海水中的化学复习共23页
_海水中的化学复习ppt
归纳整理
粗盐
海水
不 饱 和 溶 液
蒸发池
结晶池
母液
饱 和 溶 液
蒸发结晶
晶体
饱和溶液：在一定温度下，在一定
量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质 的溶液，是该溶质的饱和溶液。
不饱和溶液： 在一定温度下，在一定
量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶 质的溶液，是该溶质的不饱和溶液。
思考与交流
饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法 不 饱 和 溶 液
Cl－ 55.06 ﹪
Na+ 30.61 ﹪ SO42- 7.67 ﹪
水96.5 ﹪ 溶解的盐 分3.5 ﹪ Mg2+ 3.69 ﹪
Ca2+ 1.15 ﹪
K+ 1.10 ﹪ 其他 0.72 ﹪
海水中的化学资源
从“海水中的化学资源”图你可以 得 到哪些信息？
பைடு நூலகம்
※ 海水中的物质：
海水中含量最多的物质是: H O 2 含量前两位的金属元素为: Na 、Mg Na+ 、Mg 2+ 金属离子为： 含量最多的非金属离子为
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－ 反应前 反应后
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版一、单元概述本单元复习主题是“海水中的化学”，主要涉及海水资源的开发和利用。
海水是人类重要的自然资源之一，其中蕴含着丰富的化学元素和矿物质，如氯、钠、镁、钾、硫等。
了解海水中的化学知识点对于我们掌握海洋化学资源的开发和利用具有重要意义。
二、知识点回顾1、海水组成及特点海水主要由水分子、溶解物质和悬浮颗粒组成。
海水的特点包括高盐度、高氯含量以及温度、盐度、pH值等方面的变化。
2、海水中的化学物质海水中含有大量盐类，如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。
此外，海水中还含有多种微量元素，如溴、碘、铀等。
3、海水淡化海水淡化是指将海水转化为淡水的工艺过程。
主要方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等。
4、海水化学资源的利用海水中的化学资源被广泛应用于工业生产和生活领域，如制盐、制碱、制溴等。
三、知识点提升1、海洋化学资源开发的新进展随着科技的发展，海洋化学资源的开发利用也在不断进步。
例如，海水淡化技术不断优化，提高了生产效率和产品质量。
同时，海洋资源的综合利用也在逐步实现，如利用海藻制备生物燃料和化工原料等。
2、海洋环境污染与保护随着海洋化学资源的开发利用，海洋环境污染问题也日益严重。
为了保护海洋环境，我们需要采取有效措施，如加强污染源控制、实施海洋环境监测和治理等。
四、知识点应用1、计算海水中某种元素的含量。
2、比较不同海域海水的盐度、温度和pH值差异。
3、分析海水淡化技术的发展趋势及其对环境的影响。
4、设计一种从海水中提取某一种化学资源的实验方案。
五、单元总结本单元复习了海水中的化学知识点，包括海水的组成及特点、海水中常见的化学物质、海水淡化技术和海洋化学资源的利用等。
通过回顾和提升知识点，我们可以更好地理解和应用海洋化学资源，为未来的海洋开发与保护做出贡献。
我们需要注意海洋环境污染问题，加强环境保护意识，推动海洋资源的可持续利用。
九年级化学复习 第三单元 海水中的化学
过量的NaOH溶 液
除去粗盐中的MgM2g+Cl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
3
过量的Na2CO3 溶液
除去粗盐中的Ca2+ BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2、NaCl
和过量的Ba2+
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaC.l
4 过滤 除去四种沉淀： BaSO4、 Mg(OH)、2 BaCO3、 CaCO3。
碳酸的性质
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4＋H2O+CO2↑ 2.第二 ，遇到含Ca的化合物会生成沉淀：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3== 3.第三 ，遇到含Ba的化合物也会产生沉淀：
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl Ba(OH)2+Na2CO3
二、仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、药匙、
蒸发皿、 铁架台、酒精灯
三、粗盐提纯的四步
的作用
1、溶解： 搅拌，加速溶解。
2、过滤： 引流。
3、蒸发： 搅拌使液体受热均匀，防止液滴（或晶体）溅出。 4、转移： 转移固体。
四、注意事项： 蒸发结晶时什么时候停止加热？
洗涤操作什么时候用？
• 试验反思：
第十三讲 海水中的化学
本单元的核心：盐的化学性质
本单元学习的典型盐有：氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠等
四大流程： 1.海水制镁 2.粗盐提纯：除难溶性杂质 3.粗盐提纯：除可溶性杂质 4.海水制碱 一个性质： 碳酸钠的性质
第六单元 海水中的化学复习.docx
第六单元 海水中的化学（复习） 第一节海洋化学资源1、 海洋资源类型：、、、2、 海水中含量最多的阳离子 最多的阴离子 最多的盐.3、 海水提镁的过程为：反应的方程式为：①②③ ______________________________3、 天然气的主要成分是，化学式是，燃烧的化学方程式是4、 天然气水合物是由 ___________ 和水在 _______________ 条件下形成的冰状固体，因极易燃烧，又称。
5、 海底蕴藏着一种含多金属的矿物质 --------- 多金属结核，也称。
6、 如何区别海水和淡水。
7、 淡化海水最常用的方法是。
【在线测试】：海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（A 、B 、C 表示主要成分）请回答下列问题： ⑴书写化学式A B C⑵写出题中相应的化学方程式： ①②③ ④⑤⑶整个过程中没有涉及的反应类型是（分解反应、化合反应、置 换反应、复分解反应）第二节海水晒盐1、 在一定,在一定量的 _________________ 里，不能再继续溶解某种物质的溶液，就是该溶质的。
2、 从海水中提取食盐的方法主要为,盐田通常分为 和 两部分。
3、 海水晒盐的过程为：先将海水引入,经日晒蒸发水分至一定程度，再导入，继续日晒，海水成为食盐的,再晒就会逐渐析出食盐，这时得到的晶体就是,剩余的液体为（也称）。
4、 结晶：固体物质从它的 溶液以 形式析出的过程；结晶分为 结晶和 结晶。
石灰乳5、粗盐中的杂质、（、、）提纯步骤为：①②③_____________________________ 三步，都用到的玻璃仪器是;除去NaCl中的NazSCU ,加入，除去NaCl中的MgCl?,加入,除去NaCl中的CaCh,加入。
6、固体溶解度是指：在 ___ 下，某固体物质在______ g溶剂（通常为水）中，达到状态时所溶解的质量；把握四个要素：、、、。
7、根据溶解性把物质分为、、、8、根据曲线回答:（1）a中混有少量b时用什么方法提纯a（2）b中混有少量a时用什么方法提纯btl温度广C【在线测试】：1、粗盐中往往含有难溶与水的泥沙，某同学利用下列实验流程图对粗盐进行提纯看图并回答问题：操作A 操作B 操作C粗盐固体------ ►浑浊液体--------- 澄清液体------ ►食盐固体（1）__________________________________________________ 操作A的名称叫做,该操作一般在进行。
海水中的化学复习25页PPT
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46、寓形宇内复几时，曷不委心任去 留。
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47、采菊东篱下，悠然见南山。
•Байду номын сангаас
48、啸傲东轩下，聊复得此生。
•
49、勤学如春起之苗，不见其增，日 有所长 。
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50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
谢谢！
海水中的化学单元复习课件
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐提纯的操作步骤
①溶解
②过滤
③蒸发
粗盐中难溶性杂质的去除
过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低①滤纸边缘要低于漏斗 边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸 的边缘。 三靠：①过滤时玻璃棒要靠 在有三层滤纸的一边②烧杯 口要紧靠在玻璃棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯 内壁，防止液滴飞溅。
第三节海水制碱侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业 公司的聘请，毅然从美国启程回国，决 心自己开发制碱新工艺， 经过600多次 研究实验，分析了2000多个样品，历时 5年，于1942年发明并创立了举世闻名 的“侯氏制碱法”。生产的 红三角牌纯碱
在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作 为国货精品畅
来
救
救
我
死在海滩上
我来交流：
人类在开发和利用海洋资源的
同时应如何保护海洋资源？
为保护海洋资源，世界各国采取了多种措 施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、 加强海洋环境监测、提高消除海洋污染的技 术水平等。
第二节海水“晒盐”
观察思考
海水晒盐的过程是怎样的？
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了 玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
③蒸发
粗盐提纯----去除可溶性杂质
第三节海水“制碱”
海水制碱的过程
思考：1、在氨碱法制碱的过程中，为什么要先向饱 和氨食盐盐水水更中容通易入吸氨收气二，氧制化成碳饱，和氨氨盐盐水水显，碱再性向，其二中氧化 通碳入溶二于氧水化生碳成？碳酸，酸碱中和。 2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化氨， 哪碳种酸氢物钠质首首先先结结晶晶吸出析，出因？为为室什温么下碳？酸氢钠的溶解度更小。
单元复习《海水中的化学》
单元复习《海水中的化学》一、教学内容单元复习《海水中的化学》二、学习目标1、运用图示、列表等方式认识海洋中蕴藏着丰富的资源，认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系。
通过对海水淡化的实验探究，学会蒸馏法分离物质，认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。
（热点）2、了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。
认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线。
探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。
（重点、难点）3、学会粗盐提纯的实验方法（重点）。
了解食盐在生产、生活中的重要用途。
4、学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。
（重点、难点）三、全面突破知识专题（一）：海水淡化知识专题（二）：海水提镁知识专题（三）：海水“晒盐”1、原理：2、粗盐的提纯：知识专题（四）：饱和溶液与不饱和溶液、结晶、溶解度1、饱和溶液与不饱和溶液相互转化2、结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。
（1）晶体：具有天然规则几何外形的固体。
3、溶解度知识专题（五）：氨碱法制纯碱原理：在食盐水中通入氨气变成饱和的氨盐水，然后在氨盐水中通入足量的CO2生成NaHCO 3，由于NaHCO 3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时NaHCO 3不稳定，受热后生成纯碱、水和二氧化碳。
相关反应的化学方程式：NaCl+NH 3+ CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl 2NaHCO 3∆Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑知识专题（六）：纯碱的性质、盐的性质 1、纯碱的性质（1）物理性质：白色固体，易溶于水。
（2）化学性质：①与指示剂的作用②与酸反应：Na 2CO 3 +2HCl=2 NaCl+ H 2O+CO 2↑③与氢氧化钙反应：Na 2CO 3 +Ca （OH ）2= CaCO 3↓+ 2NaOH2、盐的性质（1）盐的溶解性：口诀：钾钠硝铵盐溶快，硫酸盐中除钡钙，盐酸盐不溶氯化银，碳酸盐中大都沉。
专题3从海水中获得的化学物质复习 高一上学期化学高中化学苏教版(2020)必修第一册
③关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶 液的颜色。
(2)现象与推理
实验现象 ① 出现爆鸣声 ② 产生黄绿色的气体
结论 a管中的气体为氢气 b管中的气体为氯气
③
铁棒端溶液变红，石墨棒端溶液不 U形管左端溶液显碱性，右端溶液不
5．含氯消毒剂的合理使用 (1)漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 (2)含氯漂白剂与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，因为两者混合会反应生成氯气。 (3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。
次氯酸（HClO）的性质及应用
1．弱酸性 HClO是一种比H2CO3还弱的弱酸。 写出下列化学方程式： HClO与NaOH反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O。 HClO与Ca(OH)2反应：2HClO+Ca(OH)2=CaCl2+2HClO。
粗盐提纯的思路
溶解
过滤
除去可溶性杂质
过滤
蒸发结晶
可溶性杂质的去除
杂质离子 Na2SO4 MgCl CaCl2
除杂试剂 __B_a_C__l2_溶__液 _N__a_O_H__溶_ 液
N_a_2_C_O__3_溶液
离子方程式 B_a_2_＋_＋__S_O_24_－_=_=_=_B__aS__O_4_↓____ _M_g_2_＋_＋__2_O__H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓_ C_a_2_＋_＋__C_O_23_－_=_=_=_C__aC__O_3_↓___
②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 5.(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2， （3）与氧气反应
初中化学海水中的化学复习课件
知识清单·理脉络
考点一、海洋化学资源 1.包含物:海水中最多的物质是___水____,最多的盐是___氯__化__钠____;最多的金属元素 是钠,最多的非金属元素是氧。
3.海水淡化的方法:蒸馏法、结晶法、___膜__法____和热法。热法中较为常用的有 ___低__温__多__效__蒸__馏__法____和___多__级__闪__急__蒸__馏__法____。 4.海洋中的主要资源:有___化__学____资源、___生__物____资源、___矿__物____资源、 ___动__力__资源。 5.海水制镁:
2.化学反应原理(用化学方程式表示): ___N_a_C_l_+_N__H_3_+_C_O__2_+_H_2_O__=_=_=_N_a_H__C_O__3_+_N_H__4C__l__,
___2_N_a_H__C_O__3 __=_=_△=__=__N_a_2_C_O__3_+_H_2_O__+_C_O__2↑___。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程,步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液
中先后加入的两种物质是___N_H__3_、__C_O__2 __(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化
学方程式是__2_N__a_H_C__O_3__=_=_△_=_=__N__a_2C__O_3_+_H__2O__+_C_O__2_↑__。
实验探究·培素养
粗盐中难溶性杂质的去除
1.原理:依据物质的颗粒大小不同,利用___过__滤____的方法除去食盐中的泥沙等 ___不__溶__性__杂__质____,然后___蒸__发____得到较纯的精盐。 2.实验装置。
3.实验步骤和方法。 (1)溶解:称量粗盐,加水溶解并用___玻__璃__棒____不断搅拌,使粗盐充分溶解。 (2)过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如滤液浑浊应___再__过__滤__一__次____。 (3)蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有___较__多__ _固__体____出现时停止加热,利用___余__热____将其蒸干。 4.注意事项 (1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。 (2)过滤时,要规范装置和操作,做到“__一__贴__二__低__三__靠_____”。
初中化学_《海水中的化学》复习课教学课件设计
考点三、粗盐提纯
如何从粗盐中获得精盐？
H2O Na+
Ca2+ Cl-
Mg2+ SO42海水
粗盐
精盐
1、粗盐中含有几类杂质？ 2、如何除去不溶性固体杂质？
（3）分离液态空气制氧气 （4）石油的分馏
（5）海水淡化
拓展提升：分离混合物的物理方法
不溶性固体与水 不溶性与可溶性固体
利用各组分的
过滤 颗粒大小不同
蒸馏
利用各组分 的沸点不同
蒸发
结晶 结晶
降温 结晶
利用各组分 的溶解度受 温度影响不同
下列混合物分离的方法是：
（1）除去水中的泥沙 过滤
（2）除去食盐中的泥沙 过滤
方法总结
解此类题的要点：
1、碳酸钠要加在氯化钡之后，碳酸钠的作 用：既除去钙离子，又除去过量的钡离子
2、把沉淀过滤出来之后，再向滤液中加稀 盐酸。
你知道是什么物质 让这些食品松软可 口吗?
考点四、海水制碱 （氨碱法制纯碱）
原理（步骤）：
盐水 精制 碳酸化
饱和食盐水 碳酸氢钠
吸氨
过滤 热解
饱和氨盐水 纯碱
液体与液体的分离
蒸馏
可溶性杂质与水
提取溶解度受温 蒸发
度影响小的物质 结晶 结晶
提取溶解度受温 降温 度影响大的物质 结晶
利用各组分 的沸点不同
利用各组分 的溶解度受 温度影响不同
四、当堂检测
1、海水综合利用流程如下，有关说法错误的 是（ ） A.从母液中可进一步制得金属镁 B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
2020年春鲁教版九年级化学下册《第八单元 海水中的化学》单元复习教学课件(共39张PPT)
精制 饱和 吸氨 饱和 碳酸化 碳酸
食盐水
氨盐水
氢钠
过滤 热解
纯碱
NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 =△=== Na2CO3+CO2↑+H2O
优点：原料经济易得、CO2和NH3可回收利用； 缺点：CaCl2用处不大，污染环境。 NaCl利用率低。
2.侯氏制碱法
D．④①③②
【迁移训练9】（2019春•沛县校级月考）下列关于 酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理是 （ C ） A．将氯化铵与草木灰混合施用 B．烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合 制碱法”制取 C．用小苏打治疗胃酸过多 D．高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
十、复分解反应 1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
【迁移训练4】（2019•株洲中考）我国海水晒盐具
有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ B ）
A．Na2SO4 C．CaCl2
B．NaCl D．Na2CO3
五、固体溶解度 1.定义：指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常 为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
海水提镁 常规矿物 可燃冰 锰结核 原理 方法
原理 流程 优缺点 原理 流程 优点 化学性质 用途
2 知识回顾
一、海水中的物质 1.海洋中有丰富的化学资源，其中： （1） 海水中最多的物质是__水_____ （2）海水中含量最多的四种元素依次是 O、H、Cl、Na 。 （3）海水中最多的金属离子是_钠__离__子__；海水中最多的非金 属离子是__氯__离_ 子 ；它们组成化合物的化学式为 NaCl 。
《海水中的化学》复习
2.判断下列说法中正确的是（ C ）
A、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则 20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 B、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解， 则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。
C、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以 20℃时氯化钠的溶解度为36g。 D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
溶 解
甲
度
(g) 乙
冰水
甲
乙
0
温度（ ___ 溶
可溶
解 度
A
/g
（2）M点表示___________
P
MN
B
10
在10ºC时，B、C的溶解度相同。
上升
9.如图为某物质的溶解度曲线。
①40℃时，该物质的溶解度为__50_ g。 ②20℃时，5 g该物质投入50 g水中形 成溶液的溶质质量分数是___9%___，若 要使该溶液变为饱和溶液可再加入 __5____g该物质。
通电
MgCl2
Mg+Cl2↑
；
复分解 反应
；
分解。反应
海水中本来就有MgCl2 ，为什么 还要经过:
MgCl2 Mg(OH)2
MgCl2
的转化过程呢？
将MgCl2富集起来,得到纯净的MgCl2。
3．海底矿物 (1)新型 矿产 资源 ——天然 气水合 物 (或 可燃冰 )， 被科学家誉为“未来能源”、“21 世纪能源”。 (2)常规化石燃料：煤、石油、天然气。 (3)海底金属矿物——多金属结核，也称锰结核。
第三单元海水中的化学复习课件—九年级化学鲁教版(五四学制)全一册
复分解反应的实质探究
1.请说出NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 这一反应的实质，并用符号表示。
反应实质：H+ + OH— H2O
2.结合图示，你能说出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 的实质，并用符号表示。
Na2CO3
HCl HCl
Na+ Na+ CO32-
小结
熟练掌握12对常考的不能共存的离子对
NH4+ Mg2+
Cu2+
OHFe3+
Ba2+ SO42-
H+ CO32-
Ca2+
Ag+ Cl-
练习：
1、能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、C1-、SO42- B．H+、Na+、CO32C．Ba2+、OH-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl2、下列各组溶液的溶质能共存的是（ ）
BaCl2 Na2CO3
NaOH
物 理 方 法
过量处理
Na2CO3
化
学
盐酸
方
法
盐酸
分析成分
物
理
方
法
SO42-
Mg2+
Ca2+
Cl-
Na+
NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 盐酸 蒸发 化
流 程
BaCl2
NaOH
Na2CO3
过滤
盐酸 蒸发
学 方
BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 盐酸 蒸发 法
海水中的化学
方法盘点
物理方法
海水中的化学复习课件
海水淡化 海水 海水制碱 海水制镁 海水晒盐 粗盐提纯
复分解应
饱和溶液 溶解度 溶解度曲线
转化
不饱和 溶液
精盐
2、下图是海水制镁的流程。
海 水 中 的 MgCl2
试剂A、B分别是
氨碱法制纯碱的原理：
、
通（ ）
。
操作①、热 解
精 盐 水
通（ ）
饱和 氨 盐水
碳酸 氢钠
纯碱
操作①是指
。
KNO3 溶 解 度 Na2CO3
用 降温结晶 法。
1、将60℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（C ）
A．溶液的质量
C．溶液里溶剂的质量
B．溶液里溶质的质量
D．溶液里溶质的质量分数
2、学案表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 （1）从表中可得到的一条信息 ___________________________。
1、无色酚酞试液、 紫色石蕊试液、 H+ 酸 PH试纸 CO2 、H2O 2、稀盐酸、 Na2CO3 碱 2+ Ba （盐） 稀硫酸
CO32指示剂 水溶液呈碱性
BaCO3
+CO323、Ca(OH) 2溶液、 CaCO3 2+ Ca 盐 Ba(OH)2溶液
复分解反应 发生的条件 （实质）
4、CaCl2溶液、 BaCl2溶液
海水中的化学 复习课
刘 贵 红
1.了解海洋中的化学资源。 2.认识混合物提纯的方法。 3.理解饱和溶液和溶解度的含义， 熟练应用溶解度曲线。 4. 掌握纯碱的性质及复分解反应 的实质。
1、 A 2、石灰乳、盐酸 3、 D 4、 A 5、 B 6、30、20、降温结晶 7、NH3、CO2、过滤 8、 A 9、水、气体、沉淀
第八单元 海水中的化学 中考化学一轮复习
第八单元海水中的化学第一课时◆基础知识：1.(1)海洋资源包括：，，，；海水中元素含量最多的是（填名称，下同），含量最多的金属离子是，含量最多的非金属离子是。
（2）从海水中提取金属镁通常将加入海水或卤水中，沉淀出，与反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁就制得镁，有关的化学方程式为：；；（3）海水淡化常用的方法有、、，目前多采用。
2．海水晒盐（1）物质分离的方法有：，提纯粗盐的步骤有、、。
（2）在一定条件下，固体物质从它的中以析出的过程叫结晶。
获得晶体常用的方法是：①法；适用于，如等；②法；适用于，如等。
（3）固体物质的溶解度是指在，某固体物质在里达到时所溶解的质量。
3．海水制碱（1）工业上用、、、为原料，采用法生产纯碱，先通氨气后通二氧化碳的目的是。
碳酸氢钠先结晶析出的原因是，发生反应的化学方程式为；（2）碳酸氢钠俗名，又称，通常为色晶体，溶于水；纯碱的水溶液呈性，用化学方程式表示纯碱的化学性质：；；。
（3）复分解反应的实质是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成、或的过程。
1第二课时◆基础知识一．饱和溶液、不饱和溶液：1．饱和溶液指的是2．不饱和溶液指的是一定要指明在一定温度下、一定量的溶剂里的原因：3．饱和溶液和不饱和溶液的区别和联系：4：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
二．固体的溶解度1．概念：2．温度对溶解度的影响：(1)大多数物质随着温度的升高溶解度增大。
如KNO3、NH4Cl等。
(2)食盐的溶解度曲线自左而右与横坐标几乎平行，表示温度对溶解度影响不大。
(3)氢氧化钙随着温度的升高溶解度减小。
3．表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点：（1）指出一定；（2）指出溶剂质量克；（3）溶液必须处于状态；（4）溶质的质量单位是。
三．结晶1．结晶（1）定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。
海水中的化学复习PPT
粗盐(含少量泥沙.MgCl2.CaCl2.CaSO4.MgSO4)如何用化学方法提纯？
1.加过量BaCl2
→除SO42- (除CaSO4和MgSO4,余下MgCl2、CaCl2、NaCl和 过量的BaCl2以及沉淀BaSO4↓）
2.加过量NaOH
→除Mg2+（除MgCl2,余下CaCl2、BaCl2、NaOH以及沉淀 BaSO4↓和Mg(OH)2↓）
6.蒸发结晶
→除HCl（挥发）和水得NaCl
三、海水“制碱” （一）氨碱法制纯碱
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： __N_a_C__l+_N__H_3_+_C_O__2_+_H_2_O_____N_a_H_C__O_3_+_N_H__4_C_l________、 __2_N_a_H_C__O_3_____N_a_2_C_O__3 +_H__2_O_+_C_O__2___。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。 如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 _二__氧__化__碳__是__酸__性__气__体__，__先__通__入__氨__气__使__溶__液__呈__碱__性__，___ _如__果__先__通__入__二__氧__化__碳__，__溶__液__呈__中__性__，__二__氧__化__碳__的__吸___ _收__率__会__降__低____。
二、粗盐的提纯 1.粗盐中难溶性杂质的去除 过程：先将粗盐晶体溶解在水中，___过__滤_______后再 通过蒸__发__结__晶_________得到比较纯净的氯化钠晶体。
2.除去食盐中可溶性杂质的方法
除去难溶性杂质后的食盐水中含有_C__O_32_ ___、___C_a_2_+_、 ___M__g_2_+_等杂质离子，为了去除这些杂质离子，应先后 加入过量的___B_a_C_l_2_、_N__a_O__H__和_N__a_2_C_O__3等，将杂质 离子转化为沉淀，过滤除去沉淀后，加适量___H__C_l__调 溶液为中性，同时除去多余的__C_O__32_ __和____O_H__-_，最 后蒸发结晶得精盐。