2019年北京市顺义区高三第二次统练化学试卷(word精编版、含答案)
2019届北京市顺义区中考二模化学试卷【含答案及解析】
2019届北京市顺义区中考二模化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列属于化学变化的是A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．水分蒸发D．矿石粉碎2. 地壳中含量最多的元素是A．氧 B．硅 C．铝 D．铁3. 下列属于氧化物的是A．O 2 B．CO 2 C．KCl D．NaOH4. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．木炭 B．铁丝 C．蜡烛 D．红磷5. 下列物质放入水中，能形成溶液的是A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油6. 元素的化学性质主要取决于A．最外层电子数 B．电子数 C．中子数D．质子数7. 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿D．量筒8. 下列符号中，表示2个原子的是A．2H B．H 2 C．2H 2 D．2H + 9. 生活中的下列物质，属于纯净物的是10. 下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是A．氧气能支持燃烧 B．氢氧化钠易潮解C．碳酸不稳定 D．盐酸能与铁锈反应11. 下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是A．牙膏 B．胡萝卜 C．西红柿D．食醋12. 钛和钛的合金大量用于航空工业，有"空间金属"之称。
在元素周期表中，钛元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是A．原子序数为22 B．原子核内中子数为22C．元素符号为Ti D．相对原子质量为47.8713. 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体的是A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．向集气瓶中倒入澄清石灰水D．将燃着的木条伸入集气瓶中14. 固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是A．碘分子质量变大B．碘分子体积变小C．碘分子间的间隔变大D．碘分子运动速率不变15. 下列化学方程式书写正确的是A. CH 4 + 2O 2 =CO 2 + 2H 2 OB.Cu + 2HCl == CuCl 2 + H 2 ↑C.KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 ↑D.Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O16. 将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是A．烧碱 B．生石灰 C．硝酸铵 D．食盐17. 下列四个实验的两种设计方案，其中方案1合理，方案2不合理的是18. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
北京顺义区2019年高三理综二模(化学部分)
北京顺义区2019年高三理综二模（化学部分）相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Ba1376、化学与生产、生活、社会密切相关。
以下说法中不．正确的选项是．．．．．．A、合金材料中可能含有非金属元素B、铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C、废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用7.以下关于有机物的表达正确的选项是A、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B、棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素C、乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D、光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种8、以下说法不．正确的选项是．．．．．．A、图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁B、图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气C、图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性D、图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ9、常温下，对于①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LCH3COONa溶液,以下说法正确的选项是A、①和②分别稀释100倍后的pH：②＞①B、水电离出的c(OH-)：④＞③＞①＞②C、①和③混合后溶液呈中性：c(Na+)/c(CH3COO-)＜1D、①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+)/c(CH3COO-)＞110.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性B 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体C在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸除去粗盐中的SO42—、Ca2+D 在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾检验淀粉水解生成葡萄糖11.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol以下说法正确的选项是A.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068kJ/molB.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O N2H5++OH-C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OD.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大12、某混合物水溶液，可能含有以下离子中的假设干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－以下说法正确的选项是A、c(K＋)≥0.2mol/LB、一定不存在的离子：Ca2＋、K＋、Cl－C、c(K＋)+c(NH4＋)=c(CO32－)+c(SO42－)D、一定存在的离子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－25.(14分)部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：序号元素结构及性质A A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5C C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物F F元素最高正价与最低负价的代数和为4请用化学用语．．．．回答以下问题：〔1〕按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐；用原子结构解释其原因。
2019年高考北京卷理综化学卷及参考答案(word版)
绝密★启封并使用完毕前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl Na++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−CH3COOH CH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−18．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A ．聚合物P 中有酯基，能水解B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl 2溶液（FeCl 3） Fe 粉B NaCl 溶液（MgCl 2）NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2（HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 DNO （NO 2）H 2O 、无水CaCl 211．探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
2019年高三理综二模化学及答案总汇(海淀 丰台 顺义 朝阳 西城 东城)共33页word资料
2019年高三理综二模化学及答案总汇（海淀丰台顺义朝阳东城）海淀可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64I卷6．下列说法正确的是A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的．．．．是A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤9．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的．．．．是A．原子序数：Y > X > ZB．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > YD．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体11．下列说法不正确．．．的是A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为AgII卷25．（16分）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E 和高分子树脂N的路线如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）合成高分子树脂N① A中含氧官能团的名称为_____________。
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—化学反应原理 word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编化学反应原理（海淀区）26.（12分）人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。
（1）NOx对环境的一种危害是___ _。
（2）NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。
已知：写出NH3还原NO反应的热化学方程式：。
（3）碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。
①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。
②下列叙述正确的是（填字母序号）。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥B．反应后混合溶液中：c( MnO4-)+2c（MnO42-）=c(K+)C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同③在实验室用KMnO4( NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。
若将标准状况下224 L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO3-，理论上需要KMnO4的质量为-g（KMnO4摩尔质量为158 g．mol-l）。
（4）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。
①该脱除过程中，太阳能转化为 能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。
g-C 3N 4端的反应：Pl 端的反应： ；NO 2最终转化为HNO 3的化学方程式： 。
（东城区）27. （13分）过硫酸（H 2S 2O 8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。
物质 硫酸过硫酸结构式（1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是 （填序号）。
a ．硫酸和过硫酸均为共价化合物b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子 （2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。
① 电解法制(NH 4)2S 2O 8过程中，得到S 2O 82-的电极反应式是 。
② 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S 2O 82-含量随温度变化如右图。
顺义区2019届高三第二次统练化学试题及答案
顺义区2019届高三第二次统练（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有．．涉及化学反应的是7. 下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是 A.硫酸酸化的KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I －+O 2 + 4H +2I 2+2H 2O B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H + + NO 3－ Fe 3+ + NO↑+ 2H 2OC.水垢上滴入CH 3COOH 溶液有气泡产生：CaCO 3+2H + Ca 2++CO 2↑+ H 2OD.SO 2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO 2+Ca 2++2ClO -+H 2OCaSO 3↓+2HClO8. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是9.一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：下列关于该高分子说法正确的是A. 结构简式为：B. 氢键对该高分子的性能没有影响C. 完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键D.完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子10.磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：（R 1、R 2、R 3、R 4均表示烃基或H 原子。
）下列说法不正确．．．的是 A ．过程①中，H 2O 2作氧化剂 B. 过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂 C ．过程③中反应的原子利用率为100% D ．在反应历程中，有水参与反应11. 研究表明，在催化剂a （或催化剂b ）存在下，CO 2和H 2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：① CO 2（g ）+ 3H 2（g）CH 3OH （g ）+ H 2O （g ） ΔH 1= - 53.7 kJ/mol ② CO 2（g ）+ H 2（g ） CO （g ）+ H 2O （g ） ΔH 2= + 41.2 kJ/mol 某实验小组控制CO 2和H 2初始投料比为1∶2.2。
在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：【备注】甲醇选择性：转化的CO 2下列说法不正确．．．的是 ① ②③A ．相同温度下，在该时刻催化剂b 对CO 2转化成CH 3OH 有较高的选择性B ．其他条件不变，升高温度反应①中CO 2转化为CH 3OH 平衡转化率增大C ．其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变D ．反应①在无催化剂、有催化剂a 和有 催化剂b 三种情况下能量示意图如下：12. 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下：煮沸冷却后的溶液电流计指针向右偏转，镁片、铝片表面产生无色气泡电流计指针迅速向右偏转，逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转；镁片表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出；铝片表面持续有气泡逸出。
顺义区2019届高三第二次统练答案(上交))
顺义区2019届高三第二次统练（化学）参考答案：第一部分选择题6. D7. A8. C9. A 10. B 11.B 12.C25. （17分）（1）乙烯（2）（3）氧化反应（4（5）浓HNO3、浓H2SO4（6）（7）（可以反向连接，合理就给分）（8）还原1:626.(12分)（1）正；Cu2++2e- === Cu（2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O；大量H2O2在CuSO4催化下，受热分解。
（或氧化阳极泥中的银也要消耗H2O2.）（3）1:3（4）① SO2②在Na2SO3再生液含有Cl-，多次使用Na2SO3再生液会积累大量Cl-，c(Cl-)增大，使AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+Cl-平衡逆向移动，抑制AgCl的溶解。
27. （13分）（1）（2）c(NO3-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH—)（3）①—41.8 kJ/mol ②75%（4）①SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42- ；ClO2 ；SO42-②pH在5.5~6.0 n(H2O2)/n(NaClO2) = 6 ：1原因：pH>5.5以后，随着pH增大，NO的还原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸。
28.（16分）（1）①Na2SO3 + H2SO4 === Na2SO4 + SO2↑+ H2O②过滤③或( 试剂合理即给分)（2）①Na2S2O5 + H2O === NaHSO3HSO3H+ + SO32-②BaSO3存在平衡：BaSO3 (s) Ba2+(aq)+ SO32-(aq) 加入盐酸，SO32- + H+ === HSO3- +OH-，HSO3- + H+ === SO2+ H2O；平衡右移，沉淀溶解。
③ 5 S2O52-+ 4 MnO4 -+ 2H+=== 10 SO42- + 4 Mn2+ + H2O④SO2 ; 漂白性⑤体现出Na2S2O5具有还原性、不稳定性、盐的通性。
2019年北京顺义区第二中学高三化学上学期期末试卷含解析
2019年北京顺义区第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
） 1.参考答案：D2. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中正确的是（ ） A.铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔是如果用嘴吮吸能够引起铅中毒B.“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适C.为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H 2O 2对人体无害参考答案：B3. 利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是参考答案：C解析：A、利用浓盐酸制取出来的氯气中含有水蒸气，也可以使干燥的红色布条褪色，错误；B、NO易被空气中的氧气氧化，故不能利用排气法进行收集，错误；C浓硫酸具有氧化性可以把木炭氧化而自身被还原为二氧化硫，可以使品红溶液褪色，尾气中主要含有二氧化硫和二氧化碳，故可以用碱液进行吸收，正确；D、氨气的水溶性较大，故氨气在进行尾气吸收时要用防止产生倒吸的装置，错误。
【思路点拨】本题考查了气体的制备、收集和尾气的吸收，涉及到的知识点比较多，综合性较强。
4. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A． AlCl3 B． Na2CO3 C． NaCl D． K2SO4参考答案：A试题分析：物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成判断．A、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故A正确；B、Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；C、NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C错误；D、K2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D错误；故选A．5. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。
北京顺义区李桥中学2019年高三化学模拟试题含解析
北京顺义区李桥中学2019年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。
原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A．A与E形成的化合物为离子化合物 B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜D D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D参考答案：D略2. 在H2C2O4（草酸）水溶液中，三种形态的炷子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示[已知]。
下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是B．pH=5时，溶液中：C．0．1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，减小，不变参考答案：C3. 下列叙述正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；相对原子质量及其计算；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．Ca的金属性比Na的强；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，分子间含有氢键的沸点较高；C．一种元素可能含有多种同位素原子；D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加．解答：解：A．Ca的金属性比Na的强，应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故A错误；B．VIA族元素中O的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是H2O，H2O分子间含有氢键，沸点最高，故B正确；C．一种元素可能含有多种同位素原子，根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的一种原子的相对原子质量，不能确定元素的相对原子质量，故C错误；D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加，不是最高价氧化物的水化物的酸性没有规律，故D错误；故选B．点评：本题考查元素的性质，把握元素的位置及性质变化规律为解答的关键，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，题目难度不大．4. 下列叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气B．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂C．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色参考答案：B略5. 科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种。
北京市2019年高三各城区二模化学试题分类汇编——化学反应原理word版含答案
北京市2019届高三各城区二模化学试题分类汇编—化学反应原理26.（14分）纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。
氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：1．Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO( OH)红棕色悬浊液。
(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是-。
②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：用离子方程式解释Fe0( OH)生成后溶液pH下降的原因：__ __。
(2)经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。
对Fe2 O3的产生提出两种假设：i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO( OH)向Fe2 O3的转化；ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO( OH)向Fe2O3的转化。
①经分析，假设i不成立的实验依据是___ _。
②其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min后测定物质的组成，结果如下：以上结果表明：__ __。
(3)a=7和 a =9时，FeO( OH)产率差异很大的原因是___ 。
Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。
(4)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
①共沉淀pH过高时，会导致FeS04溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是___ _。
②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示：经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是。
（朝阳区）26.（12分）工业上由N2、H2合成NH3。
制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—有机化学 word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编有机化学（海淀区）25.（17分）键线式是表达有机化合物结构的一种方式，如H2N-CH2-CH2-OH用键线式可以表达为吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：（1）A属于芳香烃，其名称是。
（2）②的反应类型是____。
（3）B的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为。
（4）③中1 mol C理论上需要消耗mol H2生成D。
（5）④的化学方程式是____。
（6）F中含氧官能团是和。
（7）试剂a的结构简式是。
（8）G→H分为三步反应，J中含有3个六元环，写出I、J的结构简式。
（东城区）25. （17分）缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如下：已知：①② R 1COOR 2 + R 3OHR 1COOR 3 + R 2OH（1）按照官能团分类，A 所属的类别是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
（3）试剂X 的结构简式是 。
（4）F →G 的反应类型是 。
（5）H 的结构简式是 。
（6）反应②的化学方程式是 。
（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。
+ 2n H 2OA C 4H 8O 2催化剂/△ 反应②加聚反应浓H 2SO 4△H 3C-C-C-OCH 3O Oⅰ.试剂X /催化剂 ⅱ.Zn-Hg/HClPCl 3△SOCl 2 EF催化剂G C 14H 20O 3H 2 / Ni△HICH 3-C-COOHClCH 3反应①BH+CC 2H 6O 2DJ缓释布洛芬 Zn-Hg HClR-C-ClO 催化剂催化剂R 1-C-C-OR 2O O -- C C-OR 2R 1 O OH O -- C-R-- CH 2-R催化剂 △一定条件（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。
（西城区）25．（17分）合成中间体L 的路线如下（部分反应条件或试剂略去）：已知:（1）A 的名称是______。
2019届高三二模考试化学试卷含答案(20190911053201)
1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是
()
A ． SO2 可用作食品防腐剂
B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C． FeCl 3 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为
Fe 比 Cu 的金属性强
D ．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化
CO2 和水
2、 NA 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
NO
— 3
、
Cl
—
、
HS
—
要求 滴加氨水立即有沉淀产生 滴加盐酸立即有气体产生 滴加 NaOH 溶液立即有气体产生
c(K +)＜ c(Cl — )
X 是周期表中原子半径最小
的元素， Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，
Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍， W 的最外层电子
数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（
）
A ．原子半径： Z＞ W ＞ R
B．对应的氢化物的热稳定性： R＞ W
C． W 与 X 、 W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同
5、 NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H 4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，则该混合物
()
A ．所含共用电子对数目为 (a/7+1) N A
B ．所含原子总数为 aNA/14
C．燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6 a/14L
D．所含碳氢键数目为 aNA/7
6、已知 X 、 Y 、 Z、 W 、 R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
()
O2
A．S
SO 3
点燃
HCl(aq)
C． SiO 2
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北京市顺义区2019届高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166．化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有．．涉及化学反应的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+2I2+2H2OB．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+ H2OD．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO 8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是9．一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：下列关于该高分子说法正确的是A．结构简式为：B．氢键对该高分子的性能没有影响C ．完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键D ．完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子 10．磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：（R 1、R 2、R 3、R 4均表示烃基或H 原子。
） 下列说法不正确．．．的是 A ．过程①中，H 2O 2作氧化剂B ．过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂C ．过程③中反应的原子利用率为100%D ．在反应历程中，有水参与反应11． 研究表明，在催化剂a （或催化剂b ）存在下，CO 2和H 2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：① CO 2（g ）+ 3H 2（g ）CH 3OH （g ）+ H 2O （g ） ΔH 1= - 53.7 kJ/mol ② CO 2（g ）+ H 2（g ）CO （g ）+ H 2O （g ） ΔH 2= + 41.2 kJ/mol某实验小组控制CO 2和H 2初始投料比为1∶2.2。
在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：实验编号T （K ）催化剂CO 2转化率（%）甲醇选择性（%） 1 543 催化剂a 12.3 42.3 2 543 催化剂b 10.9 72.7 3 553 催化剂a 15.3 39.1 4553催化剂b12.071.6【备注】甲醇选择性：转化的CO 2中生成甲醇的百分比。
下列说法不正确．．．的是 A ．相同温度下，在该时刻催化剂b 对CO 2转化成CH 3OH 有较高的选择性 B ．其他条件不变，升高温度反应①中CO 2转化为CH 3OH 平衡转化率增大 C ．其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变D ．反应①在无催化剂、有催化剂a 和有 催化剂b 三种情况下能量示意图如下：① ②③12．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下：①②③煮沸冷却后的溶液电流计指针向右偏转，镁片、铝片表面产生无色气泡电流计指针迅速向右偏转，逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转；镁片表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出；铝片表面持续有气泡逸出。
电流计指针向左偏转。
铝片表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝片表面气泡略有减少。
下列说法不正确的是A．实验①中，镁片做原电池的负极B．实验②中，初始时的实验现象对应的原电池反应为：2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2C．实验②中，一段时间后，铝片发生的电极反应式为：Al - 3 e -Al 3+D．实验① ~ ③可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2等因素有关25．（17分）药物利伐沙班临床主要用于预防髋或膝关节置换术患者静脉血栓栓塞。
药物利伐沙班的合成路线如下：(R代表烃基)（1）A 的名称是_______。
（2）B→C的化学方程式是______________________________________________。
（3）C→D的反应类型是_______。
（4）F的结构简式是_______。
（5）F→G所需的试剂a是_______。
（6）G→H的化学方程式是______________________________________________。
（7ClCH2CH2OCH2COCl，也可得到J，将下列流程图补充完整：（8）J制备利伐沙班时，J发生了还原反应，同时生成了水，则J与HCl物质的量之比为_______。
26．（12分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Ag和Au（金）等。
湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下：（1）在粗铜精炼过程中，粗铜与电源的__________极（填正、负）连接；阴极的电极反应式为______________________________________________________。
（2）在浸铜过程中，浸铜反应的离子方程式为__________________________________________________________，生产中实际需要H2O2的量要远远超过浸铜所需的理论用量，可能的原因是______________________________________________________________。
（3）已知：浸金时，Au转化为AuCl4-。
在理论上，提取金的过程中反应消耗NaClO3和H2C2O4的物质的量之比为__________。
（4）已知: 浸银时发生反应AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+Cl-；Ag(SO3)23-将HCHO氧化为CO32-。
①为减少废液排放，充分利用资源，向浸银残液中通入气体X得到Na2SO3再生液，X是__________。
①在提取银过程中，其他条件不变，Na2SO3再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示。
试结合平衡移动原理，解释产生这种变化的原因______________________________________________________________。
27. （13分）雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。
研究表明，氮氧化物（NO x）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
（1）NH3的电子式是_________。
（2）NH4NO 3溶液中的离子浓度由大到小顺序是_________。
（3）①已知：SO2生成SO 3总反应方程式是2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1＝－113 kJ/molNO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH2＝_________。
②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是_________。
（4）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
① 制备少量NaClO2，其装置如下图所示：装置I控制温度在35~55①，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11①），反应的离子方程式是_____________________________________________，装置①中反应生成NaClO2，此反应中作为氧化剂的是_______________。
反应后装置①中溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有的一种阴离子是_______________。
① 用制得的NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。
在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示：图a 图b燃料燃烧气体物质无机颗粒物颗粒物雾霾NO xSO2N2O5HNO3NH4NO3H2OH2ONH3SO3(NH4)2SO4H2SO4从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是_________。
图b 中SO2的去除率随pH的增大而增大，而ＮＯ的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是______________________________。
28．（16分）实验小组制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）并探究其性质。
资料：焦亚硫酸钠为白色晶体；可溶于水。
（1）制备Na2S2O5（夹持装置略）① A为SO2发生装置，A中反应方程式是_____________________________________。
① B 中析出白色晶体，可采取的分离方法是___________________。
① 将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂。
___________________(2) 探究Na2S2O5的性质① 由实验①可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因_______________________________________( 用化学方程式表示) 。
① 实验①中白色沉淀滴加过量盐酸，沉淀溶解，用平衡原理解释原因_________________________________。
① 实验III中经测定溶液中产生Mn2+，该反应的离子方程式是_________________________。
① 实验IV 中产生的气体为____________，实验中利用该气体的_________ 性质进行检验。
① 从上述实验探究中，体现出Na2S2O5具有_____________________性质。
( 至少说出两点)。
北京市顺义区2019届高三第二次统练化学试卷答案6-12：DACABBC25．答案：（1）乙烯（2）（3）氧化反应（4（5）浓HNO3、浓H2SO4（6）（7）（可以反向连接，合理就给分）（8）还原1:626．答案：（1）正；Cu2++2e- === Cu （2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O；大量H2O2在CuSO4催化下，受热分解。
（或氧化阳极泥中的银也要消耗H2O2.）（3）1:3（4）①SO2②在Na2SO3再生液含有Cl-，多次使用Na2SO3再生液会积累大量Cl-，c(Cl-)增大，使AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+Cl-平衡逆向移动，抑制AgCl的溶解。
27．答案：（1）（2）c(NO3-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH—)（3）①—41.8 kJ/mol ②75%（4）①SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42- ；ClO2 ；SO42-②pH在5.5~6.0 n(H2O2)/n(NaClO2) = 6 ：1原因：pH>5.5以后，随着pH增大，NO的还原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸。