化学反应速率-人教版高中化学选修四教学课件
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. 化学反应速率-课件 人教版高中化学选修四
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考(点3)一同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数 值可能不同,但表示的意义相同。( ) (4)对于固体或纯液体反应物,其浓度视为常数,故不能用固体或 纯液体物质表示化学反应速率。( )
提示:(1)× (2)× (3)√ (4)√
④﹥ ②= ③﹥ ①
例3、某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2, 在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物 质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L , c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为:
3X2 + Y2 === 2Z
2.同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不 同,但表示的意义相同。 3.对于固体或纯液体反应物,其浓度视为常数,故不能用固体或纯液体物 质表示化学反应速率。
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4.改变固体或纯液体反应物的用量,化学反应速率不变。 5.压强对速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的,对 于没有气体参加的反应,改变体系压强,反应物的浓度不变,反 应速率不变。
v (NO)=0.3/(5×30) =0.002 mol/L·s
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
物质的量浓度变化(mol·L-1) 0.4
0.4
0.4
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化学反应速率(mol·L-1·s-1)
0.08
0.04
0.08
速率之比
v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)= 2:1:2
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考点突破 化学反应速率的计算与比较
3X2 + Y2 === 2X3Y
【习题1】已知反应N2 +3H2 ⇄ 2NH3 ,根据下图判断
1、A是__H_2___物质的量浓度
变化情况
2、C是_N__H__3 _物质的量浓度
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3.比较反应速率大小的方法——“一看二转三比较” 比较用不同物质表示的反应速率相对大小时: 第一步看单位是否统一; 第二步是若单位不统一,转化成同一单位,不同物质表示时转化成用同一物 质表示; 第三步是比较数值的大小。 [特别提醒](1)由于固体、纯液体的浓度视为常数,所以不计算它们的化学反 应速率。 (2)单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大,反应速率不一定快,因为 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示的。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反 应的平均速率可表示为:
A、v (O2)=0.01 mol/L·s
C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s mol/L·s
B、 v (NO)=0.008 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002
3.化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应 mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g),其化学反应速率
可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应 速率的数值之比等于方程式中各物质的 化学计量数 之比,即
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q
。
1.由 v=ΔΔct计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是 瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
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【练习】在一个容积为2 L的密闭容器中发生反应:2SO2+O2 ⇄ 2SO3, 经5 s后,测得SO3的物质的量为0.8 mol,填写下表:
有关反应物质 物质的量变化(mol)
SO2
O2
SO3
0.8
0.4
0.8
px
qx
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2.计算化学反应速率的常用依据——“速率之比等于化学计 量数之比” 同一个反应的速率,用不同物质表示时,数值之比等于方程 式 的 计 量 数 之 比 , 即 对 于 反 应 : aA+ bB===cC+ dD, 有 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或1av(A)= 1bv(B)=1c v(C)=1dv(D);可利用此比例关系计算用不同物质表示的反应 速率或计算方程式中各物质的化学计量数。
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第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
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一、化学反应速率
1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 减小 或生成物浓度的
增加 来表示。
2.数学表达式及单位 v=ΔΔct,单位为 mol/(L·min) 或 mol·L-1·min-1
1.计算化学反应速率的基本模式
只要列出了平衡建立过程中三个阶段的量,不论是计算反应
速率、转化率还是平衡常数,都能迎刃而解,堪称万能模式。
解题模式可表示如下,其中的 a、b 可以是物质的量、浓度或
体积等。
mA + n
pC + qD
起始量: a
b
0
0
转化量: mx
nx
px
qx
平衡量: a-mx b-nx
6.同一化学反应里,用不同物质表示的化学反应速率不一定相同,但它们表示的意义 却是完全相同的,因此,表示化学反应速率时,必须指明是哪种物质。
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1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。 (1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。 () (2)由 v=ΔΔct计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表 示为负值。( )
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考(点3)一同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数 值可能不同,但表示的意义相同。( ) (4)对于固体或纯液体反应物,其浓度视为常数,故不能用固体或 纯液体物质表示化学反应速率。( )
提示:(1)× (2)× (3)√ (4)√
④﹥ ②= ③﹥ ①
例3、某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2, 在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物 质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L , c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为:
3X2 + Y2 === 2Z
2.同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不 同,但表示的意义相同。 3.对于固体或纯液体反应物,其浓度视为常数,故不能用固体或纯液体物 质表示化学反应速率。
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4.改变固体或纯液体反应物的用量,化学反应速率不变。 5.压强对速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的,对 于没有气体参加的反应,改变体系压强,反应物的浓度不变,反 应速率不变。
v (NO)=0.3/(5×30) =0.002 mol/L·s
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
物质的量浓度变化(mol·L-1) 0.4
0.4
0.4
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化学反应速率(mol·L-1·s-1)
0.08
0.04
0.08
速率之比
v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)= 2:1:2
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考点突破 化学反应速率的计算与比较
3X2 + Y2 === 2X3Y
【习题1】已知反应N2 +3H2 ⇄ 2NH3 ,根据下图判断
1、A是__H_2___物质的量浓度
变化情况
2、C是_N__H__3 _物质的量浓度
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3.比较反应速率大小的方法——“一看二转三比较” 比较用不同物质表示的反应速率相对大小时: 第一步看单位是否统一; 第二步是若单位不统一,转化成同一单位,不同物质表示时转化成用同一物 质表示; 第三步是比较数值的大小。 [特别提醒](1)由于固体、纯液体的浓度视为常数,所以不计算它们的化学反 应速率。 (2)单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大,反应速率不一定快,因为 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示的。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反 应的平均速率可表示为:
A、v (O2)=0.01 mol/L·s
C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s mol/L·s
B、 v (NO)=0.008 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002
3.化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应 mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g),其化学反应速率
可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应 速率的数值之比等于方程式中各物质的 化学计量数 之比,即
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q
。
1.由 v=ΔΔct计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是 瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
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【练习】在一个容积为2 L的密闭容器中发生反应:2SO2+O2 ⇄ 2SO3, 经5 s后,测得SO3的物质的量为0.8 mol,填写下表:
有关反应物质 物质的量变化(mol)
SO2
O2
SO3
0.8
0.4
0.8
px
qx
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2.计算化学反应速率的常用依据——“速率之比等于化学计 量数之比” 同一个反应的速率,用不同物质表示时,数值之比等于方程 式 的 计 量 数 之 比 , 即 对 于 反 应 : aA+ bB===cC+ dD, 有 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或1av(A)= 1bv(B)=1c v(C)=1dv(D);可利用此比例关系计算用不同物质表示的反应 速率或计算方程式中各物质的化学计量数。
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第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
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一、化学反应速率
1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 减小 或生成物浓度的
增加 来表示。
2.数学表达式及单位 v=ΔΔct,单位为 mol/(L·min) 或 mol·L-1·min-1
1.计算化学反应速率的基本模式
只要列出了平衡建立过程中三个阶段的量,不论是计算反应
速率、转化率还是平衡常数,都能迎刃而解,堪称万能模式。
解题模式可表示如下,其中的 a、b 可以是物质的量、浓度或
体积等。
mA + n
pC + qD
起始量: a
b
0
0
转化量: mx
nx
px
qx
平衡量: a-mx b-nx
6.同一化学反应里,用不同物质表示的化学反应速率不一定相同,但它们表示的意义 却是完全相同的,因此,表示化学反应速率时,必须指明是哪种物质。
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初考试点牛一 刀
1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。 (1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。 () (2)由 v=ΔΔct计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表 示为负值。( )