化学原理2习题答案2
化学原理课后习题及答案
化学原理课后习题及答案化学原理课后习题及答案化学是我们在学校才开头学习到的。
大家是否有印象的呢。
化学原理课后习题及答案，我们来看看。
欢迎大家参考借鉴。
化学原理系：专业：班级：姓名：学号：学习情境一:物质结构一、选择题1.19K原子价电子的四个量子数，其正确组合是( A )。
A、4，0，0，-1/2B、4，1，0，+1/2C、4，1，1，1/2D、3，0，0，-1/22.原子中3d和4s电子的能量相比时( D )。
A.3d确定大于4sB.4s确定大于3dC.3d与4s确定相等D.不同原子中状况可能不同3.准备原子轨道数目的量子数是( A )。
A. nB. lC. n,lD. n,l,m4.3d轨道的磁量子数可能有( D )。
A.1，2，3B.0，1，2C.0，±1D.0，±1，±25.在苯和H2O分子间存在着( C )。
A.色散力和取向力C.色散力和诱导力 B.取向力和诱导力D.色散力, 取向力和诱导力6.关于下列对四个量子数的说法，正确的是( D )。
A.电子的自旋量子数是1/2，在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或0B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D.多电子原子中电子的能量准备于主量子数n和角量子数l7.Cr3+的外层电子排布式为( D )。
A. 3d24s1B. 3d34s0C. 3s23p63d64s1D. 3s23p63d38.今有一种元素，其原子中有5个半布满的d轨道，该元素是( A )。
A. 24CrB.21ScC. 26FeD. 30Zn9.下列各组分之间只存在色散力的是( B )。
A.氦和水B.二氧化碳气体C.溴化氢气体D.甲醇和水 10.下列物质中，用3p轨道和sp杂化轨道成键的是( B )。
A. BF3B. BeCl2C. NH3D.H2O11.在下列所示的电子排布中，哪些是不存在的（BC）。
中石油华东《化学原理2》2018年秋季学期在线作业(一)满分答案
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 2: 泡沫的破坏是由于液膜的排液作用和气体透过液膜的扩散作用两种作用引起的。
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 3: 溶胶的稳定性包括动力稳定性和聚结稳定性两个方面，其中聚结稳定性是主要的。
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 4: 贾敏效应总是水驱油的阻力。
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 5: Al(OH)3能稳定W/O型乳状液。
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 6: 溶胶稳定性中动力稳定性是主要的。
A: 错误
B: 正确
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 10: 泡沫破坏是由于气体透过液膜的扩散作用。
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 11: 某胶体表面带负电，则反离子带负电。
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 12: 高分子溶解的条件为线型结构、与溶剂极性相近和相对分子质量不能太大。
正确答案：
(判断题) 18: 理想溶液的两个宏观特点是无热效应无体积的额外变化。
A: 误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 19: 两个极性分子间的吸引力的来源有定向力和色散力。
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 20: 构成负偏差溶液常有体积减小和吸热现象发生。
2021年高中化学选修二第二章《分子结构与性质》经典习题(答案解析)(3)
一、选择题1．下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是 A ．5PClB ．4CClC ．4P (正四面体形)D ．3NH答案：B 【详解】A. P 最外层有5个电子，与其他原子间共用3对电子成为稳定结构，Cl 最外层有7个电子，与其他原子间共用1对电子成为稳定结构，显然5PCl 中的P 最外层不满足8电子稳定结构，A 项错误；B. C 最外层有4个电子，与其他原子间共用4对电子成为稳定结构，则4CCl 中的原子最外层均满足8电子稳定结构，B 项正确；C. 画出正四面体图形，每个P 占据正四面体的一个顶点，每个P 与其他3个P 形成3对共用电子，从而使每个P 最外层均满足8电子稳定结构，但P 属于单质，C 项错误；D. N 最外层有5个电子，与其他原子间共用3对电子成为稳定结构，H 最外层有1个电子，与其他原子间共用1对电子成为2电子稳定结构，3NH 中N 原子最外层达到8电子稳定结构，而H 达到2电子稳定结构，D 项错误； 答案选 B 。
2．原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（ ）A ．元素的非金属性强弱次序为c b a >>B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 答案：B 【详解】A ．根据题意可推知，a 为H ，b 为S ，c 为Cl ，d 为K 。
同一周期从左到右，非金属性增强，非金属性：Cl S H >>，选项A 正确；B ．H 和K 只能形成离子化合物KH ，选项B 错误；C ．K 和H 、S 、Cl 能分别形成离子化合物：KH 、2K S 、KCl ，选项C 正确；D ．H 、S 、Cl 的最高化合价分别为1+、6+、7+，最低化合价分别为1-、2-、1-，故元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，选项D 正确。
普通化学习题与解答(第二章)
第二章 化学反应的基本原理和大气污染1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）r S ∆ 为正值的反应均是自发反应。
（-） （2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
（-）（3）对反应系统122()()()(),(298.15)131.3r m C s H O g CO g H g H K kJ mol θ-+=+∆= 。
由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
（-） （4）上述（3）中反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v （正）增加，逆反应速率v （逆）减小，结果平衡向右移动。
（-）（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。
（-） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的rmG θ∆。
（+）（7）在常温常压下，空气中的N 2 和O 2 能长期存在而不化合生成NO 。
且热力学计算表明22()()2()N g O g NO g +=的(298.15)0r m G K θ∆ ，则N 2 和O 2混合气必定也是动力学稳定系统。
（+）（8）已知4CCl 不会与2H O 反应，但422()2()()4()CCl l H O l CO g HCl aq +=+的1(298.15)379.93r m G K kJ mol θ-∆=- ，则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。
（+）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是 （b ）（a ）低温高压 （b ）高温低压 （c ）低温低压 （d ）高温高压 （2）某温度时，反应22()()2()H g Br g HBr g +=的标准平衡常数2410K θ-=⨯，则反应2211()()()22HBr g H g Br g =+的标准平衡常数K θ等于 （b ）（a ）21410-⨯ （b （c ）2410-⨯ （3）升高温度可以增加反应速率，最主要是因为 （b ）（a ）增加了分子总数（b ）增加了活化分子的百分数 （c ）降低了反应的活化能 （d ）促使平衡向吸热方向移动(4)已知汽车尾气无害化反应221()()()()2NO g CO g N g CO g +=+的(298.15)0r m H K θ∆≤，要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施是 ( c) （a ）低温低压 （b ）高温高压 （c ）低温高压 （d ）高温低压（5）温度升高而一定增大的量是 (bc )（a ） r m G θ∆ （b ）吸热反应的平衡常数K θ（c ）液体的饱和蒸气压 （d ）反应的速率常数k（6）一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是 ( a) （a ）各物质的浓度或分压不随时间而变化（b ）r m G θ∆=0（c ）正、逆反应的速率常数相等（d ）如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率3、填空题（1）对于反应： 1223()3()2();(298)92.2r m N g H g NH g H K kJ mol θ-+=∆=-若升高温度(约升高100 K)，则下列各项将如何变化(填写：不变，基本不变，增大或减小。
2021届高考化学三轮复习检测训练 化学反应原理(2)
2021届高考化学三轮复习检测训练 化学反应原理（2）1.尿素[CO （NH 2）2]是一种用途广泛的化学品。
（1）尿素溶液可用作脱硝剂。
①用尿素溶液吸收NO 和NO 2，脱氮效率与V （NO ）/V （NO 2）配比关系、尿素溶液浓度关系如图甲、乙所示。
从脱氮效率和经济因素方面考虑，应控制的最佳条件为 ，写出此时反应的化学方程式： 。
②已知存在下列反应：I.2CO （g ）+O 2（g ）2CO 2（g ）-11H 566kJ mol =-⋅△Ⅱ.4NH 3（g ）+3O 2（g ）==2N 2（g ）+6H 2O （g ）-12H 1269kJ mol =-⋅△ Ⅲ.2CO （g ）+2NO （g ）2CO 2（g ）+N 2（g ）-13H 746.8kJ mol =-⋅△ Ⅳ.CO 2（g ）+2NH 3（g ）CO （NH 2）2（s ）+H 2O （g ）-14H 39.8kJ mol =-⋅△则一氧化氮与尿素固体反应生成氮气、二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为 . （2）工业上可用CO 2、NH 3合成尿素：CO 2（g ）+2NH 3（g ）一定条件CO （NH 2）2（1）+H 2O（g ）H △<0。
一定温度下，向某容积固定的密闭容器中充入一定量的NH 3和CO 2，保持初始压强为p 0，两种气体的平衡转化率（α）与起始投料的物质的量之比[n （NH 3）/n （CO 2）]的关系如图丙所示：①下列说法不正确的是 。
A.升温、增加压强都能提高NH3的转化率B.在一定条件下，混合气体的密度不再变化时，该反应达到最大限度C.及时分离出尿素和水蒸气，化学平衡常数一定增大D.尿素在土壤中可能转化为碳酸铵②图丙中NH3的平衡转化率的变化可用（填“L1”或“L2”）表示；该反应的平衡常数K p= （用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）如图丁所示装置（A、B极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气，该装置中A极的电极反应式为。
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题(2)
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题（2）1.由含碘废水制取碘酸钾的一种生产工艺如下所示：（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________（写试剂名称）。
（2）通入SO2的目的是将I2还原为I-，再与硫酸铜溶液反应获得CuI，该反应的离子方程式为________。
（3）已知该温度下水的离子积为K w=1.0×10-13，K sp[Fe（OH）2]=9.0×10-15。
在制KI（aq）时，为避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀吸附I-，则加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。
（4）制KIO3溶液反应的离子方程式为________。
（5）KCl、KIO3的溶解度曲线如下图所示，则在上述流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为________。
2.由矿渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3、FeO、CuO、Al2O3等）得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：①FeS2和铁黄均难溶于水②生成氢氧化物沉淀的pH回答下列问题（1）写出酸浸过程中，Fe3O4所发生的离子反应方程式________________________________。
（2）加入试剂B，控制溶液pH的范围__________。
（3）请写出溶液C→溶液D的离子方程式__________________________________________。
（4）操作2为__________、__________、过滤、洗涤；绿矾制铁黄的化学反应方程式为_______________________。
（5）为测定制备的铁黄的纯度，取样品10.00 g，用稀硫酸溶解并配成250 mL溶液，每次取25 mL，并加入5.000 mol/L的KI溶液5 mL，用0.5000 mol/L Na2S2O3溶液滴定()，三次测定消耗Na2S2O3溶液的体积如下：则制得铁黄的纯度为__________。
《生物化学原理》张洪渊主编 课后习题及答案(二)
么所产生的乳酸分子中哪个碳原子将是含 14C 标记的？如果将此肝匀浆通以氧气，则乳酸将
继续被氧化，所含标记碳原子在哪步反应中脱下的 CO2 含 14C？
5.下列物质各 1mol 经完全氧化分解，产生多少 ATP 和 CO2？
（1）棉籽糖；
（2）磷酸二羟丙酮；
（3）丙酮酸；
（4）琥珀酸；
（5）核糖。
6.虽然氧分子并不直接参与 TCA 循环，但该循环的运行必需在有氧的情况下才能发生，为什
1.(1)有机物在生物体内氧化过程中所脱下的氢原子，经过一系列有严格排列顺序的传 递体组成的传递体系进行传递，最终与氧结合生成水，这样的电子或氢原子的传递体系称为 呼吸链或电子传递链。(2)线粒体生物氧化体系中，两类典型的呼吸链都由五类组分组成， 并按一定的顺序定位于线粒体内膜。NADH 呼吸链由 NADH 还原酶（复合体Ⅰ）、泛醌、细胞
行计算得△G=-42090 J·mol-1。
4.根据△E。=氧化电极电位-还原电极电位公式，计算（1）（3）(4)（5）可按箭头所指方向
反应。
5.已知 1 个 NADH 经电子呼吸链可以产生 2.5 个 ATP。 NADH +H++3ADP+3Pi+1/2O2→NAD++3ATP+4H2O，△G。=-217.57 kJ/mol, 成人基础代谢为每
6.在充分供给底物、受体、无机磷及 ADP 的条件下，并在下列情况中肝线粒体的 P/O 值各为
多少（见下表）？
底物
受体
抑制剂
P/O
苹果酸
O2
----------
琥珀酸
O2
----------
琥珀酸
O2
大学化学：练习册习题及答案第二章
第二章化学反应的基本原理一、判断题（正确请画“√”，错误的画“×”）1．当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。
2．△S >0的反应，必定是自发反应。
3．对于一个反应如果△H>△G，则该反应必定是熵增的反应。
4．△Gθ值大，平衡常数Kθ值就愈大。
5．平衡常数K值越大，则反应速度越快。
6．对于△H<0的反应，提高温度速度常数k值减小。
7．对于△Hθ>0的可逆反应，提高温度平衡常数Kθ值增大。
8.NO的△f Gθm(298.15K)＞0,空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。
但在高温常压时能发生反应，说明该反应是△Hθ>0, △Sθ>0的反应。
9.反应CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的△G>0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。
10.在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。
11.一定温度下，对于△υg=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。
12.一定温度下，对于△υg≠0的可逆反应，达到平衡后，加入惰性气体，保持总压力不变，平衡不发生移动。
13．某可逆反应在一定条件下，转化率α值增大，则在该条件下平衡常数K值也一定增大。
14．对于一个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：△Gθ总=△Gθ1+△Gθ2则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ215．单质的△f Gθm(298.15K)值一定为零。
16. 反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。
17. 自发进行的反应，一定具有较小的活化能。
18. 基元反应是指一步完成的简单反应。
19. 其它条件固定时，活化能小的反应，其反应速度快。
20. 化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。
21. 反应的活化能越高，则该反应的平衡常数就越小。
22．平衡常数Kθ值小于1，则△Gθ>0。
2020年苏教版化学反应原理(选修)课后练习(2)(有答案解析)
2020年苏教版化学反应原理（选修）课后练习（2）一、单选题（本大题共3小题，共9.0分）1.若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是将铜片接在电源的正极将银片接在电源的正极在铜片上发生的反应是：在银片上发生的反应是：可用溶液作电解质溶液可用溶液作电解质溶液．A. B. C. D.2.下列事实，与电化学腐蚀无关的是A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀3.含 NaOH 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量，表示该反应的热化学方程式为A.B.C.D.二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）4.如图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。
铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为______。
三、简答题（本大题共5小题，共25.0分）5.氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液通常是KOH溶液。
请写出氢氧燃料电池的电极反应式及电池反应方程式。
氢氧燃料电池有何优点？6.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。
该电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：已知、、NiOOH都难溶于KOH溶液。
请分别写出该电池在充电及放电时的电极反应式。
7.请说明以下防锈方法的原理。
在电线的外面长包裹一层塑料。
海轮的外壳除了喷上一层漆外，还会附上一些镁块。
减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力。
大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中。
8.市场出售的“热袋”中的主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，“热袋”用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。
请指出炭粉和氯化钠的作用。
请写出“热袋”中所形成的原电池的电极反应式及电池反应方程式，并分析铁锈产生的原因。
第二章 习题
第二章 化学反应的基本原理一、判断题（正确请画“√”，错误的画“×”）1．当温度接近0K 时，所有放热反应可以认为都是自发进行的反应。
解：对。
根据吉布斯赫姆赫磁公式ΔG ＝ Δ H – T ΔS 判断。
2．△S>0的反应，必定是自发反应。
解：错，不能判断，因为△S 作判据只适用于孤立系统中。
3．对于一个定温反应，如果△H>△G ，则该反应必定是熵增的反应。
解：对。
根据吉布斯赫姆赫磁公式ΔG ＝ Δ H – T ΔS 判断。
则ΔS ＝ （Δ H –ΔG ）/T4．△G θ值大，平衡常数K θ值就愈大。
解：错。
ln K θ (T ) = - Δ r G m θ (T )/RT 。
需要考虑温度。
5．平衡常数K 值越大，则反应速度越快。
解：错。
平衡常数K 值是热力学问题，而反应速度是动力学问题6．对于△H<0的反应，提高温度，速度常数k 值减小。
解 错7．对于△H θ>0的可逆反应，提高温度，平衡常数K θ值增大。
解：对。
ln K θ (T ) = - ΔH θ /RT ＋△S θ/R8．NO 的△f G θm （298.15K ）>0，空气中的N 2和O 2在常温常压下稳定共存。
但在高温常压时能发生反应，说明该反应是△H θ>0, △S θ>0的反应。
RTE aAe k -=解：对。
低温稳定，即不反应，高温不稳定，说明反应是△H θ>0,△S θ>0的反应。
ΔG ＝ Δ H – T ΔS9．反应CO （g ）=C （s ）+1/2O 2（g ）的△G>0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。
解：错，催化剂不能改变反应方向。
10．在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡体积和温度不变，则系统中各组分的的浓度和分压不变。
解：对，平衡状态下各组分浓度不变。
11．一定温度下，△v g =0的可逆反应达到平衡后，改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。
电化学原理练习题2
第七章浓度极化1.写出液相传质总流量的表达式及其所传导的电流的表达式。
2.分析稳态过程和暂态过程的区别和联系。
3.指出液相中各部分液层厚度的数量级。
4.分别写出用反应物粒子和可溶产物粒子表示的稳态扩散电流密度公式, 其中的z是粒子的荷电荷数吗？为什么？5.什么是极限扩散电流密度？6.说明双电层、扩散层、边界层的区别。
7.如何研究浓度极化的动力学特征？8.画出产物可溶和产物不溶时典型浓度极化曲线。
9.推导O与R均可溶且初始浓度均不为零的浓度极化公式。
10.简述平衡电位与稳定电位的区别和联系。
11.平板电极恒电位极化时, 暂态过程扩散层真实厚度大约是有效厚度的多少倍？12.以浓度分布曲线说明, 恒电位和恒电流条件下的非稳态扩散中浓度极化是如何发展的。
13.进行电位阶跃实验, 计算电流强度如何确定电极面积？14.微电极研究电极过程有何优点？15.对于一个可用半无限边界条件的方程来描述的电化学体系, 电池壁必须离开电极五倍“扩散层厚度”以上。
某物质的扩散系数D＝10-5cm2/s, 求对于100s 的电位阶跃实验时间, 工作电极和电池壁之间的距离要求多大?16.如何根据J、J0、Jd的相对大小判断R.D.S?17.RED有何特点？18.如何用RED判断电极过程的R.D.S.19.RRED有何作用？20. 25℃下以3.0×103安培/米2的电流密度在静止的电解液中恒电流电解还原某有机物, 每一个有机物分子与6个电子相结合, 若液相传质步骤控制着整个电极过程的速度, 有机物的扩散系数为2×10-9米2/秒, 其浓度为10-2M, 扩散层的有效厚度约为5×10-4米, 求过渡时间。
当恒电流极化10-4秒时, 紧靠电极表面的液层中反应物的浓度是多少？21.在25℃下醌在光滑的铂电极上还原为氢醌。
已知醌在溶液中的浓度是0.01M, 它的扩散系数为9.5×10-10米2/秒, 扩散层厚度约为5×10-4米, 求在电流密度为1.0安培/米2 时的浓度过电位（假定反应物的电迁移和对电流可略去不计）。
基础化学第二版习题答案
基础化学第二版习题答案第一章：原子结构与元素周期表1. 根据质子数确定元素：- 质子数为1的元素是氢（H）。
- 质子数为6的元素是碳（C）。
2. 元素周期表中元素的排列规律：- 元素按照原子序数递增排列。
- 元素周期表分为s区、p区、d区和f区。
3. 元素周期表中的族和周期：- 每个周期代表一个电子壳层。
- 每个族代表一个价电子层。
第二章：化学键与分子结构1. 离子键与共价键的区别：- 离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的。
- 共价键是由两个原子共享电子对形成的。
2. 极性分子与非极性分子：- 极性分子具有不对称的电荷分布。
- 非极性分子的电荷分布是对称的。
3. 分子间作用力：- 包括氢键、范德华力等。
第三章：化学计量学1. 摩尔的概念：- 摩尔是化学中用于表示物质量的单位。
2. 摩尔质量的计算：- 摩尔质量是元素的相对原子质量，以克/摩尔为单位。
3. 化学方程式的平衡：- 确保方程式两边的原子数相等。
第四章：溶液与溶解度1. 溶液的类型：- 包括水溶液、有机溶液等。
2. 溶解度的定义：- 溶解度是在特定条件下，物质在溶剂中的最大溶解量。
3. 溶液的浓度表示方法：- 包括摩尔浓度、质量浓度等。
第五章：化学反应速率与化学平衡1. 反应速率的影响因素：- 包括温度、浓度、催化剂等。
2. 化学平衡的定义：- 反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
3. 勒夏特列原理：- 描述了化学平衡对系统条件变化的响应。
第六章：氧化还原反应1. 氧化与还原的定义：- 氧化是电子的损失，还原是电子的获得。
2. 氧化还原反应的平衡：- 涉及电子的转移，需要考虑电子的平衡。
3. 氧化还原电位：- 描述了氧化还原反应的倾向性。
第七章：酸碱平衡1. 酸与碱的定义：- 酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
2. pH的定义：- pH是溶液酸度的度量，表示为氢离子浓度的负对数。
3. 缓冲溶液：- 能够抵抗小量酸或碱添加引起的pH变化。
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题(2)
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题（2）1.由含碘废水制取碘酸钾的一种生产工艺如下所示：（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________（写试剂名称）。
（2）通入SO2的目的是将I2还原为I-，再与硫酸铜溶液反应获得CuI，该反应的离子方程式为________。
（3）已知该温度下水的离子积为K w=1.0×10-13，K sp[Fe（OH）2]=9.0×10-15。
在制KI（aq）时，为避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀吸附I-，则加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。
（4）制KIO3溶液反应的离子方程式为________。
（5）KCl、KIO3的溶解度曲线如下图所示，则在上述流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为________。
2.由矿渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3、FeO、CuO、Al2O3等）得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：①FeS2和铁黄均难溶于水②生成氢氧化物沉淀的pH回答下列问题（1）写出酸浸过程中，Fe3O4所发生的离子反应方程式________________________________。
（2）加入试剂B，控制溶液pH的范围__________。
（3）请写出溶液C→溶液D的离子方程式__________________________________________。
（4）操作2为__________、__________、过滤、洗涤；绿矾制铁黄的化学反应方程式为_______________________。
（5）为测定制备的铁黄的纯度，取样品10.00 g，用稀硫酸溶解并配成250 mL溶液，每次取25 mL，并加入5.000 mol/L的KI溶液5 mL，用0.5000 mol/L Na2S2O3溶液滴定()，三次测定消耗Na2S2O3溶液的体积如下：则制得铁黄的纯度为__________。
高二化学化学反应原理练习题及答案
高二化学化学反应原理练习题及答案一、选择题1. 下面哪项不属于氧化还原反应？A. 酸碱反应B. 燃烧反应C. 电解反应D. 金属腐蚀反应2.化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，还原剂是？A. H₂OB. H₂C. O₂D. 以上都不对3. 化学反应原理中，电离作用最明显的是？A. 酸碱中和反应B. 酸与碱溶液的电离反应C. 氧化还原反应D. 沉淀反应4. 铜与稀硫酸反应，生成物是？A. CuSO₄ + SO₂ + H₂OB. CuSO₄ + H₂SO₄C. CuSO₄ + 2H₂OD. 以上都不对5. 某氧化物化合物可以与酸反应，并且会产生水，该氧化物化合物的通式是？A. MOB. MO₂C. M₂O₃D. M₂O二、填空题1. 某物质发生氧化反应的过程中，丧失了大量的电子，属于_________作用。
2. 需要外界供电才能进行的化学反应称为____________反应。
3. H₂O → H₂ + O₂这个化学反应是一个_________反应。
4. 化学方程式CaCO₃ → CaO + ________ + CO₂中，需要填写的是什么？三、解答题1. 请结合化学原理，解释电解质溶液导电的原因。
电解质溶液可以导电的原因是其中存在着能够离解成离子的物质。
当电解质溶液中加入电极板时，溶液中的离子会受到电场的作用，正离子会向阴极电极移动，负离子则向阳极电极移动。
这个移动的过程就形成了电流。
所以电解质溶液可以导电。
2. 铜与硫酸反应的离子方程式为Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑，请写出该反应的原子方程式。
Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂↑3. 根据氧化还原反应理论，解释为什么金属腐蚀会放出气体。
金属腐蚀是一种氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子，在金属表面形成了氧化物。
同时，在反应中，金属原子被氧化，释放出的电子转移给了其他物质。
现代化学原理答案+2
e)CoCO3+ HNO3= Co3++NO3-+ CO2+ H2O
P302/20
a)3MnO2+ 4Al = 3Mn + 2Al2O3
b)ΔH = -1791.31 kJ/mol;ΔG = -1769.09 kJ/mol
P304/38
a)V3++ Zn2+
P342/5
都存在离域共价键
P342/7
F的极性非常强，且NF3显平面型，孤对电子参与形成离域键。
P355/1
氮气键级较大；氮气的ห้องสมุดไป่ตู้子轨道性质使得它非常稳定。
P355/4
臭氧形成离域键，其键级下降，使得它键长变长，而电子填入分子轨道后统统成对，故显反磁性。
P355/14
AgI的Ksp=1.5 x 10-16, Ag(S2O3)23-的Kf= 4.0 x 1013
b) Al(s)+ 6NaOH(aq)2Na3AlO3(aq)+ 3H2(g)
5.
a) CaCO3(s)△CaO(s)+ CO2(g)
CaO(s)+ H2O(l)Ca(OH)2(s)
b) CaCO3(s)+2HNO3(aq)Ca(NO3)2(aq)+ H2O + CO2
6.
a) CaO(s)+ 3C(s)2200~2250℃CaC2(s)+ CO(g)
4. AlCl3共价化合物
MgCl2离子化合物
氯化镁中的离子键比起氯化铝中的共价键键能要强很多，所以形成的固体具有很高的熔点，而三氯化铝的固体则在480K升华。-
化学反应原理第二章测试题含答案
化学反应原理第二章测试题含答案(共7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案质量检测第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题）1.下列反应中，一定不能自发进行的是（）(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－ kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH = kJ·mol－1ΔS=－ J·mol－1·K－1(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)ΔH =－ kJ·mol－1 ΔS =－ J·mol－1·K－1(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH = kJ·mol－1ΔS = J·mol－1·K－12.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A． (NH3) = mol/（L·s） B．v (O2) = mol/（L·s）C．v (NO) = mol/（L·s） D．v (H2O) = mol/（L·s）4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为·L-1·s-1②用物质B的浓度变化表示的反应速率为 mol·L-1·s-1③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为·L-1，其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④235. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气) 2C （气）＋D （气）若最初加入的A和B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（ ）A. molB. molC. molD. mol·l -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 〔 〕A 碳酸钠固体B 水C 硝酸钾溶液D 硫酸铵固体7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔 〕A B C D8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)，该温度下反应的平衡常数K ＝，则平衡时该容器中NO 2的物质的量为 ( ) A ．0mol B ．1mol C ．2mol D ．3mol 9. 在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( ) A ．1∶1 B ．1∶3 C ．2∶3D ．3∶210. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为( )A ．4B ．3C ．2D ．1 11. 可逆反应2SO 2 +O 22SO 3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，下列说法正确的是（K 为平衡常数,Qc 为浓度商）（ ）不变，K 变大，O 2转化率增大 B. Qc 不变，K 变大，SO 2转化率减小损失质量O 损失质量损失质量损失质量O4C. Qc 变小，K 不变，O 2转化率减小D. Qc 增大，K 不变，SO 2转化率增大 12. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
化学原理[2]物质的状态-2
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• 液体具有粘度 (分子间引力)
• 液体具有表面张力
2.2.1 液体的蒸发
表面分子的运动速率和能量满足MaxwellBoltzmann分布律：
f E0
Ni E0 / RT e N
蒸发使得液体温度降低：高能量分子的逸 失使剩余液体平均动能降低。
蒸气压
蒸气
蒸发 凝聚
液体
蒸发过程与凝聚过程互不干扰，独立进行。 当蒸发速度 = 凝聚速度时，体系达到动态平衡 ( 相平衡 ) ，此时的蒸气为饱和蒸气，产生的压 强为饱和蒸气压。
2.2.2 液体的沸腾
沸点：温度升高，蒸气压增大，当液体的 蒸气压与外界压强相等时的温度。
过热与暴沸：纯液体内 “气化核” 难以 形成。过热程度越大，沸腾的发生越剧烈。
例 6 已 知 苯 酚 的 正 常 沸 点 为 455.1K ， 如 果 外 压 减 至 1.333104 Pa ， 则 苯 酚 的 沸 点 为 多 少 度 ？ 已 知 vHm=48.139 kJmol-1 解：前提，vHm在温度变化不大时，可认为常数。 T1 = 455.1 K p1 = 1.013105 Pa p2 = 1.333104 Pa T2 = ? vHm=48.139 kJmol-1
2.1.4 气体分子的速率和能量分布
最可几速率 (up)
纵坐标
1 N N u
表示：
在速率u处单位速率间隔内的分子份额，当u很 小时，可将纵坐标的高度看成具速率u的分子份额。
气体分子运动速率的测定
实验结果：气体分子的速率分布
Maxwell 速度分布曲线
分子运动的速率 一个分子的平均运动速率，常用方均根 速率（ u 2）表示。
数学平均速率
8RT u M
第二章化学反应基本原理练习题
第二章练习题1. 下列几种说法中,错误的是：（A ）A．热力学上能自发进行的反应，一定能实现B．热力学上能自发进行的反应，不一定能实现C．等温、定压条件下反应是否自发的判据是ΔrGm(T)小于0D．Δr G mθ(T)只能用来判断标准状态下反应是否自发进行2. 反应CaO（s）+ H2O（l）→Ca（OH）2（s），在298K及101.3kPa下能自发进行，但在高温时逆反应自发，则该反应属于：（A）A．< 0 ；< 0 B．> 0；< 0C．< 0 ；> 0 D．> 0；> 03.如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应X2（g）→2X（g）的应该是：（B ）A．负值B．正值C．零D．不能确定4. H2和O2在绝热的密闭的钢筒中反应，下列各项，数值为零的是：（A ）A．Q B．ΔS C．ΔG D．Δp5. 298K NaCl 在水中的溶解度是6molL-1，假如将1mol NaCl溶解在1L水中，则此溶解过程是：（C ）A．Δr G < 0 ；Δr S < 0 B．Δr G > 0；Δr S < 0C．Δr G < 0 ；Δr S > 0 D．Δr G > 0；Δr S > 06. 下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是(C )A. U.H.WB. S.H.QC. U.H.G.D. S.H.W7. 化学反应在任何温度下都不能自发进行时,其( C)A. 焓变和熵变两者都是负的;B. 焓变和熵变两者都是正的;C. 焓变是正的,熵变是负的;D. 焓变是负的,熵变是正的.8. 某化学反应其△H为-122kJ·mol-1,△S为-231J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下自发进行(D )A. 在任何温度下自发进行;B. 在任何温度下都不自发进行;C. 仅在高温下自发进行;D. 仅在低温下自发进行.9.已知:298K.101.325kPa下:△H(kJ·mol-1) S(J·mol-1·K-1)石墨0.0 5.74金刚石1.88 2.39下列哪些叙述是正确的( AE)A. 根据焓和熵的观点,石墨比金刚石稳定;B. 根据焓和熵的观点,金刚石比石墨稳定;C. 根据熵的观点,石墨比金刚石稳定,但根据焓的观点,金刚石比石墨稳定;D. 根据焓的观点石墨比金刚石稳定,但根据熵的观点金刚石比石墨稳定;E.△金刚石)>△石墨).10. 下列反应中> 0的是（C ）(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)(B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH2(g)(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)(D) C(s) + O2(g) = CO2(g)第三章练习题1. 已知反应2NO(g)+2CO（g）N2(g)+2CO2(g) 。
化工原理二复习题及答案
《化工原理二》复习题一、判断题1. 传质单元高度与设备的型式、操作条件有关，是吸收设备性能高低的反映。
A. 对B. 错2. 高温、高压有利于解吸。
A. 对B. 错3. 亨利系数E越大，物质的溶解度越小。
A. 对B. 错4. 解吸操作中，溶质由液相转入气相，此时气相中溶质的摩尔分率小于液相中溶质的摩尔分率。
A. 对B. 错5. 吸收过程所发生的是被吸收组分的等分子反向扩散。
A. 对B. 错6. 如气膜传质速率小于液膜传质速率，则该相际传质过程为气膜控制。
A. 对B. 错7. 已知q —，则进料中汽相量与总进料量的比为0。
A. 对B. 错8. 精馏过程中最小回流比是保证精馏操作所需板数最少的回流比。
A. 对B. 错9. 若精馏塔过热蒸汽状态进料，q线方程斜率大于零。
A. 对B. 错10.板式塔容易实现侧线进料和出料，而填料塔对侧线进料和出料等复杂情况不太适合。
A. 对B. 错11. 填料的理论板当量高度HETP以大为好，HETP越大、分离越完善。
A. 对B. 错12. 板式塔中板上液面落差过大将导致气流分布不均。
为减小液面落差，设计时常采取的措施是采用结构简单的筛板塔，溢流装置采用双溢流或多溢流。
A. 对B. 错13. 精馏用板式塔，吸收用填料塔。
A. 对B. 错14. 板式塔内气液逐级接触，填料塔内气液连续接触。
A. 对B. 错15. 当增加塔板间距时，性能负荷图中雾沫夹带线向下移；当减少浮阀数时，漏液线向下移。
A. 对B. 错二、单选题1. 在吸收塔设计中，当吸收剂用量趋于最小用量时 。
A. 回收率趋向最高B. 吸收推动力趋向最大C. 操作最为经济D. 填料层高度趋向无穷大2. 设计时，用纯水逆流吸收有害气体，平衡关系为2y x =，入塔10.1y =，1.5L G =，则出塔气体浓度最低可降至 。
A. 0B.C.D.3. 在常压下用水逆流吸收空气中的CO 2，若将用水量增加，则出塔气体中的CO 2含量将 。
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1/T2=(-R/Hm) ln(p2/p1)+1/T1
=-8.315/21.11×104 ln(98.7/100)+1/307.8 =3.249×10-3
T2=307.8K=34.6℃ [2]T2=309.7K
ln(p2/p1)=(-Hm/R) (1/T2-1/T1) lnp2=-Hm/R (1/T2-1/T1)+lnp1
共抽提出碘的克数
0 . 01033 0 . 00197 0 . 01230 g
碘的抽屉百分数
0 . 01230 100 % 96 . 4 % 0 . 01276
7. 解：Hm=285.1×74=2.11×104 J·mol-1 ， p1=100kPa，T1=307.8K
(1) p2=98.7kPa
k2=0.0887/8.99×10-4 =98.6kPa NH3在H2O和CH3Cl中的分配常数
K=k1/k2=8.84×102kPa/98.6kPa =8.96
（或 K=k2/k1= 98.6kPa /8.84×102kPa=0.11）
6、解：（1）设 x为10mLCCl
抽提出来的碘的克数
4
0.01276 x
化学原理2习题答案2
1. 解：
n(乙醇)=100g/46g·mol=2.174mol
c(乙醇)＝2.174mol/0.5806L=3.744mol·L-1 b(乙醇)=2.174mol/0.500kg=4.35mol·kg x(乙醇)=2.174/(2.174+500/18)=0.073 =0.600kg/0.5806L=1.033kg·L
=-2.11×104 /8.315×(1/309.7-1/307.8)+ln100 =4.6557
p2=105.2kPa
8. 解：因为 ln p H c ，（T由气液平衡数据作
RT
lnp—1/T图，得斜率为-4954.4，故气化热为 H=4954.48.315J/mol =41195J/mol
由固气平衡数据作lnp—1/T图，得斜率为6192.1，故气化热为
H=6192.18.315J/mol =51487J/mol
18
16
14
ln(p /Pa)
12
10
y = -4954.4x + 24.652
8
R2 = 0.9995
6 0.001 0.0015 0.002 0.0025 0.003 0.0035 0.004
1/(T K)
lnp -1/T 关系图（气液平衡）
(乙醇)=100/600=0.167
2. 解： p=kx
k=44.38kPa，(HCl)=0.01 n(HCl)=1kg×0.01/0.0365kg·mol-1 =0.274mol
n(氯乙苯)=1kg×0.99/0.1404kg·mol-
1=7.05mol
x(HCl)=0.274/(0.274+7.05)=0.0374
253 .8 100
x
1000 1 85
253 .8 1000 10
x 0.01142 g
抽提碘的百分数为 0.0114 100 % 89.5% 0.01276
( 2 ) 用 5 mLCCl
连续抽提两次的提取百
4
分数
设 Y 为第一次
5 mLCCl
抽提的克数
4
0 . 01276 Y
253 . 8 100 Y
(1)由气相方程得
1/p=y(乙醇)/p0(乙醇)+(1-y(乙醇))/p0(甲醇)
=0.300/5.94+0.700/7.82 =0.140
p=7.14kPa p(乙醇)= p×y(乙醇)=7.14kPa×0.300=2.142kPa p(甲醇)= p×y(甲醇)=7.14kPa×0.700=4.998kPa [2]x(甲醇)=p×y(乙醇)/p0(乙醇)
p=kx=30.6×0.942=28.83kPa
5. 解：NH3溶于CH3Cl时，
x(NH3)=0.10/(0.10+1/0.0505)=5.02×10-3 k1=4.44/5.02×10-3 =8.84×102kPa
NH3溶于H2O时，
x(NH3)=0.05/(0.05+1/0.018)=8.99×10-4
1000 1 85
253 . 8 1000 100
Y 0 . 01033 g
在水中剩下的碘
0 . 01276 0 . 01033 0 . 00243 g
设 Z 为第二次 5 mLCCl 0 . 00243 Z
抽提的克数
4
253 . 8 100
1000 1
Z
85
253 . 8 1000 100 Z 0 . 00197 g
7
6.5
6
ln(p /Pa)
5.5
5
y = -6192.1x + 29.096
4.5
R2 38
0.0039
0.004
1/(T /K)
lnp -1/T 关系图（固气平衡）
9. 解：p0(甲醇)＝7.82kPa， p0(乙醇)=5.94kPa， y(乙醇)＝0.300
忽略N2在水的溶解度，
n(N2)=n(H2O)×x=3.63×10-3 mol
101.3kPa、0℃时N2的体积
V(N2)=3.63×10-3 ×8.315×273.15/(101.3×103)
=8.14×10-5m3
=81.4cm3
(或w(N2)=n(H2O)×28=0.1g）
4. 解：n(丙酮)=75/58=1.293mol x(丙酮)=1.293/(1.293+10/125)=0.942
p(HCl)=kx(HCl)=44.38×0.0374=1.66kPa
3. 解：k=8.68×103MPa，p1=0.667MPa，p2=0.100MPa p=kx
x=p/k，忽略N2在水的溶解度， x=(p1 – p2)/k
=(0.667-0.100)/8.68×103=6.53×10-5
n(H2O)=1/0.018=55.56mol
=7.14×0.700/7.82=0.64
10. 解：p0(苯)＝134.7kPa，p0(甲苯)＝54.0kPa
根据液相方程 p= pB* +(pA* - pB*) xA
气相方程
yA p*A
1pB*yA
1 p
p/kPa 54.0
x(苯)，y(苯) 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5