鲁教版九年级化学下册酸及其性质 (2)
鲁教版化学九年级下册酸及其性质 第2课时 学案
7.1.2酸及其性质第二课时学案【学习目标】1. 通过阅读标签和观察思考，了解浓硫酸的物理性质；认识浓硫酸特性，初步学会浓硫酸稀释的方法。
2. 与盐酸对比，通过实验探究，掌握硫酸的化学性质，会写相关的化学方程式；（重点）了解硫酸的用途。
3. 通过盐酸、硫酸化学性质对比，总结出酸的通性，并了解酸具有通性的原因。
4. 通过盐酸与硫酸的区分，了解不同酸的个性。
【导学过程】一、知识链接，情境导入通过实验探究，我们了解了盐酸的化学性质。
硫酸又是怎样的呢？与盐酸相比有哪些相似的性质？有什么不同的性质？二、自主学习，合作探究学习任务一：认识浓硫酸（阅读观察）（知识梳理）浓硫酸具有性,可作为等气体的剂，但不能干燥碱性性气体如氨气（NH3）；浓硫酸具有脱水性,可以使有机物发生碳化；具有强腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用冲洗,最后涂抹3%~5%的溶液；浓硫酸溶于水时放出大量的热,在稀释时,一定要把沿容器壁缓缓注入中,并不断，切不可将倒进里。
（交流共享）浓硫酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？因此应保存。
学习任务二：硫酸的化学性质（问题引领）回忆盐酸的化学性质写出相对应的一个化学方程式：（1）盐酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）盐酸+碱（3）盐酸+某些盐（4）盐酸+某些金属氧化物（5）盐酸+某些金属（实验探究）1.硫酸与指示剂：紫色石蕊；无色酚酞。
2.硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + NaOH=3.硫酸与碳酸钠：现象；化学方程式 H2SO4+Na2CO3=硫酸与氯化钡：现象；化学方程式H2SO4+BaCl2=4.硫酸与铁锈（Fe2O3）现象：；化学方程式：5.硫酸与金属镁、铁、铜现象：Mg：；Fe ；Cu：无现象，不反应。
化学方程式：（知识梳理）1.盐酸与硫酸具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出共同的阳离子离子。
2.酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）酸+碱→盐+水（反应)（生成物中有水）硫酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化钡盐酸和氢氧化铁（3）酸+碳酸盐→新盐+碳酸（水+二氧化碳）( 反应)（生成物中有水和气体）盐酸和碳酸钙硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钠（4）酸+金属氧化物→盐+水( 反应)（生成物中有水）氧化铁和盐酸氧化铜和硫酸（5）酸+金属→盐+氢气( 反应)(条件:酸不能是浓硫酸或硝酸，有强氧化性；金属在金属活动性顺序中排在H前)镁和稀盐酸铝和稀盐酸锌和稀硫酸铁和稀硫酸3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸发生置换反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应放出氢气。
最新鲁教版(五四制)化学九年级8.1《酸及其性质》(第2课时)学案(精品教学设计)
2.1.2酸及其性质【学习目标】1．了解盐酸、硫酸的化学性质；2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【重点难点】1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性质1、酸与指示剂作用【观察实验并记录】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
【结论】盐液，无色酚液。
2、酸与金属的反应生成盐和氢气。
【观看视频并记录】酸与镁、锌粒、铁丝、反应的现象及写出反应的化学方程式。
【课3、酸与金属氧化物的反应【观看视频】实验“氧化铜、生锈的铁钉分别与酸反应”现象并写出化学反应方程：应中，铁元素的价态是如何变化的【当堂练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。
碱性氧化物一般为金属氧化物。
4、酸与碱的反应【观察实验】NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。
学生记录现象：先加入氢氧化钠，然后加入酚酞溶液变，然后滴加盐酸观察到，证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应。
【课堂练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
5、酸与盐的反应【观察】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。
学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【观察】在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。
【思考】1．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。
利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】酸+盐→新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
鲁教版化学九年级下册酸及其性质
思考
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放
置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）
变化的结果是：填“增大”“减少”或
“不变”溶质的 溶剂的 溶液的 溶质质
质量
质量
质量 量分数
浓盐酸 减少 不变 减少 减少
浓硫酸 不变 增加 增加 减少
一冲
二涂
被浓硫酸腐蚀的图片
浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：
应立即用大量的水冲洗，然后涂上3% ～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢 离子(H+)，所以它们具有相似的化学性质
2、你认为稀盐酸、稀硫酸都能与哪类物质发生 化学反应？
①能与酸碱指示剂反应 ③能与金属氧化物反应
②能与某些金属反应 ④能与某些盐反应
分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可 以与哪些类别的物质反应？
1、能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属 → 盐 + 氢气
体现浓盐酸的挥发性。
颜色 状态
浓硫酸 无色 粘稠油
(H2SO4)
状液体
气味 无味
密度
溶质的 打开瓶塞 质量分 时的现象 数
1.84g/cm3
96%—98%无明显 现象
难挥发
氢气和水蒸气 的混合气体
氢气
代表水分子 代表氢分子
浓硫酸
➢浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热 量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
加入稀盐酸后的现象 有气泡产生，镁条消失，放出热量 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
有气泡产生 无现象
产生白色沉淀
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ NFFeea2+2OC23OH+3C6l+H=C2lFH=eCCl2lF2（e＝C氯2l化3N（亚a氯铁C化）l铁）+++HH322HO↑2O+ CO2↑ AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
鲁教版九年级下册化学全册教学课件
1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧
鲁教版化学九年级2.1.2酸及其性质课件
与稀硫酸反应 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
结论：酸能跟排在H前面的金属反应，生成盐和氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失 , 溶 液由无色变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色
提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液 中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。
走进生活
生活中的化学——巧除水垢
（1）烧水的水壶中容易形成水垢，较难清理，在家庭中用醋浸 泡能除掉水垢。请从实验桌上选取一种药品，也可以除去水垢， 并写出这个反应的原理（水垢主要成分CaCO3）
九年级
2.1 酸及其性质 （2)
【学习目标】
1．了解盐酸、硫酸的化学性质； 2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
你知道为什么盐酸可 以除去水垢、铁锈吗?
活动一：
探究：酸的化学性质
（1） 酸溶液能与指示剂反应：
稀盐酸 稀硫酸
滴加紫色 石蕊溶液
变红色 变红色
滴加无色 酚酞溶液 不变色
不变色
结论:酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
（2）酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
锌 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
九年级下册化学课件(鲁教版)酸及其性质
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产化肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、 纺织等生产领域
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅拌，使产生的热量迅速的扩散。切不可将水 倒进浓硫酸里！
（二）稀硫酸的化学性质
1.与指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色; 使无色酚酞不变色。
2. 2SO4
ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4 2Al+3 H2SO4
FeSO4+H2 ↑
硫酸亚铁
Al2(SO4)3+ 3H2↑
硫酸铝
3.稀硫酸＋金属氧化物
盐＋水
3 H2SO4+Fe2O3 H2SO4+CuO 4.稀硫酸＋碱
Fe2(SO4)3+ 3H2O CuSO4+ H2O
盐＋水
H2SO4+Cu(OH)2
CuSO4+ 2H2O
H2SO4+ 2NaOH
Na2SO4+ 2 H2O
5.稀硫酸＋某些盐
盐酸 使紫色石蕊试液变红 HCl 使无色酚酞不变色
2. 稀盐酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+2HCl Fe+2HCl
ZnCl2+H2
FeCl2+H2
（浅绿色）
置换反应： 一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应。
鲁教版9年级化学下册教学课件 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 第2课时 酸的化学性质
当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根 阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与 氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能。
化学方程式： BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
铁制品电镀前放在盐酸池中除去 铁锈 （主要成分Fe2O3）
实验室制取氢气
湿法冶金
随堂练习
1、下列说法不正确的是（ D ） A.不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸 B.用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢主要成分
CaCO3和 Mg(OH)2 C.用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多 D.铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长
越好
2.利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将 铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 3.氧不化能铜，能除与锈稀以硫后酸，发铁生会化继学续反跟应酸吗反？应为生什成么H？2。
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
第2课时 酸的化学性质
鲁教版·九年级化学下册
新课导入
操作
取少量稀盐酸， 滴入石蕊试液
取少量稀盐酸， 滴入酚酞试液
现象 紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色
酸为什么能使紫色石蕊试 液变色呢？酸还有哪些化
学性质呢？
探索新知
物质 镁条 碳酸钠 粉末
生锈铁 钉
硝酸银 溶液
加入稀盐酸后的现象
产生无色气体，镁条消失 产生无色气体
铁锈消失，溶液由无色变为黄 色，过一会有气泡产生
产生白色沉淀 无明显现象
镁等金属能跟稀盐酸反应 产生气体，且产生的气体是氢 气。也说明了酸溶液能跟许多 金属反应产生氢气。
化学方程式： Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
现象： 碳酸钠和盐酸的反应，能 产生使澄清石灰水变浑浊 的气体（二氧化碳）。
(新)鲁教版化学九年级下册第一节《酸及其性质(第2课时)》同步练习(附答案)
第一节第2课时酸的化学性质01知识管理1．酸的化学性质通性：由于酸溶液中的阳离子都是________，所以酸具有相似的化学性质，即酸具有通性。
(1)跟酸碱指示剂的作用酸溶液(如盐酸、稀硫酸等)都能使紫色石蕊试液变________色，无色酚酞试液遇酸________色。
(2)活泼金属＋酸―→________＋(3)金属氧化物＋酸→________＋(4)盐＋酸→________＋________方法点拨：盐酸与硝酸银反响生成的AgCl、硫酸与BaCl2反响生成的BaSO4既不溶于水、也不溶于酸，利用此性质可以鉴别盐酸和硫酸。
温馨提示：铁与酸反响生成的是＋2价的亚铁盐,亚铁离子是浅绿色；氧化铁与酸反响生成的是＋3价的铁盐，铁离子是黄色。
2．盐和复分解反响盐：由________离子和________离子构成的化合物。
注意：铵根离子在性质上和金属离子类似，其和酸根离子构成的化合物也为盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
复分解反响：由两种________互相交换成分，生成两种新的________的化学反响。
可以表示为AB＋CD===AD ＋CB。
特点：双交换，价不变。
02根底题1．以下物质中属于酸的是( )A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5 D．Ba(OH)22．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素3．(2022·内江)以下反响属于复分解反响的是( )A．CO2＋H2O===H2CO3B ．2HCl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2H 2OC ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑4．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )A ．H 2B ．CO 2C ．O 2D ．N 25．(2022·广州改编)以下关于H 2SO 4性质的描述中，不属于酸的通性的是( )A ．使紫色石蕊溶液变红B ．与Na 2CO 3反响放出二氧化碳气体C ．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D ．与Mg 反响放出氢气6．(2022·临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。
2021春鲁教版九年级化学下册课件 第2单元 2.1.2 酸的化学性质
8．【改编·广州】下列关于H2SO4性质的描述中，不属 于酸的通性的是( ) A．使紫色石蕊试液变红 B．与氧化铁反应生成黄色溶液 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
【点拨】浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，是浓硫酸的特性， C符合题意。
【答案】C
9．【中考·常州】如图表示化学反应中溶液的颜色变 化。下列叙述错误的是( )
5．下列物质中不能与稀盐酸、稀硫酸都发生反应的是( ) A．Fe B．CuO C．Ba(NO3)2 D．Na2CO3
【点拨】Ba(NO3)2只能与稀硫酸反应，不能与稀盐酸反应。 【答案】C
6．【改编·重庆】食醋里通常含有3%～5%的醋酸 (CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石 灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( ) A．产生的气体是二氧化碳 B．食醋与鸡蛋壳反应不能体现酸的通性 C．醋酸在水溶液里能解离出H＋ D．不宜用铝制容器盛装食醋
【点拨】氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以开 始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量 增加，反应结束后不再改变，A正确；反应中氧化铁的质量逐渐 减少，当加入盐酸达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于 零，B错误；反应发生时，溶液的质量不断增加，反应结束后， 继续滴加盐酸，溶液质量增加，但溶液质量增加的速率变慢，C 错误；反应过程中生成水，故反应进行的过程中溶剂质量增加的 速率更快一些，D错误。 【答案】A
D．CaCO3
【点拨】稀盐酸不能与碳单质反应。 【答案】A
13．【中考·海南】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一 定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀 硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是( ) A．滤渣中可能含Cu B．滤渣中只含Fe C．滤液中不含CuSO4 D．滤液中不一定含FeSO4
2021春鲁教版九年级化学下册课件 第2单元 2.1.2 酸的化学性质
第二单元常见的酸和碱课题1酸及其性质第2课时酸的化学性质提示：点击进入讲评答案呈现21B 6B 7A 8C 9C 10C11D 161718191A BA A 2223231213C B A 4A 5CC141520C1．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是(ꢀꢀ) A．AgClꢀꢀB．FeCl2ꢀꢀC．MgCl2ꢀꢀD．AlCl3【点拨】银不能直接与稀盐酸反应制得氯化银。
【答案】A2．白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的是(ꢀꢀ)A．镀锌水管B．活性炭吸附剂C．大理石栏杆D．铝合金门窗【点拨】锌、铝、大理石都能与蚁酸反应，被蚁酸腐蚀，只有碳不能与蚁酸反应，不易被蚁酸腐蚀。
【答案】B3．下列做法中不正确的是(ꢀAꢀ)A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中，长时间浸泡B．可用稀盐酸鉴别炭粉和氧化铜粉末C．用紫色石蕊试液鉴定稀盐酸呈酸性D．除去CO2气体中混有的少量水蒸气，可将其通过浓硫酸4．【中考·陕西】向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是(ꢀꢀ)【点拨】氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束后不再改变，A正确；反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零，B错误；反应发生时，溶液的质量不断增加，反应结束后，继续滴加盐酸，溶液质量增加，但溶液质量增加的速率变慢，C 错误；反应过程中生成水，故反应进行的过程中溶剂质量增加的速率更快一些，D错误。
【答案】A5．下列物质中不能与稀盐酸、稀硫酸都发生反应的是(ꢀꢀ) A．FeꢀB．CuOꢀC．Ba(NO3)2ꢀD．Na2CO3【点拨】Ba(NO)2只能与稀硫酸反应，不能与稀盐酸反应。
3【答案】C6．【改编·重庆】食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
鲁教版初中化学九级全一册2.1《酸及其性质》(第二课时)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
作业： 1、复习本节内容
完成同步训练P
2、查阅资料或上网，了解盐酸、硫酸的用途。
是 盖过试管底部，液体应取的量是 后 液体
1~2毫升
2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序
是：先 固体
提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没 过铁钉。
加入稀盐酸后的现象 镁条 生锈铁钉 碳酸钙 氯化铜溶液 有大量气泡产生 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
有大量气泡产生
无明显现象
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg
B
D、CaCO3
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸 B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2
1.19
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味 液态 无气味 1.84
38%
密度
敞开瓶口 发生的现象 有白雾
其他 挥发性 吸水性
浓硫酸 无色
98%
无现象
浓硫酸做干燥剂，
鲁教版初中化学九级全一册2.1《酸及其性质》(第二课时)
小结：归纳酸的通性
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变 色；无色酚酞遇到酸溶液色。（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。）
（2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液+金属→+
如：Zn + HCl == Fe + H2SO4==
三、复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
盐：由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物
的化学性质
(1)能使紫色石蕊试液变红
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐
（5）能与碱发生中和反应，生成盐和水
三、复分解反应
教学反思
小四宋体
备课时间
2013-9-5
学科
化学
课型
新授
课题
2.1《酸及其性质》-酸的化学性质
备课人
王增华
教学目标
1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液+金属氧化物→+
注意：该反应过程中，金属元素的化合价，酸中的原子团不变。
如：CuO + HCl == Fe2O3+ H2SO4==
（4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液+盐→+
如：CaCO3+ HCl == Na2CO3+ H2SO4==
鲁教版(五四制)化学九年级全册 第二单元 - 酸及其性质第二课时 课件
通式： 单质 + 化合物＝单质' + 化合物'
盐：金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物。常见的酸根阴离子：Cl-、SO42-、CO32-、NO3-等
二 师生互动，共学新知
实验探究2－1
3、取4支试管分别加入Fe2O3、CuO、Al2O3、MgO，再加入稀盐酸，观察并记录现象
操
Fe2O3与稀盐酸
作
CuO与稀盐酸
AgNO3与稀盐酸 AgNO3消失不见， 并产生白色沉淀
二 师生互动，共学新知
实验探究2－1
酸可以与部分盐相互交互成分，发生复分解反应生成新的酸和新的盐。
2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑
H2SO4 + CaCO3＝CaSO4+ H2O + CO2↑
2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
Al2O3与稀盐酸 MgO与稀盐酸
现 Fe2O3消失不见，溶液变为黄色 CuO消失不见，溶液变为蓝色 Al2O3消失不见 MgO消失不见 象
二 师生互动，共学新知
实验探究2－1
稀盐酸、稀硫酸可以与金属氧化物相互交换成分发生复分解反应，生成盐和水
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 + 3H2O 2HCl + CuO＝CuCl2 + H2O 6HCl + Al2O3＝2AlCl3 + 3H2O 2HCl + MgO＝MgCl2 + H2O
三 课堂检测
5、柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从 而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬 酸反应的是（C ）
鲁教版九年级化学下册知识点总结(山东教育出版社)
知识点总结第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC l用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
鲁教版九年级化学下册第一节酸及其性质第二课时
教学设计一、创设情景你见过会跳舞的鸡蛋吗？来看一个老师做的小实验吧。
（演示实验：盐酸与鸡蛋反应）同学们知道这其中的原理吗？接下来请同学们跟着老师一起来探究酸的化学性质有哪些。
（板书：酸的化学性质）二、启发诱导，探索新知提出问题：酸能与哪些物质发生反应？旧知回顾：在前面的学习中，我们知道，石蕊遇到碳酸和醋酸都能变红，实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，说明酸可能与哪些物质反应？呈现生活情景：小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。
于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，这是为什么呢？生锈铁钉中有哪些物质？这说明酸还可能与哪些物质发生反应？引导学生提出猜想。
提出猜想：酸可能与——石蕊等指示剂、CaCO3同类的物质、铁（Fe）等金属、铁锈（Fe2O3）……发生反应。
设计实验：同学们能不能根据老师为大家提供的药品，小组讨论，设计出实验方案来呢？在学生汇报的基础上完善实验方案：步骤一：盐酸和指示剂反应步骤二：盐酸与锌粒、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银、氯化钡反应。
进行实验：实验步骤一：盐酸和指示剂反应探究。
根据学生实验结果，引导学生得出盐酸的化学性质：（板书）（1）盐酸能使石蕊试液变红。
步骤二：盐酸与活泼金属、金属氧化物、盐的反应探究。
引导学生汇报并完善实验结果，解释反应原理：（投影）物质反应原理镁条Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑生锈铁钉Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O (Fe +2HCl = FeCl2 + H 2↑) 碳酸钠粉末Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑硝酸银溶液AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3氯化钡溶液BaCl2+ HCl ≠交流与讨论1：Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3这些物质从阴阳离子来看，有什么共同特征？结论1：（投影）由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐（由于NH4+与金属阳离子性质相似，可以看作金属阳离子，因此NH4Cl ﹑(NH4)2SO4等也属于盐）。
九年级化学第七单元 第一节 (第二课时)酸的化学性质优秀教案
《酸及其性质》教学设计
一、教材分析
本节课是选自鲁教版化学九年级下册第七单元第一节《酸及其性质》的第二课时。
学生在学习了酸的概念及物理性质的根底上学习酸的化学性质，对后面“碱和盐的化学性质〞的学习做铺垫。
通过实验探究分类概括、比照分析稀盐酸与稀硫酸的实验，归纳出酸的化学性质，并且在书写化学方程式的过程中渗透盐、复分解反响的定义以及复分解反响的书写规律，其次从微观角度分析酸具有通性和个性的原因，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析问题和解决问题的方法。
本节课的主要任务是引导学生进行实验探究，从微观角度分析酸具有通性和个性的原因。
培养和开展学生“科学探究〞、“宏观辨识和微观探析〞、“证据推理和模型认知〞的化学学科素养。
二、教学目标
1、通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质。
能用化学方程式表示盐酸的化学性质与化学变化
2、通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，开展科学探究的能力。
能通过观察、实验等方法收集信息。
3、通过学习酸与某些化合物的反响，能从形式上认识复分解反响的特点。
②通过比拟盐酸
三、教学重难点
教学重点：酸的化学性质、化学方程式的书写、复分解反响的判断。
教学难点：酸的化学性质。
四、教学方法:提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论
五、教学准备：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、烧杯、玻璃棒、试管假设干支、蒸馏水。
化学-九年级(下册)-鲁教版-《酸及其性质》常见的酸和碱(第2课时)
稀盐酸与氯化钡 无明显现象
无
结论：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
实验内容
反应现象
化学方程式
紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色
镁条
镁条溶解，有大量 气泡生成。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
稀 盐
生锈
铁锈溶解，溶液变为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2
黄色。
O
4.Ca(OH)2+CO2 =CaCO ↓+H O
注意：由于不同的酸溶于水时解离出的酸根 阴离子不同，其性质也存在差异。
例：硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸 钡沉淀，而盐酸不能与氯化钡发生反应。
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
在溶液中反应后生成气体、沉淀或水的反应 是能够发生的反应。
复 分
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
解
化合物
化合物
反
应 AB+CD
A B+ CD
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化
合物，这样的反应就叫做复分解反应。
下列化学反应是复分解反应吗？ 1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2H.2FOe2O3+6HCl=2FeCl3+3 3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CHO22C↑O3+H2O
酸
铁钉
有气泡生成，溶液慢慢 变为浅绿色。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
碳酸钠
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
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酸及其性质
第2课时
问题导学
新知学习
知识点一 盐酸能与哪些物质发生化学反应
1．[实验探究7－1] (1)在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色 石蕊试液和无色酚酞试液，发现石蕊试液变成_红_______色，酚 酞试液不变________色。
(2)向分 别盛 有 镁 条 、 碳 酸 钠(Na2CO3)粉末 、 生 锈铁 钉 、 硝酸 银 (AgNO3)溶液、氯化钡(BaCl2)溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸， 观察并记录现象。
【方法点拨】用途是由性质决定的，利用酸的通性可以推断不熟 悉的酸的性质和用途。
知识点二 盐和复分解反应
1．盐：由___金_属____阳离子和___酸__根___阴离子构成的____化_合__物_____， 如碳酸钠(___N_a2_C_O_3___)、氯化钡(_B_a_C_l2____)、氯化镁(_M_g_C_l_2 ___)、 氯化钠(__N__aC__l __)、氯化铁(__F_eC_l_3___)、氯化亚铁(_F_eC_l_2____)等。 2．复分解反应：两种化合物互相_交__换_成__分__生成另外两种化合物的 反应，其特点是“双交换，价不变”，可表示为AB＋ CD―→___A__D___＋____C_B___ ，如盐酸与硝酸银之间发生的反应等。
物质
加入稀盐酸后的现象
镁条 碳酸钠粉末
生锈铁钉 硝酸银溶液 氯化钡溶液
__________产__生__气_泡___________ ___________产_生__气_泡___________ _____铁__锈_溶__解_，__溶_液__变__成_黄__色_____ _________产__生_白__色__沉_淀_________ _________无__明__显_变__化__________
[课堂速记]
[总结提升]
核心 酸的化学性质
例 2017·重庆B改编小王同学往厨房的纯碱(Na2CO3)中滴加白醋， 发现有气体生成，已知白醋里含有3%～5%的醋酸 (CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说D法不正确 的是( ) A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳 C．白醋能使紫色石蕊试液变红
知识点2 酸的通性
3．酸溶液具有相似的化学性质的原因是( A ) A．酸溶液里都含有氢离子 B．酸溶液里都含有水分子 C．酸溶液里都含有氢元素 D．酸溶液里都含有酸根离子
知识点3 盐和复分解反应
4．下列反应属于复分解反应的是( B ) A．CO＋CuO==△===Cu＋CO2 B．H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．4P＋5O2 =点==燃==2P2O5
探究点 稀酸的化学性质
[情景展示] 工人师傅用稀盐酸除铁锈：
[问题探究]
为什么可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈？
[思考交流]
[归纳提升]
酸可以和金属氧化物反应，所以可用来除锈。
[课堂速记]
[继续探究]
酸还能与哪些物质反应？在实验室或日常生产与生活中有 哪些用途？
[思考交流]
[归纳提升]
酸还可以与活泼金属反应，可以用于实验室制取氢气；酸 可以与某些盐反应，在实验室中用稀盐酸和碳酸钙反应来制取 二氧化碳；酸还能与指示剂反应，使紫色石蕊变红，不能使无 色酚酞变色。
2．硫酸与盐酸性质的比较
稀盐酸
稀硫酸
与石蕊试 能使紫色石蕊试液变____红____，不能使无色酚酞试 液反应 液变色
与铁锈反应 Fe2O3＋6HCl===_2_F_e_C_l3___＋ Fe2O3＋3H2SO4
3H2O
===_F_e_2_(S_O_4_)3_＋3H2O
与镁、铁反应 与碳酸钠反应
特征反应
的 2.与某些金属氧化物反应 化 学 3.与某些金属反应
性 4.与部分盐反应 质
使紫色红蕊试液变红 盐+水 盐+氢气 新酸+新盐
复分解反应
表示：AB+CD AD＋CB 口诀：双交换，价不变
课堂反馈
知识点1 酸的化学性质
1．下列物质与盐酸混合无现象的是( B ) A．铁 B．酚酞试液 C．碳酸钙 D．氧化铁 2．将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象 是 __铁_锈__逐__渐_消__失_，__溶_液__由__无_色__变_成__黄_色_______ ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 是Fe_2_O_3＋__6_H_C_l=_=_=_2_F_e_C_l3_＋_3_H_2_O_____；过一段时间后，又可以观察到 的现象铁是钉表__面__产_生__气_泡______________，其发生反应的化学方程式 是Fe_＋_2_H_C_l_=_=_=F_e_C_l_2＋__H_2_↑ ________。
Mg＋2HCl === __M__gC_l_2__＋H2↑ Fe＋2HCl === ___F_eC_l_2 __＋H2↑
Na2CO3＋2HCl=== ___2N_a_C_l__＋H2O＋ CO2↑
AgNO3＋HCl=== __A__gC__l↓__＋HNO3
Mg＋ H2SO4 === __M__gS_O__4 _＋H2↑ Fe＋H2SO4=== __F_e_S_O_4 __＋H2↑ Na2CO3＋H2SO4=== __N_a_2S_O__4 _＋H2O＋ CO2↑ BaCl2＋H2SO4=== __B_a_S_O_4_↓_＋2HCl
知识点三 酸的通性
酸在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——__氢__离_子_____，正是 由于_氢_离__子______的存在，导致它们具有以下相__似______的化学性质， 称作酸的通性。 (1)能使紫色石蕊试液变___红_____。 (2)能与某些金属氧化物反应，生成___盐_____和__水______。 (3)能与某些金属反应，生成__盐____和_氢__气___。 (4)能与部分盐反应，生成新的___酸_____和新的__盐______。
知识点四 常见酸的主要用途
(1)浓硫酸：70%以上用于生产__化__肥____，其余用于农药、炸药、 医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域。 (2)浓盐酸：制药、作__除_锈__剂___等。 (3)浓硝酸：生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、 化工等领域。
酸 1.与指示剂作用