氧气的性质及自然界中的氧循环
中考化学专题特训-氧气的性质
解析:据图可知,X表示单质,Y表示化合物,Z表示氧化物。红磷属于单质;干 冰属于氧化物;氯酸钾属于化合物;食盐水属于混合物。
答案:B
对氧化物概念的理解 (1)氧化物是一种特殊的化合物。 (2)含氧化合物不一定都是氧化物。 (3)氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素为氧元素的化合物。
【学以致用2】 (2018海南)下列物质属于氧化物的是( A.KMnO4 B.KOH
3.要在一充满空气的瓶子里,将其中的氧气除去,又不增加其他气体的成分, 下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是( D ) A.木炭 B.蜡烛 C.铁丝 D.红磷 4.(2018天津改编)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让 他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是( C ) A.氧气是无色无味的气体 B.氧气极易溶于水 C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D.氧气可以燃烧
,甚至不容易被察觉的氧化反应。例如金属的锈蚀、
动植物体的腐烂、塑料的老化等。
缓慢氧化虽然进行得很慢,不易被察觉,但却放出热量。如果
放出的热量不能及时散失,可能引发物质的自发燃烧——自燃。
氧气的性质及用途
【例1】 (2018南宁)下列有关氧气的说法,错误的是( ) A.氧气能支持燃烧 B.细铁丝在氧气中燃烧,生成氧化铁 C.在通常状况下,氧气的密度比空气大 D.氧气的化学性质比较活泼,能跟许多物质发生反应
C.O3 D.CO
D)
自然界中的氧循环
【例3】 自然界中氧气的循环如图所示,下列过程放在X处不合理的是 () A.人和动物的呼吸 B.发展利用氢燃料 C.化石燃料的燃烧 D.植物的呼吸作用
【名师点拨】 人和动物的呼吸消耗氧气,产生二氧化碳;氢燃料燃烧消耗 氧气,但不产生二氧化碳,故发展利用氢燃料与氧气的循环无关;化石燃料的 燃烧也能消耗大量的氧气,产生二氧化碳;植物的呼吸能消耗氧气,产生二氧 化碳。
鲁教版九年级下册氧气知识点提纲
德阳外国语学校初2021级化学资料第三节氧气〔彩色【突出重点】版〕姓名：二、氧气的物理性质：1、O2是一种无色、无味的气体；2、O2的密度略大于空气；3、O2不易溶于水；4、O2在低温时能变成淡蓝色液体〔－183℃时〕或雪花状淡蓝色固体〔－218℃时〕。
试验1：木炭燃烧？木炭放入瓶中的方法：由瓶口至瓶底缓慢伸入。
〔目的：让木炭及氧气充分反响〕现象？空气中：发出红光。
氧气中：燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：C ＋O2点燃2试验2：铁丝在氧气中燃烧？考前须知？现象？猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
结论：3 + 2O2 点燃3O4问题探讨〔1〕铁丝为什么要绕成螺旋状？〔为了增大铁丝及氧气的接触面积，使铁丝燃烧更猛烈，现象更明显。
〕〔2〕铁丝下端系一根火柴的缘由是什么？〔火柴燃烧进步铁丝的温度，到达铁丝可以燃烧所需的温度，引燃铁丝。
〕〔3〕集气瓶底部放少量水或铺一层沙的缘由？〔铁丝燃烧放出大量的热，防止高温生成物落下炸裂集气瓶底。
〕〔4〕试验时，要求当火柴快燃尽时，由瓶口至瓶底缓慢放入盛有氧气的集气瓶中，这是为什么？①火柴未燃尽时放入盛氧气的集气瓶，火柴燃烧消耗氧气，使铁丝不能燃烧；②快速放入瓶底，产生的热量使氧气膨胀，从集气瓶口逸出，铁丝不能猛烈燃烧。
〔5〕某同学做铁丝燃烧试验，未发觉火星四射的明显现象，试分析此同学试验失败的缘由：①铁丝外表有铁锈〔没有用砂纸打磨除锈〕②搜集的氧气浓度太低③火柴刚点燃就放入集气瓶中，火柴燃烧已经将氧气消耗完；④火柴快燃尽时，快速放入集气瓶底部，使上部氧气被排出。
试验3：蜡烛燃烧？现象？空气中：发出黄色火焰，伴有少量黑烟。
氧气中：比空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现，石灰水变浑浊。
结论：石蜡＋ O2点燃2＋H2O试验4：淡黄色固体硫燃烧？现象？结论？4、淡黄色固体：S2点燃2〔在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。
氧气相关的名词解释
氧气相关的名词解释一、氧气（O2）氧气是一种具有无色、无味、无臭的气体，化学符号为O2。
它在自然界中广泛存在于空气、水和地壳中，是地球上最常见的元素之一。
二、氧气循环氧气循环是指地球上氧气在大气中的循环过程。
通过光合作用，植物将二氧化碳转化为氧气，并释放到空气中。
动物通过呼吸吸入氧气，将其转化为二氧化碳并排出体外。
这种循环过程维持了地球上生物的呼吸和生命活动。
三、氧气含量氧气在大气中的含量约占空气的约20.95%。
这个比例是由天然的生物和非生物过程所维持的。
随着近年来气候变化和人类活动的影响，大气中氧气含量的稳定性受到关注。
四、氧气供应氧气供应是指将氧气提供给人类和其他生物以维持正常生命活动的过程。
医疗机构和急救车辆通常配备氧气供应设备，以便在急需时给患者提供氧气治疗。
此外，一些行业如化工、冶金和航空航天也需要氧气供应来进行特定的工艺和操作。
五、氧气疗法氧气疗法是指利用纯化的氧气给予患者治疗的方法。
通过吸入纯化的氧气，可以提升血液中氧气的浓度，促进新陈代谢，增加机体对氧气的利用效率。
氧气疗法在医学领域被广泛应用于治疗各种疾病，如呼吸系统疾病、心脑血管疾病和组织损伤等。
六、氧气吸入器氧气吸入器是一种专门用于给予患者吸入氧气的装置。
它通常由氧气罐、流量计、面罩或鼻导管等组成。
氧气可以通过不同的装置和设置来供应，根据患者的需要和医生的建议来进行调整。
氧气吸入器在医疗机构、家庭和特殊场合中被广泛使用。
七、缺氧缺氧是指体内或环境中氧气供应不足的状态。
当身体无法获得足够的氧气时，会引发一系列缺氧症状，如气喘、心慌、头晕、乏力等。
缺氧还可能导致严重的身体损伤甚至死亡。
因此，保持充足的氧气供应对于人体的正常生命活动至关重要。
八、氧吧氧吧是一种提供高浓度氧气供应的场所，旨在让人们在特定环境中吸入更高浓度的氧气以促进健康。
氧吧通常提供洁净的氧气和舒适的环境来帮助人们减轻疲劳、增加活力和提高免疫力。
然而，氧吧目前在一些地区存在争议，因为高浓度氧气吸入可能存在一定的风险。
氧气简介介绍
06
氧气与环境变化的 关系
氧气与环境变化的关系
• 氧气是地球大气中最重要的组成成分之一，它与我们的生活 和环境密不可分。
03
氧气的来源
氧气的来源
• 氧气是地球上生命的重要物质，它存在于大气、水、土壤 中，为各种生物提供必要的氧气。
04
氧气的消耗和保护
人类活动对氧气的消耗
工业生产
工业生产过程中，特别是 钢铁、化工和造纸等行业 的生产活动会大量消耗氧 气。
交通运输
交通运输过程中，汽车、 飞机和轮船等交通工具燃 烧燃料产生二氧化碳的同 时也会消耗氧气。
农业活动
农业活动中，特别是水稻 种植、大棚养殖等需要大 量消耗氧气。
环境保护与氧气消耗
植被保护
植被可以吸收二氧化碳并释放氧气，保护植被就 是保护氧气的生成。
污染治理
减少污染源，降低大气中二氧化碳的含量，可以 有效地减少氧气的消耗。
节能减排
推广节能减排技术，减少能源消耗和二氧化碳排 放，从而降低氧气的消耗。
氧气是地球大气中的重要成分， 是生物体呼吸和能量代谢过程中 必不可少的元素，没有氧气，地
球上的生命将无法维持。
氧化还原反应
氧气参与了大量的氧化还原反应， 如燃烧、腐烂、锈蚀等，这些反应 为地球提供了能量和物质循环。
大气层保护
氧气在大气层中形成臭氧层，能够 吸收紫外线，保护地球生物免受辐 射伤害。
在生物体中的重要性
工业制造
2.1 氧气的性质和用途
分析
碳
+
点燃
氧气
二氧化碳
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
石蜡 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳
这些反应及现象有哪些共 同点？
三、氧气的用途 1.供给呼吸：
医疗、登山、 潜水、航空等
2.支持燃烧：助燃剂
炼钢、气割、气焊、 宇航、液氧炸药等
练习
4.三态转化：101kPa下
气体 -183℃ 液体 -218℃ 固体
无色
淡蓝色
淡蓝色
二、化学性质
1.与碳（C）的反应
空气中：持续红热，放出热量，无焰无烟， 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
氧气中：燃烧更旺，发出白光，放出热量，生 成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
2.与蜡烛反应
燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁上 有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊 的气体
第二章 身边的化学物质
空气： 体 积 分 数
氮气（N2） 78% 氧气（O2） 21% 稀有气体： 0.94%
二氧化碳(CO2)：0.03% 其它气体及杂质：0.质与用途
一、物理性质 1. 色、味、态：
通常情况下是无色无味的气体
2. 密 度： 比空气密度略大 3.溶解性： 不易溶于水
3.与铁的反应
在空气中灼烧后红热，离火变冷
在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热 量，生成一种黑色固体
4.与硫的反应
在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 生成一种无色有刺激性气味的气体
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
2022年鲁教版(五四制)化学八年级全一册- 氧气的性质、氧循环 课件
目的：最后一个部分内容相对简单， 所以从培养学生自主学习能力着手， 最后由组长带领交流。
六、检测巩固 目的：对知识的及时巩固。
课堂小结
本节课最大的收获是学生找到学习的 方法和学习的乐趣。在完成本节课后我 布置了一个挑战作业，家庭实验制氧气， 用身边的仪器，用药店的药品（双氧 水），很多同学都去想、去尝试并且成 功了，还应用了不同的催化剂，自制了 铁架台、石棉网，那么我敢说，这节课 他真的掌握了！
药品的状态 反应条件
2、选择气体收集装置的依据： 气体的溶解性 气体的密度
目的：通过小组合作，找出实 验室制氧气的仪器装置。
二、小组合作与展示
目的：通过小组合作，找出实 验室制氧气的方法。可以小组 派代表上台说明本组想法。
三、教师点拨
1、视频播放：实验室制取氧气。
2、教师补充高锰酸钾制氧气视频。
由于本节课有实验，所以先观看视频 了解注意事项，学生再动手实验。这样把 理论与实践相结合。
问题引入
1、同学们通过查阅资料对于氧气了解了 多少呢？ 2、通过课下小组讨论活动天地4-2，你认 为哪些物质可以在实验室中制氧气？依据 是什么？ 目的：初步认识氧气，为实验室制氧气选 择好药品。
合作探究
一、实验室制取气体物质的思路分析 1、制取气体时选择发生装置的依据：
4.2.2 氧气的性质、氧循环
教学目标
1.在实验室中动手实验制得氧气，体会制取 气体的一般思路和方法。 2.在实验探究中获得研究气体性质的一般思 路和方法。 3.学生能乐于主动参与实验探究，感悟氧循 环对人类的意义，培养学生环保意识和社会 责任感。
教学方法
首先采用谈话法引入本课，然后实行讨论 和图片展示相结合的教学方法，不断引导 与启发学生。
自然界中的氧循环
自然界中的氧循环氧气（O2）是地球中最为重要的元素之一，所有的动物和绝大多数的植物都需要氧气来生存。
氧气不仅支持着动植物的呼吸和代谢，而且还为地球上的许多生态系统提供必要的氧气。
在自然界中，氧气通过一个复杂的循环过程不断地在空气和水中循环，这被称为氧循环。
本篇文章将着重介绍自然界中的氧循环过程以及其中的一些关键环节。
氧气的来源氧气的主要来源是光合作用。
在光合作用中，植物将二氧化碳和水通过光合色素的作用转化成有机物质和氧气。
植物的光合作用为氧气的生成提供了绝大部分的来源。
除此之外，氧气还可以通过其他生物体的代谢过程生成，例如水中的浮游植物和浮游动物，它们的呼吸作用会释放氧气。
氧气的消耗氧气在自然界中的消耗主要来自两个方面。
第一个方面是有机物质的分解过程。
在分解过程中，细菌和其他微生物会消耗掉有机物中的氧气。
第二个方面是动植物的呼吸和代谢过程。
吸入氧气后，动植物将其用于细胞呼吸和代谢过程，最终将氧气转化为二氧化碳和水释放出来。
氧气在水中的循环除了空气中的氧气，水中的氧气也起着重要的作用。
水中的氧气来源主要是来自大气中的氧气的溶解和水生生物通过光合作用生产的氧气。
水中的氧气不仅支持着水中生物的呼吸和代谢，而且还维持着水中生态系统的平衡。
尤其是在湖泊和缓流的河流中，水的溶氧量十分重要。
当水中的氧气减少时，水生生物就会面临缺氧死亡的威胁。
水中氧气的循环过程大致如下：氧气通过大气和光合作用进入水中，此时水中的氧气是处于平衡状态的；随着水生生物呼吸和代谢的增加，水中的氧气消耗加剧，氧气溶解度减少并且水体中的氧气流动受到限制，从而导致水中氧气的不足。
当水中的氧气受到重大干扰时，很容易发生水体富营养化和缺氧等异常情况。
这些异常现象可能会对整个生态系统产生负面影响，例如导致水生生物死亡和生态系统的崩溃等。
氧气循环对地球环境的影响氧循环对地球的环境起到了很重要的作用。
首先，氧气保障着地球上许多生物的生存，包括人类。
人类不仅需要氧气来维持生命，而且也需要氧气来进行许多工业和农业生产过程。
第7节 自然界中的氧循环和碳循环
第7节自然界中的氧循环和碳循环要点详解知识点1 自然界中的氧循环1．氧循环的含义氧循环是指大自然中氧气的含量会随着生物的和物质的燃烧等减少，但又会随植物的而增加，这样周而复始地进行循环，使大气中氧气的含量保持相对恒定的过程。
2．氧气的产生途径植物的光合作用把水和二氧化碳转化为有机物，并释放出氧气。
3．氧气的消耗途径（1）动、植物的呼吸作用：吸入氧气，产生二氧化碳。
（2）动、植物死亡后的残体被分解，最后被氧气氧化成水和二氧化碳。
（3）矿物燃料（如煤、石油、天然气）等的，消耗氧气，放出二氧化碳。
（4）另外还有钢铁生锈、食物腐败等都要消耗氧气。
4．自然界中的氧循环模型图例1 提高植被覆盖率对保持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定也有重大意义。
这是因为绿色植物能通过（）A．光合作用吸收二氧化碳，放出氧气B．光合作用吸收氧气和二氧化碳C．呼吸作用吸收二氧化碳，放出氧气D．呼吸作用吸收氧气和二氧化碳知识点2 自然界中的碳循环1．碳循环的含义大气中的二氧化碳通过植物被消耗，又随动植物的、有机物的燃烧以及生物腐烂分解等过程，源源不断地重新释放出来，结果使大气中被消耗的二氧化碳的数量与重新释放出来的数量大致相等。
2．自然界中碳的形式碳是构成生物的基本元素之一，自然界中的碳以单质（如金刚石、石墨等）或（在空气中以二氧化碳，在生物体内以有机物）形式存在。
3．自然界中碳循环的主要途径4．影响碳循环的因素现代工业迅速发展，人类大量燃烧煤和石油等燃料，排放过多的二氧化碳，增加大气中二氧化碳含量，从而破坏碳在自然界的平衡。
例2 下图是“生物圈碳—氧平衡”示意图，下列说法错误的是（）A．图中A、B两个过程中，能够降低大气二氧化碳含量的是A过程B．碳—氧平衡是指生物圈中二氧化碳和氧气各占50%C．人类生活和工业生产加剧了生物圈中二氧化碳的排放D．植物的光合作用吸收二氧化碳，有利于生物圈中的碳—氧平衡知识点3 温室效应1．大气温室效应的含义地球上的有些气体，如二氧化碳、甲烷（化学式为CH4）等能像玻璃、塑料薄膜一样，让太阳光辐射的能量穿过大气层被地面吸收，同时防止地面辐射的能量逸散到宇宙空间去，使地面的气温升高，产生类似温室的。
氧气的性质及自然界中的氧循环
与有机物反应
氧气与有机物在一定条件下反应生成 二氧化碳和水等。
02 自然界中的氧循环
光合作用
01
定义
光合作用是植物、藻类和某些细菌通过光能将二氧化碳和水转化为有机
物和氧气的过程。
02 03
过程
光合作用分为光反应和暗反应两个阶段。光反应中，植物吸收光能，将 水分解为氧气和还原态氢，同时生成ATP；暗反应中，植物利用光反应 中生成的ATP和还原态氢，将二氧化碳还原为糖类。
氧气浓度对人体的影响
低氧环境
长期处于低氧环境可能导致人体缺氧，出现头晕、乏力、呼吸困 难等症状，严重时甚至可能导致窒息死亡。
高氧环境
高氧环境可能对人体造成氧化应激，导致细胞损伤和加速衰老。
氧气中毒
在极高氧浓度下，人体细胞可能受到过度氧化，导致细胞死亡，引 发氧气中毒。
高压氧舱治疗
高压氧舱是一种医疗设备，通 过在高压环境下提供高浓度的 氧气，帮助治疗某些疾病。
定义
燃烧反应是指可燃物与氧气发生 剧烈的氧化反应，释放出能量。
过程
燃烧反应中，可燃物与氧气反应生 成相应的氧化物，同时释放大量热 量。
意义
燃烧反应释放的热量可用于取暖、 烹饪、发电等，是人类文明发展的 重要基础。
03 氧气的应用
医疗领域
氧气疗法
通过吸入氧气来治疗某些疾病，如CO中毒、低氧 血症等。
呼吸机
在医疗领域中，呼吸机是常用的医疗设备，通过 向患者提供氧气来辅助或控制呼吸。
氧气面罩
用于向患者提供一定量的氧气，常用于手术和急 救过程中。
工业领域
燃烧过程
氧气是燃烧过程中必不可少的氧化剂，广泛应用于钢铁、化工、 玻璃等行业的燃烧过程。
《氧气》 知识清单
《氧气》知识清单一、氧气的基本性质1、物理性质氧气在常温常压下是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气略大，在标准状况下（0℃，101325kPa），氧气的密度约为1429g/L。
氧气不易溶于水，在室温下，1L 水中大约只能溶解 30mL 氧气。
氧气在液态和固态时会呈现出淡蓝色。
液态氧的沸点为－183℃，凝固点为－218℃。
2、化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
它能与许多物质发生化学反应，支持燃烧。
（1）与金属的反应氧气能与大多数金属在一定条件下发生反应，生成金属氧化物。
例如，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁：3Fe ＋2O₂＝点燃= Fe₃O₄；镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁：2Mg ＋ O₂＝点燃= 2MgO 。
（2）与非金属的反应氧气与非金属单质也能发生反应。
比如，木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳：C ＋ O₂＝点燃= CO₂；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫：S ＋ O₂＝点燃= SO₂。
（3）与化合物的反应氧气还能与一些化合物发生反应。
例如，一氧化碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO ＋ O₂＝点燃= 2CO₂；甲烷在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋ 2H₂O 。
二、氧气的制取1、实验室制取氧气（1）加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄＝加热= K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验步骤：①检查装置的气密性；②将药品装入试管，在试管口放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；③将试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯，先预热，再对准药品部位加热；⑤用排水法收集氧气；⑥收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气化学方程式：2KClO₃＝MnO₂、加热= 2KCl ＋ 3O₂↑实验步骤与加热高锰酸钾制取氧气类似，但不需要在试管口放棉花。
氧气所以知识点范文
氧气所以知识点范文氧气是一种无色、无味、无臭的气体，其化学式为O2、它是地球大气中最常见的元素之一，约占世界大气的21%。
以下是关于氧气的几个重要知识点：1. 氧气的发现：氧气的发现可以追溯到17世纪末，当时瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒发现了"空气的燃烧"现象。
他将空气与燃烧的物质一起加热，发现后者能够完全燃烧，而不受焦炭的限制。
后来英国化学家约瑟夫·普利斯特利将这种气体称为"氧气"（oxygène）。
2.氧气的性质：氧气是一种高度活性的气体，它可以与大多数元素反应，支持燃烧。
当氧气与其他物质反应时，会放出能量，促使许多化学反应的进行。
它还具有强氧化性，可以使许多物质氧化。
3.氧气的生产：氧气可以通过多种方法生产，包括分离空气、通过化学反应形成等。
分离空气是一种常见的方法，它利用冷凝和压缩空气中的氮气来获得纯净的氧气。
还可以通过将过氧化氢（又称为过氧化氢）分解来生产氧气。
4.氧气的应用：氧气在生活中有广泛的应用。
它常被用于供氧治疗，用来治疗呼吸系统疾病或在高海拔地区提供额外的氧气。
氧气也被用于氧炔焊、切割和氧杂炮等工业应用，以提供高温或支持燃烧。
5.氧气的环境意义：氧气在地球上扮演着重要的生命维持功能。
它是人体组织和细胞正常功能所需要的，同时也维持许多生物的呼吸过程。
氧气也参与了地球大气的氧化还原反应，如氧化污染物和维持大气中维持物质循环。
6.氧气的化学反应：氧气可以与许多物质发生化学反应。
最为常见的是燃烧反应，当物质与氧气接触时，会放出大量的能量，产生火焰和热。
除了燃烧，氧气还可以与其他元素直接反应，形成氧化物，如金属氧化物。
7.氧气的制造和储存：为了满足使用需求，氧气需要进行制造和储存。
制造氧气的常见方法是将空气经过冷凝和压缩来分离氧气。
储存方面，氧气常常以气体形式存储在压缩气瓶或液氧形式存储在低温容器中。
总结起来，氧气是一种重要的化学物质，具有广泛的应用。
空气中的氧气与氮气
空气中的氧气与氮气在空气中，氧气和氮气是两种最为主要且重要的成分。
它们共同构成了大气的主要组成部分，对地球上的生物和环境起着至关重要的作用。
本文将对空气中的氧气和氮气进行探究，分析它们的性质和功能，以及对人类和自然界的影响。
一、氧气（O2）氧气是大气中含量最高的气体，约占空气的21%。
它是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在。
氧气具有化学活性，是各种物质的燃烧过程中不可或缺的因素之一。
1. 性质和制取方式氧气是由两个氧原子组成的分子，化学式为O2。
它的分子量为32g/mol，密度约为1.43g/L。
在常温下，氧气是气态物质，但也可以被压缩成液态或固态。
氧气的制取方式主要有物理法和化学法两种。
物理法制取氧气常用的方法是通过分馏空气，利用不同物质的沸点差异将氧气从空气中提取出来。
而化学法制取氧气则是通过氧化剂和还原剂反应，在适宜的条件下释放氧气。
2. 功能和应用领域氧气对于维持生命和支持燃烧过程至关重要。
在生物体中，氧气是呼吸过程中不可或缺的气体。
生物通过呼吸将氧气吸入体内，与食物中的营养物质进行氧化反应，产生能量和二氧化碳。
而在燃烧过程中，氧气作为氧化剂与可燃物质反应，释放出大量的能量。
除了生命过程和燃烧反应外，氧气在许多领域都有广泛的应用。
例如，氧气被广泛用于医疗领域作为氧疗的手段，用于提供给有需氧需求的患者。
此外，氧气还被用于金属冶炼、化学工业、航天航空等领域。
它的化学性质使得氧气成为许多化学反应的重要参与者。
二、氮气（N2）氮气是大气中含量最多的气体，约占空气的78%。
它是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中存在广泛。
氮气相对稳定，不易参与化学反应，因此具有很高的惰性。
1. 性质和制取方式氮气是由两个氮原子组成的分子，化学式为N2。
它的分子量为28g/mol，密度约为1.25g/L。
氮气在常温下是气态物质，不易液化或固化。
氮气的制取方式主要有分馏空气法、分子筛吸附法和压缩空气工艺法等。
氧气的反应原理
氧气的反应原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是地球上最常见的元素之一。
它在自然界中存在于大气中，并且在许多化学反应中起着至关重要的作用。
那么，氧气的反应原理是怎样的呢？首先，我们来看一下氧气的化学性质。
氧气的化学式是O2，它是一种高度活泼的元素，具有很强的氧化性。
这意味着它能够与其他物质发生氧化还原反应，从而产生新的物质。
氧气的反应原理主要包括与其他物质的氧化反应和还原反应。
在氧化反应中，氧气会与其他物质结合，释放出能量，产生氧化产物。
例如，当燃烧木材时，木材中的碳和氧气反应，产生二氧化碳和水，释放出大量的热能。
这种燃烧反应是生活中常见的氧化反应之一。
另外，氧气还能参与还原反应。
在还原反应中，氧气会接受电子，从而与其他物质发生化学变化。
例如，当金属与氧气接触时，金属中的阳离子会失去电子，而氧气会接受这些电子，形成氧化物。
这种还原反应在金属腐蚀和锈蚀过程中起着重要作用。
除了与其他物质的化学反应外，氧气还能参与生物体内的代谢过程。
在呼吸作用中，人体吸入氧气，通过肺部将氧气输送到血液中，然后通过血液循环输送到各个组织和器官中。
在细胞内，氧气参与细胞呼吸过程，与葡萄糖等有机物发生反应，产生能量和二氧化碳。
这种生物代谢过程是维持人体正常生理功能的重要环节。
总的来说，氧气的反应原理主要包括氧化反应、还原反应以及生物代谢过程。
它是化学反应和生命活动中不可或缺的一部分，对维持地球生态平衡和生物体内的正常代谢具有重要意义。
通过深入理解氧气的反应原理，我们可以更好地利用氧气的性质，促进科学技术的发展，提高生产效率，改善人类生活质量。
氧气的性质
学习目标
1、学会观察并能准确描述实验现象
2、在实验中能归纳并概括出氧气的主要性质
3、了解自然界的氧循环
我学习、我快乐
活动一：探究氧气的物理性质
观察一瓶氧气，和你对氧气的了解，请归纳出氧气的物理性质。
应用：1、氧气可以用和法收集，为什么？
2、充满氧气的集气瓶应放在桌面上，理由是：。
评价一:下列关于氧气物理性质说法错误的是（）
说明了：
文字表达式为：
2、铁丝在氧气中燃烧：（注：仔细观察：铁丝的形状、集气瓶的底部。）
现象：
铁丝绕成状，原因：。
集气瓶底铺一层或少量的原因：
文字表达式：
3、蜡烛在空气中和氧气中燃烧：（蜡烛主要是由碳元素和氧元素组成的）
现象：
猜想：蜡烛燃烧能生成和。你能想办法验证吗？
文字表达式：
归纳：根据以上实验说明氧气的化学性质
物。例如：
活动三：自然界的氧循环
自学课本90页活动天地，完成下列问题
1、氧气产生的途径
2、氧气消耗的途径
3、人和动植物的呼吸作用，燃料的燃烧都会消耗大量的氧气，为什么大气中氧气的含量没有越来越低呢？（知识联接：据估计，1公顷阔叶林在生长季节由于光合作用，每天能吸收1吨二氧化碳，释放出0.73吨氧气，地球上绿色植物的光合作用一年所释放出的氧气可达4800亿吨左右。）
四、氧化反应
物质与氧气发生的反应。
气发生的反应。
4、预习课本91页，列举身边你所了解的缓慢氧化。
巩固练习：课本91页习题
教学案
教学目标：
1、学会观察并能准确描述实验现象
2、在实验中能归纳并概括出氧气的主要性质
3、了解自然界的氧循环
教学重点：氧气的化学性质
自然界中的氧循环
你知道吗？能告诉我吗？
O3
地 球 的 保 护 伞
【阅读课文】
观看视频，结合课本p65“保护臭氧 层”，并回答下列问题：
（1）臭氧的组成、物理性质、化学性 质分别是什么？
（2）说说在自然界中，臭氧的产生和 分布情况。
臭氧的组成以及物理性质、化学 性质
臭氧分子
• 臭氧（O3）分子中含有三个氧原子。
• 臭氧是一种蓝色的，带有腥臭气味的气体。
• 臭氧具有较强的氧化性。
臭氧是怎么形成的？
O2 紫外线 2O
O + O2 O3
距地面大约20-35公里的 一个区域内臭氧浓度最 高，这一区域被称为 “臭氧层”。 臭氧在平流层中约占90%。
高能紫外线
1.对人的皮肤、眼睛，甚至免疫系统都会造成 伤害；
2.会影响水生生物的生长； 3.会破坏植物体内的叶绿素，阻碍农作物和 树木的光合作用。
历史迷案
光合作用
CO2
呼吸作用
O2
将时间追溯很久很久之前，在远古的大气层中， 到底是存在着O2直接供给生物呼吸？还是存在 着CO2供给植物光合作用产生O2呢？
其实在远古的大气层中主要成分是二氧化碳、 氮、硫化氢和氨等气体，在单细胞植物的光合 作用下生成了氧气，氧气越来越多，生命于是 诞生了。
在一个很挤的公交车上呆久了，你会有什 么感觉？ 怎样增加水中的溶解氧让金鱼活得更久?
保护臭氧层，我们在行动
各国颁布保护臭氧层的计划，在联合国探讨 保护臭氧层的有效措施。如禁止生产、使用 含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾 剂等化学物质。那你可以做点什么呢？
使用无氟冰箱，多植树造林，购买 带有“无氯氟物质”标志的产品等
课堂总结
O2
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四氧化三铁(Fe3O4)等。
知识点三
自然界中的氧循环
【自主学习】阅读P92、93,小组讨论后完成: 1.氧气的产生与消耗: 光合作用 。 (1)产生:主要通过植物的_____________ 呼吸作用 、燃料的燃烧。 (2)消耗:动植物的_____________
2.氧循环的意义:维持了相对恒定的大气含氧量,构建 了陆地、海洋和大气等环境的物质和能量平衡,为生 态系统的正常运转提供可靠的资源保障。 缓慢 甚至_____________ 不容易被察 3.缓慢氧化:进行得非常_________, 觉 的氧化反应。例如金属的锈蚀、动植物体的腐烂、 _____
塑料的老化等。
【师生合作】完成P90实验探究后完成: 2.化学性质: (1)木炭在氧气中的燃烧。 红光 在氧气中燃烧发 ①现象:在空气中燃烧发出_________, 白光 生成能使澄清石灰水___________ 变浑浊 的气 出_________,
体。
更剧烈 。 ②结论:木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧_______
第2课时
氧气的性质及自然界中的氧循环
知识点一
氧气的性质
【自主学习】阅读P89并根据观察氧气后完成:
1.物理性质:
色、味、态 无 色、 _____ 无 味、 ____ 气体
密度
Hale Waihona Puke 溶解性三态变化(降低温 度) 气→液→固 淡蓝 无色_______ 淡蓝 色 色_______
不易 比空气 _____ 略大 溶于水 _____
铁+氧气 四氧化三铁 。 ③文字表达式:_________________________
点燃
(3)蜡烛在氧气中的燃烧。
红光 在氧气中燃烧发 ①现象:在空气中燃烧发出_________, 白光 放出热量,集气瓶内壁出现_________ 水雾 。 出_________,
更剧烈 。 ②结论:蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧_______ 石蜡+氧气 二氧化碳+水 。 ③文字表达式:____________________________
【板书在线】
【学霸板书】
【自我构建】
【易混判断】 1.氧气是一种可燃性气体。 (
×) ×) ×)
2.红磷(白磷)在氧气中燃烧产生白雾。 ( 3.镁在空气中燃烧产生耀眼的白色火焰。 ( 4.铁在氧气中燃烧生成氧化铁。 ( × )
【必会反应】 1.碳和氧气的反应: 文字表达式:碳+氧气 符号表达式:C+O2
点燃
归纳总结: 比较活泼 。 (1)氧气的化学性质_____________ 氧气 发 (2)物质在空气中燃烧,实际上是与其中的_________ 生反应。 氧气含量 有关。 (3)可燃物燃烧的剧烈程度与_____________
知识点二
氧化反应与氧化物
【自主学习】阅读P91后完成:
氧气 发生的化学反应。 1.氧化反应:物质跟_________
碳+氧气 二氧化碳 。 ③文字表达式:_______________________
点燃
(2)铁丝在氧气中的燃烧。
火星 ①现象:在空气中铁丝发红,在氧气中剧烈燃烧,_____ 四射 放出大量的热,生成了_________________ 黑色固体物质 。 _______,
能剧烈燃烧 而在空气中 ②结论:铁丝在氧气中_______________, 不易燃烧 。 _____________
点燃 点燃
二氧化碳
CO2
2.铁和氧气的反应:
文字表达式:铁+氧气
点燃
四氧化三铁
符号表达式:Fe+O2 点燃 Fe3O4
3.石蜡和氧气的反应: 文字表达式:石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水