(完整版)《元素周期表》教案(人教版必
(完整版)《元素周期表》教案 (人教版必
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。
2．体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。
2．将相同电子层数相同的元素排在一行。
3．按原子序数的递增编排。
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
《元素周期表》教学设计最全版
【演示】元素周期表发展史（资料二） 【活动】我们现在使用的元素周期表是根据什么编排的呢？请阅读 P4 第一至第五段，回答 下列问题：
1、元素周期表中的元素是按照什么顺序排列的？这与门捷列夫的元素周期表是否相同？ 2、原子序数是如何确定的？它和原子结构有何关系？ 3、什么样的元素位于同一周期？ 4、什么样的元素位于周一主族？ 【回答】边回答边记录板书 1、元素周期表中的元素是按照原子叙述排列的。而门捷列夫的元素周期表是按照相对原子 质量排列的。 2、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数=质子数=核电荷数= 核外电子数 3、电子层数相同的元素位于同一周期。 4、最外层电子数相同的元素位于同一主族。 【板书】2、元素周期表中的编排原则
构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较
原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质
的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。在此基础上，提出元
素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。
根据本教材的结构和内容分析，根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实
验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知
道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。四、教学设计
【新课引入】这里有一份手稿，你知道它是什么吗？
【展示】门捷列夫最初绘制的元素周期表
【提问】你能看出门捷列夫的元素周期表是按照什么顺序排列的吗？ 【回答】按照相对原子质量排列，且元素性质相似的元素在同一行。 【过渡】门捷列夫研制元素周期表的过程并不是一帆风顺的，是经历了很多波折的，下面 我们就来看一看门捷列夫的故事。 【演示】门捷列夫发现周期表的故事（资料一） 【板书】第一节 元素周期表
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
人教版初中化学九年级上册 元素周期表 教案教学设计课后反思
《元素周期表》教学设计一教学目标知识技能：使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。
过程与方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
情感态度和价值观：通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过抢答对身边元素有所了解和重视，分组画曲线培养理性思维能力，观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。
2重点：元素周期表的结构、周期，族的概念3难点：元素周期表与原子结构示意图之间的联系。
4教学方法与手段：多媒体辅助教学，启发法，讲授法，讨论法，实验探究法，实践活动5教学过程设计：教学环节教师活动学生活动设计意图情境引入【情景】我们经常要到超市去买东西，比如说买小吃、买鸡鸭鱼肉、买蔬菜，都要到特定的区域去买，你会发现超市的所有东西都被分类分区了，这样做既方便了进货摆放，也方便了每一位消费者买东西能很快的找的见。
【学生活动一】以小组为单位，观察元素周期表的结构，每个元素旁的数字和字母都代表什么东西，元素周期表上每个元素在周期表上的颜色代表什么？【过渡】同学们的们讨论的非常好，观察仔细，都有侦探头脑，有这细致入微的观察力。
讲述元素周表的周期以及族，并让学生练习几个生活中常见的元素，指出在元素周期表的位置。
【学生活动三】（作三个原子结构示意图）大家结合元素周期表找出黑板上这三个元素的位置，包括在哪个周期，哪个族，并观察原子结构示意图与元素周期表之间的联系。
【活动总结】原子结构示意图的核外电子层数表示元素的周期数，最外层电子数表示元素在周期表中属于哪一族。
【过渡】这里的周期性一词，我们并不陌生，自然界的斗转星移，日月穿梭，四季变换，都在时间的流逝中体现了周期性，自然周期非常美，那我们的元素世界呢？【多媒体展示】自然界中四季变化到目前为止，人们发现的元素有110多种，和这20种元素一样，他们之间也有类似的周期性变化规律。
高中化学人教版必修2教案-1_元素周期表_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。
2、使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。
4、使学生了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他信进行辩证唯物主义教育。
5、使学生对核素和同位素有常识性的认识。
2. 教学重点/难点教学重点：1、元素周期表的结构2、元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系教学难点：1、元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系2、核素、同位素3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、介绍门捷列夫在1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。
将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。
但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
二、元素周期表的编排原则原子序数：根据元素在周期表中位置的编号原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数根据元素周期律，把已知的一百多种元素中电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表。
三、元素周期表族：具有相同的最外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行1、元素周期表的编制原则周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。
（行）族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。
（列）2、元素周期表的结构（1）周期的分类三个长周期，三个短周期，一个不完全周期（2）主族与副族的对比长周期元素和短周期元素共同构成主族，只有长周期元素构成副族．周期分类及各周期元素种数３．本节的基本规律：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数周期数＝电子层数主族序数＝最外层电子数各周期的元素数目：２，８，８，１８，１８，３２，32稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３６，５４，８６．记住１～２０号元素的名称和符号课堂小结①关于周期表、周期、族的概念；②周期与电子层数，主族序数与最外层电子数的关系。
《元素周期表》全套教案
《元素周期表》全套教案第一节元素周期表全套教案1元素周期表【教学目标】一、知识与技能：1.初步掌握元素周期表的结构，初步掌握碱金属元素性质与原子结构的关系。
2.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。
3.了解核素、同位素、质量数等概念。
二、过程与方法：1.引导学生自主学习认识周期表的结构。
2.自主探究元素原子结构和性质的关系。
三、情感态度与价值观：1.通过化学史的学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。
2.通过探究、分析，培养学生理论联系实际的能力。
【教学重点】元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【教学难点】元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【教学方法】第一课时：多媒体教学、讨论总结；第二课时：问题式教学；第三课时：讲授、阅读。
【教学用品】坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、酒精灯、培养皿、试管、胶头滴管、钾、氯水、 NaBr 溶液、 KI 溶液、溴水、四氯化碳、投影仪、元素周期表挂图【教学课时】 3 课时【教学过程】第一课时元素周期表的结构〖课前预习〗分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制成幻灯片或资料卡片等，课堂上进行分组汇报。
〖教学流程〗查找资料（关于元素周期表的发展史）→实践活动汇报→讲授元素周期表的结构→学生设计不同类型的元素周期表→小结。
（导入）正如我们外出旅游离不开交通图、外出探险离不开指南针一样，我们学习化学离不开元素周期表，元素周期表是我们学习化学的一个重要工具。
〖板书〗第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（实践活动汇报）元素周期表发展史： 1869 年，俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上发现了元素周期律，并按照相对原子质量由小到大将元素依次排列，编制了第一个元素周期表。
直到 20 世纪原子结构理论有了发展之后，元素排列的依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，元素周期表才发展成课本后的形式。
（阅读） P4了解原子序数的概念。
〖板书〗原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（投影并讲授）元素周期表的结构（采用 Flash 动画形式，每一板块点击出现）〖板书〗一、元素周期表（一）编排原则：（横七竖十八）将元素：①把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列成横行；②把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
人教版九年级化学上册3.3《元素周期表》课程教学设计
聆听
自然的过渡到今天要讲的内容。
活动2聆听故事
探寻足迹
简单介绍19世纪俄国化学家门捷列夫，一起观看门捷列夫探寻元素周期表的历程。
观看视频
惊讶！
不可思议......
让学生体验科学探究的艰辛与喜悦培养学生热爱科学，追求真理的执着精神。
二、过程与方法
（一）通过阅读教材，观看视频等方式，提出疑惑的方法对元素周期表的结构进行学习，认识元素周期表的结构以及元素之间的内在联系和变化规律。
（二）通过小组合作，讨论等对元素周期表中元素排列规律的认识活动培养科学的思维方法。
（三）通过对元素周期表中规律的研究及运用，体验到元素周期是学习和研究化学的重要工具。
三、情感、态度、价值观
（一）通过对门捷列夫发现元素周期表等化学史的学习，让学生体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生热爱科学，追求真理的执着精神。
（二）通过对元素周期表在科学实践中作用的学习，让学生了解化学对人类生活、科学研究和社会发展中的贡献，培养学生将化学知识应用于生产实践的思想意识。
教学重难点
教学重点：元素周期表结构和规律的认识
附件2
《元素周期表》教学设计
学校名称
课例名称
《元素周期表》
教师姓名
学段学科
初中化学
教材版本
人民教育出版社
章节
第三单元课题3
年级
九年级
教学目标
一、知识与技能
（一）认识元素周期表的结构，知道运用元素周期表查阅元素的基本信息。
（二）掌握元素周期表的一些规律，并运用规律解决实际问题。
《元素周期表》教案(人教版必
《元素周期表》教案（人教版必）一、教学目标：1. 知识与技能：（1）了解元素周期表的发现和发展过程；（2）掌握元素周期表的结构，包括周期、族等概念；（3）学会利用元素周期表查找元素信息的能力。
2. 过程与方法：（1）通过观察、分析、归纳等方法，认识元素周期表的规律；（2）学会利用元素周期表进行分析、预测元素性质的方法。
3. 情感态度与价值观：（1）培养对化学学科的兴趣和好奇心；（2）感受化学在生活中的重要作用；（3）增强环保意识，关注人类可持续发展。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）元素周期表的结构及周期、族的划分；（2）元素周期表的应用，如查找元素信息、分析元素性质等。
2. 教学难点：（1）元素周期表的规律及其应用；（2）对周期表中特殊现象的理解和解释。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究元素周期表的奥秘；2. 利用多媒体教学，展示元素周期表的动态变化，增强直观感受；3. 案例分析法，结合生活实际，让学生感受元素周期表的应用价值；4. 分组讨论法，培养学生合作交流的能力。
四、教学准备：1. 准备元素周期表相关资料，如图片、图表等；2. 设计富有启发性的问题，引导学生思考；3. 准备实例，展示元素周期表在生活中的应用；4. 划分学生为小组，便于合作交流。
五、教学过程：1. 导入新课：（1）介绍元素周期表的发现和发展过程；（2）提问：元素周期表有什么特点和作用？2. 自主学习：（1）让学生观察元素周期表，分析其结构；（2）引导学生发现周期表中的规律，如周期、族的划分；（3）让学生尝试查找元素信息，如原子序数、相对原子质量等。
3. 案例分析：（1）展示生活中与元素周期表相关的实例；（2）让学生分析实例中元素周期表的应用；（3）引导学生思考元素周期表在实际问题中的作用。
4. 小组讨论：（1）分组讨论元素周期表的规律及其应用；（2）每组选取一个特殊现象，进行解释和分析；（3）各组分享讨论成果，进行交流互动。
人教版高中化学《元素周期表》教案
人教版高中化学《元素周期表》教案元素周期表第1课时教案三维目标知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
教学重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
教学过程[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。
师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表[板书]一、元素周期表师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。
1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？2、现在的周期表编排的依据是什么？3、哪种依据更科学呢？生：看书、讨论师：巡视生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
生2：现在编排的依据是核电荷数。
生3：以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。
师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。
[多媒体播放：元素周期表]师[多媒体播放，11 Na各数字的含义]22.99师：初中我们已知道原子的组成。
[播放：原子组成示意图]知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？师：把学生分成三组：分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数。
生：它们之间有关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数师（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看（1）它有什么排列规律？有什么特点？（2）有多少横行，多少纵行？（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？生（讨论）：师（巡视）：倾听同学们的意见生1：表排列比较乱——长短不一。
元素周期表-人教版必修2化学教案2
元素周期表 - 人教版必修2化学教案一、教学目标1.了解周期表的历史和构造；2.掌握元素周期表中元素的基本信息和规律；3.理解元素周期表分类元素的方法。
二、教学内容1.元素周期表的历史和构造；2.元素周期表中元素的基本信息和规律；3.元素周期表中元素的分类方法。
三、教学重难点1.元素周期表中元素的基本信息和规律；2.元素周期表中元素的分类方法。
四、教学方法本次课程采取讲授法、互动式教学法相结合的教学方法。
五、教学准备1.电脑、投影仪；2.元素周期表和分子模型。
六、教学过程1. 元素周期表的历史和构造1.1 元素周期表的历史元素周期表最初由俄罗斯化学家孟德列夫于1869年创立。
19世纪60年代，孟德列夫随着对元素的研究越来越深入，发现了一些明显的规律表现在元素的物理和化学性质上，便将这些元素以周期性的方式排列，形成了今天我们所见到的元素周期表。
1.2 元素周期表的构造元素周期表由周期和族两个方向排列组成。
周期是从原子核周围电子层数的增加而形成的，是指横行排列。
族是按每个原子化学性质的相似性进行垂直排列。
元素周期表还包括了原子量、元素符号、元素名称等元素基本信息。
2. 元素周期表中元素的基本信息和规律2.1 元素周期表中元素的基本信息元素周期表中包括了元素的原子序数、元素符号、元素名称、原子质量等基本信息。
2.2 元素周期表中元素的规律元素周期表中存在很多的规律，比如垂直方向上每个周期中都有一个主族元素和一个气族元素，而水平方向上随着原子序数增大，原子半径逐渐缩小。
同时，元素周期表中相邻两个元素的原子质量差不超过4，这是元素周期表中最重要的规律之一。
3. 元素周期表中元素的分类方法3.1 基于元素性质的分类方法元素周期表中，我们可以将元素根据不同的性质进行分类。
比如，根据元素的化学性质，我们可以将元素分为金属、非金属和半金属元素三类。
而根据元素的电子结构，我们可以将元素分为主族元素和过渡金属元素等。
《元素周期表》教案(人教版必
一、教学目标：1. 知识与技能：（1）了解元素周期表的发现和发展历程；（2）掌握元素周期表的结构，能正确书写元素符号；（3）了解元素周期表中元素的分组和周期，能运用周期表进行元素推断。
2. 过程与方法：（1）通过观察、分析、归纳等方法，认识元素周期表的规律；（2）学会利用周期表查找元素信息，提高自主学习能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索未知世界的欲望；（2）培养学生合作、交流、归纳等能力，提高学生的团队意识。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）元素周期表的结构及元素符号的书写；（2）元素周期表中元素的分组和周期的特点；（3）利用周期表进行元素推断的方法。
2. 教学难点：（1）元素符号的书写规则；（2）周期表中元素的分组和周期的理解与应用。
三、教学准备：1. 教师准备：（1）熟记元素周期表的结构和元素符号；（2）准备相关的历史资料，介绍元素周期表的发现和发展；（3）准备一些练习题，用于巩固所学知识。
2. 学生准备：（1）预习元素周期表相关内容；（2）了解元素周期表的发现和发展历程；（3）掌握元素符号的书写方法。
四、教学过程：1. 导入新课：（1）回顾元素周期表的发现和发展历程；（2）引导学生关注元素周期表的结构和元素符号。
2. 自主学习：（2）学生分组讨论，分析元素周期表中元素的分组和周期特点。
3. 课堂讲解：（1）讲解元素周期表的结构，强调元素符号的书写方法；（2）讲解元素周期表中元素的分组和周期特点，举例说明；（3）介绍利用周期表进行元素推断的方法。
4. 练习巩固：（1）学生完成课后练习题，巩固所学知识；（2）教师点评练习题，及时纠正错误。
五、课后作业：1. 复习元素周期表的结构和元素符号；3. 练习利用周期表进行元素推断。
六、教学拓展：1. 引导学生了解元素周期表在现实生活中的应用，如物质的制备、药物的研发等；2. 介绍一些与元素周期表相关的科学家故事，激发学生的科学兴趣；3. 探讨元素周期表的局限性，引导学生关注化学科学的不断发展。
《元素周期表》教案(人教版必
《元素周期表》教案(人教版必)第一章：元素周期表的简介1.1 学习目标：了解元素周期表的起源和发展历程，掌握元素周期表的基本结构和特点。
1.2 教学内容：1.2.1 元素周期表的起源和发展历程：介绍门捷列夫、莫塞莱等科学家对元素周期表的贡献。
1.2.2 元素周期表的基本结构：周期、族、轨道等概念的解释和示意图。
1.2.3 元素周期表的特点：周期性、对称性、递变性等。
1.3 教学活动：1.3.1 引导学生阅读教材，了解元素周期表的起源和发展历程。
1.3.2 利用示意图和实物模型，帮助学生理解元素周期表的基本结构和特点。
1.3.3 组织学生进行小组讨论，探讨元素周期表的周期性和对称性。
第二章：元素周期表的应用2.1 学习目标：学会使用元素周期表进行元素查找和性质分析，掌握元素周期表在化学中的应用。
2.2 教学内容：2.2.1 元素查找：学习如何快速准确地在元素周期表中找到特定的元素。
2.2.2 性质分析：通过元素周期表分析元素的电子排布、价态、反应性等。
2.2.3 应用实例：元素周期表在化学反应、材料科学、环境保护等方面的应用。
2.3 教学活动：2.3.1 教授学生使用元素周期表进行元素查找的方法和技巧。
2.3.2 通过实例和练习，引导学生学会利用元素周期表进行性质分析。
2.3.3 组织学生进行小组讨论，探讨元素周期表在实际应用中的重要性。
第三章：元素周期表与原子结构3.1 学习目标：了解元素周期表与原子结构之间的关系，掌握原子结构的表示方法。
3.2 教学内容：3.2.1 元素周期表与原子结构的关系：元素周期表的排列与原子核外电子排布的关系。
3.2.2 原子结构的表示方法：电子层、电子亚层、轨道等表示方法。
3.2.3 原子结构与元素性质的关系：原子结构对元素的化学性质和反应性的影响。
3.3 教学活动：3.3.1 通过示意图和实物模型，引导学生了解元素周期表与原子结构之间的关系。
3.3.2 教授学生原子结构的表示方法，并进行练习。
化学元素周期表教案(15篇)
化学元素周期表教案（15篇）元素周期律的教学设计1一。
教材分析1.教学内容本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。
主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。
并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2教材的地位和作用本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。
在教材安排上，它起到了承上启下的作用。
它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。
通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。
3教材目标（一）知识目标：（1）.使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；（2）.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
（3）．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家（二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
4教学的重点与难点重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质难点：金属性、非金属性的周期性变化二。
教学方法：1方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。
人教版高中化学《元素周期表》教案设计
人教版高中化学《元素周期表》教案设计第一节元素周期表课时教案年级：高一学科：化学1、原子序数===2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。
原子核由和构成。
一、原子结构1、原子核外电子构成原子的粒子及其性质2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A）=+在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表X。
出其质子数，左上角标出质量数AZ二、核素：同位数：_________________________________________________________ _____同位数的特点：________________________________________________________ 原子的相对原子质量：_________________________________________元素的相对原子质量：_________________________________________自主探究：1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。
最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
(1)下面有关14C的叙述正确的是（）A.14C与14N含有相同的中子数B.14C与C60互为同位素C.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D.14C与12C互为同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明：（）A.原子不可以再分B.原子的核式结构C.原子核还可以再分D.原子核是由质子和中子构成自我测试：（2008全国理综）1、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是（）A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol（2008广东）2、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
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第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第一课时
●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
●教学重点：元素周期表的结构
●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等
●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等
●教学过程
【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表（第一课时）
【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：
（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？
（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？
（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？
【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数
【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？
要求：
1．将性质相似的元素归类。
2．体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：
1．将最外层电子数相同的元素归为一列。
2．将相同电子层数相同的元素排在一行。
3．按原子序数的递增编排。
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
设计1：设计2：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H He
Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？
【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。
元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。
【课件展示】讲解元素周期表的结构
【板书】一、元素周期表的结构：
【讲述】元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
【探究】观察周期表的结构，归纳填表：
【讨论】根据上述填表和周期表的观察思考，你能得出什么结论？
【板书】结论：
１．周期序数＝电子层数
２．除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。
【过度】周期表有18个纵行，称为族，请阅读课本第5页，并结合周期表完成族的分类。
【探究】观察周期表的结构，归纳填表：
解释一下“包含元素”，就一些比较特殊的地方启发学生思考：
（１）为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？
（２）请你描述出Na、C、Al在周期表的位置。
【探究】元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？
【探索方法】：根据Na、C、Al在周期表的位置，与它们的原子结构示意图对比，也许你会有所发现。
【板书】周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
【投影练习】
1．主族元素的次外层电子数（除氢）
A．一定是8个B．一定是2个
C．一定是18个D．是2个、8个或18个
答案：D
2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于
A．ⅢB族B．ⅢA族
C．ⅠB族D．ⅠA族
答案：B
3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是
最外层电子数的2倍，则A、B元素
A．一定是第二周期元素
B．一定是同一主族元素
C．可能是二、三周期元素
D．可以相互化合形成化合物
答案：CD
练习：课本11页１、２题；预习下一部分内容。
●板书设计
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
（第一课时）
原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数
一．元素周期表的结构
周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）长周期（第4、5、6周期）周期表不完全周期（第7周期）
主族7个：ⅠA-ⅦA
族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB
第Ⅷ族1个（3个纵行）
零族（1个）稀有气体元素
口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ。