高三化学第三次月考知识点

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会宁县第一中学2021高三化学上学期第三次月考试题含解析

6. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④ Al（OH）3⑤A1
A。 ③④⑤B。 ①③④⑤C。 ②③④⑤D。 ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①NaHCO3属于弱酸的酸式盐,既能与稀硫酸反应，生成CO2气体,又能与氢氧化钠反应,生成碳酸钠，故①正确；
【详解】A.向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，因溶液为饱和溶液，氢氧化钠溶液的浓度不变，不合理；
B。产生了氢气,因为是饱和溶液，所以饱和溶液的质量分数不变，合理；
C。因有水参加反应且有氢氧化钠析出，溶液的质量减少,有氢气放出，合理；
D。钠的密度比水小，浮在水上面,四处游动,合理。
D．第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段,所以氢离子的物质的量是0.1mol；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH—～[Al（OH）4]-,则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol—0.7mol=0。1mol；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+~3OH-～Al（OH)3，Mg2+～2OH—~Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0。3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是:0.5mol-0.1mol—0.3mol=0.1mol,所以镁离子的物质的量是0。05mol，即n(H+）:n(Al3+）:n（Mg2+）=0.1：0。1：0.05=2:2：1,故D错误；
甘肃省会宁县第一中学2021届高三化学上学期第三次月考试题(含解析）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al :27 Br ：80 S ：32 Ca ：40 Fe： 56 Cu： 64

2021年高三上学期第三次月考(化学)

年高三上学期第三次月考（化学）说明：考试范围———化学实验、基本概念、元素及其化合物,考试时间为120分钟可能用到的相对原子质量：Li-7,H-1,D-2,T-3,Ba-137,Cl-35.5,S-32,O-16,I-127,Cr-52,K-39,N-14,Na-23,Zn-65,P-31,Mg-24,Al-27,Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。

下列有关资讯错误的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。

下列说法正确的是A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C．C60是一种新型化合物D．C60熔点比金刚石熔点高3．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是A．H、D、T之间互称同素异形体B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1﹕2﹕3 D．它们都是强还原剂4．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。

C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是①HNO3 ②CO2 ③糖类④CH4 ⑤SO2A．②B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤5．发生严重水体镉污染事件时，一般采用加入聚合硫酸铁（PFS）〔Fe2(OH)n(SO4)3—n/2〕m，n<5，m<10，利用PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离子。

高三月考化学知识点

高三月考化学知识点近年来，高考已成为每个高中生必须经历的重要考试。

而在高考中，化学作为一门重要的科目，经常成为考生们的心病。

为了帮助高三学生更好地复习化学知识，本文将围绕高三月考化学知识点展开讨论。

首先，我们来看一下有机化学的相关知识点。

有机化学是高中化学中的一个重要分支，也是考生们复习的难点之一。

有机化学主要研究有机化合物的性质、结构、制备和应用。

在高三月考中，有机化学的知识点主要包括有机化合物的命名、结构与性质之间的关系、有机合成反应的类型以及它们的反应机理等。

对于命名，考生们需要熟悉碳链的命名法和官能团的命名法。

另外，考生们还需要掌握有机化合物的结构与性质之间的关系，比如溶解性、酸碱性和氧化还原性等。

此外，有机合成反应的类型也是考生们必须掌握的内容。

比如取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等。

最后，了解有机化合物反应机理也是提高试题解答能力的关键。

考生们需要掌握醇、酮、醛、酸和酯等有机物的生成与分解过程，以及相应的反应机理。

接下来，我们来讨论一下无机化学的相关知识点。

无机化学是研究无机物质及其反应的科学。

在高三月考中，无机化学的知识点主要包括化学键、化学方程式、溶液的配位反应和溶液的电导性等。

首先，化学键是无机化学中非常重要的内容，它涉及到离子键、共价键和金属键等。

考生们需要掌握这些不同类型化学键的性质和形成机理。

此外，化学方程式也是无机化学中的重点内容。

考生们需要熟悉化学方程式的平衡和计量关系。

在配位反应方面，考生们需要了解迅速或缓慢的配位反应的特征和影响因素。

此外，学生们还需要了解配位和络合反应的应用，比如金属离子的配位性质和络合物的应用等。

最后，考生们还需要熟悉溶液的电导性规律，包括强电解质和弱电解质的区别，以及电解质在水中的溶解度和电导性之间的关系。

最后，我们来讨论一下化学实验的相关知识点。

在高三月考中，化学实验的内容通常会涉及到实验记录、实验操作和实验数据的处理等方面。

首先，考生们需要熟悉实验记录的要求和格式。

高三化学月考知识点归纳

高三化学月考知识点归纳(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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安徽省六安市第一中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学(含答案)

六安一中2023年秋学期高三年级第三次月考化学试卷满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ga-70 Ba-137 一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.六安市霍山县迎驾酒厂高粱酿酒过程中部分操作如图所示。

下列说法错误的是（）A.“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率B.“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C.“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D.“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”2.化学用语就是化学的专用术语，是化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号。

下列化学用语表示正确的是（） A.基态Fe 的电子排布式：[]6Ar 3dB.22S Cl 的结构式：Cl S S Cl ---C.2MgH 的电子式：22Mg [:H]+-D.基态Cr 的价层电子轨道表示式：3.某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。

下列用数轴表示不合理的是（）后的加热反应的产物分散质微粒直径/nmA.AB.BC.CD.D4.19世纪科学家提出22H O 与2Cl 作用的反应过程如下：下列说法正确的是（）反应Ⅰ：222Cl H O HCl HOOCl +=+ 反应Ⅱ：2HOOCl HCl O =+ A.氧化性：22O Cl > B.反应Ⅰ中22H O 作还原剂C.反应Ⅰ中每消耗0.1mol 2Cl ，转移A 0.2e N -D.每产生32g 2O ，则消耗2Cl 为1mol5.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。

用如图所示装置（夹持装置省略）进行实验，操作正确且能达到目的的是（）A.用甲装置制取3NaHCOB.用乙装置可制备无水2MgClC.通过丙装置可比较Al 和Cu 的金属活动性D.丁装置可用于制取2SO ，并验证其还原性6.在《是真的吗》节目《盐里面加进了亚铁氰化钾》案例中：有一位老教授食用了添加抗结剂亚铁氰化钾的食盐后，肾脏受到严重危害。

2021年高三第三次月考(化学)

2021年高三第三次月考（化学）可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。

第I卷（选择题共70分）一、选择题（本大题包括10个小题，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥2．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。

以下叙述中正确的是A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤3．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维4．由于碘是卤素中原子半径较大的元素、可能呈现金属性。

下列事实最能够说明这个结论的是:A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B．已经制得 I2O5 等碘的氧化物C．已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3+ 离子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 离子5．下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物6．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－B．c(H＋)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－7．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液8、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L9．下列叙述正确的是：A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂10、半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅生产1.00kg纯硅的总反应热为：A．2.43 × 104kJ B．—2.35 × 104kJ C．—2.23 × 104kJ D．—2.14× 104 kJ二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

高三化学三轮复习知识点

高三化学三轮复习知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化规律和能量变化的自然科学。

在高三化学学科的复习过程中，有一些重要的知识点需要我们重点掌握。

本文将从有机化学、无机化学和物理化学三个方面进行一些重要知识点的总结和复习。

一、有机化学知识点1. 烃的分类：根据分子中所含碳原子数，可以将烃分为烷烃、烯烃和炔烃三类。

其中，烷烃是只含有碳碳单键的化合物；烯烃是含有一个或多个碳碳双键的化合物；炔烃是含有一个或多个碳碳三键的化合物。

2. 醇的命名：醇是含有羟基（-OH）的有机化合物。

根据羟基的位置和数量，醇有不同的命名方法。

常见的醇有甲醇、乙醇、丙醇等。

3. 酯的合成与水解：酯是醇与酸发生酯化反应得到的产物。

在酯化反应中，酸催化剂的作用下，醇与酸反应生成酯。

而酯的水解反应则是酯与水反应生成醇和酸。

二、无机化学知识点1. 元素周期表：元素周期表是化学中最重要的工具之一，它按照元素的原子序数和化学性质将元素排列成表格。

周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡元素。

元素周期表可以帮助我们了解元素的周期性变化和元素之间的关系。

2. 化学键：化学键是原子间相互吸引的力，可以分为离子键、共价键和金属键三种。

离子键是金属与非金属元素之间的电子转移形成的化学键；共价键是非金属元素与非金属元素之间共用电子形成的化学键；金属键是金属元素中金属离子间的电子云形成的化学键。

3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。

三、物理化学知识点1. 化学平衡：在化学反应中，当反应物被转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等时，化学反应达到动态平衡。

平衡常数（K）表示在一定温度下平衡时反应物浓度与生成物浓度的关系。

2. 化学反应速率：化学反应速率是指化学反应中反应物浓度随时间变化的快慢程度。

反应速率可以通过实验数据确定，常用反应物消失速率或生成物增加速率表示。

2021年高三第三次月考(化学)

2019年高三第三次月考（化学）可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。

一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．我国首个探月卫星嫦娥一号已于2007年10月24日顺利发射升空，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以He的形式存在。

下列说法正确的是A．He 原子核内含有4个质子B．He 和He 互为同位素C．He 原子核内含有3个中子D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性2．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

则下列判断正确的是A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大3．下列物质提纯的方法能得到纯净气体的是A．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．Cl2中混有HCl：将气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸4．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．NH3、NO、H2B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．N2O、H2O5．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了：A．SO2的漂白作用B．溴的挥发性C．SO2的氧化性D．溴的氧化性6．下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是A．O2、I2、Hg B．Na、K、RbC．CO2、KCl、SiO2D．SiC、NaCl、SO27．下列叙述正确的是A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．漂白粉是一种混合物，它的有效成分是氯化钙和次氯酸钙C．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收D．氯水经光照有气泡逸出后，溶液的pH的值升高8．将3体积NO2气体依次通过装有能充分满足反应需要的如下物质的装置：饱和NaHCO3和Na2O2，最后用排水法所残留气体收集在集气瓶中(同温同压测定)，则集气瓶中收集到的气体应是A．1体积NO B．0.25体积O2C．0.5体积O2D．2体积NO2和0.5体积O29．二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如右图。

吉林省延边第二中学2022届高三上学期第三次月考化学试题 Word版含答案

延边二中2022届高三第三次阶段性考试化学试题考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题42分）和第Ⅱ卷（非选择题58分）两部分，试卷共8页，25小题。

相对原子质量：C-12 S-32 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Al-27K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Pb-207Ⅰ部分（共42分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，2分×21=42分）1、下列有关化学用语的表示正确的是A、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-B 、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C、中子数为18的氯原子结构示意图：D、Na2S的电子式：铜镉渣滤渣I滤液Zn2+Cu2+Fe2+Cd2+硫酸浸出①逐滴加KMnO②调溶液pH=4滤渣Ⅱ滤液Ⅱ滤渣Ⅲ滤液ⅢZnSO 7H O足量Zn过滤2、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。

下列叙述中正确的是①%1004.22a35⨯=ρωV②Vac4.221000=③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶质的质量分数大于0.5ω④若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)A、①④B、②③C、②④D、①③3、下列推断合理的是A、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B、向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45molC、浓硫酸溅到皮肤上，马上用碳酸钠稀溶液冲洗D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色4、下列离子方程式正确的是A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB、碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑C、200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2＋+ 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋+ 3Br2 + 10Cl－D、Na2S的水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH-5、下列有关试验的叙述中，合理的是①用pH试纸测得氯水的pH为2②c(H+)＞c(OH－)肯定是酸性溶液③强电解质溶液的导电力量肯定大于弱电解质溶液的导电力量④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤试验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度⑥物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0⑦pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中全部离子的浓度均变小⑧pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同A、②④⑤⑥B、②③⑥C、①②④⑧D、②③④⑤⑥6、下列说法不正确的是①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是由于FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中③K+、Fe3+、NO3-、SCN﹣在水溶液中能大量共存④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料⑤将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观看溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质．A、仅①②③B、仅①③④C、仅②④⑤D、全部7、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列推断正确的是A、a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B、0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小C、a=0.2D、ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑8、常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A、0.1 mol•L﹣1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3﹣、SO42﹣B、使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣C、c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣D、0.1 mol•L﹣1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣9、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是A、每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB、Fe2+和S2O32﹣都是还原剂C、x=4D、1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol10、某化学争辩性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大挨次为：d < b < c < a④pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞c(H2CO3)⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)⑥pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞c(CH3COOH)＋c(H+)A、③⑤⑥B、①③⑤C、①②④D、②④⑥11、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A、3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)B、常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C、常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32—)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1D、物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32—)12、下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是A、0.1mol/L甲酸的pH为2.3B、将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4C、温度上升，溶液的导电力量增加D、等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气13、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、 0.5molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数目为N AB、将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N AC、1L12mol/L的浓硝酸与足量的碳反应转移的电子数为12N AD、常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为3N A14、已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－394 kJ·mol－1；②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－2510 kJ·mol－1；④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH4。

2024北京四中高三3月月考化学(教师版)

2024北京四中高三3月月考化学（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H1O16Ⅰ卷选择题（在答题卡上作答）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

金刚石石墨石墨炔下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A ．三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B ．三种物质中的碳原子都是sp 3杂化 C ．三种物质的晶体类型相同D ．三种物质均能导电2．如图所示化学用语或图示表达不正确的是A ．2p z 电子云图为B ．顺-2-丁烯的分子结构模型：C ．基态Si 原子的价层电子的轨道表示式：D ．Na 2O 2的电子式：Na +[:O ⋅⋅⋅⋅:O ⋅⋅⋅⋅:]2−Na +3．下列事实不能．．直接从原子结构角度解释的是 A ．化合物ICl 中I 为+1价 B ．第一电离能：B >Al C ．沸点：CS 2>CO 2D ．热稳定性：NH 3>PH 34．Deacon 催化氧化法将HCl 转化为Cl 2的反应为：4HCl (g )+O 2(g )=2Cl 2(g )+2H 2O (g )ΔH =−116kJ ⋅mol −1研究发现CuCl 2(s )催化反应的过程如下：反应ⅰ：CuCl 2(s )=CuCl (s )+12Cl 2(g )ΔH 1=+83kJ ⋅mol −1 反应ⅰ：CuCl (s )+12O 2(g )=CuO (s )+12Cl 2(g )ΔH 2=−20kJ ⋅mol −1 反应ⅰ：……下列表述不正确．．．的是A．反应ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量B．反应ⅰ中，1molCuCl(s)反应时转移2mole−C．推断反应ⅰ应为CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=−242kJ⋅mol−1D．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率5．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．依据反应可知：K a(HCN)>K a1(H2CO3)B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10 C．1molHCN分子中含有π键的数目为6.02×1023D．键角：CO2>CO32−>H2O6．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作和现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入KMnO4溶液中，溶液紫色褪去补铁剂中含有二价铁C在5mLFeCl3的溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液变为红褐色，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀发生了水解反应和氧化还原反应D将充满NO2的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体收集的NO2中含有不溶于水的杂质气体7．下列解释事实的化学用语正确．．的是A．加热浓硝酸产生红棕色气体：4HNO △2+O2+2H2OB．pH=4的溶液中铁的吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e−+2H2O=4OH−C．工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)电解冰晶石2Al+3Cl2↑D．Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O8．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图所示。

高三化学月考总结

高三化学月考总结引言化学是高中阶段学习的一门重要科目，对于理科生来说尤为重要。

高三是学生们备战高考的关键一年，月考是检验学生学习成果的重要指标。

本文将对我在高三化学月考中的学习情况进行总结和反思。

学习内容回顾在化学月考中，我主要学习了以下内容：1.化学的基本概念和基础知识2.元素与化合物的性质和分类3.化学反应的平衡和速率4.酸碱和氧化还原反应5.有机化学基础知识学习方法总结1. 夯实基础知识高三化学的学习过程中，我意识到夯实基础知识的重要性。

通过反复阅读教材、参考资料以及做大量的练习题，我加深了对化学概念和基本原理的理解。

在复习阶段，我将重点放在了理解和记忆重点知识点上，并通过自己的语言进行总结和归纳，以便更好地掌握和记忆化学知识。

2. 制定学习计划为了高效地利用时间，我在每个学习阶段都制定了详细的学习计划。

我会将化学知识点分为小单元，并根据难易程度和重要性进行排序。

在每个学习单元中，我会设定具体的学习目标和时间规划，确保自己能够按时完成任务。

这样的学习计划帮助我在月考前对知识进行全面复习，提高了学习效率。

3. 组织学习小组在化学学习过程中，我与几位同学组成了学习小组，一起进行讨论和研究。

我们会相互解答疑惑，共同完成习题和实验。

通过小组学习，我不仅巩固了自己的化学知识，还学到了其他同学的学习方法和技巧，拓宽了自己的视野。

学习成果与不足1. 学习成果通过努力学习和实践，我在化学月考中取得了一些成绩。

我能够准确地理解和应用化学知识，能够独立解答各类题目。

我对化学反应的平衡和速率有了更深入的理解，并熟练运用相关的计算方法。

此外，我还能够进行简单的化学实验，并能够正确分析和解释实验结果。

2. 学习不足之处然而，我也发现了自己的一些学习不足之处。

首先，我在化学知识的记忆方面还有所欠缺。

有时候我能够理解并运用化学知识，但在考试时往往会忘记一些细节性的知识点。

其次，我在应用化学知识进行实际问题解决方面的能力还需要提高。

四川省南充高级中学2025届高三化学下学期第三次线上月考试题含解析

故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要留意气体的体积与温度和压强有关，在运用22.4L/mol时，肯定要留意是否为标准状况，难点为B，要留意依据电解质溶液的复原推断电极反应和产物。
4.下列装置能达到试验目的的是
A. 熔化Na2CO3 B. 验证SO2氧化性
C. 试验室制取NH3 D. 保存液溴
【答案】B
2.2024年10月1日是中华人民共和国成立 70 周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用如图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法不正确的是( )
A. 1mol Y 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH
B. Y 分子式为 C15H19O6
C. 1mol Y最多与 4mol H2发生加成反应
【详解】依据上述分析可知：X为H，Y为N，Z为S，W为Cl元素，m为NH3，n为Cl2，p为H2S，r为HCl，q为N2，s为S。
A．同一周期从左向右，原子半径渐渐减小，H原子半径最小，则原子半径Z＞W＞X，故A正确；
B．N的氢化物有NH3和N2H4，N2H4可作为火箭的燃料，故B正确；
C．Z 的氧化物对应的水化物酸性不肯定比 W 的弱，如硫酸、亚硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；
C. 机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物
D. 耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的运用，可以减轻温室效应及环境污染
【答案】A
【解析】
【详解】A. 第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2，而是GaN，A项错误，符合题意；
B. 一般玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水
①上述提纯步骤的正确依次是________________________________________________；

2021年高三第三次月考化学含答案

2021年高三第三次月考化学含答案选择题答题区，用2B铅笔填涂（共36分）。

单项选择题双项选择题9 10 11 12 得分22 23 得分78[A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A][B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B][C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C][D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D]一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

多选、错选均不得分。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L-1的氯化铵溶液中有n A个NH4+B．标准状况下，22.4LSO3含有n A个SO3分子C．常温常压下，8g O2含有0.5n A个氧原子（O 16）D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2n A 个电子9．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、H+、Cl－、HCO3－B．H+、Na+、Fe2+、NO3－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法不正确．．．的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同C．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强D．Z单质只能和盐酸反应生成氢气11．反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。

下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：A．①② B．①③ C．②③ D．①②③12．下列离子方程式中正确的是A．金属钠溶于水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑B．足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2+= Fe3+ + 2Cl－C．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓D．实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：OH－＋ NH4+ = NH3↑+ H2O二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。

高三上学期11月第三次月考化学试卷(Word版含答案)

X三中2020-2021学年度上学期第三次月考高三化学试卷命题：胡建平可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32Cl—35.5 Ca—40 Cr —52 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题3分，共48分）1.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O3．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( ) A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+4．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

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