高考化学复习四大平衡常数的综合应用PPT

信任成了黄牙小儿的天真妄想。
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4.浊雾笼罩下的财富不夜城，不仅侵 蚀了星 星的亮 光，而 且泯灭 了心灵 的光芒 ，使我 们的眼 睛近视 、散光 且老花 ，失去 了辨别 真伪、 美丑、 善恶的 天然能 力，使 我们的 心迷茫 且苦闷 。生活 在城市 ，我们 几乎忘 了：夜 ，本该 是黑的 ，本该 是有星 星的， 本该是 安静的 ，本该 带着人 们心安 理得地 歇息的 。
专题9 水溶液中的离子反应与Байду номын сангаас衡
突破 17 四大平衡 常数的综合应用
1．四大平衡常数
符号
水的离子
积常数
Kw
弱电解质电 离平衡常数
Ka 或 Kb
平衡关系式(实例) 及 适用体系
平衡常数表达式
任意水 溶液
弱酸或弱 碱溶液
H2O H＋＋OH－ Kw＝c(H＋)·c(OH－)
HF H＋＋F－ Ka＝c（Hc＋（）H·cF（）F－）
SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－
Kh＝c（HScO（－ 3 ）SO·c23－（）OH－）＝KKaw2＝6.01×0－1104 －8
所以cc（（HSSOO32－－3））＝
10－5 10－14
＝60。
6.0×10－8
(3)①Kh(CN－)＝1.61×10－5，由此可求出 Ka(HCN)＝6.2×10－10， 故 CN－的水解能力强于 HCN 的电离能力，由于盐与酸的总浓度 相等，故 CN－水解产生的 c(OH－)大于 HCN 电离生成的 c(H＋)， 混合溶液显碱性，c(CN－)<c(HCN)。②当溶液显中性时，由电荷 守恒得 c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由物料守恒得 c(HCN)＝c(K＋)－ c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c mol·L－1，由 CN－＋H2O HCN＋OH－得 Kh＝c（OHc（－）C·Nc（－）HCN）＝1.00×.3110－－70×.50c.5c＝1.61×10－5，解得 c＝0.616 2。 答案：(1)2.36×10－5 (2)向右 60
解析：(1)Kh＝c（H＋）c（·cN（HN4＋H）3·H2O）＝KKwb，
c(H＋)≈c(NH3·H2O)，而 c(NH＋ 4 )≈1 mol·L－1。
所以 c(H＋)＝ Kh＝
10－14 1.8×10－5
mol·L－1≈2.36×10－5 mol·L－1。
(2)NaOH 电离出的 OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3 电离出的 SO23－水解促进水的电离平衡。
2. 相关规律 (1)Qc 与 K 的关系：二者表达式相同，若 Qc<K，平衡正向移动； 若 Qc＝K，平衡不移动；若 Qc>K，平衡逆向移动。 (2)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高 温度，Ka(或 Kb)、Kw、Kh 均增大，而 Ksp 一般会增大。 (3)Ka(或 Kb)、Kh、Kw 三者的关系式为 Kh＝KKwa(或 Kh＝KKwb)。
c(Ca2＋)＝0.005
m
o
l
·L
－
1
，
K
s
p
(
C
a
C
2
O
4
)
＝
c
(
C
a
2
＋
)
·c
(
C
2
O
2－ 4
)
＝
2.5×10－9，则 c(C2O24－)＝2.50×.00150－9 mol·L－1＝5×10－7 mol·L－1。 答案：(1)＜
(2)2H＋＋HOOC—COOH＋2e－===HOOC—CHO＋H2O
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5.如今的城里人，很少享受到夜的黑 与美。 其实， 我心里 也明白 ，城乡 各有其 美。所 以，久 居乡村 的人们 向往城 市的繁 华，久 居城市 的人们 向往田 园的恬 静。二 者的主 要区别 在于： 城市生 贪欲， 田园守 天心。 贪欲破 坏自然 ，让人 浮躁， 使人隔 阂，虽 富贵而 不能心 安；天 心带来 和谐， 让人心 静，使 人互信 ，顺应 环境总 能让人 快乐。
(3)①降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出
②c(Na＋)＞c(HC2O－ 4 )＞c(H＋)＞c(C2O24－)＞c(OH－)
(4)5×10－7 mol·L－1
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1.一方面，城市是可爱的。它创造了 现代文 明，并 耀武扬 威地显 摆着现 代文明 的物质 成果， 引诱着 人们集 聚其中 。
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2.在这里，不仅有四通八达的交通网 络、美 轮美奂 的摩天 大楼、 令人咋 舌的财 富神话 、繁忙 紧张的 生活节 奏、层 出不穷 的竞争 机会、 丰富多 彩的文 娱生活 ，而且 生活于 其中的 人们能 够分享 财富的 盛宴、 发展的 成果， 能够编 织梦想 、追求 理想， 能够开 阔眼界 、增长 见识， 能够施 展才华 、实现 自我。
Ka1＝5.4×10－2 Ka2＝5.4×10－5 Kb＝1.8×10－5
(1)(NH4)2C2O4 溶 液 的 pH________7( 填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “＝”)。 (2) 用 惰 性 电 极 电 解 饱 和 草 酸 溶 液 可 制 得 乙 醛 酸 (OHC—COOH)。阴极的电极反应式为____________________ _____________________________________________。 (3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：
平衡关系式(实例) 及平衡常数表 符号 适用体系
达式
CH3COO－＋H2O
盐的水解 平衡常数
Kh
弱离子的 盐溶液
CH3COOH＋OH－ Kh＝c（CHc3（COCOHH3C）O·Oc（－）OH－）
溶度积常
数
Ksp
难溶电 解质
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－ (aq) Ksp[Mg(OH)2]＝ c(Mg2＋)·c2(OH－)
(3)①碱 < c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) ②0.616 2
2．(2019·青岛高三模拟)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，
在工业上有重要的作用。草酸在 100 ℃开始升华，157 ℃时大
量升华，并开始分解。
电离方程式
电离常数
H2C2O4 HC2O－ 4 NH3·H2O
H＋＋HC2O－ 4 H＋＋C2O24－ NH＋ 4 ＋OH－
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3.另一方面，城市是可怜的。它远离 了自然 ，侵害 了人心 ，异化 了人性 。我们 的不少 城市， 不仅没 能把物 质成果 转化成 让人们 快乐、 幸福的 动力， 反而把 人们变 成了追 逐名利 的工具 。至少 目前， 在很多 城市里 ，绿色 消失了 ，纯净 的水源 消失了 ，清新 的空气 消失了 ，安全 的食品 消失了 ，人与 自然的 和谐共 处成了 遥远的 神话， 人与人 的
①含等物质的量浓度 HCN、NaCN 的混合溶液显___________ (填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________c(HCN)。溶液 中各离子浓度由大到小的顺序为___________________。 ②若将 c mol·L－1 的盐酸与 0.62 mol·L－1 的 KCN 等体积混合后 恰好得到中性溶液，则 c＝________。
1．(1)已知 25 ℃时，NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb＝1.8× 10 － 5 ， 该 温 度 下 1 mol·L － 1 的 NH4Cl 溶 液 中 c(H ＋ ) ＝ ________mol·L－1。(已知 5.56≈2.36) (2)常温下，用 NaOH 溶液吸收 SO2 得到 pH＝9 的 Na2SO3 溶液， 吸收过程中水的电离平衡 ________(填“向左”“向右”或 “不”)移动。试计算所得溶液中cc（（HSOSO23－3－））＝________。(常 温下 H2SO3 的电离平衡常数 Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8) (3)已知常温下 CN－的水解常数 Kh＝1.61×10－5。
草酸―N―加a―2C热―O3→
75%酒精 ――→
过滤 ――→
草酸钠晶体
①75%酒精的作用是________________________________。
②当草酸与碳酸钠的物质的量按 2∶1 充分混合后，溶液中 pH
＜7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：________
___________________________________________。
四大平衡常数之间的关系(实例) 已知：H2S 的电离常数为 Ka1、Ka2；CdS 的溶度积常数为 Ksp。 ①常温下，Na2S 溶液中，S2－的水解常数为 Kh1，HS－的水解常 数为 Kh2，则 Kh1＝Kw/Ka2，Kh2＝Kw/Ka1； ②反应 CdS(s)＋2H＋(aq) Cd2＋(ad)＋H2S(aq)的平衡常数为 K，则 K＝Ksp/(Ka1·Ka2)。
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6.铜山湖远离城市，所以，能够本分 地、无 欲无求 地、自 然而然 地进行 着四季 轮回、 昼夜更 替，春 绿夏艳 秋静冬 安，白 天张扬 着活力 ，夜晚 安守着 宁静。 她，不 近人亦 不远人 ，不为 秋愁亦 不为春 喜，只 顺其自 然地存 在着， 任人亲 疏。
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7.记得《易．系辞上》说过这样的话 ：圣人 与天地 相似， 所以不 违背自 然规律 ；知道 周围万 物而以 其道成 就天下 ，所以 不会有 过失； 乐天知 命，没 有忧愁 ；安于 所居之 地，敦 厚而施 行仁德 ，所以 能爱。
(4)已知某温度下 CaC2O4 的 Ksp 为 2.5×10－9。将 0.02 mol·L－1 澄清石灰水和 0.01 mol·L－1 H2C2O4 溶液等体积混合，所得溶液 中 C2O24－的物质的量浓度为____________________。
解析：(1)由题给表格可知，H2C2O4、HC2O－ 4 、NH3·H2O 的电 离常数相对大小为 Ka(H2C2O4)＞Ka(HC2O－ 4 )＞Kb(NH3·H2O)， 故草酸铵溶液显酸性。(2)阴极得电子发生还原反应：2H＋＋ HOOC—COOH ＋ 2e － ===HOOC — CHO ＋ H2O 。 (3)① 加 入 75%酒精是为了降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出。②二者 反应后溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，所以 HC2O－4 的电离 程 度 大 于 其 水 解 程 度 ， 则 离 子 浓 度 大 小 顺 序 为 c(Na ＋ ) ＞ c(HC2O－ 4 )＞c(H＋)＞c(C2O24－)＞c(OH－)。(4)混合后所得溶液中