高中化学素材集锦19硝酸工业制法的发展 Word版
高中化学物质制法
1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+C l2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱（氯碱工业）2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制取粉精2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6、工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO32）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2（反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF68.工业制硅利用反应SiO2+2C==高温== Si+2CO↑能得到不纯的粗硅。
粗硅需进行精制，才能得到高纯度硅。
首先，使Si跟Cl2起反应：Si+2Cl2=SiCl4（400 ℃～500 ℃）生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。
然后，用H2还原SiCl4：SiCl4＋2H2==高温== Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。
9.硅酸盐工业（制普通玻璃）生石灰（高温煅烧石灰石）CaCO3 =高温= CaO+CO2↑玻璃工业（玻璃窑法）Na2CO3 + SiO2 =高温= Na2SiO3 +CO2↑CaCO3 + SiO2 =高温= CaSiO3 +CO2↑10.高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2]11.工业制取水煤气C+H2O=CO+H22.粗铜的精炼电解：阳极用粗铜阳极：Cu－2e－＝Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu13、工业制氨气3H2+N2=2NH3（反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒氯气中学二氧化锰浓盐酸加热工业电解食盐水氯化氢中学直接买/浓硫酸氯化钠加热（溴化氢同）工业氢气氯气燃烧氟化氢实验室氟化钙浓硫酸共热溴碘中学直接买工业海水中的离子相应电解/氧化还原氧气中学高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/ 工业压缩空气二氧化硫中学硫酸（稍浓）加亚硫酸盐/铜，浓硫酸加热工业硫铁矿，黄铜矿，硫燃烧三氧化硫工业二氧化硫氧气钒催化剂氧化硫酸工业三氧化硫溶于98％硫酸得到发烟硫酸，稀释氮气中学无工业压缩空气氨中学氨水一般自己买，氨气消石灰氨盐加热（推荐氯化铵）/浓氨水工业氮气氢气催化反应硝酸中学有个二氧化氮溶于水的反应，不过一般自己买工业氨氧化成一氧化氮再生成NO2（还有电弧生成氮氧化物的方法）然后好像是溶与浓硝酸再稀释硅中学无工业二氧化硅，碳高温还原铝中学无工业电解氧化铝加冰晶石助熔钠，镁，钙电解铜实验室氢气还原氧化铜工业粗铜碳还原法精铜电解精炼铁实验室氢气还原工业生铁碳还原法钢生铁精炼过氧化氢工业分有机法和过氧化钡法在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-在室温（20C。
硝酸先进生产工艺
硝酸先进生产工艺硝酸是一种广泛应用于化工及冶金等领域的重要化工品，其生产工艺的先进性直接关系到产品的质量和产能。
下面将介绍一种先进的硝酸生产工艺。
这种硝酸生产工艺使用废石油催化剂作为主要原料，通过连续循环利用废石油催化剂，大幅降低了生产成本，同时具有环保和资源再利用的优势。
具体生产工艺如下：首先，将废石油催化剂进入反应器，加入适量的空气和助剂，使其达到最佳反应条件。
助剂的加入能够提高反应速率和硝酸的纯度。
在反应过程中，废催化剂中的活性组分被重新激活，达到了再利用的目的。
然后，将反应器中产生的气体进入冷凝器，使其冷却并进一步净化。
在冷凝器中，硝酸蒸气被冷却至液态，其他有害气体也被净化去除，以保证产品的纯度和安全性。
接下来，将冷凝后的硝酸液进入脱硫装置，去除其中的硫酸，以减少硫酸对后续步骤的阻碍和污染。
脱硫装置通常采用碱法或吸收剂法，能够有效地去除硫酸，并且产生的副产品可以循环利用。
然后，将脱硫后的硝酸液进一步提纯。
通常采用蒸馏和结晶的方式，通过控制温度和压力，将硝酸液中的杂质逐步去除，最终得到高纯度的硝酸产品。
最后，对产生的废石油催化剂进行处理。
废催化剂中的重金属等有害物质需要进行处理和回收，以避免对环境造成污染。
可以采用酸法或碱法等化学方法进行处理，将重金属沉淀并去除，然后进行资源回收利用。
这种硝酸生产工艺具有以下优点：一是可以充分利用废石油催化剂，降低原料成本；二是通过连续循环利用，减少废催化剂的排放，达到环保要求；三是结合脱硫装置和提纯过程，确保产品质量和纯度；四是对废催化剂的处理和回收，实现了资源再利用。
总结起来，这种先进的硝酸生产工艺通过循环利用废石油催化剂、采用蒸馏和结晶等提纯方法、以及废催化剂的处理和回收等步骤，能够高效地生产出高纯度的硝酸产品。
该工艺不仅具有较低的生产成本和良好的环保性能，还能有效地利用资源。
硝酸 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
阴凉处)。
(3)强氧化性:①铝、铁在冷的浓硝酸中发生钝化,因此常温下铝、铁制品可以
盛放冷的浓硝酸;②能与除Au、Pt以外的所有金属反应:Cu+4HNO3(浓)
必备知识通关
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+
4H2O;③加热条件下,能与非金属单质(如C、S)反应,一般可将非金属单质
解题能力提升
命题角度1 硝酸与金属反应的实验探究 示例6 [2015北京,12,6分]在通风橱中进行下列实验:
解题能力提升
下列说法不正确的是
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2
2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3 的氧化性强于浓HNO3 D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
Na3AsS3+Na3AsO3+3H2O。也
可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4):2As2S3+2SnCl2+
4HCl
As4S4+2SnCl4+2H2S↑。
4.H3AsO4的性质
(1)受热易分解,最终得到As2O5:2H3AsO4
HNO3+2NO↑+H2O。
解题能力提升
2.HNO2的制备
(1)将等物质的量的NO2和NO的混合物溶解在冰水中:NO+NO2+
H2O
2HNO2。
(2)将强酸加入亚硝酸盐的冷溶液中:NaNO2+HCl
NaCl+
高中化学实验室和工业制法大全
1．氢气（1）工业制法：①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2 ;化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O（g）CO2+H2②氯碱工业的副产物：(电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑，（2）实验室制法:①金属与非氧化性强酸的置换反应:单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4 ；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O3．乙炔(1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑;CaC2+2H2OCa(OH）2+C2H2 ↑(2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa（OH)2+C2H2 ↑4．一氧化碳（1）工业制法:①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g）CO+H2 ；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物)：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑;（2）实验室制法:①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法:HCOOH CO↑+H2O5．二氧化碳（1）工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 ↑②玻璃工业副产物：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑（2）实验室制法:复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．氨气（1)工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3(2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰（烧碱或碱石灰）表面快速产生氨气。
工业制硝酸的化学反应方程式
工业制硝酸的化学反应方程式工业制硝酸是通过氨气和氧气在高温高压条件下发生氧化反应得到的。
具体的化学反应方程式如下：4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g)2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)3NO₂(g) + H₂O(l) → 2HNO₃(aq) + NO(g)氨气和氧气在催化剂的作用下发生反应生成一氧化氮和水蒸气。
这个反应是一个放热反应，同时也是一个亚硝酸气体的生成反应。
然后，一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，这个反应是一个吸热反应。
最后，二氧化氮与水反应生成硝酸，这个反应是一个放热反应。
整个过程可以简化为以下两个步骤：4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g)3NO₂(g) + H₂O(l) → 2HNO₃(aq) + NO(g)在第一个步骤中，氨气和氧气在高温高压条件下通过催化剂催化反应生成一氧化氮和水蒸气。
氨气和氧气的摩尔比为4:5，生成的一氧化氮和水蒸气的摩尔比为4:6。
在第二个步骤中，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮。
这个反应是一个吸热反应，需要提供能量。
一氧化氮和氧气的摩尔比为2:1。
在第三个步骤中，二氧化氮和水反应生成硝酸。
这个反应是一个放热反应，同时生成一氧化氮。
二氧化氮和水的摩尔比为3:1，生成的硝酸和一氧化氮的摩尔比为2:1。
整个反应过程中，氨气和氧气作为原料进入反应器，经过一系列的化学反应，最终生成硝酸。
硝酸是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性和氧化性，广泛应用于化工、农业和医药等领域。
总结起来，工业制硝酸的化学反应方程式可以简化为：4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g)3NO₂(g) + H₂O(l) → 2HNO₃(aq) + NO(g)通过这个化学反应方程式，我们可以了解到工业制硝酸的原理和过程。
这个反应是一个复杂的氧化还原反应，需要在特定的条件下进行。
同时，这个反应也涉及到能量的转化和释放，是一个热力学过程。
硝酸制备工艺流程
硝酸制备工艺流程
硝酸是一种重要的化学品，主要用于工业生产，特别是用于制备农药、染料、涂料和火药等许多产品。
因此，硝酸的制备工艺是一个重要的课题，其制备技术及其工艺流程也变得越来越重要。
硝酸的制备工艺有很多，主要有氧化法、铝热法、酸/碱混合法
和化学法等。
氧化法是一种常见的硝酸制备方法，它根据不同的原料、工艺参数与反应温度来实现硝酸的制备。
在氧化法中，根据原料的性质，可将其分为四类氧化法，即氧化铵法、氧化钡法、氧化钙法和氧化氯法。
铝热法是一种制备硝酸的特殊工艺，它根据原料的不同来实现硝酸的制备，主要是由铝热水渗出产品硝酸，它一般由铝材料及其衍生物制成，可以用于制备大批量硝酸。
酸/碱混合法是一种制备硝酸的新型工艺，该工艺将酸性物质与
碱性物质混合，使二者发生反应，从而制备出硝酸。
此外，该工艺还具有温和的反应条件、易于操作和可控性好等优点。
化学法是一种新型的硝酸制备工艺，它根据原料的不同，通过不同的反应条件来实现硝酸的制备，其中，最常用的是氧化硝酸盐法，它把氧化硝酸盐反应与弱酸或强酸，从而制得硝酸。
综上所述，硝酸制备工艺是一项广泛应用于工业生产的重要技术，其主要包括氧化法、铝热法、酸/碱混合法和化学法等几种，它们都
具有其独特的优点，在不同的应用领域中都能发挥不同的作用。
硝酸制备工艺的优势还是非常明显的，它能够有效地满足工业生
产需求，同时它的操作也比较容易，而且还具有一定的经济效益。
总之，硝酸制备工艺是一种重要的工艺，在工业生产中都有非常广泛的应用，而且它的发展趋势也是非常具有发展潜力的，非常值得我们继续关注和支持。
高中化学硝酸
(2) Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷 的浓HNO3中钝化。
(3)不金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的硝 酸盐，浓HNO3的还原产物一般是NO2，稀HNO3 还原产物一般是NO。
C+4HNO3 (浓)=2H2O+4NO2↑+CO2↑ S+6HNO3(浓)= H2SO4+6NO2↑+2H2O
思考?
① ②
常用浓硝酸为何呈黄色？ 实验室应怎样贮放浓硝酸？
硝酸分解放出出的二氧化氮气体溶于酸而使硝酸呈黄色，所以 硝酸必须保存在棕色瓶里，贮放在黑暗而且温度较低的地方。
3. 强氧化性
稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性，硝酸的氧化性 均体现在+5的N
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
•试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应 方程式。
Ag + 2 HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋H2O 3Ag + 4HNO3 ( 稀) ＝3AgNO3 ＋ NO ↑＋2H2O
氧化性:浓硝酸>稀硝酸 Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+NO2 ↑ +2H2O
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O ↑ +5H2O
B、NaCl溶液
C、新制氯水
D、AgNO3 溶液
见光或受热而易变质的物质需用棕色试剂
硝酸的工业制法 流程及各步方程式
硝酸的工业制法流程及各步方程式下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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讲硝酸(PPT课件)-高一化学同步精品讲义(人教版2019必修第二册)
3．危害： ①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。
知识精讲
酸雨腐蚀
知识精讲
五、酸雨及防治 4．防治：①调整能源结构，发展清洁能源；
实验室应该如何保存浓硝酸？ 棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
知识精讲
知识精讲
三、硝酸的酸性与强氧化性 1．与金属Cu的反应
➢ 浓硝酸：反应剧烈，有红棕色气体生成 Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
➢ 稀硝酸：反应较慢，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
资料卡片——王水 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水， 能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
知识精讲
四、硝酸的工业制法
H2 小杨老师O2 155213O224728 H2O
N2
微信NH3公众号：NO杨sir化学NO2
HNO3
为了吸收更充分，往往同时通入O2
知识精讲
五、酸雨及防治 1．概念：pH小于5.6的雨水。 2．分类：
知识精讲 硝酸具有强氧化性，试写出浓硝酸与C、S的反应
资料卡片——硝酸与其他非金属的反应
① 木炭与浓硝酸：C＋4HNO3(浓) ② 硫与浓硝酸：S + 6HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O H2SO4+ 6NO2↑+4H2O
知识精讲
“偷金”—— 去黑心首饰店清洗一些黄金 首饰后，首饰质量变轻，这是怎么回事呢？
硝酸制法化学方程式
硝酸的工业制法主要通过氨的连续氧化过程，这个过程包括多个步骤，以下是各步骤的化学方程式：
1.氨的初步氧化：
Text
14NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O
在此步骤中，氨气(NH₃)与氧气(O₂)在800℃左右，以铂-铑(Pt-Rh)合金为催化剂条件下反应，生成一氧化氮(NO)和水(H₂O)。
2.一氧化氮氧化为二氧化氮：
Text
12NO + O₂→2NO₂
生成的一氧化氮(NO)接着与剩余的氧气反应，生成二氧化氮(NO₂)。
3.二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
Text
13NO₂ + H₂O→2HNO₃ + NO
二氧化氮(NO₂)随后与水反应生成部分硝酸(HNO₃)和额外的一氧化氮(NO)，这是一个循环过程。
4.将二氧化氮进一步氧化并完全转化为硝酸：
Text
14NO₂ + O₂ + 2H₂O→4HNO₃
在实际操作中，会通过过量的氧气和水，促使二氧化氮充分转化为硝酸。
总结起来，硝酸工业制备的总反应可以表示为：
Text
112NH₃ + 3O₂→8HNO₃ + 14H₂O + 4NO
其中未反应的一氧化氮会被循环利用直到最终转化为硝酸。
通过上述连续氧化步骤和循环过程，实现了氨到硝酸的有效转化。
硝酸生产工艺
摘要：硝酸是基本化学工业的重要产品之一,也是一种重要的化工原料，产量在各类酸中仅次于硫酸。
工业上制取浓硝酸(HNO3浓度高于96％)的方法有三种：一是在有脱水剂的情况下,用稀硝酸蒸馏制取的间接法，习惯上称“间硝”；二是由氮氧化物、氧及水直接合成浓硝酸,称为’直硝’;三是包括：氨氧化、超共沸酸（75%—80%HNO3）生产和精馏的直接法。
本文仅探讨超共沸精馏法。
关键词:浓硝酸、氨氧化、超共沸精馏法前言硝酸是基本化学工业的重要产品之一，也是一种重要的化工原料广泛用于生产化肥、炸药、无机盐，也可用于贵金属分离、机械刻蚀等。
目前，我国有浓硝酸厂家20多家，年生产能力在80万吨以上。
1999年产量在73万～75万吨,到2005年稀硝酸生产能力达544。
7万吨，2004年浓硝酸产量130。
5万吨，2005年产量157万吨，2006年新增产能达300万吨.稀硝酸是合成氨的下游产品，与化肥生产紧密相关。
浓硝酸最主要用于国防工业,是生产三硝基甲苯（TNT）、硝化纤维、硝化甘油等的主要原料。
生产硝酸的中间产物——液体四氧化二氮是火箭、导弹发射的高能燃料。
硝酸还广泛用于有机合成工业;用硝酸将苯硝化并经还原制得苯胺，用硝酸氧化，苯可制造邻苯二甲酸，均用于染料生产。
此外，制药、塑料、有色金属冶炼等方面都需要用到硝酸。
我国硝酸的消费结构大致为：化学工业占65%左右，冶金行业占20％，医药行业占5％，其他行业占10％。
在化学工业中生产浓硝酸的工艺主要有多种大同小异的工艺流程，生产中是根据氨氧化和氮氧化物吸收操作压力的不同分为间接法、直硝法和直接法三种类型。
1 硝酸的性质、用途及生产方法1.1 硝酸的性质纯硝酸为带有窒息性与刺激性的无色液体，其相对密度1。
522，沸点83.4℃，熔点‐41。
5℃,分为浓硝酸和稀硝酸.无水硝酸极不稳定，一旦受热见光就会分解，生成二氧化氮和水.硝酸能与任意比例的水混合，形成浓硝酸（96%~98%HNO3）和稀硝酸(45％～70% HNO3）。
硝酸生产工艺
氨催化氧化制硝酸硝酸是五价氮的含氧酸,纯硝酸是无色液体,相对密度1.5027,熔点-42℃,沸点86℃。
一般工业品带微黄色。
含硝酸86%～97.5%以上的浓硝酸又称发烟硝酸,它是溶有二氧化氮的红褐色液体,在空气中猛烈发烟并吸收水分。
硝酸是强氧化剂,有强腐蚀性,在生产、使用和运输中要注意安全。
与硫酸不同,硝酸与水会形成共沸混合物,共沸点与温度和压力的关系示于图3-1-13,由图可见,共沸点随压力的增加而上升,但共沸点下的硝酸浓度却基本一样。
在101.32 kPa下共沸点温度为120.5℃,相应的硝酸浓度为68.4%。
因此,首先将稀硝酸脱水,制成超共沸酸(即浓度超过共沸点时的硝酸浓度),经蒸馏最后才能制得浓硝酸。
1. 生产方法综述A氨氧化主要反应有:４ＮＨ３＋５Ｏ２＝４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ这是一个强放热反应。
反应温度760～840℃,压力0.1～1.0MPa,通过铂网的线速度大于0.3 m/s,氧氨比(Ｏ２／ＮＨ３）为1.7～2.0,在以上工艺条件下,氨的氧化率可达95%～97%。
B NO的氧化出氨氧化反应器(亦称氧化炉)的反应气经废热锅炉和气体冷却器分出冷凝稀酸后,在低温下(小于200℃)利用反应气中残余的氧继续氧化生成NO２:其中生成Ｎ２Ｏ３和Ｎ２Ｏ４的反应,速度极快(分别为0.1 s和10-４s),而生成NO2的反应则慢得多(约20 s左右),因此是整个氧化反应的控制步骤。
上列三个反应是可逆放热反应,反应后,摩尔数减少,因此降低反应温度,增加压力有利于NO氧化反应的进行。
NO的氧化程度α-NO与温度和压力的关系示于图3-1-14。
由图3-1-14可见,当温度低于200℃,压力为0.8MPa时α-ＮＯ接近100%,常压时α-ＮＯ也能达到90%以上,实际操作时α-ＮＯ在70%～80%之间,反应气即可送吸收塔进行吸收操作。
NO的氧化是一个非催化氧化反应,反应时间比氨氧化反应长得多,前者为20 s左右,而后者仅为2×１０－４s。
高中化学工业制法及常见气体制法
1.常见气体的制取和检验氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水除HCl,再通入浓H2SO4除水蒸气收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O硫化氢制取原理——强酸与强碱的复分解反应制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑装置——启普发生器检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质——先通入饱和NaHS溶液除HCl,再通入固体CaCl2或P2O5除水蒸气收集——向上排气法尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O二氧化硫制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂质——通入浓H2SO4除水蒸气收集——向上排气法尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O二氧化碳制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O装置——启普发生器检验——通入澄清石灰水,变浑浊除杂质——通入饱和NaHCO3溶液除HCl,再通入浓H2SO4除水蒸气收集——排水法或向上排气法氨气制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式——CaOH2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂质——通入碱石灰除水蒸气收集——向下排气法氯化氢制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶除杂质——通入浓硫酸除水蒸气收集——向上排气法二氧化氮制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;制取方程式——Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶或用大试管,锥形瓶检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成收集——向上排气法尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O一氧化氮制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;制取方程式——Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶或用大试管,锥形瓶检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色收集——排水法一氧化碳制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式——HCOOHCO↑+H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质——通入浓硫酸除水蒸气收集——排水法甲烷制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3装置——略微向下倾斜的大试管,加热收集——排水法或向下排空气法乙烯制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热除杂质——通入NaOH溶液除SO2,CO2,通入浓硫酸除水蒸气收集——排水法乙炔制取原理——电石强烈吸水作用制取方程式——CaC2+2H2OCaOH2+CHCH↑装置——分液漏斗,圆底烧瓶或用大试管,锥形瓶检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟除杂质——通入硫酸铜溶液除H2S,PH3,通入浓硫酸除水蒸气收集——排水法或向下排气法2.一些快速制法即无需加热1.O22H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O22.Cl2KMnO4与浓盐酸16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl23.HCl将浓硫酸逐滴加入浓HCl中4.NH3将CaO或者CaOH2或者NaOH皆为固体加入浓氨水加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热加CaOH2或者NaOH利用其与水反应放热5.H2NaH+H20→NaOH+H2↑氯气中学二氧化锰浓盐酸加热工业电解食盐水氯化氢中学直接买/浓硫酸氯化钠加热溴化氢同工业氢气氯气燃烧氟化氢实验室氟化钙浓硫酸共热溴碘中学直接买工业海水中的离子相应电解/氧化还原氧气中学高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/工业压缩空气二氧化硫中学硫酸稍浓加亚硫酸盐/铜,浓硫酸加热工业硫铁矿,黄铜矿,硫燃烧三氧化硫工业二氧化硫氧气钒催化剂氧化硫酸工业三氧化硫溶于98％硫酸得到发烟硫酸,稀释氮气中学无工业压缩空气氨中学氨水一般自己买,氨气消石灰氨盐加热推荐氯化铵/水工业氮气氢气催化反应硝酸中学有个二氧化氮溶于水的反应,不过一般自己买工业氨氧化成一氧化氮再生成NO2还有电弧生成氮氧化物的方法然后好像是溶与浓硝酸再稀释硅中学无工业二氧化硅,碳高温还原铝中学无工业电解氧化铝加冰晶石助熔钠,镁,钙电解铜实验室氢气还原氧化铜工业粗铜碳还原法精铜电解精炼铁实验室氢气还原工业生铁碳还原法钢生铁精炼过氧化氢工业分有机法和过氧化钡法有机物为实验室制法甲烷醋酸钠碱石灰加热脱羧反应乙烯酒精浓硫酸170度加热工业用是石油裂解卤代烃有卤素取代和家成两种方法醛酮醇经过铜/银催化氧化大学说可以没有氧气直接生成氢气和醛羧酸醛氧化直接氧化,银镜反应,氢氧化铜氧化,糖类氧化醇乙醇工业分酿造法和石化工业乙烯水化法两种实验室醇有卤原子水解,碳氧双键加氢羧酸,酯可以用氢化铝锂1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应条件：高温2SO2+O2=2SO3反应条件：加热,催化剂作用下SO3+H20=H2SO4反应条件：常温在沸腾炉,接触室,吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O反应条件：800度高温,催化剂铂铑合金作用下2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl反应条件：点燃然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱氯碱工业2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH电解饱和食盐水5、工业制取粉精2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+2H2O6、工业制纯碱侯氏.侯氏制碱法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl1NH3+H2O+CO2=NH4HCO32NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4ClNH4HCO3结晶析出32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2反应条件：加热7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2反应条件：电解,催化剂为熔融的冰晶石注：冰晶石化学式为NaAlF68.工业制硅利用反应SiO2+2C==高温==Si+2CO↑能得到不纯的粗硅.粗硅需进行精制,才能得到高纯度硅.首先,使Si跟Cl2起反应：Si+2Cl2=SiCl4400 ℃～500 ℃生成的SiCl4液体通过精馏,除去其中的硼、砷等杂质.然后,用H2还原SiCl4：SiCl4＋2H2==高温==Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅.9.硅酸盐工业制普通玻璃生石灰高温煅烧石灰石CaCO3=高温=CaO+CO2↑玻璃工业玻璃窑法Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑9.高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO也可以生成CO210.工业制取水煤气C+H2O=CO+H211.粗铜的精炼电解：阳极用粗铜阳极：Cu－2e－＝Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu 12、工业制氨气3H2+N2=2NH3反应条件：高温高压催化剂作用下注：催化剂为铁触媒。
工业硝酸硝酸
工业硝酸硝酸简介工业硝酸硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、爆炸物、染料等行业。
本文将从硝酸硝酸的制备、性质、应用以及相关环境问题等方面进行探讨。
制备传统制备方法1.硝酸硝酸的传统制备方法是通过硫酸和硝酸的反应得到。
2.具体步骤如下：1.将硫酸和硝酸按一定比例混合。
2.在适当的温度和压力下进行反应。
3.过滤得到硝酸硝酸。
新型制备方法1.随着科技的发展，人们提出了一些新型的硝酸硝酸制备方法。
2.其中一种是通过电解法制备，具体步骤如下：1.将硫酸和硝酸溶液分别放在两个电解槽中。
2.通电后，在阳极和阴极上分别发生氧化和还原反应。
3.通过离子交换膜使两种反应分隔开来。
4.最终得到硝酸硝酸。
性质物理性质1.硝酸硝酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
2.它的密度较大，溶解性较好。
化学性质1.硝酸硝酸是一种强酸，能与碱反应生成盐和水。
2.它具有氧化性，能与许多物质发生氧化反应。
3.硝酸硝酸还具有腐蚀性，能腐蚀金属和有机物。
应用化肥行业1.硝酸硝酸是制造化肥的重要原料之一。
2.它可以与氨反应生成硝酸铵，作为植物的氮源供给。
3.硝酸铵是一种常用的氮肥，可以提高农作物的产量。
爆炸物行业1.硝酸硝酸是制造爆炸物的重要组成部分。
2.它可以与燃料反应产生大量的气体，从而产生爆炸。
3.硝酸硝酸被广泛应用于火药、炸药等爆炸物的制备。
染料行业1.硝酸硝酸可以用作染料的中间体。
2.它可以与有机物反应生成具有颜色的化合物。
3.硝酸硝酸在染料行业中有着重要的应用价值。
环境问题污染问题1.硝酸硝酸的制备和应用会产生大量的废水和废气。
2.这些废水和废气中含有大量的硝酸盐和氮氧化物等有害物质。
3.如果处理不当，会对水源和空气造成污染。
环保措施1.为了减少硝酸硝酸对环境的污染，可以采取一些环保措施。
2.如加强废水处理，减少废气排放。
3.同时，可以推广使用新型制备方法，降低对环境的影响。
结论工业硝酸硝酸是一种重要的化工原料，具有广泛的应用价值。
高一化学硝酸的性质及工业制法精选课件PPT
【解析】铜和浓 HNO3 反应的化学方程式： Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 从反应中看出 A 中 n(Cu)∶n(HNO3)＝1∶4，对应图线为 T； C 中 Cu 和被还原的硝酸物质的量之比为 1∶2，对应图线是 P。 铜和稀 HNO3 反应的化学方程式： 3Cu+8HNO3(稀)===Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 在 B 中 n(Cu)∶ n[HNO3(稀)]＝3∶8，故对应图线是 S；D 中 n(Cu)∶n(HNO3)= 3∶2，对应图线是 Q。 【答案】(1)D (2)C (3)B (4)A
第3课时 硝酸的性质及工业制法
一、硝酸 1．物理性质 纯硝酸是一种____无______色、_____易_____溶于水、具有 ___刺__激__性_____ 气味的___液_____ 体，工业硝酸的质量分数约为 __6_9_%____，常因___溶__有__少__量__N_O__2__而略显黄色。
另外还有显酸性的硝酸，故 b＞00..00155＝0.3；当溶液中金属离子 只有 Fe3＋、Cu2＋时，则 a 与 b 的关系为：
0．05b≥2ya＋3y(1－a)，即 b≥60y1－a3。 答案：A
氧化还原反应方程式的配平 【例3】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程， 下面是一个还原过程的反应式： NO－ 3 ＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质 (甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________ _____________________________________________________。 (2)反应中硝酸体现了________、________性质。
硝酸发展史
1 硝酸工业生产情况介绍1.1 稀硝酸生产硝酸工业生产具有悠久的历史，早在15世纪就有用智利硝石与硫酸反应制造硝酸，该法一直沿用至20世纪初。
1913年Haber法合成氨生产问世，原料氨充足，从此氨氧化成为世界上生产硝酸的主要方法。
早期硝酸生产使用花岗岩石头砌的吸收塔，故此塔只能采用常压法操作，随着冶金工业的发展，美国Dupont公司于1920年首先建成0.81MPa的高压法硝酸生产装置，同时Fauser-Montedison建成规模为50t／d(100％)的综合法硝酸装置，1959年法国GrandeParoisse公司，在Lill建成第一个规模为160t／a的双加压硝酸装置。
我国硝酸工业生产始于1935年在现大连化工厂，那时生产能力仅有1200t/a，经历了35年的发展，到1970年全同硝酸生产能力达 2l00kt/a，又经过35年的发展，到2005年硝酸生产能力达5447kt／a，各种生产方法的产能列于表1。
正在建设中的中压法硝酸生产装置有河南龙飞精细化工(30kt／a)，高压法有洪泽银珠化工 (50kt/a)等。
双加压法有新近开车兰州石化公司 (150kt／a)、准备开车的安徽华泰(100kt/a)、正在建设中的有山东海化华龙(100kt/a)，山东联合化工 (100kt／a)，安徽淮化集团(315st／d，400st／d各一套)，河南新乡永昌化工(100kt／a)，四川泸天化 (135kt/a)，辽宁大化(100kt/a)，江苏南化(270kt/a)，河南骏马(100kt/a)，新*独山子 (100kt/a)，河南神马(100kt/a)等，上述这些在建装置2006年内或2007年将全部投入运行，届时双加压法生产能力可达3480kt/a，占有比例从2005年的35.2％，陡升至49.0％，硝酸总产能将达到7097kt/a。
1.2 浓硝酸生产当前，工业制取浓硝酸的方法有两种。
一种是液态的N2O4、H2O和O2按一定比例送入高压反应釜，在一定的温度和压力下，直接合成浓硝酸，简称为“直硝法”。
硝酸工业制法
硝酸工业制法硝酸概述硝酸（HNO3）是一种广泛应用于化工、农业和医药等领域的重要化工原料。
它是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
硝酸可用于生产肥料、爆炸物、染料、药品等多种化工产品。
硝酸的制备方法有多种，其中最常用的是硝酸工业制法。
硝酸工业制法的原理硝酸工业制法采用氧化反应将氨转化为硝酸。
其主要原理如下：1. 氨氧化反应在氨氧化反应中，氨气（NH3）与氧气（O2）在催化剂的作用下发生反应，生成一氧化氮（NO）和水（H2O）。
反应方程式如下：2NH3 + 2O2 → 2H2O + 2NO该反应是一个放热反应，在高温条件下进行。
催化剂通常采用铂或铑。
2. 一氧化氮的进一步氧化一氧化氮通过与氧气反应进一步氧化生成二氧化氮（NO2）。
反应方程式如下：2NO + O2 → 2NO2该反应也是放热反应，在高温条件下进行。
3. 氮酸化反应二氧化氮与水反应生成硝酸（HNO3）。
反应方程式如下：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO由于氮酸化反应的放热性质，硝酸产生的同时，反应体系会产生大量的热量。
硝酸工业制法的工艺流程硝酸工业制法的工艺流程大致分为氨氧化反应、氧化反应和吸收冷凝等几个步骤。
1. 氨氧化反应在反应器中，将氨气（NH3）与氧气（O2）在铂或铑催化剂的作用下进行氧化反应，生成一氧化氮（NO）和水（H2O）。
这一步需要控制反应温度、催化剂的使用量和氨气和氧气的流量比例，以保证反应的高效进行。
2. 氧化反应一氧化氮通过与氧气反应进一步氧化生成二氧化氮（NO2）。
这一步需要调节氧气的流量和反应温度，以保证反应的有效进行。
3. 吸收冷凝二氧化氮和水在吸收器中发生反应，生成硝酸（HNO3）。
反应过程中产生的热量通过冷却器冷凝，生成液态硝酸。
4. 分离纯化将生成的液态硝酸进行分离和纯化，得到符合要求的工业级硝酸产品。
硝酸工业制法的优势和挑战硝酸工业制法具有以下优势：1. 高效产率硝酸工业制法具有高效的反应过程，能够在较短的时间内得到大量的硝酸产品。
高中工业制硝酸方程式
高中工业制硝酸方程式一、引言硝酸是一种重要的化工原料，在工业生产中广泛应用。
本文将详细介绍高中工业制硝酸的方程式，探讨其反应机制和工业应用。
二、制备硝酸的反应方程式制备硝酸的主要反应方程式是通过硫酸与硝酸铵反应产生硝酸的过程。
具体反应方程式如下：NH4NO3 + H2SO4 → NH4HSO4 + HNO3硝酸铵 + 硫酸→ 硫酸铵 + 硝酸硝酸铵和硫酸在反应过程中互相作用，生成硝酸和硫酸铵。
此过程中产生的硝酸可以被提取出来，用于工业生产中的各种应用。
三、反应机制制备硝酸的过程是一个离子反应，其中硫酸和硝酸铵分别是强酸和弱碱。
在反应过程中，硫酸起到了催化剂的作用，加速了反应进程。
1.离子反应开始时，硝酸铵的分子会解离成NH4+和NO3-两个离子。
2.硫酸也会解离成H+和HSO4-两个离子。
3.NH4+离子与H+离子结合形成氨离子(NH3+)和水(H2O)。
4.NO3-离子和HSO4-离子结合形成硝酸(HNO3)和硫酸(SO4)。
5.反应结束后，硝酸可以从溶液中提取出来，用于工业应用。
四、工业应用硝酸作为一种重要的化工原料，在工业生产中有多种应用。
以下是几个常见的工业应用：1. 肥料生产硝酸是制造尿素等肥料的重要原料之一。
通过硝酸生产肥料可以提高作物的产量和质量，促进农业发展。
2. 炸药制备硝酸是制备炸药的重要成分之一。
硝酸与甘油等物质混合后可以产生爆炸性的化合物，广泛应用于军事和民用领域。
3. 金属腐蚀试剂硝酸可以用作金属腐蚀试剂，用于清洗金属表面、去除金属氧化物等。
在电镀和金属加工等行业中有广泛应用。
4. 化学实验室硝酸是化学实验室中常用的试剂之一。
它可以用于制备其他化合物，进行酸碱中和等实验操作。
五、总结本文详细介绍了高中工业制硝酸的方程式，探讨了制备过程的反应机制和工业应用。
硝酸作为一种重要的化工原料，在农业生产、军事工业、金属加工以及化学实验室等领域发挥着重要作用。
通过了解和掌握制备硝酸的反应方程式，我们可以更好地理解和应用硝酸在不同领域中的用途。
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硝酸工业制法的发展
硝酸的工业制法有三种。
第—种是早在17世纪就使用的硝石法，它是利用钠硝石跟浓硫酸共热而得硝酸：NaN
O 3+H 2SO 4（浓）加热＝
NaHSO 4+HNO 3↑。
由于硝酸较易挥发，所以反应产生的是硝酸蒸气，经冷凝后即为液体。
反应生成的酸式硫酸盐，在高温条件下可进一步与钠硝石反应，生成硫酸正盐和硝酸。
但硝酸在高温时会分解，所以硝石法一般控制在第一步反应。
此方法产量低，消耗硫酸多，又受到原料硝石产量的限制，故已逐步被淘汰。
第二种是电弧法。
它是利用电弧使空气中的氮气和氧气直接化合而成NO ：N 2+O 2放电＝
2NO ，这是可逆反应，而且这两种单质互相化合时是吸热的，因此高温对于NO 的生成有利。
不过，即使在3000℃，平衡混合物中也仅含有5%的一氧化氮。
工业上用强大的电源产生的电弧做加热器，温度可达4000℃左右，当空气流迅速通过电弧时，空气受到强热，于是就生成少量的一氧化氮。
立刻将混合气体冷却到1200℃以下，然后再进一步冷却，混合气体中的NO 与O 2化合而成NO 2，最后用水吸收而成硝酸。
该方法耗费大量的电能，同时由于NO 的产率较低，当氨氧化法问世后，此法也逐渐被淘汰了。
第三种是氮的催化氧化法。
此方法成本较低，产量高，消耗的电能少，为工业制硝酸常采用的方法。