课题二++中和反应(第一课时)PPT课件
合集下载
《酸和碱的中和反应》PPT教学课件
2.处理工厂废水：工厂生产过程中产生的废 水需要进行一系列处理，如硫酸厂的废水可 加入熟石灰中和；
3.用于医疗：人胃液中含有适量盐酸，可以帮助消 化，但盐酸若过量则反而造成胃病，在这种情况 下，可以服用某些含碱性的药物如胃舒平中含 Al(OH)3，可以中和过量的胃酸；
蚊虫及其它很多昆虫分泌的毒液蚊酸呈酸性， 可以涂某些含碱性物质(如NH3·H2O)的药水，减 轻痛痒。
课题2 酸和碱的中和反应
-.
• 碱溶液中都含有OH-，酸溶液中都含有H+， • 酸和碱能否发生反应呢？ • 你知道生活中哪些地方利用酸和碱的反应？
探索新知
一、中和反应
实验10如-8下图所示，在烧杯中加入约5mL稀 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢 滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好 变成无色为止。
硫酸钠
氯化钙、硫酸钠这些由金属离子和 酸根离子构成的物质都属于盐。
• 思考：是中和反应吗？
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤酸碱性：根据土壤情况，可以利用中 和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节 土壤酸碱性，如在酸性土壤中可以加入熟石灰 中和土壤酸性；
仔细观察微粒的变化
原来，稀盐酸中的 H+与氢氧化钠溶液里 的OH-结合生成水分 子。
NaOH+HCl＝NaCl+
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
碱
酸盐
这种酸与碱作用生成盐和水的反 应，叫做中和反应。
CaH酸2O 2NaOH+氯H化2钙SO4＝ Na碱2SO4+酸2H2O
酸和碱的中和反应PPT课件8 人教版
处理突发事件：
2011年11月11日一辆
盛有浓盐酸的罐车在
环湾大道瑞昌路上桥
口处泄露，两辆消防
车迅速赶到现场先用
熟石灰Ca（OH）2进行 处理，又耗水20吨稀
释处理。这次事故因
处理得当、及时，所
以没有对路面和花草 造成太大影响。也不
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
会造成环境污染。
好药用心制造
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
1．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人 的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
氢氧化铝注能意中：和药胃物酸自身无毒、无腐蚀性， 你能写出如化：学不方生能程成用式物Na无吗O毒H？、、C无aO腐、蚀C性u。O等。
•A碳若l(酸O有钙H胃)会3 溃与+疡胃3H酸患C反者l 应=，=,生则=成不A二l能C氧l用3化C碳+a,C3胃HO溃23O疡。的人
可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)。
碱酸
盐
金属 酸根 离子 离子
说课 中和反应PPT课件
.
9
七、教学过程
（一）生活场景引入主题
课件展示：
河北某硫酸厂排放废水
.
10
问题：如何检测酸性废液？ 问题：如何处理酸性废液？
提示：用碱行吗？
问题：酸和碱可以发生反应吗？
.
11
教师演示实验：氢氧化钠溶液中加入盐酸
问题：没有现象就一定没有 反应发生吗？ 如何证明？
设计意图：激发学生的探究兴趣
.
12
.
15
问题：NaCl溶液显中性，如何根 据溶液酸碱性的变化设计实验证 明反应发生了？
设计意图：为进一步的实验探究 做准备。
.
16
（三）实验探究反应的发生
教师准备实验用品：盐酸、氢氧化 钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液
教师引导学生关注反应变化，注 意什么时候恰好反应完全
.
17
总结评价：为何溶液的颜色会发生变化？ 能证明什么？
（五）联系实际学以致用
1.解决最初处理废液问题
教师提示采用廉价的氢氧化钙， 书写反应方程式。
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
.
20
知识迁移：与排放废碱水的 印染、纺织工厂形成“循环 链”
设计意图：提高学生联系实际的 兴趣，同时拓展学生视野。
.
21
2.展示“胃舒平”成分及功 效介绍胃酸成分
人教版九年级下册第十单元
《酸和碱之间会发生什么反应》 第一课时 中和反应及其应用 ——说课
.
1
一、教学理念
从学生已有的经验和将要经历的 社会生活实际出发，帮助学生认 识化学与人类生活的密切关系， 关注人类面临的与化学相关的社 会问题，培养学生的社会责任感、 参与意识和决策能力。
10.2中和反应 第一课时(共32张PPT)
猜想吗？
猜想与假设: 设计方案：
稀盐酸
NaOH溶液
红-无
蓝-紫-红
无-红
红-紫-蓝
√NaOH溶液
中加酚酞
NaOH溶液 中加以 发生化学反应
探究二 酸和碱发生的是什么反应？
• 在上面的实验中，发生了如 下反应，生成了氯化钠和水：
•
NaOH + HCl== NaCl + H2O
实际上，其他的酸和碱也能 发生类似的反应例如：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 氯化钙
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸钠
+1
-1
+1 -1
NaOH + HCl ＝ NaCl +H2O
+2
-1
Cu(OH)2+2 HCl CuCl2+2 H2O
交流
下列反应有何共同特点？
好药用心制造
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
你知道 它的作 用吗？
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
还可以用什么碱来中和胃酸？
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
讨论结果：
1、农业上： 调节土壤的酸碱性
硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸铵 NH4NO3
硫酸锌 ZnSO4 碳酸钾 K2CO3 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸钡 BaCO3
酸根离子
中和反应—— 酸和碱作用生成盐和 水的反应
中和反应课件17页PPT文档
用熟石灰中和。
课 题 2 酸和碱的中和反应
2、处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂 质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？请试一下
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
3、用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸。胃药的主要成分氢氧化铝。 氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
学以致用
实验后剩余的酸性或碱性溶液，能否直接 倒入下水道？应怎样处理？
松花蛋呈碱性，食用时有涩味，生活中是 如何除去涩味的？
课 题 2 酸和碱之间会发生什么反应
我的收获
1、中和反应（酸 + 碱 = 盐 + 水）
氢氧化钾和硫酸：2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O 氢氧化钙和盐酸： Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O
课 题 2 酸和碱之间会发生什么反应
二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合 理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于 植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？
对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂 来帮助判断反应的发生。
2、中和反应在实际生活中的应用 （1）农业 （2）工业 （3）医药 （3）其他
自我纠错
1.D 2.C 3.B 4.B 5.D 6.(1)熟石灰 （2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
课 题 2 酸和碱的中和反应
2、处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂 质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？请试一下
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
3、用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸。胃药的主要成分氢氧化铝。 氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
学以致用
实验后剩余的酸性或碱性溶液，能否直接 倒入下水道？应怎样处理？
松花蛋呈碱性，食用时有涩味，生活中是 如何除去涩味的？
课 题 2 酸和碱之间会发生什么反应
我的收获
1、中和反应（酸 + 碱 = 盐 + 水）
氢氧化钾和硫酸：2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O 氢氧化钙和盐酸： Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O
课 题 2 酸和碱之间会发生什么反应
二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合 理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于 植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？
对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂 来帮助判断反应的发生。
2、中和反应在实际生活中的应用 （1）农业 （2）工业 （3）医药 （3）其他
自我纠错
1.D 2.C 3.B 4.B 5.D 6.(1)熟石灰 （2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
中和反应第一课时PPT课件
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
利用熟石灰加工 的皮蛋
课题2 酸和碱的中和反应
复习旧知
1.常见的酸有： 酸溶液中都含有 常见的碱有： 碱溶液中都含有
， ；
， 。
教学目标
1．知道酸和碱之间发生的中和反应； 2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及 中和反应在实际中的应用；
重点酸碱之间ຫໍສະໝຸດ 中和反应；难点中和反应的探究过程。
提出问题：酸和碱之间会发生反应吗?
SO42-（硫酸根离子）、 NO3- （硝酸根离子）、 Cl-（氯离子）、
HCO3-（碳酸氢根离子）
阅读课本p61,总结出中和反应在实际生活中的应用 1 ．改变土壤的酸碱性 2. 处理工厂的废水 H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
3. 用于医药 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉 定、能量的变化（放热、吸热、发光）等
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
【探究一】 如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？
1、使用药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试剂、 仪器：烧杯、玻璃棒、量筒
2、实验中需要注意的事项：
a、实验中一定要用玻璃棒不停搅拌，保证盐酸和 氢氧化钠充分反应； b、实验操作中必须逐滴加入稀盐酸，防止盐酸过量；
3、实验步骤及实验现象结论：
实验现象 【实验1】在烧杯中加 入10mL氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液。再 用滴管加入稀盐酸，并 不断搅拌溶液。至溶液 颜色恰好变成无色为止 。 【实验2】再向上述烧 杯中逐滴加入氢氧化钠 溶液。
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
利用熟石灰加工 的皮蛋
课题2 酸和碱的中和反应
复习旧知
1.常见的酸有： 酸溶液中都含有 常见的碱有： 碱溶液中都含有
， ；
， 。
教学目标
1．知道酸和碱之间发生的中和反应； 2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及 中和反应在实际中的应用；
重点酸碱之间ຫໍສະໝຸດ 中和反应；难点中和反应的探究过程。
提出问题：酸和碱之间会发生反应吗?
SO42-（硫酸根离子）、 NO3- （硝酸根离子）、 Cl-（氯离子）、
HCO3-（碳酸氢根离子）
阅读课本p61,总结出中和反应在实际生活中的应用 1 ．改变土壤的酸碱性 2. 处理工厂的废水 H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
3. 用于医药 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉 定、能量的变化（放热、吸热、发光）等
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
【探究一】 如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？
1、使用药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试剂、 仪器：烧杯、玻璃棒、量筒
2、实验中需要注意的事项：
a、实验中一定要用玻璃棒不停搅拌，保证盐酸和 氢氧化钠充分反应； b、实验操作中必须逐滴加入稀盐酸，防止盐酸过量；
3、实验步骤及实验现象结论：
实验现象 【实验1】在烧杯中加 入10mL氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液。再 用滴管加入稀盐酸，并 不断搅拌溶液。至溶液 颜色恰好变成无色为止 。 【实验2】再向上述烧 杯中逐滴加入氢氧化钠 溶液。
中和反应第一课时(赵)精品PPT课件
的措施是加入适量（ C ）。
A、紫色石蕊试液 B、酸溶液
C、碱溶液
D、蒸馏水
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
19
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
第二节中和反应
实验方案设计原则
经济、安全、科学、简便、明显
紫色石蕊试液
酸性
酸
石蕊 + 碱 碱
石蕊 + 酸
中性
碱性
终点
终点
√
第二节中和反应
无色酚酞试液
酸性
酸 酚酞+碱
碱 酚酞+酸
中性
碱性
√ 终点
最明显
终点
碱过量
第二节中和反应
盐酸与氢氧化钠之间_____能_____发生 化学反应。但因为__无__明___显__现__象_，所
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____红_色， 如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 ________滴__加__酸__溶_液_______的方法。
写在最后
酸和碱的中和反应ppt课件
7
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质： H++OH-=H2O
8
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
9
2.处理工厂的废水
10
3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 情况。
21
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
1
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
2
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取 了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以 中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
27
1.判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏
水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实
际的pH比较（ B ）
A.偏低
B.偏高
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质： H++OH-=H2O
8
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
9
2.处理工厂的废水
10
3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 情况。
21
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
1
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
2
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取 了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以 中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
27
1.判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏
水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实
际的pH比较（ B ）
A.偏低
B.偏高
中和反应课件ppt
中和反应在生活中常被用于降低碱性食物的碱性，使其更适口并符合酸碱平 衡的饮食需求。例如，在烹饪过程中使用酸性食材如柠檬汁、醋等来中和面 食等食物中的碱性成分。
处理废碱液
在工业生产和实验室中会产生大量的废碱液，中和反应可以用来处理这些废 碱液以减少对环境的污染。例如，向废碱液中加入酸性物质如盐酸回收再利 用。
中和反应的速率方程可以用来描述中和反应的速率与反应物浓 度的关系。
中和反应的速率方程也可以用来预测一定条件下反应的速率， 帮助人们更好地理解和控制化学反应。
04
中和反应的平衡
中和反应的平衡概述
酸碱反应的平衡常数表达式：$K_{a}= \frac{c(H^{+}) \cdot c({OH}^{})}{c(HA)}$ 酸碱反应的平衡常数与温度有关
中和反应在化学实验中的应用
检测酸碱物质
中和反应可以用于检测酸或碱的存在。例如，用酚酞指示剂在中性溶液中显淡红 色，加入一滴酸溶液后颜色消失，而加入一滴碱性溶液时颜色变为粉红色。
分离提纯
中和反应在化学实验中常被用来分离提纯某些物质。例如，通过加入某种酸或碱 使杂质离子与该离子反应形成沉淀物，从而除去杂质离子。
中和反应的能量变化计算
酸碱反应平衡常数
酸碱反应平衡常数是衡量酸碱反应进行程度的物理量，可以通过实验测定，也可 以通过计算得出。
中和反应热效应计算
中和反应热效应是衡量中和反应能量变化的重要物理量，可以通过中和反应平衡 常数计算得出。
中和反应的能量变化图
中和反应能量变化曲线图
中和反应能量变化曲线图可以形象地展示中和反应过程中能 量的变化情况。
化学反应，从而确定被测物质的浓度和含量。
中和反应的速率常数
中和反应的速率常数是指反应速度与反应物浓度的比例 系数。
处理废碱液
在工业生产和实验室中会产生大量的废碱液，中和反应可以用来处理这些废 碱液以减少对环境的污染。例如，向废碱液中加入酸性物质如盐酸回收再利 用。
中和反应的速率方程可以用来描述中和反应的速率与反应物浓 度的关系。
中和反应的速率方程也可以用来预测一定条件下反应的速率， 帮助人们更好地理解和控制化学反应。
04
中和反应的平衡
中和反应的平衡概述
酸碱反应的平衡常数表达式：$K_{a}= \frac{c(H^{+}) \cdot c({OH}^{})}{c(HA)}$ 酸碱反应的平衡常数与温度有关
中和反应在化学实验中的应用
检测酸碱物质
中和反应可以用于检测酸或碱的存在。例如，用酚酞指示剂在中性溶液中显淡红 色，加入一滴酸溶液后颜色消失，而加入一滴碱性溶液时颜色变为粉红色。
分离提纯
中和反应在化学实验中常被用来分离提纯某些物质。例如，通过加入某种酸或碱 使杂质离子与该离子反应形成沉淀物，从而除去杂质离子。
中和反应的能量变化计算
酸碱反应平衡常数
酸碱反应平衡常数是衡量酸碱反应进行程度的物理量，可以通过实验测定，也可 以通过计算得出。
中和反应热效应计算
中和反应热效应是衡量中和反应能量变化的重要物理量，可以通过中和反应平衡 常数计算得出。
中和反应的能量变化图
中和反应能量变化曲线图
中和反应能量变化曲线图可以形象地展示中和反应过程中能 量的变化情况。
化学反应，从而确定被测物质的浓度和含量。
中和反应的速率常数
中和反应的速率常数是指反应速度与反应物浓度的比例 系数。
酸和碱的中和反应说课-完整PPT课件
教材与学情分析
教材分析
学情分析
教学目标
教学重难点
重点
1.认识酸和碱之间能 发生中和反应。 2. 认识中和反应的 微观本质。 3.认识中和反应在实 际生活中的应用。
难点
1.能利用指示剂设计 探究实验，认识酸和 碱之间能发生中和反 应。 2. 认识中和反应的微 观本质。
说课流程
教材与学情分析 教法与学法 教学思路 教学过程 板书计划
反馈练习：下列反应是中和反应吗？
CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
思考：有盐和水生成的一定是中和反应吗？你认为判 断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
教材与学情分析
教材分析
学情分析
教学目标
教学重难点
知识基础 学生已经学习了常见酸和碱的一些性质，知道 酸碱指示剂的作用。
掌握了化学实验基本操作，“照方抓药”没
技能基础 有问题，并且具备初步观察、分析实验的能力。 但对设计实验方案这个环节是薄弱的。
非智力 学生渴望通过自主探究来认识物质，对未知 因素 知识有很强的好奇心。
2HCl + Ca(OH)2 = Ca Cl2 2HCl + Cu(OH)2 = Cu Cl2 H2SO4 + Ba(OH)2 = Ba SO4
酸
碱
盐
+ H2O + 2H2O + 2H2O + 2H2O
水
中和反应: 酸跟碱+ 碱
盐 +水
中和反应的微观本质: H+ + OH- ＝ H2O
人教版九年级下册化学《酸和碱的中和反应》ppt课件全
2
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【猜想与假设】
A:酸和碱之间能发生化学反应。 B:酸和碱之间不能发生化学反应。
【设计实验】现有氢氧化钠溶液，氢氧化 钡（Ba(OH)2）溶液，稀硫酸和稀盐酸，选 择一组或几组酸和碱进行试验，观察现象。 【实验步骤】如：在试管中加入少量的氢 氧化钡溶液，在滴入适量的稀硫酸，观察 现象。
【分析结果】氢氧化钡和硫酸发生了化 学反应
方案三： 稀盐酸 滴加石蕊溶液 溶液 滴加NaOH溶液 溶液
(无色）
（红色）振荡
(紫色)
方案四：
稀盐酸 滴加酚酞溶液 溶液 滴加NaOH溶液 溶液
(无色）
(无色) 振荡
(无色)
【结论】 酸和碱可以发生化学反应。
HCl +NaOH ==NaCl +H2O
1.下列反应中属于中和反应的是( )
A. Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2↑ B. CuO + 2HCl==CuCl2 + H2O C. Ba(OH)2+ H2SO4==BaSO4 + ↓2H2O D. AgNO3+HCl==AgCl↓ + HNO3 2.下列各物质能与石灰水反应，但无明显现象
课题二 酸和碱之间能发ຫໍສະໝຸດ 什么化学反应学习目标：1.能知道酸和碱之间能发生中和反应，可以 解释中和反应发生的实质。
2.乐于分享你的智慧，通过小组合作设计实 验并验证酸碱发生反应。
3.可以利用中和反应解决生活中的问题，来 体会化学与我们的生活息息相关。
科学探究
【提出问题】酸和碱之间是否发生化学反应？
【提出问题】是不是其他组的酸和碱没有 发生化学反应？
【讨论】 你认为上述实验是否发生化学反应？如 何设计实验进一步验证你的猜想？
方案一：
NaOH溶液滴加酚酞溶液 溶液 滴加盐酸
溶液
（无色） 方案二：
（红色） 振荡
(无色)
NaOH溶液 滴加石蕊溶液 溶液 滴加盐酸
溶液
（无色）
（蓝色） 振荡
(紫色)
的是（ ）
A．一氧化碳
B.盐酸
C.石蕊溶液
D.酚酞溶液
3.写出澄清石灰水和稀盐酸反应的化学方程式
中和反应 1.概念：酸 + 碱→ 盐 + 水 2.实质：H++OH-→H2O
中和反应在实际中的应用
改变土壤的酸碱性 处理工厂的废水（含H2SO4） 用于医药 ◆中和胃酸(用胃舒平，主要成分Al(OH)3) ◆碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
感谢您的聆听，为方便温习本节 课程内容， 本课件可在下载完成 后进行查阅
Thank you for listening. For the convenience of reviewing the content of this course, this courseware can be viewed after downloading
A:酸和碱之间能发生化学反应。 B:酸和碱之间不能发生化学反应。
【设计实验】现有氢氧化钠溶液，氢氧化 钡（Ba(OH)2）溶液，稀硫酸和稀盐酸，选 择一组或几组酸和碱进行试验，观察现象。 【实验步骤】如：在试管中加入少量的氢 氧化钡溶液，在滴入适量的稀硫酸，观察 现象。
【分析结果】氢氧化钡和硫酸发生了化 学反应
方案三： 稀盐酸 滴加石蕊溶液 溶液 滴加NaOH溶液 溶液
(无色）
（红色）振荡
(紫色)
方案四：
稀盐酸 滴加酚酞溶液 溶液 滴加NaOH溶液 溶液
(无色）
(无色) 振荡
(无色)
【结论】 酸和碱可以发生化学反应。
HCl +NaOH ==NaCl +H2O
1.下列反应中属于中和反应的是( )
A. Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2↑ B. CuO + 2HCl==CuCl2 + H2O C. Ba(OH)2+ H2SO4==BaSO4 + ↓2H2O D. AgNO3+HCl==AgCl↓ + HNO3 2.下列各物质能与石灰水反应，但无明显现象
课题二 酸和碱之间能发ຫໍສະໝຸດ 什么化学反应学习目标：1.能知道酸和碱之间能发生中和反应，可以 解释中和反应发生的实质。
2.乐于分享你的智慧，通过小组合作设计实 验并验证酸碱发生反应。
3.可以利用中和反应解决生活中的问题，来 体会化学与我们的生活息息相关。
科学探究
【提出问题】酸和碱之间是否发生化学反应？
【提出问题】是不是其他组的酸和碱没有 发生化学反应？
【讨论】 你认为上述实验是否发生化学反应？如 何设计实验进一步验证你的猜想？
方案一：
NaOH溶液滴加酚酞溶液 溶液 滴加盐酸
溶液
（无色） 方案二：
（红色） 振荡
(无色)
NaOH溶液 滴加石蕊溶液 溶液 滴加盐酸
溶液
（无色）
（蓝色） 振荡
(紫色)
的是（ ）
A．一氧化碳
B.盐酸
C.石蕊溶液
D.酚酞溶液
3.写出澄清石灰水和稀盐酸反应的化学方程式
中和反应 1.概念：酸 + 碱→ 盐 + 水 2.实质：H++OH-→H2O
中和反应在实际中的应用
改变土壤的酸碱性 处理工厂的废水（含H2SO4） 用于医药 ◆中和胃酸(用胃舒平，主要成分Al(OH)3) ◆碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
感谢您的聆听，为方便温习本节 课程内容， 本课件可在下载完成 后进行查阅
Thank you for listening. For the convenience of reviewing the content of this course, this courseware can be viewed after downloading