硫酸铜中铜含量的测定(实验报告)

硫酸铜中铜含量的测定(实验报告)

实验原理: 硫酸铜是深蓝色结晶，化学式为CuSO4·5H2O。可溶于水，水溶液呈淡蓝色。经静置或加热可以析出水分，使溶液变浓。碳酸盐、氢氧化物、氢氧化铵等可使溶液

中的铜析出，形成氢氧化铜、碳酸铜等。

实验仪器:天平、烧杯、电磁加热器、三角漏斗、滤纸、玻璃棒、热手套、移液管等。

实验操作:

1 将一个干净的烧杯称重，记下质量。

2 取适量硫酸铜，加至烧杯中，注意记录加入的体积和质量。

3 将烧杯放置在电磁加热器上加热，不断搅拌，直到溶液沸腾。

4 在铜离开溶液表面时继续加热10分钟，以使水蒸发，浓缩溶液。

5 在溶液冷却后加水，尽量将浓缩的铜溶液转移到带刻度的烧杯中，并用水稀释至刻

度线。

6 用三角漏斗、滤纸除去沉淀物，注意洗涤。

7 将含铜的滤液从滤纸中滴入加有适量的氨水的烧杯中，加至中性。

8 在氢氧化钠看出现碱性的过程中慢慢加入硝酸银，继续加滴，直到溶液呈现褐色，

此时溶液中的铜中含有淡褐色的银锈。

9 用滴定管加入2-3滴却伯溶液，清晰了银锈现象。

10 对比淡褐色银锈的颜色，用计算机计算出铜含量。

11 清洗使用的玻璃器具并清理实验台。

实验数据记录:

1 烧杯质量

2 硫酸铜的体积和质量

3 滤纸的质量

4 氨水的量

5 普通硝酸银的用量

6 却伯溶液的用量

实验结果:

2 滤纸:0.531g。

3 氨水的量:1-2滴。

由以上数据计算得出硫酸铜中铜的含量为5.5%。

实验结论:硫酸铜溶液中，铜含量为5.5%。

实验中，加热硫酸铜溶液可以加速溶液的浓缩，从而方便实验的进行。在控制好加热

时机的同时，还需要注意不要过度加热，否则会使得溶液中的铜发生氢氧化反应，并使质

量计算结果产生误差。

滤液中的铜溶液需进行中和处理，以使其中的铜得以析出，便于进一步操作。在进行

铜的中和处理和滴定过程中，必须精确地控制滴液的数量和速度，以获得较为准确的数据。