铁的重要化合物 (2)
《铁的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)
《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
(一)知识和技能
1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。
2.掌握铁的氢氧化物的化学性质和制备方法。
3.能够检验溶液中的Fe3+，了解溶液中的Fe2+ 验证。
(二)过程与方法
1.初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。
2.通过灰绿色沉淀成因的探究过程，培养学生的证据意识和实验探究、证实证伪的方法，
提高学生的科学素养。
3.通过自学和自主建构活动，培养学生掌握获取和加工信息的能力和方法。
(三)情感态度与价值观
1.通过各项实验探究，培养小组交流合作意识，增强学生对化学学习的热情。
2.培养学生务实求真、勇于探索的科学态度，感受化学在社会生活中的应用价值。
二、教学重点和难点
(一)教学重点：铁的氢氧化物的性质及灰绿色沉淀成因的探究、Fe3+的检验
(二)教学难点：氢氧化亚铁的制备
三、教学方法
自主建构式、问题探究式
四、教学手段及用具
（1）实验仪器：井穴板、试管、胶头滴管、锥形瓶、三通管、橡胶管、橡胶塞、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、止水夹。
（2）实验药品：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、二氧化锰、双氧水、分液漏斗、铁粉、稀硫酸、煤油。
五、教学过程
六、板书设计
第三章第二节三、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物的性质
(二)铁的氢氧化物的性质和制备
(三)铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验。
《铁的重要化合物》(公开课)教案
《铁的重要化合物》(公开课)教案铁的重要化合物 (公开课) 教案简介本课程将介绍铁的重要化合物。
我们将探讨铁的化学特性以及其在不同化合物中的应用。
通过本课程，学生将了解到铁的重要性及其在日常生活中的应用，培养对化学知识的兴趣和实验技巧。
教学目标- 了解铁的主要化学特性- 了解铁的不同氧化态及其在化合物中的应用- 掌握铁的制备方法- 学会用化学方程式表示铁的反应- 培养对实验的兴趣和实验技巧教学内容1. 铁的基本性质- 铁的物理性质：颜色、熔点、密度等- 铁的化学性质：与氧气、水、酸等的反应2. 铁的氧化态及化合物- 铁的氧化态：Fe2+和Fe3+- 铁的氧化态在化合物中的应用：铁盐、铁氰化物等3. 铁的制备方法- 铁的矿石提取- 铁的冶炼方法：高炉冶炼、直接还原法等4. 铁的反应- 铁的氧化反应：铁与氧气的反应- 铁的还原反应：铁与酸的反应5. 实验演示- 铁的氧化态实验：通过观察铁的氧化态颜色的变化- 铁的反应实验：观察铁与氧气、酸等的反应情况教学方法- 讲授：通过课堂教学介绍铁的重要化合物的知识- 实验：进行实验演示来展示铁的化学特性和反应过程- 讨论：组织讨论活动，加深对铁化合物的理解教学评估- 参与度评估：学生积极参与课堂讨论和实验演示- 实验报告评估：学生撰写实验报告，分析和总结实验结果- 测试评估：进行课堂测试，考查学生对课程知识的掌握情况参考资料以上是《铁的重要化合物》(公开课)教案的简要内容。
通过本课程，学生将能够深入了解铁的化学特性和化合物应用，并通过实验和讨论培养实验技巧和对化学的兴趣。
希望本课程能够激发学生学习化学的热情，提高他们的学术能力和实践能力。
铁的重要化合物知识点背诵
铁的重要化合物知识点背诵铁是一种常见的金属元素，它在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
除了纯铁之外，铁还可以形成多种化合物。
这些铁的化合物在各个领域都有广泛的应用。
本文将会介绍一些铁的重要化合物以及它们的用途。
1.亚硫酸铁亚硫酸铁（FeSO4）是一种常见的铁的化合物。
它可以通过将铁与硫酸反应得到。
亚硫酸铁常用作草坪上的除草剂，它可以杀死杂草并促进植物生长。
此外，亚硫酸铁还可以用作水处理剂，用于去除水中的病原体和杂质。
2.氯化铁氯化铁（FeCl3）是一种常见的无机化合物，它可以通过将铁与氯气反应得到。
氯化铁常用作水处理剂，用于去除水中的污染物和杂质。
此外，氯化铁还可以用作媒染剂，用于染色纺织品和皮革。
3.硫酸铁硫酸铁（Fe2(SO4)3）是一种重要的铁的化合物。
它可以通过将铁与硫酸反应得到。
硫酸铁常用于制备其他铁化合物，如亚硫酸铁和氯化铁。
此外，硫酸铁还可以用作蚀刻剂，用于腐蚀金属表面以制作印刷电路板。
4.碳酸亚铁碳酸亚铁（FeCO3）是一种有机铁化合物。
它可以通过将铁与二氧化碳反应得到。
碳酸亚铁常用于制备其他铁化合物，如氧化铁和氢氧化铁。
此外，碳酸亚铁还可以用作治疗缺铁性贫血的药物。
5.氢氧化铁氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种常见的无机化合物，它可以通过将铁与氢氧化钠反应得到。
氢氧化铁常用作水处理剂，用于去除水中的污染物和杂质。
此外，氢氧化铁还可以用作染料和颜料，用于绘画和印刷。
以上是几种铁的重要化合物及其用途的简要介绍。
这些化合物在环境、工业和医药等领域都发挥着重要的作用。
了解这些化合物的性质和用途，有助于我们更好地理解铁的应用价值，并在实际生活中更好地利用它们。
总结： - 亚硫酸铁常用于除草和水处理。
- 氯化铁常用于水处理和染色。
- 硫酸铁常用于制备其他铁化合物和蚀刻。
- 碳酸亚铁常用于制备其他铁化合物和治疗贫血。
- 氢氧化铁常用于水处理和颜料。
这些化合物只是铁的众多化合物中的一小部分，但它们展示了铁的广泛应用领域。
铁的重要化合物教案
铁的重要化合物教案主题：铁的重要化合物教学目标：1.了解铁及其重要性；2.了解铁的主要化合物；3.掌握铁的主要化合物的性质和应用。
教学重难点：1.铁的主要化合物及其应用；2.铁的物理和化学性质。
教学准备：1.PPT或白板；2.实验用具和化学品。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍铁及其重要性，并与学生讨论铁在生活中的应用。
二、铁的主要化合物及其应用（20分钟）1.铁的氧化物：铁氧化物是铁的最常见化合物之一，其中最重要的是铁(II)氧化物和铁(III)氧化物。
学生通过实验或观察图片，了解铁的氧化物的颜色和应用。
2.铁的硫化物：铁(II)硫化物和铁(III)硫化物是两种常见的铁的硫化物。
举例说明铁的硫化物在工业上的应用。
三、铁的物理和化学性质（30分钟）1.铁的物理性质：介绍铁的颜色、熔点、密度等物理性质。
2.铁的化学性质：讲解铁与氧气、酸等物质的反应，引导学生进行相关实验，观察铁的化学性质。
四、铁与人体的关系（20分钟）1.铁与血红蛋白：讲解铁在人体中的重要性，以及铁与血红蛋白的关系。
2.铁的缺乏和过多对人体的影响：讲解缺铁性贫血和铁过多对人体健康的影响，提醒学生要适量摄取铁质。
五、课堂小结（5分钟）回顾本节课的要点，强化学生对铁的重要化合物及其应用的理解。
六、拓展延伸（10分钟）课后作业：要求学生到家中查找铁的其他化合物，了解其应用领域，并写一篇简短的报告。
七、板书设计（可选）根据教师的个人喜好和课堂需要，设计相关内容的板书，以便学生更好地理解和吸收知识。
教学反思：本节课通过介绍铁的重要化合物，使学生对铁及其化学性质有了更深入的了解。
通过实验和应用实例，学生能够更好地理解铁的重要性和应用。
在教学中尽量引导学生多思考并参与讨论，加深学生的理解和兴趣。
第二节铁的重要化合物
现象： ①不显红色
(2)Fe 和Fe 的转化
H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
3+
2+
步骤 氯化铁溶液中加入铁 粉、KSCN溶液
原理 2 FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋ 结论 强还原剂 Fe3+ Fe2+ Fe2+
上层清液加H2O2水溶液 或氯水，振荡
4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O =4Fe(OH)3
思考：苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现 榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为 棕黄色，为什么呢？
新 鲜 苹 果 汁
放置一段时间
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）
（1）Fe3+的检验 【 实验3-10】
在2支试管里分别加入5mlFeCl3溶液和5mlFeCl2溶 液，各滴入几滴KSCN溶液 。观察并记录现象。 FeCl3溶液 FeCl2溶液
△ ⑯ 2Fe(OH)2 === Fe O + H2O 隔氧
小结
3、铁盐与亚铁盐 （1）Fe3+的检验
（2) Fe 和Fe 的转化
Fe2+
强氧化剂 还原剂
3+
2+
Fe3+
课堂练习
1、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质， 会有Fe 3+生成的是（ B ） A、硫酸 B、氯水 C、硫酸锌 D、氯化铜 2、为了检验某FeCl 2 溶液是否变质，可向溶液试样 中加入（ C ） A NaOH溶液 B 铁片 C KSCN溶液 D 石蕊试液
Fe2O3+3H2O
铁的重要化合物
与盐酸 碱性 反应 氧化物
2、铁的氢氧化物 、
铁有哪些氢氧化物， 铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化 物？ Fe(OH)2和Fe(OH)3 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
O2 Fe2+ Fe3+
苹果也会“生锈” 苹果也会“生锈”
信息提示： 信息提示：苹果中含有一种带有 +2价铁元素的酶 价铁元素的酶。 +2价铁元素的酶。
3、铁盐和亚铁盐的性质 、铁盐和亚铁盐的性质
（1）Fe3+的检验
实验3—10： ： 实验
溶液和5mLFeCl3溶 支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和 在2支试管里分别加入 支试管里分别加入 各加入1～ 滴 溶液。 液，各加入 ～2滴KSCN溶液。观察现象并记录。 溶液 观察现象并记录。 滴入KSCN溶液 溶液 滴入 FeCl3溶液 FeCl2溶液 黄色溶液变成血红色 无明显变化
< 感悟新知 >
2、向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶 、向某溶液中加入几滴 溶液， 溶液 液不变色；向该溶液中继续通入Cl 液不变色；向该溶液中继续通入 2，溶 液变红色。 液变红色。关于原溶液下列说法正确的是 ( AB ) A、一定没有 3+ B、一定有 2+ 、一定没有Fe 、一定有Fe C、可能有 3+ D、不可能有 2+ 、可能有Fe 、不可能有Fe
< 感悟新知 >
4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块 ．在含有 金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之， 金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之， 然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ） D A．Fe B．FeO ． ． C．Fe（OH）3 D．Fe2O3 ． （ ） ．
铁的重要化合物
（填写教材）
FeSO4
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶 液反应制得。
学与问：
（P60填写教材）
氧化性 还原性
还 原 Zn、Fe、Cu、 剂
强氧 Cl2、KMnO4 化剂 H2O2、 HNO 3
3+ Fe
氧化性
练习
运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 作用生成红色溶液的是（ ） √ A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. C. Fe3+ √ Fe2+ 3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁 √
第二节 几种重要的金属化合物
第三课时 铁的重要化合物
宜昌金东方学校•高中
赤铁矿（Fe2O3） 陨铁 磁铁矿（Fe3O4）
Fe2O3：红色的油漆
硫酸亚铁
FeO 黑色
黄铁矿（FeS2）
注意颜色
浅绿色
浅绿色
白色
红褐色
棕黄色
棕黄色
三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、状态 水中溶解性 化学性质 (碱性氧化物)
点燃
⑧ Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3 ＋3H2O
⑨ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
铁的重要化合物
黑色粉末 +2 不溶 不稳定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
高温时，都能与 、 炼铁原理) 高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成 、 反应，被还原生成Fe(炼铁原理 炼铁原理
桃 江 一 中
金属及其化合物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
桃 江 一 中
金属及其化合物
Fe2O3（赤铁矿） 赤铁矿）
色 利 用 化
3+
的 氧 性
与KSCN 与
与 KI
色 色
色 色
Cu
色 色
色
Fe
色
色
与
色
桃 江 一 中
金属及其化合物
【知识运用】 知识运用】
• 1.为什么实验室在配制 为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液 为什么实验室在配制 通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 防止Fe 被氧化成Fe 答：防止 2+被氧化成 3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+ • 2.除去 除去FeCl2溶液中的少量 溶液中的少量FeCl3，可加 除去 粉 除去FeCl3溶液中的少量 溶液中的少量FeCl2， 入 Fe粉 ；除去 可加入 氯水 ；除去FeCl2溶液中的少量 除去 粉 CuCl2，可加入 Fe粉 。
金属及其化合物
铁的重要化合物
金属及其化合物
三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 、
化学式 俗名 色态 铁的价态 水溶性 稳定性 与非氧化 性酸反应 氧化性
FeO
——
Fe2O3
铁红 红棕色粉末 +3 不溶 稳定 Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O
铁的化合物
加 2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClKSCN 溶液 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
现象：不变红色，若 现象：变血红色 再通Cl2则变血红色 3+ -
Fe +3SCN =Fe(SCN)3
2+ Fe
强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等
Zn、CO、Al等
1
5
3 4
6 2
Fe3+
Fe
铁的重要化合物
铁在自然界中以பைடு நூலகம்么形式存在？为什么？
一、铁的常见氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
1、FeO （氧化亚铁）
黑色粉末，Fe的化合价为+2，不稳定。 FeO
加热
6FeO+O2==2Fe3O4 碱性氧化物，不溶于水，能溶于酸。 FeO+H2SO4=FeSO4 +H2O
HNO3与FeO反应的化学方程式。
Fe2O3+3H2O
与酸反应 Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
我们怎样才能制得Fe(OH)2?
出气口 铁屑 稀硫酸
NaOH溶液
三、Fe3+的氧化性 科学探究：铁盐的和亚铁盐的一些性质
Fe3+的检验
分别向FeCl3溶液和 FeCl2中滴加KSCN溶液
类别 稳定性 与酸反应
与还原剂反应
FeO+H2SO4=FeSO4 +H2O Fe3O4 +8HCl =2FeCl3 +FeCl2+ 4H2O Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO2
1《铁及其化合物(二)》教学设计
从氧化物的类型角度分析，氧化亚铁属于碱性氧化物，可以与酸反应生成亚铁盐和水。氧化铁也属于碱性氧化物，可以与酸反应生成铁盐和水。四氧化三铁是一种复杂的化合物，它与酸反应同时生成亚铁盐和铁盐。
生成的氢氧化亚铁在空气中最终转变为红褐色，说明氢氧化亚铁转变为了什么物质呢？对，是氢氧化铁。氢氧化亚铁与氧气和水共同作用形成氢氧化铁。其中铁元素的化合价发生了怎样的变化呢？从+2价升高到+3价。这说明氢氧化亚铁具有什么性质呢？同学们不难得出结论，氢氧化亚铁具有很强的还原性，极易被溶解在溶液中的氧气氧化为氢氧化铁。我们一起来观看一下氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备实验，请同学们仔细观察反应中的颜色变化。
首先，我们来认识一下氧化亚铁。氧化亚铁，是一种黑色粉末，不溶于水
根据之前的学习，你能否判断出氧化亚铁属于哪类氧化物？
氧化亚铁属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的一些通性。它不与水反应。但是能够与酸反应生成亚铁盐和水。
根据氧化亚铁中铁元素的化合价，你能否推测出氧化亚铁还应该有什么性质？
由于氧化亚铁中铁元素为+2价，是铁元素的中间价态，同学们，你是否已经推测出，氧化亚铁应该既有氧化性又有还原性，而主要以还原性为主。氧化亚铁在一定条件下能够与氧化剂发生反应。事实上，氧化亚铁在空气中受热就会迅速被氧化为四氧化三铁，因此，它不稳定。这也是为什么自然界中没有以氧化亚铁为主要成分的矿石的原因所在。同学们，你能试着根据我们刚才的描述写出氧化亚铁转变为四氧化三铁的化学反应方程式吗？氧化亚铁与氧气在加热条件下反应生成四氧化三铁。
铁的重要化合物教案
《铁的重要化合物》教案一、教学目标:1、知识与技能：（1）认识FeO、 Fe2O3、Fe3O4的性质和应用（2）知道Fe(OH)2 、Fe(OH)3的制备及性质（3）掌握检验Fe3+的方法，Fe2+与Fe3+的相互转化2、过程与方法：（1）通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备以及Fe2+与Fe3+的相互转化，引导学生探究实验，培养学生的探究能力（2）运用列表的方法，认识铁的氧化物、氢氧化物的性质3、情感态度与价值观：（1）通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
（2）通过对实验的探究和观察，发展学习化学的兴趣二、教学重点、难点:重点：1、氢氧化铁、氢氧化亚铁的化学性质和制备2、Fe3+的检验方法3、Fe2+和Fe3+的相互转化难点：Fe2+和Fe3+的相互转化三、教学策略和手段:教学方法：实验探究法、问题启示法和讨论法教学手段：多媒体辅助教学四、课堂教学过程:【导入】欣赏图片（鸟巢、摩天轮、桥梁等）这些都是由什么做成的？（铁或钢铁）；请同学们想一想你所知道的含铁元素的物质有哪些？学生回答：FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeSO4、FeCl3……【讲述】从总体上来看，它们都属于铁的化合物。
这节课我们就来学习铁的重要化合物。
【提问】Fe(OH)3、Fe(OH)2都属于铁的氢氧化物，它们依据什么来命名的？【讲述】可见，铁有+2、+3价，说明铁是一种变价元素。
有变价，推测一下具有哪方面的性质？（氧化、还原性质）今天我们就从氧化还原的角度来探究这几类物质，重点探究盐和氢氧化物。
典型自由移动的Fe 2+、Fe 3+只有在铁盐当中才具有。
【过渡】桌上有两瓶失去标签的FeCl 3、FeSO 4溶液，我们该如何鉴别它们？根据已有的化学知识，我们可以从外观（颜色）来辨别，Fe 3+具有黄色，Fe 2+具有浅绿色，这是它们的特征颜色。
【讲述】但是浓度不同颜色有差异，浓度过低不能直接从颜色来判断；所以我们需要找特征试剂来鉴别它们（如KSCN ）。
铁的重要化合物
课题导入
新知探究
课堂小结
随检测
作业布置
铁的重要化合物
随堂检测 某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示）
（1）A是
，B是
，C是
；
（2）加入盐酸变红的原因？
课题导入
新知探究
课堂小结
随堂检测
作业布置
弹簧夹
A Fe＋稀硫酸
课题导入 新知探究 课堂小结
B NaOH溶液
随堂检测 作业布置
铁的重要化合物
【实验3-10 在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液， 】 再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。
滴加KSCN溶液
FeCl2（左） FeCl3（右）
溶液颜色没有变化
溶液呈血红色
结论：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）
课题导入 新知探究 课堂小结 随堂检测 作业布置
铁的重要化合物
3、铁的氢氧化物 名称 氢氧化铁 化学式 颜色 状态 Fe(OH)3 红褐色固体 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色固体 不稳定，易被空气 中的氧气氧化，颜 色变化：白色→灰 绿色→红褐色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
SCN-离子的溶液作试剂检验。
课题导入 新知探究 课堂小结
Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在用含
随堂检测 作业布置
铁的重要化合物
【科学探究 在盛有少量FeCl3溶液的试管中，加入少量 】 Fe粉，充分振荡后，滴入几滴KSCN溶液，
观察并记录其现象。再加入几滴氯水，又 发生什么样的变化？
检验 加KSCN后，溶液呈血红色 加KSCN无明显现象， 再加氯水呈血红色 方法 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （血红色） 相互 还原剂（Fe、Cu) 3+ 转化 Fe Fe2+
铁的重要化合物
铁的重要化合物
【讨论】如何制得氢氧化铁、氢氧化 亚铁呢？
铁的氧化物均不溶于水，且不与水反应， 可由相应的可溶性盐与碱溶液反应制得。
铁的重要化合物
探究二、铁的氢氧化物 1、制取 【实验3-9】
在2支试管中分别加入少量FeCl3、FeSO4溶液， 然后滴加NaOH溶液，观察现象
FeCl3溶液 加 NaOH 溶液 生成红褐色沉淀
铁的重要化合物
课后探究
1、鉴别Fe2+和Fe3+的方法
2、可到实验室，根据我们所学的知识和下 面的装置来完善Fe（OH）2的制备实验
Fe＋稀硫酸 NaOH溶液
目的：除去溶液中的铁离子 和隔绝空气中的氧气
铁的重要化合物 2、与酸反应
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱， 你能写出它们与稀盐酸反应的离子方程 式吗？ Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O
FeSO4溶液 白色沉淀—灰绿 色—红褐色沉淀
离子 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 方程 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 式
4Fe(OH)3
思考题:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
要想得到白色的Fe(OH)2 在配制溶液和操作 过程中所采取措施要达到的目的是什么?
Cl2、Br2、HNO3等较强的氧化剂
(第3课时 铁的重要化合物)课时作业2
第二节 几种重要的金属化合物 （第3课时 铁的重要化合物）【学习目标】1、了解FeO 、Fe 2O 3 、Fe 3O 4的性质和应用。
【学习重点】2、掌握Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。
【学习难点】3、掌握Fe 2+、Fe 3+的检验及相互转化。
2、完成【课时作业】 1——10题答题处：1、下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、2、往浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A ．颜色变浅B ．逐渐加深C ．没有改变D ．变棕黄色3、某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al 3+4、将适量的铁粉加入FeCl 3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比A ．3：2B ．1：2C ．2：1D ．2：3 5、将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是A.硫酸 B .氯水 C .硝酸锌 D.氯化铜6、Mg 、Al 、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是A.三种金属的物质的量相等 B .三种金属均过量C.三种金属的质量相等 D .参加反应的三种金属的质量比为12：9：287、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A ．NaOHB ．NH 3-H 2OC ．AgNO 3D ．BaCl 28、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO 4溶液滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间 ；③FeCl 3溶液滴入KSCN 溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
化学铁及其化合物的知识点总结
化学铁及其化合物的知识点总结铁是一种常见的化学元素，其化合物在生活和工业中具有重要的应用。
本文将从铁的性质、铁的化合物以及其应用领域等方面对铁及其化合物的知识进行总结。
一、铁的性质铁是一种化学元素，其化学符号为Fe，原子序数为26。
它是一种具有金属光泽的银白色固体，具有较高的密度和熔点。
铁在常温下具有良好的延展性和导电性，是一种重要的结构材料。
二、铁的化合物铁的化合物主要包括氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
其中，氧化铁是最常见的铁化合物之一。
氧化铁根据氧化态的不同可以分为三种类型，分别是亚铁氧化物（FeO）、三氧化二铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）。
亚铁氧化物是一种黑色的固体，常用于陶瓷和颜料的制备。
三氧化二铁是一种红色的固体，被广泛应用于染料和磁性材料的制备。
四氧化三铁是一种黑色的固体，常用于磁性材料和催化剂的制备。
硫化铁是由铁和硫元素组成的化合物，化学式为FeS。
它是一种黑色的固体，常用于制备铁矿石和硫化铁矿。
碳酸铁是由铁、碳和氧元素组成的化合物，化学式为FeCO3。
它是一种白色的固体，常用于制备铁矿石和石灰石。
三、铁及其化合物的应用铁及其化合物在多个领域具有广泛的应用。
首先，铁是制备钢铁的主要原料，钢铁被广泛应用于建筑、交通工具、机械设备等领域。
其次，铁及其化合物在电子和电气领域也有重要的应用，例如电磁铁、变压器、电池等。
此外，铁的氧化物还可以用于催化剂的制备，如铁三氧化物在催化有机反应中具有重要的应用价值。
在生活中，铁及其化合物也有一些应用。
例如，铁饰品和装饰品常用于室内装饰，如吊灯、壁灯等。
此外，铁也可以用于制备烹饪用具，如铁锅和烧烤架等。
此外，铁的氧化物还可以用于制备颜料，如红色颜料和黑色颜料等。
总结：铁是一种常见的化学元素，其化合物具有重要的应用价值。
铁及其化合物在钢铁、电子、催化剂等领域有广泛的应用。
在生活中，铁及其化合物也被用于室内装饰、烹饪用具和颜料等方面。
铁的性质和化合物的应用使得它在各个领域都具有重要的地位。
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。
新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。
在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。
从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。
对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。
二、教学目标（1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。
----宏观辨识与微观探析（2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。
----实验探究与创新意识（3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。
---- 证据推理与模型认知（4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。
通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。
----科学精神与社会责任三、教学重难点重点：利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化难点：不同价态铁的化合物间的相互转化四、教法和学法1．教学方法：情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。
2．学习方法：实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。
五、教学过程设计1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。
本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途的教学思路。
铁的重要化合物
铁的重要化合物基础知识（1）铁的氧化物氧化铁：化学式颜色物质类别俗名、四氧化三铁：化学式颜色物质类别俗名化合价氧化铁与盐酸反应：离子方程式：四氧化三铁与盐酸反应：离子方程式：铁和水蒸气反应：工业冶炼铁：（2）铁的氢氧化物氢氧化亚铁：颜色铁的化合价与盐酸反应：离子方程式制备化学方程式：离子方程式氢氧化铁：颜色铁的化合价与盐酸反应：离子方程式制备化学方程式：离子方程式氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的方程式现象（3）铁盐与亚铁盐Fe2+与Fe3+的相互转换：写出Fe2+与Cl2、Br2、酸性高锰酸钾反应的离子方程式：、、写出Fe3+与铜单质、铁单质、I-、SO32-反应的离子方程式：、、、Fe2+与Fe3+的检验Fe2+：方法一：试剂：方法：现象：原理方法二：试剂：方法：现象：原理Fe3+：方法一：试剂：方法：现象：原理方法二：试剂：方法：现象：原理1.下列各种各物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A.稀盐酸、Na2CO3溶液B. 稀H2SO4溶液、NaAlO2C.Cu、 FeCl3溶液D. CO2、NaOH溶液2.除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用A. NaOHB. Cl2水C. Fe 粉D. Mg 粉3.在 FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得剩余固体与加入的铁屑质量相等。
原混合物中FeCl3和Cu Cl2的物质的量之比是A. 1:1 B . 3:4 C . 2:7 D . 7:24.有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g ，放入500 m L某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 m L 2.00mol/L的NaOH 溶液时，得到沉淀最多。
上述盐酸溶液的浓度为A . 0.5mol/LB . 1.00mol/L C. 2.00mol/L D . 3.00mol/L5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A.Mg2+B. Cu2+ C .Al3+ D .AlO2-6.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁质量分数为（）A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D.30%7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入400mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）A．11.2g B．2.8g C．22.4g D．5.68.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()①有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③9.将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )A．有白色沉淀生成 B．有红褐色沉淀生成 C．溶液由浅绿色变为棕黄色 D．不可能有无色气体产生10.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是()A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6∶1C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度保持不变11.某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。
高一化学铁的重要化合物2
根据化合价预测 选择相应的氧还剂和检测试剂
预测现象 完成实验 记录现象
分析原因
得出结论Βιβλιοθήκη 任务4 请你在滤纸上滴加NaOH溶液和 FeSO4溶液制备Fe(OH)2
注：Fe(OH)2是白色难溶于水固体
小结：
Fe Fe
H+
Cl2、O2
Fe2+
Fe3+
Zn
Fe
氧化剂
氧化剂
Fe2+
Fe3+
还原剂
还原剂
作业：
+3 +2
0 Fe 单质
Fe2O3 FeO
Fe(OH)3 FeCl3 Fe(OH)2 FeSO4
氧化物
碱
盐
； / 就要来海淘 ；
给鹿老.鹿老是逍遥阁の守护者,他能通过他了解到炽火大陆の事情. 炽火大陆没什么事,夜思寒和桃花也过得很惬意.只是众女联系不上他,微微有些担心,白重炙传音过去,让鹿老带月倾城四人,来神界住一段时候. 月倾城四人来得很快,白重炙交代风帝他们不得透露炽火城の事情,只是说自 己闭关了四年感悟禁制.对于莫肖肖の离去,白重炙再次撒了一些善意の谎言,说出去探查情况去了. 月倾城四人发现白重炙各种情况都良好,在战皇殿住了一些月之后,在白重炙の要求之下,依依不舍の回到了炽火大陆. 四人一走,白重炙立即进了战皇殿,直接来到了那个存放秘籍の不咋大的 厅内,望着上面の散发着淡淡蓝色光芒の书册,白重炙内心变得火热起来. 手慢慢の伸了过去,秘籍上面の禁制轻易解开了,四本书册都被白重炙拿了下来. 四本册子,两本褐色,两本金黄色.秘笈拿下来了,但是白重炙又发现被战皇坑了.两本褐色の秘笈白重炙随手打开了,另外两本金黄色の册 子却打不开,明显秘籍内有禁制,不达到更高级の实力根本就打不开. 讪讪の将两本金黄色の
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第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物
铁的重要化合物
〖教学目标〗
1、了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。
2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
3、掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识
〖教学重难点〗
Fe2+和Fe3+的检验及相互转化
〖教学过程〗
活动：探究生锈的钢铁酸洗后的废液制取铁红（Fe2O3)
资料提示：
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
活动一：铁离子的检验
实验：提供试剂：KSCN溶液、高锰酸钾溶液、pH试纸、氯化铁溶液、
氯化亚铁溶液、氢氧化钠溶液
NaOH溶液KSCN溶液
FeCl3溶液FeCl3溶液
现象：
铁离子的检验方法：
活动二：探Fe2＋转化为Fe3＋
提供试剂：铁粉（还原剂）、KSCN溶液、氯水（氧化剂）、氢氧化钠溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液
氯水现象：
化学方程式：
FeCl2溶液离子方程式：
活动三：探究Fe3+转化为Fe2+
提供试剂：铁粉（还原剂）、KSCN溶液、氯水（氧化剂）、氢氧化钠溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液
过量铁粉现象：
化学方程式：
FeCl3溶液
离子方程式：
总结：Fe2+ 与Fe3+的相互转换（从氧化还原的角度）
Fe2＋Fe3＋
活动四：探究氢氧化亚铁在空气中的不稳定性
现象：
化学方程式：
总结：废水制取铁红（Fe2O3）的几种方案：
活动五：了解铁的氧化物的性质和用途
活动六：课堂小结：谈谈我的收获
随堂检测
1．判断正误(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)Fe2O3、Fe3O4都是黑色的固体，都不溶于水()
(2)Fe2O3是碱性氧化物，其和水反应可制备Fe(OH)3()
(3)铁和FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋()
(4)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色的沉淀（）
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，
②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是（）
A．①③B．③②C．③①D．①②③
3、根据上图所表示的物质间的变化情况：
确定它们的化学式。
A_________B__________C__________
D_________E__________G__________
写出B与溶液G生成白色沉淀及白色沉淀在空气中变成D的化学方程式：
B+G→__________________________________
__________________________________.
〖课后练习〗
1、下列离子方程式书写正确的是（）
A、铁和氯化铁溶液反应: Fe+Fe3+====2Fe2+
B、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C、氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D、氢氧化铁和盐酸反应：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
2、下列氢氧化物中既有碱性又有还原性的是（）
A、Al(OH)3
B、Fe(OH)2
C、Fe(OH)3
D、Mg(OH)2
3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）
A、NaOH溶液
B、铁片
C、KSCN溶液
D、石蕊试液
4、将Fe(OH)2露置在潮湿的空气中加热灼烧所得的产物为( )
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、Fe2(SO4)2
5、人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有
A.酸性
B.碱性
C.氧化性
D.还原性
6、把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（）
A CuSO4溶液
B FeCl3溶液
C 稀硫酸
D 盐酸
7、用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。