大学化学期末试题

大学化学期末试卷加答案

学院________ 姓名_________ 学号_________

闭卷考试时间：120分钟

一、选择题<每小题1.5分，共24分）

1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将<）。

A、增大

B、不变

C、减小

2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为<）。

A、1、2、

B、 0、1、2

C、0、1

D、0、±1、

3、某温度下，反应2NO(g>+O2(g>=2NO2(g>达到平衡，是因为<）。

A、反应已停止

B、反应物中的一种已消耗完

C、正逆反应的速率相等

4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是<）。

A、H2O

B、 NaBr

C、 CH3OH

D、Na2O2

5、蔗糖的凝固点为<）。

A、0℃

B、高于0℃

C、低于0℃

D、无法判断

6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为<）。

A、 s区

B、d区

C、 f区

D、 p区

7、质量作用定律只适用于<）

A、实际上能进行的反应

B、一步完成的简单反应

C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应

8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于<）。b5E2RGbCAP

A、1

B、6

C、3

D、12

9、下列物质中熔点最高的是<）

A、Si

B、CO2

C、ZnS

D、Fe3C

10、下列叙述中错误的是( >。

A、原电池的反应是氧化还原反应

B、原电池的能量变化是由化学能变为电能

C、原电池的能量变化是由电能变为化学能

D、原电池的负极发生氧化反应

11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为<）。

A、1

B、2

C、3

D、0

12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是

A、ΔHΘ<0

B、ΔSΘ<0

C、ΔG<0

D、ΔfHmΘ<0

13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在<）。

A、色散力

B、诱导力

C、取向力

D、氢键

14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？<）

A、HF (pKa=3.45>

B、CH3COOH (pKa=4.75>

C、NH3·H2O (pKb=4.75>

D、HCN(pKa=9.31>

15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s 计>，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=<）。p1EanqFDPw

A、6k mol·L-1 ·s-1

B、12k mol·L-1 ·s-1

C、18k mol·L-1 ·s-1

D、36k mol·L-1 ·s-1

16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△rHΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△rHΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△rHΘm,3与

△rHΘm,1及△rHΘm,2的关系为△rHΘm,3=<）。DXDiTa9E3d

A、2△rHΘm,1+△rHΘm,2

B、△rHΘm,1-2△rHΘm,2

C、△rHΘm,1+△rHΘm,2

D、2△rHΘm,1-△rHΘm,2

二、填空题<21分）

1、原电池 (->Pt |Fe2+(C1>，Fe3+(C2>|| Fe2+(C3>，Fe3+(C4>| Pt(＋>负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电

极:________________________。该电池属于____________电池。RTCrpUDGiT

1、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=____________。

2、决定电子运动状态的四个量子数中，__________反映了原子轨道的形状；_______反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为__________________。5PCzVD7HxA

3、在等温等压条件下，某反应的KΘ=1，则其ΔrGmΘ的值等于_______________。

4、同离子效应能使弱电解质的解离度______________。如HAc溶液中加入_________________或_________________<两类物质）均能起到同离子效应的作用。jLBHrnAILg

5、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数___________(填减小、增大、不变>。

6、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_______键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_______键。xHAQX74J0X

7、根据杂化轨道理论，BF3分子中B采取_______杂化，BF3的空间构型为____________；NH3分子中N采取_________杂化, NH3的空间构型为____________。LDAYtRyKfE

8、已知PbI2的溶度积Ks=8.49×10-9，则PbI2在0.010 mol/dm3Pb(NO3>2溶液中的溶解度为_________ mol/dm3。Zzz6ZB2Ltk

9、已知MnO+8H++5e－=Mn2++4H2O，φ(MnO/Mn2+>=1.51V。试根据能斯特公式确定φ(MnO/Mn2+>与pH的关系式是_________________________________。dvzfvkwMI1

10、CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有___________________________。rqyn14ZNXI

三、问答题<每题6分，共计18分）

1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式？

7N：

25Mn：

20Ca2+

2、影响化学反应速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写？为什么？EmxvxOtOco

3、当铜锌原电池(->Zn |Zn2+(1mol/L> || Cu2+(1mol/L>| Cu(＋>工作一段时间后，原电池的电动势是否发生变化？为什么？SixE2yXPq5

四、是非题<每题1分，共计7分）

1、1、反应的ΔH就是反应的热效应。<）

2、2、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrGmΘ。

<）

3、3、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度相同。<）

4、4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。<）