第二章《海水中的重要元素--钠和氯》基础过关单元检测(教师版)(人教版2019)

《海水中的重要元素----钠和氯》基础过关单元检测学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关钠及其化合物的结构、性质与用途具有对应关系且可行的是A ．Na 的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜B ．3NaHCO 、23Na CO 溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱C ．22Na O 中含有氧分子，与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂D ．NaOH 具有强碱性，可用作干燥剂【答案】B【解析】A ．金属钠具有强还原性，与硫酸铜溶液反应时，先与溶液中的水反应，不能置换制取金属 铜，故A 错误；B ．Na 2CO 3和NaHCO 3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，还可利用NaHCO 3的弱碱性治疗胃酸过多，故B 正确；C ．22Na O 自身并不含有氧分子，过氧化钠能与人呼吸产生的二氧化碳和水分别反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故C 错误；D ．固体NaOH 具有吸水性，可用作干燥剂，故D 错误；答案选B 。

2．下列有关23Na CO 和3NaHCO 性质的说法中正确的是A ．23Na CO 和3NaHCO 均可用于治疗胃酸过多B ．可用加热的方法除去23Na CO 粉末中混有的3NaHCOC ．等物质的量的23Na CO 和3NaHCO 分别与过量盐酸反应，23Na CO 产生2CO 的质量大D ．向23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液中分别加入2CaCl 溶液，都产生白色沉淀【答案】B【解析】A ．碳酸钠碱性太强，不能用作胃药，故A 错误；B ．NaHCO 3不稳定，加热易分解：323222NaHCO NaC ==O +CO +H O ∆↑，通过加热可除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3，并不引入新的杂质，故B 正确；C ．根据反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放出CO 2相等，故C 错误；D ．3NaHCO 稀溶液与2CaCl 溶液不反应，不产生沉淀，故D 错误；故选：B 。

3．将0.01 molNaOH 和1.06 gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是A ．B ．C ．D ．【答案】C【解析】对NaOH 和Na 2CO 3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，再发生Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+ NaCl ，最后发生NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O 。

n(Na 2CO 3)= 1.06g 106g /mol=0.01mol ，NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加HCl ，依次发生反应①H ++OH -=H 2O 、②2-3CO +H +=-3HCO 、③-3HCO + H +=CO 2↑+H 2O ，反应①消耗的n(HCl)=n(NaOH)= 0.01mol ，V(HCl)=0.01mol 0.1mol /L =0.1L ，反应②消耗的n(HCl)= n(2-3CO )= 0.01mol ，V(HCl)=0.01mol 0.1mol /L=0.1L ，反应①和反应②均没有CO 2生成，因此加入前0.2L 的HCl 时没有气体生成，当再加入0.1L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应③-3HCO +H +=CO 2↑+H 2O ；此时开始放出气体，反应完全时生成二氧化碳的物质的量是0.01mol ，正好与图象相符，故C 正确；答案选C 。

4．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．食醋除水垢(碳酸钙)： CO 23+2H + = CO 2↑ + H 2OB ．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe 3+ = Fe 2++ Cu 2+C ．铁和稀硫酸反应：2Fe +6H + = 2Fe 3++ 3H 2↑D ．钠投入水中：2Na + 2H 2O = 2Na + +2OH - + H 2↑【答案】D【解析】A ．食醋的主要成分是醋酸，在水中难电离，不能写成离子，水垢中的碳酸钙不溶于水，在离子方程式里也不能写成离子，故A 错误；B ．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：Cu + 2Fe 3+ = 2Fe 2++ Cu 2+，故B 错误；C ．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe +2H + = Fe 2++ H 2↑，故C 错误；D ．钠和水反应生成NaOH 和氢气，选项中的离子方程式正确；故选D 。

5．已知反应：2 FeCr 2O 4+7 Na 2O 2===高温4 Na 2CrO 4 +X+3 Na 2O ，下列说法正确的是 A ．Na 2O 2发生氧化反应B ．X 的化学式为Fe 3O 4C ．等量的Na 2O 2与足量的H 2O 、CO 2反应生成等量的O 2D ．每生成18.6gNa 2O 反应中转移2.8mol 电子【答案】C【解析】对于反应2FeCr 2O 4+7Na 2O 2===高温4Na 2CrO 4+X+3Na 2O ，依据质量守恒定律，可确定X 中含有2个Fe 、3个O ，所以其为Fe 2O 3。

FeCr 2O 4中Fe 显+2价、Cr 显+3价，Na 2O 2中O 显-1价，Na 2CrO 4中Cr 显+6价，Fe 2O 3中Fe 显+3价，Na 2O 中O 显-2价。

A ．Na 2O 2中O 元素由-1价降低到-2价，得电子发生还原反应，A 不正确；B ．由分析可知，X 的化学式为Fe 2O 3，B 不正确；C ．Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应，都有如下关系式2Na 2O 2—O 2，所以等量的Na 2O 2与足量的H 2O 、CO 2反应，生成O 2的物质的量相等，C 正确；D ．7Na 2O 2—3Na 2O—14e -，18.6gNa 2O 的物质的量为0.3mol ，反应中转移1.4mol 电子，D 不正确；故选C 。

6．已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应能产生Cl 2。

若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置)A ．只有④处B ．只有②处C ．只有②和③处D ．②③④处【答案】D【解析】实验室可使用KMnO 4与浓盐酸反应制备Cl 2，2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O ，生成的Cl 2中含有HCl 气体和水蒸气，用饱和食盐水除去HCl ，用浓硫酸干燥气体，可得到纯净的Cl 2。

根据分析，①处可以制氯气，①正确；②处氢氧化钠溶液会把氯气和氯化氢都吸收了，应使用饱和食盐水，②错误；③处的导管应长进短出，③错误；④处的试管是封闭的，通入气体因压强增大会导致爆炸，④错误；综上所述，②③④错误，故选D 。

7．2Cl 是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是A ．纯净的2H 在2Cl 中安静地燃烧，发出蓝色火焰B ．2Cl 通入冷的石灰乳中，制得漂白液C ．2Cl 能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水的酸性变强D ．过量的Fe 在2Cl 中燃烧，生成2FeCl【答案】C【解析】A ．纯净的2H 在2Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，A 错误；B ． 2Cl 通入冷的石灰乳中，制得漂白粉，B 错误；C ． 2Cl 能与水反应生成HClO 和HCl ，次氯酸不稳定见光分解为盐酸和氧气，故久置氯水主要成分为盐酸、酸性变强，C 正确；D ． Fe 在2Cl 中燃烧生成3FeCl ，与铁是否过量无关，D 错误；答案选C 。

8．利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是A ．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应B ．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3C ．用图丙所示装置制取漂白粉D ．用图丁所示装置检验氨气的水溶性【答案】B【解析】A．钠与水反应产生热量导致大试管中温度升高压强增大使U型管中液柱左端下降，A项正确；B．NH3为碱性气体可以选择碱石灰干燥，但氨气密度比空气小应该采用向下排空，B项错误；C．漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2，选用浓度大的石灰乳制备，C项正确；D．氨气溶于水后圆底烧瓶中气压降低气球膨胀，D项正确；故选B。

9．下列关于HClO的性质叙述错误的是A．HClO是一元弱酸B．HClO不稳定，见光易分解C．HClO具有强氧化性D．HClO中氯元素的化合价为1-价【答案】D【解析】A．HClO是一元弱酸、酸性比碳酸弱，A正确；B．HClO不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，B正确；C．HClO中氯元素化合价易降低到-1、具有强氧化性，C正确；D．HClO中CI元素的化合价为1+价，D错误；答案选D。

10．向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量苯，振荡，静置。

下列判断正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】向溴化钠溶液中加入少量氯水，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和溴，振荡，再加入适量密度小于水的有机溶剂苯，苯萃取溶液中的溴，振荡，静置溶液分层，上层为橙红色的溴的苯溶液，下层无色的水溶液，故选A。

11．关于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是A．1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1【答案】C【解析】A．1L该HNO3溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量m=0.1mol×63g/mol=6.3g，A项正确；B．硝酸为一元强酸，则0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，B项正确；C．溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中HNO3的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C项错误；D．溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c=() 0.1mol/L10mL100mL⨯=0.01mol/L，D项正确；答案选C。