《物质的量摩尔质量》练习

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高一化学物质的量基础练习题及答案

. - 物质的量基础题XX ：班级：学号：一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol 氢（）6、4.5molNH 3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol 氧含6.02×1023个O 2 ( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na +,则Na +物质的量为多少？2、 2.5molO 2多少个O 原子？3、已知1mol Al 所含Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al 原子的个数为， 2mol Al 所含Al 原子的个数为。

4、 9.03×1023个H2O 的物质的量为.所含H 的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH 2SO 4所含H +的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.四、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1-B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g五、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。

高中化学 1.3.1 物质的量及其单位摩尔摩尔质量练习高一化学试题

现吨市安达阳光实验学校第3节物质的量摩尔质量1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。

0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。

B选项正确，C、D两项错误。

2.下列说法正确的是（）A.物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量B.1 mol任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相C.1 mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6N A个氮原子D.在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5 mol【答案】C【解析】物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错；用摩尔表示微粒数目多少时指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子，B 不正确；1 mol C3H6N6分子中含有6 mol氮原子，则含有6N A个氮原子，C正确；物质的量的是固的，与所处的环境无关，所以3.01×1023个N2的物质的量于0.5 mol，D不正确。

3.下列说法不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g【答案】D【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。

物质的量摩尔质量练习题

物质的量摩尔质量练习题1.关于“物质的量”叙述正确的是A．单位：g．mol-1 B．七个基本物理量之一C．用来描述微观粒子的质量 D．数值是：6．02×10232.下列关于摩尔的说法中,正确的是( )A. 摩尔是表示物质质量的单位B. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C. 摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位D. 用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称3.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．常用N A表示阿伏加德罗常数C．阿伏加德罗常数是一个实验值D．阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol-14.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）A．H2O的摩尔质量是18B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．1molH2O2比1molH2O多1个氧原子D．18gH2O的物质的量为1mol5.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32 g B．32 g·mol－1 C．33 g D．33 g·mol－16.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g O2中含有的氧分子数为N AB．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N AC．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5N AD．1L 1 mol·L-1BaCl2溶液中含有的钡离子数为N A7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A. 在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5N AB. 在常温常压下,18g水中含有的分子数为N AC. 含有分子数为N A的氧气的质量是32g/molD. 在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl−数为4N A8.科学家不久前制得一种新型分子O4。

高一化学物质的量摩尔质量量浓度气体摩尔体积经典例题大总结

物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L m ol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol M S ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4.22 B ．L mol ab /22400C ．L mol a ab /5.3622400+D ．L mol aab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －19．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K+的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于m L ρ100 13．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

物质的量摩尔质量气体摩尔体积综合练习 2022届高考一轮复习

物质的量摩尔质量气体摩尔体积一、选择题（共11题）1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是() A．16g B．32C．64g /mol D．32g /mol2．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。

则在此反应中Y和M的质量之比为()A．16∶9 B．23∶9C．32∶9 D．46∶93．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。

根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体和压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子为数X。

则MXVN A表示的是()A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数5．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N26．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分(如图)混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()A.②④①③C．④①②③D．①④③②7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()A．分子数之比为1：1 B．硫元素的质量比为5：4C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：18．设n A是阿伏加德罗常数的数值。

物质的量和摩尔质量--课后作业

课后作业限时：45分钟总分值：100分一、选择题〔每题3分,共45分.〕1.〔双选〕以下说法不正确的选项是〔〕A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02 X彳0C. 6.02 x 20moi叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有6.02 X隹个粒子的任何粒子集体计量为1 mol2.以下说法中正确的选项是〔〕A.摩尔是国际单位制中的七个根本物理量之一B.0.5 mol乩0中含有的原子数目为1.5 N AC.64 g氧相当于2 mol氧D. 1 mol任何物质都约含有6.02 X代〕个原子3.设N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是〔〕A. 1 mol氨气中有2N A个氨原子B.使用摩尔时必须指明粒子的名称C. 1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D. 1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个4.以下表达不正确的选项是〔〕A.质量相等的02和03中所含原子数相等B.物质的量相等的.2和.3中含氧分子数相等C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等5.〔双选〕设N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是〔〕A.N A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1 ：1B. 1 mol氢气的质量与N A个氢分子的质量相等C.16 g氧气中含有的氧分子数为N AD.44 g CQ与28 g CO所含有的分子数均为N A6.相同质量的以下气体所含原子数最多的是〔〕A. C2H6B. N2C CO D．O27.20 g某元素中含有0.5 N A个原子,那么该元素的相对原子质量为〔〕A 2B 4C. 40D. 308.物质的量相等的CO和CO2相比拟,以下有关表达中正确的是〔〕①它们所含的分子数目之比为1 ：1②它们所含的氧原子数目之比为1 ：2③它们所含的原子总数目之比为 2 : 3④它们所含的碳原子数目之比为1 ：1⑤它们所含的电子数目之比为7 ： 11A.①和④B.②和③D.①②③④⑤C.④和⑤9.〔双选〕以下表达正确的选项是〔〕A.H2SO4的摩尔质量是98B. 2 mol NO和2 mol NO2含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等10.〔双选〕以下说法中正确的选项是〔N A代表阿伏加德罗常数的值〕〔〕A.28 g N2和28 g CO所含的分子数都是N AB.2 g修和2g O2所含的原子数都是N AC.28 g CO和44 g CQ所含的氧原子数都是2N AD.98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4N A11.〔双选〕以下说法中正确的选项是〔N A代表阿伏加德罗常数的值〕〔〕A.7.1 g氯气和7.1 g液态氯所含的分子数都是0.1 N AB.36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是N AC.1 mol Mg转化为MgCl2必定有N A个Cb分子参加了反响D.1 mol Fe转化为Fe3+失去的电子数为3N A12.多少摩尔CaC2溶解在1 mol H2O中,才能使C「与H2O分子的物质的量之比为1 ： 10〔〕A. 0.1 molB. 10 molC 0.5 mol D．0.05 mol课后作业1.AB.物质的量和质量是两个不同的根本物理量.物质的量的符号为n,常用单位是mol,质量的符号为m,常用单位是g或kg.阿伏加德罗常数为6.02 X亢〕moL,也可写为6.02 乂仲mol ,但写为6.02 乂隹就错了.我们把含有6.02 X 20个粒子的任何粒子集体计量为1 mol, “科学上规定含有6.02 X代〕个粒子的任何粒子集体计量为1 mol 〞的说法同样正确.2.B.A项,物质的量是国际单位制中的七个根本物理量之一, 摩尔是物质的量的单位；C项,使用物质的量时必须用化学式指明确定的粒子,“ 2nol氧〞这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D 项,构成物质的粒子除了原子外,还有分子、离子等.3.B.氨是单原子分子,所以A错；化学上规定把含有N A个粒子的任何粒子集体定为1 mol,当求1 mol物质中的粒子数时,必须指明是何种粒子,C、D错误.4.Co A项取质量都为a g,那么O2中氧原子个数为舄X 2, O3中32a氧原子个数为48X 3,二者相等,故A正确；B项物质的量相等,因此分子个数也相等；C项质量相等,但CO和CO2的摩尔质量不等,根m据N = MXN A,故所含碳原子个数不相等,即C不正确；D项物质的量相等时所含碳原子个数相等,故D正确.5. BD .A 中N A 个匕的质量是2 g, N A 个O 2的质量是32 g,质量比为1 ： 16; C 中16 g O 2的物质的量为0.5 mol,其分子数为0.5 N A .6. A o 对相同质量的气体比拟所含原子数目的大小,可设定质量后比拟所含原子物质的量的大小：如1 g C 2H 6所含原子的物质的量为： g CO 所含原子物质的量为：28 mol x 214 mol,1 g O 2所含原子物质的量为9mol x 2玉mol,应选A . 7. Co M= = Kl = - j= 40g , mol 1 n N 0.5 molN A那么该元素的相对原子质量为40.8. D .题中CO 和CO 2的物质的量相同,所以含有的 CO 和CO 2 的分子数目也相同,那么①的表达是正确的.又因 CO 和CO 2分子中的氧原子数分别为1和2,那么物质的量相同的CO 和CO 2所含的氧原子数目之比为1 : 2,那么②的表达是正确的.对③来说 CO 和CO 2的分子中原子总数之比为2 : 3,所以③的表达也是对的.对④来说,物质的量相同的CO 和CO 2,碳原子数目之比是1 ： 1,那么选项④也是对的. 最后是⑤,CO 和CO 2分子中电子总数分别为14和22,即物质的量相同的CO 和CO 2电子总数之比为14 : 22=7 ： 11 ,那么选项⑤也是正确的.所以,此题的正确答案应为 Do9. CD .摩尔质量的单位是g - mol-1, A 项不正确；2 mol NO 共含4 mol 原子(N 、O 原子均为2 mol), 2 mol NO 2共含6 mol 原子(N 原子为2 mol, O 原子为4 mol), B 项不正确,同理可知 D 项正确；O 21 430 mol x 8^5 mol,1 g N2所含原子物质的重为: 1 28 1 mol x 2^-, 14 mol,1与O3的质量相等,那么氧元素的质量相等,根据n=M,N = nXN A, 可知二者所含氧原子的个数相同,C项正确.10.AD.11.AD.氯气和液态氯都是Cl2分子组成的.氯化氢是由氯化氢分子组成的纯洁物,盐酸是氯化氢的水溶液. Mg与氯气、盐酸都可反响生成MgCl2.12.Do n(H2O) = 1 moln(Cl ) ：n(H2O)= 1 : 10n H2O 1 mol故n(Cl ) = -- 10 ---- =--=0.1 mol又n(Cl ) = 2n(CaC2)n Cl-0.1 mol所以n(CaC2) = 2-=^—=0.05 mol.13.双选)以下物质在溶液中电离出的C「与1 mol CaC2电离出的Cl-数目相同的是()A. 2 mol KClO3B. 1 mol KClC. 1 mol MgCl2 D . 2 mol NaCl14.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反响,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质.那么E的摩尔质量是( )A. 27.5 g - molB. 55 g - mo fC. 100 g - mo1D. 111 g - mo115.以下各物质所含原子个数按由多到少的顺序排列的是〔〕①0.5 mol氨气②4 g氨气③4 c时9 mL水④0.2 mol磷酸钠A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③二、填空题〔共55分〕16.〔4分〕49 g H2SO4的物质的量是;1. 5 mol H2SO4的质量是,其中含有mol H,含有g O.17.〔4分〕有五种物质是①6 H2,②0.5mol CO2,③1.204 x240个氯化氢分子,④14硒,⑤92 g醇〔C2H5OH〕,它们的物质的量质量最大的是.最大的是,所含分子数最多的是含有原子个数最多的是,18.〔6分〕19 g某二价金属氯化物〔ACl2〕中含有0.4 mol C「,那么ACl2 的摩尔质量是; A的相对原子质量是; ACl2的化学式是.19.〔6分〕2 mol Na2SO4溶于水可电离出mol Na+ ,溶液中含SO4-cjo 某一定量的Na?SO4溶液中含9.2 g NsT ,那么该溶液中含SO4-mol.20.〔4分〕有NaCl、CaC2、AlC^三种溶液,分别与足量的AgNO? 溶液反响：①假设所含溶质的物质的量相等,那么生成沉淀的物质的量之比是;②假设生成沉淀的质量相等,那么三种溶液中所含溶质的物质的量之比是.21.〔4分〕_____ g尿素［CO〔NHJ2］所含的N原子数与10.7 g氯化镂所含的N原子数相同.22.〔11分〕有一种氯化钠与氯化钾的混合物,它所含钾与钠的物质的量之比为3 ： 1.〔1〕混合物中氯化钾的质量分数为信出计算过程〕.〔2〕含1 mol氯离子的该混合物的质量为23.〔8分〕日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5 K下呈现超导性.据报道,该晶体的化学式为Na o.35CoO2 •1.3HP.试计算：该晶体的摩尔质量是;钻原子与氧原子的物质的量之比是;钻原子与氧原子的个数之比是; 1 mol该晶体中含有的氧原子数目是.〔比值可以用小数表示〕24.〔8分〕现有以下四种物质：①22 g二氧化碳②8 g氢气③1.204 X1W氮气分子④4 C时18 mL水它们所含分子数最多的是;所含原子数最多的是;质量最大的是;所含电子数最多的是.(填序号)课后作业13.CD.1 mol CaC2电离出的C厂是2 mol.A中KClO3不能电离出C「.14. B.根据质量守恒,生成的0.3 mol E的质量为15 g+ 10.5 g-7.2 g- 1.8 g= 16.5 g 那么E 的摩尔质量为:：5,= 55 g • m01 0.3 mol15. Ao16.解析：H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系―.m H2SO4是：nHSOJ一 . 〞；1个H2SO4中含有2个H、4个O,那么1 M H2so4mol H2sO4中含有2 mol H、4 mol O; O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：m(O) = n(O) -M(O)o答案：0.5 mol 147 g 3 96点评：在将物质的量应用于粒子数目的计算时, 要特别注意两点：一是弄清与计算有关的是什么粒子,如分子、离子、原子、电子、质子、中子等；二是粒子所包含的粒子种类和数目,如1个H2O中含有2个H、1个O、10个电子和10个质子,那么1 mol H2O中就含有2 mol H、1 mol O、10 mol 电子和10 mol 质子.17.解析：首先“见量化摩〞,以物质的量为核心再进行转换.①n(H2) = 3 mol②n(CO2) = 0.5 mol③ n(HCl) = 2 mol④ n(H 2so 4)=1.5 mol⑤ n(C 2H 50H)=2 mol所以物质的量最大的是①.因物质的量越大,所含分子数越多, 所以所含分子数最多的也是①.①〜⑤含原子的物质的量分别为 6 mol 、1.5 mok 4 mol 、10.5 moL 18 mol,故含原子个数最多的是⑤.经计算可知质量最大的是④.答案：①①⑤④n Cl - 0.4 mol18 .解析：n(ACl 2)=——22= 02 mol,M(ACb) =19g = 0^l= 95 g . mo 「,即其相对分子质重为的相对原子质量为 95- 35.5 X 224, A 为Mg,人02为MgCl 2.答案：95 g • mdl 24 MgCl 219 .答案：4 192 0.220 .答案：1 ： 2 ： 3 6 ： 3 ： 221 .解析：(守恒法)两物质中N 原子数相等,那么N 原子物质的量必相等.10.7 g NI^Cl 中：n(N)=n(NH 4Cl) = 0.2 mol .(N 原子守恒)由于尿素分子中含有2个N 原子,所以当C0(NH92中含有0.2 mol N 原子时： n 〔CO(NH2)2]=]X 0.2 mol (N 原子守恒)1 m ACl 2n AC} 95,所以Am〔CO(NH2)2〕=/0.2 mol x 60.0 g =1 2用⑹ g答案：622.解析：(1)NaCl与KCl的物质的量之比等于Na与K的物质的量之比.・••n(NaCl) n(KCl) = 1 : 3.设NaCl 为 1 mol ,那么KCl 为 3 mol.74.5 X3••w(KCl) = 74.5 X 3+ 58.5 与..%=咫3%.(2)含1 mol氯离子的混合物共为1 mol,又n(NaCl) n(KCl) = 1 : 3NaCl为二mol, KCl 为mmol4 41 _ 3 ―「•混合物的质量= 583亦74.5 >4= 70.5 g答案：(1)79.3% (2)70.5 g23.解析：由晶体的化学式Na0.35CoO2 •1.3月.可得该晶体的摩尔质量为122 g • mol"1,钻原子与氧原子的物质的量之比是 1 ： 3.3 , 其个数之比也是 1 : 3.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是 3.3 mol x 6.02 x2f molT=1.99 x 20答案：122 g • mol 1 ： 3.3 1 : 3.3 1.99 乂 ft)24.解析：各物质的物质的量：①n(CO2)=0.5 mol,②n(H z)=4 mol,③n(N z) = 2 mol,④4出0) = 1 mol,由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量：①22 g,②8 g,③56 g,④18 g,故质量最大的是③；各物质含电子数：①④10 mol ,所含电子数最多的是③.答案：②②③③11 mol ,② 8 mol ,③ 28 mol ,。

物质的量_摩尔质量-综合习题

一、物质的量摩尔质量相关计算1.相对原子质量的计算例1、设一个12C的质量为a g，一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为N A，则R的相对原子质量为（）A 12a/bB 12b/aC aN AD bN A 答案：B D练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）（多选）答案：A CA 氖元素的相对原子质量一定是12a/bB 该氖原子的摩尔质量为aN A gC Wg该氖原子的物质的量一定为W/( aN A)molD Wg该氖原子所含的质子数是10W/a2、n、M、m、N A、N等物理量之间的关系例2 ：含有6.02×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______练习2：1.5mol H2SO4的质量是_____g，其中含有_______ mol H，含有_______g O。

练习3：1.6g 某物质中含有6.02×1023 个分子，该物质的相对分子质量______答案：例2：0.25mol；练习2：147 、3、96；练习3：163. 已知相对原子质量，求单个微粒的质量例3、已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量为_______g练习4：若一个原子的质量为2.657×10-26g，则该原子的的相对原子质量为______练习5：若N A代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量A aNA gB NA/a gC a/NA gD 1/aNA g答案：例3:9.3×10-23；练习3：16 ；练习5：C4.已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数例3：已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-1 答案：B练习6．若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( )A. 2nB. n/mC. 2n/mD. n 答案：C练习7：若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：A 、x/28 mol-1B、x/14 mol-1C、14x mol-1D、28x mol-1 答案：C练习8：如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含的分子数是A xB 4xC 0.5xD 3x 答案：B5、有关溶液的物质的量的计算例5、物质的量为a的CaCl2溶解在1 mol H2O中，测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10，则a为（）A 0.1 molB 10molC 0.5 molD 0.05 mol 答案：D练习9：将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+的数与水分子数之比是1:100，则a值为A 0.745B 0.39C 39D 74.5 答案：D练习10：乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等是，溶液中乙醇的质量分数为（）A 20%B 50%C 46%D 32% 答案：C练习11：18g水中溶解多少克硫酸钠才能使100个水分子中溶有1个Na+。

物质的量摩尔质量练习

物质的量摩尔质量练习一．选择题共18小题1．下列有关物质的量的说法中正确的是A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C．2mol H2O的摩尔质量为36g/mol D．阿伏加德罗常数的数值约为×10232．下列表达中不正确的是A．1molH2B．2molNa2CO3C．2molOH﹣D．氧3．下列说法正确的是A．物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和N A表示阿伏加德罗常数D．摩尔表示物质的量的数量单位4．已知×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是A．32g/mol B．16g C．32g D．64g/mol5．若某原子的摩尔质量是M gmol﹣1,则一个该原子的实际质量是A．M g B．g C．g D．g6．反应A+B=C+D,8g A和12g B恰好完全反应,生成和9g D,则C的摩尔质量为A．11 g/mol B．110 g C．11 g D．110g/mol7．下列物质中,摩尔质量最大的是A．10mLH2O B．C．6gFe D．8．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18gmol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC．×1023个SO2分子的质量为32 g D．1mol任何物质均含有×1023个分子9．某金属氯化物MCl2 ,含有Cl﹣,则金属M的摩尔质量为A．135 B．135 gmol﹣1C．64 D．64 gmol﹣110．在一定条件下,16g A恰好能跟20g B完全反应,生成C和D；若在相同条件下,将8g A和15g B反应时,则生成D和的C,则物质C的摩尔质量是A．252 gmol﹣1B．168 gmol﹣1C．126 gmol﹣1D．36 gmol﹣111．一个NO分子的质量为a克,一个NO2分子质量为b克,N A表示阿伏加德罗常数,则氧原子的摩尔质量为A．b﹣aN A g B．b﹣ag/molC．b﹣aN A g/mo l D．b﹣aN A12．某固体仅有一种元素组成,其密度为cm﹣3,用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10﹣7cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的A．32 B．120 C．150 D．18013．已知一个NO分子的质量为nkg,一个NO2分子的质量为mkg,若以氮原子质量的作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量为A．B．C．D．14多选若将阿伏加德罗常数规定为中所含有的C原子数,而其他概念和规定一律不变,则下列各项的数值不会发生变化的是A．物质的量B．相对原子质量C．物质的摩尔质量D．12g12C中所含有的C原子数二．填空题15.在某二价金属的氯化物中含Cl﹣,此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为16．1将ag氯化钙溶于水中,恰好使钙离子数与水分子数之比为1：100,则a值为．2在反应2A+B=3C+2D中,已知与完全反应,生成,又知道D的式量为18,则B的摩尔质量是3 某二价金属氯化物ACl2中含有Cl﹣,则ACl2的摩尔质量是______________；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是．4某混合物由Na2SO4、Al2SO43组成,已知Na、Al两元素的质量之比为23：9,则Na2SO4和Al2SO43物质的量之比为,含SO42﹣的该混合物的质量为．17．试回答下列问题：1 NH3分子中所含质子数与mol H2O分子中所含质子数相等．2NH42C2O4xH2O中含有×1023个NH4+,该物质的摩尔质量是,x的值是．18．1现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为,碳原子和氧原子的个数比为,该混合气体的摩尔质量为．2已知一个N2O3分子的质量为a g,一个N2O5分子的质量为b g,若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量为．物质的量摩尔质量练习参考答案一．选择题共18小题1．D；2．D；3．C；4．A；5．C；6．D；7．B；8．C；9．D；10．C；11．C；12．C；13．C；14．BD；二．填空题共2小题15．95g/mol；2416．111；64 g/mol；127g/mol；56；FeCl2；3：1；128g；17．；142g/mol；1；18．1：2；3：4；mol/L；；。

物质的量摩尔质量习题

物质的量，摩尔质量1．在标准状况下，如果2.8L 氧气含有个氧原子，则阿伏伽德罗常数为2．下列说法中正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）A ．28g N 2所含有的原子数为N AB ．4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC ．22.4LCH 4的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等D ．标准状况下，22.4LCH 4和O 2的混合气体所含有的分子数为N A3．已知一个12C 的质量为 a g ，一个18O 的质量为b g ，阿伏伽德罗常数的数值为NA ，则下列说法中不正确的是A.18O 的摩尔质量为：bNA g/molB.氧元素的相对原子质量：ab 12 C. m g 该氧原子的物质的量为：m mol D.a=124．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 …（）A.22.4 L 任何气体的物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol 任何气体不可能占有22.4 L 体积C.0.1 mol H 2、0.2 mol O 2、0.3 mol N 2和0.4 mol CO 2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD.标准状况下，1 mol CO 和1 mol CO 2的体积比为1∶25．(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO 2、CO 、NO ，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下的体积之比为________。

(2)标准状况下，1.7 g NH 3的体积为________L ，它与标准状况下________L H 2S 含有相同数目的氢原子。

(3)某气体氧化物的化学式为RO 2，在标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积为448 mL ，则该氧化物的摩尔质量为______，R 的相对原子质量为________。

6．（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

1.2.1《物质的量摩尔质量》课时训练试题(含答案)-人教版高中化学必修一

（人教版选修1）1.2.1《物质的量摩尔质量》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、单项选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。

1.我国的天气偶尔呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。

下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.CH3COOK的摩尔质量为98 gC.1 mol CH3COOK含有2 mol氧D.1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H【答案】D【解析】A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol；C项，2 mol氧指代不明。

2．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是()A．0.125 mol B．1.00 molC．0.250 mol D．0.500 mol【答案】A【解析】氧原子的物质的量n＝NN A ＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，硫酸的物质的量＝0.5mol÷4＝0.125 mol。

3.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g【答案】D【解析】A 项中质量的单位为“g ”；B 项单位应为“g ·mol －1”；C 项没有指出以“g ·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等；D 项正确。

4．下列叙述正确的是( )A ．1 mol 任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B ．H 的摩尔质量是1 g·mol －1 C ．1 mol H 2O 的质量是18 g·mol －1 D ．CO 2的摩尔质量为44 g 【答案】B【解析】A 项质量和相对分子质量单位不一样，错误；C 项1 mol 水的质量是18 g ，错误；D 项CO 2的摩尔质量是44 g ·mol －1，错误。

物质的量和摩尔质量的习题

一、选择题1.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 ( )腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品A B C D2.下列有关实验操作错误的是（）A.用钥匙取粉末状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签朝向手心3.下列实验操作错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大4.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.不慎将浓硝酸沾在皮肤上，应用NaOH溶液冲洗C.检测某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D.酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗且边洗边眨眼5.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是（）A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大、C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出6.下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等7.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸8．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒9．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－110．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO411．0.1 mol NaHCO3中含有（）C．6.02×1023个 O D．0.1 mol HA．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO 2312．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多13．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3214．同温同压下，等质量的的下列气体物质的量最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2 D．SO215.下列关于阿伏伽德罗常数的说法错误的是（）A.32g O2所含的原子数目为N AB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC.1molH2O含有的H2O分子数目为N AD.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol16.下列说法正确的是（）A.28g氮气含有的原子数目为N AB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 N AC.1molO2的质量等于1mol氧原子的质量D.24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等17.15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为（）A.16.5g/molB.85g/molC.55D.55g/mol18.O2、SO2、SO3三者的质量比为2:4:5，它们的物质的量之比为（）A.2:4:5B.1:2:3C.1：1:1D.2：3：319.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）个。

物质的量摩尔质量习题课

物质的量摩尔质量习题课 Modified by JEEP on December 26th, 2020.物质的量、摩尔质量练习题书写出n、N、N、M、m 的关系式A______________________________________________例1、阿伏加德罗常数相关知识判断正误，A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数（）B．阿伏加德罗常数没有单位（）C．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个该微粒（）D. Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量（）E．1 mol HCl的质量是 g·mol－1（）F. 1 molH2的质量是1 g （）G. 硫酸根离子的摩尔质量是96（）H. 18g NH4+所含质子数为10N A（）I. 10g氖气所含原子数约为×1023（）J．金属镁变为镁离子时失去的电子数为（）K．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N A（）例2、⑴等物质的量的SO2与SO3分子数之比，氧原子数之比，质量之比，原子数目之比；等质量的SO2与SO3的物质的量之比，分子数之比，氧原子的物质的量之比，氧原子数之比，硫原子的物质的量之比，硫原子的质量之比，原子数目之比。

⑵下列物质：H2、N2、H2SO4、NH3中质量相同时，分子数目由多到少顺序；物质的量相同时，质量由大到小顺序。

⑶已知 g某金属氯化物MCl2含 mol Cl-，该氯化物的摩尔质量，该金属M 相对原子质量。

[课堂练习]1、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )硝酸铵中含有氮原子数为N A+离子中所含的电子数为 N A5C. 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A2、氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多；含氢原子数最多的是。

课时作业1：2.3.1 物质的量　摩尔质量

第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量题组一物质的量的相关概念1．(2018·济南一中高一月考)下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 molD．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol答案 D解析物质的量是国际单位制中的基本物理量，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁；摩尔是物质的量的单位，摩尔计量的标准是0.012 kg 12C中所含碳原子的物质的量为1 mol。

2．(2019·河南正阳高中期中)下列叙述中不正确的是()A．2 mol铁原子B．1 mol Fe3＋C．0.5 mol氧D．0.5 mol氮气答案 C解析0.5 mol氧，是指0.5 mol氧气还是0.5 mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。

3．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024答案 A解析阿伏加德罗常数(N A)是一个物理量，其单位是mol－1，其基准量为0.012 kg 12C中所含的碳原子数，近似数值为6.02×1023。

4．(2019·河南正阳高中期中)下列说法中正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．2 mol OH－的质量是34 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1 mol N2的质量是14 g答案 B解析硫酸的摩尔质量是98 g·mol －1，A 错误；铁原子摩尔质量是以g·mol －1为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C 错误；1 mol N 2的质量m (N 2)＝n ×M ＝1 mol ×28 g·mol－1＝28 g ，故D 错误。

物质的量摩尔质量练习有答案

1mol NH4+含有_1_1__mol质子， _1_0__mol e6、1mol Na变成Na+ 时失去__1____mol e- ，有__1_1_mol质子
1mol S 变成S2- 时得到___2____mol e- ，有_1_6__mol质子第2页/共10页
二、有关物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）的计算
3、50g CaCO3的物质的量是__0_._5 _m_o_l ___；21g NaHCO3的物质的量是__0_._2_5 _m_o_l __；5.3g Na2CO3的物质的量是__0_.0_5__mo_l_； 9.8g H2SO4的物质的量是___0_.1__m_ol___
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三、有关、粒子数（N）、质量
• 依据：物质的量（n）＝物质质量（m）／摩尔质量（M）
• 在数值上：
练摩习尔：质量 ( g / m o l ) ＝相对原 ( 分 ) 子质量＝ 1 m o l 物质的质量
1、(Ng )aCl的摩尔质量是__5_8_.5__g_/m_o_l_；CaCO3的摩尔质量是 __1_00__g_/m_o_l__；Na2CO3的摩尔质量是__1_06__g_/m_o_l__ 2、1mol N2的质量是_2_8__g__；0.5mol H2SO4的质量是__4_9_g_； 0.3mol NH3质量是___5._1__g_；2mol O2的质量是__64__g___
• 4、下列叙述中不正确的是 • A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等 • B.物质的量相等的O2和O3中含分子数相等 • C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等 • D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子相等
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物质的量、摩尔质量(习题及答案)

物质的量、摩尔质量（习题）1.摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．物质的量的符号2.下列说法中不正确的是（）A．物质的量用来表示物质所含微粒数目的多少B．1mol O2中含有6.02×1023个氧原子C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等3.0.25mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．0.254.下列各物质中含氧原子个数最多的是（）A．1mol KClO3B．0.5mol H2CO3C．3.01×1023个O3D．6.02×1023个CO25.下列说法中，不正确的是（）A．1mol CO2的质量是44gB．Na+的摩尔质量是23g·mol-1C．1mol氯原子的质量是35.5g·mol-1D．氢气的摩尔质量是2g·mol-16.1mol下列各物质中，质量最大的是（）A．O2B．H2O C．H2D．CO27.计算：（1）2mol CO2中含有_________个分子，____N A O。

（2）2mol Cu(NO3)2中含有____mol Cu2+和____mol NO3-。

（3）3mol Fe形成Fe3+后，失去电子的物质的量为___mol。

（4）3mol CH4与____mol O2恰好完全反应，生成____mol CO2和____mol H2O。

（5）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是__________________。

（6）49g H2SO4的物质的量是_________，其中氧原子的个数为_____________，这些氧原子的质量为______。