过氧化氢分解速率影响因素习题

2013房山期末33．(8分)某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是，同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。

【实验过程】实验数据记录如下：

过氧化氢溶液的质量过氧化氢溶液的浓度MnO 2的质量测量数据

Ⅰ50.0g 1% 0.1g 9 mL

Ⅱ50.0g 2% 0.1g 16 mL

Ⅲ50.0g 4% 0.1g 31 mL 【实验分析】（1）过氧化氢分解的符号表达式为______________________________。

（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_________________________________。

（3）本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。

【实验结论】在相同条件下______________________________________________。

【交流评价】

（1）甲同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。

（2）乙同学提出用右图装置进行实验，通过比较_____________

___________________也能达到实验目的。

【实验反思】

除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外，___________（写

一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是

______________________________________________________________________。

2012年房山期末33.（8分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验。

实验编号实验操作实验现象

①分别在试管A、B中加入5 mL 5％(溶液浓度)

H2O2溶液，各滴入2 滴相同浓度的CuSO4溶

液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A

放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管

B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。

试管A中不再产生气泡；

试管B中产生的气泡量增

大。

②另取两支试管分别加入5mL 5％H2O2溶液和

5 mL 10％H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

（1）过氧化氢分解的符号表达式为。

（2）实验①的目的是。

实验中滴加CuSO4溶液的目的是。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案是

。（用实验中所提供的几种试剂）。

a b c

（4）对于H 2O 2分解反应，Fe 2(SO 4)3溶液也有一定的催化作用。为比较Fe 2(SO 4)3和CuSO 4

溶液对H 2O 2分解的催化效果。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

如图所示，同学们分别从定性和定量角度进行了比较。

①定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。

②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。 （5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________方法的应用。

2013年门头沟期末33．（7分）金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a ．可能与硫酸的质量分数有关；b ．可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数 （均取20mL ） 锌的形状 （均取1g ） 氢气的体积（mL ）

（均收集3分钟）

① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④

30%

锌片

79.9

（1）小组同学用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，氢气应从 （填e 或f 或g ）管通入。（已知：氢气难溶于水） 【收集证据】

（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 【得出结论】

（3）结论是 。 【评价与反思】

（4）下表是小组同学第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟） 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟

H 2的体积

3.1mL

16.7mL

11.9mL

9.6mL

7.6mL

6.0mL

请描述锌与硫酸反应快慢的变化 ，并解释第二分钟以后变化的原因 。 （5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证 。

5滴浓度相同的

Fe 2(SO 4)3和CuSO 4溶液

2mL5% H 2O 2溶液

乙

甲

2011年海淀二模（8分）某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。

【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的快慢

【实验过程】实验装置图如下：

实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。

实验记录

实验编号①②③

反应物5%H2O2 100 mL 5%H2O23%H2O2100 mL

加入固体0.5 g氯化钠固体0.5 g二氧化锰

收集气体的时间165 s 46s 80 s

（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为。

（2）实验②中加入H2O2的体积为mL。

（3）实验③中加入的固体和用量为。

【结论】该探究过程得出的结论

是。

【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量

为。

【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。

（1）检验氧气的方法是。

（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因

是。