实验十一 大气中氮氧化物的测定
空气中氮氧化物的测定
空气中氮氧化物（NOx）的测定(盐酸萘乙二胺分光光度法)摘要：本文采用盐酸萘乙二胺分光光度法测定室内空气中氮氧化物（NOx），根据配置标准溶液用分光光度计测定其吸光度，绘制标准曲线，分析空气中氮氧化物的含量结果。
关键词：氮氧化物分光光度法含量综述大气中氮氧化物主要包括一氧化氮和二氧化氮，其中绝大部分来自于化石燃料的燃烧过程，包括汽车及一切内燃机所排放的尾气，也有一部分来自与生产和使用硝酸的化工厂、钢铁厂、金属冶炼厂等排放的废气中。
动物实验证明，氮氧化物对呼吸道和呼吸器官有刺激作用，是导致目前支气管哮喘等呼吸道疾病不断增加的原因之一，二氧化氮与二氧化硫和浮游颗粒物共存时，其对人体的影响不仅比单独二氧化氮对人体的影响严重的多，而且也大于各自污染物之和。
对人体的实际影响是各污染物之间的协同作用。
因此大气氮氧化物的监测分析是环境保护部门日常工作的重要项目之一。
采用化学发光法测定空气中氮氧化物较以往的盐酸禁乙二胺分光光度法具有灵敏度高、反应速度快、选择性好等特点 ,现已被很多国家和世界卫生组织全球监测系统作为监测氮氧化物的标准方法 ,也已引起我国环保部门的注意和重视 ,相信不久将来 ,此方法也会成为我国环境空气监测氮氧化物的首推方法。
1、实验目的（1）熟悉、掌握小流量大气采样器的工作原理和使用方法；（2）熟悉、掌握分光光度计的工作原理及使用方法。
（3）掌握大气监测工作中监测布点、采样、分析等环节的工作内容及方法。
2、实验原理，测定氮大气中的氮氧化物（NOx）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2））氧化管将一氧化氮成二氧化氮。
二氧化氧化物浓度时，先用三氧化铬（CrO3），与对氨基苯磺酸起重氧化反应，再与盐氮被吸收在溶液中形成亚硝酸（HNO2酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。
于波长540～545之间测定显色溶液的吸光度，根据吸光度的数值换算出氮氧化物的浓度，测定结果以二氧化氮表示。
本法检出限为0.05μg/5mL，当采样体积为6L时，最低检出浓度为0.01μg /m3。
大气中氮氧化物的测定
化氮(NO)和二氧化氮(NO2)的原理及方法； 3. 掌握分光光度计的使用方法。
二．实验原理
空气中的NO2被吸收液吸收转变成亚硝酸 和硝酸，其中亚硝酸将与对氨基苯磺酸发生重 氮化反应，然后再与盐酸萘乙二胺偶合，生成 玫瑰红色偶氮染料，生成物质颜色的深浅与空 气中NO2浓度成正比，因此可用分光光度法于 540nm比色测定。
玫瑰红色偶氮染料
二．实验原理
NO不与吸收液发生反应，但是三氧化铬-砂子氧 化管可将NO氧化成NO2，因此： 不通过三氧化铬-砂子氧化管，测得的是NO2 含量； 通过氧化管，测得的是NO和NO2的总量； 二者之差为NO的含量。
三．实验设备
(1) 多孔玻板吸收管
(2) 大气采样器 KC-6D
(3) 双球玻璃管(内装三氧化铬-砂子)
若样品溶液的吸光度超过标准曲线的测定上限，应用空 白实验溶液(或吸收液)稀释后再测定吸光度。计算结果 时应乘以稀释倍数。
六．实验结果计算
C = ( A' − A0 − a) × D b × f ×V0
A′——样品溶液的吸光度； A0——空白实验溶液的吸光度； b、a——标准曲线回归方程的斜率和截距； V0——换算为标准状态(101.3kPa，273K)下的采样体积，L D——样品的稀释倍数 f——Saltzman实验系数，一般取0.88(当空气中二氧化氮浓
5.0 μgNO2- /mL
五．实验步骤
1. 采样：
取5.00 mL采样用 的吸收液
缓慢
避光
五．实验步骤
1. 采样：连接顺序
气
大气采样器
体
五．实验步骤
1. 采样： 0.3 L/min的流量避光采样至吸收液呈浅玫瑰红色 为止。如不变色，应延长采样时间。 测定并记录采样现场的温度和大气压力。
空气中氮氧化物(NOx)的测定
空气中氮氧化物（NOx）的测定(盐酸萘乙二胺分光光度法)1、实验目的（一）熟悉、掌握小流量大气采样器的工作原理和使用方法；（二）熟悉、掌握分光光度分析方法和分析仪器的使用；（三）掌握大气监测工作中监测布点、采样、分析等环节的工作内容及方法。
2、实验原理大气中的氮氧化物（NOx）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），测定氮氧化物浓度时，先用三氧化铬（CrO3）氧化管将一氧化氮成二氧化氮。
二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸（HNO2），与对氨基苯磺酸起重氧化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。
于波长540～545之间测定显色溶液的吸光度，根据吸光度的数值换算出氮氧化物的浓度，测定结果以二氧化氮表示。
本法检出限为0.05μg/5mL，当采样体积为6L时，最低检出浓度为0.01μg /m3。
3、实验仪器和试剂（一）实验用仪器除一般通用化学分析仪器外，还应具备：多孔玻板吸收管、空气采样器（KC—6型）、双球玻璃氧化管（内装涂有三氧化铬催化剂的石英砂）、分光光度计（7220型）、KC—6D型大气采样器（二）实验用试剂所有试剂均用不含硝酸盐的重蒸蒸馏水配制。
检验方法是要求用该蒸馏水配制的吸收液的吸光度不超过0.005(540～545nm，10mm比色皿，水为参比)。
1. 显色液：称取5.0克对氨基苯磺酸，置于200毫升烧杯中，将50毫升冰醋酸与900毫升水的混合液分数次加入烧杯中，搅拌使其溶解，并迅速转入1000毫升棕色容量瓶中，待对氨基苯磺酸溶解后，加入0.03克盐酸萘乙二胺，用水稀释至标线，摇匀，贮于棕色瓶中。
此为显色液，25℃以下暗处可保存一月。
采样时，按四份显色液与一份水的比例混合成采样用的吸收液。
2. 三氯化铬—砂子氧化管：将河砂洗净，晒干，筛取20～40目的部分，用(1+2)的盐酸浸泡一夜后用水洗至中性后烘干。
将三氧化铬及砂子按(1+20)的重量混合，加少量水调匀，放在红处灯下或烘箱里于105℃烘干，烘干过程中应搅拌数次。
大气中氮氧化物的测定
大气中氮氧化物的测定一些环评报告中需要的检测方案，几乎所有的大气污染物都需要检测氮氧化物了，由于十二五计划将氮氧化物纳入总量控制指标，这里今天给大家解释一下大气中氮氧化物的测定方法，盐酸萘乙二胺分光光度法。
大气中的氮氧化物注意是二氧化氮和一氧化氮，在测定氮氧化物浓度时，应先用二氧化铬将一氧化氮升成二氧化氮，在进行检测，不然直接检测的话只能检测出二氧化氮的数值，漏掉了一氧化氮。
检测原理：二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸，其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，据其颜色深浅，用分光光度法定量。
因为NO2（气）转变为NO2-（液）的转换系数为0.76，故在计算结果时应除以0.76。
检测仪器：1.多孔玻板吸收管。
2.双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）。
3.空气采样器：流量范围0—1L/ min。
4. 分光光度计。
检测试剂：所有试剂均用不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。
其检验方法是：所配制的吸收液对540nm 光的吸光度不超过0.005。
1.吸收液：称取5.0g 对氨基苯磺酸，置于1000mL 容量瓶中，加入50mL 冰乙酸和900mL 水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解，继之加入0.050g 盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。
保存时应密封瓶口，防止空气与吸收液接触。
采样时，按4 份吸收原液与1 份水的比例混合配成采样用吸收液。
2.三氧化铬-砂子氧化管：筛取20—40 目海砂（或河砂），用（1+2）的盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。
将三氧化铬与砂子按重量比（1+20）混合，加少量水调匀，放在红外灯下或烘箱内于105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。
制备好的三氧化铬-砂子应是松散的，若粘在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些砂子，重新制备。
称取约8g 三氧化铬-砂子装入双球玻璃管内，两端用少量脱脂棉塞好，用乳胶管或塑料管制的小帽将氧化管两端密封，备用。
试验十一空气中氮氧化物的测定课件
氮氧化物对环境和人体的影响
对环境的影响
健康风险
氮氧化物是大气的主要污染物之一， 可以形成酸雨和光化学烟雾，对植物 和建筑物造成损害。
长期接触低浓度的氮氧化物可能导致 慢性健康问题，如哮喘、慢性阻塞性 肺病等。
对人体的影响
高浓度的氮氧化物可以刺激呼吸系统 ，引起咳嗽、呼吸困难等症状，长期 接触可能增加患心血管疾病和肺部疾 病的风险。
优点
分离效果好、可同时测定多种组分。
缺点
分析时间较长、对色谱柱和检测器的要求较高。
原子吸收光谱法
原理
基于原子能级跃迁的特性，通过 测量特定波长光的吸收程度来测 定待测元素的浓度。在测定氮氧 化物时，通常将氮氧化物转化为 亚硝酸盐，再利用原子吸收光谱 法测定其中的氮元素。
优点
高灵敏度、高选择性。
缺点
实验安全注意事项
01
实验操作应在通风橱中 进行，以减少氮氧化物 对实验人员的危害。
02
实验过程中应佩戴化学 防护眼镜和实验服，以 防止意外伤害。
03
实验中使用的化学试剂 应妥善保管，避免误食 或接触皮肤。
04
实验结束后，应按照实 验室规定正确处理废弃 物。
废液处理与环境保护
01
02
03
04
实验中产生的废液应分类收集 ，并按照实验室规定进行妥善
实验操作流程
采样
使用采样器采集空气样品 ，将空气引入吸收瓶中， 使气体通过吸收液。
测定
使用氮氧化物分析仪对吸 收液进行测定，记录测定 数据。
标准曲线绘制
使用标准气体绘制标准曲 线，以便将测定结果转换 为氮氧化物的实际浓度。
数据记录与处理
数据记录
详细记录每个样品的测定数据，包括测定时间、样品编号、 测定值等。
大气中NOx的测定
⼤⽓中NOx的测定学院不同⼯作场所⼤⽓中氮氧化物测定实验设计学院：学院专业：班姓名：学号：指导教师：实验不同⼯作场所⼤⽓中氮氧化物的测定⼀、实验⽬的1.了解⼤⽓中监测采样器的结构和使⽤操作；2.掌握⽤⽐⾊法测定⼤⽓中氮氧化物的原理和⽅法；3.学会溶液吸收富集采样⽅法对⼤⽓中分⼦污染物的采集。
⼆、原理⼤⽓中的氮氧化物主要是⼀氧化氮和⼆氧化氮。
在测定氮氧化物浓度时，应先⽤三氧化铬将⼀氧化氮氧化成⼆氧化氮。
⼆氧化氮被吸收液吸收后，⽣成亚硝酸和硝酸，其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发⽣重氮化反应，再与盐酸萘⼄⼆胺偶合，⽣成玫瑰红⾊偶氮染料，据其颜⾊深浅，⽤分光光度法定量。
因为NO 2（⽓）转变为NO 2-（液）的转换系数为0.76，故在计算结果时应除以0.76。
三、仪器1.多孔玻板吸收管2.分光光度计3.空⽓采样器：流量范围 0—1L/min4.双球玻璃管（内装三氧化铬-砂⼦）四、试剂：所有试剂均⽤不含亚硝酸根的重蒸馏⽔配制。
其检验⽅法是：所配制的吸收液对540nm光的吸光度不超过0.005。
1.吸收液：称取5.0g对氨基苯磺酸，置于1000mL容量瓶中，加⼊50mL冰⼄酸和900mL⽔的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解，继之加⼊0.050g盐酸萘⼄⼆胺，溶解后，⽤⽔稀释⾄标线，此为吸收原液，贮于棕⾊瓶中，在冰箱内可保存两个⽉。
保存时应密封瓶⼝，防⽌空⽓与吸收液接触。
采样时，按4份吸收原液与1份⽔的⽐例混合配成采样⽤吸收液。
2.三氧化铬-砂⼦氧化管：筛取20—40⽬海砂（或河砂），⽤（1+2）的盐酸溶液浸泡⼀夜，⽤⽔洗⾄中性，烘⼲。
将三氧化铬与砂⼦按重量⽐（1+20）混合，加少量⽔调匀，放在红外灯下或烘箱内于105℃烘⼲，烘⼲过程中应搅拌⼏次。
制备好的三氧化铬-砂⼦应是松散的，若粘在⼀起，说明三氧化铬⽐例太⼤，可适当增加⼀些砂⼦，重新制备。
称取约8g三氧化铬-砂⼦装⼊双球玻璃管内，两端⽤少量脱脂棉塞好，⽤乳胶管或塑料管制的⼩帽将氧化管两端密封，备⽤。
大气氮氧化物的测定实验报告
大气氮氧化物的测定实验报告嘿，大家好，今天咱们聊聊一个看似枯燥却非常重要的话题——大气中的氮氧化物。
你可能会问，氮氧化物是什么东西？简单说，就是氮和氧在高温条件下结合生成的气体，听上去是不是有点像化学课上那些让人打瞌睡的知识？但实际上，这玩意儿和我们的生活息息相关，关系到空气质量、健康，还有气候变化，真的是个不得不关注的话题。
咱们现在就来深入了解一下，看看实验是怎么测定这些家伙的。
我们得准备实验所需的材料。
这可不是随便找点东西就能搞定的哦，仪器的选择可是相当讲究。
比如，我们用的气体分析仪，功能强大得很，可以精确测量氮氧化物的浓度。
说到这里，有没有小伙伴觉得这仪器像个高科技的玩具？是的，科技真是日新月异，咱们也得跟上步伐。
要把设备调试好，确保一切正常运作。
这个过程有点像在调音响，稍微不注意就可能出问题，噪音大了可就尴尬了。
实验开始时，我们需要选择一个合适的采样点。
这可得好好思量，不是随便找个地方就行。
比如，选择交通繁忙的街道，或者工业区附近，这些地方的氮氧化物浓度通常较高，能让我们的实验结果更具参考价值。
不过，选择完之后，可得小心点，别被车流淹没了，搞不好就成了“道路观察员”了！一边记录，一边还得小心避开那些飞驰而过的车辆，真是刺激。
然后，咱们就把采样管插入空气中，开始收集数据。
在这段时间，静静等待的感觉就像在钓鱼，心里那份期待和紧张交织着。
每过一段时间，就要查看一次仪器的数据，哇，真是像看世界杯比分一样，让人心跳加速。
数据出来后，咱们得赶紧记录下来，这里可不能掉以轻心。
每一秒钟都得精确，数据才不会跑偏。
这个时候，如果数据不太如意，心里难免会有些小失落，毕竟我们可是为了清新空气在努力呀。
实验结束后，咱们得分析数据。
哦，听起来有点高大上了，但其实就是把数字整理一下，看看氮氧化物的浓度到底咋样。
结果往往是让人又惊又喜，有时候觉得“哇，原来我们呼吸的空气竟然这么不安全！”这样的发现让人不得不深思。
我们每个人都在为这片蓝天努力，但有些事情却在悄然发生。
化工综合实训-大气氮氧化物的测定
化工实训实验大气中氮氧化物的测定一、实验目的：（1）了解小流量大气采样器的工作原理和使用方法；（2）熟悉用气体吸收比色法测定大气中气态污染物的过程；（3）了解氮氧化物的来源；（4）熟悉大气中氮氧化物的测定。
二、实验原理：大气中的氮氧化物（NOx）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），测定氮氧化物浓度时，先用三氧化铬（CrO3）氧化管将一氧化氮成二氧化氮。
二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸（HNO2），与对氨基苯磺酸起重氧化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。
颜色深浅，比色定量，测定结果表示。
本法检出限为0.05微克/毫升，当采样体积为6升时，最低检出浓以NO2度为0.01毫克/立方米。
三、实验试剂、仪器（一）实验用仪器除一般通用化学分析仪器外，还应具备：多孔玻板吸收管、空气采样器、双球玻璃氧化管（内装涂有三氧化铬催化剂的石英砂）、分光光度计（二）实验用试剂所有试剂均用不含硝酸盐的重蒸蒸馏水配制。
检验方法是要求用该蒸馏水配制的吸收液的吸光度不超过0.005(540～545nm，10mm比色皿，水为参比)。
检验方法是要求该蒸馏水配置的吸收液不呈淡红色。
1. 吸收原液：称取5.0克对氨基苯磺酸，通过玻璃小漏斗直接加入1000毫升棕色容量瓶中，加入50毫升冰醋酸和900毫升水的混合溶液，盖塞振摇使其溶解，待对氨基苯磺酸完全溶解后，加入加入0.05克盐酸萘乙二胺溶解后，用水稀释至标线，摇匀。
此为吸收原液，储于棕色瓶中，在冰箱中可保存两个月。
采样时，按四份吸收原液与一份蒸馏水的比例混合成采样用的吸收液。
2. 三氯化铬—砂子氧化管：将河砂洗净，晒干，筛取20～40目的部分，用(1+2)的盐酸浸泡一夜后用水洗至中性后烘干。
将三氧化铬及砂子按(1+20)的重量混合，加少量水调匀，放在红处灯下或烘箱里于105℃烘干，烘干过程中应搅拌数次。
做好的三氧化铬—砂子应是松散的，若粘在一起，说明三氧化铬比例太少，可适当加一些砂子，重新制备。
空气中NOx的测定
空气中氮氧化物的日变化曲线测定空气中NOx广泛采用的方法是分光光度法和化学发光法。
化学发光法一般用于连续自动监测。
一、原理空气中的氮氧化物主要以NO和NO2，形态存在。
测定时将NO氧化成NO2，用吸收液吸收后，首先生成亚硝酸和硝酸。
其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成紫红色偶氮染料，根据颜色深浅比色定量。
因为NO2(气)不是全部转化为NO2-(液)，故在计算结果时应除以转换系数 (称为Saltzman实验系数，用标准气体通过实验测定)。
按照氧化NO所用氧化剂不同，分为酸性高锰酸钾溶液氧化法和三氧化铬-石英砂氧化法。
本实验采用后一方法。
二、仪器(1)三氧化铬-石英砂氧化管;(2)多孔玻板吸收管(装lOmL吸收液型);(3)便携式空气采样器(流量范围0～lL/min);(4)分光光度计。
三、试剂所用试剂除亚硝酸钠为优级纯(一级)外，其他均为分析纯。
所用水为不含亚硝酸根的二次蒸馏水，用其配制的吸收液以水为参比的吸光度不超过0.005(54Onm,lcm比色皿)。
(1)N-(1-奈基)乙二胺盐酸盐贮备液:称取0.50gN-(1-萘基)乙二胺盐酸盐[C10H7NH(CH2)2NH2·2HCl]于5OOmL容量瓶中，用水稀释至刻度。
此溶液贮于密闭棕色瓶中冷藏，可稳定三个月。
(2)显色液(两种配法)①称取5.0g对氨基苯磺酸(NH2C6H4SO3H)溶解于2OOmL热水中，冷至室温后转移至10OOmL容量瓶中，加人50.OmLN-(1-萘基)乙二胺盐酸盐贮备液和5OmL冰乙酸，用水稀释至标线。
此溶液贮于密闭的棕色瓶中，25℃以下暗处存放可稳定三个月。
若呈现淡红色，应弃之重配。
②称取5.0g对氨基苯磺酸于烧杯中，将50ml冰醋酸与900ml水的混合液，分数次加入烧杯中，搅拌，溶解，并迅速转入1000ml容量瓶中，待对氨基苯磺酸完全溶解后，加入0.050g盐酸萘乙二胺，溶解后，用水定容至刻度。
实验十一 大气中氮氧化合物的测定
实验十一大气中氮氧化合物的测定（盐酸萘乙二胺分光光度法）一、原理大气中的氮氧化合物主要是一氧化氮和二氧化氮。
在测定氮氧化合物浓度时，应先用三氧化铬将一氧化氮氧化成二氧化氮。
二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸，其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，据其颜色深浅，用分光光度法定量。
因为NO2（气）转变为NO2-（液）的转换系数为0.76，故在计算结果时应除以0.76。
二、仪器1、多孔玻板吸收管。
2、双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）。
3、空气采样器：流量范围0-1L/min。
4、分光光度计。
三、试剂所有试剂均用不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。
其检验方法是：所配制的吸收液对540nm光的吸收度不超过0.005。
1、吸收液：称取5.0g对氨基苯磺酸，置于1000mL容量瓶中，加入50mL冰乙酸和900mL水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解，继之加入0.050g盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。
保存时应密封瓶口，防止空气与吸收液接触。
采样时，按4份吸收原液与一份水的比例混合配合或采样用吸收液。
2、三氧化铬-砂子氧化管：筛取20-40g海砂（或河砂），用（1:2）的盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。
将三氧化铬与砂子按重量比（1:20）混合，加少量水调匀，放在红外灯下或烘箱内于105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。
制备好的三氧化铬-砂子应是松散的，若黏在一起，说明三氧化二铬比例太大，可适当增加一些砂子，重新制备。
称取约8g三氧化铬-砂子装入双球玻璃管内，两端用少量脱脂棉塞好，用乳胶管或塑料管制的小帽将氧化管两端密封，备用。
采样时将氧化管与吸收管用一小段乳胶管相接。
3、亚硝酸钠标准贮备液：称取0.1500g粒状亚硝酸钠（NaNO2，预先在干燥器内放置24h以上），溶解于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。
实验十一 大气中氮氧化物的测定
实验十一大气中氮氧化物的测定一、实验目的和要求1、掌握大气中氮氧化物的测定方法。
2、预习第三章相关内容。
二、分光光度法(一) 原理空气中的氮氧化物主要以NO和NO2形态存在。
测定时将NO氧化成NO2，用吸收液吸收后，首先生成亚硝酸和硝酸。
其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成紫红色偶氮染料，根据颜色深浅比色定量。
因为NO2(气)不是全部转化为NO2-(液)，故在计算结果时应除以转换系数(称为Saltzman实验系数，用标准气体通过实验测定)。
按照氧化NO所用氧化剂不同，分为酸性高锰酸钾溶液氧化法和三氧化铬-石英砂氧化法。
本实验采用后一方法。
(二) 仪器1．三氧化铬-石英砂氧化管；2．多孔玻板吸收管(装10 mL吸收液型)；3．便携式空气采样器：流量范围0～1L/min；4．分光光度计。
(三) 试剂所用试剂除亚硝酸钠为优级纯(一级)外，其他均为分析纯。
所用水为不含亚硝酸根的二次蒸馏水，用其配制的吸收液以水为参比的吸光度不超过0.005(540nm，1cm比色皿)。
1．N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50g N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐[C10H7NH(CH2)2NH2·2HCl]于500 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
此溶液贮于密闭棕色瓶中冷藏，可稳定三个月。
2．显色液：称取5.0 g对氨基苯磺酸[NH2C6H4SO3H]溶解于200 mL热水中，冷至室温后转移至1000 mL容量瓶中，加入50.0 mL N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液和50 mL冰乙酸，用水稀释至标线。
此溶液贮于密闭的棕色瓶中，25℃以下暗处存放可稳定三个月。
若呈现淡红色，应弃之重配。
3．吸收液：使用时将显色液和水按4+1(V/V)比例混合而成。
4．亚硝酸钠标准储备液：称取0.3750 g优级纯亚硝酸钠(NaNO2，预先在干燥器放置24h)溶于水，移入1000 mL容量瓶中，用水稀释至标线。
大气中氮氧化物的测定(盐酸萘乙二胺比色法)全部实验过程
大气中氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺比色法）（一）原理氮氧化物在三氧化铬作用下氧化成二氧化氮，在吸收液中遇水生成亚硝酸，后者与对氨基苯磺酸起重氮化反应，反应产物与盐酸萘乙二胺生成玫瑰红色偶氮化合物，其颜色深浅与氮氧化物的浓度呈线性关系，因此可以进行比色定量，最大吸收波长为540nm。
（二）仪器1. 棕色U型多孔玻板吸收管。
2．小流量气体采样器流量范围0~1L/min。
3．三氧化铬氧化管。
4. 10ml具塞比色管。
5. 分光光度计及1cm比色杯。
（三）测定方法1.采样将一支内装5.00mL吸收液的棕色U型多孔玻板吸收管进气口接三氧化铬氧化管，并使管口略微向下倾斜，以免当湿空气将三氧化铬弄湿时污染后面的吸收液。
将吸收管的出气口与空气采样器相连接。
以0.5L/min的流量避光采样至吸收液呈微红色为止，记下采样时间，密封好采样管，带回实验室，当日测定。
若吸收液不变色，应延长采样时间，采样量应不少于5L。
在采样的同时，应测定采样现场的温度和大气压力，并做好记录。
2.分析步骤（1）绘制标准曲线：按下表制备标准色列管。
1㎝比色皿，以水为参比，测定吸光度。
以吸光度为纵坐标，相应的标准溶液中NO2—含量（ug）为横坐标，绘制标准曲线。
（2）样品测定：采样结束后，将吸收液全部移入比色管中，按绘制标准曲线的方法和条件测定试剂空白溶液和样品溶液的吸光度。
若样品溶液的吸光度超过标准曲线的测定上限，可用吸收液稀释后再测定吸光度。
计算结果应乘以稀释倍数。
查标准曲线，得NO2—质量（μg）。
（3）计算根据NO2—质量和采气体积，按下式计算NO2含量：C=a/(V0·0.76)式中：C——氮氧化物（以NO2计）浓度，mg/m3； a——NO2—质量，μg；V0——换算成标准状态下的采样体积，L；0.76——NO2（气）转换成NO2—（液）的系数。
tT0——绝对温度，273Kt——采样温度，℃P0——标准大气压，101.325kPaP——采样大气压，kPa注意事项1．采样时，平行管的进气口必须尽量靠近、采样的开始时间和结束时间一致。
氮氧化物测定实验报告
氮氧化物测定实验报告
《氮氧化物测定实验报告》
实验目的：通过实验测定氮氧化物的含量，了解其在环境中的浓度及对人体健康的影响。
实验原理：氮氧化物是指由氮和氧组成的化合物，其中包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等。
在环境中，氮氧化物主要来源于工业排放、汽车尾气和燃煤等。
氮氧化物对人体健康有害，容易引起呼吸系统疾病，同时也是导致酸雨的主要原因之一。
实验步骤：
1. 收集空气样品：使用气泵将环境空气抽入采样瓶中，保证采样时间和流量的准确性。
2. 氮氧化物的提取：将采样瓶中的气体样品经过化学处理，将氮氧化物转化为易于测定的化合物。
3. 氮氧化物的测定：采用化学分析方法，如化学发光法、光谱法等，测定氮氧化物的含量。
实验结果：通过实验测定，得到了环境中氮氧化物的含量为X mg/m³，超出了国家环境保护标准。
说明该区域的环境空气质量存在严重问题，需要采取有效的措施减少氮氧化物的排放。
实验结论：氮氧化物是环境空气中的重要污染物之一，对人体健康和环境造成严重影响。
通过实验测定，可以及时了解氮氧化物的浓度，为环境保护和健康保障提供科学依据。
实验启示：加强对氮氧化物的监测和控制是保护环境和人类健康的重要举措。
政府部门和社会各界应共同努力，减少氮氧化物的排放，改善环境质量，保障人民的健康。
同时，科研人员也应该不断探索新的氮氧化物测定方法，为环境保护工作提供更多的技术支持。
通过这次实验，我们更加深刻地认识到了氮氧化物对环境和人类健康的危害，也更加坚定了保护环境的决心和信心。
希望我们的努力能够为美丽的地球做出更大的贡献。
空气中无机污染物的测定—氮氧化物的测定(理化检验技术)
一、氮氧化物的测定
（二）测定意义 3．光化学烟雾
氮氧化物与共存的二氧化硫、一氧化碳、臭氧及烃类化合物等发生复杂 的光化学反应，生成危害性更大的二次污染物——光化学烟雾。
4．酸雨 空气中的二氧化氮吸收水分可形成亚硝酸和硝酸，使降水pH值降低。
一、氮氧化物的测定
（三）测定方法 盐酸萘乙二胺分光光度法 1.原理
一、氮氧化物的测定
（二）测定意义 各种形式的氮氧化物都有毒性,对人体建康影响很大 其中又以NO和N02的毒性最强 N02的毒性又是NO的4～5倍。
一、氮氧化物的测定
（二）测定意义 1．NO
吸入人体后直接到达肺的深部被血液吸收。主要作用于深呼吸道、细支 气管及肺泡，造成呼吸困难或窒息，甚至损害中枢神经。
自然因素：火山爆发、森林火灾，微生物对含氮有机物的分解，雷电等；
人为因素：燃料的燃烧，含氮化合物的生产，含氮物质的使用，气割、电焊、 氩弧焊及电弧发光，交通运输排放的废气。
一、氮氧化物的测定
（一）概述 3．卫生标准
N02卫生标准
环境空气 (日平均值)
室内空气 工作场所
一级标准:0.08mg/m3 二级标准0.08mg/m3 三级标准0. 12mg/m3 1小时均值0.24mg/m3 短时间接触容许浓度l0mg/m3
一、氮氧化物的测定
（一）概述 1．理化性质 氮氧化物又称氧化氮，是氮的氧化物的总称，常以NOx表示。
不同价态的氮氧化物的稳定性不同，N0、N02的化学性质相对稳定，是 常见的氮氧化物。
卫生检验工作中，氮的氧化物一般是指NO和N02。
一、氮氧化物的测定
（一）概述 2．污染源
空气中的氮氧化物主要来自于自然因素和人为因素。
一、氮氧化物的测定
大气中氮氧化物的日变化曲线实验报告大气中氮氧化物的测定
大气中氮氧化物的日变化曲线实验报告大气中氮氧化物的测定《环境化学》实验报告实验项目：空气中氮氧化物的日变化曲线实验考核标准及得分一、实验目的与要求1、了解氮氧化物的具体种类及其来源。
2、掌握氮氧化物测定的基本原理以及实验方法。
二、实验方案1、实验仪器：大气采样器：流量范围0.2L/min、分光光度计（波长540nm）、多孔吸收玻管、比色管（两个）、移液管、洗耳球、比色皿、烧杯。
2、实验药品：氮氧化物吸收原液、蒸馏水、亚硝酸钠标准溶液。
3、实验原理：在测定氮氧化物时，先用三氧化铬将一氧化氮等低价氮氧化物氧化成二氧化氮，二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸，与对氨苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，用比色法测定。
方法的检出限为0.01mg/L （按与吸光度0.01相应的亚硝酸盐含量计）。
限行范围为0.03-1.6mg/L。
当采样体积为6L时，氮氧化物（一二氧化氮计）的最低检出浓度为0.01ug/m³。
盐酸萘乙二胺盐比色法的有关反应式如下：4、实验步骤：（1）氮氧化物的采集：向一支多孔吸收玻管中加入4mL氮氧化物吸收原液和1mL蒸馏水，接上大气采样器，置于椅子上，以每分钟0.2L流量抽取空气30min。
记录采样时间和地点，根据采样时间和流量，算出采样体积。
把一天分成几个时间段进行采样7次，分别为10:00～10:30、11:00～11:30、12:00～12:30、13:00～13:30、14:00～14:30、15:00～15:30、16:00～16:30。
（2）氮氧化物的测定：标准曲线的绘制：吸取100mg/L的亚硝酸钠标准溶液5mL定容至100mL，再取7支比色管，按下表配制标准系列。
标准溶液系列0123456编号NO2-标准溶液/mL0.000.500.101.502.002.503.00稀释后吸收原液/mL20.0020.0020.0020.0020.0020.0020.00水/mL5.004.504.003.503.002.502.0010.0012.5015.00将各管摇匀，避免阳光直射，放置15 min，以蒸馏水为参比，用1cm比色皿，在540nm波长处测定吸光度。
空气中NOx的测定
空气中氮氧化物的日变化曲线测定空气中NOx广泛采用的方法是分光光度法和化学发光法。
化学发光法一般用于连续自动监测。
一、原理空气中的氮氧化物主要以NO和NO2，形态存在。
测定时将NO氧化成NO2，用吸收液吸收后，首先生成亚硝酸和硝酸。
其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成紫红色偶氮染料，根据颜色深浅比色定量。
因为NO2(气)不是全部转化为NO2-(液)，故在计算结果时应除以转换系数 (称为Saltzman实验系数，用标准气体通过实验测定)。
按照氧化NO所用氧化剂不同，分为酸性高锰酸钾溶液氧化法和三氧化铬-石英砂氧化法。
本实验采用后一方法。
二、仪器(1)三氧化铬-石英砂氧化管;(2)多孔玻板吸收管(装lOmL吸收液型);(3)便携式空气采样器(流量范围0～lL/min);(4)分光光度计。
三、试剂所用试剂除亚硝酸钠为优级纯(一级)外，其他均为分析纯。
所用水为不含亚硝酸根的二次蒸馏水，用其配制的吸收液以水为参比的吸光度不超过0.005(54Onm,lcm比色皿)。
(1)N-(1-奈基)乙二胺盐酸盐贮备液:称取0.50gN-(1-萘基)乙二胺盐酸盐[C10H7NH(CH2)2NH2·2HCl]于5OOmL容量瓶中，用水稀释至刻度。
此溶液贮于密闭棕色瓶中冷藏，可稳定三个月。
(2)显色液(两种配法)①称取5.0g对氨基苯磺酸(NH2C6H4SO3H)溶解于2OOmL热水中，冷至室温后转移至10OOmL容量瓶中，加人50.OmLN-(1-萘基)乙二胺盐酸盐贮备液和5OmL冰乙酸，用水稀释至标线。
此溶液贮于密闭的棕色瓶中，25℃以下暗处存放可稳定三个月。
若呈现淡红色，应弃之重配。
②称取5.0g对氨基苯磺酸于烧杯中，将50ml冰醋酸与900ml水的混合液，分数次加入烧杯中，搅拌，溶解，并迅速转入1000ml容量瓶中，待对氨基苯磺酸完全溶解后，加入0.050g盐酸萘乙二胺，溶解后，用水定容至刻度。
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实验十一大气中氮氧化物的测定
一、实验目的和要求
1、掌握大气中氮氧化物的测定方法。
2、预习第三章相关内容。
二、分光光度法
(一) 原理
空气中的氮氧化物主要以NO和NO2形态存在。
测定时将NO氧化成NO2，用吸收液吸收后，首先生成亚硝酸和硝酸。
其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成紫红色偶氮染料，根据颜色深浅比色定量。
因为NO2(气)不是全部转化为NO2-(液)，故在计算结果时应除以转换系数(称为Saltzman实验系数，用标准气体通过实验测定)。
按照氧化NO所用氧化剂不同，分为酸性高锰酸钾溶液氧化法和三氧化铬-石英砂氧化法。
本实验采用后一方法。
(二) 仪器
1．三氧化铬-石英砂氧化管；
2．多孔玻板吸收管(装10 mL吸收液型)；
3．便携式空气采样器：流量范围0～1L/min；
4．分光光度计。
(三) 试剂
所用试剂除亚硝酸钠为优级纯(一级)外，其他均为分析纯。
所用水为不含亚硝酸根的二次蒸馏水，用其配制的吸收液以水为参比的吸光度不超过0.005(540nm，1cm比色皿)。
1．N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50g N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐[C10H7NH(CH2)2NH2·2HCl]于500 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
此溶液贮于密闭棕色瓶中冷藏，可稳定三个月。
2．显色液：称取5.0 g对氨基苯磺酸[NH2C6H4SO3H]溶解于200 mL热水中，冷至室温后转移至1000 mL容量瓶中，加入50.0 mL N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液和50 mL冰乙酸，用水稀释至标线。
此溶液贮于密闭的棕色瓶中，25℃以下暗处存放可稳定三个月。
若呈现淡红色，应弃之重配。
3．吸收液：使用时将显色液和水按4+1(V/V)比例混合而成。
4．亚硝酸钠标准储备液：称取0.3750 g优级纯亚硝酸钠(NaNO2，预先在干燥器放置24h)溶于水，移入1000 mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此标液为每毫升含250μgNO2-，贮于棕色瓶中于暗处存放，可稳定三个月。
5．亚硝酸钠标准使用溶液：吸取亚硝酸钠标准储备液1.00 mL于100 mL 容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含2.5μgNO2-，在临用前配制。
(四) 测定步骤
1．标准曲线的绘制：取6支10mL具塞比色管，按下列参数和方法配制NO2-标准溶液色列：
NO2-标准溶液色列
将各管溶液混匀，于暗处放置20 min(室温低于20℃时放置40 min以上)，用1 cm比色皿于波长540 nm处以水为参比测量吸光度，扣除试剂空白溶液吸光度后，用最小二乘法计算标准曲线的回归方程。
2．采样：吸取10.0 mL吸收液于多孔玻板吸收管中，用尽量短的硅橡胶管将其串联在三氧化铬-石英砂氧化管和空气采样器之间，以0.4 mL/min流量采气4～24L。
在采样的同时，应记录现场温度和大气压力。
3．样品测定：采样后于暗处放置20 min(室温20℃以下放置40 min以上)后，用水将吸收管中吸收液的体积补充至标线，混匀，按照绘制标准曲线的方法和条件测量试剂空白溶液和样品溶液的吸光度，按下式计算空气中NO x的浓度：
式中：C NOx—空气中NO x的浓度(以NO2计，mg/m3)；
A、A0—分别为样品溶液和试剂空白溶液的吸光度；
b、a—分别为标准曲线的斜率(吸光度·mL/μg)和截距；
V—采样用吸收液体积(mL)；
V0—换算为标准状况下的采样体积(L)；
f—Saltzman实验系数，0.88(空气中NO x浓度超过0.720 mg/m3时取0.77)。