氯化钠的提纯思考题答案
2 氯化钠的提纯
14
化学实验竞试题：
1．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶； ③滴定管； ④分液漏 斗； ⑤天平； ⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用 于物质分离的仪器有（ ）。 A、① ③ ⑦
B、② ⑥ ⑦
C、① ④ ⑧ D、④ ⑥ ⑧
15
无机及分析化学实验(2-1)
1-2 氯化钠的提纯
一、实验目的
1.了解用沉淀法提纯氯化钠的原理和过程。
2．熟练托盘天平（台秤）和pH试纸的使用以及过滤、蒸发、 结晶、抽滤、干燥等基本操作。
2
二、实验原理
• Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ • • • • • 泥沙 过滤，除去SO42-和泥沙 Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ Mg2+ +2OH- → Mg(OH)2↓ Ba2+（过）+ CO32- → BaCO3↓ 过滤，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+
11
七、思考题
1. 本实验为何用BaCl2而不用CaCl2除去SO42-?为何用NaOH和 Na2CO3而不用KOH和K2CO3除去Mg2+和Ca2+?为何用盐酸而 不用别的酸除去剩余的OH-及CO32-? 2．用盐酸调节二次滤液的酸度时，为何要把pH值调至4左右？ 某同学不慎加盐酸过多使pH≈3，可以补救么？来回调pH值 有何不好？ 3．氯碱工业精制食盐水时，为了回收副产品BaSO4，需将本提 纯步骤作何改动？ 4．蒸发浓缩时为何不得将溶液蒸干？产品的纯度和收率之间有 何辩证关系？ 5．使用台秤时注意哪些问题？ 6．过滤的方法有哪些？
8
五、注意事项
1．粗食盐要充分加热溶解。 2． 加热时注意搅拌，搅拌时不要碰壁。 3．pH试纸的使用：在用pH试纸检验溶液的酸碱性时，应将 小块试纸放在干燥的清洁表面皿上，用玻璃棒蘸取检验溶 液，滴在试纸上，切不可将试纸投入溶液中检验，半秒内 把试纸呈现的颜色跟标准比色板比较，就可以知道试液的 pH值了 。
无机实验原理与思考题复习
试剂氯化钠的制备实验原理较高纯度的氯化钠较高纯度的氯化钠（例如试剂级和医用级别）（例如试剂级和医用级别）（例如试剂级和医用级别）是由粗食盐提纯制备的。
是由粗食盐提纯制备的。
是由粗食盐提纯制备的。
粗食粗食盐中含有泥沙和K +、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-和CO 32-等杂质。
不溶性杂质可用溶解和过滤除去。
由于氯化钠的溶解度随温度的变化很小，难以用重结晶的方法纯化，需用化学方法进行离子分离，通过选用合适的试剂将Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+和SO 42-等可溶性杂质离子生成不溶性化合物而除去。
具体方法是先在粗食盐的饱和溶液中加入稍微过量的BaCl 2，则，则Ba 2++SO 42-→BaSO 4↓将溶液过滤，除去BaSO 4沉淀。
再在溶液中加入NaCO 3溶液，则溶液，则Ca 2++CO 32-→CaCO 3↓ 2Mg 2++2CO 32-+H 2O →[Mg(OH)]2CO 3↓+CO 2↑2Fe 3++3CO 32-+3H 2O →2Fe(OH)3↓+3CO 2↑Ba 2++CO 32-→BaCO 3↓ 过滤溶液，不仅除去Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+,还将前面过量的Ba 2+一起除去。
过量的Na 2CO 3用HCl 中和后除去。
其他少量可溶性杂质（如KCl KCl）和上述沉淀剂不起作）和上述沉淀剂不起作用，但由于KCI 的溶解度比NaCl 大，将母液蒸发浓缩后，大，将母液蒸发浓缩后，NaCl NaCl 析出，而KCl 留在母液中。
在母液中。
思考题思考题1， 在提纯过程中，K +是在哪一步被除去的？是在哪一步被除去的？蒸发浓缩，减压过滤蒸发浓缩，减压过滤 2， 为了得到跟高的产率，在蒸发浓缩时，有的同学直接把溶液蒸发至干，是否可行？为什么？可行？为什么？ 否，K +未除去未除去 3， 在本实验中钙镁离子的除去和鉴定为什么不使用同一种试剂？在本实验中钙镁离子的除去和鉴定为什么不使用同一种试剂？鉴定和去除目的不同,鉴定的时候只要能检验处存在Ca2+、Mg2+就可以了,不需要考虑其他因素.并且鉴定时所使用的试剂与待测离子反应很灵敏并且鉴定时所使用的试剂与待测离子反应很灵敏 而除杂需要注意在除去Ca2+、Mg2+时不能引入新的杂质.而且加入的物质不能与想要获得物质反应,即使发生反应也应能比较容易的复原才可以. 4， 分析产率过高或过低的原因分析产率过高或过低的原因产率偏高：产率偏高：（1）除杂加试剂量多导致产率偏高）除杂加试剂量多导致产率偏高（氯化钡加多了,碳酸钠就要多加,有氯化钠生成；碳酸钠多了,盐酸就要多加,还有氯化钠生成）还有氯化钠生成）（2）过滤滤纸有破损,有些杂质就进入了滤液中,形成精盐的质量增加导致产率偏高率偏高（3）过滤后液体尚浑浊时,就进行蒸发水份,导致产率偏高导致产率偏高（4）滤液高于滤纸边缘,会使没有过滤的液体进入滤液,导致精盐含有一定杂质质量增加,产率偏高（5）蒸发结晶时,看到晶体析出立即停止加热,余热没有把精盐干燥（含有水分）直接称量产率偏高产率偏低：把精盐干燥（含有水分）直接称量产率偏高产率偏低：（1）溶解时加入的粗盐过多,加入的水量不足,未完全溶解（过滤时除掉了）,导致产率偏低导致产率偏低（2）溶解搅拌时液滴溅出,导致产率偏低导致产率偏低 （3）过滤过程中,液体溅出,导致产率偏低导致产率偏低（4）蒸发时液滴飞溅有固体溅出,质量有损耗导致产率偏低质量有损耗导致产率偏低 （5）将晶体转移称量时转移过程质量有损失导致产率偏低）将晶体转移称量时转移过程质量有损失导致产率偏低醋酸电离度和电离常数的测定实验原理实验原理醋酸CH 3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡： 2HAc(aq)+H O(l) +-3H O (aq)+Ac (aq)忽略水的电离，其电离常数：忽略水的电离，其电离常数：首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH 值，由pH = -lg[H 3O +], 可计算出其中的[H 3O +]。
无机实验课后思考题答案
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------无机实验课后思考题答案氯化钠的提纯 2:用 HCI 除去实验过程中所加的过量沉淀剂氢氧化钠和碳酸钠时，能否用其他碳酸盐代替碳酸钠？答；用其它的碳酸盐代替 Naco3 会引入其它杂质 3:提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干？①用余热蒸干,防止过度蒸干导致 Nacl 飞贱②粗食盐的 K+可溶,不能除去,仍会留在溶液中,由于 Kcl 的溶解度大于 Nacl 的溶解度,而且含量较少,所以在蒸发和浓缩母液时,Nacl 先结晶出来,Kcl 因未达到饱和而仍留在母液中,滤去母液,便可得到纯的 Nacl 晶体 4:怎么除去实验过程中所加的过量的沉淀剂氯化钡，氢氧化钠和碳酸钠？加过量的碳酸钠除去过量的氯化钡，加稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后蒸发结晶加热过程中，过量的盐酸以氯化氢气体的形式挥发出溶液，从而得到纯净的氯化钠 5:在检验硫酸根离子时，为什么要加入盐酸溶液？为了排除 Ag+，SO32-等离子的干扰氮磷实验 1.鉴定铵离子时,为什么将奈斯勒试剂滴在滤纸上而不是直接加到含铵离子的溶液中？答:奈斯勒试剂可检出 0.3g（微克）的 NH4+,这是痕量检测。
直接加到溶液中，污染了溶液了 2.硝酸与金属反应的主要还原产物与哪些因素有关？答:温度，硝酸的浓度，金属的活动性氧化还原反应 1. 为什么 K2Cr2O2-7 能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化氯化钠溶液中的氯离子？答：在反应 K2Cr2O2-7 + 14HCl（浓）= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O1 / 6中，只有在浓HCl 加热时才被氧化，生成物产生大量的 Cl-，同时在卤素中 Cl-的还原性较弱，所以 K2Cr2O2-7 不能氧化 NaCl 浓溶液中的 Cl- 。
无机化学实验思考题
一。
氯化钠的制备1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大,不能用重结晶的方法提纯。
2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子？答：不能,硫酸钙微溶,不能达到提纯的目的。
3.试用沉淀溶解平衡原理,说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫酸根离子的根据和条件。
溶液中的钙离子,硫酸根离子分别与碳酸根离子,钡离子结合,生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀,从而除去。
4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制？答：说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了,不必加过多试剂。
〔这个可以自己算一下。
大概是在10.9左右完全沉淀5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去?答：最后一步的晶体洗涤,NaCl,KCl溶解度不同,从而过滤。
二。
硫酸亚铁铵的制备1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同?答：前者合成反应,升温加快反应进行；后者应该是蒸发,减少水份。
2.在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量?铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响?答：用硫酸铵的用量求。
因为铁需要过量且有少量油污。
硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时,铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁,但对纯度有影响,铁过量可防止FeSO4被氧化,但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。
3.碱煮的目的是什么除去铁屑油污。
4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时,为什么采用水浴加热答：1.采用水浴加热加快反应速率,又不至于使温度上升过快,生成Fe3+。
2.防止Fe2+氧化成三价铁离子,加入杂质。
5.在Fe与H2SO4反应时,为何要经常取出锥形瓶摇晃,适当的补充水分是什么含义？为什么不完全反应？答：经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。
适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。
不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。
6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。
氯化钠提纯实验中几个重要问题的讨论
氯化钠提纯实验中几个重要问题的讨论
氯化钠提纯实验中可能会遇到以下几个重要问题：
1. 水溶液中的杂质：氯化钠常常与其他离子混合存在于水溶液中，如氯化镁、氯化钙等。
这些杂质会影响氯化钠的纯度，因此在提纯实验中需要考虑如何去除这些杂质。
解决方法：可以通过溶解氯化钠后进行过滤、结晶、沉淀等步骤进行杂质的分离。
另外，也可以使用离子交换树脂或其他分离技术来去除杂质。
2. 溶剂选择：提纯实验中溶剂的选择也是非常关键的。
不同的溶剂对氯化钠的溶解度不同，选择合适的溶剂可以提高实验的效果。
解决方法：一般来说，水是常用的溶剂，因为氯化钠在水中溶解度很高。
但如果溶液中含有其他杂质，可以考虑使用其他有选择性溶解的溶剂，如醇类、醚类等。
3. 结晶条件的控制：在提纯实验中，控制好结晶条件对得到高纯度的氯化钠也非常重要。
解决方法：可以通过调整溶液的浓度、温度、pH值等条件来控制结晶的速度和纯度。
此外，还可以进行多次结晶来进一步提高纯度。
4. 结晶过程中的晶体形态：在提纯实验中，晶体形态也是需要考虑的因素。
一些杂质可能会影响晶体的形态。
解决方法：可以通过调整结晶条件，如溶液的搅拌速度、温度梯度等控制晶体的形态。
此外，还可以进行晶体的筛选，选择符合要求的晶体进行进一步的提纯。
实验思考题
一、氯化钠的提纯1、不可行。
每一步除杂试剂均是过量的，在除去钙离子，镁离子和硫酸根离子时，先加氯化钡溶液除去硫酸根离子,那么溶液中还存在过量的钡离子，后加碳酸钠溶液除去的是钙离子，镁离子和过量钡离子。
如果把顺序颠倒一下，先加碳酸钠溶液除去钙离子和镁离子，后加氯化钡除硫酸根离子，那么过量的钡离子就无法除去了，所以不可行。
2、硫酸根离子和氯化钡反应生成硫酸钙微溶。
也就是说，还有一部分硫酸钙存在在氯化钠溶液中，除不干净。
而氯化钡和硫酸根离子反应生成硫酸钡不溶。
可以完全除尽。
3、不能。
加入其它阳离子会引入新的杂质。
4、不行。
溶液为酸性时，氯化氢与碳酸根离子会完全反应为二氧化碳；为中性时，氯化氢与碳酸根离子生成碳酸氢根离子，溶液里的碳酸根离子不能完全除尽。
二、硫酸亚铁铵的制备1、因为制备硫酸亚铁是用硫酸和铁反应生成三价铁离子后，三价铁离子与铁反应生成二价铁离子才得到的，所以Fe必须过量，且二价铁离子易被氧化，过量的Fe可以抑制二价铁离子的氧化。
2、不能。
如果硫酸亚铁铵晶体直接在蒸发皿内加热干燥，结晶水会失去。
3、因为Fe过量，而硫酸应全部转化为硫酸亚铁铵，所以以硫酸的量为准。
4、制备硫酸亚铁铵晶体时铵根离子和二价铁离子都会发生水解生成一水合氨和氢氧化亚铁，而溶液呈酸性则可以抑制铵根离子和二价铁离子水解。
不需要水解。
三、NaOH溶液浓度的标定4、滴定计量点，指NaOH的物质的量=HCl (HAC) 的物质的量，由于HAC属于弱酸，所以NaAC 属于碱性,而NaCl属于中性，故它们的pH不相同。
5、移液管中会有水，会稀释试剂，使试剂浓度降低，影响滴定结果。
所以用溶液润洗，可以最大限度降低误差。
锥形瓶就不能用待装溶液荡洗，因为这样做会导致待测液增多，只能用水洗，因为只要待测液的量不变，结果就不变。
6、10毫升的误差大。
因为氢氧化钠的浓度一定，每滴中NaOH的物质的量一定，可能上一滴滴完后只差一点，下一滴就过量很多了，所以HAc的量越多，这种误差就会越小。
实验思考题参考答案
实验思考题参考答案实验Fe(OH)3胶体的制备、破坏、分离1.常压过滤时滤纸为什么要撕去一角答：使滤纸紧贴玻璃漏斗，有利于排出滤纸与玻璃漏斗之间气泡，形成液柱。
2.抽滤时剪好的滤纸润湿后略大于布氏漏斗的内径、或剪的不圆周边凸出部分贴在布氏漏斗内壁上，对抽滤有何影响为什么答：会造成漏虑。
滤纸大于布氏漏斗内径会造成滤纸折叠，不能紧贴布氏漏斗。
3.抽滤时，转移溶液之前为什么要先稍微抽气，而不能在转移溶液以后才开始抽气答：使滤纸紧贴布氏漏斗，以免造成漏虑。
4. 沉淀物未能铺满布氏漏斗底部、滤饼出现裂缝、沉淀层疏松不实，对抽干效果有什么影响为什么如何使沉淀抽得更干爽答：固液分离效果不好；漏气使压差变小；用药勺铺平、压实沉淀物再抽滤。
由胆矾精制五水硫酸铜1.结晶与重结晶分离提纯物质的根据是什么如果被提纯物质是 NaCl 而不是CuSO4·5H2O，实验操作上有何区别答：根据物质溶解度随温度变化不同。
NaCl 的溶解度随温度变化很小不能用重结晶的办法提纯，要用化学方法除杂提纯。
2.结晶与重结晶有何联系和区别实验操作上有何不同为什么答：均是利用溶解度随温度变化提纯物质；结晶浓缩度较高（过饱和溶液），重结晶浓缩度较低（饱和溶液），且可以进行多次重结晶。
结晶一般浓缩到过饱和溶液，有晶膜或晶体析出，冷却结晶；重结晶是在近沸状态下形成饱和溶液，冷却结晶，不允许浓缩。
3.水浴浓缩速度较慢，开始时可以搅拌加速蒸发，但临近结晶时能否这样做答：搅拌为了加快水分蒸发；对于利用晶膜形成控制浓缩程度，在邻近结晶时不能搅拌。
否则无法形成晶膜。
4.如果室温较低，你准备采用什么措施使热过滤能顺利进行答：预热漏斗、分批过滤、保温未过滤溶液。
5.浓缩和重结晶过程为何要加入少量 H2SO4答：防止防止Fe3+水解。
粗盐提纯1.为什么说重结晶法不能提纯得到符合药用要求的氯化钠为什么蒸发浓缩时氯化钠溶液不能蒸干答：NaCl 的溶解度随温度变化很小不能用重结晶的办法提纯，药用氯化钠不仅要达到纯度要求，还要符合药用要求。
氯化钠的提纯
粗食盐（g） 提纯食盐（g） 产率（%）
西北大学基础化学实验
2.产品纯度检验表
检验 项目 SO42Ca2+ Mg2+
检验 方法
粗食盐 产品
加6mol· L-1HCl 2滴和1mol· L-1 BaCl22滴
加2 mol· L-1HAC使 呈酸性，再加饱和的 (NH4)2C2O43～4滴
西北大学基础化学实验
⑤ 浓缩与结晶 将溶液倒入蒸发皿中蒸发浓缩，当叶面出现晶膜时，改用 小火加热搅拌，以以免溶液溅出，一直浓缩到有大量NaCl 晶体出现（溶液浓缩到原体积的1/4），冷却结晶，抽吸过 滤，然后用少量蒸馏水洗涤晶体，抽滤至布氏漏斗下端无 水滴。将NaCl晶体在转移到蒸发皿中，在石棉网上小火烘 干。冷却后称量，计算产率。
西北大学基础化学实验
2、产品纯度的检验 取粗食盐和提纯后的产品NaCl各0.5g，分别溶于10mL蒸馏 水中，然后用下列方法对离子进行定性检验并比较二者的 纯度。 ① SO42-的检验 在两支试管中分别加入上述粗、纯NaCl溶液约1mL，分别 加入2滴6mol· L-1HCl和2滴1mol· L-1 BaCl2溶液，比较两溶 液中沉淀产生的情况。
氯化钠的提纯
西 三、仪器和试剂 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据记录和结果处理 七、思考题
西北大学基础化学实验
一、实验目的
掌握提纯NaCl的原理和方法。 巩固溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结 晶和烘干等基本操作。 了解SO42-,Ca2+,Mg2+等离子的定性鉴定。
西北大学基础化学实验
三、仪器和试剂
NaCl(粗),H2SO4(3mol· L-1)，Na2CO3(饱和溶液)， HCl(6mol· L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol· L-1)， NaOH(6mol· L-1)，HAc(2mol· L-1)，镁试剂Ⅰ(对硝基偶氮间苯 二酚)，pH试纸，电子天平（0.0001g），抽滤泵，酒精灯等。
氯化钠的提纯思考题答案
氯化钠的提纯思考题答案【篇一：大学化学思考题答案】. 用分析天平称量的方法有哪几种？固定称量法和减量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？答：直接称量法固定质量称量法减量称量法固定质量称量法：操作速度很慢，适用于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒样品，以便容易调节其质量减量法：速度快，用于称量一定质量范围的样品或试剂，在称量过程中样品易氧化或易与co2反应可运用此法。
2. 分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：否灵敏度越高，达到平衡的时间太长，不便于称量。
3. 减量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：不能样品会沾到小勺上，影响称量准确度。
实验二盐酸标准溶液的配制与标定1. 滴定管在装入标准溶液前需用此溶液润洗内壁2~3次，为什么？用于滴定的锥形瓶或者烧杯是否需要干燥？是否需要用标准溶液润洗？为什么？答：由于滴定管在用蒸馏水洗涤过程中，会有残留水液，需用标准溶液润洗内壁2~3次以消除标准溶液因残留水液而浓度降低引入的误差。
用于滴定的锥形瓶或者烧杯不需要干燥，更不需要用标准溶液润洗，因为水的存在对滴定结果无影响，而标准溶液润洗则会带来误差。
2. 用hcl溶液滴定na2co3时所用水的体积是否需要准确测定？为什么？答：不需要准确。
因为naco3质量已经确定，所以水的体积对测定无影响。
3. 用na2co3为基准物质标定0.1mol/l的hcl溶液时，能用酚酞作为指示剂吗？答：不能。
酚酞在中性溶液中为无色。
此滴定反应为：na2co3+2hcl=2nacl+h2co3h2co3部分电离为氢离子和碳酸氢根离子，反应终点溶液ph值为3.9，而酚酞的变色范围为8.0~10.0.4. 若na2co3溶解不完全，会对分析结果产生什么样的影响？答：若na2co3溶解不完全，测出的vhcl偏小，则chcl偏大。
5. 每一次滴定完成后，为什么要将标准溶液加满至滴定管零刻度再进行下一次滴定？答：为了避免滴定管粗细和刻度不均匀造成的误差。
氯化钠的提纯实验预习题
氯化钠的提纯实验预习题氯化钠的提纯实验是一种常见的化学实验，通常用于实验室中制备纯净的氯化钠。
以下是一些关于氯化钠提纯实验的预习题和答案，帮助你更好地理解实验的原理和过程。
1. 氯化钠的提纯实验的目的是什么？答：氯化钠的提纯实验的目的是分离和去除氯化钠中的杂质，得到高纯度的氯化钠。
2. 氯化钠的提纯实验通常采用哪些方法？答：氯化钠的提纯实验通常采用结晶法、溶解法和过滤法。
3. 结晶法是如何用于氯化钠的提纯实验的？答：结晶法是通过溶解氯化钠，然后让其慢慢结晶，将纯净的结晶物与溶液中的杂质分离开来，从而实现氯化钠的提纯。
4. 溶解法是如何用于氯化钠的提纯实验的？答：溶解法是将氯化钠溶解在适量的溶剂中，然后通过过滤等方法去除溶液中的杂质，得到纯净的溶液。
5. 过滤法是如何用于氯化钠的提纯实验的？答：过滤法是将氯化钠溶液通过滤纸或滤膜进行过滤，将溶液中的杂质分离出来，得到纯净的溶液。
6. 在氯化钠的提纯实验中，为什么要加热溶液？答：加热溶液可以增加溶解度，加快溶质的溶解速度，从而提高结晶的产率。
7. 在氯化钠的提纯实验中，为什么要用冷却器冷却溶液？答：用冷却器冷却溶液可以使溶液慢慢降温，有利于结晶的形成，从而提高结晶的纯度。
8. 在氯化钠的提纯实验中，为什么要用热水浴保持恒温？答：用热水浴可以使溶液保持恒定的温度，有利于结晶的产生和控制结晶的速度。
9. 在氯化钠的提纯实验中，为什么要用滤纸进行过滤？答：滤纸可以通过孔隙的作用，将固体杂质分离出来，使溶液过滤后更纯净。
10. 在氯化钠的提纯实验中，如何判断提纯程度？答：可以通过结晶的产率和结晶物的外观来判断提纯程度。
结晶的产率越高，结晶物越纯净。
实验一 氯化钠的提纯
实验一氯化钠的提纯【实验目的】1、掌握提纯NaCl的原理和方法。
2、学习溶解、沉淀、过滤、抽滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等操作。
3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
【基本操作】1、溶解、过滤、抽滤。
2、固体的干燥。
3、学习pH试纸的使用。
【实验原理】化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2++ SO42-= BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓Ba2++ CO32-= BaCO3↓2Mg2++ 2OH-+ CO32-= Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl溶解度比NaCl大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
【实验步骤】1、称5g粗盐×，加20ml水溶解（加热搅拌）。
2、除SO42-将粗盐溶液加热至沸腾，边搅拌边滴加1mol.L-1 BaCl2溶液共(1-2ml)，继续加热5min。
3、检验SO42-是否除尽停止加热，让溶液静置，沉降至上部澄清，取上清液0.5ml，加几滴6mol.L-1HCl，加几滴BaCl2溶液，若无沉淀产生，示SO42-已除尽；若有沉淀，需再加BaCl2至SO42-沉淀完全。
4、除去Ca2+、Mg2+和过量Ba2+将上述混合物加热至沸腾，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液（共1—3ml），直至沉淀完全。
5、检验Ba2+是否除去将上述混合物放置沉降，取0.5ml上清液，滴加3 mol.L-1H2SO4，若无沉淀，示Ba2+已除净；否则，再补加Na2CO3至沉淀完全。
无机化学实验思考题
一。
氯化钠的制备1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法提纯。
2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子？答：不能，硫酸钙微溶，不能达到提纯的目的。
3.试用沉淀溶解平衡原理，说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫酸根离子的根据和条件。
溶液中的钙离子，硫酸根离子分别与碳酸根离子，钡离子结合，生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀，从而除去。
4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制？答：说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了，不必加过多试剂。
（这个可以自己算一下。
大概是在10.9左右完全沉淀）5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去?答：最后一步的晶体洗涤，NaCl，KCl溶解度不同，从而过滤。
二。
硫酸亚铁铵的制备1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同?答：前者合成反应，升温加快反应进行；后者应该是蒸发，减少水份。
2.在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量?铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响?答：用硫酸铵的用量求。
因为铁需要过量且有少量油污。
硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化，但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。
3.碱煮的目的是什么除去铁屑油污。
4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴加热答：1.采用水浴加热加快反应速率，又不至于使温度上升过快，生成Fe3+。
2.防止Fe2+氧化成三价铁离子，加入杂质。
5.在Fe与H2SO4反应时，为何要经常取出锥形瓶摇晃，适当的补充水分是什么含义？为什么不完全反应？答：经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。
适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。
不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。
6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。
氯化钠提纯实验反思
氯化钠提纯实验反思《氯化钠提纯实验反思》咱们在科学课上做了氯化钠提纯这个实验，做完之后我就一直在想啊，这实验就像一场小小的冒险，有好多值得琢磨的地方呢。
在做实验的时候啊，我就感觉自己像个小小的魔法师，那些瓶瓶罐罐就是我的魔法道具。
氯化钠就是我的魔法原料，我要把它变得更纯，就像把一颗有点脏的宝石打磨得亮晶晶的。
刚开始的时候，我可兴奋了，想着这有啥难的呀，不就是把杂质去掉嘛。
可是，真正动手做起来，哎呀妈呀，问题就一个接一个地冒出来了。
就说溶解氯化钠这一步吧，我觉得这就像给氯化钠泡澡。
我把氯化钠放进水里，然后拿玻璃棒搅拌，就像在给它挠痒痒，想让它快点溶解。
可是我发现，有的氯化钠就像个调皮的小娃娃，怎么搅它都不怎么愿意完全溶解。
我当时就有点懵了，这可咋整呢？也许是我放的氯化钠太多了，水不够，就像一个小澡盆里挤了太多的人，转都转不开身。
这时候我就想啊，做实验可不能太贪心，得按照规定的量来。
然后到了过滤这一步，这就像是给氯化钠的溶液做一个大筛子，把那些不想要的杂质给筛出去。
我看着那滤纸就像一张小网，溶液慢慢地渗下去，那些大的杂质就被留在上面了。
但是呢，我发现还是有一些小小的杂质混过去了，就像一些小虫子从网眼里偷偷溜走了。
我心里就想，这滤纸是不是不够细密呀？还是我操作的时候不小心晃了一下，让那些杂质有了可乘之机呢？我觉得可能两者都有吧。
这就好比我们在生活中想要把坏东西都挡在外面，可是有时候总会有一些小漏网之鱼，真让人头疼。
再说说蒸发这一步，我把溶液放在蒸发皿里加热，就看着那些水像一个个小士兵，被热量这个大怪兽给赶跑了。
可是呢，我加热的时候太着急了，差点就把溶液给烧焦了。
这时候我就特别害怕，就像我做了一件错事怕被老师批评一样。
我想啊，做实验就像做饭，火候得掌握好，心急吃不了热豆腐。
要是把氯化钠给烧焦了，那可就前功尽弃了，就像你辛辛苦苦搭了一个积木城堡，结果一阵风吹来把它全吹倒了，那得多伤心啊。
做完这个实验，我就一直在想啊，这实验里的每一个步骤都像是一个小关卡，一个不小心就可能失败。
氯化钠的提纯.
结晶
结晶是提纯固体化合物的常用方法之一。 实验原理：利用被提纯物质与杂质在溶剂中
的溶解度不同来分离杂质。
被提纯物的溶解度小于杂质时： 将被提纯物质的水溶液加热，使溶剂蒸发而得 到被提纯物质的饱和溶液，冷却，溶解度较 小的被提纯物质析出，溶解度较大的杂质留 在溶液中，过滤得到纯净的物质。
结晶
被提纯物的溶解度大于杂质时： 将被提纯物质的水溶液加热，使溶剂蒸发而得 到杂质的饱和溶液，冷却，溶解度较小的杂 质析出，过滤，除去杂质。
实验内容
为什么加 HCl？
粗盐溶解
为什么pH ＝3～4？
除SO42-
除CO32-
检验Ba2+
小火烘干，不断搅拌
检验SO42-
除Ca2+、 Mg2+、Ba2+
浓缩结晶
抽滤、洗涤、烘干
纯度检验
思考题
1. 在除去Ca2+、Mg2+、SO42-时，为何先加 BaCl2 2. 溶能液否，用然Ca后C再l2代加替Na毒2C性O较3溶大液的？BaCl2来除去食
”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力；
通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣；
通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
氯化钠的提纯
目的要求 实验原理 仪器试剂 实验内容 思考题
目的要求
掌握提纯氯化钠的原理和方法
学习溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、 结晶和烘干等基本操作
了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
固体的溶解
可通过研细固体、加热、搅拌的方法加 速固体的溶解。
氯化钠提纯思考题答案
xt> 实验目的 1. 通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法； 2. 练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操 作。
实验原理粗食盐中含有不溶性杂质 （如泥沙 ）和可溶性杂质 （主要是 ca2+ 、 mg2+ 、k+ 和 so42-） 。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的bacl2 溶液时，即可将 so42- 转化为难溶解的 baso4 沉淀而除去： ba2++so42- = baso4?将溶液过滤，除去 baso4 沉淀，再加入 naoh 和 na2co3 溶液，由 于发生下列反应：mg2++2oh- = mg （oh ）2?ca2++co32- = caco3?ba2++ co32- = baco3?食盐溶液中的杂质 mg2+ 、ca2+ 以及沉淀 so42- 时加入的过量 ba2+ 转化为难溶的 mg （oh ）2,caco3,baco3 沉淀，并通过过滤的方 法除去。
过量的 naoh 和 na2co3 可以用纯盐酸中和除去。
少量可溶 性的杂质 （如 kcl ） 由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶 液中，不会和 nacl 同时结晶出来。
过程步骤一、粗食盐的提纯 混浊现象，如果无混浊现象，说明 so42- 已完全沉淀。
如果仍有混浊 现象，则需继续滴加 bacl2 溶液，直到上层清液在加入一滴 bacl2 后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使 沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。
4. 将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为 止，但切不可将溶液蒸发至干。
5. 冷却后，用布氏漏斗过滤，尽量将结晶抽干。
将结晶移入蒸发皿 中，在石棉网上用小火加热干燥。
6. 称出产品的质量，并计算产量百分率。
二、产品纯度的检验：取少量 (约 1g) 提纯前和提纯后的食盐。
分别 用 5ml 蒸馏水溶解，然后各盛于三支试管中，组成三组，对照检验 它们的纯度。
实验7氯化钠的提纯
实验7 氯化钠的提纯一、实验目的1．学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定；2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和2SO-离子等，选择适当的试剂使它4们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
SO-：（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去24Ba2+ +2SO-===BaSO4↓4过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
SO-时加（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+ 和沉淀24入的过量Ba2+：Mg2+ + 2OH－===Mg(OH)2↓Ca2+ + 2CO-===CaCO3↓3Ba2+ + 2CO-===BaCO3↓3过滤除去沉淀。
（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+ 和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl 的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl 则留在溶液中。
三、实验仪器与试剂台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。
粗食盐，HCl（6mol·L－1），HAc（6mol·L－1），NaOH（6mol·L－1），BaCl2（6mol·L－1），Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。
四、实验步骤1．粗食盐的提纯①在台秤上称取8.0g粗食盐，放在100mL烧杯中，加入30mL水，搅拌并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅拌下逐滴加入1 mol·L－1 BaCl2溶液至沉淀完全（约2mL）。
继续加热5min，使BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀下降后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴6mol·L－1HCl，再加几滴1mol·L－1BaCl2检验。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氯化钠的提纯思考题答案【篇一：大学化学思考题答案】. 用分析天平称量的方法有哪几种？固定称量法和减量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？答：直接称量法固定质量称量法减量称量法固定质量称量法：操作速度很慢，适用于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒样品，以便容易调节其质量减量法：速度快，用于称量一定质量范围的样品或试剂，在称量过程中样品易氧化或易与co2反应可运用此法。
2. 分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：否灵敏度越高，达到平衡的时间太长，不便于称量。
3. 减量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：不能样品会沾到小勺上，影响称量准确度。
实验二盐酸标准溶液的配制与标定1. 滴定管在装入标准溶液前需用此溶液润洗内壁2~3次，为什么？用于滴定的锥形瓶或者烧杯是否需要干燥？是否需要用标准溶液润洗？为什么？答：由于滴定管在用蒸馏水洗涤过程中，会有残留水液，需用标准溶液润洗内壁2~3次以消除标准溶液因残留水液而浓度降低引入的误差。
用于滴定的锥形瓶或者烧杯不需要干燥，更不需要用标准溶液润洗，因为水的存在对滴定结果无影响，而标准溶液润洗则会带来误差。
2. 用hcl溶液滴定na2co3时所用水的体积是否需要准确测定？为什么？答：不需要准确。
因为naco3质量已经确定，所以水的体积对测定无影响。
3. 用na2co3为基准物质标定0.1mol/l的hcl溶液时，能用酚酞作为指示剂吗？答：不能。
酚酞在中性溶液中为无色。
此滴定反应为：na2co3+2hcl=2nacl+h2co3h2co3部分电离为氢离子和碳酸氢根离子，反应终点溶液ph值为3.9，而酚酞的变色范围为8.0~10.0.4. 若na2co3溶解不完全，会对分析结果产生什么样的影响？答：若na2co3溶解不完全，测出的vhcl偏小，则chcl偏大。
5. 每一次滴定完成后，为什么要将标准溶液加满至滴定管零刻度再进行下一次滴定？答：为了避免滴定管粗细和刻度不均匀造成的误差。
实验三混合碱的分析（双指示剂法）1. 用双指示剂法测定混合碱组成的方法其原理是什么？答：“双指示剂法”是测定同一式样中各组分含量的过程，可以在同一份试液中用不同的（两种）指示剂分别指示第一第二化学计量点的到达，以确定其组分浓度的方法。
这种测定方法简便、快速，在实际中广泛应用。
“双指示剂法”是测定混合碱组成主要采用酚酞和甲基红。
先以酚酞为指示剂，用盐酸溶液滴定至溶液的红色刚好退去，此为第一化学计量点，主要反应如下：hcl+naoh=nacl+h2ohcl+na2co3=nahco3+nacl记录此时的hcl标准溶液的消耗量v1,。
再加入甲基红指示剂，溶液呈红色。
用hcl标准溶液滴定至橙色，这是第二化学计量点。
此时反应为：hcl+nahco3=nacl+h2o+co2 记录hcl标准溶液的消耗量为v2v1v2时，为naoh和naco3的混合物，其中naco3消耗的hcl标准溶液的体积为2v2；naoh消耗的hcl标准溶液的体积是v1-v2，求得混合碱各组分含量。
若v1v2，混合碱是nahco3和na2co3混合物，na2co3消耗的hcl标准溶液的体积时2v1，nahco3消耗的hcl标准溶液的体积是v2-v1，可得混合碱各组分含量。
2. 有一碱液，可能为na2co3,naoh,nahco3三种溶液中的一种活多种物质的混合溶液。
用标准强酸溶液滴定至酚酞终点时，耗去酸v1。
继以甲基橙为指示剂滴定至终点时又耗去实验四氯化钠提纯1. 本实验为何用bacl2而不用cacl2除去（so4）2-？为何用naoh 而不用koh和k2co3除去mg和ca?为何用盐酸而不用别的盐除去剩余的oh-及co3？答：caso4微溶，溶解度比baso4大，使用cacl2不易把硫酸根离子除尽。
使用koh和k2co3引进了新的杂质k。
使用hcl，与氢氧根离子和碳酸根离子反应生成co2和h2o，不会引入新杂质，而其他的酸会引进硫酸根，硝酸根等杂质。
2. 用盐酸调节二次滤液的酸度时，为何要把ph值调至4左右？某同学不慎加盐酸过多使ph 约等于3，可以补救吗？来回调节ph值有何不好？答：确保溶液为酸性，不存在氢氧根和碳酸根。
可以，再加入少量naoh。
会使溶液中nacl越来越多，导致提纯后的食盐质量增加。
3. 蒸发浓缩时，为何不得把溶液蒸干？答：溶液中还存在除杂过程中无法除去的kcl杂质，若将溶液蒸干，kcl将共存于食盐结晶中。
实验五ph值法测定醋酸解离常数1. 不同浓度hac溶液的ph值为什么要按由稀到浓的顺序测定？答：因为如果电极清洗不干净，前一次试液会带入下面的试液中影响实验，而稀溶液对浓溶液的影响比浓溶液对稀溶液的影响小。
2. 温度对醋酸解离常数有影响，本实验均未恒温，你认为如果恒温应如何进行试验？答：测定过程中，将装有醋酸溶液的烧杯放在水浴中恒温。
实验六邻二氮杂菲分光光度法测定铁1. 邻二氮杂菲分光光度法测定铁的适宜条件是什么？答：溶液ph=5左右，最大吸光波长=510nm2. 三价铁离子标准溶液在显色前加入盐酸羟胺的目的是什么？答：将溶液中的三价铁还原成二价铁3. 如果配制已久的盐酸羟胺溶液，对分析结果有何影响？答：盐酸羟胺被空气氧化，不能将溶液中的三价铁还原为二价铁，使含量的测定结果偏低。
4. 溶液的浓度对测定邻二氮杂菲的吸光度有何影响？为什么？答：酸度太高，显色反应慢，导致吸光度偏低；酸度太低，二价铁水解，导致显色物质含量偏低，但水解产物有颜色，影响测定。
5. 吸收曲线与标准曲线有何区别？在实际应用中有何意义？实验七edta标准溶液的配制与标定1．本实验中配制多种标准溶液，在方法上有哪些相同和不同？为什么？答：2．络合滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些不同，操作中应注意哪些问题？答：实验八水的硬度测定1. 用edta测定法怎样测出水的总硬？用什么指示剂？产生什么反应？终点变色如何？答：用edta法测定钙镁离子的含量，其原理与以caco3为基准物质标定edta标准溶液浓度相同，总硬则以铬黑t为指示剂，加入5ml nh3-nh4cl缓冲溶液，控制溶液的ph值为10，以edta标准溶液滴定。
发生络合反应。
溶液颜色由酒红色滴定至纯蓝色，即为终点。
2. 用edta法测定水的硬度时哪些离子存在干扰？如何消除？答：mg。
为消除其影响，采用沉淀遮蔽法，可加入10%naoh使ph=12，从而生成mg(oh)2沉淀，在不分离沉淀的情况下，可直接以edta滴定钙离子，用钙指示剂指示终点。
实验九硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定1. na2s2o3溶液不太稳定的原因是什么？在配制溶液时，为什么要用新煮沸过且已冷却的蒸馏水来溶解na2s2o3.5h2o?答：水中co2，空气中的o2以及微生物的作用都能使其分解。
无co2，o2以及微生物的存在，不会对na2s2o3溶液的稳定性产生影响而导致其分解。
2. 为什么na2s2o3溶液配置好之后要放置10天再进行标定？答：性质趋于稳定方可使用。
3. 在用ki还原k2cr2o7时，为什么要加入过量的ki？答：与ki作用从而析出相当量的i2的反应，反应瞬间完成，进行到底，同时碘离子与i2生成碘三负离子，防止i2的挥发。
4. 能否在滴定开始之前加入淀粉指示剂？答：与淀粉结合生成性质稳定的蓝色络合物，不易与na2s2o3反应从而导致滴定结果不准确。
5. 在化学计量点时，为什么溶液呈亮绿色？答：na2s2o3将i2还原，生成无色碘离子，而溶液中存在的ki则使k2cr2o7还原生成三价的铬离子，从而呈亮绿色。
实验十工业苯酚纯度测定1. 在本实验中，空白实验的作用是什么？答：一方面得到kbro3-kbr标准溶液与酸性介质生成的br2的量。
另一方面是为了消除由试剂所造成的误差。
2. 为什么测定苯酚含量要在碘量瓶中进行？若用锥形瓶代替碘量瓶会产生什么影响？答：易挥发的物质要在碘量瓶中进行，反应生成的br2易挥发。
若在锥形瓶中，则br2挥发，br2含量偏小，所测得的结果偏低。
3. 在滴定过程中，加入hcl和ki溶液时，为什么不能把瓶塞打开，而只能稍松开瓶塞沿瓶塞迅速加入，随即塞紧瓶塞？答：苯酚易被空气氧化而变质（通常变为粉红色的醌类物质）操作过程中应尽量避免与空气接触。
负一价的碘离子在酸性环境中易被空气氧化，也应尽量减少与空气的接触。
【篇二：有机实验思考题答案】要点：实验目的、原理、装置、影响熔点测定的因素、注意事项。
注意事项：1、熔点管封口2、样品干燥、研细3、样品填装（实、高度）4、升温速率（开始一开始5℃/min,当达到熔点下约15℃时,以1-2℃/min升温,接近熔点时,以0.2-0.3℃/min升温,当毛细管中样品开始塌落和有湿润现象,出现下滴液体时,表明样品已开始熔化,为始熔,记下温度,继续微热,至成透明液体,记下温度为全熔.一般测熔点至少要两次：粗测和精测）测定熔点时遇到下列问题将产生什么结果：1、熔点壁太厚2、熔点管不洁净3、试料研的不细或装的不实4、加热太快5、第一次测熔点后热浴不冷却立即测第二次6、温度计歪斜或与熔点管不附贴7、测a、b两种样品的熔点相同，将它们研细并以等量混合（1）测得混合物的熔点有下降现象且熔程增宽；（2）混合物的熔点与原子a、b物质的熔点相同。
试分析以上情况合说明什么1、熔点壁厚，影响传热，测得的初熔温度偏高2、熔点管不洁净，相当于样品中掺入杂质，导致测得的熔点偏低3、这样试料颗粒间空隙较大，其空隙间为空气所占据，而空气的导热系数较小，结果导致测得的熔距加大，测得熔点数值偏高。
4、加热太快，则热浴体温度大于热量转移到待测体中的转移能力，而导致测得熔点偏高，熔距加大。
5、连续测几次熔点时，第一次完成后需将热浴冷却原熔点温度的二分之一以下，才可测第二次，不冷却马上测第二次导致测得熔点偏高。
6、熔点测定的缺点就是温度分布不均匀，若温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴，这样所测得的数值会产生不同程度偏差。
7、（1）a、b为两种不同的物质，一种物质在此充当另一种物质的杂质，故混合物的熔点降低，熔程增宽。
（2）降少数情况（如形成固熔体）外，一般可认为这两种是同一种物质。
实验三、蒸馏及沸点的测定实验目的、原理、仪器安装（从左到右，从下到上，竖直横平，水银球的位置，冷凝管）、注意事项1、温度计水银球位置2、冷凝管循环水下进上出，让管充满水3、蒸馏瓶中液体的量4、升温速率（先水火加热，使爱热均匀，再调大，当有液体滴出时，控制馏出液的速率1~2滴/秒。
5、如果维持原来加热程度,不再有馏出液蒸出,温度突然下降时,就应停止蒸馏,即使杂质量很少也不能蒸干,特别是蒸馏低沸点液体时更要注意不能蒸干,否则易发生意外事故.蒸馏完毕,先停止加热,后停止通冷却水,拆卸仪器,其程序和安装时相反.6、沸石的添加1、冷凝管通水方向是由下而上,反过来行吗为什么答:冷凝管通水是由下而上,反过来不行.因为这样冷凝管不能充满水,由此可能带来两个后果:其一,气体的冷凝效果不好.其二,冷凝管的内管可能炸裂.2、蒸馏时加热的快慢,对实验结果有何影响为什么答:蒸馏时加热过猛,易造成蒸馏瓶局部过热现象,使实验数据不准确,而且馏份纯度也不高.加热太慢,蒸气达不到支口处,不仅蒸馏进行得太慢,而且因温度计水银球不能被蒸气包围或瞬间蒸气中断,使得温度计的读数不规则,读数偏低.3、蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石,能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时,用过的沸石能否继续使用？答:(1)沸石为多孔性物质,它在溶液中受热时会产生一股稳定而细小的空气泡流,这一泡流以及随之而产生的湍动,能使液体中的大气泡破裂,成为液体分子的气化中心,从而使液体平稳地沸腾,防止了液体因过热而产生的暴沸.(2)如果加热后才发现没加沸石,应立即停止加热,待液体冷却后再补加,切忌在加热过程中补加,否则会引起剧烈的暴沸,甚至使部分液体冲出瓶外,有时会引起着火.(3)中途停止蒸馏,再重新开始蒸馏时,因液体已被吸入沸石的空隙中,再加热已不能产生细小的空气流而失效,必须重新补加沸石.4、在蒸馏装置中,温度计水银球的位置不符合要求会带来什么结果？答:如果温度计水银球位于支管口之上,蒸气还未达到温度计水银球就已从支管流出,测定沸点时,将使数值偏低.若按规定的温度范围集取馏份,则按此温度计位置集取的馏份比规定的温度偏高,并且将有一定量的该收集的馏份误作为前馏份而损失,使收集量偏少.如果温度计的水银球位于支管口之下或液面之上,测定沸点时,数值将偏高.但若按规定的温度范围集取馏份时,则按此温度计位置集取的馏份比要求的温度偏低,并且将有一定量的该收集的馏份误认为后馏份而损失.实验四、简单分馏要点：分馏的原理和操作方法原理：一次分馏相当于多次蒸馏，沸点相差不大的混合物通过分馏柱进行多次的部分气化和冷凝，最后达到分离的效果。