高中化学 第四章第一节第一课时 金属矿物的开发利用练习 新人教版必修2

第一课时 金属矿物的开发利用

[随堂演练]

1．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是 A ．越活泼的金属越难冶炼

B ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的 解析 工业电解熔融Al 2O 3制Al 。 答案 D

2．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是

冶炼原理 方法 A

2HgO=====加热

2Hg ＋O 2↑

热分解法

B

2Al 2O 3(熔融)

4Al ＋3O 2↑

电解法

C Cu 2S ＋O 2=====高温

2Cu ＋SO 2 热分解法 D

Fe 2O 3＋2Al=====高温

2Fe ＋Al 2O 3

热还原法

解析 Pb 、Cu 等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg 、Ag 利用热分解法冶炼，故A 、B 、D 正确，C 错误。 答案 C

3．下列金属冶炼的反应原理错误的是 A ．2NaCl(熔融)=====电解

2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3H 2=====高温

2Al ＋3H 2O C ．Fe 3O 4＋4CO=====高温

3Fe ＋4CO 2 D ．2HgO=====△

2Hg ＋O 2↑

解析 活泼的金属用电解法(如K 、Al)；较活泼的金属用热还原法(如Zn 、Cu)，此法要求在较高温时还原剂的还原性大于被冶炼的金属；不活泼的金属用热分解法(Hg 、Ag)。由于铝的还原性大于H 2，故B 项错误。 答案 B

4．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

(1)若取一定量上述样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成气体(标准状况，下同)的体积为6.72 L 。反应的化学方程式为__________________________； 样品中铝的质量是________ g 。

(2)若取等量的上述样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________； 氧化铁的质量是________ g 。

解析 (1)铝热剂中只有铝能与NaOH 溶液反应，Fe 2O 3不能反应，根据化学方程式计算，设金属铝的质量为x ，则：

2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2×27 g 3×22.4 L

x 6.72 L x ＝

2×27 g×6.72 L

3×22.4 L

＝5.4 g ，样品中铝的质量为5.4 g 。

(2)铝热剂点燃恰好完全反应，化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温

Al 2O 3＋2Fe ，由该方程式可推知：铝和氧化铁的物质的量比是2∶1，所以氧化铁的物质的量是0.1 mol ，质量是16 g 。 答案 (1)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 5.4 (2)2Al ＋Fe 2O 3=====高温

Al 2O 3＋2Fe 16

[限时检测]

[限时45分钟，满分50分]

一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)

1．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是 A ．金属元素仅存在于矿物中

B ．金属元素存在于矿物和动物体内，植物体内不含

C ．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在

D ．金属元素在自然界中都以化合态形式存在

解析 金属在自然界的分布很广，无论是矿物，还是动植物体内，或多或少地都含有金属元素。这些金属元素除了少数化学性质不活泼以游离态存在外，大多数化学性质较活泼，在自然界中以化合态存在。 答案 C

2．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 A ．电解法 B ．热还原法 C ．热分解法 D ．铝热法

解析 可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断，锂的金属性介于钠和镁之

间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，用电解法才能得到金属锂。 答案 A

3．成语、诗词话科学——对下列诗句所描述的现象解释，你认为错误的是 成语或诗句

用化学知识解释

A 唐代李白诗句“风吹柳花满店香”

这是生活中常见的一种分子扩散运动现象 B “烈火见真金”

金的性质稳定，在烈火中也不会发生反应 C

明代于谦诗句“粉身碎骨浑不怕”

它指石灰石碎成粉末状的物理变化过程 D

成语“百炼成钢”

通过反复锤炼，减少铁合金中的碳元素的质量分数

锤万凿将石灰石敲碎，然后放在石灰窑里烧制成白色的生石灰(氧化钙)，氧化钙与水反应生成白色的熟石灰(氢氧化钙)，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成白色的碳酸钙，这样一系列的物理变化和化学变化，即CaCO 3―→CaO―→Ca(OH)2―→CaCO 3。 答案 C

4．下列关于铝热反应2Al ＋Fe 2O 3=====高温

Al 2O 3＋2Fe 的说法不正确的是 A ．该反应中Al 作还原剂

B ．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2

C ．该反应中冶炼1 mol Fe 转移2 mol 电子

D ．该反应可用于焊接钢轨

解析 在反应2Al ＋Fe 2O 3=====高温

Al 2O 3＋2Fe 中，Al 作还原剂，Al 2O 3为氧化产物，Fe 为还原产物，n (Al 2O 3)∶n (Fe)＝1∶2；该反应中每冶炼1 mol Fe ，转移3 mol 电子；铝热反应在工业生产中可用于焊接钢轨。 答案 C

5．在熔融状态下，Na 与KCl 存在可逆反应：Na ＋KCl NaCl ＋K ，通过调整温度，可

利用金属Na 来制取K 。

物质 K Na KCl NaCl 熔点(℃) 63.6 97.8 770 801 沸点(℃)

774

883

1 500

1 413

A ．770 ℃

B ．801 ℃

C ．850 ℃

D ．770 ℃～801 ℃