高三化学一轮复习——元素化合物连续氧化
高三化学一轮复习—— 氧化还原反应的“三大”基本规律及其应用
高三化学一轮复习—— 氧化还原反应的“三大”基本规律及其应用知识梳理1．氧化还原反应规律(1)价态规律 ①元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
如Fe 3＋、Cu 2＋只有氧化性，S 2－、I －只有还原性，Cl 2、Fe 2＋既有氧化性又有还原性。
②价态归中规律不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。
而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
如在反应KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，氧化产物是Cl 2，还原产物是Cl 2，1 mol KClO 3反应时转移电子数是5N A ．③歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
1 mol Cl 2反应时转移电子数为N A 。
(2)强弱规律①自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。
在反应中，较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
如根据反应Cl 2＋S 2－===S ↓＋2Cl －，可以确定氧化性Cl 2>S ，还原性S 2－>Cl －。
②先后规律a ．同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋>Br －，所以Cl 2先与Fe 2＋反应。
b ．同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应。
(3)守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第4节氧化剂和还原剂教案鲁科版
第4节氧化剂和还原剂考纲定位要点网络1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
根据化学式判断元素化合价。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
4.能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。
氧化还原反应的概念与本质知识梳理1．氧化还原反应的有关概念(1)本质和特征(2)相关概念及其关系(3)常见的氧化剂和还原剂①常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。
如：②常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：③元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性元素化合价处于氧化产物还原产物中间价态的物质Fe2＋Fe3＋FeSO2－3(H2SO3/SO2) SO2－4SH2O2O2H2O其中Fe2＋、2－3232主要表现还原性，22主要表现氧化性。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示[辨易错](1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性。
( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( )(5)H2O2是一种绿色氧化剂，只有氧化性没有还原性。
( )(6)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，1 mol Cl2反应转移2 mol e－。
[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×3．两种电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。
示例：C 与浓硫酸反应：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
示例：Cu 与浓硝酸反应：[深思考]对于MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 的反应 (1)用双线桥表示电子转移的方向和数目。
高考化学一轮复习氧化还原反应知识点例析
高考化学一轮复习氧化还原反应知识点例析自然界中的熄灭，呼吸作用，光协作用，消费生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化恢复反响毫不相关。
以下是氧化恢复反响知识点例析，请考生仔细学习。
1.掌握氧化剂和恢复剂、氧化反响和恢复反响等基本概念。
2.掌握重要的氧化剂、恢复剂之间的罕见反响。
3.综合运用化合价和电子转移的观念，判别氧化恢复反响中电子转移的方向与数目，并能停止一些复杂的计算。
4.运用化合价升降关系配平一些复杂的氧化恢复反响。
5.可以依据一些条件，判别物质氧化性、恢复性的强弱。
【例】(2021安徽卷，7)亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，平安性好的固体储氢资料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
以下有关说法正确的选项是A. Li2NH中N的化合价是-1B.该反响中H2既是氧化剂又是恢复剂C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相反答案：B解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于HD选项钢瓶储氢是物理进程，而该方法为化学方法。
【例】以下表达中正确的选项是 ( )A、含最低价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只要氧化性，阴离子只要恢复性C、失电子越多，恢复性越强D、强氧化剂与强恢复剂不一定能发作氧化恢复反响【解析】此题触及了氧化恢复反响罕见的基本概念方面的最易出错的效果。
解题时，可以经过举例的方式判别其正误。
关于A，例如：NaCl中钠元素处于最低价，但并没有强氧化性，再如H3PO4中，磷元素处于最低价，而磷酸是非氧化性的酸，没有强氧化性。
关于B，例如：Fe2+为阳离式，就具有恢复性，MnO4-为阴离子，就具有氧化性。
关于C，氧化性恢复性的强弱与物质得失电子的难易水平有关，而与得失电子的多少有关。
如金属Na比Al生动，但Na-e = Na+ ，Al3e = Al3+。
关于D，普通状况下，强氧化剂与强恢复剂之间相遇即可发作氧化恢复反响，但有时还要满足一定的条件，否那么就不能发作反响，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强恢复性，但两者之间就不能发作反响，缘由是两者之间无中间价态。
高中高三一轮总结复习氧化还原反应规律总结计划
高中高三一轮总结复习氧化复原反响规律总结计划1 / 11、氧化复原反响：某些物质被氧化,同时某些物质被复原的反响；有元素化合价起落，电子转移 (包含得失与偏移 )。
2、物质氧化性、复原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数量没关，可从“热＞冷” (温度 )、“浓＞稀” (浓度 )、“易＞难” (反响条件、强烈程度 ) ，以及金属活动性次序表、元素在周期表中的地点、原电池原理、电解池中离子的放电次序等角度判断；还要学会从化学反响方向的角度判断“剂＞物” (同一反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性 )。
3、含有最高价态元素的化合物不必定拥有强氧化性。
如： HClO 的氧化性强于 HClO 4，稀硫酸无强氧化性。
4、物质的氧化性、复原性是相对的，如 H 2O 2 与 MnO 4 －反响作复原剂，与 I － 、 Fe 2＋ 、 S 2－ 、 SO 32—反响作氧化剂。
5、反响环境对物质氧化性、复原性有影响。
NO 只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO －不论在酸性、中性、仍是在碱性条件下都有强氧化性。
6、利用原电池正、负极判断金属的复原性时，要注意Al 和 Fe 的特别性。
如 Mg 、Al 、NaOH 溶液形成的原电池中 Mg作正极、 Al 作负极； Al 或 Fe 、 Cu 、浓硝酸形成的原电池中， Al 或铁为正极、 Cu 为负极。
氧化复原性强弱的判断 7．依据氧化复原反响的方向氧化性：氧化剂 >氧化产物，氧化剂 >复原剂； 复原性：复原剂 >复原产物，复原剂 >氧化剂。
8．依据元素的化合价假如物质中某元素拥有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素拥有最廉价，该元素只有复原性；物质中某元素拥有中间价态，该元素既有氧化性又有复原性。
9．依据金属活动性次序表在金属活动性次序表中，地点越靠前，其复原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。
高考化学一轮复习氧化剂还原剂
第3节氧化剂和还原剂【基础知识梳理】一、氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。
Ⅰ规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质中，元素的化合价为零。
Ⅱ本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。
c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。
Ⅲ有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。
b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。
c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。
相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。
（2）基本概念①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。
说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。
【联想·发散】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系2．氧化还原反应的实质（1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。
说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。
电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。
（2）认识氧化还原反应概念的三个阶段：①首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。
②接着是从元素的化合价升和降的视角去认识的。
③最后是从元素原子电子的得到和失去的视角去认识的。
2023届高三化学一轮复习知识点(三)：氧化还原反应
2023届高三化学一轮复习知识点（三）氧化还原反应一、氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中，有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
如MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，氧化性：MnO 2>Cl 2，还原性：HCl >Mn 2+二、氧化还原反应的有关规律1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等。
2．强弱律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物强弱律的应用：在适宜条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质；用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。
3．优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。
如向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl 2，因I −的还原性强于Br −，则先发生反应：2I −+Cl 2=2Cl −+I 2，然后发生反应：2Br −+Cl 2=2Cl −+Br 2。
4．价态律有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H 2SO 4中的S 元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素)。
价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性。
5．转化律同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。
如：H 2S +H 2SO 4(浓)=S↓+SO 2↑+2H 2O (H 2S －2→S 0，H 2S ＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl −+ClO －3+6H +=3Cl 2↑+3H 2O 。
“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反”。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律课件 鲁科版.ppt
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6.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通
过
以
下
反
应
制
得
：
2KClO3
＋
H2C2O4
＋
H2SO4
△ =====
2ClO2↑
＋
K2SO4
＋
2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( C )
A.CO2是氧化产物
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
答案
反思归纳
走好关键第一步——正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素 (特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再 根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、 氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说 变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
合物引起的，是氧化还原反应；
根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；
氨 碱 法 制 纯 碱 的 反 应 是 NaCl ＋ NH3 ＋ CO2 ＋ H2O===NaHCO3↓ ＋ NH4Cl,
2NaHCO3
△ =====
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，选C。
解析答案
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B项，碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定是否
被氧化，故B正确；
C项，白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则
高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂课件鲁科版
(2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：对于多步连续 进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损 耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二 者之间的电子守恒关系，快速求解。
[自我检测] 1．配平下列方程式： (1)____Cu＋____H＋＋____NO3－===____Cu2＋＋____NO↑＋ ____H2O (2)____NH3＋____NO===____N2＋____H2O (3)____Fe2＋＋____H2O2＋____===____Fe3＋＋____H2O (4)____KMnO4 ＋ ____HCl===____KCl ＋ ____MnCl2 ＋ ____Cl2↑＋____H2O 答案：(1)3 8 2 3 2 4 (2)4 6 5 6 (3)2 1 2H＋ 2 2 (4)2 16 2 2 5 8
2．(2018·六安高三模拟)某国外化学教材有一张关于氧化还原 反应的插图：
由图可知， 在该反应中是( A．氧化剂 C．氧化产物
) B．还原剂 D．还原产物
解析：选 B。从插图中可知 作还原剂，故 B 对。
在反应中失去电子，被氧化，
3．(2017·高考北京卷)下列变化中，气体被还原的是( ) A．二氧化碳使 Na2O2 固体变白 B．氯气使 KBr 溶液变黄 C．乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀
(2)有关电子转移数目的判断 关键是明确反应中元素化合价的变化，找出氧化剂或还原剂 的物质的量，以及 1 mol 氧化剂得电子的物质的量或者 1 mol 还原剂失电子的物质的量。例如：
题组一 氧化还原反应的概念及判断
1．(2016·高考上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原
反应的是( )
高考化学一轮复习氧化还原反应规律(用)教学课件共26张PPT
2、价态规律：
最高价时——只具氧化性 同种元素 中间价时——兼有氧化性和还原性
最低价时——只具还原性
1、下列微粒不具有还原性的是（ D ）
A.K B.Fe2+
C.S2- D.Na+
下列说法是否正确： 元素处于最高价态时一定具有 强氧化性？
3、归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反
应时，价态的变化“只靠拢，可相交，
实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如 次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次 氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。
HClO>HClO2 >HClO3 >HClO4
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【巩固练习】
1、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是
XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 （C）
A、X2被还原，X2是还原剂 B、Y2被氧化，Y2是氧化剂 C、X2被氧化，X2是还原剂 D、Y2被氧化，Y2是还原剂 2、已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加
3.在反应KClO3+6HCl 3Cl2↑+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被
氧化的氯D原子的个数之比为 ( )
A.6∶1 B.1∶6 C.5∶1 D.1∶5
4.在5NH4NO3 2HNO3+9H2O+4N2↑
反应中,被还原的氮原子与被氧化的氮原子A数
目比为( ) A.3∶5 B.5∶3 C.5∶2 D.2∶1
还原产物中的化合价（ Ｂ ）
A +6 B +3 C +2 D 0
4、试从化合价角度分析下列粒子的性 质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、 Cl－等粒子中只有氧化性的是 F_e_3＋_、_A_l_3＋_、_H_＋，只有还原性的是__C_l_－___， 兼有氧化性和还原性的是__F_e2_＋_、__S __。
2024届氧化还原反应(高考一轮复习)
三、氧化性、还原性强弱的比较方法
1、根据化学方程式判断
氧化反应 ：失ne-
（弱还原性)
氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物
还原反应：得ne-
（弱氧化性）
氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物
特别提醒
C＋SiO2、Na＋KCl等在特定条件下的反应 不能说明各元素还原性的强弱。(化学平衡移动原理解释）
(1:1) : 含有1molFeI2的溶液中通入22.4LCl2(标准状况下)
2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－
向FeBr2的溶液中通入Cl2
先：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 后：2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－ 少量: 向FeBr2的溶液中通入少量Cl2
方向,仅表示电子转移前后的变化
③线桥只出现在反应物中
应用 举例
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
例3、用双线桥法标出MnO2＋4HCl(浓=)=△=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应电子转 移的
方向和数目：_______________________________。此反应中氧化剂是_M__n_O__2 ， 还原剂是__H_C_l_，氧化产物是__C_l_2_，还原产物是__M_n__C_l2_，MnO2发生__还__原___反 应，HCl发生__氧__化__反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为__2_N__A_，被氧化的 HCl的物质的量是_2__ mol，盐酸表现的性质是__还__原__性和__酸__性。
（ 2 ） 温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性 比冷的浓硫酸的氧化性强。HNO3(浓) + C(木炭)在常温下不反应，但在加热 时则剧烈反应
高考化学一轮复习第一章化学物质及其变化第5讲氧化还原反应规律及应用学
学习资料第5讲 氧化还原反应规律及应用1．氧化性、还原性的判断（1）氧化性是指错误!物质得电子的性质(或能力)；还原性是指错误!物质失电子的性质(或能力)。
（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的错误!难易程度，与得、失电子数目的多少错误!无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
(3)氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂错误!＞氧化产物； 还原性:还原剂错误!＞还原产物。
2．价态规律（1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值错误!相等. (2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→错误!中间价”，而不会出现错误!交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是（3)歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应,如：Cl 2＋2NaOH===□，04NaCl ＋错误!NaClO ＋H 2O.3．强弱规律自发进行的氧化还原反应,一般遵循错误!强氧化剂制错误!弱氧化剂，错误!强还原剂制错误!弱还原剂,即“由错误!强制错误!弱”.4．先后规律（1)同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由错误!强到错误!弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时,因为还原性Fe 2＋错误!>Br －，所以错误!Fe 2＋先与Cl 2反应.（2)同时含有几种氧化剂时错误!将按照氧化性由错误!强到错误!弱的顺序依次反应.如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3＋错误!〉Cu2＋错误!>H＋，所以铁粉先与□，09Fe3＋反应，然后依次为错误!Cu2＋、错误!H＋。
2021-2022年高考化学一轮复习 专题2.4 氧化还原反应的规律及应用讲案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题2.4 氧化还原反应的规律及应用讲案（含解析）复习目标：1、了解氧化还原反应的基本规律并运用其解题。
2、利用氧化还原反应的基本原理判断氧化还原产物，正确书写出氧化还原反应化学方程式。
3、会利用化合价升价法对氧化还原反应进行配平。
4、能运用守恒进行相关的计算基础知识回顾：一、氧化还原反应基本规律及应用1、价态律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
2、强弱律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。
如由反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。
如氧化性：浓H2S04 >SO2（H2SO3)> S；还原性：H2S>S>SO2。
在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。
3、优先律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI 的混合液中，Cl2首先与NaI 反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合液中，Fe首先与Fe3+反应。
4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低价→中间价”而不会出现交错现象。
5、歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。
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连续氧化
知识点：
一、连续氧化：
Na→Na2O →Na2O2 C→CO →CO2 S→SO2→SO3 N2→NO →NO2
NH3→NO →NO2 Fe→Fe（NO3）2→Fe（NO3）3 CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
二、连续还原
FeCl3→FeCl2→Fe Cl2→FeCl3→FeCl2
三、酸碱的连续反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
典型例题：
例1、下列推断不正确
．．．的是（）
A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O
B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
C．若D是一种强碱，则A、B、C 均可与X反应生成D
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
强化训练：
1、已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。
则A转化为B反应的化学方程式为。
⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为。
⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）。
⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。
则B转化为C的离子方程式为。
⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为。
⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为。
⑺若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。
则A生成B的化学方程式为。
D
C
B
A
E
E X
①
④⑤⑥
②⑦
Fe As
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A的化学式为，A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为，表示X 呈碱性的离子方程式为。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为。
t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为。
3、X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z 单质是生产生活中用量最大的金属。
（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是。
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是（填序号）。
a．XO3-b．XO32-c．YO32- d．Y2O32- e. YO3- f. YO42-（3）Z单质与其它化合物可满足如下转化关系：
①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是(用文字和离子方程式回答)____ ____。
②将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。
该反应的离
子方程式为。
（4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98．3kJ热量。
该反应的热化学方程式是。
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表。
YO2 YO3
空气94%—95% 5%—6%
A C
B
Z
①
Z
②
氧气97%—98% 2%—3%
Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比在空气中燃烧YO3含量少，试分析其原因。
4、下图每一字母代表一种反应物或生成物。
已知在常温下A是固体，B、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质(有些反应条件已略去)。
请填写下列空白：
(1)E物质的分子式为。
(2)当Y是时(填名称)，则D和H溶液中溶质(填酸、碱、盐、氧化物)属于类。
(3)若0.1mol／L的H溶液，测其pH=l，使H和E按物质的量之比为l：2的比例混合后，加入水配制Vml 溶液，其pH为8．5则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
(4)若D与(3)中的H属于同类物质，将0.15mol／L的D溶液与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为。
(5)从影响反应速率和化学平衡的因素分析，由B生成C的反应为放热反应，其实验数据如下：
不同条件下B的转化率
1大气压 5大气压10大气压 50大气压 100大气压 450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
500℃ 85.7 92.9 94.9 97.7 98.3
工业生产中应选用的反应条件是，原因是。
5、短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为__________________，由物质己电解得到单质 D 的化学方程式为_________________________；
② 0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至___。
（2）已知
．．E 及其化合物有以下变化：
写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式________；
由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________________（任写一个即可）。
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C 的含氧酸盐的化学式是。