化学反应速率-人教版高中化学选修四教学课件
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高中化学新人教版化学选择性必修1化学反应速率 课件(31张)
起催化剂的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或 Fe2O3 代替，D 正确。 答案：C
2．通过实验测定反应速率的方法有多种，如 (1)比较锌粒与不同浓度硫酸溶液反应时的速率，可通过测定收集等体积 H2 需要 的________来实现。 (2)在 KMnO4 溶液与 H2C2O4 溶液的反应中，KMnO4 与 H2C2O4 反应的离子方程 式为__________________，可通过观察__________________来测定该反应的速率。 解析：(1)比较锌粒与不同浓度的硫酸溶液反应的速率，可通过测定收集等体积 H2 需要的时间来实现，所需时间越短，说明反应速率越快。 (2)KMnO4 与 H2C2O4 发生氧化还原反应，离子方程式为 2MnO－ 4 ＋5H2C2O4＋ 6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，反应完全后溶液由紫红色变为无色，故可通 过观察溶液褪色所需时间的长短来测定该反应的速率。 答案：(1)时间 (2)2MnO－ 4 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 溶 液褪色所需时间
根据上面具体实例，总结“三段式”法的操作步骤。 提示：(1)写出化学反应方程式并配平。(2)根据题意，依次列出各反应物和生成物 的起始浓度(或物质的量)、浓度(或物质的量)的变化量及一段时间后的浓度(或物 质的量)，未知量可以设未知数表示。(3)根据起始浓度(或物质的量)与一段时间后 的浓度(或物质的量)的差等于浓度(或物质的量)的变化量，变化量之比等于对应物 质的化学计量数之比，列出关系式计算。 2．根据 2 中信息分析，同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，是否数值越 大，反应速率越快？ 提示：否。用不同物质表示的反应速率，数值不一定相同，但表达的意义相同， 若化学方程式中的化学计量数相同，其数值相同，且化学计量数越大，数值越大。
高中化学课程课件 化学反应速率、平衡图像
√D.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应
2.如图是温度和压强对反应X＋Y 2Z影响的示意图。图中横坐标表示 温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态
√C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH＞0
图像
温度 t1时刻 所改变
升高
降低
正反应为放热的反应
增大
减小
的条件 压强 正反应为气体物质的量增
大的反应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减
小的反应
应用体验
在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3 ΔH＜0，达到平衡后，只改 变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量
√D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
3.物质的量(或浓度)—时间图像 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随 时间的变化曲线如图所示。 (1)由图像得出的信息 ①_X__、__Y_是反应物，_Z__是产物。 ②t3 s时反应达到_平__衡__状态，X、Y并没有全部 反应，该反应是_可__逆__反应。 ③0～t3 s时间段：Δn(X)＝_n_1_－__n_3_mol，Δn(Y)＝_n_2_－__n_3_mol，Δn(Z)＝ _n_2_mol。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__A__。
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4 D.t5～t6
2.如图是温度和压强对反应X＋Y 2Z影响的示意图。图中横坐标表示 温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态
√C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH＞0
图像
温度 t1时刻 所改变
升高
降低
正反应为放热的反应
增大
减小
的条件 压强 正反应为气体物质的量增
大的反应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减
小的反应
应用体验
在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3 ΔH＜0，达到平衡后，只改 变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量
√D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
3.物质的量(或浓度)—时间图像 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随 时间的变化曲线如图所示。 (1)由图像得出的信息 ①_X__、__Y_是反应物，_Z__是产物。 ②t3 s时反应达到_平__衡__状态，X、Y并没有全部 反应，该反应是_可__逆__反应。 ③0～t3 s时间段：Δn(X)＝_n_1_－__n_3_mol，Δn(Y)＝_n_2_－__n_3_mol，Δn(Z)＝ _n_2_mol。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__A__。
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4 D.t5～t6
化学反应速率(高中选修4)
教案3 高中化学选修4外界条件对化学反应速率的影响教学目标理解并掌握浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学反应的影响重点难点对于有气体参加的反应来说，压强对其的影响原理引入化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。
加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂等，是我们已经用过的方法。
日常生活中，汽车加大油门，向炉膛鼓风，用煤粉代替煤块，把食物放进冰箱里，在糕点包装内放置小包除氧剂，等等，就是为了改变反应速率而采取的措施。
值得注意的是，不同场合可供选择的方案往往不止一种，要根据目的、条件、成本等具体情况来确定。
一、主要讲解内容（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
【对结论的再理解】1. 一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大2. 对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。
而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。
增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。
3. 固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
【应用】1. 用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。
2. 制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。
（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。
高中化学 2.2影响化学反应速率的因素 新人教版选修4
自测诊断
1．决定化学反应速率的内因是( )
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤ B．⑤
C．①④
D．①②③④
【答案】 B
2．下列说法不正确的是( ) A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B．升高温度增大了活化分子百分数 C．催化剂能够改变化学反应路径 D．增大压强能提高活化分子的浓度
【答案】 A
3．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身 性质的是( )
A．Cu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2 与 O2 在常温、常压下不反应，放电时可以反应 D．Fe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
【答案】 A 【解析】 A 项，与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身 的性质决定，故 A 符合题意；硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度 为外因，故 B 不符合题意；常温、常压下及放电均为反应条件，为外 因，故 C 不符合题意；浓盐酸与稀盐酸浓度不同，故 D 不符合题意。
反应物 单位体积活化分子数增多 反应速率
浓度 增大
→ ↓
→
单位时间内有效碰撞次数增加
加快
(2)压强。
①规律：对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大
压强，反应速率加快；反之，反应速率减慢。
②解释：
压强增大→气↓体体积减小
→反应速率加快图。 ①规律：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；反之， 反应速率减慢。 ②解释：
预习思考 (1)活化能大的反应为什么不易发生？为什么许多放热反应也需 要加热？ (2)随着人们生活水平的提高，冰箱已经走进了千家万户，你知道 人们为什么使用冰箱保存食物吗？ (3)改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？改变溶 液的用量对化学反应速率有何影响？
人教版化学《化学反应速率》完美课件
③用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
人教版选修化学高中-化学反应速率PPT课件
-1 -1 ①北方人大量南迁，带来了劳动力和先进的生产技术；②江南地区战乱比较少，社会比较安定。
10、229年，孙权在建业（南京）称帝，吴国建立。
D
-1 -1
二、经过
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 元佑元年，轼以七品服入侍延和，即赐银绯，迁中书舍人，三年权知礼部贡举会大雪苦寒士坐庭中噤未能言轼宽其禁约使得尽技巡铺
思考交流 1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测 定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
二、化学反应速率的实验测定
学生改进实验步骤：
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向 试管中加入稀硫酸与镁条反应 4、观察收集10mLH2所用的时间
稍畜钱粮待之。徽宗立，更三大敖，遂提举玉局观，复朝奉郎。轼自元佑以来，未尝以岁课乞迁，故官止于此。建中靖国元年，卒于 常州，轼师父洵为文，既而得之于天，
杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
练习:在2A + B
3C + 4D的反应中，下列表示
该反应速率最大的是(D )
①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱 孝文皇帝初立，闻河南守吴公治平为天下
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
10、229年，孙权在建业（南京）称帝，吴国建立。
D
-1 -1
二、经过
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 元佑元年，轼以七品服入侍延和，即赐银绯，迁中书舍人，三年权知礼部贡举会大雪苦寒士坐庭中噤未能言轼宽其禁约使得尽技巡铺
思考交流 1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测 定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
二、化学反应速率的实验测定
学生改进实验步骤：
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向 试管中加入稀硫酸与镁条反应 4、观察收集10mLH2所用的时间
稍畜钱粮待之。徽宗立，更三大敖，遂提举玉局观，复朝奉郎。轼自元佑以来，未尝以岁课乞迁，故官止于此。建中靖国元年，卒于 常州，轼师父洵为文，既而得之于天，
杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
练习:在2A + B
3C + 4D的反应中，下列表示
该反应速率最大的是(D )
①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱 孝文皇帝初立，闻河南守吴公治平为天下
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第一节 化学反应速率(32张PPT)
H2SO4===ZnSO4 ＋ H2↑ ，你有几种方法测定 该反应的反应速率？ 提示：①测定收集一定体积的H2时所用的时间； ②测定一段时间内溶液中H＋浓度的变化； ③测定一段时间内锌粒质量的变化。
栏 目 链 接
综合
拓展 二、化学反应方法测量锌与硫酸反应的速率 1．实验用品
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
栏 目 链 接
1.了解化学反应速率的概念。, 2.了解化学反应速率的定量表示方法。, 3.掌握化学反应速率的简单计算。, 4.了解化学反应速率的测量方法。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
化学反应速率
化 →意义：定量描述化学反应________的物理量 快慢程度 ________内反应物或生成物的浓度 学 →表示方法：用单位时间 反 变化来表示。
栏 目 链 接
3．实验现象
锌与硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。实验②所用 时间比实验①所用时间短。 4．实验结果
栏 目 链 接
加入试剂
反应时间/min
反应速率 /mol·L－1·min－1
1 mol/L H2SO4
长
小
栏 目 链 接
4 mol/L H2SO4
短
大
5.实验结论 在容器的截面积相等时，可以用容器的长度代替容器的 体积来测量化学反应的速率，也可以直接换算成气体的物质 的量随体积的变化关系。不同浓度的酸，反应的速率是不同 的，浓度越大，反应速率越快。4 mol/L的硫酸与锌反应比1 mol/L的硫酸与锌反应快。 6．注意事项
栏 目 链 接
(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同。
(2)40 mL硫酸溶液要迅速加入。
栏 目 链 接
综合
拓展 二、化学反应方法测量锌与硫酸反应的速率 1．实验用品
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
栏 目 链 接
1.了解化学反应速率的概念。, 2.了解化学反应速率的定量表示方法。, 3.掌握化学反应速率的简单计算。, 4.了解化学反应速率的测量方法。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
化学反应速率
化 →意义：定量描述化学反应________的物理量 快慢程度 ________内反应物或生成物的浓度 学 →表示方法：用单位时间 反 变化来表示。
栏 目 链 接
3．实验现象
锌与硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。实验②所用 时间比实验①所用时间短。 4．实验结果
栏 目 链 接
加入试剂
反应时间/min
反应速率 /mol·L－1·min－1
1 mol/L H2SO4
长
小
栏 目 链 接
4 mol/L H2SO4
短
大
5.实验结论 在容器的截面积相等时，可以用容器的长度代替容器的 体积来测量化学反应的速率，也可以直接换算成气体的物质 的量随体积的变化关系。不同浓度的酸，反应的速率是不同 的，浓度越大，反应速率越快。4 mol/L的硫酸与锌反应比1 mol/L的硫酸与锌反应快。 6．注意事项
栏 目 链 接
(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同。
(2)40 mL硫酸溶液要迅速加入。
人教版高中化学选修四课件化学反应速率图像
（3）图中阴影部分的面积表示的意义是_______________ __从__t_1到__t_2这__段__时__间__内_，___C_lO__3_－_的__物_质__的__量__浓__度_的__减__小__量__ 。
v
t1 t2
t
考点 4 化学反应速率图像及其应用
类型1．物质的量(或浓度)—时间图像及其应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质
答案：(1)t1时刻是升高了温度、 t3时刻是使用了催化剂、t4时刻是降低了压强
(2)A
若图中只画出部分正或逆反应速率曲 线，你会做吗？
练习
1.在密闭容器中充入A、B或C、D进行可逆反应： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);△H
下图Ⅰ和Ⅱ分别表示反应达平衡后，改变温度和压强对反应
速率及平衡的影响，则下列结论中正确的是（ B ）
v
逆
v
v
逆 逆
v
正
正
正
正
逆
T
A
T
B
T
C
T
D
这是表示平衡移动中的速率。T1时的平衡，升温 到T2时解建析立：新首平先要衡把，握V大吸方向，，V 即放升，温使V吸正曲、线逆始反终应速在率上都方。
有其变 相变平V应实学要逆大衡)物，生影，，的因质温认响所(V而的度以逆为到=终B浓从靠反V不点正度T近应)是相，1减上T物正同因2少升确，和时而答得故到起生，案A多点T成V不；2相吸，，物是再曲同将V正的看，线吸使确起浓又的其，答点由度斜案和速V于，放；率终率再由由点变，次减于于，小达这缓正由V到了时；吸反于平，增速而应原衡不加是率相反(V放应正得的反正热＝是确多改方。，
v
t1 t2
t
考点 4 化学反应速率图像及其应用
类型1．物质的量(或浓度)—时间图像及其应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质
答案：(1)t1时刻是升高了温度、 t3时刻是使用了催化剂、t4时刻是降低了压强
(2)A
若图中只画出部分正或逆反应速率曲 线，你会做吗？
练习
1.在密闭容器中充入A、B或C、D进行可逆反应： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);△H
下图Ⅰ和Ⅱ分别表示反应达平衡后，改变温度和压强对反应
速率及平衡的影响，则下列结论中正确的是（ B ）
v
逆
v
v
逆 逆
v
正
正
正
正
逆
T
A
T
B
T
C
T
D
这是表示平衡移动中的速率。T1时的平衡，升温 到T2时解建析立：新首平先要衡把，握V大吸方向，，V 即放升，温使V吸正曲、线逆始反终应速在率上都方。
有其变 相变平V应实学要逆大衡)物，生影，，的因质温认响所(V而的度以逆为到=终B浓从靠反V不点正度T近应)是相，1减上T物正同因2少升确，和时而答得故到起生，案A多点T成V不；2相吸，，物是再曲同将V正的看，线吸使确起浓又的其，答点由度斜案和速V于，放；率终率再由由点变，次减于于，小达这缓正由V到了时；吸反于平，增速而应原衡不加是率相反(V放应正得的反正热＝是确多改方。，
人教版 高中化学选修四 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素
加入试剂 及用量
实验现象
4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
2mL0.2mol/L H2C2O4
紫色褪去
紫色褪去
褪色时间
长
短
结论
浓度较大H2C2O4溶液的反应更快些
原因(用 碰撞理论 解释)
练一练
增大反应物浓度，可以增大单位体积内反应分子数目（ √ ）
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数目 （ √ ）
【小结】
增大压强，气体体积减小，增大了反应物浓度， 单位体积内活化分子数目增多，但是活化分子百 分数不变。
【思考与交流】
在恒温恒容的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
容器的体积不变，反应物的浓度不变，速率不变。
【思考与交流】
在恒温恒压的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数（×）
反应物浓度增大，单位时间内有效碰撞增多
（√ ）
一定条件下，反应物浓度越大，反应所需活化能越小 （×）
二、压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)，相当 于增大反应物的浓度，反应速率加快。
练一练
对于有气体参加的反应 一定条件下增大压强，化学反应速率加快 （ √ ） 增大压强，单位体积内活化分子数目增多（ √ ） 增大压强，单位体积内有效碰撞几率增多（ √ ） 增大体系的压强，反应所需的活化能变小 （×）
0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL
低
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第四节 化学反应进行的方向(34张PPT)
栏 栏 目 目 链 链 接 接
2．自发过程和自发反应可被用来完成有用功：如向下
流动的水可推动机器，甲烷燃烧可在内燃机中被用来做功，
锌与 CuSO4溶液的反应可被设计成原电池，可将氢气燃烧应 设计成燃料电池等。
栏 目 链 接
3．非自发过程要想发生，则必须对它做功：如利用水
泵可使水从低处流向高处，通电可使水分解生成氢气和氧气。
第二章
化学反应速率和化学平衡
化学反应进行的方向
第四节
栏 目 链 接
1.了解自发过程和化学反应的自发性。 2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概 念。 3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓 变和熵变说明化学反应的方向。
栏 目 链 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
栏 栏 目 目 链 链 接 接
1．自发过程 (1)含义：在一定条件下， 不用借助于外力 ________ 就可以自动进 行的过程。 高能 状态转变为 ________ 低能 栏 (2) 特点：①体系趋向于从 ________ 目 状态(体系对外部________ 做功 或者________ 释放 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从 ________ 无序 的倾向，即________ 熵增 原理。
栏 目 链 接
高温度下则能自发进行。
例如：在室温下和较高温度下均为吸热过程的 CaCO3 的分解反应 CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH(298 K)＝＋178.2 kJ· mol－1，
栏 目 链 接
增加 即________) 熵增 的方向转 体系有自发地向混乱度 ________( 熵变 来判断反应进行的方向。 变的倾向，因此可用________
2．自发过程和自发反应可被用来完成有用功：如向下
流动的水可推动机器，甲烷燃烧可在内燃机中被用来做功，
锌与 CuSO4溶液的反应可被设计成原电池，可将氢气燃烧应 设计成燃料电池等。
栏 目 链 接
3．非自发过程要想发生，则必须对它做功：如利用水
泵可使水从低处流向高处，通电可使水分解生成氢气和氧气。
第二章
化学反应速率和化学平衡
化学反应进行的方向
第四节
栏 目 链 接
1.了解自发过程和化学反应的自发性。 2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概 念。 3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓 变和熵变说明化学反应的方向。
栏 目 链 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
栏 栏 目 目 链 链 接 接
1．自发过程 (1)含义：在一定条件下， 不用借助于外力 ________ 就可以自动进 行的过程。 高能 状态转变为 ________ 低能 栏 (2) 特点：①体系趋向于从 ________ 目 状态(体系对外部________ 做功 或者________ 释放 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从 ________ 无序 的倾向，即________ 熵增 原理。
栏 目 链 接
高温度下则能自发进行。
例如：在室温下和较高温度下均为吸热过程的 CaCO3 的分解反应 CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH(298 K)＝＋178.2 kJ· mol－1，
栏 目 链 接
增加 即________) 熵增 的方向转 体系有自发地向混乱度 ________( 熵变 来判断反应进行的方向。 变的倾向，因此可用________
人教版高中化学选修四 化学反应速率 PPT课件
1、测量一定时间内生成氢气的体积 2、测量产生一定体积的氢气所消耗的时间 3、测量一定时间内溶液中H+浓度的变化 4、测量一定时间内溶液中Zn2+浓度的变化 5、测量一定时间内体系压强的变化
6、测量一定时间内锌粒质量的变化
【实验探究】
1、实验目的: 测量锌与稀硫酸反应的反应速率。 2、实验步骤及注意事项 ①向锥形瓶中加入2g颗粒大小基本相同的锌粒。
②用量筒量取20ml1 mol· L-1或4 mol· L-1的硫酸加入锥形瓶， 迅速塞紧橡胶塞(用手摁住以防弹出），并开始计时。
③当活塞到达注射器刻度5ml时，停止计时并打开橡胶塞。 ④记录实验数据并填写表格。 加入试剂 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4 反应时间(S) 反应速率(mL/S)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min)
υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min) υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min) 【注意】
作业
1、完成课本 P18 习题
2、完成《学案》课后巩固练习
3 、预习下节课内容
A.υ(H2)=υ(N2)=υ(NH3)
B.υ(H2) =2υ(NH3)
C. 2υ(NH3) = 3υ(H2) D.υ(H2) =3υ(N2)
【当堂检测】
2、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4 mol， A 的平均反应速率是0.12mol/(L· s)，则 10s后容器中B的物质的量是：（ ） A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol
6、测量一定时间内锌粒质量的变化
【实验探究】
1、实验目的: 测量锌与稀硫酸反应的反应速率。 2、实验步骤及注意事项 ①向锥形瓶中加入2g颗粒大小基本相同的锌粒。
②用量筒量取20ml1 mol· L-1或4 mol· L-1的硫酸加入锥形瓶， 迅速塞紧橡胶塞(用手摁住以防弹出），并开始计时。
③当活塞到达注射器刻度5ml时，停止计时并打开橡胶塞。 ④记录实验数据并填写表格。 加入试剂 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4 反应时间(S) 反应速率(mL/S)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min)
υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min) υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min) 【注意】
作业
1、完成课本 P18 习题
2、完成《学案》课后巩固练习
3 、预习下节课内容
A.υ(H2)=υ(N2)=υ(NH3)
B.υ(H2) =2υ(NH3)
C. 2υ(NH3) = 3υ(H2) D.υ(H2) =3υ(N2)
【当堂检测】
2、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4 mol， A 的平均反应速率是0.12mol/(L· s)，则 10s后容器中B的物质的量是：（ ） A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共13张PPT)
第二章 化学反应速率和化学 平衡
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。
人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率最新课件PPT
c/mol·L-1
是
；
生成物是
；
8B 6A
（2）在2min内A、 4 C B、C三者的反应速 2
率值各是多少？该 O 反应的化学方程式
2 t/min
【化学反应速率的计算与比较】 例1：
在 2 L 密闭容器中，在一定条件下进行合
成氨的反应 3H2+N2
2NH3，先加入 H2 和
N2 各 2 mol，反应经 2 min 后，测得 N2 的物
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速 率。
测量锌与硫酸反应的速率 [实验用品]：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气 管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1 的硫酸、4 mol·L-1的硫酸 [实验步骤]：取两套装置，在 锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒（颗 粒大小基本相同），分别加入 40 mL 1 mol·L-1和40 mL 4 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
D
A、4/5v(NH3)=v(O2)
B、5/6v(O2)=v(H2O)
C、2/3v(NH3)=v(H2O)
D、 4/5v(O2)=v(NO)
3．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其
反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系
2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应
结论： 同一反应各物质的反应速率之比等于其化学计量数 之比。
二、化学反应的速率是通过实验测定的。
(1)测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度 （或质量）相关的性质进行测定
（2）测定方法有∶
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1．计算化学反应速率的基本模式
只要列出了平衡建立过程中三个阶段的量，不论是计算反应
速率、转化率还是平衡常数，都能迎刃而解，堪称万能模式。
解题模式可表示如下，其中的 a、b 可以是物质的量、浓度或
体积等。
mA ＋ n
pC ＋ qD
起始量： a
b
0
0
转化量： mx
nx
px
qx
平衡量： a－mx b－nx
3X2 + Y2 === 2X3Y
【习题1】已知反应N2 +3H2 ⇄ 2NH3 ，根据下图判断
1、A是__H_2___物质的量浓度
变化情况
2、C是_N__H__3 _物质的量浓度
. 化学反应速率-课件 人教版高中化学选修四
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
. 化学反应速率-课件 人教版高中化学选修四
一、化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 减小 或生成物浓度的
增加 来表示。
2．数学表达式及单位 v＝ΔΔct，单位为 mol/(L·min) 或 mol·L－1·min－1
. 化学反应速率-课件 人教版高中化学选修四
. 化学反应速率-课件 人教版高中化学选修四
【练习】在一个容积为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2＋O2 ⇄ 2SO3， 经5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，填写下表：
有关反应物质 物质的量变化(mol)
பைடு நூலகம்
SO2
O2
SO3
0.8
0.4
0.8
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反 应的平均速率可表示为：
A、v (O2)=0.01 mol/L·s
C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s mol/L·s
B、 v (NO)=0.008 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
2．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不 同，但表示的意义相同。 3．对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物 质表示化学反应速率。
. 化学反应速率-课件 人教版高中化学选修四
4．改变固体或纯液体反应物的用量，化学反应速率不变。 5．压强对速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，对 于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，反 应速率不变。
px
qx
. 化学反应速率-课件 人教版高中化学选修四
. 化学反应速率-课件 人教版高中化学选修四
2．计算化学反应速率的常用依据——“速率之比等于化学计 量数之比” 同一个反应的速率，用不同物质表示时，数值之比等于方程 式 的 计 量 数 之 比 ， 即 对 于 反 应 ： aA＋ bB===cC＋ dD， 有 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d 或1av(A)＝ 1bv(B)＝1c v(C)＝1dv(D)；可利用此比例关系计算用不同物质表示的反应 速率或计算方程式中各物质的化学计量数。
. 化学反应速率-课件 人教版高中化学选修四
3．比较反应速率大小的方法——“一看二转三比较” 比较用不同物质表示的反应速率相对大小时： 第一步看单位是否统一； 第二步是若单位不统一，转化成同一单位，不同物质表示时转化成用同一物 质表示； 第三步是比较数值的大小。 [特别提醒](1)由于固体、纯液体的浓度视为常数，所以不计算它们的化学反 应速率。 (2)单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，因为 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示的。
物质的量浓度变化(mol·L－1) 0.4
0.4
0.4
化学反应速率(mol·L－1·s－1)
0.08
0.04
0.08
速率之比
v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝ 2:1:2
. 化学反应速率-课件 人教版高中化学选修四
. 化学反应速率-课件 人教版高中化学选修四
考点突破 化学反应速率的计算与比较
. 化学反应速率-课件 人教版高中化学选修四
. 化学反应速率-课件 人教版高中化学选修四
考(点3)一同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数 值可能不同，但表示的意义相同。( ) (4)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或 纯液体物质表示化学反应速率。( )
提示：(1)× (2)× (3)√ (4)√
3．化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率
可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应 速率的数值之比等于方程式中各物质的 化学计量数 之比，即
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ m∶n∶p∶q
。
1．由 v＝ΔΔct计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是 瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
6.同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义 却是完全相同的，因此，表示化学反应速率时，必须指明是哪种物质。
. 化学反应速率-课件 人教版高中化学选修四
. 化学反应速率-课件 人教版高中化学选修四
初考试点牛一 刀
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 () (2)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表 示为负值。( )
④﹥ ②= ③﹥ ①
例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物 质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ， c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
3X2 + Y2 === 2Z