年级下册化学精品课堂 第九单元 溶液 第9单元 溶液复习课(课件)
第九单元 溶液 复习课
明 确 考 点
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1.溶液的组成及特征 2.除污方法及原理 3.溶解时的吸热、放热现象 4.饱和溶液与不饱和溶液 5.溶解度及影响因素 6.固体物质溶解度曲线 7.溶液的稀释问题 8.溶液的配制
考点一、溶液的组成及特征
考点六、固体物质溶解度曲线
题型4.t℃，利用溶解度比较饱和溶液浓度大小
1.t4℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__>_B_>_C____。 2.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__=_B_>_C____。 技巧四：相同温度时的饱和溶液，溶解度越_大__，浓度越大。
考点六、固体物质溶解度曲线
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液，需溶质质量大小为：__A_>_B__>_C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C_>_B__>_A_____； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
考点四、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：在 一定温度下 ，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 _不__能__继__续__溶__解__时__所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶 解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加” （1）观察溶液底部是否有_未__溶__解__的__溶__质__。 （2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量 _同__种__溶__质__，若_溶__质__不__再__溶__解___，则该溶液是饱和溶液。
初中化学的归纳溶液的浓度与稀释计算
初中化学的归纳溶液的浓度与稀释计算溶液的浓度与稀释计算化学中，溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。
在初中化学学习中，我们需要了解如何计算溶液的浓度和如何进行稀释。
本文将介绍一些基本的计算方法，以帮助初中生更好地理解和掌握这些概念。
一、浓度计算方法在化学中，溶液的浓度通常用质量浓度（单位为 g/L）和体积浓度（单位为 mol/L）来表示。
下面我们将分别介绍这两种计算方法。
1. 质量浓度的计算质量浓度表示单位溶液中溶质的质量。
计算公式如下：质量浓度（单位：g/L）= 溶质质量（单位：g）/ 溶液体积（单位：L）举个例子，如果有一瓶质量为100g的盐溶解在1升（1000 mL）的水中，那么盐水的质量浓度为：质量浓度 = 100g / 1L = 100g/L2. 体积浓度的计算体积浓度表示单位溶液中溶质的摩尔量。
计算公式如下：体积浓度（单位：mol/L）= 溶质摩尔量（单位：mol）/ 溶液体积（单位：L）例如，如果有0.5 mol的NaCl溶解在0.5升（500 mL）的溶剂中，那么NaCl溶液的体积浓度为：体积浓度 = 0.5 mol / 0.5 L = 1 mol/L二、稀释计算方法稀释是指在已知溶液浓度的情况下，通过加入适量溶剂来降低溶液浓度的过程。
接下来，我们将介绍稀释计算的方法。
稀释计算的基本原理是溶液的质量守恒，即质量浓度与体积浓度的乘积在稀释前后保持不变。
C1V1 = C2V2其中，C1表示初始溶液的浓度，V1表示初始溶液的体积，C2表示最终稀释溶液的浓度，V2表示最终稀释溶液的体积。
举个例子，假设初始溶液体积为100 mL，浓度为2 mol/L，我们希望将其稀释为0.5 mol/L的溶液，那么稀释后的体积可以通过以下计算得到：C1V1 = C2V2(2 mol/L)(100 mL) = (0.5 mol/L)(V2)V2 = (2 mol/L)(100 mL) / 0.5 mol/LV2 = 400 mL因此，为了将初始溶液稀释为0.5 mol/L，我们需要向初始溶液中加入300 mL的溶剂。
初中化学计划常见溶液的浓度计算与稀释
初中化学计划常见溶液的浓度计算与稀释在化学实验中，溶液的浓度计算与稀释是非常常见的实验操作。
正确计算浓度以及准确进行稀释是化学实验的基础，也是学习化学的重要内容。
本文将介绍初中化学中常见的溶液浓度计算与稀释的方法，并给出相关例题以加深理解。
一、溶液浓度计算1. 质量浓度计算质量浓度是溶质质量与溶液体积的比值，常用单位是克/升(g/L)。
计算公式如下：质量浓度（克/升）= 溶质质量（克）/ 溶剂体积（升）例如，有一溶液含有100克的NaCl溶解在500毫升的水中，求其质量浓度。
溶质质量 = 100克溶剂体积 = 500毫升 = 0.5升质量浓度 = 100克 / 0.5升 = 200克/升因此，该溶液的质量浓度为200克/升。
2. 分数浓度计算分数浓度是溶质质量与溶液总质量的比值，常用百分数表示。
计算公式如下：分数浓度（%）= （溶质质量（克）/ 溶液总质量（克））× 100%例如，有一溶液总质量为500克，其中溶质质量为200克，求其分数浓度。
分子质量需要知道溶质（化学物质）的分子式或化学式。
假设该溶质为NaCl（氯化钠），分子质量为58.5克/摩尔。
分数浓度 = （200克 / 500克）× 100% = 40%因此，该溶液的分数浓度为40%。
3. 摩尔浓度计算摩尔浓度是溶质的物质的物质量与溶液体积的比值，常用单位是摩尔/升(M)。
计算公式如下：摩尔浓度（M）= 溶质物质量（摩尔）/ 溶剂体积（升）例如，有一溶液中溶质物质量为0.5摩尔，溶剂体积为0.2升，求其摩尔浓度。
溶质物质量 = 0.5摩尔溶剂体积 = 0.2升摩尔浓度 = 0.5摩尔 / 0.2升 = 2.5 M因此，该溶液的摩尔浓度为2.5 M。
二、溶液的稀释在实验中，有时需要将浓溶液稀释成较为稀薄的溶液，常见的稀释方法有：1. 稀释前后的溶液摩尔浓度关系在稀释过程中，溶质的物质量保持不变，可以根据溶液的摩尔浓度和体积之间的关系计算稀释后的溶液摩尔浓度。
化学实验溶液的浓度与稀释
化学实验溶液的浓度与稀释化学实验中，溶液的浓度是指单位体积（或质量）溶液中所含溶质的量。
溶液的浓度不仅与化学实验的结果密切相关，也是实验设计中需要考虑的重要因素之一。
本文将探讨溶液的浓度和稀释方法，并介绍几种常见的浓度计算方法。
一、溶液的浓度定义及浓度计算方法在化学实验中，溶液的浓度通常用质量浓度或摩尔浓度来表示。
质量浓度（C）是指单位体积溶液中所含溶质的质量，摩尔浓度（M）是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
1. 质量浓度（C）的计算方法质量浓度的计算公式如下：C = m/V其中，C表示溶液的质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
2. 摩尔浓度（M）的计算方法摩尔浓度的计算公式如下：M = n/V其中，M表示溶液的摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
二、溶液的浓度调节方法在进行化学实验过程中，我们有时需要调节溶液的浓度以满足实验需求。
常见的溶液浓度调节方法包括溶液的稀释和浓缩。
1. 溶液的稀释溶液的稀释是指通过加入适量的溶剂来降低溶液中溶质的浓度。
通常，已知浓度的溶液可以通过以下公式计算需要稀释的溶液的体积：V1C1 = V2C2其中，V1和V2分别表示初始溶液和稀释后溶液的体积，C1和C2分别表示初始溶液和稀释后溶液的浓度。
2. 溶液的浓缩溶液的浓缩是指通过蒸发或其他方法，使溶液中溶质含量增加，达到提高浓度的目的。
常见的浓缩方法包括真空蒸发、结晶和逆渗透等。
三、溶液浓度的影响溶液的浓度对化学实验结果有着重要的影响，不同浓度的溶液可以引起不同的化学反应或反应速度。
以下是几种常见的溶液浓度对实验结果的影响：1. 反应速率溶液的浓度对反应速率有直接影响。
通常情况下，浓度较高的溶液中分子或离子之间的碰撞频率更高，反应速率也更快。
2. 溶解度溶液的浓度也会影响物质的溶解度。
一些固体溶质在溶液中的溶解度随浓度的增加而增加，而其他溶质则相反。
3. pH值酸碱溶液的浓度会影响溶液的pH值。
化学实验溶液的浓度与稀释实验探究
化学实验溶液的浓度与稀释实验探究在化学实验中，溶液的浓度和稀释是非常重要的实验操作。
溶液的浓度代表着溶质在溶液中的含量，而稀释则是通过加入适量的溶剂来降低溶液的浓度。
本文将探讨化学实验中浓度与稀释的实验方法和原理。
一、实验目的探究化学实验中浓度与稀释的相关实验方法和原理，了解溶液的浓度计算和稀释计算方法，培养实验操作技巧。
二、实验材料和设备1. 需要测量溶液浓度的试剂2. 稀释溶液用的溶剂3. 量筒、容量瓶等实验容器4. 称量仪器5. 支撑架、夹子等实验器材三、实验步骤1. 材料准备：准备所需的试剂和溶剂，确保准确无误。
2. 稀释液的制备：根据实验需求，确定所需的稀释液浓度和体积，并按照比例将溶剂与试剂混合。
3. 浓度测定：取一定体积的溶液，根据实验需求选取适当的浓度测定方法，如酸碱滴定法、分光光度法等进行浓度测定，并记录实验数据。
4. 稀释实验：根据需要将溶液进行稀释，首先计算出所需体积和浓度，然后将溶剂加入溶液中，搅拌均匀并记录所加入的溶剂体积。
5. 稀释液的浓度计算：根据稀释液的浓度和体积，以及所加入的溶剂体积，通过浓度计算公式计算出稀释液的浓度。
6. 数据处理：根据实验数据，进行浓度计算和稀释计算，并分析数据的可靠性和准确性。
四、实验注意事项1. 在进行浓度测定时要注意荧光测定、光度法等测定方法的操作步骤和标准。
2. 稀释溶液时应注意加溶剂的体积和速度，搅拌均匀，避免溶液浓度不均匀。
3. 实验容器要干净无杂质，以免影响浓度和稀释的准确性。
4. 实验操作时应佩戴实验手套、护目镜等安全用具，注意实验室安全。
五、实验结果及讨论通过实验测定溶液的浓度和稀释计算，我们可以得到详细的数据和结果。
根据所得结果进行数据分析和讨论，比较实验与理论值的差异，探究实验误差的产生原因，并提出改进方法和建议。
六、实验总结本实验通过实验操作和数据分析，探究了化学实验中溶液的浓度与稀释的实验方法和原理。
实验结果表明，在操作规范和仔细控制实验条件的情况下，可以得到准确可靠的实验数据。
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①增大溶质， ②蒸发溶剂， ③加入浓溶液。
5
10．将200 g质量分数为5%的氯化钠溶液变成质量分数为10%的氯化 钠溶液，应加入氯化钠多少克？
解：设应加入氯化钠质量为x。 (200 g＋x)10%＝200 g×5%＋x x＝ 11.1 g 答：应加入氯化钠11.1 g。
4．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10 g水后，溶液的质量分数变为40% ，则原溶液的质量是( B )
A．30 g B．40 g C．50 g D．60 g
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5．现有100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量 分数增加1倍，下列操作中正确的是( C )
A．加入10 g NaCl B．加入水50 g C．蒸发掉50 g水 D．加入100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液
(1)稀释后硫酸溶液中溶质的质量多少克？ 溶质的质量＝98%×10 g＝9.8 g 答：溶质的质量9.8克。
(2)稀释时所需水的质量为多少克？ 设所需水的质量为x克 (x＋10)×20%＝98%×10 g
x＝39 g 答：所需水的质量为39克。
13
11
9．(8 分)根据图 1、图 2 中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。
(1)分析图 1，P 点处，A、B 两种物质的溶解度关系是 A ＝B(填 “＞”“＜”或“＝”)；取一定质量的 A 的饱和溶液，将溶液温度从 t℃降 低到 10℃，溶液中溶质的质量分数 减小 (填“增大”“减小”或“不变”)。
A．8% B．12% C．15% D．13%
13．配制600克质量分数为10%的氯化钠溶液，需质量分数为5%和 20%的氯化钠溶液各多少克？
解：需5%和20%的NaCl溶液质量分别为400 g和200 g。
7
1．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不变化的量是( B) A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
6．稀释质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸配制500 mL质量分 数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)，稀释时需用的水的体积约为( B )
A．436.8 mL B．453.7 mL C．456.0 mL D．458.3 mL
10
7．(4分)20℃时，对100 g溶质质量分数为5%的食盐溶液做如下处理， 求所得溶液中溶质质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)。
2．将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( A ) A．9.8% B．10.2 % C．10.8% D．19.6%
8
3．将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质 量为( C)
A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g
第九单元 溶 液
溶质的质量分数
第2课时 溶液的浓缩与稀释
1
1．将50 g 20%的硝酸钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液的溶质质量 分数是( C)
A．20% B．10% C．5% D．1%
2．在100 g 10%的食盐水中加入100 g水，则所得溶液( C ) A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍 C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变
(2)分析图 2，要使 C 的饱和溶液变成不饱和溶液， 可采用的方法是 加溶剂(或降温) 。 (3)10℃时，A、B、C 的饱和溶液中溶质的质量分数由大至小的顺序 是 B＞A＞C 。
12
10．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。 要把10 g质量分数为98%的浓硫酸，稀释为质量分数为20%的硫酸。
2
3．质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g 溶液中溶质的质量分数是(A )
A．0.2% B．0.5% C．1% D．2%
4．将溶液的溶质质量分数变小，可以采用的方法有： ①加溶剂，②加入稀溶液。
5．现有200 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若溶液的溶质质量分 数增加一倍，应向溶液加入硝酸钾 25 g，或蒸发掉水 100 g。
A．10 g
B．40 g
C．20 g
D．30 g
4
8．t℃时，有 100 g 质量分数为 5%的 KNO3 的溶液，若想将其质量分数 变为 10%，可采用的方法是( C )
A．等温蒸发掉溶剂的12 B．再加入 5 g KNO3 C．等温蒸发掉 50 g 水 D 溶液相混合
3
6．将 200 g 质量分数为 20%的氯化钠溶液加水稀释至质量分数为 10% 的氯化钠溶液，应加水多少克？
解：200 1g0×%20%－200 g＝200 g 答：应加水 200 g。
7．一定质量的 10%的硝酸钾溶液，蒸发掉 100 g 水后溶液的浓度增加一
倍，则原溶液中溶质的质量为( C )
(1)蒸发掉10 g水后，溶质的质量分数为 5.6% 。 (2)增加10 g NaCl后，溶质的质量分数为 13.6% 。 (3)增加10 g NaCl和10 g水后，溶质的质量分数为 12.5% 。 (4)加入100 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液后， 溶质的质量分数为 10% 。
8．(5分)现有80 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题： (1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 8 g，溶剂的质量为 72 g。 (2)若向上述溶液中加入20 g水，所得溶液中溶质的质量分数为 8% 。 (3)若使上述溶液中溶质的质量分数为20%，则应蒸发水 40 g。 (4)若使上述溶液中溶质的的质量分数变为5%，则应加水 80 g。
11．配制10%的氯化钠溶液时，不一定会引起溶液中氯化钠的质量分 数偏小的是( D )
A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．称量氯化钠时砝码放错
6
12．质量分数为10%的氯化钠溶液200 g和质量分数为15%的氯化钠溶 液300 g，混合后所得溶液的溶质质量分数为( D)