第三节 化学键离子键
第一章第三节化学键
正确。若含离子键，应属离子化合物。
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价 化合物
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有共价键
错，He、Ne等稀有气体
七、分子间作用力和氢键
··
五、共价键---非极性键和极性键
氢分子的形成： H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
非极性共价键： （同种非金属原子）
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
氯化氢分子的形成： 极性H共·价＋键·：C····l：（→不同H种非C··金··l属原H子﹣）Cl（结构式）
共用电子对偏向偏向吸引电子能力强的原子一边(氯 原子)，氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。
··
··
·· ﹕ ﹕ ： ：
：：
★判要断得下多列少物电质子的就键得的拿极出性多，少并个写出出来电共子享式
氯气 ：Cl ：Cl：
非极性键
溴化氢 氮气
·· ……
H ﹕Br ﹕ ★书写时极共性价键键时应
注意各原子均不用加
NN
上“[ ]非”和极电性荷键符号
甲烷
H H﹕C﹕H
H
水 H ··O ··H
极性键 极性键
先画出钠和氯的原子结构示意图
氯化钠的形成 2Na+Cl2 =△= 2NaCl
不稳定
电子转移
稳定
更稳定
Na+
Cl－
由阴、阳离子的静电作用形成
一、离子键
定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。
成键微粒： 阴、阳离子
第三节 离子键、配位健与金属键
第三节离子键、配位健与金属键银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。
你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。
构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。
说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。
金属键是化学键的一种。
这一节我们主要来学习几种重要的化学键。
一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。
一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。
当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。
镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。
在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。
以NaCl为例说明离子键的形成过程：例1、现有七种元素的原子,其结构特点见下表:元素的原子可以形成离子键的是( )A.a和bB.a和fC.d和gD.b和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。
答案：BD3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。
（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F）与阳离子所带电荷（q +）和阴 离子所 带电 荷（q -）的 乘 积 成 正 比，与阴、阳离子的核间距离（r ）的平方成反比。
F= (k 为比例系数)（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。
第三节 第1课时 离子键
)
指津: A、B 都是共价化合物, 中阴、阳离子的电子层结构分别 D
是: 2-: S
、Na+:
。
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离子键及离子化合物
1.离子键 带相反电荷的离子间的相互作用称为离子键。 (1)成键粒子: 阴、阳离子。 (2)成键本质: 静电作用。静电作用包含了阴、阳离子间的静电吸引和电子与电子 之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。 (3)成键条件: 活泼的金属元素与活泼的非金属元素间化合, 一般形成离子键。 (4)离子键的存在(一定存在于化合物中): 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的 化合物中、金属氧化物中、强碱和绝大多数盐中。少数非金属元素间也能形成离 子键, NH4Cl 等铵盐。 如 2.离子化合物 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (1)常见的离子化合物: 强碱( NaOH、KOH 等) 如 、大多数盐、活泼金属的氧化物、 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物。 (2)判断一种化合物是否是离子化合物的方法: 化合物在熔融态插入电极做导电实 验, 若导电则为离子化合物, 否则不是。 返回目录
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( 注意用电子式表示离子化合物的形成过程, 2) 易出现下列错误: ①漏标离子的电荷数; ②离子所带的电荷数与元素的化合价分不清; ③阴离子漏加括号; ④把相同的离子归在一起, MgCl2 错写成 如 ⑤把“ ”写成“ ”等。 ;
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要点突破
【例 2】 下列化合物的电子式书写正确的是(
简单离子符号表示, 所以 C 项不正确, 应改为 正确。
答案:D。
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第三节_离子键、配位键与金属键_第二课时：配位键
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
深蓝色溶液
〔Ag（NH3）2〕OH 、〔 Cu（NH3）4〕SO4易溶于水。
认识铜氨络离子
[Cu(NH3) 4]2+
NH3 H3N Cu NH3 NH3
2+
2、配合物
配体有 孤电子对
▲配位键的存在是配合物与其它物质最本质 的区别。
（1）概念： 由提供孤电子对的配体与接受 孤电子对的中心原子以配位键结合形成 的化合物称为配合物。
金属元素在化合物中一定显正化合价 金属元素在不同化合物中化合价均不相同 金属元素的单质在常温下均为晶体
3. 金属的下列性质与金属键无关的是( C )
A. 金属不透明并具有金属光泽
B. 金属易导电、传热
C. 金属具有较强的还原性
D. 金属具有延展性 4.能正确描述金属通性的是 ( AC )
A. 易导电、导热
比较离子晶体、金属晶体导电的区别：
晶体类型 导电时的状态 导电粒子 离子晶体 金属晶体
水溶液或 熔融状态下
晶体状态
自由移动的离子 自由电子
2、导热性
【讨论2】金属为什么易导热？
自由电子在运动时经常与金属离子碰撞， 引起两者能量的交换。当金属某部分受热时， 那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加 快，通过碰撞，把能量传给金属离子。
说明金属晶体中存在着强烈的相互作用;金属具有 导电性,说明金属晶体中存在着能够自由流动的电 子。
分析：
通常情况下，金属原子的部分或全 部外围电子受原子核的束缚比较弱，在 金属晶体内部，它们可以从金属原子上 “脱落”下来的价电子，形成自由流动 的电子。这些电子不是专属于某几个特 定的金属离子，是均匀分布于整个晶体 中。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：离子键(习题)(解析版)
第三节 化学键第1课时 离子键1．（2022·山东·日照国开中学高一阶段练习）下列叙述正确的是A ．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B ．金属与非金属化合时，一定形成离子键C ．含离子键的化合物一定是离子化合物D ．非金属元素原子间不可能形成离子键【答案】C【解析】A ． 带相反电荷离子之间的相互作用力称为离子键，这种相互作用力是一种静电作用力，既包括静电吸引力，也包括静电排斥力，故A 错误；B ． 金属与非金属化合时，不一定形成离子键，如氯化铝是共价化合物，Al 与Cl 之间形成共价键，故B 错误；C ． 只含有共价键的化合物是共价化合物，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C 正确；D ． 非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl 等铵盐属于离子化合物，含有离子键，故D 错误；故选C 。
2．（2022·黑龙江·哈师大附中高二开学考试）下列关于离子化合物的判断正确的是A ．盐酸中含有H +和Cl -，故HCl 为离子化合物B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物C ．在化合物CaCl 2中，两个Cl -之间存在离子键D ．仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物【答案】B【解析】A ．HCl 为共价化合物，故A 错误；B ．离子化合物一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B 正确；C ．在化合物CaCl 2中，Ca 2+与Cl -之间存在离子键，故C 错误；D ．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH 4Cl 是离子化合物，故D 错误；选B 。
3．（2022·全国·高一专题练习）下列物质属于离子化合物的是A ．H 2O B ．Br 2C ．CH 4D ．CaCl2【答案】D【解析】A ．H 2O 为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故A 不符合题意；B ．Br 2为非金属元素组成的单质，故B 不符合题意；C ．CH 4为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故C 不符合题意；D ．CaCl 2为活泼非金属元素形成的阴离子(Cl -)与活泼金属元素形成的阳离子(Ca 2+)组成的简单化合物，属于离子化合物，故D 符合题意；故答案为D 。
第三节 化学键
第三节化学键使离子相结合或原子相结合的强烈作用力叫做化学键。
化学键分为离子键和共价键。
一、离子键1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
2．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。
3．离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
4、用电子式表示离子化合物[1].由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
[2].电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子、钠原子、氮原子、氯原子。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。
(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。
(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用[]括上，并在[]右上角标明电性和电量，例如：水合氢离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子(5)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。
第三节化学键 离子键
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S·····
[：B·r·：]··
K+
溴化钠
Na+
[：B··r：]··
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+[：F····：]-
第13页，共49页。
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：硫化钾
KS K
2-
KS K
Br Mg Br
课堂练习
4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性 使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、 CH3COOH）易溶于水
第45页，共49页。
第46页，共49页。
练习
1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用 力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（ ）
，
（1）X原子的电子式为
X YZ
（2）Y的最高价氧化物的电子式为
（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式
为
第17页，共49页。
第18页，共49页。
第19页，共49页。
第20页，共49页。
第21页，共49页。
第22页，共49页。
第23页，共49页。
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
答：是阴、阳第离Ⅰ子A。族、
3.离子键的成键第本Ⅱ质A是族什的么?
金属
卤素
答：阴、阳离子的静电作用（静电引（力V和Ⅱ斥A）力）。
4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键及条O件、）S？等
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形
成。
如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
第三节化学键之离子键
原子的电子式： 直接标最外层电子数；
简单阳离子的电子式：Am+ 简单阴离子的电子式：[标电子]n—
简单离子化合物的电子式： 相同的离子要单独写；
3、用电子式表示离子化合物的形 成过程
用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)MgO (2)K2O (3)MgCl2
书写规则
1、原子电子式+原子电子式→离子化合物的电子式 2、相同原子可以合并写；相同的离子要单独写； 3、不能把“→”写成“=” 4、用箭头标明电子转移方向（可不标） ；
4、形成条件：
活泼金属元素（ IA、IIA ）或NH4+与活泼非金 属之间（VIA、VIIA）化合，一般形成离子键。
5、离子化合物：大由属多离氧数子化盐键物、构、强成过碱的氧和化化活合物泼物。金
氯化钠的形成过程
原子 离子 化合物
用电子式表示化合物的形成过程
电子式
二、电子式 1、定义
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最 外层电子的式子，叫电子式。
探究：氮化镁的电子式Fra bibliotek离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用 含有离子键的化合物一定是离子化合物
含有离子键的物质 强碱、大多数盐、典型金属氧化物等
注意区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程
氯化钠的形成
剧烈燃烧，产生黄色火焰 冒白烟 化学方程式： 2Na+Cl2点=燃 == 2NaCl
氯化钠的形成过程
Na +11 2 8 1
e-
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
一、离子键 1、定义：带相反电荷离子之间的相互 作用，叫做离子键。 2、成键微粒： 阴阳离子 3、相互作用： 静电作用
37 第三节 化学键 离子键(一)
武威第六中学课堂教学设计编写时间：2018年月日第二学期总第课时编写人：马雪成课型新课授课班级高一13/14/16授课时间课题三节化学键(一) 离子键教学目标1、掌握离子键的概念2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力3、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；4、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神教学重点离子键的概念和形成过程教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教学方法教学过程设计各环节教后反思【引言】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？学生举例说明【讲解】以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。
在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。
对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。
元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。
【板书】第三节化学键【讲解】根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。
首先我们来学习离子键。
【板书】一、离子键【展示】氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图【思考与交流】氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳定的氯化钠呢？【讲解】下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。
【视频实验】钠在氯气中燃烧学生预习的很到位，配合的很好，课堂引入很自认。
通过原子动画的图片很形象直观的让学生明白了离子键形成的过程，效果很好。
教学 过 程 设 计 各环节教后反思取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
【学生】学生观察实验现象 【投影】现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟 方程式： 2Na+Cl2 2NaCl【讲解】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？【讲解】在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。
人教版化学必修二第一章第三节化学键(离子键共价键)教案
揭阳第三中学教案表课题第一章第三节化学键课型新课教学目标1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响重点难点教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的本质。
教学难点：化学键的概念；化学反应的实质教具准备PPt课件课时安排4课时教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情第一课时【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种，然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【实验1—2】取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。
化学方程式：【思考】：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子而Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【动脑筋想想】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？Na +离子和Cl -离子之间的静电吸引。
阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电 排斥。
把静电吸引和静电排斥统称为静电作用 【思考】：阴阳离子能无限靠近吗？不能，当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
一．离子键1、定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2、成键粒子：阴阳离子3、成键实质：静电作用4、离子化合物：含有离子键的化合物就是离子化合物。
第三节-离子键、配位键与金属键
4、金属键及实质:(在金属晶体中，金属阳离 子和自由电子之间的强的相互作用)这是化学 键的又一种类型。 金属键特征：无方向性，无饱和性 自由电子被许多金属离子 所共有，即被整个金属所 共有；无方向性、饱和性。
5、金属键及金属性质
【1】金属为什么易导电？
在金属晶体中，存在着许多自由电子， 这些自由电子的运动是没有一定方向的， 但在外加电场的条件下自由电子就会发 生定向运动，因而形成电流，所以金属 容易导电。
蓝色沉淀
Cu（OH）2
深蓝色溶液
+2 NH4 +
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
血红素
叶 绿 素
维生素B12
配位化学的奠基人——维尔纳
维尔纳 (Werner, A, 1866—1919) 瑞士无机化学家， 因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。
戴安邦 (1901-1999)
回顾离子键概念
定义：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。
成键微粒： 阴阳离子 相互作用： 静电作用（静电引力和斥力）
成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸
引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物
2、离子键的实质: 静电作用
在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离 子之间的静电引力 F = k q+qr2
二、配位键
NH3 + H+ == NH4+
1、配位键的形成 共用电子由一个原子单方面提供而不是由双方共 同提供
2、形成配位键的条件：①一方是能够提供孤对电 子的原子，②另一方是具有能够接受孤对电子的空 轨道的原子。配位键常用符号A→B。 3、配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对 的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。
第三节 化学键
第三节化学键一．离子键1、离子键：；2、离子化合物：；注意：⑴离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。
⑵离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。
小结：离子化合物的特征：⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；⑵离子化合物硬而脆；⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。
3、成键条件：与可形成离子键。
离子键的成键微粒是、；它们之间是通过作用结合的。
小结：离子化合物的判断：（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl4、电子式：；⑴.原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。
应注意一个小黑点（或x）代表一个电子，小黑点（或x）的个数即原子的最外层电子数。
如、、等。
（2）．阴阳离子的电子式：阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_______________阴离子简单阴离子：、复杂阴离子：（３）．物质的电子式：a.离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
AB型：NaCl__________________，MgO_________________。
A2B型：如Na2O _______________AB2型：如MgCl2 ：_________________b.某些非金属单质：如：Cl2______ O2_________等c.共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4________练习：写出下列物质的电子式：NH4Cl ; CaCl2;MgO ; Na2O5、用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。
化学键-人教版必修二-精炼讲义+习题-+答案
第三节化学键（第1课时）一、化学键1. 概念：相邻．．的相互作用称为化学键。
．．的原子之间强烈2. 离子键化学键极性键共价键非极性键3. 化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键形成过程。
二、离子键1. 钠在氯气中燃烧的现象：化学方程式：2. NaCl的形成3. 离子键(1)概念: 使形成化合物的叫做离子键①成键微粒②键的本质(吸引和排斥)③成键条件：活泼金属（或铵根离子）和活泼非金属（或含氧酸根离子）化合。
4. 离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合物。
5. 存在及实例：强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物如NaOH；NaCl、Na2CO3、NH4Cl；Na2O。
三、共价键1．HCl的形成2．共价键：(1)概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。
①成键微粒: 非金属原子（相同或不相同）②键的本质: 原子间通过共用电子对产生的强烈作用(共用电子对与两核间的相互作用)(2)共价化合物：以形成分子的化合物叫做共价化合物3.存在及实例：大多数非金属单质、某些离子化合物、共价化合物。
如H2、Cl2；NaOH、NH4Cl、Na2O2；HCl、H2O、等。
四、电子式在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
1、原子H Na Mg Al N O Cl2、离子(1)简单阳离子= 离子符号①Na＋②Mg2＋(2)复杂阳离子①NH4＋②H3O+(3)阴离子: “二标” ①Cl—②S2- ③OH—④O 22即标“[ ]”和“电荷数”3、化合物(1)离子化合物①NaCl ②MgO ③MgCl2 ④K2S ⑤Mg3N2‖阴阳离子电子式组合（每个离子单独写）⑥NaOH ⑦Mg (OH)2⑧Na2O2 ⑨NH4Cl(2)共价型分子①H2 ②Cl2 ③N2 ④HCl‖原子电子式组合⑤CH4 ⑥CO2⑦H2O⑧H2O2⑨NH3 ⑩CCl4 (11)HClO五、结构式用一根短线表示一对共用电子对的式子（其余电子省略）这样的式子叫结构式六、用电子式表示化合物形成过程1、离子化合物的形成过程2、共价分子的形成过程(1)NaCl (1)Cl2(2)MgCl2 (2) N2(3)K2S (3)HCl(4)H2SCO(5)2第三节化学键（第1课时）1.下列叙述中正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用2.下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3.( 全国高考)关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物可以含有共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键4.( 07年广东卷)下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH45.( 10年海南卷) 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和86．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．氧化钙 B．氮气C．硫化钠D．硫化氢7．下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl8．下列化合物分子中只有共价键的是（）A．BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO49.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl210.下列各组元素，两两组合形成的化合物既有以离子键相结合的，又有以共价键相结合的是（）A. H、O、KB. Mg、K、ClC. C、H、OD. Mg、N、He11. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl与NaOHB. H2S与MgSC. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO312. 下列物质的电子式书写正确的是( )13.（02年上海高考）下列分子的电子式书写正确的是( )A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳14.下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2S C．NaH D．NH4I15. (09江西)化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．N2的结构式D．质量数为40的钙原子2040Ca16.下列物质的电子式书写正确的是()A.Na2OB.H2S C.H2O2D.N217.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含有54mol电子，且有下列反应：①H2+B 2C；②B2+X Y+AB2+H2O；③Y+C AB2+Z，Z有漂白作用，根据上述条件回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X ，Y ，Z ，AB2。
高二化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
特征
和__饱__和__性____ (2)金属键中的电子在整个_三__维__空__间___里
运动，属于整块固态金属
2.金属性质 (1)金属光泽：由于固态金属中有“_自__由__电__子__”， 能吸收所有频率的光并很快放出，所以金属具有
金属光泽。 (2)导电性：在外接电源的条件下，由于“自由电 子”能沿着导线由负极向正极流动而形成电流，
变式训练2 下列生活中的问题，不能用金属 键知识解释的是( ) A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁易生锈 解析：选D。铁做炊具，利用金属铁有延展性 、易传热，而这些性质都与金属键有关；用金 属铝制成导线利用了铝易导电，与金属键有关 ；用铂金做首饰利用了它有很好的延展性，也 与金属键有关；铁易生锈是化学性质，与铁的 原子结构及周围介质有关。
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨 水，重新电离成Ag＋和Cl－ C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶
性的配合物Ag(NH3)2Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现 象也是先出现白色沉淀后又消失
解析：选B。本题考查AgCl的生成与溶解的实验 现象。由于Ag＋与NH3分子能通过配位键而发生 反应：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，所以，AgCl 、AgOH等沉淀都能溶于氨水中。
二、配位键 1．配位键 (1)概念：成键的两个原子一方提供_孤__对__电__子___， 一方提供_空__轨__道___而形成的化学键。 (2)形成条件及表示方法 一方有提供孤对电子的原子(如A)，另一方有接收 孤对电子的空轨道的原子(如B)。 配位键用符号___A_→___B____表示。
例 如 ： [Ag(NH3)2]OH 中 的 配 位 键 可 表 示 为 __H__3N__→__A_g_＋____ 。 [Cu(NH3)4]SO4 中 的 配 位 键 可表示为_H__3_N_→__C_u__2＋___。 (3)特点：配位键与普通共价键类似，不同的只
第3节化学键带答案
物质结构元素周期律第三节化学键一、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．化学反应的本质4．离子键与共价键(1)概念①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
(2)对比5．极性键与非极性键※基础小题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(×)(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(√)(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×)(4)所有物质中均含有化学键(×)(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化(×)(6)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)2．下列变化过程，破坏了哪些化学键？(1)NaHSO4熔化_____离子键_______________________，(2)金刚石变成石墨_____共价键____________________，(3)NH4Cl受热分解______共价键和离子键___________，(4)电解Al2O3制Al_____离子键__________________，(5)Na2O2溶于水_____离子键和共价键______________。
※常考题1．下列有关化学键的叙述，正确的是() AA．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不含非极性共价键D．含共价键的化合物一定是共价化合物2．下列关于化学键的说法正确的是() B①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤3．下列说法正确的是() AA．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键B．碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键C．60 g 丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为10N AD．氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同4．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是() AA．CaC2B．N2H4C．Na2O D．NH4NO3[探规寻律]化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断二、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
第三节 化学键
第三节化学键[本节学习目标]1.了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。
2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
3.明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
4.会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
知识点一：离子键要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。
例如Na与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过相互作用，形成了稳定的化合物。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2.成键条件：（1）活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合时，一般都能形成离子键。
（2）金属阳离子与某些带电荷的原子团之间（如Na+与OH—、SO42—等）、强碱及大多数的盐中都含有离子键。
说明：离子键（1）成键的主要原因：电子得失；（2）成键的粒子：阴阳离子；（3）成键的性质：静电作用；（4）成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素；（5）存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐。
知识点二：共价键要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。
共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。
第三节 化学键
· · · ·
用电子式表示下列共价分子的形成过程 · · · · · · · · I ：I ： 碘 ：I ·＋ ·I： → ： · · · · · ·· · · · 2 水 ＋ ·O ·→ H ﹕O﹕ H · · H· · · ＋ ·S · → H ﹕S ﹕H 硫化氢 2 · · H· H · ﹕ ＋ ·N → H ﹕N 3 氨 · H· H · · · ﹕ C﹕ ﹕O ＋ 2 ·O · → O﹕ 二氧化碳 ·C · · · ·
子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原 子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 O· ·
Na
+
2+ · [· ] O · · Na
：：
：：
离子键与共价键的比较
离子键 概念 阴、阳离子间的静电作
用
共价键
原子间通过共用电子对 所形成的相互作用
成键 离子 粒子 实质 阴、阳离子间的电性作
用
分子
两原子核与共用电子对 之间的电性作用
化学键
一、化学键：
1、定义：使离子相结合或原子相结 合的作用力通称为化学键。
2、分类： ①离子键；
②共价键；
Na和Cl的反应
Na +11
2 8 1 +11 2 8
Na+
不稳定 Cl
+17
稳定
287 Cl+17 288
Na+
Cl-
想一想
原子结构示意图 通过什么途径达到 氯离子和钠离子是如 稳定结构 何构成氯化钠
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单选题
1．图中形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( B )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物
判断题
1.阴、阳离子通过静电引力形成离子键。（×）
2.离子化合物中一定含有金属元素。（×）
Na +11 2 8 1
Cl +17 2 8 7
2.从微观角度分析，氯化钠是怎样形成的?
氯化钠的形成过程
失 e-
Na +11 2 8 1
Na+
+11 2 8
静电作用 Na+ Cl- 更稳定
Cl-
Cl 得 e-
+17 2 8 7 Nhomakorabea+17 2 8 8
不稳定
稳定
一、离子键
1.定义： 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
怎么样表示离子化合物的形成过程？ 原子是怎么样构成物质的？
3.预习电子式的书写，共价键。
2.成键微粒： 阳离子和阴离子 3.成键本质： 阴、阳离子间的静电作用 吸引力
排斥力
4成键元素： 一般是活泼金属和活泼非金属
ⅠA ⅡA ⅥA ⅦA
二、离子化合物
1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物 2.常见类型 ①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ②绝大多数盐：如NaCl、KNO3、NH4Cl等。 ③金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等。
3.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是 离子化合物。（×） 特例：AlCl3不是离子化合物
4.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合 物。（ √ ）
课堂小结
这些 你都学会了吗？
1.离子键：定义/成键微粒/成键本质/成键元素 2.离子化合物：定义/常见类型
1.课后案中的习题 2.思考问题：
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
离子键
思考：每一块砖是如何砌成一面墙的？
每一个山楂是如何串成糖葫芦的？
思考：离子是怎么构成物质的呢？（以NaCl为例）
实验1-2 钠与氯气的反应
实验1-2 钠在氯气中燃烧
化学方程式：
现象： 剧烈燃烧，黄色火焰， 大量白烟。
思考交流
1.钠和氯原子的结构示意图是怎么样的 ?