中考化学专题复习：酸碱中和反应
九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应_知识点整理
酸碱中和反应总结人：汪老师总结日期：2015年2月3日一、本节学习指导本节学习酸碱中和反应，我们知道化学反应是离子重组的过程，酸碱中和反应也是酸中离子和碱中离子重组的过程，下面有配图说明。
其次我们还要了解酸碱pH的测定以及pH 试纸的使用。
本节有配套学习视频。
二、知识要点1、酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。
2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下：上图中，HCl会电离出H+ 和Cl- ，而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ，然后在HCl和NaOH 的混合溶液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物：H2O，NaOH。
3、盐：由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。
例如：NaCl、Na2SO4。
注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH4+, NH4Cl就是一种盐，但是里面没有金属离子。
4、中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性。
正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农作物生长。
（2）处理工厂的废水。
比如用熟石灰（Ca（OH）2）综合硫酸厂的污水等（3）用于医药。
比如用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。
5、溶液中酸碱度的表示——pH（1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
（2）pH的范围通常是0-14之间（3）pH与溶液酸碱性的关系：上图中可以看出：pH=7，溶液呈中性PH＞7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。
PH＜7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。
注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
（4）pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。
初中化学酸碱中和知识点汇总
初中化学酸碱中和知识点汇总酸碱中和是化学领域中的重要概念，它常见于日常生活中的多个方面。
本文将对初中化学课程中酸碱中和的知识点进行汇总和解析。
一、酸碱中和的基本概念酸和碱是化学中常见的两种物质，它们能够互相中和产生盐和水。
酸的特征是酸性溶液的 pH 值低于 7，可以和金属反应；碱的特征是碱性溶液的 pH 值高于 7，可以与酸反应。
酸碱溶液中的 H+ 和 OH- 离子是酸碱反应的关键组分。
二、中和反应的化学方程式中和反应的通用化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
在这个反应中，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，盐是产物，水是生成的物质。
三、常见的酸碱中和反应1. 酸与碱的中和反应：酸和碱在适当的量下混合时，会发生酸碱中和反应。
例如，盐酸和氢氧化钠的中和反应可表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
在这个反应中，氯化钠是产生的盐，水是生成的物质。
2. 酸与金属的中和反应：酸可以与金属反应，产生相应的盐和氢气。
例如，硫酸和铁的中和反应可以表示为：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑。
在这个反应中，硫酸是酸，硫酸亚铁是产生的盐，氢气是生成的物质。
3. 酸与碳酸盐的中和反应：碳酸盐是一种常见的碱性物质，与酸反应时会中和产生盐、水和二氧化碳。
例如，盐酸和碳酸钠的中和反应可以表示为：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O +CO2↑。
在这个反应中，氯化钠是盐，水是生成的物质，二氧化碳则以气体形式释放出来。
四、控制酸碱中和反应的方法1. 适量的酸碱配比：为实现完全中和，酸和碱的配比应该使反应液中的 H+ 和 OH- 离子的浓度相等。
通过适量的酸碱配比，可以避免反应过量或不足，以确保中和反应能够完全进行。
2. pH 值的调节：pH 值是衡量酸碱溶液酸碱性强弱的指标。
通过调节酸碱溶液的 pH 值，可以控制反应的进行速率和产物的生成量。
九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应_知识点整理
酸和碱是化学中非常重要的概念。
酸是一类带有酸性氢离子（H+）的化合物或离子。
碱是一类带有氢氧根离子（OH-）的化合物或离子。
酸碱中和反应是指酸和碱的化学反应过程，生成水和盐。
1.酸和碱的性质-酸的性质：酸味酸涩、能够导电、与碱中和产生水和盐、与金属反应产生氢气。
-碱的性质：苦味、腐蚀性、能够导电、与酸中和产生水和盐、与酸可生成水和盐。
2.酸碱指示剂-酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中产生颜色变化的物质，常用于判断酸碱溶液的酸碱性质。
-常见的酸碱指示剂有酚酞（红色转变为无色）、甲基橙（红转黄）和酚酞指示剂（黄转红）等。
-酸性溶液下，酚酞和甲基橙都呈现红色；碱性溶液下，酚酞呈现黄色，而甲基橙呈现黄色到红色渐变。
3.酸碱pH值-pH是用于表示溶液酸碱性的指标。
它的值介于0到14之间，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱。
-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值等于7-pH计是一种常用的用于测量溶液pH值的仪器。
4.酸碱中和反应-酸碱中和反应基本方程式：酸+碱→盐+水-中和反应一般都是剧烈的，放热释能，常用于中和操作的反应有强酸和强碱、弱酸和强碱、强酸和弱碱的中和反应。
5.盐的性质-盐是由酸和碱中和反应生成的一种化合物，由阳离子和阴离子组成。
-盐的性质与其组成的离子有关，不同的离子对物质具有不同的性质，常见的正离子有铵离子、钠离子等，常见的负离子有氯离子、硫酸根离子等。
6.酸碱的应用-酸和碱广泛应用于日常生活和工业生产中，例如酸的应用包括酸洗金属、酸性蓄电池和酸洗下水、碱的应用包括肥皂、玻璃制造、清洁剂等。
-在医学上，酸碱也是非常重要的，例如酸碱平衡紊乱与呼吸系统疾病、代谢性疾病等相关联，进而与细胞和器官功能失调有关。
7.酸雨的成因及对环境的影响-酸雨是指降水中含有过多酸性物质，主要成分是硫酸和硝酸。
-酸雨的形成主要是由于大气中的硫氧化物和氮氧化物与水蒸气反应形成酸性溶液，然后随着雨水降下来。
中考化学酸和碱的中和反应的综合热点考点难点附详细答案
中考化学酸和碱的中和反应的综合热点考点难点附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化【答案】D【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。
故选D。
2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。
下列解释不正确的是A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+【答案】C【解析】试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，不是因为球内的气体分子体积增大，而是分子之间的间隔变大。
故选C．考点：分子的性质3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温Si+2CO↑ ②Si+2Cl2高温SiCl4③SiCl4+2H2加热Si+4HCl其中，反应①和③属于 C. 置换反应。
中考化学酸碱中和反应知识点
中考化学酸碱中和反应知识点在中考化学中，酸碱中和反应是一个非常重要的知识点。
理解和掌握这个概念，对于我们解决许多化学问题都有着关键的作用。
首先，咱们来聊聊什么是酸和碱。
酸在化学中具有一些特定的性质，比如能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应产生氢气等。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
碱呢，能使酚酞试液变红，具有滑腻感。
像氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂都是常见的碱。
那酸碱中和反应到底是什么呢？简单来说，就是酸和碱相互作用，生成盐和水的反应。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应，会生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），化学方程式为：HCl ＋ NaOH＝ NaCl ＋ H₂O 。
酸碱中和反应有很多重要的特点。
它通常会伴随着热量的释放，也就是说这个反应是放热的。
当我们把酸和碱混合时，可能会感觉到溶液的温度升高。
为什么要学习酸碱中和反应呢？这在实际生活中有很多用处。
比如，在农业生产中，土壤酸化会影响农作物的生长。
这时，我们可以撒一些熟石灰（氢氧化钙）来中和土壤的酸性，改善土壤的条件。
在医疗方面，如果胃酸过多导致胃部不适，医生可能会让患者服用一些含有氢氧化铝的药物，来中和过多的胃酸。
在化学实验中，我们常常通过酸碱中和反应来测定酸或碱溶液的浓度。
这个过程叫做酸碱中和滴定。
比如，用已知浓度的氢氧化钠溶液去滴定未知浓度的盐酸，通过观察指示剂颜色的变化来判断反应的终点，从而计算出盐酸的浓度。
再来说说酸碱中和反应的实质。
从微观角度来看，酸在溶液中会解离出氢离子（H⁺），碱会解离出氢氧根离子（OH⁻）。
当酸和碱混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，这就是酸碱中和反应的本质。
那么，如何判断一个反应是不是酸碱中和反应呢？这就需要看反应物是不是酸和碱，生成物是不是盐和水。
但要注意，生成盐和水的反应不一定都是酸碱中和反应哦，比如金属氧化物和酸的反应，也能生成盐和水，但它不是酸碱中和反应。
中考总复习：中和反应 溶液的pH(基础) 知识讲解
总复习：中和反应溶液的pH（基础）【考纲要求】1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【知识网络】酸 + 碱→盐 + 水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强表示方法 pH=7 为中性溶液酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数【考点梳理】考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。
（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=7时，溶液显中性。
2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】1.当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液pH不会大于7。
当碱溶液稀释时，溶液的pH变小，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液pH不会小于7。
（高清课堂《酸碱盐专题复习》（1））2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。
（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。
（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。
考点二、中和反应（高清课堂《酸、碱和盐的复习（一）》六）1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
2023年中考一轮复习考点10 酸碱中和反应与溶液的pH
第一部分物质的性质与应用考点10 酸碱中和反应与溶液的pH知识结构夯实基础一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成__________________-的反应，叫做中和反应。
中和反应属于基本反应类型中的______________________反应。
(1)中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应。
(2)微观实质：H++0H=H,0。
(3)从热量变化角度看，中和反应属于________-热反应。
2.应用：广泛应用于农业、工业、医疗和生活中。
(1)调节土壤的酸碱性，如熟石灰改良酸性土壤。
(2)用熟石灰处理硫酸厂的污水。
(3)用于医药和日常生活中，如常用治疗胃酸过多症。
(4)生活中被蚊虫叮咬，如蚊虫毒素为酸性，可以涂一些碱性物质（如牙膏）减轻痛痒。
二、溶液的酸碱度1.概念：溶液____________的强弱程度，即为溶液的酸碱度。
注意：酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液（如CuSO4溶液）；碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液（如Na2CO3溶液）；能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液。
2.表示方法：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为__________________。
3.pH的大小与溶液酸碱度、酸碱性的关系。
溶液的酸碱度是溶液酸碱性的定量表示，可以用H试纸测定，酸碱性还可以用酸碱指示剂测定。
pH=7,溶液呈____________pH<7,溶液呈____________pH越小，酸性越____________pH>7,溶液____________呈pH越大，碱性越____________4.检测方法。
(1)使用pH试纸：粗略测量，测量值仅能精确到整数。
使用方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少许待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，读出待测液的pH（一蘸二滴三比较)。
误差分析：测定溶液的H时，所用pH试纸必须干燥。
初中化学复习之酸和碱的中和反应知识点
酸和碱的中和反应一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
3、强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
4、如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
5、中和反应的应用（1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
碳酸水改良碱性土壤。
（2）处理工厂的废水（3）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。
【习题一】（2018•郴州）25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（）A．NaOH溶液中滴加稀盐酸B．稀盐酸中滴加NaOH溶液C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释D．一定浓度的盐酸加水稀释中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释．图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。
解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项错误。
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项正确。
C、一定浓度的NaOH溶液加水稀释，溶液始终显碱性，pH 不可能小于7，故选项错误。
D、一定浓度的盐酸加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项错误。
故选：B。
【习题二】（2018•绥化模拟）下列应用于中和反应原理无关的是（）A．配制农药波尔多液B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸中和反应及其应用．把握住中和反应的定义，即酸和碱生成盐和水。
高中化学-反应-酸碱中和
高中化学-反应-酸碱中和
1. 概述
在化学中，酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
这是
一种重要的化学反应，在我们的日常生活中也经常会遇到。
本文将
介绍酸碱中和的基本概念、反应机理以及一些常见的酸碱中和实例。
2. 酸碱中和的定义
酸碱中和反应是指酸和碱之间相互作用，形成盐和水的反应。
在这个反应中，酸质子会和碱的氢氧根离子结合，形成水分子。
这
种反应是一个氢离子（H+）的传递过程。
3. 反应机理
酸碱中和的反应机理很简单，可以通过以下方程式表示：酸 +
碱→ 盐+ 水。
其中，反应中的酸和碱可以是任何符合定义的物质。
4. 酸碱中和的实例
下面是一些常见的酸碱中和实例：
- 消化系统中的胃酸和胃壁中的碱质反应，形成盐和水。
- 在水中溶解的盐酸和氢氧化钠反应，形成氯化钠盐和水。
- 酸雨和土壤中的碱性物质反应，形成相应的盐和水。
5. 总结
酸碱中和是一种重要的化学反应，其反应机理简单且易于理解。
在我们的日常生活中，我们会频繁遇到酸碱中和的实例，这些实例
帮助我们理解和应用化学知识。
了解酸碱中和的基本概念和实例，
对于理解和掌握化学知识是非常有帮助的。
参考文献。
了解化学中的酸碱中和反应化学知识点
了解化学中的酸碱中和反应化学知识点酸碱中和反应是化学中常见且重要的反应类型之一，它涉及了酸和碱之间的化学反应。
本文将介绍酸碱中和反应的基本概念、化学方程式、反应机制以及一些常见的应用。
一、酸碱中和反应的基本概念酸和碱是化学中常见的化合物，它们具有一些特征性质。
酸具有酸味、能够酸蚀物体、能够改变蓝色石蕊试剂为红色等特点；碱则具有苦味、能够腐蚀皮肤、能够改变红色石蕊试剂为蓝色等特点。
当酸和碱发生化学反应时，会产生化学变化，生成盐和水，同时释放出热量。
二、酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应的化学方程式通常可以用酸和碱的化学式表示。
以盐酸和氢氧化钠为例，它们的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O其中，HCl表示盐酸，NaOH表示氢氧化钠，NaCl表示氯化钠，H2O表示水。
三、酸碱中和反应的反应机制酸碱中和反应的反应机制涉及了酸和碱之间的质子转移过程。
在酸碱反应中，酸会释放出质子（H+离子），而碱会接受质子。
这一过程中，酸变为酸根离子，碱则变为碱根离子。
最终，酸根离子和碱根离子结合形成盐，并生成水分子。
四、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在生活和工业中具有广泛的应用。
以下列举一些常见的应用：1. 酸碱中和反应用于药品配制：许多药品在制备过程中需要调节pH值，通过酸碱中和反应可以实现。
2. 酸碱中和反应用于日常清洁：例如，洗洁精中的成分能够与脂肪酸进行酸碱中和反应，从而起到去污的效果。
3. 酸碱中和反应用于工业制备：某些化学工艺过程需要进行酸碱中和反应，例如生产盐酸和氢氧化钠的中和反应。
4. 酸碱中和反应用于环境保护：酸雨是一种酸碱中和反应的结果，其酸性物质与大气中的水分发生反应而形成。
总结：酸碱中和反应作为化学中的重要反应类型，涉及了酸和碱之间的化学反应。
它具有一定的基本概念、化学方程式、反应机制以及应用。
了解酸碱中和反应的知识点对于理解化学反应的基本原理以及应用领域具有重要意义。
中考化学总复习专题十一酸和碱的中和反应
第三页，共十二页。
知识梳理(shūlǐ)
一、中和反应及其应用
• 1.中和反应：酸与碱作用生成 和盐 的水反应，其
基本(jīběn)反应类型为复分解(fēnjiě)反应。
• 2.中和反应的实质：酸中的 氢离和子碱中的
氢中氧根
和生成中性的 水。
• 3.中和反应在实际中的应用
①农业上调节土壤的酸碱性。如：用
• 例1．（2016•邵阳市）某化学(huàxué)兴趣小组利用稀
盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某
溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所
示溶液中溶质的是（ ）
A．HCl NaOH
B．NaCl C．NaCl NaOH
D．NaCl HCl
2021/12/9
第十页，共十二页。
典例解析(jiě xī)
pH≈ 5.6，我们把pH＜ 5的h.u6à降tàn)雨称为酸雨。
（4）测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解
人体的健康情况。
2021/12/9
第七页，共十二页。
易错点睛(diǎn jīnɡ)
• 1.测定溶液酸碱度
（1）不能直接将pH试纸(shìzhǐ)浸入待测溶液中，以免
引入杂质。
（2）不能将pH试纸润湿后再测，否则测定的pH 可能 变大可能 变小可(bi能àn 不。变
2021/12/9
第六页，共十二页。
知识(zhī shi)梳理
二、溶液酸碱度
• 3.了解溶液的pH在实际中有重要的意义
（1）化工生产过程中许多反应必须在一定pH溶
液里才能进行。
（2）农业生产中，农作物一般不适宜在pH＜
4
的酸性土壤或pH＞ 的碱8性土壤中生长(shēngzhǎng)。
最全面初中酸碱中和反应知识点总结
最全面初中酸碱中和反应知识点总结
酸碱的概念
- 酸：可以释放出氢离子( H+ )的化合物。
- 碱：可以释放出氢氧根离子( OH- )的化合物。
- 酸碱中和：酸和碱能够互相中和，生成盐和水的反应。
酸碱指示剂
- 酸性指示剂：若溶液为酸性，指示剂会变红。
如：苏丹红、甲基橙等。
- 中性指示剂：在酸性和碱性溶液中会表现不同的颜色，如：酚酞。
- 碱性指示剂：若溶液为碱性，指示剂会变蓝。
如：甲基橙、溴酚蓝等。
酸碱中和反应
- 酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
- 酸碱中和反应的特点是：（1）酸和碱要完全反应；（2）生成的盐是由阴离子来自酸、阳离子来自碱构成的；（3）生成的水分子直接来自于酸和碱的分子中。
- 酸碱中和反应的实验现象：酸和碱反应会释放出大量的热，并且生成的溶液pH值为7。
酸碱中和反应的应用
- 酸碱中和反应可以用于制备盐和制取纯净的气体。
- 酸碱中和反应还可以用于调节化妆品中的pH值。
常见的酸碱物质及其性质
- 酸性物质：醋酸、硫酸、盐酸等。
- 碱性物质：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
- 中性物质：水、乙醇、丙醇等。
饮料的酸碱性
- 饮料的酸碱性可以通过酸碱指示剂来测试。
- 一般来说，过多的饮料会对人体的健康造成影响，因此饮料
的选择是需要谨慎的。
总之，初中酸碱中和反应的知识点以及相关的实验现象在生活
中非常常见。
学好这一部分知识可以更好地理解生活中的化学现象。
中考化学酸碱中和反应知识点
中考化学酸碱中和反应知识点关键信息项1、酸碱中和反应的定义：＿___________________________2、酸碱中和反应的实质：＿___________________________3、常见的酸碱中和反应实例：＿___________________________4、酸碱中和反应的应用：＿___________________________5、酸碱中和反应的实验现象：＿___________________________6、酸碱中和反应的化学方程式书写规律：＿___________________________11 酸碱中和反应的定义酸碱中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
其实质是 H⁺（氢离子）和 OH⁻（氢氧根离子）结合生成水。
111 酸的定义在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
112 碱的定义在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
12 酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。
121 以盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的反应为例盐酸在水中电离出氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻），氢氧化钠在水中电离出钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻），氢离子和氢氧根离子结合生成水，钠离子和氯离子结合生成氯化钠（NaCl），化学方程式为：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。
13 常见的酸碱中和反应实例131 盐酸和氢氧化钙反应2HCl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2H₂O ，常用于改良酸性土壤。
132 硫酸和氢氧化钠反应H₂SO₄＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₄＋ 2H₂O ，用于处理工厂废水。
14 酸碱中和反应的应用141 改良土壤的酸碱性对于酸性土壤，可以加入熟石灰（氢氧化钙）来降低土壤的酸性。
142 处理工厂废水工厂排放的废水中若含有酸性或碱性物质，可以加入适量的碱或酸进行中和处理，使其达到排放标准。
初中化学酸碱中和反应知识点汇总
初中化学酸碱中和反应知识点汇总酸碱中和反应是化学中的基础知识之一，对于初中化学的学习来说，了解和掌握酸碱中和反应的知识点是很重要的。
本文将对初中化学酸碱中和反应的知识点进行汇总，包括酸、碱的定义，酸碱中和反应的特征和例子，以及常见的酸碱指示剂等内容。
1. 酸和碱的定义酸是指在水溶液中具有酸性的物质，它能够释放出氢离子（H+）。
常见的酸有盐酸、硫酸等。
碱是指在水溶液中具有碱性的物质，它能够释放出氢氧根离子（OH-）。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
2. 酸碱中和反应的特征酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的反应。
该反应有以下特征：- 反应物必须是酸和碱；- 反应生成的产物是盐和水；- 反应过程中，酸和碱的酸碱度会逐渐降低，直至中和。
3. 酸碱中和反应的例子酸碱中和反应在日常生活中非常常见，下面列举几个例子：- 盐酸和氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O；盐酸和氢氧化钾的反应：HCl + KOH → KCl + H2O；- 硫酸和氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸和氢氧化钙的反应：H2SO4 + 2Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O。
4. 酸碱指示剂酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性的物质，能够根据溶液的酸碱度变化而改变自身的颜色。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
- 酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
- 甲基橙是一种广泛应用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
- 溴蓝是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现黄色，在碱性溶液中呈现蓝色。
5. 中和反应的应用酸碱中和反应在生活中有许多应用。
以下是一些常见的应用例子：- 中和反应可以用来处理工业废水和污水，中和废水中的酸碱度，使其达到环保标准。
- 中和反应也可以用来处理胃酸过多引起的胃痛症状。
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。
2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。
(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。
二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。
如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。
氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。
酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
中考化学压轴题之酸和碱的中和反应(中考题型整理,突破提升)含答案解析
中考化学压轴题之酸和碱的中和反应(中考题型整理,突破提升)含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应1．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】C【解析】【分析】质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。
【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A不正确；B．通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确；C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C正确；D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。
故选C。
【点睛】酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。
2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C考点：常见酸碱盐的性质3．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A．硝酸钾 B．氧化铜C．碳酸钙 D．氢氧化钾【答案】C【解析】根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同；A．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A 错误；B．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误；C．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C正确；D．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D错误；故选C。
初中化学知识点归纳酸碱中和反应和酸碱指示剂
初中化学知识点归纳酸碱中和反应和酸碱指示剂初中化学知识点归纳：酸碱中和反应和酸碱指示剂酸碱中和反应是化学中的一种常见反应类型，它在日常生活和工业生产中起着重要的作用。
酸碱指示剂则是用于确定溶液酸碱性质的化学物质。
以下是对这两个知识点的归纳总结。
一、酸碱中和反应1. 定义：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
在这种反应中，酸和碱的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水分子。
2. 示例：（1）酸与碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O（2）酸与碱中和反应生成气体：HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2↑3. 反应特点：（1）反应前后酸碱中和反应物质的酸碱性质消失；（2）酸碱反应生成的盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物；（3）中和反应是放热反应。
二、酸碱指示剂1. 定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。
它可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。
2. 常见的酸碱指示剂：（1）苏丹红：红色→酸性，橙黄色→中性，黄色→碱性；（2）甲基橙：红色→酸性，橙黄色→中性，黄色→碱性；（3）酚酞：无色→酸性，红色→碱性；（4）溴酸亚铁：黄色→酸性，绿色→碱性。
3. 应用：（1）酸碱滴定：在化学实验中，酸碱指示剂常用于酸碱滴定中，用来指示溶液的酸碱中和终点，从而确定滴定双方的化学计量关系；（2）日常生活：酸碱指示剂也可以用于判断食物、饮料等的酸碱性，保证食品安全。
综上所述，初中化学中，酸碱中和反应是一种重要的反应类型，通过酸和碱的中和反应可以生成盐和水。
而酸碱指示剂则是用于确定溶液的酸碱性质，通过颜色的变化可以判断溶液的酸碱度。
理解和掌握酸碱中和反应和酸碱指示剂的概念和应用，对于深入学习化学以及日常生活中的实际应用都具有重要意义。
初中化学酸碱中和反应知识点梳理
初中化学酸碱中和反应知识点梳理酸碱中和反应是化学中一种重要的反应类型，通常用于描述酸和碱反应产生盐和水的过程。
在初中化学中，学生们学习了一些关于酸碱中和反应的基础知识。
在本文中，我们将梳理一些初中化学酸碱中和反应的知识点。
1. 酸和碱的性质首先，了解酸和碱的性质是理解酸碱中和反应的基础。
酸的特点是味酸、可以腐蚀金属、能够使某些指示剂变色，如酚酞变成红色。
碱的特点是味苦、有滑石感、能够与酸中和并产生盐和水。
2. 酸碱中和反应的定义酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这个反应过程中，酸质子（H+）和碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水，并生成盐。
反应方程式通常表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
3. 酸碱指示剂和酸碱中和指数在实验室中，我们可以使用酸碱指示剂来判断溶液是酸性还是碱性。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝和甲基红等。
这些指示剂会在不同的酸碱条件下发生颜色变化。
此外，我们还可以使用pH试纸、酸度计等仪器来测量溶液的酸碱性。
酸碱中和指数是指溶液中酸和碱的摩尔浓度之比，也是酸碱中和反应的定量指标。
4. 酸碱中和反应的实例酸碱中和反应可以发生在日常生活中的许多化学反应中。
例如，当我们使用苏打粉来净化烧焦锅具时，苏打粉（碱性）中和了烧焦锅具上的酸性物质，产生了盐和水。
另一个例子是胃酸和胃里的碱性消化液发生酸碱中和反应，而维持胃内的酸碱平衡。
5. 酸碱盐的命名规则在酸碱中和反应中，盐是产生的主要产物。
酸的名称通常以“-酸”结尾，例如硝酸、盐酸。
而碱的名称通常以“-氢氧化物”结尾，例如氢氧化钠、氢氧化钙。
盐的命名通常将酸中的氢离子替换为金属离子或者其他阳离子，例如盐酸中的氢离子（H+）被钠离子（Na+）替换，生成氯化钠。
6. 酸碱溶液的浓度酸碱中和反应的强弱与溶液中酸碱的浓度有关。
酸和碱的浓度可以通过测量溶液的pH值来判断。
pH值的范围从0到14，其中pH值小于7表示酸性溶液，pH 值大于7表示碱性溶液，而pH值等于7表示中性溶液。
酸碱中和反应知识点九年级
酸碱中和反应知识点九年级酸碱中和反应是化学领域中一个重要的概念，它涉及到酸碱的性质以及化学反应的平衡。
在九年级化学学科中，学生需要对酸碱中和反应有所了解。
本文将介绍酸碱中和反应的知识点。
1. 定义和概念：酸碱中和反应是指在化学反应中，酸和碱互相中和，生成盐和水的过程。
酸是指能够释放出H+（氢离子）的化合物，而碱则是能够释放出OH-（氢氧根离子）的化合物。
在中和反应中，H+和OH-结合成水，同时生成一种盐。
2. 中和反应的化学方程式：中和反应的化学方程式通常可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）的中和反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
这个方程式表示了硫酸和氢氧化钠中和反应生成硫酸钠和水这两种物质。
3. 中和反应的pH值：在中和反应中，酸和碱的pH值将趋于中性，即7。
这是因为酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成水，而水的pH值是7。
因此，中和反应后的溶液将是中性的。
4. 中和反应的应用：中和反应在日常生活中有着广泛的应用。
例如，我们可以使用碳酸氢钠（NaHCO3）来中和胃酸，以减轻胃部不适。
另外，中和反应还被广泛应用于水处理过程中，用来调节水的酸碱度。
此外，中和反应也可用于制备化肥、药品等工业产品。
5. 中和反应的实验：学生可以通过实验来观察中和反应，了解其特性。
一种常见的实验是使用酸碱指示剂来观察酸碱的中和反应过程。
酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化，从而反映溶液的酸碱性。
例如，酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色，而在中性溶液中则呈现橙色。
6. 酸碱中和反应的平衡：酸碱中和反应通常是一个可逆反应，在溶液中，可以同时存在酸、碱、盐和水。
这个平衡状态可以通过化学方程式：酸 + 碱⇌盐 + 水来表示。
反应的正向和逆向方向都可以发生，取决于反应物和产物的浓度。
当酸的浓度等于碱的浓度时，反应处于中和状态。
初中化学中的酸碱中和反应知识点整理
初中化学中的酸碱中和反应知识点整理酸碱中和反应是初中化学中重要的知识点之一。
本文将对酸碱中和反应的定义、特点、常见实验以及它在日常生活中的应用进行详细的整理和介绍。
一、酸碱中和反应的定义和特点酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下发生化学反应，生成盐和水的过程。
其中，酸中和碱的过程中，酸会失去氢离子（H+），而碱会失去氢氧根离子（OH-）。
这两种离子在反应过程中结合形成水，同时生成一个盐。
酸碱中和反应具有以下特点：1. 反应产物是盐和水；2. 酸和碱在适当的量下进行反应，能够完全中和，达到酸碱中和的终点；3. 酸碱反应是放热反应，在反应过程中会有明显的放热现象。
二、常见的酸碱中和反应实验1. 盐酸与氢氧化钠的中和反应：盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
反应方程式表示如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 硫酸与氢氧化钠的中和反应：硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应，生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
反应方程式表示如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应：碳酸氢钠（NaHCO3）和盐酸（HCl）反应，生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
反应方程式表示如下：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2三、酸碱中和反应在日常生活中的应用1. 中和反应在消化系统中的应用：人体的胃液和肠液中含有酸和碱，用于完善消化过程。
当胃液过量或肠液过酸时，可以通过服用抗酸剂（如碳酸氢钠）来中和胃液和肠液，从而减轻胃肠道的不适。
2. 中和反应在家居清洁中的应用：家居清洁用品中常含有酸性或碱性成分，用于去除污垢。
例如，某些清洁剂可利用酸碱中和反应来中和污垢，使其变得容易清洗。
3. 钙反应氢离子的中和反应：家庭生活中，当发生酸性雨，土壤的酸度会升高，对植物生长造成不利影响。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
马蜂 被马蜂蛰后， 用食醋止痛止痒
被蜜蜂蛰后，用肥 皂水或氨水清洗
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理 ，一种用酸液处理？
中和反应
讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗? 活动与探究 是盐酸吗？为什么？ ⑴如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴 入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅 拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 ⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸 发，观察玻璃片上的现象。
成份：氢氧化 铝、碘甲基蛋 氨酸等 斯达舒治疗胃酸过多症的原理： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( ) 并能分解放出CO2 A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．调节土壤的pH，改良碱性土壤 C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室
中和反应
3. 用于医药
⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝[Al(OH)3]的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸（甲酸 HCOOH）
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3· H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
中和反应一定生成盐和水。
生成盐和水的反应不一定是中和反应
（金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱) MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
现学现用
MgO+2HCI==MgCI2+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
氯化钡
碱
酸
盐
水
中和反应 中和反应 [neutralization reaction]
酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
NaCl H 2O +1 -1 化学方程式： NaOH + HCl == H2O + NaCl 中和反应的实质： H+ + OH- = H2O
√
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
中和反应
盐：
金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或 非金属离子（Cl-、S2-）结合的化合物。
你能说出哪些金属离子或者酸根离子吗？
Na+ Mg2+ Al3+ Ca2+ K+ Fe3+ SO42CO32NO3SO32- (亚硫酸根离子) HCO3MnO4........
中和反应
Na+ H+
OHCl-
NaOH + HCl
=== NaCl + H2O
中和反应
实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
氯化钙
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O
硫酸钠
Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O
谢谢！
........
中和反应
中和反应在实际生活中的应用
改良土壤的酸碱性
处理工业废水
用于医药
调整溶液的
加入酸
酸性土壤
熟石灰
性物质
中性土壤
中性土壤
Ca(OH)2 为什么向酸性土壤中加入熟石灰， 而不可以加入氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
中和反应
2. 处理工厂的废水
（1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O （2）用CaO来中和污水行不行？
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
H2 SO4
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
2 (OH) H2O 2 Ca