第三节 化学键离子键
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怎么样表示离子化合物的形成过程？ 原子是怎么样构成物质的？
3.预习电子式的书写，共价键。
Na +11 2 8 1
Cl +17 2 8 7
2.从微观角度分析，氯化钠是怎样形成的?
氯化钠的形成过程
失 e-
Na +11 2 8 1
Na+
+11 2 8
静电作用 Na+ Cl- 更稳定
Cl-
Cl 得 e-
+17 2 8 7
+17 2 8 8
不稳定
稳定
一、离子键
1.定义： 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
2.成键微粒： 阳离子和阴离子 3.成键本质： 阴、阳离子间的静电作用 吸引力
排斥力
4成键元素： 一般是活泼金属和活泼非金属
ⅠA ⅡA ⅥA ⅦA
二、离子化合物
1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物 2.常见类型 ①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ②绝大多数盐：如NaCl、KNO3、NH4Cl等。 ③金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等。
3.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是 离子化合物。（×） 特例：AlCl3不是离子化合物
4.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合 物。（ √ ）
课堂小结
这些 你都学会了吗？
1.离子键：定义/成键微粒/成键本质/成键元素 2.离子化合物：定义/常见类型
1.课后案中的习题 2.思考问题：
单选题
1．图中形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( B )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性Hale Waihona Puke Baidu强 D．氯化钠是离子化合物
判断题
1.阴、阳离子通过静电引力形成离子键。（×）
2.离子化合物中一定含有金属元素。（×）
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
离子键
思考：每一块砖是如何砌成一面墙的？
每一个山楂是如何串成糖葫芦的？
思考：离子是怎么构成物质的呢？（以NaCl为例）
实验1-2 钠与氯气的反应
实验1-2 钠在氯气中燃烧
化学方程式：
现象： 剧烈燃烧，黄色火焰， 大量白烟。
思考交流
1.钠和氯原子的结构示意图是怎么样的 ?
3.预习电子式的书写，共价键。
Na +11 2 8 1
Cl +17 2 8 7
2.从微观角度分析，氯化钠是怎样形成的?
氯化钠的形成过程
失 e-
Na +11 2 8 1
Na+
+11 2 8
静电作用 Na+ Cl- 更稳定
Cl-
Cl 得 e-
+17 2 8 7
+17 2 8 8
不稳定
稳定
一、离子键
1.定义： 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
2.成键微粒： 阳离子和阴离子 3.成键本质： 阴、阳离子间的静电作用 吸引力
排斥力
4成键元素： 一般是活泼金属和活泼非金属
ⅠA ⅡA ⅥA ⅦA
二、离子化合物
1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物 2.常见类型 ①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ②绝大多数盐：如NaCl、KNO3、NH4Cl等。 ③金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等。
3.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是 离子化合物。（×） 特例：AlCl3不是离子化合物
4.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合 物。（ √ ）
课堂小结
这些 你都学会了吗？
1.离子键：定义/成键微粒/成键本质/成键元素 2.离子化合物：定义/常见类型
1.课后案中的习题 2.思考问题：
单选题
1．图中形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( B )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性Hale Waihona Puke Baidu强 D．氯化钠是离子化合物
判断题
1.阴、阳离子通过静电引力形成离子键。（×）
2.离子化合物中一定含有金属元素。（×）
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
离子键
思考：每一块砖是如何砌成一面墙的？
每一个山楂是如何串成糖葫芦的？
思考：离子是怎么构成物质的呢？（以NaCl为例）
实验1-2 钠与氯气的反应
实验1-2 钠在氯气中燃烧
化学方程式：
现象： 剧烈燃烧，黄色火焰， 大量白烟。
思考交流
1.钠和氯原子的结构示意图是怎么样的 ?