新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯过关检测卷含解析新人教版必修第一册

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新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第一节第1课时钠提升训练含解析新人教版必修第一册

第1课时钠基础过关练题组一钠的存在、物理性质及保存方法1.下图中的四位同学对Na的认识中正确的是 ( )2.(黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中)下列关于钠的叙述不正确的是( 易错)A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.在自然界中，钠元素只以化合态存在C.金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中D.钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应题组二钠与氧气的反应3.(2020辽宁朝阳、凌源高一上期中联考)取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象的组合中，正确的是( )①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤4.等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。

则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数相同C.两块钠的反应产物的颜色相同D.两块钠所得反应产物的质量相等5.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。

回答下列问题(注:Na2O2可以与H2O、CO2发生反应):(1)装置Ⅳ中盛放的药品是，其作用是。

(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)，各仪器接口的连接顺序是:空气进入，接，接，接(填字母)。

(3)装置Ⅱ的作用为。

(4)操作中通空气和加热的顺序为。

题组三钠与水的反应6.(北京师大附中高一上期中)钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是(深度解析)A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠具有强还原性7.(广东广雅中学高一上期中)向分别盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3 g Na。

下列有关说法正确的是 ( )A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶液中的溶质相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同8.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( )A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C.钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红9.(北京交大附中高一上期中)将少量金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO4能力提升练题组一钠的性质及应用1.(山东泰安高一上期中，)下列关于钠的说法正确的是 ( )A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物相同B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C.钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4(密度比水大)中D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属2.(河北正定一中高一上期中，)将钠和木炭分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是(深度解析)A.左导管液面上升，右导管液面无明显变化B.左导管液面无明显变化，右导管液面上升C.左、右导管液面均上升D.左、右导管液面均下降3.(双选)(山东师大附中高一上期中，)利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是( )A.钠块始终保持在a处，直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C.钠块在煤油与水的交界处上下跳动直至消失D.随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升题组二实验探究钠的性质及转化4.(北京西城高一上期中，)如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

新教材高中化学第2章海水中的重要元素____钠和氯检测卷新人教版必修第一册(含答案)

新教材高中化学新人教版必修第一册：第二章检测卷(海水中的重要元素——钠和氯)班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠【答案】A2．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是( )A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O【答案】C3．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是( )A B C D【答案】D4．在Na与H2O的反应中，下列说法正确的是( )A．Na是氧化剂B． H2是氧化产物C．反应后的溶液能使酚酞试液变红色D．反应实质是钠置换水中的氢气【答案】C5．小苏打，用途广。

下列不是小苏打用途的是( )A．治疗胃酸过多B．制苏打C．制发酵粉D．制漂白粉【答案】D6．下列反应中气体作氧化剂的是( )A．SO3通入水中：SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl＋NaOH===NaCl＋H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O【答案】B7．用容量瓶配制0.06 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A．KMnO4固体受潮B．定容时俯视容量瓶刻度线C．溶解搅拌时有液体溅出D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】B8．下列变化不能直接实现的是( )①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)A．①→②B．②→③C．③→④D．④→⑤【答案】D【解析】HClO的酸性比碳酸弱，所以HClO不能直接与碳酸盐反应生成CO2。

新人教版化学必修一第2章海水中的重要元素—钠和氯习题含答案

新教材人教必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯1、(双选)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量减小的是()A.HClB.K2SO4C.饱和NaOH溶液D.CuSO4答案CD解析对于A、B项,都是消耗Na,产生H2,2Na→H2↑,即投入46gNa,放出2gH2,溶液质量均增大,对于C项,因消耗水而析出NaOH,溶液质量减小;对于D项,钠首先与H2O反应,生成NaOH、放出H2,然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,总化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,由化学方程式可以看出,每溶解46gNa,生成98g沉淀和2gH2,溶液质量减小54g。

2、小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()。

【答案】D【解析】钠的焰色是黄色,K的焰色是紫色,观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄色光的干扰。

该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察,可判断一定含Na+,不能确定是否含K+。

3、下列关于氯气的说法正确的是()。

A.氯气的化学性质很活泼,所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,实验时应注意尾气处理【答案】D4、欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用()A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.石灰水答案B解析利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。

5、(2020广东惠州期末) H2在O2中燃烧的反应为2H2+O22H2O,反应前后会发生变化的是()A.元素的种类B.物质的总质量C.分子的数目D.原子的数目答案C解析反应前后元素的种类不变,A不合题意;依据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,B不合题意;该反应前后分子的数目发生改变,C符合题意;依据质量守恒定律,反应前后原子的数目不变,D不合题意。

新教材人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯章末综合测验含答案解析

第二章海水中的重要元素—钠和氯(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.(2018浙江11月选考,5)可用于治疗胃酸过多的物质是()A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠,可用于治疗胃酸过多,A项正确;NaCl、KCl不与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多,B项、C项错误;氢氧化钠具有极强的腐蚀性,对人体有害,不能用于治疗胃酸过多,D项错误。

2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是下图中的(),比水的小,故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气,从而可看到气泡,正确答案为A项。

3.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气,紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。

在实验室制取Cl2时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A.氯气不与石灰水反应B.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,不能充分吸收尾气中的Cl2C.氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊在水中的溶解度小,吸收Cl2的量较少,吸收不充分。

24.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A.①④B.②③④C.①②③D.④⑤与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,当Cl2过量时,Cl2与水反应生成HCl 2和HClO,溶液呈酸性,因此使石蕊溶液变红色,而HClO有漂白性,又使溶液褪色。

5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是()A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2反应,生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大6.(2021河北邯郸高一检测)已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.3 g 3He含有的中子数为N AB.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AC.28 g CO和N2的混合物含有的电子数为14N AD.标准状况下,4.48 L水分子的数目为0.2N A×N A mol-1=N A,选项A正确;He的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为3g3g·mol-1重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6价降低到+3价,1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1=6N A,选项B正确;CO和N2的摩尔质量均为28g·mol-1,每个分子所含电子数均为14,则28g混合物的物质的量为1mol,所含有的电子数等于14N A,选项C正确;标准状况下,水不是气体,不能用气体摩尔体积进行分子数目的求算,选项D不正确。

人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试(含答案解析)

一、填空题1．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。

(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na )=_______1mo1L -⋅。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为31.84g cm -⋅)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L -⋅的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为_______1mo1L -⋅。

②需用浓硫酸的体积为_______mL 。

③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．定容时，仰视溶液的凹液面2．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。

（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。

（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。

K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。

3．某化学实验室需要480mL ，0.5mol/L 的稀硫酸，现欲用18.4mol/L 的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积 ②转移 ③定容、摇匀 ④量取一定体积的浓硫酸 ⑤洗涤 ⑥稀释并冷却至室温 ⑦轻摇。

完成下列问题：(1)正确的操作步骤为(填入序号)___。

_新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯章末检测含解析新人教版必修第一册

海水中的重要元素——钠和氯(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是( )A ．KClB ．NaClC ．CaCl 2D ．CuCl 2解析：选B KCl 含有钾元素，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；NaCl 含钠元素，火焰呈黄色；CaCl 2含有钙元素，火焰呈砖红色；CuCl 2含有铜元素，火焰呈绿色。

2．下列说法不正确的是( )A ．常温常压下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB ．H 2O ＋C=====高温H 2＋CO 既属于置换反应又属于氧化还原反应C ．燃烧不一定要有氧气参加D ．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗后，在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同解析：选A 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol ，所以1 mol 任何气体的体积都大于22.4 L ，A 不正确；对于反应H 2O ＋C=====高温H 2＋CO ，从基本反应类型分析，属于置换反应，从元素的价态变化分析，属于氧化还原反应，B 正确；燃烧是任何发光发热的剧烈的化学反应，但不一定需要氧气参与，C 正确；做焰色试验前，常用稀盐酸清洗铂丝，将杂质转化为易挥发的金属氯化物，然后在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同，表明金属氯化物已完全挥发，D 正确。

3．下列有关焰色试验的说法正确的是( )A ．焰色试验是金属化合物才表现的性质B ．焰色试验是因为发生了化学变化而产生的现象C ．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素D ．利用焰色试验能检测所有金属元素的存在解析：选C 不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时都会呈现特征颜色，A 错误；焰色试验是金属元素的物理性质，是核外电子吸收能量后跃迁产生不同颜色导致的，B 错误；若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，也有可能含有钾元素，钾元素的焰色为紫色，这种紫色会被黄色所掩蔽，需透过蓝色钴玻璃观察，因此不能排除含有其他金属元素，C 正确；焰色试验不是所有金属元素都有的性质，故利用焰色试验不能检测所有金属元素的存在，D 错误。

高中化学第二章海水中的中盐元素__钠和氯章节检测含解析第一册

海水中的重要元素——钠和氯时间：60分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分,每小题只有一个选项符合题意）1．市场上出售的84消毒液，其商品标示上有如下文字：（1）本品为无色溶液，(2)使用时可加水稀释，(3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

根据上述内容，你认为该消毒液可能是（D）A．碘酒B．氯水C．高锰酸钾D．次氯酸钠溶液解析：碘酒呈褐色，A错误;氯水是一种浅黄绿色、具有漂白能力、也具有强氧化性与酸性的液体，故氯水不可对铁制餐具、衣物进行消毒，不可漂白浅色衣物，B错误;高锰酸钾是紫色溶液，C错误；次氯酸钠是84消毒液的主要成分,其水溶液呈无色，可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物，D正确。

2．下列说法错误的是(A)A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH）2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO2D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－，3===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O解析：Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH）2反应生成白色沉淀，故A项错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B项正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C项正确;将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca（OH）2的量较少，发生的离子反应方程式为:Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3=== CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O，故D 项正确。

3．为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒(容积为50 mL)里吸入40 mL氯气后再吸入10 mL的水，密封后在光照条件下放置（针筒内压强保持不变),可观察到的现象是(D）①吸入水后，黄绿色气体体积缩小②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为20 mLA．仅①② B．仅②③C．仅①③ D．①②③解析：吸入水后,氯气溶于水且部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，黄绿色气体体积缩小，①正确；由于氯水中含氯气分子，所以针筒内溶液呈浅黄绿色，光照一段时间,发生反应2HClO错误!2HCl＋O2↑，由于c（HClO）减小,Cl2与H2O反应继续生成HClO,光照一段时间后溶液颜色变浅，②正确;最终Cl2完全反应，HClO全部分解，得到无色的稀盐酸和20 mL无色的O2，③正确。

2024年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯本章达标检测含解析新人教版必修第一册

本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.(2024湖北荆州中学高一上期中)学好化学让生活更美妙。

下列相关说法错误的是( )A.节日燃放的五彩缤纷的烟花,与金属化合物的焰色有关B.小苏打是碳酸氢钠的俗称,可用作发酵粉,也可用于于治疗胃酸过多症C.为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质,常在包装袋中放入生石灰D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒 2.(2024北京十四中高一上期中)下列物质的保存,错误．．的是 ( ) A.少量Na 保存在煤油中 B.氯水保存在无色试剂瓶中 C.过氧化钠密封保存 D.液氯储存在钢瓶中3.(2024北京清华高校附中高一上期中)下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是 ( )A.钠有较强的还原性,可用于钛、锆、铌等金属的冶炼B.氯气具有强氧化性,可用干燥的氯气漂白红纸条C.过氧化钠为碱性氧化物,可用于呼吸面具中汲取二氧化碳D.次氯酸见光易分解,所以氯水应保存在钢瓶中4.(2024山东威海高一上期中)下列试验仪器或装置、药品的选择有错误的是 ( )ABCD除去Cl 2中的HCl配制100 g 10%的NaCl 溶液(NaCl 固体已称量好)金属钠的保存 Cl 2的尾气汲取5.(2024广东佛山高一上期中)由Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3组成的混合物4.54 g,溶于水配成100 mL 溶液,Na +的浓度为0.4 mol ·L -1,另取等质量的混合物加强热至质量不变,则剩余固体的质量为( )A.4.24 gB.3.18 gC.2.12 gD.1.06 g6.(2024北京一○一中学高一上期中)下列关于操作的说法或平安事故的处理方法中,正确的是( )A.金属钠着火时,可用泡沫灭火器灭火,少量的钠保存在煤油里B.大量氯气泄漏时,刚好戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩,并顺风往低处跑C.做试验剩余的金属钠不得干脆丢弃在废液缸中D.在容量瓶中溶解氯化钠固体,定容时滴水不慎超过了刻度线,可以用滴管吸出少量液体7.(2024北京交大附中高一上期中)下列离子方程式的书写正确的是( )A.金属钠放入水中:2Na+2H+ 2Na++H2↑B.碳酸钠溶液与稀盐酸混合:Na2CO3+2H+ 2Na++H2O+CO2↑C.试验室制氯气:4H++4Cl-+MnO2 Mn2++2Cl2↑+2H2OD.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合:HC O3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O8.已知Fe(OH)3呈红褐色,下列关于钠的反应现象的叙述中,不正确的是( )选项试验操作反应现象A 切开钠,其颜色的改变钠切面颜色变暗,最终呈淡黄色B 把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶D钠与氯气猛烈反应,产生大量白烟中9.(2024安徽亳州高一期中)下列化学反应的试验现象及结论描述正确的是( )A.取久置的Na2O2粉末,向其中滴入过量的稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明Na2O2已变质B.钠加入CuSO4溶液中,有红色物质析出,即析出Cu单质C.用干净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,则原溶液肯定为钠盐溶液D.某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中肯定含有S O42-10.(2024广西南宁三中高一上期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.98%的H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,则49%的H2SO4溶液的物质的量浓度为9.2 mol/LB.只含K2SO4和NaCl的水溶液中,假如Na+和S O42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度肯定不相同C.从V L 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液中取0.5V L稀释至2V L,所得溶液中S O42-浓度为0.125 mol/LD.50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度与50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液中的Cl-浓度相等二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。

高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯高效作业9第1课时氯气的性质含解析新人教版化学必修第一册

第1课时氯气的性质(见学生用书P105)[A级新教材落实与巩固]1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中可为人类利用的氯化物含量相当高。

海水中含量最多的氯化物是( A )A．NaCl B．MgCl2C．KClD．CaCl2【解析】海水中含量最多的氯化物是NaCl,A项正确。

2．在实验室制取Cl2时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是( B )A．氯气不与石灰水反应B．Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,吸收的尾气也很少C．氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊【解析】Ca(OH)2在水中的溶解度小,吸收Cl2的量较少,吸收不充分。

3．下列关于氯气及含氯化合物的说法中,正确的是( B )A．液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色B．氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液C．漂白粉的有效成分是NaClOD．新制饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体的主要成分是氯气【解析】液氯是液态氯单质,不具有漂白性,故A错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,氯化钠和次氯酸钠为“84”消毒液的主要成分,故B正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故C错误；新制饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体是氧气,故D错误。

4．下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是( A )A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．HClO【解析】Cl2本身不具有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色；而氯水、NaClO溶液和HClO 都能使干燥的有色布条褪色,A项符合题意。

5．下列各化合物不能直接由单质之间化合制取的是( D )A．NaClB．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2【解析】Fe与Cl2化合时生成的是FeCl3。

6．下列有关漂白粉的说法正确的是( C )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒,能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,A项错误；漂白粉可用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成的HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,B项错误；当漂白粉与稀酸接触时,生成HClO的速率较快,提高了漂白速率,C 项正确；工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,D项错误。

新教材2024年高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯过关检测卷新人教版必修第一册

其次章过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共13小题,每小题4分,共52分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列试验过程不会产生气体的是( )。

答案:C解析:新制氯水中含有HCl和HClO,HClO光照分解生成HCl和O2,A项不符合题意;新制氯水中含HCl,与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2气体,B项不符合题意;新制氯水中的Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀,不会产生气体,C项符合题意;久置氯水相当于盐酸,Na2O2与盐酸反应生成O2,D项不符合题意。

2.下列叙述正确的是( )。

A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后马上发生爆炸B.试验室制取氯气时,为了防止污染环境,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液汲取C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液答案:C解析:氯气与氢气混合后在加热或点燃条件下可发生爆炸,A项错误。

试验室制取氯气的尾气用NaOH溶液汲取,不用氢氧化钙溶液汲取,因为氢氧化钙溶液的浓度太小,汲取不彻底,B项错误。

新制氯水中HClO含量高,久置氯水几乎无漂白性,C项正确。

Cl2通入硝酸银溶液中也会生成白色沉淀,D项错误。

3.等容积的两容器内,一个盛CH4,另一个盛NH3,若两容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体比较,下列结论肯定不正确的是( )。

A.分子个数比为1∶1B.原子个数比为5∶4C.质量比为17∶16D.氢原子个数比为4∶3答案:C解析:同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,CH4与NH3分别盛放在等容积的容器内,所以CH4与NH3的物质的量相同。

依据N=n·N A可知,分子个数比等于物质的量之比,则CH4与NH3的分子个数比为1∶1,A项正确;1个CH4分子中含有5个原子,1个NH3分子中含有4个原子,则CH4与NH3的原子数之比为5∶4,B项正确;CH4与NH3的物质的量相等,依据m=nM可知,质量之比等于摩尔质量之比,故CH4与NH3的质量之比为16g·mol-1∶17g·mol-1=16∶17,C项错误;1个CH4分子中含有4个氢原子,1个NH3分子中含有3个氢原子,故氢原子个数比为4∶3,D项正确。

高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第二节第1课时氯气的性质检测含解析新人教版必修第一册

第1课时氯气的性质课后·训练提升合格考过关检验1.下列说法中，正确的是( )。

A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子C.氯气有毒，氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色答案:B2.下列有关氯气的叙述中正确的是( )。

A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质C.常温下H2和Cl2能发生化合反应D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物答案:D3.下列离子方程式错误的是( )。

A.实验室制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:Ag++Cl-AgCl↓C.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O答案:C解析:HClO是弱酸，不能拆成离子，C项错误，正确的离子方程式应为Cl2+H2O H++Cl-+HClO。

4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )。

①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸A.①③④B.①②③C.③D.③④答案:C解析:①氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，干燥的氯气没有漂白性;②液氯是液态氯气，化学性质与氯气一样，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，也没有漂白性;③新制氯水中存在H+，能使蓝色石蕊试纸变成红色，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使变红的石蕊试纸褪色;④久置氯水实质变为稀盐酸，只能使蓝色石蕊试纸变成红色;⑤盐酸只能使蓝色石蕊试纸变成红色。

故能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③新制氯水。

5.下列说法错误的是( )。

A.Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B.利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C.用湿润的碘化钾淀粉试纸可以检验Cl2D.Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应答案:D解析:Cl2与碱(如NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，A、B项正确。

2024_2025学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯阶段检测含解析新人教版必修1

阶段检测（二）（测试范围：海水中的重要元素——钠和氯）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

请将正确答案填入表格中相应题号下面）1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”，O2－2就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32 g B．34 g C．32 g/mol D．34 g/mol2．从某NaOH溶液中取随意体积的溶液时，下列物理量肯定没有发生变更的是A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液中Na＋的物质的量浓度C．溶液中Na＋的数目 D．溶液的质量3．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液氯4．下列有关焰色试验的说法中正确的是A．焰色试验是金属单质的特性B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（铁丝）C．氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色D．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特别颜色5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AB．24 g Mg完全变为Mg2＋时失去的电子数为N AC．4 ℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2组成的混合气体的体积不相等6．下列试验过程中，不会产生气体的是7．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A ．小苏打作食品膨松剂B ．84消毒液杀菌C ．纯碱去污D ．洁厕灵除水垢用品主要成分NaHCO 3NaClO Na 2CO 3 HCl8．下列有关试验用品的运用或操作的叙述中，正确的是A ．称量NaOH 固体时，将NaOH 干脆放在托盘上的纸上B ．用托盘天平称量25.20 g 氯化钠固体C ．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D ．容量瓶用于配制精确浓度的溶液，但不能作为反应容器运用9．V L K 2SO 4溶液中含有K + m g ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为A ．39m V mol/LB ．2m 39V mol/LC ．m 39V mol/LD ．m 78Vmol/L 10．下列关于氯气或氯水的描述中，正确的是A ．Cl 2是一种无色有刺激性气味的有毒气体B ．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl 2C ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D ．氯水与液氯的成分相同，是同一种物质11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能视察到的现象是12．下列各组的两物质相互反应时，变更反应条件（温度、反应物用量比等），反应的产物并不变更的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 溶液和CO 2C ．Na 2O 2和CO 2D ．木炭（C ）和O 213．下表中给出了甲和乙所对应的相关物理量，其中不能求出物质的量的是选项A B C D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积 14．试验室需配制1 L 0.1 mol/L 的CuSO 4溶液，正确的操作是A ．取25 g CuSO 4·5H 2O 溶于1 L 水中B ．取16 g CuSO 4·5H 2O 溶于少量水中，再稀释至1 LC ．取16 g 无水CuSO 4溶于1 L 水中D ．取25 g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成1 L 溶液15．若m g Na 在足量Cl 2中燃烧，生成固体的质量为（m +3.55） g ，则m g Na 与O 2反应，生成固体的质量可能为①（m +0.8） g ②（m +1.0） g ③（m +1.2） g ④（m +1.6） g ⑤（m +1.4） gA ．只有①④B ．只有①⑤C ．只有③④D ．①②③④⑤16．试验室制备Cl 2的反应为MnO 2+4HCl （浓）=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。

新教材适用2024_2025学年高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯检测试卷新人教版必修第一册

其次章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组物质的成分完全相同的是( A )A．液氯和氯气B．液氯和氯水C．氯化氢和盐酸D．纯碱和小苏打解析：液氯和氯气都是Cl2分子构成的物质，A项正确；液氯由Cl2分子构成，氯水是Cl2的水溶液，B项错误；氯化氢为纯净物，盐酸是混合物，C项错误；纯碱的成分为Na2CO3，小苏打的成分为NaHCO3，D项错误。

2．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是( B )①将14.2 g Na2SO4，溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③3．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最终颜色渐渐褪去，其缘由是( B )①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤解析：Cl2无漂白性，HClO有漂白性，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO使氯水呈酸性，NaCl没有漂白性，故选B。

4．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的试验方案，其中方法和现象推断正确的是( D )A．分别加入1 mol·L－1的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，视察有无白色沉淀C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，视察火焰的颜色D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，视察有无白色浑浊解析：Na2CO3、NaHCO3固体分别加入盐酸中都有气泡产生，A项错误；Na2CO3、NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反应都有沉淀产生，B项错误；Na2CO3和NaHCO3都含钠元素，焰色都为黄色，C项错误；Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解生成CO2气体使澄清石灰水变浑浊，D项正确。

新教材适用高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯测评新人教版必修第一册

其次章测评(时间:60分钟满分:100分)一、选择题:本题共8小题,每小题3分,共24分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。

1.在同温同压条件下,分子数相同的随意两种气体,它们的( )。

A.体积都是22.4 LB.密度相同C.所占体积相同D.原子数目相同答案:C解析:同温、同压下,两种气体分子数相同,其物质的量相同,所占体积相同,但不肯定是22.4L;两种气体分子中的原子数不肯定相同;两种气体的摩尔质量不肯定相同,密度不肯定相同。

2.下列各组中的两种物质作用,反应条件或者反应物用量变更,不会引起产物种类变更的是( )。

A.Na与O2B.NaOH与CO2C.Na2O2与CO2D.Na2CO3与H2O答案:C解析:钠与氧气反应,在常温时生成氧化钠,加热条件下生成过氧化钠;氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,与反应条件和用量都无关;Na2CO3与H2O反应可生成带不同结晶水的碳酸钠晶体,如Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O。

3.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是( )。

A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色C.光照新制氯水有气体逸出,该气体是氧气D.次氯酸能使染料等有机色素褪色,具有漂白性答案:A解析:Ca(OH)2在水中的溶解度较小,工业上常以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,A项错误。

4.下列试验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )。

A.将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)C.新制氯水使碘化钾淀粉试纸变蓝(Cl2)D.向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)答案:B解析:氯水中含有H+,能与NaHCO3反应生成CO2气体;HClO具有强氧化性,能氧化有色布条而使其褪色,HCl无漂白性;Cl2能将碘离子氧化为碘单质,淀粉遇碘单质变蓝;Cl-与Ag+反应生成氯化银白色沉淀。

新人教版高中化学必修1第二章《海水中的主要元素钠和氯》测试卷(答案解析)

一、填空题1．(0分)[ID：136156]氯气是一种重要的化工原料。

（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，当漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质，写出验证漂白粉已部分变质的实验方法：________。

（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空，a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

c过程的离子方程式为_______。

e过程中氧化还原反应的化学方程式为________。

d过程所观察到的现象为_______。

b过程证明了氯水中存在_________（填字母）微粒。

A Cl2B Cl-C HClO DH+（3）根据下表表弱酸的电离常数，写出二种可以增加饱和氯水中的次氯酸的浓度的钠盐_______。

说明选择的理由或条件：_________。

某些弱酸的电离常数（298K）多元弱酸K1K2HClO 2.95×10-8CH3COOH 1.76×10-5H2SO3 1.54×10-2 1.02×10-17H2CO3 4.30×10-7 5.61×10-112．(0分)[ID：136118](1)在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。

人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。

引导大客车上的乘客_____________(填序号)a．顺风向高处转移 b．顺风向低处转移c．逆风向高处转移 d．逆风向低处转移(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________。

(3)为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示) ____________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为________。

新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯单元素养检测卷含解析新人教版化学必修第一册

单元素养检测卷(二)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列关于原溶液的判断正确的是( D )A ．只含Na ＋B ．可能含有Na ＋,可能还含有K ＋C ．既含有Na ＋,又含有K ＋D ．一定含Na ＋,可能含有K ＋【解析】钠元素的焰色是黄色,钾元素的焰色是紫色,但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃,以滤去钠元素的黄光干扰。

做焰色试验时,直接观察时看到火焰呈黄色,说明原溶液中肯定含有Na ＋,不能判断K ＋的存在与否,故D 正确。

2．下列溶液中的 c(Cl －)与 50 mL 1 mol/L MgCl 2 溶液中的 c(Cl －)相等的是( C )A ．100 mL 1 mol/L NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol/L CaCl 2 溶液C ．100 mL 2 mol/L KCl 溶液D ．75 mL 1 mol/L AlCl 3 溶液【解析】50 mL 1 mol/L MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度c(Cl －)＝2c(MgCl 2)＝2 mol/L 。

100 mL 1 mol/L NaCl 溶液中Cl －的物质的量浓度c(Cl －)＝c(NaCl)＝1 mol/L,故A 错误； 75 mL 2 mol/L CaCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度c(Cl －)＝2c(CaCl 2)＝4 mol/L,故B 错误； 100 mL 2 mol/L KCl 溶液中Cl －的物质的量浓度c(Cl －)＝c(KCl)＝2 mol/L,故C 正确；75 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中Cl －的物质的量浓度c(Cl －)＝3c(AlCl 3)＝3 mol/L,故D 错误。

3．下列化合物不能由两种单质直接化合而得到的是( B )A ．Na 2O 2B ．FeCl 2C ．FeCl 3D ．MgO【解析】2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2,Na 2O 2可以由单质直接化合生成,A 项正确；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3,Fe 与Cl 2直接化合生成FeCl 3,无法生成FeCl 2,B 项错误、C 项正确；2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,MgO可以由单质直接化合生成,D项正确。

2021_2022学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯测评B含解析新人教版必修1

第二章测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.化学在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中不正确的是( )A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可用于漂白织物、羽毛等2D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔答案:C解析:碳酸钠碱性较强,对胃刺激性较大,不能用来治疗胃酸过多。

在医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多。

2.下列溶液中,与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )A.100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液B.40 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液C.50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液D.25 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液答案:D解析:Cl-的物质的量浓度与体积无关。

A项中c(Cl-)=0.5mol·L-1×2=1mol·L-1,B项中c(Cl-)=0.25mol·L-1×3=0.75mol·L-1,C项中c(Cl-)=1mol·L-1,D项中c(Cl-)=0.5mol·L-1。

3.下列叙述中正确的是( )A.同温、同压下,相同体积的任何物质,其物质的量必然相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相等,若其体积相等,则质量一定相等答案:B解析:同温、同压下,具有相同体积的任何气体,其分子数相等,物质的量相等,A项错误;没有说明温度和压强,1LCO和1LO2的物质的量大小不能确定,两者的质量也无法确定,C项错误;未指明同温、同压条件,一氧化碳和氮气的体积相等,其物质的量不一定相等,质量也不一定相等,D项错误。

2021年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯双基训练金卷二新人教版必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题2分，共20分）1．近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。

下列关于小苏打的叙述准确的是A ．化学式为Na 2CO 3 B ．受热不分解C ．属于盐 D ．与盐酸不反应2．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是A ．FeCl 3 B ．Na 2SO 4 C ．HCl D ．NaOH3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl −C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 4．下列溶液中Cl －浓度由大到小的顺序是①200mL 2mol·L −1 MgCl 2溶液　②1000mL 2.5mol·L −1 NaCl 溶液　③300 mL 5mol·L −1 KClO 3溶液　④250mL 1mol·L −1 FeCl 3溶液A ．③②①④B ．①④②③C ．④①②③D ．②③①④5．己知N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．3g 3He 含有的中子数为N AB ．1mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AC ．28g CO 和N 2的混合物含有的电子数为14N AD ．标准状况下，4.48L 水分子的数目为0.2N A6．将紫色石蕊溶液滴入NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是①氯气有漂白性　②氯气与NaOH 溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A ．①④B ．②③④C ．①②③D ．④⑤7．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A ．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B ．提高水温，有利于金鱼生长C ．增加水中氧气的含量D ．促使水中的次氯酸分解8．常温常压下，在等体积的两个集气瓶中，分别盛装HI 和Cl 2如图所示，若将集气瓶的玻璃片抽走，可以观察到的现象及反应结果的判断正确的是A ．黄绿色完全消失B ．反应后，集气瓶中含有HI 和HCl 两种气体C ．瓶中出现紫黑色固体D ．反应后，将气体通入NaOH 溶液，只能生成一种盐9．向200mL Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶液中缓慢滴加0.1mol·L −1稀盐酸，当加入的盐酸体积为100mL 后开始产生气体，加到a mL 时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672L ，继续滴加盐酸不再产生气体(不考虑气体的溶解)。