考点强化电离平衡常数及相关计算

( B )。
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
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___中_____(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含 a 的代数式表
示 NH3·H2O 的电离常数 Kb＝____a_－1_0_0－_._90_1__m__o_l_·L。－1
(2)①已知常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液
的 pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及
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➢5.真题演练
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【真题】(2011·山东理综，14)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶
液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中c（CHc3（CCOHO3HC）OO·c（－）OH－）不变
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 A．K(HF)＝7.2×10－4
( B )。
B．K(HNO2)＝4.9×10－10 C．根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
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【变式 2】 (2014·山西模拟)液态化合物 AB 会发生微弱的自 身电离，电离方程式为 AB A＋＋B－，在不同温度下其平衡 常数为 K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列 叙述正确的是( D )。 A．c(A＋)随温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(A＋)＞c(B－) C．AB 的电离程度：α(25 ℃)＞α(35 ℃) D．AB 的电离是吸热过程
(4)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝
( ×)
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➢2. 典例剖析
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【典例】(1)在 25 ℃下，将 a mol·L－1 的氨水与 0.01 mol·L－1 的盐酸
等体积混合，反应平衡时溶液中 c（NH＋ 4 ）＝c（Cl－），则溶液显
H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3
HCO－ 3 ＋H＋的平衡常数 K1
＝_4_._2_×__1_0_－。7(已知 10－5.60＝2.5×10－6)
②已知 H2CO3 的第二级电离常数 K2＝5.6×10－11，HClO 的电离常
数 K＝3.0×10－8，写出少量 Cl2 通入到过量的 Na2CO3 溶液中所发
第八章 水溶液中的离子守恒
考点强化： 电离平衡常数及相关计算
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.总结归纳 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
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➢1.考点精讲
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电离平衡常数及相关计算
表达式 特点 意义
1.电离常数只与温度有关，升温，K值增大。
电离 平衡
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总 结 归 纳
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➢4.变式训练
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【变式1】已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、
4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知
下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF
生反应的离子方程式：C__l2_＋__2_C__O__23_－_＋__H__2O__=_=__2_H_C__O__－ 3_＋__C__l_－_＋__C. lO－
由电离常数可知：K2(H2CO3)<K(HClO)<K1(H2CO3) 转 解析
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➢3.总结归纳
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注意
2.多元弱酸Ka1≫Ka2≫Ka3，酸性主要决定于
常数
第一步电离 。
3.可通过比较K值的大小来判断酸、碱性的强
弱。
判断正误
(1)电离常数受溶液浓度的影响( × ) (2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱( √ )
(3)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸
溶液中的c(H＋)大( × )