比尔-朗伯定律
比尔-朗伯定律 光吸收系数
比尔-朗伯定律光吸收系数
比尔-朗伯定律（Beer-Lambert law），又称作比尔定律
（Beer's law）或伯-朗伯定律（Lambert's law），是描述光在
某一物质中吸收的规律。
它的数学表达式为：
A = ε * c * L
其中，A代表吸光度（Absorbance），ε代表光吸收系数（Molar absorptivity），c代表溶液中物质的摩尔浓度（Molar concentration），L代表光路长度（Path length）。
光吸收系数（Molar absorptivity）是一个物质本身的性质，表
示单位浓度、单位光路长度下物质对光的吸收能力。
光吸收系数与物质的化学结构和电子跃迁有关，不同物质的光吸收系数不同。
光吸收系数可以通过实验测量得到，以便定量分析物质的浓度。
在实验中，通过测量样品的吸光度A，已知光路长度L和光
吸收系数ε，可以计算出样品的摩尔浓度c。
需要注意的是，比尔-朗伯定律在某些条件下可能不成立，例
如溶液浓度过高、光路长度过长等情况会引起吸光度的非线性增加。
在实际应用中，需要对样品进行适当稀释或者选择合适的测量条件以满足线性关系。
比尔-朗伯定律)。
比尔-朗伯定律)。
摘要：
一、比尔-朗伯定律简介
二、比尔-朗伯定律公式及参数含义
三、比尔-朗伯定律的应用领域
四、比尔-朗伯定律的局限性
五、总结
正文：
比尔-朗伯定律（Beer-Lambert Law）是光学吸收的基本定律，适用于描述物质对某一波长光线的吸收程度。
该定律在环境监测、生物医学、化学分析等领域具有广泛的应用。
比尔-朗伯定律的基本公式为：
A = eb*l*C
其中，A 表示吸光度，eb 称为摩尔吸光系数（Molar Absorption Coefficient），l 表示光路长度（cm），C 表示待测溶液的浓度（mol/L）。
比尔-朗伯定律在实际应用中具有很高的可读性和实用性。
通过测量物质对特定波长光线的吸收程度，可以间接获得物质的浓度信息。
这一原理被广泛应用于可见光光谱分析、紫外可见光光谱分析、红外光谱分析等领域。
然而，比尔-朗伯定律也存在一定的局限性。
首先，它仅适用于线性吸收体系，对于非线性吸收体系，比尔-朗伯定律不再适用。
其次，比尔-朗伯定律的准确性受到温度、溶剂、样品颗粒大小等因素的影响。
在实际应用中，需要根
据具体情况进行修正。
总之，比尔-朗伯定律是一个简单而实用的光学吸收定律，广泛应用于各个领域。
在实际应用中，我们需要充分了解其原理和局限性，以提高测量结果的准确性。
朗伯-比尔定律
伯(Lambert)定律阐述为：光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光。
目录编辑本段定义朗伯比尔定律又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。
比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。
光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。
公式及参数意义log( Io/I)= εCl (1—4)公式中Io和I分别为入射光及通过样品后的透射光强度；log（Io/I）称为吸光度(ab—sorbance)旧称光密度(optical density)；C为样品浓度；l为光程；ε为光被吸收的比例系数。
当浓度采用摩尔浓度时，ε为摩尔吸收系数。
它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关。
当产生紫外吸收的物质为未知物时，其吸收强度可用表示：(1—5)公式中C为lOOml溶液中溶质的克数；b为光程，以厘米为单位；A为该溶液产生的紫外吸收；表示lcm光程且该物质浓度为lg/lOOmL时产生的吸收。
朗伯—比尔定律数学表达式A=lg(1/T)=Kbc（A为吸光度,T为透射比,是透射光强度比上入射光强度c为吸光物质的浓度b 为吸收层厚度）物理意义当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,与其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比.朗伯-比耳定律成立的前提(1) 入射光为平行单色光且垂直照射.(2) 吸光物质为均匀非散射体系.(3) 吸光质点之间无相互作用.(4) 辐射与物质之间的作用仅限于光吸收,无荧光和光化学现象发生.比尔－朗伯定律维基百科，自由的百科全书（重定向自比尔-朗伯定律）比尔-朗伯定律（Beer–Lambert law），又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。
比尔-朗伯定律 光吸收系数
比尔-朗伯定律光吸收系数比尔-朗伯定律（Beer-Lambert Law）是描述光在物质中吸收的定律，它是光学光谱学中最重要的定律之一。
该定律的数学形式是A =εcl，其中A是溶液吸光度，ε是摩尔吸光系数，c是溶液浓度，l是光程长度。
通过这个定律，我们可以定量分析物质的浓度和吸收特性。
比尔-朗伯定律的推导基于强度的指数衰减，即光通过物质后强度会减弱。
在不考虑散射和发射的情况下，通过溶液的光强度与入射光强度之比可以表示为：I/I0 = e^(-εcl)其中，I0是入射光的强度，I是通过溶液后光的强度，ε是摩尔吸光系数，c是溶液中溶质的浓度，l是光程长度。
从上式可以看出，当物质的浓度c和光程长度l都为常数时，比尔-朗伯定律符合指数法则，即吸光度与浓度成正比，与光程长度成反比。
比尔-朗伯定律的实验验证很简单，只需要通过不同浓度的溶液，测量它们的吸光度和浓度的关系即可。
实验中通常使用分光光度计来测量吸光度，通过校准测量得到溶液的吸光度与浓度的关系，即可以得到溶液中溶质的浓度。
比尔-朗伯定律的应用非常广泛。
在分析化学中，可以利用这个定律来测量溶液中物质的浓度，例如测定饮品中的酒精含量、药物中的活性成分含量等。
在环境监测中，可以用比尔-朗伯定律来测量空气中污染物的浓度。
在生物化学研究中，可以利用比尔-朗伯定律来测量溶液中生物分子的浓度，例如蛋白质浓度的测量。
比尔-朗伯定律的优点是简单易用，适用于各种溶液和物质。
它的数学形式简单明了，易于理解和计算。
然而，比尔-朗伯定律也有一些限制。
首先，它假设光通过物质后不发生散射和发射。
其次，它假设溶液中的吸光度只与溶质的浓度和光程长度有关，而与其他因素无关。
在实际应用中，这些假设可能并不成立，因此需要在实验设计和数据分析中注意这些问题。
总之，比尔-朗伯定律是光学光谱学中最基本和最重要的定律之一。
它描述了光在物质中的吸收规律，可以用于测量溶液中物质的浓度和吸收特性。
它的简单和实用使得它在化学、环境、生物等领域得到广泛应用。
朗伯比尔定律内容
朗伯比尔定律内容朗伯比尔定律（Lambert's Law），又称为比尔-朗伯定律（Beer-Lambert Law），是描述光在物质中传播和吸收的定律。
它是光学领域中的一个基本原理，广泛应用于分析化学、光谱学、生物医学等领域。
朗伯比尔定律可以用来描述光线通过透明介质时的衰减情况。
根据该定律，光线通过物质时，其强度与透过介质的路径长度成反比，与介质的吸光度成正比。
具体来说，当光线通过物质时，其强度会随着透过介质的路径长度的增加而减弱，而吸光度越大，光线的强度减弱越明显。
朗伯比尔定律的数学表达式为：A = εlc，其中A表示吸光度，ε表示摩尔吸光系数，l表示光线通过介质的路径长度，c表示溶液中的物质浓度。
根据这个公式，可以计算出溶液中物质的浓度，或者通过测量溶液中物质的吸光度来推算其浓度。
朗伯比尔定律的应用非常广泛。
在分析化学中，可以利用该定律来测定溶液中物质的浓度，常见的如紫外可见光谱法、红外光谱法等。
在生物医学中，朗伯比尔定律被用来测量血液中的各种成分，如血红蛋白、葡萄糖等。
此外，在环境监测和工业生产中，也可以利用朗伯比尔定律来检测和测量各种物质的浓度。
然而，朗伯比尔定律也有一些限制和假设。
首先，该定律假设光线在物质中传播时不发生散射和反射，这在实际应用中并不一定成立。
其次，该定律只适用于单一波长的光线，对于多波长的光线，需要进行波长校正。
此外，朗伯比尔定律还假设溶液中物质的吸收是线性的，对于高浓度的溶液，该假设可能不成立。
朗伯比尔定律是光学领域中的一项重要定律，可以描述光线在物质中的传播和吸收情况。
它在分析化学、光谱学、生物医学等领域有着广泛的应用。
然而，我们在应用朗伯比尔定律时，也需要注意其局限性和适用条件，以确保得到准确和可靠的结果。
fnirs的比尔朗伯定律
fnirs的比尔朗伯定律
fNIRS（功能性近红外光谱成像）是一种利用近红外光来检测大脑活动的技术。
比尔-朗伯定律（Beer-Lambert Law）是fNIRS 中的一个重要理论基础，描述了光在物质中传播时，光的吸收与物质的浓度和传播距离之间的关系。
比尔-朗伯定律的数学表达式通常为：OD = εcl。
其中，OD 代表吸光度（或称为光密度），ε代表摩尔吸光系数，c代表物质的浓度，l代表光程长度。
这个定律说明，当一束光通过某种物质时，其强度会按照指数规律衰减，衰减的程度与物质的浓度和光程长度成正比。
在fNIRS中，比尔-朗伯定律被用来量化组织中氧合血红蛋白和脱氧血红蛋白的浓度变化，从而间接反映大脑的神经活动。
当大脑某个区域活跃时，该区域的血流量会增加，导致氧合血红蛋白浓度上升，脱氧血红蛋白浓度下降。
这些变化会影响近红外光在脑组织中的传播特性，通过测量这些变化，可以推断出大脑的神经活动情况。
beer lambert定律
比尔-朗伯定律比尔-朗伯定律，通常被称为比尔定律，是指在透明溶剂中发色团的吸光度随着样品池光程以及发色团浓度的变化而呈线性变化。
比尔定律是对描述光与物质的相互关系的麦克斯韦远场方程的简化描述。
事实上，比尔定律对一系列发色团、溶剂和浓缩物品而言都是非常精确的定律，在定量光谱学中被广泛运用。
吸光度通过分光光度计度量，这需要通过一束波长是λ的平行光束，光束要穿过一个类似平面的厚平板，该材料与光束垂直。
对液体而言，样品保存在一个叫做样品池的光学平面透明的容器里。
吸光度(Aλ)的计算是入射光穿过样品(I)的光能与入射在样品(I)表面的光能的比率。
Aλ= -log (I/I0)比尔定律遵从：A λ= ελbcc =波长λ的发色团的分子吸收率或消光系数（1M溶液的1cm厚样品的光密度），ελ 是溶液和材料的特性。
b = 样品路径（厘米）c =样品中化合物浓度，摩尔浓度 (mol L-1)在吸收度实验中，光束不仅通过发色团衰减，也通过从空气和样品之间的界面反射、样品和小型管之间的界面反射、以及溶液的吸收而衰减。
各因素可以分别量化，但常常当光束通过样品“空白”或“基准”或参考样品时，这些因素被通过定义I0的方式被去除了。
（例如，充满溶液但发色团浓度为0的小型管被用做”空白”。
）许多因素可以影响比尔定律的有效性。
它通常通过测量一系列标准的吸光度的方式用来检测发色团比尔定律的线性。
这种校准也可以去除实验、设备以及一批试剂中的误差。
（比如光程未知的样品池）。
紫外可见分光光度法——光的吸收定律一. Lambert-Beer 定律——光吸收基本定律“ Lambert-Beer 定律” 是说明物质对单色光吸收的强弱与吸光物质的浓度（c）和液层厚度（b）间的关系的定律，是光吸收的基本定律，是紫外-可见光度法定量的基础。
Lambert定律——吸收与液层厚度（b）间的关系Beer 定律——吸收与物质的浓度（c）间的关系“ Lambert-Beer 定律”可简述如下：当一束平行的单色光通过含有均匀的吸光物质的吸收池（或气体、固体）时，光的一部分被溶液吸收，一部分透过溶液，一部分被吸收池表面反射；设：入射光强度为 Io，吸收光强度为Ia，透过光强度为It，反射光强度为Ir，则它们之间的关系应为：Io = Ia + It + Ir (4)若吸收池的质量和厚度都相同，则 Ir 基本不变，在具体测定操作时 Ir 的影响可互相抵消（与吸光物质的 c及 b 无关）上式可简化为： Io= Ia +It (5)实验证明：当一束强度为 I0 的单色光通过浓度为 c、液层厚度为 b 的溶液时，一部分光被溶液中的吸光物质吸收后透过光的强度为 It ，则它们之间的关系为：称为透光率，用 T % 表示。
比尔朗伯定律（docX页）
比尔－朗伯定律比尔-朗伯定律（Beer–Lambert law），又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。
比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。
概述一束单色光照射于一吸收介质表面，在通过一定厚度的介质后，由于介质吸收了一部分光能，透射光的强度就要减弱。
吸收介质的浓度愈大，介质的厚度愈大，则光强度的减弱愈显著，其关系为：其中：∙：吸光度；∙：入射光的强度；∙：透射光的强度；∙：透射比，或称透光度；∙：系数，可以是吸收系数或摩尔吸收系数，见下文；∙：吸收介质的厚度，一般以 cm 为单位；∙：吸光物质的浓度，单位可以是 g/L 或 mol/L。
比尔-朗伯定律的物理意义是，当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时，其吸光度与吸光物质的浓度及吸收层厚度成正比。
当介质中含有多种吸光组分时，只要各组分间不存在着相互作用，则在某一波长下介质的总吸光度是各组分在该波长下吸光度的加和，这一规律称为吸光度的加合性。
系数：∙当介质厚度以 cm 为单位，吸光物质浓度以 g/L 为单位时，用表示，称为吸收系数，其单位为。
这时比尔-朗伯定律表示为。
当介质厚度以 cm 为单位，吸光物质浓度以 mol/L 为单位时，用表示，称为摩尔吸收系数，其单位为。
这时比尔-朗伯定律表示为。
两种吸收系数之间的关系为：。
历史物质对光吸收的定量关系很早就受到了科学家的注意并进行了研究。
皮埃尔·布格（Pierre Bouguer）和约翰·海因里希·朗伯（Johann Heinrich Lambert）分别在1729年和1760年阐明了物质对光的吸收程度和吸收介质厚度之间的关系；1852年奥古斯特·比尔（August Beer）又提出光的吸收程度和吸光物质浓度也具有类似关系，两者结合起来就得到有关光吸收的基本定律——布格－朗伯－比尔定律，简称比尔－朗伯定律。
朗伯 -比尔定律
朗伯 -比尔定律朗伯-比尔定律（Lambert's cosine law）是光学中一个重要的定律，描述了光线在介质中的传播规律。
该定律表明，光线在通过介质时，其能量随着入射角的变化而发生改变。
下面将详细介绍朗伯-比尔定律及其应用。
朗伯-比尔定律最早由德国数学家约翰·海因里希·朗伯于1760年提出，后来由英国科学家约翰·亨利·比尔在19世纪初进行了推广和证明。
根据朗伯-比尔定律，光线在通过透明介质时，其能量与光线入射角的余弦值成正比。
换句话说，当光线垂直入射时，其能量最大，而当光线与法线成最大入射角时，其能量几乎为零。
朗伯-比尔定律的数学表达式为I = I₀cosθ，其中I表示光线经过介质后的能量，I₀表示光线入射介质前的能量，θ表示光线与法线的夹角。
根据该定律，我们可以推导出一系列与光学相关的现象和规律。
根据朗伯-比尔定律，我们可以解释为什么天空是蓝色的。
当太阳光射向地球大气层时，由于大气层中的分子会散射光线，而蓝色光的波长较短，散射程度较大，因此我们看到的天空是蓝色的。
朗伯-比尔定律还可以解释为什么太阳光在日落时呈现出橙红色。
当太阳处于地平线上方时，太阳光经过较长的传播距离，光线中的蓝色部分被大气层中的颗粒物散射，而红色部分的波长较长，能更好地穿透大气层，因此我们看到的太阳呈现出橙红色。
朗伯-比尔定律还在光学反射和折射中有着重要的应用。
根据该定律，我们可以解释为什么光线从一个介质射向另一个介质时会发生折射现象。
折射是由于入射光线在介质界面上发生了方向变化，根据朗伯-比尔定律，入射角和折射角之间满足一个固定的关系，即入射角的余弦值与折射角的余弦值之比等于两个介质的折射率之比。
朗伯-比尔定律也可以应用于光学测量中。
例如，我们可以利用该定律来测量反射面的光学特性。
通过测量入射光线和反射光线的能量，可以计算出反射率和反射面的光学效率。
这在材料科学研究和光学器件制造中具有重要意义。
朗伯-比尔定律Word版
伯(Lambert)定律阐述为：光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光。
目录编辑本段定义朗伯比尔定律又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。
比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。
光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。
公式及参数意义log( Io/I)= εCl (1—4)公式中 Io和I分别为入射光及通过样品后的透射光强度；log（Io/I）称为吸光度(ab—sorbance)旧称光密度(optical density)；C为样品浓度；l为光程；ε为光被吸收的比例系数。
当浓度采用摩尔浓度时，ε为摩尔吸收系数。
它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关。
当产生紫外吸收的物质为未知物时，其吸收强度可用表示：(1—5)公式中 C为lOOml溶液中溶质的克数；b为光程，以厘米为单位；A为该溶液产生的紫外吸收；表示lcm光程且该物质浓度为lg/lOOmL时产生的吸收。
朗伯—比尔定律数学表达式A=lg(1/T)=Kbc（A为吸光度,T为透射比,是透射光强度比上入射光强度 c为吸光物质的浓度 b 为吸收层厚度）物理意义当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,与其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比.朗伯-比耳定律成立的前提(1) 入射光为平行单色光且垂直照射.(2) 吸光物质为均匀非散射体系.(3) 吸光质点之间无相互作用.(4) 辐射与物质之间的作用仅限于光吸收,无荧光和光化学现象发生.比尔－朗伯定律维基百科，自由的百科全书（重定向自比尔-朗伯定律）比尔-朗伯定律（Beer–Lambert law），又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。
beer lambert定律
比尔-朗伯定律比尔-朗伯定律，通常被称为比尔定律，是指在透明溶剂中发色团的吸光度随着样品池光程以及发色团浓度的变化而呈线性变化。
比尔定律是对描述光与物质的相互关系的麦克斯韦远场方程的简化描述。
事实上，比尔定律对一系列发色团、溶剂和浓缩物品而言都是非常精确的定律，在定量光谱学中被广泛运用。
吸光度通过分光光度计度量，这需要通过一束波长是λ的平行光束，光束要穿过一个类似平面的厚平板，该材料与光束垂直。
对液体而言，样品保存在一个叫做样品池的光学平面透明的容器里。
吸光度(Aλ)的计算是入射光穿过样品(I)的光能与入射在样品(I)表面的光能的比率。
Aλ= -log (I/I0)比尔定律遵从：A λ= ελbcc =波长λ的发色团的分子吸收率或消光系数（1M溶液的1cm厚样品的光密度），ελ 是溶液和材料的特性。
b = 样品路径（厘米）c =样品中化合物浓度，摩尔浓度 (mol L-1)在吸收度实验中，光束不仅通过发色团衰减，也通过从空气和样品之间的界面反射、样品和小型管之间的界面反射、以及溶液的吸收而衰减。
各因素可以分别量化，但常常当光束通过样品“空白”或“基准”或参考样品时，这些因素被通过定义I0的方式被去除了。
（例如，充满溶液但发色团浓度为0的小型管被用做”空白”。
）许多因素可以影响比尔定律的有效性。
它通常通过测量一系列标准的吸光度的方式用来检测发色团比尔定律的线性。
这种校准也可以去除实验、设备以及一批试剂中的误差。
（比如光程未知的样品池）。
紫外可见分光光度法——光的吸收定律一. Lambert-Beer 定律——光吸收基本定律“ Lambert-Beer 定律” 是说明物质对单色光吸收的强弱与吸光物质的浓度（c）和液层厚度（b）间的关系的定律，是光吸收的基本定律，是紫外-可见光度法定量的基础。
Lambert定律——吸收与液层厚度（b）间的关系Beer 定律——吸收与物质的浓度（c）间的关系“ Lambert-Beer 定律”可简述如下：当一束平行的单色光通过含有均匀的吸光物质的吸收池（或气体、固体）时，光的一部分被溶液吸收，一部分透过溶液，一部分被吸收池表面反射；设：入射光强度为 Io，吸收光强度为Ia，透过光强度为It，反射光强度为Ir，则它们之间的关系应为：Io = Ia + It + Ir (4)若吸收池的质量和厚度都相同，则 Ir 基本不变，在具体测定操作时 Ir 的影响可互相抵消（与吸光物质的 c及 b 无关）上式可简化为： Io= Ia +It (5)实验证明：当一束强度为 I0 的单色光通过浓度为 c、液层厚度为 b 的溶液时，一部分光被溶液中的吸光物质吸收后透过光的强度为 It ，则它们之间的关系为：称为透光率，用 T % 表示。
朗伯-比耳定律
(2) 摩尔吸收系数()
当c：mol.L-1 ， b：cm时 K用表示，称为摩尔吸收系数， 其单位为L.mol-1.cm-1 ， 这时朗伯-比耳定律变为：
A＝ bc
摩尔吸收系数()的物理意义
当吸光物质的浓度为1mol·L-1， 吸收层厚度为1cm时，吸光物质 对某波长光的吸光度。
2.非平行入射光引起的偏离
非平行入射光将导致光束的平均 光程b’大于吸收池的厚度b，实际测 得的吸光度将大于理论值，从而产 生正偏离。
3．介质不均匀引起的偏离
朗伯-比耳定律是建立在均匀、非散射基 础上的一般规律、如果介质不均匀，呈胶体、 乳浊、悬浮状态存在，则入射光除了被吸收 之外、还会有反射、散射作用。在这种情况 下，物质的吸光度比实际的吸光度大得多， 必然要导致对朗伯-比耳定律的偏离，产生正 偏离。
解： A= - lgT= - lg0.645 = 0.190(三位有效数字)
c = 500 g ·L-1 =5.00×10-4 g ·90 2 5.00104
1.90102 L g1 cm1
② c 5.00 104 8.95 106 mol L1
根据郎伯-比尔定律，当吸收层厚度不变 时，标准曲线应当是一条通过原点的直线， 即A与c成正比关系，称之为服从比尔定律。
但在实际测定中，标准曲线会出现向浓 度轴弯曲(负偏离)和向吸光度轴弯曲(正偏离)， 这种现象称为对郎伯-比尔定律的偏离。
(一) 物理因素
1.单色光不纯所引起的偏离
严格地讲，朗伯-比耳定律只对一定波长 的单色光才成立。但在实际工作中，目前用 各种方法得到的入射光并非纯的单色光，而 是具有一定波长范围的单色光。那么，在这 种情况下，吸光度与浓度并不完全成直线关 系，因而导致了对朗伯—比耳定律的偏离。
朗伯-比尔定律的数学表达式是
朗伯-比尔定律的数学表达式是
朗伯比尔定律(Lambert-Beer law)是分光光度法的基本定律，是描述物质对某一波长光吸收的强弱与吸光物质的浓度及其液层厚度间的关系
又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律（Beer-Lambert Law）、布格-朗伯-比尔定律，是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。
比尔-朗伯定律是比色分析及分光光度法的理论基础。
光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。
公式意义
比尔—朗伯定律数学表达式
A=lg(1/T)=Kbc
A为吸光度,T为透射比(透光度),是出射光强度（I）比入射光强度(I0).
K为摩尔吸光系数.它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关.
c为吸光物质的浓度,单位为mol/L，b为吸收层厚度，单位为cm
【b也常用L替换，含义一致】
物理意义
物理意义是当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比，而与透光度T成反相关。
适用条件
(1) 入射光为平行单色光且垂直照射.
(2) 吸光物质为均匀非散射体系.
(3) 吸光质点之间无相互作用.
(4)辐射与物质之间的作用仅限于光吸收,无荧光和光化学现象发生.
(5)适用范围：吸光度在0.2~0.8之间。
比尔-朗伯吸收定律
比尔-朗伯吸收定律
比尔-朗伯吸收定律是一种物理学定律，它表明，物体在某个波长范围内所反射和吸收的能量和吸收的能量之和等于该物体发射的总能量。
它于1914年在日本由比尔-朗伯（G.R. Plank）提出。
该定律对于研究天空的颜色和太阳的温度等大气现象具有重要意义，它也为研究和分析热量，地震，声音和电磁学的应用提供了基础信息。
它被用来描述物理或化学反应，以及太阳能，电路等各种元素的输出和输入情况。
它还用于描述不同能源利用率和经济模型中的不同原则。
(完整word版)比尔-朗伯定律(完整)
比尔-朗伯定律（完整）1.比尔-朗伯定律的物理意义是，当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时，其吸光度A与吸光物质的浓度c 及吸收层厚度l成正比。
2.当介质中含有多种吸光组分时，只要各组分间不存在着相互作用，则在某一波长下介质的总吸光度是各组分在该波长下吸光度的加和，这一规律称为吸光度的加合性。
比尔-朗伯定律可用于说明可见光的传输现象。
这里：•Io = 入射的单色光强度•I t= 透过光强度•l = 光程长度(cm)•Τ为透射比，或称透光度；• c = 吸光物质的浓度(mol/L或g/L)•k= 吸光物质的吸收系数或摩尔吸收系数。
当介质厚度l以cm 为单位，吸光物质浓度c以g/L 为单位时，k用α表示，称为吸收系数，其单位为L.g-1.cm-1。
这时比尔-朗伯定律表示为A=αlc。
当介质厚度l以cm 为单位，吸光物质浓度以mol/L 为单位时，k用κ表示，称为摩尔吸收系数，其单位为L.mol-1.cm-1。
这时比尔-朗伯定律表示为A=κlc 。
•Log I/Io 也称为吸光度A•透射光强度与入射光强度之间的比值称为透射比，或称透光度（），使用前提条件比尔-朗伯定律的成立是有前提的，即：1.入射光为平行单色光且垂直照射；2.吸光物质为均匀非散射体系；3.吸光质点之间无相互作用；4.辐射与物质之间的作用仅限于光吸收过程，无荧光和光化学现象发生。
根据比尔-朗伯定律，当吸收介质厚度不变时，A与c之间应该成正比关系，但实际测定时，标准曲线常会出现偏离比尔-朗伯定律的现象，有时向浓度轴弯曲（负偏离），有时向吸光度轴弯曲（正偏离）。
造成偏离的原因是多方面的，其主要原因是测定时的实际情况不完全符合使比尔-朗伯定律成立的前提条件。
物理因素有：1.非单色光引起的偏离；2.非平行入射光引起的偏离；3.介质不均匀引起的偏离；。
朗伯比尔定律的数学表达式
朗伯比尔定律的数学表达式比尔－朗伯定律数学表达式
A=lg(1/T)=Kbc
A为吸光度,T为透射比,是透射光强度比上入射光强度K为摩尔吸收系数。
它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关。
c为吸光物质的浓度b为吸收层厚度
物理意义是当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比.
详细请查阅高等教育出版社,面向21世纪教材系列,
第三版分析化学(上)第十章吸光光度法第二节光吸收的基本定律
朗伯-比耳定律成立的前提
(1) 入射光为平行单色光且垂直照射.
(2) 吸光物质为均匀非散射体系.
(3) 吸光质点之间无相互作用.
(4) 辐射与物质之间的作用仅限于光吸收,无荧光和光化学现象发生.。
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比尔－朗伯定律
比尔-朗伯定律（Beer–Lambert law），又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。
比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。
概述
一束单色光照射于一吸收介质表面，在通过一定厚度的介质后，由于介质吸收了一部分光能，透射光的强度就要减弱。
吸收介质的浓度愈大，介质的厚度愈大，则光强度的减弱愈显著，其关系为：
其中：
∙：吸光度；
∙：入射光的强度；
∙：透射光的强度；
∙：透射比，或称透光度；
∙：系数，可以是吸收系数或摩尔吸收系数，见下文；
∙：吸收介质的厚度，一般以 cm 为单位；
∙：吸光物质的浓度，单位可以是 g/L 或 mol/L。
比尔-朗伯定律的物理意义是，当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸
光物质时，其吸光度与吸光物质的浓度及吸收层厚度成正比。
当介质中含有多种吸光组分时，只要各组分间不存在着相互作用，则在某一波长下介质的总吸光度是各组分在该波长下吸光度的加和，这一规律称为吸光度的加合性。
系数：
∙当介质厚度以 cm 为单位，吸光物质浓度以 g/L 为单位时，用
表示，称为吸收系数，其单位为。
这时比尔-朗伯定律表
示为。
当介质厚度以 cm 为单位，吸光物质浓度以 mol/L 为单位时，用
表示，称为摩尔吸收系数，其单位为。
这时比尔-朗
伯定律表示为。
两种吸收系数之间的关系为：。
历史
物质对光吸收的定量关系很早就受到了科学家的注意并进行了研究。
皮埃尔·布格（Pierre Bouguer）和约翰·海因里希·朗伯（Johann Heinrich Lambert）分别在1729年和1760年阐明了物质对光的吸收程度和吸收介质厚度之间的关系；1852年奥古斯特·比尔（August Beer）又提出光的吸收程度和吸光物质浓度也具有类似关系，两者结合起来就得到有关光吸收的基本定律——布格－朗伯－比尔定律，简称比尔－朗伯定律。
推导
假设一束强度为的平行单色
光（入射光）垂直照射于一块各
向同性的均匀吸收介质表面，在
通过厚度为的吸收层（光程）
后，由于吸收层中质点对光的吸
收，该束入射光的强度降低至
，称为透射光强度。
物质对光
吸收的能力大小与所有吸光质点
截面积的大小成正比。
设想该厚
度为l的吸收层可以在垂直于
光吸收示意图
入射光的方向上分成厚度无限小的多个小薄层，其截面积为，而且每个薄
层内，含有吸光质点的数目为个，每个吸光质点的截面积均为。
因此，此
薄层内所有吸光质点的总截面积。
假设强度为的入射光照射到该薄层上后，光强度减弱了。
是在小薄层
中光被吸收程度的量度，它与薄层中吸光质点的总截面积以及入射光的强度
成正比，也就是
负号表示光强度因吸收而减弱，k
为比例系数。
1
假设吸光物质的浓度为c，则上述薄层中的吸光质点数为
代入上式，合并常数项并设，经整理得
对上式进行定积分，则有
上式中称为吸光度（）；而透射光强度与入射光强度之间的比值称为透射比，或称透光度（），其关系为：
（请注意本段中透射光强度的符号
与首段中的符号不同）
即比尔-朗伯定律。
前提
比尔-朗伯定律的成立是有前提的，即：
1.入射光为平行单色光且垂直照射；
2.吸光物质为均匀非散射体系；
3.吸光质点之间无相互作用；
4.辐射与物质之间的作用仅限于光吸收过程，无荧光和光化学现象发生。
根据比尔-朗伯定律，当吸收介质厚度不变时，与之间应该成正比关系，但实际测定时，标准曲线常会出现偏离比尔-朗伯定律的现象，有时向浓度轴弯曲（负偏离），有时向吸光度轴弯曲（正偏离）。
造成偏离的原因是多方面的，其主要原因是测定时的实际情况不完全符合使比尔-朗伯定律成立的前提条件。
物理因素有：
1.非单色光引起的偏离；
2.非平行入射光引起的偏离；
3.介质不均匀引起的偏离；
化学因素有：
1.溶液浓度过高引起的偏离；
2.化学反应（如水解、解离）引起的偏离；
参考资料
华中师范大学等编. 分析化学上册. 北京: 高等教育出版社. 2005: 277–284. ISBN 7-04-009140-2.。