尿素的性质和用途(多用)
尿素的成分及含量
尿素的成分及含量一、引言尿素是一种广泛应用于化工、医药和农业领域的重要有机化合物，其成分及含量对其性质和用途具有重要影响。
本文将对尿素的成分及含量进行详细介绍。
二、尿素的基本概述尿素是一种无色、无味、结晶性固体，具有良好的溶解性和稳定性。
其分子式为（NH2）2CO，相对分子质量为60.06。
尿素具有多种应用，如化肥、动物饲料、医药以及化工等领域。
三、尿素的主要成分1.氮元素：尿素中含有46%的氮元素，是一种优质的氮肥原料。
2.碳元素：尿素中含有20%的碳元素，对于提高作物品质和产量具有重要作用。
3.氢元素：尿素中含有6.7%的氢元素，是生命体系中必不可少的基本元素之一。
4.氧元素：尿素中含有27%的氧元素，是维持生命活动所必需的。
四、尿素各成分含量1.氮元素：每100克尿素中含46克氮元素。
2.碳元素：每100克尿素中含20克碳元素。
3.氢元素：每100克尿素中含6.7克氢元素。
4.氧元素：每100克尿素中含27克氧元素。
五、尿素的其他成分1.水分：尿素中的水分会影响其化学性质和物理性质，一般要求水分不超过0.5%。
2.灰分：灰分是指在高温下，除有机物质以外残留下来的无机物质。
尿素中的灰分很少，一般不超过0.05%。
3.杂质：杂质包括有机和无机杂质，如铁、铜、镍等金属离子、游离酸和盐酸等。
杂质会影响尿素的品质和用途。
六、各成分对尿素性质和用途的影响1.氮元素：作为肥料，氮元素是提高作物产量和品质的重要因子；作为化工原料，氮元素是合成其他有机化合物的重要原料之一。
2.碳元素：作为肥料，碳元素能够促进土壤微生物的繁殖和生长，提高土壤肥力；作为化工原料，碳元素可以合成多种有机化合物。
3.氢元素：作为生命体系中必不可少的基本元素之一，氢元素对于尿素的生物学性质具有重要影响。
4.氧元素：氧元素能够影响尿素的溶解性、稳定性和化学反应性等方面。
七、结论尿素是一种重要的有机化合物，在农业、医药和化工等领域具有广泛应用。
无机化工工艺学-尿素
半循环法：将一部 分或大部分未反应的 NH3和CO2返回合成塔 使用，这类循环氨的 利用率为42-73%。
1-二氧化碳压缩机；2-液氨泵；3-尿素合成塔； 4-预分离器；5-高压加热分离器；6-低压加热分 解器；7-高压吸收器；8-氨冷凝器
全循环法（流程附后1.4）：将未转化成尿素的NH3和CO2经减压加热 或气提分离后，全部返回合成系统循环利用，构成密闭的循环系统 ，原料的利用最充分，氨利用率高达98%以上。
④气提法 利用一种气体介质在与合成等压的条件下分解甲铵并将分解物返
回系统。 依气提介质的不同分为CO2气提法、NH3气提法、变换气气提法。
优点：热量回收完全，低压NH3和CO2处理量较少，技术经济指标先 进，是尿素发展的方向。
20世纪60年代初期, 斯塔米卡邦与DSM的研究中心一起开发了新的 尿素工艺———二氧化碳气提法,并于1967 年建成工厂投入生产,使尿 素生产的能耗大为降低。
意大利的SnamProgetti 也于1966 年建成了第一个以NH3作为气提 气的氨气提法尿素工厂(日产70 t) ,其设备采用框架式立体布置,而且 NH3直接加入气提塔底部,为第一代氨气提法。70 年代中期SNAM改进 了设计,设备改为平面布置,而且也不直接向气提塔加入气氨,即所谓的 自气提工艺或称为第二代氨气提法工艺。
由于添加的水量不同，又可分为两类：
添加水量较多，分子比近于1，称为碳酸铵盐水溶液全循环法。 添加水量较少，基本上以甲铵溶液返回系统，称为氨基甲酸铵溶
液全循环法。
难度—气液分离的温度不可太高，以免使生成的尿素分解；液体吸收 气体的温度不可太低，以防出现固体结晶；返回系统的水量必须控制 在最少，否则由于有水进入反应器，一次通过的尿素合成率太低，造 成大量溶液循环。
氮肥
氮肥❑氮肥是化学肥料中产量最大的肥料品种❑N是农作物生长所必需的第一大元素❑氮肥品种中最主要的是尿素，其次还有硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵和氯化铵等。
一、尿素主要性质和用途尿素主要性质：❑尿素(Urea)的分子式：CO(NH2)2 化学名称碳酰二胺、碳酸酰、脲；分子量60.06；纯尿素的质量百分数为46.65％；为白色、无臭的针状或棱柱状结晶体。
❑尿素易溶于水和液氨，具有吸湿性，吸收水分而潮解。
尿素主要性质：❑尿素在强酸溶液中呈弱碱性，生成盐。
❑尿素能于盐作用生成络合物。
❑尿素在水中水解，生成氨和二氧化碳。
❑尿素在常压下加热到接近熔点时开始异构化。
❑尿素与直链有机化合物作用生成络合物尿素主要用途：❑最主要用途(80～90％)是作肥料，尿素是高效优质氮肥，即可作底肥又可作根外追肥。
❑尿素产量的10％用作工业原料，主要用作高聚物的合成尿素甲醛树脂；塑料、添加剂和医药等。
二、尿素生产基本原理1、尿素合成反应的化学平衡：2NH3(l) + CO2 (l) = NH4COONH2 (l)NH4COONH2 (l) = CO(NH2)2 (l) + H2O (l)▪反应(1)强放热，快速生成氨基甲酸铵(甲铵，AC)，易达平衡且CO2平衡转化率高。
▪反应(2)吸热反应，甲铵脱水生成尿素，反应速度缓慢，达平衡时约55～75％CO2转化为尿素是控制步骤。
▪尿素合成反应偏离理想溶液程度大，无法进行平衡计算，只能利用经验、半经验公式。
2、影响尿素合成反应化学平衡的因素：▪温度的影响：(图2.2/4.2)▪组成的影响：▪CO2过量对x CO2平衡影响极微▪NH3/ CO2增加可以提高x平衡(图2.3/4.3)水溶液全循环法：4.0；CO2气提法： 2.9～3.0▪水碳比降到最低来提高x平衡(图4.4)水溶液全循环法：0.6～0.8；CO2气提法：0.5～0.6▪惰性气体：惰气存在可降低x平衡，此外H2、O2可使尾气发生燃烧爆炸，影响安全。
尿素的性质及用途
尿素的性质及用途尿素百科名片尿素别名碳酰二胺、碳酰胺、脲。
是由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，又称脲（与尿同音）。
其化学公式为C ON2H4、(NH2)2CO或CN2H4O，国际非专利药品名称为Car bamide。
外观是白色晶体或粉末。
它是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的氮肥。
尿素在肝合成，是哺乳类动物排出的体内含氮代谢物。
这代谢过程称为尿素循环。
尿素是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。
活力论从此被推翻。
生理尿素在肝脏产生后融入血液（人体内的浓度在每升2.5至7.5微摩尔之间），最后通过肾脏由尿排出。
少量尿素由汗排出。
生物以二氧化碳、水、天冬氨酸和氨等化学物质合成尿素。
促使尿素合成的代谢途径是一种合成代谢，叫做尿素循环。
此过程耗费能量，却很必要。
因为氨有毒，且是常见的新陈代谢产物，必须被消除。
肝脏在合成尿素时，需要N-乙酰谷氨酸作为调节。
含氮废物具有毒性，产生自蛋白质和氨基酸的分解代谢（即脱氨基作用，是氨基酸在脱去氨基的过程，该过程生成的含氮化合物在肝脏中转化为尿素，不含氮部分转化为糖类或脂肪等）过程。
大多数生物必须再处理之。
海生生物通常直接以氨的形式排入海水。
陆地生物则转化氨为尿素或尿酸再排出。
鸟和爬行动物通常排泄尿酸，其它动物（如哺乳动物）则是尿素。
例外如，水生的蝌蚪排泄氨，但在其蜕变过程转为排泄尿素；大麦町狗主要排泄尿酸，不是尿素，因为其尿素循环中的一个转换酶的基因坏了。
哺乳动物以肝脏中的一个循环反应产生尿素。
这循环最早在1932年被提出，其反应起点是氨的分解。
1940年代澄清瓜氨酸和精氨基琥珀酸的作用后，它已完全被理解。
在这循环中，来自氨和L-天冬氨酸的氨基被转换为尿素，起中介作用的是L-鸟氨酸、瓜氨酸、L-精氨酸-琥珀酸和L-精氨酸。
尿素循环是哺乳动物和两栖动物排泄含氮代谢废物的主要途径。
尿素的生产
二、工艺条件的选择
2.氨碳比 ： 原始反应物料中NH3／CO2的摩尔比，常用符号a表示 工业上采用氨过量操作，即氨碳比必须（大于2）。 例： CO2气提法尿素生产流程中氨碳比选择在2．8～ 2.9 ；一般水溶液全循环法氨碳比选择在4左右， 过量氨优点： 提高尿素转化率； 能与脱出的H2O结合成NH4OH ，加快甲铵的脱水速度 ，降低甲铵脱 水反应的逆反应速率； 有利于合成塔内自热平衡，使尿素合成能在适宜的温度下进行； 抑制甲氨水解和尿素缩合反应的进行，从而提高转化率（？）； 使体系在同一温度下加快反应速度，从而减轻溶液对设备的腐蚀，对 提高尿素的产量和质量均为有利 ；
尿醛树脂（A1粉）生产的仿瓷餐具，高温水解释放出甲醛、尿素
三、尿素的生产方法
（一）发展过程 1773年鲁爱尔(Rouelle)于在蒸发人尿时发现这种晶体物质 1828年佛勒（Wǒhler）在实验室首先用氨和氰酸合成了尿素： HCON十 NH3＝CO(NH2)2 1868年巴扎罗夫(Bhsapos)提出高压下加热氨基甲酸铵（甲铵）脱水生成 尿素的方法。 1922年首先在德国法本公司奥堡工厂实现了以NH3和CO2直接合成尿素的 工业化生产，奠定了现代工业生产尿素的基础。 2NH3十CO2＝CO(NH2)2十H2O △H＜O 该反应特点：放热、可逆。转化率50-70%。 生产法分类（根据产物的循环利用程度）：不循环法、半循环法 和全循环法三种 。全循环法在工业上获得普遍采用
一、尿素的性质
化学性质
3. 尿素与盐类作用生成络合物：如尿素与磷酸一钙作用 （磷酸二氢钙）时生成磷酸尿素［CO(NH2)2· H3PO4]配合物 和磷酸氢钙CaHPO4即：
Ca(H2PO4)2· H2O十CO(NH2)2＝CO(NH2)2· H3PO4十CaHPO4十H2O
尿素分类用途
尿素分类用途尿素是一种无色结晶性物质，化学式为（NH2）2CO，具有多种用途。
以下是尿素的几个主要分类用途：1. 农业用途：尿素是土壤肥力改良和植物营养补充的重要物质。
尿素可直接作为氮肥使用，通过土壤的分解和微生物的作用，尿素会迅速转化为氨气和二氧化碳，然后转化为亚硝酸盐和硝酸盐。
这些化合物是植物所需的氮元素的供应源。
尿素还可以与其他元素（如磷、钾等）混合使用，以提供全面的植物营养。
2. 工业用途：尿素在许多工业领域都有重要应用。
首先，尿素是合成尿素醛酸树脂和尿酸醛酸树脂的重要原料。
这些树脂广泛用于胶黏剂、涂料、涂层和塑料制品中。
其次，尿素是合成氨基甲酸酯类化合物（如甲醇甲酸酯和甲醛甲酸酯）的重要中间体。
这些化合物广泛应用于合成树脂、涂料和药物。
此外，尿素也用于生产膨化纸和木质制品、纺织染料、合成喹啉和咪唑等工艺。
3. 医药用途：尿素在医药领域有多种用途。
首先，尿素被用作一种局部皮肤保湿剂，在沙眼、湿疹和其他皮肤病的治疗中发挥作用。
其次，尿素还被用作一种局部解毒剂和皮肤渗透增强剂，能够增加某些药物在皮肤中的渗透和吸收速度。
此外，尿素还常用于治疗尿素周期性累积症等遗传性疾病，并作为脑部疾病（如癫痫）的辅助治疗药物。
4. 化妆品和个人护理产品：尿素被广泛用于化妆品和个人护理产品中，特别是在面部护理产品和指甲护理产品中。
尿素具有保湿、增稠、柔软和抗菌性质，能够改善皮肤的水合作用，有效滋润皮肤，减少水分流失。
此外，尿素还具有软化和去角质的作用，能够改善肌肤质地，并减少指甲断裂和剥落的问题。
5. 动物饲料添加剂：尿素在畜牧业中也有一定应用。
尿素可以作为一种非蛋白质氮源添加到饲料中，以提高动物对蛋白质的利用率。
尿素含有高达46%的氮元素，与其他饲料搭配使用，可以提供额外的氮源，促进动物的生长和发育，并改善饲料的营养平衡。
总的来说，尿素在农业、工业、医药、化妆品和个人护理产品以及动物饲料等领域都有广泛的用途。
化工工艺__尿素
3
第一章
绪论
第三篇
尿素
1.3 尿素生产原则流程
尿素的工业生产是以NH3和CO2为原料，在高温高压下进行化学反应： 2NH3+CO2=NH2CONH2+H2O生成的。
1、反应过程步骤：
（1） NH3与CO2混合物形成液相，并大部分以NH4COONH2形式存在。 （2）氨基甲酸铵脱水生成尿素。
2、工业生产条件：
定，因而在实际操作过程中操作压力稍高于平衡压力。
9
第二章
尿素生产方法原理
第三篇
尿素
5、反应时间 就平衡角度来说，反应时间越长，反应越接近平衡，但反应 时间过长，单位时间生产能力下降，因而反应时间的长短通 常通过综合考虑得出。 6、原料纯度 （1）原料液中氨的纯度一般都很高质量分数不低于99.5%， 其中N2、H2含量不高于0.5%。 （2）二氧化碳原料气的CO2体积分数不低于98.5%（干基）， 硫化物含量不高于15mg/m3。
3.2 水溶液全循环法
合成反应物未转化成尿素的NH3和CO2，经几次减压和分解从尿素溶液中 分离出来，然后又全部返回高压合成塔，从而提高NH3和CO2的利用率。 依照未转化物的循环返回形式的不同，分为：水溶液全循环法、气体分离 法、浆液循环法和热气循环法等。
18
第三章
尿素生产技术
第三篇
尿素
3.2.1 传统水溶液全循环法 操作条件：压力：20~22MPa，温度：185~190℃，氨碳比：4~4.5，水碳比： 0.6~0.7，出口CO2转化率为：62~64%。
第三篇 尿素
李廷真
第一章
绪论
第三篇
尿素
1.1尿素的性质及用途
性质：尿素又称为脲，分子是为：CH4ON2，分子量为60.056，熔点为 132.7℃。在室温下是无色、无味、无嗅的针状晶体，在一定条件下，也呈 斜方棱柱结晶状，尿素易溶于水和液氨，也溶于甲醇、乙醇、甘油、不溶 于乙醚和氯仿。 尿素的用途：主要分为工业和农业两类：
尿素的性质和施用方法
尿素的性质和施用方法1、成分与性质尿素含氮量46％，是固态氮肥中含氨量最高的一种氮肥。
尿素在造粒过程中，若高温(高于133摄氏度)处理，会产生缩二脲，缩二脲含量超过2％时，对作物种子和幼苗均有毒害作用。
尿素易溶于水，20摄氏度时，100公斤水中可溶解105公斤尿素。
2、在土壤中的转化尿素施入土壤后，以分子态溶于土壤溶液中，并能被土壤胶体吸附，吸附的机理是尿素与粘土矿物或为腐殖质以氢健相结合。
尿素在土壤中经土壤微生物分泌的脲酶作用，水解成碳酸铵或碳酸氢铵。
在土壤中呈中性，水分适当时，温度越高，水解越快，在10摄氏度时，需7—10天，20摄氏度时4—5天，3摄氏度时，只需2天就能完全转达化为碳酸铵，碳酸铵很不稳定，所以施用尿素也应深施盖土，防止氮素损失。
尿素是中性肥料，长期施用对土壤没有破坏作用。
3、施用方法尿素适用于各土壤和******作物，它可以作基肥和追肥，因为尿素的含氮量高，在水解过程中施肥点附近NH4+浓度剧增，使土壤中PH在短期内升高1—2个单位，故会影响种子发芽或幼苗根系生长，严重时使种子失去发芽能力，如作种肥施用，须和干细土混合施在种子下一定的距离，避免肥料和种子直接接触，还要控制用量，一般2.5公斤／亩为宜。
尿素含氮量高，用量少，一定要施得均匀；无论作基肥或追肥，均应深施覆土，以避免养份损失，尿素的肥效比其它氮肥约晚3—4天，因此作追肥时应提早施用。
尿素是电离度很小的中性有机物，不含量副成分，对作物灼伤很小，并且尿素分子较小，具有吸湿性，容易被叶片吸收和进入叶细胞，所以尿素特别适宜作物根外追肥，但缩二脲含量不超过0.5％。
尿素喷施每次0.5—1.5公斤／亩，每隔7—10天喷一次，一般喷2—3次，喷施时间以清晨或傍晚较好。
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尿素的性质、合成与应用
尿素的性质、合成与应用尿素，又叫碳酰二氨、碳酰胺、脲，由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物。
化学式是CO(NH2)2，它是人体或其他哺乳动物中含氮物质（蛋白质等）代谢的主要最终产物，由氨与二氧化碳通过鸟氨酸循环而缩合生成，主要随尿排出。
尿素是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。
尿素的性质纯尿素为白色、无味、无臭的针状或棱柱状结晶体；工业或农业品为白色略带微红色固体颗粒，有刺鼻性气味；含氮量约为46.67%，是固体氮肥中含氮量最高的；密度1.335g/cm3；熔点132.7℃；能溶于水、醇，难溶于乙醚、氯仿；具有吸湿性，易潮解；呈弱碱性。
图1 尿素图2 尿素的球棍模型图尿素在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能水解生成氨和二氧化碳。
在高温下可进行缩合反应，生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。
对热不稳定，加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。
若迅速加热将脱氨而三聚成六元环化合物三聚氰酸。
（机理：先脱氨生成异氰酸（HN=C=O），再三聚。
）与乙酰氯或乙酸酐作用可生成乙酰脲与二乙酰脲。
在乙醇钠作用下与丙二酸二乙酯反应生成丙二酰脲（又称巴比妥酸，因其有一定酸性）。
在氨水等碱性催化剂作用下能与甲醛反应，缩聚成脲醛树脂。
与水合肼作用生成氨基脲。
尿素的合成1773年，鲁爱尔在蒸发人尿时获得了一中白色的结晶物质，因而命名为尿素。
1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸氨与硫酸铵人工合成了尿素。
本来他打算合成氰酸铵，却得到了尿素。
尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕。
因为在此之前，人们一直坚信着活力论——无机物与有机物有根本性差异，无机物所以无法变成有机物，有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊的力量——生命力的作用下产生，人工合成是不可能的。
尿素的合成打破了前人有关无机物和有机物界限的传统观点，证明了活力论的错误，证明了无机物也能合成有机物。
由于尿素在生活、生产中有着广泛的应用，需求量大，所以改进、创新尿素的合成方法的工作一直在进行着，1868年，巴扎罗夫提出高压下加热氨基甲酸铵脱水生成尿素的方法；1992年德国法奉公司奥堡工厂实现了以NH3和CO2直接合成尿素的工业化生产，从而奠定了现代工业尿素的生产基础。
分离过氧化氢和尿素的方法-概述说明以及解释
分离过氧化氢和尿素的方法-概述说明以及解释1.引言1.1 概述过氧化氢和尿素是常用的化学品，在很多领域都有重要的应用。
过氧化氢是一种强氧化剂，具有消毒、漂白、氧化等多种功能，在医疗、卫生、化工和食品工业等领域广泛应用。
尿素是一种重要的有机化合物，被广泛用于肥料、医药、化工和农业等领域。
然而，在实际应用中，过氧化氢和尿素常常需要被分离和提纯，以满足不同领域的需求。
因此，开发高效、低成本、环保的分离方法对于过氧化氢和尿素的生产和应用具有重要意义。
本文将对分离过氧化氢和尿素的方法进行探讨，并探讨其在未来的研究方向和应用前景。
1.2 文章结构本文主要包括以下几个部分：1. 引言：介绍分离过氧化氢和尿素的方法的背景和意义，引出本文的研究内容和目的。
2. 正文：- 过氧化氢的性质和用途：介绍过氧化氢的化学性质和在医疗、卫生、工业等领域的广泛应用情况。
- 尿素的性质和用途：阐述尿素的物理化学性质和在农业、医疗、化工等方面的重要作用。
- 分离过氧化氢和尿素的方法：探讨不同的分离技术和方法，如结晶、蒸馏、萃取、离子交换等，以及各种方法的优缺点及应用场景。
3. 结论：- 总结过氧化氢和尿素分离方法的重要性，强调该研究对促进工业生产和科学研究的意义。
- 展望未来研究方向，提出可能的改进和深入研究方向。
- 重申文章的主要观点和对分离过氧化氢和尿素方法的重要性的认识。
1.3 目的本文旨在探讨和介绍分离过氧化氢和尿素的方法，这是一个重要且具有挑战性的问题。
过氧化氢和尿素是广泛应用于医药、化工和其他领域的化学品，在实际生产和应用过程中，有时需要将它们分离开来以满足不同的需求。
因此，研究如何有效地分离过氧化氢和尿素，具有重要的理论意义和实际应用价值。
本文将综合介绍目前已有的分离方法，并提出一些可能的改进方向，以期为相关领域的研究和应用提供参考和借鉴。
2.正文2.1 过氧化氢的性质和用途过氧化氢（H2O2）是一种具有氧化性的无色液体，呈蓝色的稀溶液。
尿素的性质与用途
尿素的性质及用途尿素百科名片尿素别名碳酰二胺、碳酰胺、脲。
是由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，又称脲（与尿同音）。
其化学公式为CON2H4、(NH2)2CO或CN2H4O，国际非专利药品名称为Carbamide。
外观是白色晶体或粉末。
它是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的氮肥。
尿素在肝合成，是哺乳类动物排出的体内含氮代谢物。
这代谢过程称为尿素循环。
尿素是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。
活力论从此被推翻。
生理尿素在肝脏产生后融入血液（人体内的浓度在每升2.5至7.5微摩尔之间），最后通过肾脏由尿排出。
少量尿素由汗排出。
生物以二氧化碳、水、天冬氨酸和氨等化学物质合成尿素。
促使尿素合成的代谢途径是一种合成代谢，叫做尿素循环。
此过程耗费能量，却很必要。
因为氨有毒，且是常见的新陈代谢产物，必须被消除。
肝脏在合成尿素时，需要N-乙酰谷氨酸作为调节。
含氮废物具有毒性，产生自蛋白质和氨基酸的分解代谢（即脱氨基作用，是氨基酸在脱去氨基的过程，该过程生成的含氮化合物在肝脏中转化为尿素，不含氮部分转化为糖类或脂肪等）过程。
大多数生物必须再处理之。
海生生物通常直接以氨的形式排入海水。
陆地生物则转化氨为尿素或尿酸再排出。
鸟和爬行动物通常排泄尿酸，其它动物（如哺乳动物）则是尿素。
例外如，水生的蝌蚪排泄氨，但在其蜕变过程转为排泄尿素；大麦町狗主要排泄尿酸，不是尿素，因为其尿素循环中的一个转换酶的基因坏了。
哺乳动物以肝脏中的一个循环反应产生尿素。
这循环最早在1932年被提出，其反应起点是氨的分解。
1940年代澄清瓜氨酸和精氨基琥珀酸的作用后，它已完全被理解。
在这循环中，来自氨和L-天冬氨酸的氨基被转换为尿素，起中介作用的是L-鸟氨酸、瓜氨酸、L-精氨酸-琥珀酸和L-精氨酸。
尿素循环是哺乳动物和两栖动物排泄含氮代谢废物的主要途径。
但别种生物亦然，如鸟类、无脊椎动物、昆虫、植物、酵母、真菌和微生物。
尿素对生物基本是废物，但仍有正面价值。
尿素的主要化学性质分析
尿素的主要化学性质及生理作用尿素别名碳酰二胺、碳酰胺、脲。
是由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，又称脲（与尿同音）。
其化学公式为CON2H4、（NH2）2CO或CN2H4O，国际非专利药品名称为Carbamide。
外观是白色晶体或粉末。
它是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的氮肥。
尿素在肝合成，是哺乳类动物排出的体内含氮代谢物。
这代谢过程称为尿素循环。
尿素是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。
活力论从此被推翻。
可与酸作用生成盐。
有水解作用。
化肥在高温下可进行缩合反应，生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。
加热至尿素分子模型160℃分解，产生氨气同时变为氰酸。
因为在人尿中含有这种物质，所以取名尿素。
尿素含氮（N）46％，是固体氮肥中含氮量最高的。
生产方法：工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应如下：2NH3+CO2→NH2COONH4→CO（NH2）2+H2O尿素在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能水解生成氨和二氧化碳。
对热不稳定，加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。
若迅速加热将脱氨而三聚成六元环化合物三聚氰酸。
（机理：先脱氨生成异氰酸（HN=C=O），再三聚。
）与乙酰氯或乙酸酐作用可生成乙酰脲与二乙酰脲。
在乙醇钠作用下与丙二酸二乙酯反应生成丙二酰脲（又称巴比妥酸，因其有一定酸性）。
在氨水等碱性催化剂作用下能与甲醛反应，缩聚成脲醛树脂。
与水合肼作用生成氨基脲。
尿素易溶于水，在20℃时100毫升水中可溶解105克，水溶液呈中性反应。
尿素产品有两种。
结晶尿素呈白色针状或棱柱状晶形，吸湿性强。
粒状尿素为粒径1～2毫米的半透明粒子，外观光洁，吸湿性有明显改善。
20℃时临界吸湿点为相对湿度80％，但30℃时，临界吸湿点降至72.5中心以化工行业技术需求和科技进步为导向，以资源整合、技术共享为基础，分析测试、技术咨询为载体，致力于搭建产研结合的桥梁。
以“专心、专业、专注“为宗旨，致力于实现研究和应用的对接，从而推动化工行业的发展。
尿素的合成工艺
三：尿素的用途
尿素在水中会水解生成NH3和CO2，常温下 很慢。故可以作为肥料使用，释放出的NH3和 CO2都可为植物吸收；因水解速度缓慢，故为 长效肥料。在所有固态氮肥中尿素的含氮量最 高，在土壤中不残留任何有害物质，长期使用 不会影响土质。尿素还可作为化工原料，也可 用于医药、纤维素、石油脱蜡等的生产中
g
合 成 塔
CO2
甲 铵
气 提 塔
中 压 分 解 塔
1.8MPa 155℃
低 压 分 解 塔
0.45MPa 140℃
真 空 分 解 塔
0.08MPa 110℃
80%尿液去
蒸发冷结系统
四：尿素的工业合成
1尿素合成的方法 2尿素的合成原理 3尿素合成主要工艺条件 4尿素生产工艺及流程
1尿素合成的方法 1、制造尿素的方法有50余种，但实现工业 化的只有氢氨化钙（石灰氮）法，氨与CO2 直接合成法两种。 2、氨与CO2直接合成尿素因原料获得方便 ，产品浓度高，现在广泛采用此法生产尿素 。 3、我国尿素生产主要采用水溶液全循环法: 水溶液全循环法是将未反应的氨和CO2用水 吸收生成甲胺或碳酸铵水溶液循环返回系统 。
4 尿素生产工艺及流程
工业上由NH3与CO2直接合成尿素分下列四个步 骤进行：（1） NH3与CO2的原料供应及净化 （2） NH3与CO2合成尿素 （3） 尿素熔融液与未反应生成尿素物质 的分离和回收。 （4） 尿素溶液的加工
一般来说，上述四个步骤中，第一步和第 二步除工艺条件稍有差别外，在设备构造和 操作原则上几乎差不多。
第四步尿素溶液加工，实际上是尿素溶液浓缩 结晶造粒生产尿素颗粒成品或液态尿素的过程。 造粒塔排放的粉尘和NH3会对大气环境造成污染， 但对水环境不会有很大的影响。
尿素性质合成与应用
尿素的性质、合成与应用尿素，又叫碳酰二氨、碳酰胺、脲，由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物。
化学式是CO(NH2)2，它是人体或其他哺乳动物中含氮物质（蛋白质等）代谢的主要最终产物，由氨与二氧化碳通过鸟氨酸循环而缩合生成，主要随尿排出。
尿素是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。
尿素的性质纯尿素为白色、无味、无臭的针状或棱柱状结晶体；工业或农业品为白色略带微红色固体颗粒，有刺鼻性气味；含氮量约为46.67%，是固体氮肥中含氮量最高的；密度1.335g/cm3；熔点132.7℃；能溶于水、醇，难溶于乙醚、氯仿；具有吸湿性，易潮解；呈弱碱性。
图1 尿素图2 尿素的球棍模型图尿素在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能水解生成氨和二氧化碳。
在高温下可进行缩合反应，生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。
对热不稳定，加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。
若迅速加热将脱氨而三聚成六元环化合物三聚氰酸。
（机理：先脱氨生成异氰酸（HN=C=O），再三聚。
）与乙酰氯或乙酸酐作用可生成乙酰脲与二乙酰脲。
在乙醇钠作用下与丙二酸二乙酯反应生成丙二酰脲（又称巴比妥酸，因其有一定酸性）。
在氨水等碱性催化剂作用下能与甲醛反应，缩聚成脲醛树脂。
与水合肼作用生成氨基脲。
尿素的合成1773年，鲁爱尔在蒸发人尿时获得了一中白色的结晶物质，因而命名为尿素。
1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸氨与硫酸铵人工合成了尿素。
本来他打算合成氰酸铵，却得到了尿素。
尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕。
因为在此之前，人们一直坚信着活力论——无机物与有机物有根本性差异，无机物所以无法变成有机物，有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊的力量——生命力的作用下产生，人工合成是不可能的。
尿素的合成打破了前人有关无机物和有机物界限的传统观点，证明了活力论的错误，证明了无机物也能合成有机物。
由于尿素在生活、生产中有着广泛的应用，需求量大，所以改进、创新尿素的合成方法的工作一直在进行着，1868年，巴扎罗夫提出高压下加热氨基甲酸铵脱水生成尿素的方法；1992年德国法奉公司奥堡工厂实现了以NH3和CO2直接合成尿素的工业化生产，从而奠定了现代工业尿素的生产基础。
尿素的理化性质和危险特性表
尿素的理化性质和危险特性表化学品名称中文名称：脲尿素英文名称：ureacarbamide危规号：无资料CAS号：57-13-6分子式：CH4N2O分子量：60.06危险性类别：UN编号：无资料危险性概述健康危害：本品属微毒类。
对眼睛、皮肤和粘膜有刺激作用。
环境危害：对环境可能有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险：本品不燃，具刺激性。
急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：饮足量温水，催吐。
就医。
消防措施危险特性：遇明火、高热可燃。
与次氯酸钠、次氯酸钙反应生成有爆炸性的三氯化氮。
受高热分解放出有毒的气体。
有害燃烧产物：一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物。
灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。
灭火时尽可能将从火场移至空旷处。
然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
泄漏应急处置惩罚隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处置惩罚人员戴防尘口罩，穿一般作业工作服。
不要直接打仗泄漏物。
小量泄漏：小心扫起，置于袋直达移至平安场所。
大量泄漏：收集收受接管或运至废物处置惩罚场所处置。
操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。
防止粉尘释放到车间空气中。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。
避免产生粉尘。
避免与氧化剂、酸类、亚硝酸钠、干粉接触。
配备泄漏应急处理设备。
倒空的可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
包装密封。
应与氧化剂、酸类、亚硝酸钠、干粉分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
打仗控制及个体防护中国MAC(mg/m3)：未制定尺度前苏联MAC(mg/m3)：10工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风。
尿素生产技术第一章
第一章 概述
尿素发展简史
（一）尿素的发现和研究
1. 1773年，化学家Rouell将人尿蒸发，再用酒精抽提蒸干，首次 分离出尿素。
2. 1828年德国化学家Wohler使氰酸与氨发生反应合成了尿素。 3. 在武勒之后，又出现了其他制备尿素的方法，包括光气与氨反
应、一氧化碳与氨反应等等。最终都未能实现工艺化生产。 4. 1868年俄国化学家巴札罗夫在融封的玻璃管中长时间加热氨基
4. 这时获得应用的几种尿素生产技术基本上都采用水溶液全循环方 式，但在不同工序又有特点。总的方向是：闭路循环、能量综合 利用、单系列、大机组，不断朝向进一步降低成本，提高质量， 减少污染的方向努力。在此，在回收循环引入汽提技术，是一较 大的突破。
尿素发展简史
（四）我国尿素工业发展情况
1. 我国的尿素工业发展始于1958年。南京永利宁厂建成日产10吨 尿素的半循环法中试装置并投入运行，同时上海化工研究院进 行了实验基础研究，取得了为工业化扩大生产的必需数据，其 后上海吴泾化工厂每年1.5万吨的半循环法工业装置建成并投 入生产。
以及三聚氰酸等化合物。
一、尿素的性质及用途
（二）尿素的化学性质
熔融态尿素在高温下缓慢放出NH3而可缩合成多种 缩合物：缩二脲NH2CONHCONH2、缩三脲 NH2CONHCONHCONH2、三聚氰酸(HNCO)3，温度更 高还生成胍CNH(NH2)2、三聚氰酸一酰胺、三聚氰酸二 酰胺、三聚氰酸三酰胺（即三聚氰胺、蜜胺） C3N3(NH2)3等。尿素缩合产物的组成与温度、压力、加 热速度以及催化剂有关。
一、尿素的性质及用途
（一）尿素的物理性质
❖ 常温下：无色、无味、无臭，针状或斜方棱柱状结晶体。 工业上尿素产品因含有杂质，一般是白色或浅黄色结晶
双氧水 尿素在水中 反应原理
双氧水（H2O2）和尿素（CO(NH2)2）在水中的反应原理是一种重要的化学反应，它在医疗、工业和日常生活中都有着广泛的应用。
本文将从双氧水和尿素的性质入手，介绍它们在水中的化学反应原理，并探讨其在不同领域的应用。
一、双氧水的性质双氧水是一种无色、无臭的液体，化学式为H2O2。
它在常温下呈现为淡蓝色的水溶液，在室温下为不稳定的过氧化氢化合物。
双氧水具有高度的氧化性和还原性，能够与许多物质发生化学反应。
二、尿素的性质尿素是一种无色、无臭的结晶性固体，化学式为CO(NH2)2。
它是一种重要的有机化合物，在化肥、医药和化工等领域有着广泛的应用。
尿素具有良好的溶解性，能够在水中形成透明的溶液。
三、双氧水和尿素在水中的反应原理双氧水和尿素在水中的反应原理主要是由于它们之间的氧化还原反应。
当双氧水和尿素混合在一起时，双氧水能够氧化尿素，使其向水中释放出氮气和二氧化碳。
双氧水自身也被还原成了水。
这个反应过程可以用如下的化学方程式表示：CO(NH2)2 + H2O2 → 2H2O + CO2 + N2↑这个反应表明，双氧水和尿素在水中能够进行氧化还原反应，产生水、二氧化碳和氮气。
这个反应过程是一个放热反应，释放出大量的热量。
四、双氧水和尿素在医疗领域的应用双氧水和尿素在医疗领域有着重要的应用价值。
它们可以被用于清洁伤口、去除脓液和杀灭细菌。
双氧水能够有效地氧化有机物，而尿素可以加速双氧水的分解，使其增加活性氧特性。
双氧水和尿素的混合溶液可以被用作杀菌消毒的药剂，广泛应用于外科手术、创伤护理和口腔卫生等方面。
五、双氧水和尿素在工业领域的应用双氧水和尿素在工业领域也有着重要的应用价值。
在纸浆和纺织工业中，双氧水和尿素的混合溶液可以被用来漂白和去除杂质。
另外，它们也可以被用作环保领域的清洁剂，用于处理废水和污染物。
由于双氧水和尿素能够高效氧化有机物，具有良好的杀菌消毒效果，可以减少化学物品对环境的污染，因此在环保领域也有着广泛的应用前景。
尿素及性质与施肥与方法
尿素的性^和施肥方法尿素是琨今氮肥市埸最主要的肥料，因舄它可以用人工合成大量生走，容易造粒，含氮量高建46%，是氮素含量最高的化孥氮肥（表一），且因包装、搬遑、施肥均很婚膂和方便，所以腐受瞿欠迎。
表一、主要的氮肥一、尿素的由来：人^很早就知道用尿液^灌®作物来促谁生畏，但是富畤亚不知道其中含有尿素。
尿素是舄类取爬矗类郎余外之陵棱脊椎勤物和款骨^®»取蛋白^食物的氮素代^最^生成物，以尿液的方式排泄出醴外，可经由澧编、结晶而取得，故稠舄尿素。
西元1828年德I!科孥家伍勒氏（Wohler）在^焉愈室用照檄化合物氰酸^经加熟匣事位合成尿素，^启攵人工合成有檄化合物的新^元。
二、工棠化量走尿素的JE史：1920年前彳免德！和美！探用氰氮化金丐加水分解法裂造尿素，但是因舄不^物多，已遭淘汰。
1922年起探用二氧化碳和氨标合成尿素的裂程^始典起，经麽多年的裂程改造不新的提高尿素^化率和降低能源耗用率，尿素肥料走量已经超越硫酸^肥料走量。
我阈合成尿素之工棠量走自民阈53年由慕奉聊合化孥工棠公司於苗栗建蔽生走尿素10蔑公噬/年^始，良民封尿素肥料的接受性逐年提高，全民3 85年尿素施用量建到20 S®/年的高峰，其彳度才逐渐下降，92年度施用量仍有11蔑公噬，以氮素的量言十算，递超遗硫酸^的用量。
三、尿素的理化性^：备再的尿素是照色的柱状结晶，桎易溶於水，20诳寺的溶解度3108克。
在低温畤尿素的吸瀑性和硫酸^相富但是温度20C以上畤，其吸瀑性就比硫酸^高很多，很容易就畿生固结甚至潮解琨象。
肥料用的尿素因^^®熔融和造粒，增加颗粒粒径又於造粒遗程中将颗粒表面覆上一屑防水薄膜，以燮重保^来）成少肥料尿素的吸海性。
不遗舄防止尿素在造粒遗程中，在超^融黑占132C以上的高温所走生的植物有害成分二^尿（Biuret®量，所以在肥料尿素的猊格中，限制全氮素中每1.0%氮素中Biuret®氮素含量雁低於0.02%尿素和其他肥料混合畤，有畤畲增加混合肥料的吸溜性所以一般是即混即用，不然就雁^避免混合彳度堆存。
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尿素的性质和用途(多用)尿素的性质和用途尿素百科名片尿素别名碳酰二胺、碳酰胺、脲。
是由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，又称脲（与尿同音）。
其化学公式为CON2H4、(NH2)2CO或CN2H4O，国际非专利药品名称为Carbamide。
外观是白色晶体或粉末。
它是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的氮肥。
尿素在肝合成，是哺乳类动物排出的体内含氮代谢物。
这代谢过程称为尿素循环。
尿素是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。
活力论从此被推翻。
生理尿素在肝脏产生后融入血液（人体内的浓度在每升2.5至7.5微摩尔之间），最后通过肾脏由尿排出。
少量尿素由汗排出。
生物以二氧化碳、水、天冬氨酸和氨等化学物质合成尿素。
促使尿素合成的代谢途径是一种合成代谢，叫做尿素循环。
此过程耗费能量，却很必要。
因为氨有毒，且是常见的新陈代谢产物，必须被消除。
肝脏在合成尿素时，需要N-乙酰谷氨酸作为调节。
含氮废物具有毒性，产生自蛋白质和氨基酸的分解代谢（即脱氨基作用，是氨基酸在脱去氨基的过程，该过程生成的含氮化合物在肝脏中转化为尿素，不含氮部分转化为糖类或脂肪等）过程。
大多数生物必须再处理之。
海生生物通常直接以氨的形式排入海水。
陆地生物则转化氨为尿素或尿酸再排出。
鸟和爬行动物通常排泄尿酸，其它动物（如哺乳动物）则是尿素。
例外如，水生的蝌蚪排泄氨，但在其蜕变过程转为排泄尿素；大麦町狗主要排泄尿酸，不是尿素，因为其尿素循环中的一个转换酶的基因坏了。
哺乳动物以肝脏中的一个循环反应产生尿素。
这循环最早在1932年被提出，其反应起点是氨的分解。
1940年代澄清瓜氨酸和精氨基琥珀酸的作用后，它已完全被理解。
在这循环中，来自氨和L-天冬氨酸的氨基被转换为尿素，起中介作用的是L-鸟氨酸、瓜氨酸、L-精氨酸-琥珀酸和L-精氨酸。
尿素循环是哺乳动物和两栖动物排泄含氮代谢废物的主要途径。
但别种生物亦然，如鸟类、无脊椎动物、昆虫、植物、酵母、真菌和微生物。
尿素对生物基本是废物，但仍有正面价值。
比如，肾小管里的尿素被引入肾皮质以提高其渗透浓度，促使水份从肾小管渗透回身体再利用。
物理性质分子式：CO(NH2)2，分子量60．06，CO(NH2)2无色或白色针状或棒状结晶体，工业或农业品为白色略带微红色固体颗机无臭无味。
密度1．335g/cm3。
熔点132．7℃。
溶于水、醇，不溶于乙醚、氯仿。
呈微碱性化学性质可与酸作用生成盐。
有水解作用。
在高温下可进行缩合反应，生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。
加热至160℃分解，产生氨气同时变为氰酸。
因为在人尿中含有这种物质，所以取名尿素。
尿素含氮(N)46％，*体氮肥中含氮量最高的。
生产方法：工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应如下。
尿素在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能水解生成氨和二氧化碳。
对热不稳定，加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。
若迅速加热将脱氨而三聚成六元环化合物三聚氰酸。
（机理：先脱氨生成异氰酸（HN=C=O），再三聚。
）与乙酰氯或乙酸酐作用可生成乙酰脲与二乙酰脲。
在乙醇钠作用下与丙二酸二乙酯反应生成丙二酰脲（又称巴比妥酸，因其有一定酸性）。
在氨水等碱性催化剂作用下能与甲醛反应，缩聚成脲醛树脂。
与水合肼作用生成氨基脲。
2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O尿素易溶于水，在20℃时100毫升水中可溶解105克，水溶液呈中性反应。
尿素产品有两种。
结晶尿素呈白色针状或棱柱状晶形，吸湿性强。
粒状尿素为粒径1～2毫米的半透明粒子，外观光洁，吸湿性有明显改善。
20℃时临界吸湿点为相对湿度80％，但30℃时，临界吸湿点降至72.5％，故尿素要避免在盛夏潮湿气候下敞开存放。
目前在尿素生产中加入石蜡等疏水物质，其吸湿性大大下降。
尿素是一种高浓度氮肥，属中性速效肥料，也可用于生产多种复合肥料。
在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
畜牧业可用作反刍动物的饲料。
但在造粒中温度过高会产生少量缩二脲，又称双缩脲，对作物有抑制作用。
我国规定肥料用尿素缩二脲含量应小于0.5％。
缩二脲含量超过1％时，不能做种肥，苗肥和叶面肥，其他施用期的尿素含量也不宜过多或过于集中。
尿素是有机态氮肥，经过土壤中的脲酶作用，水解成碳酸铵或碳酸氢铵后，才能被作物吸收利用。
因此，尿素要在作物的需肥期前4～8天施用。
发现1773年，伊莱尔·罗埃尔（Hilaire Rouelle）发现尿素。
1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸氨（NH4CNO3,一种无机化合物，可由氯化铵和氯酸银反应制得)与硫酸铵人工合成了尿素。
本来他打算合成氰酸铵，却得到了尿素。
尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕。
从此，活力论的错误证明了，有机化学实际上开辟了（活力论认为无机物与有机物有根本性差异，无机物所以无法变成有机物，有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊的力量——生命力的作用下产生，人工合成是不可能的。
哺乳动物、两栖动物和一些鱼的尿中含有尿素；鸟和爬行动物排放的是尿酸，因为其氮代谢过程使用的水量比较少）。
施用尿素适用于作基肥和追肥，有时也用作种肥。
尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止随水流失；转化后形成的氨也易挥发，所以尿素也要深施覆土。
尿素适用于一切作物和所有土壤，可用作基肥和追肥，旱水田均能施用。
由于尿素在土壤中转化可积累大量的铵离子，会导致PH升高2——3个单位，再加上尿素本身含有一定数量的缩二脲，其浓度在500ppm时，便会对作物幼根和幼芽起抑制作用，因此尿素不易用作种肥。
用途它可以大量作为三聚氰胺、脲醛树酯、水合肼、四环素、苯巴比妥、咖啡因、还原棕BR、酞青蓝B、酞青蓝Bx、味精等多种产品的生产原料。
一、调节花量为了克服苹果地大小年，遇小年时，于花后5-6周(苹果花芽分化的临界期，新梢生长缓慢或停止，叶片含氮量呈下降趋势)叶面喷施0.5％尿素水溶液，连喷2次，可以提高叶片含氮量，加快新梢生长抑制花芽分化，使大年的花量适宜。
二、疏花疏果桃树的花器对尿素较为敏感但嘎面反应较迟钝，因此，国外用尿素对桃和油桃进行了疏花疏果试验，结果表明，桃和油桃的疏花疏果，需要较大浓度(7.4％)才能显示出良好效果，最适合浓度为8％-12％，喷后1—2周内，即能达到疏花疏果的目的。
但是，在不同的土地条件下，不同时期及不同品种的反应尚需进一步试验。
三、水稻制种在杂交稻制种技术中，为了提高父母本的异交率，以增加杂交稻制种量或不育系繁种量，一般都采用赤毒素喷施母本以减轻母本包颈程度或使之完全抽出；或喷施父母本，调节二者的生长，使其花期同步。
由于赤霉素价格较贵，用其制种成本高。
人们用尿素代替赤霉素进行实验，在孕穗盛期、始穗期(20％抽穗)使用1.5％-2％尿素，其繁种效果与赤霉素类似，且不会增加株高。
四、防治虫害用尿素、洗衣粉、清水4:1:400份，搅拌混匀后，可防止果树、蔬菜、棉花上的蚜虫、红蜘蛛、菜青虫等害虫，杀虫效果达90％以上。
五、尿素铁肥尿素以络合物的形式，与Fe2+形成螯合铁。
这种有机铁肥造价低，防治缺铁失绿效果很好。
此外叶面喷0.3％硫酸亚铁时加入0.3％尿素，防治失绿效果比单喷0.3％硫酸亚铁好。
六.因为尿素具有优异的溶解染料性能,又有温和的还原性/抗氧化性及极为优异的吸湿性(见附表),所以在纺织工业上是优良的染料溶剂/吸湿剂/粘胶纤维膨化剂,树脂整理剂,有广泛的用途.尿素在纺织工业上与其它吸湿剂的吸湿性比较1.甘油22.60%2.尿素24.40%3.碳酸钾35.70%4.碳酸钠14.70%5.三乙醇胺21.50% 与自身的重量比)正确贮存方法1、尿素如果贮存不当，容易吸湿结块，影响尿素的原有质量，给农民带来一定的经济损失，这就要求广大农户要正确贮存尿素。
在使用前一定要保持尿素包装袋完好无损，运输过程中要轻拿轻放，防雨淋，贮存在干燥、通风良好、温度在20度以下的地方。
2、如果是大量贮存，下面要用木方垫起20公分左右，上部与房顶要留有50公分以上的空隙，以利于通风散湿，垛与垛之间要留出过道。
以利于检查和通风。
已经开袋的尿素如没用完，一定要及时封好袋口，以利下年使用。
尿素土壤中转化施入土壤中一小部分以分子态溶于土壤溶液中，通过氢键作用被土壤吸附，其他大部分在脲酶的作用下水解成碳酸铵，进而生成炭酸氢和氢氧化铵。
然后NH4+能被植物吸收和土壤胶体吸附，NCO3-也能被植物吸收，因此尿素施入土壤后不残留任何有害成分。
另外尿素中含有的缩二脲也能在脲酶的作用下分解成氨和碳酸，尿素在土壤中转化受土壤PH 值、温度和水分的影响，在土壤呈中性反应，水分适当时土壤温度越高，转化越快；当土壤温度10℃时尿素完全转化成铵态氮需7——10天，当20℃需4——5天，当30℃需2——3天即可。
尿素水解后生成铵态氮，表施会引起氨的挥发，尤其是碱性或碱性土壤上更为严重，因此在施用尿素时应深施覆土，水田要深施到还原层药用尿素药物名称：尿素药物别名：nh2conh2英文名称：urea药物说明：注射液：每瓶30g（100ml）；60g（250ml）。
主要成分：暂无性状特征：暂无功能主治：作用与山梨醇同。
但本品经肾小球滤过后，约50％从肾小管中再吸收，其高渗液用于脑水肿、脑疝、青光眼等。
脱水作用快而强（15～30分钟），但维持时间短（约3～4小时）。
用药后常继发脑体积增大和颅内压反跳性回升，故在本药注射后3～4小时，须加用其他脱水药物。
外用其软膏或乳膏可使皮肤软化，防止手足皲裂。
用法用量：静注或快速静滴：每次0.5～1g／kg，于20～30分钟内滴注完毕。
12小时后可重复给药。
一般可连用1～3天。
不良反应：暂无注意事项：（1）本品性质不稳定，注射液须在临用前以10％葡萄糖液溶解，并须在24小时以内用完，以防分解而释出氨，产生毒性，超过24小时不能再用。
（2）如药物贮存太久或药液温度过低，注入后引起面色潮红、精神兴奋、燥躁不安等症状。
（3）药液漏出血管外，可引起局部红肿起泡，应以0.25％普鲁卡因局部封闭并加热敷。
或用如意金黄散或50％硫酸镁湿敷治疗。
（4）可增加血中非蛋白氮，故肾功能不全、严重休克及明显脱水者、有活动性颅内出血者、血内氮质积留过多者忌用。
尿素乳膏商品编码：A[1**********]商品规格：10克：1克商品单位：批准文号：国药准字H19983174生产企业：新乡华青药业有限公司处方类型：本品为非处方药详细资料【药品名称】通用名称：尿素乳膏商品名称：尿素乳膏英文名称：汉语拼音：niaosurugao【成份】本品每克含尿素0.1克。
辅料为：白凡士林、十二烷基硫酸钠、十八醇、甘油、对羟基苯甲酸甲酯、对羟基苯甲酸丙酯、丙二醇、纯化水。
【性状】本品为白色乳膏。